Гидроксид цинка и гидроксид бария: Реакция гидроксида цинка и гидроксида бария. Химические уравнения онлайн. Zn(OH)2 + Ba(OH)2

Оксид серы (IV), гидроксид бария, хлорид натрия, гидросульфат бария.

Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Стр 1 из 8Следующая ⇒ Задача № 41:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение: гидроксид натрия? Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций. Задача № 61:В растворе смешивают два вещества:   Гидроксид бериллия и гидроксид калия. Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.   Задача № 81:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:   Mg Þ MgCl2 Þ Mg(OH)2 Þ MgOHCl Þ MgCl2. Анионы Катионы Na+ K+ NH4+ Ag+ Mg2+ Ca2+2+ Ba2+2+ Cu 2+2+ Zn2+2+ Hg2+2+ Al3+ Sn2+2+ Pb2+2+ Cr3+ Mn2+2+ Fe3+3+ Fe2+2+ OH— Р Р Р - Н М Р Н Н - Н Н Н Н Н Н Н Cl— Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Br— Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М Р Р Р Р I— Р Р Р Н Р Р Р - Р Н Р Р Н Р Р - Р S2- Р Р Р Н - Р Р Н Н Н - Н Н - Н Н Н CH3COO— Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р Р CO3 2- Р Р Р Н Н Н Н - Н - - - Н - Н Н Н CrO42- Р Р Р Н Р М Н Н Н Н - - Н Р Н - - NO3— Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р PO43- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н - - Н - Н Н Н SO42- Р Р Р М Р М Н Р Р - Р Р Н Р Р Р Р Контрольная работа: Классы неорганических соединений. Вариант № 2. Бирюк Задача № 2:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения: ZnO, H2CO3, KOH, FeS. Задача № 22:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций. Названия соединений: Оксид серы (VI), гидроксид цинка, нитрат кальция, гидроксохлорид меди (II). Задача № 42:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H 2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение: Дигидроксонитрат хрома (III). Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций. Задача № 62:В растворе смешивают два вещества:   Азотную кислоту и гидроксид натрия. Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать. Задача № 82:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:   Al Þ AlCl 3 Þ Al(OH)3 Þ Na3[Al(OH)6] Þ Al2(SO4)3.   Анионы Катионы Na+ K+ NH4+ Ag+ Mg2+ Ca2+2+ Ba2+2+ Cu 2+2+ Zn2+2+ Hg2+2+ Al3+ Sn2+2+ Pb2+2+ Cr3+ Mn2+2+ Fe3+3+ Fe2+2+ OH— Р Р Р - Н М Р Н Н - Н Н Н Н Н Н Н Cl— Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Br— Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М Р Р Р Р I— Р Р Р Н Р Р Р - Р Н Р Р Н Р Р - Р S2- Р Р Р Н - Р Р Н Н Н - Н Н - Н Н Н CH3COO— Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р Р CO32- Р Р Р Н Н Н Н - Н - - - Н - Н Н Н CrO42- Р Р Р Н Р М Н Н Н Н - - Н Р Н - - NO3— Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р PO43- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н - - Н - Н Н Н SO42- Р Р Р М Р М Н Р Р - Р Р Н Р Р Р Р Контрольная работа: Классы неорганических соединений. Вариант № 3. Борискин Задача № 3:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:   AlOHSO4, Mn(OH)2, HI, FeO. Задача № 23:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций. Названия соединений: 12345678Следующая ⇒ Читайте также:  Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Рынок недвижимости. Сущность недвижимости Решение задач с использованием генеалогического метода История происхождения и развития детской игры 

Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 286; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia. su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь — 161.97.168.212 (0.005 с.)

1) NaOh 2) ZnO 3) hno3 4) SiO2 5) BaO 6) Zn(oh)2

укажите номера тех, с которыми взаимодействует

SO3, но не взаимодействует Na2O	15
Na2O, но не взаимодействует SO3	34

31. Укажите номера веществ

1) вода 2) основные оксиды 3) кислоты

4) азот 5) кислотные оксиды 6) щелочи

с которыми взаимодействует

фосфорный ангидрид P2O5	126
оксид кальция	135

32. Укажите номер реакции

1) N₂O₅ + H₂O = 2) СаО + H₂O =

3) Al₂O₃ + NаОН + H₂O = 4) NH₃ + O₂ =

при протекании которой образуется

соль	3
кислота	1

33. Укажите номера (номера) взаимодействий

1) магний с водой

2) карбонат натрия с гидроксидом бария (водные растворы)

3) хлорид бария с сульфатом калия (водные растворы)

4) сульфат железа (II) с гидроксидом аммония (водные растворы)

в котором (которых) образуется

щелочь	12
нерастворимое основание	4

34. Укажите, с какой (какими) из приведенных пар веществ

1) соляная кислота, гидроксид натрия

2) азотная кислота, оксид магния

3) гидроксид аммония, оксид углерода (II)

4) серная кислота, оксид калия

гидроксид цинка

взаимодействует	124
не взаимодействует	3

35. Укажите номер (номера) веществ

1) гидроксид аммония 2) азотная кислота

3) гидроксид калия 4) гидроксид цинка

при взаимодействии с которым гидроксид алюминия проявляет свойства

основания	2
кислоты	134

36. Запишите формулу оксида, при взаимодействии которого с водой образуются

хлорная кислота	Cl2O7
смесь азотной и азотистой кислот	NO2

37. Укажите номера реакций

1) Na₂SO₃ + HCl® 2) N₂O₃ + H₂O®

3) Na₂SiO₃ + HNO₃® 4) N₂O₅ + H₂O ®

5) BaCl₂ + H₂SO₄ ®

при протекании которых образуются кислоты

сильные	45
слабые	123

38. Укажите, в каком из приведенных рядов:

1) HNO₃, MgO, SiO₂ 2) H₂SO₄, SO₃, Al(OH)₃

3) Cr(OH)₃, Ba(OH)₂, CaO 4) NO₂, H₂O, CuO

все вещества взаимодействуют

с гидроксидом натрия	2
с соляной кислотой	3

39. Укажите номер взаимодействия

1) 1 моль гидроксида алюминия + 1 моль соляной кислоты

2) 1 моль гидроксида цинка + 1 моль азотной кислоты

3) 1 моль гидроксида кальция + 1 моль серной кислоты

4) 1 моль гидроксида бария + 1 моль ортофосфорной кислоты

в котором образуется соль

нормальная (средняя)	3
кислая	4

40. Укажите номер взаимодействия

1) 1 моль гидроксида кальция + 1 моль ортофосфорной кислоты

2) 1 моль гидроксида калия + 1 моль азотной кислоты

3) 1 моль гидроксида хрома + 1 моль соляной кислоты

4) 1 моль гидроксида натрия + 1 моль серной кислоты

в котором образуется соль

нормальная (средняя)	2
основная	3

41. В перечне формул веществ

1) СО₂ 2) KCl 3) KOH 4) NO 5) HNO₃

укажите номер того, который переводит

гидрокарбонат калия в карбонат калия	3
нитрат гидроксоцинка в нитрат цинка	5

42. В перечне формул солей

Что такое гидроксид цинка, Cas № 20427-58-1 Руководство

Описание

Бесцветные кристаллы. Разлагается при 125C. Практически нерастворим в воде; образует как соли цинка, так и цинкаты.

Basic Attributes

Molecular Weight：

99.4

Exact Mass：

97.934624

EC Number：

243-814-3

Characteristics

XLogP3：

-0.35610

Density：

3.050

Температура плавления:

125, разлагается [HAW93]

Растворимость воды:

Слегка растворимый H3O [HAW93]

Давление паров:

24,5 мм рт.

Указатели предосторожности (S):

P264, P273, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P391, P501

+P313, P362, P391, P501

.

Использование и производство

Методы производства

В методе с использованием солей цинка гидроксид цинка получают путем взаимодействия раствора цинкита с гидроксидом натрия, а продукт получают путем кристаллизации и разделения.

Применение

Используется для производства соединений цинка, таких как оксид цинка, сульфат цинка, нитрат цинка и т. д. Используется для получения оксида цинка и соли цинка; используется в качестве аналитического реагента, также используется в производстве каучука и фармацевтической промышленности

Материал

Продукты переработки

Узнать больше Другие химикаты

• Что такое карбамодитиевая кислота, N,N’-1,2-этандиилбис-, аммониевая соль (1:2), продукты реакции с гидроксидом аммония и сульфатом цинка

  68855-28-7

• Что такое фосфорная кислота, соль кальция, магния и цинка (1:?:?:?)

  68052-05-1

• Что такое рутений (1+), тетраамминдихлор-, гидроксид (1:1)

  68958-94-1

• Что такое Сернокислая соль меди(2+) (1:1), продукты реакции с борной кислотой (h4BO3), фосфатом натрия и оксидом цинка

  68585-51-3

• Что такое уксусная кислота, соль цинка, аммиак (2:1:?)

  68213-77-4

• Циклогексанбутановая кислота, соль цинка (2:1)

  38582-18-2

• Что такое гидроксид бензилтриэтиламмония

  1836-42-6

• Что такое гидроксид бария (Ba(OH)2), моногидрат

  22326-55-2

• Что такое диамилдитиокарбамат цинка

  15337-18-5

• Что такое 4H-1,2,4-триазолий, 1,4-диметил-3-[2-[4-[метил(фенилметил)амино]фенил]диазенил]-, гидроксид (1:1)

  93923-64-9

Горячие запросы

полиакриламид

цис-2-бутен

полиизопрен

комбинированные блоки

h3cro4

кензин

Формула гидроксида цинка.

Структура, свойства, применение, примеры вопросов

Цинк — химический элемент с символом Zn и атомным номером 30. Цинк — слегка хрупкий металл при комнатной температуре, а при раскислении приобретает серебристый цвет. -серый цвет. Это первый элемент в группе 12 (IIB) периодической таблицы. Гидроксид представляет собой любое соединение, содержащее одну или несколько групп, содержащее один атом, которое связано с каждым из кислорода и водорода и действует как отрицательно заряженный ион. Положительно заряженная часть соединения обычно может представлять собой органическую группу (например, гуанидин или тетраметиламмоний), но обычно представляет собой ион металла (например, натрия, магния или алюминия).

Что такое гидроксид цинка?

Гидроксид цинка Zn(OH) ₂ представляет собой неорганическое соединение. Он также встречается в природе в виде трех редких минералов: вюльфингита (орторомбического), ашоверита и стеатита (оба тетрагональные).

Гидроксид цинка (и оксид цинка) является амфотерным, как и гидроксиды других металлов, таких как свинец, алюминий, бериллий, олово и хром. Поэтому он легко растворяется в щелочных растворах, таких как гидроксид натрия, а также в разбавленных растворах сильных кислот, таких как HCl.

Формула гидроксида цинка

Гидроксид цинка существует на Земле как редкий природный минерал. Это также амфотерное белое твердое вещество, растворимое в растворах сильных кислот или оснований. Он встречается в виде трех редкоземельных минералов: ашоверита, вульфенита и др. Его формула Zn(OH) ₂ .

Структура гидроксида цинка

Химическая формула гидроксида цинка или формула гидроксида цинка: Zn(OH) ₂ . Он существует в тетрагональной или орторомбической форме. Ниже показано общее структурное представление гидроксида цинка:

Структура гидроксида цинка 

Получение гидроксида цинка

• Небольшое количество раствора гидроксида натрия готовят путем добавления к раствору любой соли цинка.

Zn ²⁺ + 2 OH ^– → Zn(OH) ₂

• Zn ²⁺ при низких концентрациях воды образует ионы, а воду и тетра аква ионов и тетраводы высокой концентрации эту реакцию можно записать в виде водных ионов водных ионов, а реакцию с гидроксидами можно записать в виде водных ионов. Донор протона показан ниже:

Zn ²⁺ (OH ₂ ) ₄ (AQ)+ OH ^— (AQ) → ZN ²⁺ (OH ₂ )

6 2

2

2 (OH ₂ ) 2

6 2+ (OH ₂ )

6 2+ . ) + H ₂ O (l)

При добавлении гидроксида натрия гидроксид натрия остается растворенным при добавлении гидроксида натрия. Бесцветная ионно-цинковая вода:

Zn(OH) ₂ + 2 OH ^– → Zn(OH) ₄ ^2-

Ионы цинка растворены в воде, поэтому лиганды, естественно, окружены ионами цинка. вода. К раствору добавляют избыток гидроксида натрия, ионы гидроксида восстанавливают композит до двух скоростей и растворяются. При добавлении аммиака к избытку образуется равновесие, дающее гидроксид-ион; Образование гидроксид-ионов вызывает реакцию, подобную реакции гидроксида натрия, в которой трудно вызвать образование зарядного комплекса +2 вместе с координационным числом 4, имеющим аммиачные лиганды.

Свойства гидроксида цинка

Физические свойства гидроксида цинка:

• Плотность гидроксида цинка составляет 3,05 г/см ³ .
• Молярная масса гидроксида цинка составляет 99,424 г/моль.
• Температура плавления гидроксида цинка составляет 125° C (257° F).
• Внешний вид: тускло-белый хлопьевидный осадок без запаха.
• Валентность Zn в гидроксиде цинка равна 2, а степень окисления равна +2.
• И рН гидроксида цинка составляет 8,88.
• Гидроксид цинка мало растворим в воде и нерастворим в спирте.

Химические свойства гидроксида цинка:

• Алюминий реагирует с раствором гидроксида цинка с образованием белого осадка и растворяется в избытке реагента с образованием комплекса Al(OH) ₄ , что указывает на присутствие алюминия.

2Al ³⁺ + (водн.)+ 3Zn(OH) ₂ (водн.) → 2Al(OH) ₃ (s) + 3Zn

• Катионы цинка реагируют с сероводородом в присутствии аммиака, при этом хлорид аммония образует белый осадок сульфида цинка. растворим в кислотах.

Zn ²⁺ (водн.) + S ₂ → ZnS

Применение гидроксида цинка

• Соединения цинка применяются в больших повязках, используемых для впитывания крови из ран после операций.
• Используется в качестве промежуточного продукта в промышленных процессах для пестицидов и пигментов.

Примеры вопросов  

Вопрос 1. Является ли гидроксид цинка солью?

Ответ: 

В нормальных условиях соли цинка диссоциируют с образованием ионов цинка, которые соединяются с двумя ионами гидроксида в растворе гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка. Эти свойства гидроксида цинка широко используются для обнаружения присутствия ионов цинка в растворе.

Вопрос 2. Является ли гидроксид цинка растворимым или нерастворимым?

Ответ: 

Хорошо известно, что гидроксид цинка слабо растворим в воде, становясь более растворимым при понижении или повышении pH.

Вопрос 3. Из чего состоит гидроксид цинка?

Ответ: 

Гидроксид цинка можно получить путем взаимодействия хлорида цинка или сульфата цинка с гидроксидом натрия. Гидроксид цинка не растворялся при использовании разбавленного раствора гидроксида натрия.

Вопрос 4. Является ли гидроксид цинка кислотным?

Ответ:

Гидроксид цинка представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Zn(OH) ₂ . Он амфотерен по своей природе и растворим как в растворах сильных оснований, так и в кислотах.

Вопрос 5. Почему ZnO используется в качестве пигмента?

Ответ: 

Одним из важнейших компонентов является оксид цинка. В основном используется для грунтовок и наружных красок. Оксид цинка обеспечивает защиту от плесени, коррозии и пятен.