Гидроксид бария сульфат натрия: Ba(OH)2 + Na2SO4 = ? уравнение реакции

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 31

Чтобы поделиться, нажимайте

Представляем вашему вниманию задание 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 1

1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, сернистый газ, нитрит калия, хлор, ацетат серебра (I), хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество, раствор которого окрашен.  Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции обмена с участием выбранного вещества, которая сопровождается выпадением осадка.

Развернуть/свернуть решение

K₂CrO₄ + 2CH₃COOAg = 2CH₃COOK + Ag₂CrO₄↓

2K⁺ + CrO₄^2- + 2CH₃COO

— + 2Ag⁺ = 2CH₃COO^— + 2K⁺ + Ag₂CrO₄↓

CrO₄^2- + 2Ag⁺ = Ag₂CrO₄↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 2

2. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дигидрофосфат натрия, перманганат калия, азотная кислота, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

3NaH₂PO₄ + 3Sr(OH)₂ = Sr₃(PO₄)₂↓ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO

4^— + 3Sr²⁺ + 6OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

3H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 6OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + PO₄^3- + 6H₂O

или

2NaH₂PO₄ + 3Sr(OH)₂ = Sr₃(PO₄)₂↓ + 2NaOH + 4H₂O

2Na⁺ + 2H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 6OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^— + 4H₂O

2H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 4OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 3

3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа (III), оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без выделения газа и без выпадения осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

HNO₃ + CH₃COONH₄ = CH₃COOH + NH₄NO₃

H⁺ + NO₃^— + CH₃COO^— + NH₄⁺ = CH₃COOH + NH₄⁺ + NO₃^—

H⁺ + CH₃COO^— = CH₃COOH

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 4

4. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 5

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка, но без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2KOH + Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O

2K⁺ + 2OH^— + Ca²⁺ + 2HCO₃^— = CaCO₃↓ + 2K⁺ + CO₃^2- + 2H₂O

2OH^— + Ca²⁺ + 2HCO₃^— = CaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 6

6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома (III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа, но без выпадения осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

(NH₄)₂SO₃ + 2HBr = 2NH₄Br + SO₂↑ + H₂O

2NH₄⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Br^— = 2NH₄⁺ + 2Br^— + SO₂↑ + H₂O

SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 7

7. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

3Mg(H₂PO₄)₂ + 12KOH = Mg₃(PO₄)₂↓ + 4K₃PO₄ + 12H₂O

3Mg²⁺ + 6H₂PO₄^— + 12K⁺ + 12OH^— = Mg₃(PO₄)₂↓ + 12K⁺ + 4PO₄^3- + 12H₂O

3Mg²⁺ + 6H₂PO₄^— + 12OH^— = Mg₃(PO₄)₂↓ + 4PO₄

3- + 12H₂O

Как ни странно, была защитана реакция с образованием осадка гидроксида магния и дигидрофосфата калия (что на самом деле маловероятно в щелочной среде). Поэтому привожу вам эту реакцию:

Mg(H₂PO₄)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KH₂PO₄

Mg²⁺ + 2H₂PO₄^— + 2K⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2H₂PO₄^—

Mg²⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 8

8. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), хлорат калия, ацетат серебра (I), оксид хрома (III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

HNO₃ + CH₃COOAg = AgNO₃ + CH₃COOH

H⁺ + NO₃^— + CH₃COO^— = Ag⁺ + NO₃^— + CH₃COOH

H⁺ + CH₃COO^— = CH₃COOH

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 9

9. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди (I), оксид марганца (IV), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества одного класса, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Ba(HCO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KHCO₃

Ba²⁺ + 2HCO₃^— + 2K⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2HCO₃^—

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 10

10. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа (II), пероксид водорода, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

1) 2NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

2Na⁺ + 2HSO₄^— + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

2HSO₄^— + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

или

2) NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + CH₃COONa + CH₃COOH

Na⁺ + HSO₄^— + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COO^— + Na⁺ + CH₃COOH

HSO₄^— + CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COOH

Диссоциацию аниона HSO₄^— допустимо (хотя на мой взгляд, не желательно) записывать в виде H⁺ + SO₄^2- (другие кислые ионы так расписывать НЕЛЬЗЯ). С учётом этого, можно было записать эти уравнения по-другому:

1) 2NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

2Na⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

2H⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2CH₃COOH

или

2) NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + CH₃COONa + CH₃COOH

Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COO^— + Na⁺ + CH₃COOH

H⁺ + SO₄^2- + CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COOH

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 11

11. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра (I), перманганат калия, дигидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

3KH₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + K₃PO₄ + 6H₂O

3K⁺ + 3H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 3K⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

3H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + PO₄^3- + 6H₂O

или

2KH₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2KOH + 4H₂O

2K⁺ + 2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2K⁺ + 2OH^— + 4H₂O

2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 4OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 12

12. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа (II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа, но без выпадения осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2CO₂↑ + 2H₂O

HCO₃^— + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 13

13. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2Na₂HPO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4NaOH + 2H₂O

4Na⁺ + 2HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4Na⁺ + 4OH^— + 2H₂O

2HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 2OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2H₂O

или

6Na₂HPO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4Na₃PO₄ + 6H₂O

12Na⁺ + 6HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 12Na⁺ + 4PO₄^3- + 6H₂O

6HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4PO₄^3- + 6H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 14

14. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра (I), хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество, раствор которого окрашен.  Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции обмена с участием выбранного вещества, которая сопровождается выпадением осадка.

Развернуть/свернуть решение

Na₂CrO₄ + 2CH₃COOAg = 2CH₃COONa + Ag₂CrO₄↓

2Na⁺ + CrO₄^2- + 2CH₃COO^— + 2Ag⁺ = 2CH₃COO^— + 2Na⁺ + Ag₂CrO₄↓

CrO₄^2- + 2Ag⁺ = Ag₂CrO₄↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 15

15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2LiOH + (NH₄)₂SO₃ = Li₂SO₃ + 2NH₃∙H₂O

2Li⁺ + 2OH^— + 2NH₄⁺ + SO₃^2- = 2Li⁺ + SO₃^2- + 2NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 16

16. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, хлороводород, нитрит натрия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

CH₃COONH₄ + NaOH = CH₃COONa + NH₃∙H₂O

CH₃COO^— + NH₄⁺ + Na⁺ + OH^— = CH₃COO^— + Na⁺ + NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 17

17. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа (II), хромат калия, гидроксид меди (II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых изменений. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

H₂SO₄ + Mg(NO₂)₂ = MgSO₄ + 2HNO₂

2H⁺ + SO₄^2- + Mg²⁺ + 2NO₂^— = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2HNO₂

H⁺ + NO₂^— = HNO₂

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 18

18. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

K₂S + (CH₃COO)₂Fe = FeS↓ + 2CH₃COOK

2K⁺ + S^2- + 2CH₃COO^— + Fe²⁺ = FeS↓ + 2CH₃COO^— + 2K⁺

Fe²⁺ + S^2- = FeS↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 19

19. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2KOH + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2NH₃∙H₂O

2K⁺ + 2OH^— + 2NH₄⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 20

20. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без выделение газа, причём одно из реагирующих веществ является кислой солью. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

1) KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + KCl + HCl

K⁺ + HSO₄^— + Ba²⁺ + 2Cl^— = BaSO₄↓ + K⁺ + H⁺ + 2Cl^—

HSO₄^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H⁺

или

2) 2KHSO₄ + BaCl₂ = K₂SO₄  + BaSO₄↓ + 2HCl

2K⁺ + 2HSO₄^— + Ba²⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + SO₄^2- + BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^—

2HSO₄^— + Ba²⁺ = SO₄^2- + BaSO₄↓ + 2H⁺

Диссоциацию аниона HSO₄^— допустимо (хотя на мой взгляд, не желательно) записывать в виде H⁺ + SO₄^2- (другие кислые ионы так расписывать НЕЛЬЗЯ). С учётом этого, можно было записать эти уравнения по-другому:

1) KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + KCl + HCl

K⁺ + H⁺ + SO₄^2-  + Ba²⁺ + 2Cl^— = BaSO₄↓ + K⁺ + H⁺ + 2Cl^—

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

2) 2KHSO₄ + BaCl₂ = K₂SO₄  + BaSO₄↓ + 2HCl

2K⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + SO₄^2- + BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^—

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 21

21. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

FeS + 2H⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + H₂S↑

FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 22

22. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2CH₃COONH₄ + Ba(OH)₂ = (CH₃COO)₂Ba + 2NH₃↑ + 2H₂O

2CH₃COO^— + 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^— =2CH₃COO^— + Ba²⁺ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^— =NH₃↑ + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 23

23. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

NH₄HCO₃ + HNO₃ =NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

NH₄⁺ + HCO₃^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + CO₂↑ + H₂O

H⁺ + HCO₃^— = CO₂↑ + H₂O

 

---

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 1

1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

K₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + K₂SO₄

2K⁺ + SiO₃^2- +2H⁺ + SO₄^2- = H₂SiO₃↓ + 2K⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 2

2. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + NO₃^— + K⁺ + OH^— = K⁺ + NO₃^— + NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 3

3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль, а в результате реакции газ не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

NH₄HSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + NH₄NO₃ + HNO₃

NH₄⁺ + HSO₄^— + Ba²⁺ + 2NO₃^— = BaSO₄↓ + NH₄⁺ + NO₃^— + H⁺ + NO₃^—

HSO₄^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H⁺

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 4

4. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа, но без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂↑

H⁺ + HCO₃^— = H₂O + CO₂↑

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 5

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

2Na⁺ + HPO₄^2- + Na⁺ + OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + H₂O

HPO₄^2- + OH^— = PO₄^3- + H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 6

6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль, а в результате реакции образуется белый осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2NaH₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2NaOH + 4H₂O

2Na⁺ + 2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^— + 4H₂O

2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 4OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 7

7. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂↑

H⁺ + HCO₃^— = H₂O + CO₂↑

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 8

8. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), оксид марганца (IV), хлорид железа (III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

FeCl₃ + 3NH₄F = FeF₃↓ + 3NH₄Cl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3NH₄⁺ + 3F^— = FeF₃↓ + 3NH₄⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3F^— = FeF₃↓

 

---

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 9

9. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2NaHCO₃ + 2KOH = Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2K⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + CO₃^2- + 2K⁺ + CO₃^2- + 2H₂O

HCO₃^— + OH^— = CO₃^2- + H₂O

или

NaHCO₃ + 2KOH = NaOH + K₂CO₃ + H₂O

Na⁺ + HCO₃^— + 2K⁺ + 2OH^— = Na⁺ + OH^— + 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

HCO₃^— + OH^— = CO₃^2- + H₂O

 

---

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

---

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

---

Сульфат натрия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Сложные задания ЕГЭ на реакции ионного обмена. Формат 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

K⁺ + HCO₃^— + K⁺ + OH^— = 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

HCO₃^— + OH^— = H₂O + CO₃^2-

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

CH₃COOK + HCl = CH₃COOH + KCl

CH₃COO^— + K⁺ + H⁺ + Cl^— = CH₃COOH + K⁺ + Cl^—

CH₃COO^— + H⁺ = CH₃COOH

Комментарий: формулы слабых кислот, а также формулы водородсодержащих кислотных остатков слабых кислот в ионных уравнениях записываются целиком.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид серы (VI), гидроксид натрия, бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃↓

2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂SiO₃↓

SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Второй вариант ответа:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

2Na⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

Комментарий: формулы нерастворимых веществ в ионных уравнениях реакций записывают целиком.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HBr + K₂SO₃ = 2KBr + H₂O + SO₂↑

2H⁺ + 2Br^— + 2K⁺ + SO₃^2- = 2K⁺ + 2Br^— + H₂O + SO₂

2H⁺ + SO₃^2- = SO₂ + H₂O

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO₃ + Ca(HCO₃)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2CO₂ + 2H₂O

2H⁺ + 2NO₃^— + Ca²⁺ + 2HCO₃^— = Ca²⁺ + 2NO₃^— + 2CO₂ + 2H₂O

H⁺ + HCO₃^— = CO₂ + H₂O

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

KOH + KHCO₃ = K₂CO₃ + H₂O

K⁺ + OH^— + K⁺ + HCO₃^— = 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

OH^— + HCO₃^— = CO₃^2- + H₂O

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HI + Na₂CO₃ = 2NaI + H₂O + CO₂

2H⁺ + 2I^— + 2Na⁺ + CO₃^2- = 2Na⁺ + 2I^— + H₂O + CO₂

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ + H₂O

Na⁺ + OH^— + NH₄⁺ + Cl^— = Na⁺ + Cl^— + NH₃ + H₂O

OH^— + NH₄⁺ = NH₃ + H₂O.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

H₂SO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + 2CH₃COOH

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2CH₃COO^— =  BaSO₄↓ + 2CH₃COOH

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^— + Na⁺ + OH^— = Na⁺ + NO₃^— + H_­2O

H⁺ + OH^— = H_­2O.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^— + Na⁺ + OH^— = Na⁺ + Cl^— + H₂O

H⁺ + OH^— = H₂O.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

6H⁺ + 3SO₄^2- + 2Al(OH)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

3H⁺ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3H₂O.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃^— + K⁺ + OH^— = K⁺ + NO₃^— + H_­2O

H⁺ + OH^— = H_­2O

Второй вариант ответа:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

2K⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2H_­2O

OH^— + H⁺ = H_­2O

Третий вариант ответа:

Cr(OH)₃ + 3HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^— = Cr³⁺ + 3NO₃^— + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

H₂SO₄ + BaCO₃ = BaSO₄ + H₂O + CO₂

2H⁺ + SO₄^2- + BaCO₃ = BaSO₄ + H₂O + CO₂

Так как в левой и правой частях полного ионного уравнения не обнаруживаются одинаковые ионы, сокращенное ионное уравнение будет совпадать с полным ионным.

Второй вариант ответа:

2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

KOH + K₂HPO₄ = K₃PO₄ + H₂O

K⁺ + OH^— + 2K⁺ + HPO₄^2- = 3K⁺ + PO₄^3- + H₂O

OH^— + HPO₄^2- = PO₄^3- + H₂O.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

2H⁺ + 2NO₃^— + CaCO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃^— + H₂O + CO₂

2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Первый вариант ответа:

3HNO₃ + Al(OH)₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

3H⁺ + 3NO₃^— + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3NO₃^— + 3H₂O

3H⁺ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3H₂O

Второй вариант ответа:

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

Fe²⁺ + 2NO₃^— +  2K⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂ + 2K⁺ + 2NO₃^—

Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂

Третий вариант ответа:

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄^2- 

Cu²⁺ + 2OH^— = Cu(OH)₂

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Na₂SO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO4 + 2CH₃COONa

2Na⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄ + 2CH₃COO^— + 2Na⁺

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение

Вариант ответа:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O.

Гидроксид бария — обзор

Гидроксид бария

Гидроксид бария имеет молекулярную формулу Ba (OH) ₂ и молекулярную массу 121,6324 г / моль. Он представляет собой ангидрат, призматические бесцветные кристаллы которого очень расплываются. Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:

BaO + 9H ₂ O ⇒ Ba (OH) ₂ · 8H ₂ O

Он кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.Оксид бария реагирует с водяным паром при температурах от 1443 до 1593 K с образованием газообразного Ba (OH) ₂ в соответствии с реакцией:

BaO (твердый) + H ₂ O (газ) ⇒ Ba ( OH) ₂ (газ)

Стандартная свободная энергия образования дается уравнением Δ G _r ^° = 49400 — 16,6 Тл (кал / моль) в данном диапазоне температур. Согласно термодинамическому циклу, энергия связи между барием и двумя гидроксильными группами оказалась равной 196.8 ккал / моль.

Лучший способ приготовления включает добавление NaOH к нитрату. Поскольку гидроксид бария достаточно растворим, необходимо выпарить раствор для кристаллизации Ba (OH) ₂ · 8H ₂ O. Для облегчения этой кристаллизации добавляют этанол. Кристаллы промывают холодным этанолом для удаления ионов натрия и затем сушат. Октагидрат гидроксида бария образует кристаллические осадки, растворимость которых не изменяется при старении и растворимость которых в воде увеличивается с повышением температуры.

При нагревании октагидрат разлагается на моногидрат примерно при 78 ° C и на ангидрат примерно при 375 ° C. Изучена термическая дегидратация кристаллического октагидрата гидроксида бария. Октагидрат сначала растворяется в собственных водах гидратации (78 ° C), а затем теряет четыре воды с образованием тригидрата при температуре около 125 ° C. Тригидрат нестабилен, и это моногидрат, который получают при 180 ° C. Постепенная термическая обработка на воздухе приводит к образованию безводного гидроксида бария при 375 ° C.Оксид бария образуется при температуре около 410 ° C в инертной атмосфере. Гидроксид превращается непосредственно в пероксид в интервале температур 400–600 ° C.

Физические свойства этих соединений гидроксида бария перечислены в таблице 3.7.

ТАБЛИЦА 3.7.

Номер CAS	Ангидрат-17194-00-2
	Моногидрат-22326-55-2
	Октагидрат-12230-71-6
Молекулярная масса	Ангидрат-171.3422 г / моль
	Моногидрат-189,3925 г / моль
	Октагидрат-315,4636 г / моль
Плотность	Ангидрат-4495 г / см 3
	Моногидрат-3,743 г / см 3
	Октагидрат — 2,18 г / см 3
Точка плавления	78 ° C — октагидрат
	407 ° C — Ангидрат
Точка кипения	780 ° C— Ангидрат
Основность	P K d = −2.02
Показатель преломления	η D = 1,51 (октагидрат)
Энтапия образования	Δ f H = −944,7 кДж / моль
Стандартная энтропия	Ssolid0 = 100 ± 6 Дж / моль · K
Теплота плавления	Δ H f = 93,38 кДж (ангидрат)

Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, в частности органические кислоты.Он образует прозрачные водные растворы, не содержащие карбонатов, в отличие от гидроксидов щелочных металлов, поскольку карбонат бария нерастворим в воде. Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимофталеин (со щелочными изменениями цвета), без риска ошибок титрования из-за присутствия слабоосновных ионов CO32–.

Гидроксид бария используется в органическом синтезе как сильное основание, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов (рис. 3.6).

РИСУНОК 3.6.

Его использовали для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилэндекандиоате. Он также используется при получении циклопентанона, диацетонового спирта и d-глюонового γ-лактона (рис. 3.7).

РИСУНОК 3.7.

Гидроксид бария используется в качестве добавки к термопластам (например, фенольным смолам), стабилизаторам вискозы и ПВХ для улучшения пластических свойств. Этот материал используется как универсальная присадка к смазочным материалам и консистентным смазкам. Другие промышленные применения гидроксида бария включают производство сахара, производство мыла, омыление жиров, плавление силикатов и химический синтез других соединений бария и органических соединений.

Гидроксид бария — важный компонент при получении «высокотемпературных сверхпроводников». Высококачественный объемный YBa ₂ Cu ₃ O _{7- x} был синтезирован путем сплавления стехиометрических количеств нитратов иттрия и меди и гидроксида бария на воздухе с использованием обычной горелки Бунзена. Исходные материалы проходят через короткоживущую жидкую фазу, давая твердый черный продукт, который затем подвергали термообработке (900 ° C, 18–24 ч на воздухе, затем 500 ° C, 5 ч в O ₂ ).Эти материалы имели фазовую чистоту более 99% с CuO в качестве единственной другой фазы, и они демонстрировали температуру перехода 92 К, идеальный диамагнитный отклик на 15,5% (с полевым охлаждением). Этот синтез представляет собой улучшение по сравнению с гораздо более трудоемкими и трудоемкими традиционными методами, поскольку он позволяет быстро получать высококачественные сверхпроводящие материалы различного состава.

Определена структура тригидрата гидроксида бария. Он ромбический; пространственная группа = Pnma с и = 7.640 Å, b = 11,403 Å, c = 5,965 Å, V = 519,7 Å ³ , Z = 4 и плотность = 2,88 г / см ³ . Молекулы воды имеют прочные водородные связи с гидроксид-анионом с расстояниями H – O 1,693 Å (H ₂ OI), 1,672 Å (H ₂ O-II) и 1,667 Å (H ₂ O-III). . Сами по себе гидроксид-анионы не связаны водородными связями. Длины связи ОН составляют 0,99–1,01 Å (H ₂ O) и 0,948 Å (OH ^–).Углы HOH составляют 102 ° (H ₂ O-I) и 107,6 ° (H ₂ O-II).

Эта соль использовалась в качестве катализатора окислительного сочетания метана с образованием углеводородов с более высокой молекулярной массой. Каталитические свойства щелочноземельных металлов, Be, Mg, Ca, Sr и Ba, были изучены для окислительного сочетания метана с образованием (C _x H _y ) _n углеводородов ( n ≥ 2). Для сравнения различных каталитических соединений применялись нормированные условия реакции: T = 740 ° C, PoCh5 = 660 мбар, PoO2 = 80 мбар, PoN2 = 260 мбар при общем давлении 1 бар.Селективность C ₂₊ увеличилась с BeO (22%) через MgO (от 22 до 53%) и CaO (от 47 до 55%) до SrO и BaO (от 70 до 72%), при этом Ba (OH) ₂ является наибольшим многообещающий.

Гидроксид бария продается как октагидрат, так и моногидрат. Он продается в больших количествах.

Реакция осаждения (гидроксид натрия и нитрат бария)

Основы — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Участвуйте в контролируемых исследованиях и делайте наблюдения с помощью органов чувств — Общение — Обмен наблюдениями и идеями — Задание вопросов и прогнозирование — Ставьте и отвечайте на вопросы о знакомых объектах и события — Обработка и анализ данных и информации — Участвуйте в обсуждениях наблюдений и представляйте идеи — Наука как деятельность человека — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение, задавание вопросов и описание изменений в объектах и события — Понимание науки — Физические науки — Способ движения объектов зависит от множества факторов, включая их размер и форму — Биологические науки — Живые существа имеют базовые потребности, включая пищу и воду —- Разработка (О.2): признание того, как аборигены и жители островов Торресова пролива заботятся о живых существах —- Уточнение (OI.3): признание того, как аборигены и жители островов Торресова пролива заботятся о живых существах —- Разработка: определение потребностей людей, таких как как тепло, пища и вода, используя собственный опыт учащихся —- Доработка: признание потребностей живых существ в различных ситуациях, таких как домашние животные, растения в саду или растения и животные в бушленде —- Доработка : сравнение потребностей растений и животных — Науки о Земле и космосе — Ежедневные и сезонные изменения в нашей окружающей среде влияют на повседневную жизнь — Химические науки — Объекты сделаны из материалов, которые обладают наблюдаемыми свойствами1-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа имеют множество внешних характеристик — Живые существа живут в разных местах, где их потребности удовлетворяются — Химические науки — Повседневные материалы можно физически изменять различными способами — Физические науки — Свет и звук производятся d из целого ряда источников и могут быть ощутимы — Науки о Земле и Космосе — Наблюдаемые изменения происходят в небе и ландшафте — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение и постановку вопросов о и описание изменений в объектах и ​​событиях — Использование науки и влияние науки — Люди используют науку в своей повседневной жизни, в том числе при заботе об окружающей среде и живых существах — Навыки исследования науки — Вопросы и предсказания отвечать на вопросы и делать прогнозы относительно знакомых объектов и событий — Планирование и проведение — Участвовать в исследованиях, проводимых под руководством инструкторов, чтобы изучать и отвечать на вопросы — Использовать неформальные измерения для сбора и записи наблюдений, при необходимости с использованием цифровых технологий — Обработка и анализ данных и информации — Используйте ряд методов для сортировки информации, включая рисунки и предоставленные таблицы, и путем обсуждения сравнивайте наблюдения с прогнозами — Оценка — Сравните наблюдения с теми других — Общение — Представление и передача наблюдений и идей различными способами 2-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа растут, изменяются и имеют потомство, подобное им самим — Химические науки — Различные материалы могут быть объединенными для определенной цели — Физические науки — Толчок или притяжение влияет на то, как объект движется или меняет форму — Науки о Земле и космосе — Ресурсы Земли используются различными способами — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение, постановку вопросов и описание изменений в объектах и ​​событиях — Использование и влияние науки — Люди используют науку в своей повседневной жизни, в том числе при заботе об окружающей среде и живые существа — Навыки исследования науки — Задавать вопросы и прогнозировать — Ставить вопросы и отвечать на них, а также делать прогнозы относительно знакомых объектов и событий — Обработка и анализ данных и информации — Использование ряда методов для сортировки информации, в том числе Рисование s и предоставили таблицы и в ходе обсуждения сравните наблюдения с прогнозами — Планирование и проведение — Участвуйте в исследованиях с инструктором, чтобы исследовать и отвечать на вопросы — Использовать неофициальные измерения для сбора и записи наблюдений, используя при необходимости цифровые технологии — Оценка- — Сравнивать наблюдения с наблюдениями других — Общение — Представлять и передавать наблюдения и идеи различными способами3 — Понимание науки — Биологические науки — Живые существа могут быть сгруппированы на основе наблюдаемых характеристик и могут быть выделены из неживых существ — Физические науки — Тепло может производиться разными способами и перемещаться от одного объекта к другому — Химические науки — Изменение состояния между твердым и жидким телом может быть вызвано добавлением или удалением тепла — Науки о Земле и космосе — Вращение Земли вокруг своей оси вызывает регулярные изменения, в том числе ночные и дневные; — Наука как деятельность человека; — Использование и влияние науки. Эффект от их действий — Природа и развитие науки — Наука включает в себя создание прогнозов и описание закономерностей и взаимосвязей — Навыки исследования науки — Вопросы и предсказания — Под руководством определите вопросы в знакомых контекстах, которые можно исследовать научно и делать прогнозы на основе предварительных знаний — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение результатов с прогнозами, указание возможных причин для выводов — Использование ряда методов, включая таблицы и простые столбчатые диаграммы, для представления данных и выявления закономерностей и тенденций —Планирование и проведение — Рассмотрение элементов объективных испытаний и использование формальных измерений и цифровых технологий в зависимости от обстоятельств для точного проведения и записи наблюдений — Планируйте и проводите научные исследования под руководством, чтобы найти ответы на вопросы, учитывая безопасность использование соответствующих материалов и оборудования — Оценка — Обдумайте расследования, в том числе о том, был ли тест справедливым или нет — Communi cating — Представлять и сообщать наблюдения, идеи и результаты, используя формальные и неформальные представления4-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа зависят друг от друга и окружающей среды, чтобы выжить — У живых существ есть жизненные циклы — Химические науки — Природные и обработанные материалы обладают рядом физических свойств, которые могут влиять на их использование — Науки о Земле и космосе — Поверхность Земли изменяется с течением времени в результате естественных процессов и деятельности человека — Физические науки — Силы могут — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научное знание помогает людям понять эффект своих действий — Природа и развитие науки — — Наука включает в себя прогнозирование и описание закономерностей и взаимосвязей — Навыки исследования науки — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение результатов с прогнозами, указание возможных причин для выводов — Использование ряд методов, включая таблицы и простые столбчатые диаграммы для представления данных и выявления закономерностей и тенденций — Опрос и прогнозирование — Под руководством выявляйте вопросы в знакомых контекстах, которые можно исследовать с научной точки зрения, и делать прогнозы на основе предшествующих знаний — Планирование и проведение — Рассмотрение элементов объективных испытаний и использование формальных измерений и цифровых технологий в зависимости от обстоятельств для точного проведения и записи наблюдений — Планируйте и проводите научные исследования под руководством, чтобы найти ответы на вопросы, учитывая безопасное использование соответствующих материалов и оборудование. у вещей есть структурные особенности и приспособления, которые помогают им выжить в окружающей среде — Химические науки — Твердые тела, жидкости и газы имеют разные наблюдаемые свойства и ведут себя по-разному — Науки о Земле и космосе — Земля является частью системы планет, вращающихся вокруг звезды (Солнца) — Физические науки — Свет от источника образует тени и может быть поглощен, отражен и преломлен — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научные знания используются для решения проблем и информирования людей и решений сообщества — Природа и развитие науки — Наука включает в себя тестирование прогнозы путем сбора данных и использования доказательств для разработки объяснений событий и явлений и отражения исторического и культурного вклада — Навыки исследования науки — Планирование и проведение данные с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Выявление, планирование и применение элементов научных исследований для ответа на вопросы и решения проблем с использованием оборудования и материалов, безопасным и идентифицирующим определение потенциальных рисков — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение данных с прогнозами и использование в качестве доказательств при разработке объяснений — Создание и использование ряда представлений, включая таблицы и графики, для представления и описания наблюдений, закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Оценка — Обдумывание и предложение улучшений в научных исследованиях — Общение — Обмен идеями, объяснениями и процессами с использованием научных представлений различными способами, включая многомодальные тексты — Опрос и прогнозирование — Под руководством задавайте уточняющие вопросы и делайте прогнозы относительно научных исследований6-Понимание науки — Биологические науки — На рост и выживание живых существ влияют физические условия их среды — Химические науки — Изменения в материалах могут быть обратимыми или необратимыми — Физические науки — Электрическая энергия может передаваться и преобразовываться в электричество. и могут быть созданы из различных источников — Науки о Земле и Космосе — Внезапные геологические изменения и экстремальные погодные явления могут повлиять на поверхность Земли — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научное знание — это используются для решения проблем и информирования людей и решений сообщества — Природа и развитие науки — Наука включает проверку предсказаний путем сбора данных и использования доказательств для разработки объяснений событий и явлений и отражает исторический и культурный вклад — Навыки исследования науки — Оценка — Обдумайте и предложите улучшения в научных исследованиях — Планирование и проведение — Решите, какую переменную следует изменить и измерить с помощью объективных тестов, и точно наблюдать, измерять и записывать данные, используя при необходимости цифровые технологии — Определить, спланировать и применять элементы научных исследований для ответа на вопросы и решения проблем с безопасным использованием оборудования и материалов и выявления потенциальных рисков — Communi cating — Передача идей, объяснений и процессов с использованием научных представлений различными способами, включая мультимодальные тексты — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение данных с прогнозами и использование в качестве доказательства при разработке объяснений — Построение и использовать ряд представлений, включая таблицы и графики, для представления и описания наблюдений, закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Опрос и прогнозирование — Под руководством задавайте уточняющие вопросы и делайте прогнозы относительно научных исследований7-Наука Понимание — Биологические науки — Взаимодействия между организмами, включая последствия деятельности человека, могут быть представлены пищевыми цепями и пищевыми цепями — Классификация помогает организовать разнообразные группы организмов — Химические науки — Смеси, включая растворы , содержат комбинацию чистых веществ, которые можно разделить с помощью ряда методов — Физические науки — Изменение m объекта Это вызвано несбалансированными силами, в том числе гравитационным притяжением Земли, действующими на объект — Науки о Земле и космосе — Некоторые ресурсы Земли являются возобновляемыми, включая воду, циркулирующую в окружающей среде, но другие невозобновляемые — Предсказуемы явления на Земле, включая времена года и затмения, вызваны относительным положением Солнца, Земли и Луны — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное знание изменило представление людей о мире и уточняются по мере появления новых данных — Научные знания могут развиваться за счет сотрудничества между научными дисциплинами и вклада людей из разных культур — Использование и влияние науки — Люди используют научные знания и навыки в своей профессии и они повлияли на развитие практики в областях человеческой деятельности — Решение современных проблем, обнаруженных с помощью науки и технологий, может повлиять на другие области s общества и может включать этические соображения — Навыки исследования науки — Опрос и прогнозирование — Выявление вопросов и проблем, которые можно исследовать с научной точки зрения, и делать прогнозы, основанные на научных знаниях — Обработка и анализ данных и информации — Обобщение данных, на основе собственных исследований студентов и вторичных источников, а также использовать научное понимание для выявления взаимосвязей и делать выводы на основе доказательств. соответствующие технологии — Оценка — Обдумайте научные исследования, включая оценку качества собранных данных и выявление улучшений — Используйте научные знания и результаты исследований для оценки заявлений, основанных на доказательствах — Планирование и проведение — Измерение и управляйте переменными, выбирайте оборудование, подходящее для задачи, и собирайте данные с точностью — Coll организационно и индивидуально планировать и проводить ряд типов исследований, включая полевые работы и эксперименты, обеспечивая безопасность и соблюдение этических норм — Общение — Обмениваться идеями, выводами и основанными на фактах решениями проблем с использованием научного языка и представлений, с использованием цифровых технологий по мере необходимости8-Понимание науки — Биологические науки — Многоклеточные организмы содержат системы органов, выполняющих специальные функции, которые позволяют им выживать и воспроизводить — Клетки являются основными единицами живых существ и имеют специализированные структуры и функции — Химические науки — Свойства различных состояний материи могут быть объяснены с точки зрения движения и расположения частиц — Различия между элементами, соединениями и смесями могут быть описаны на уровне частиц — Химические изменения включают вещества, реагирующие на формируют новые вещества — Физические науки — Энергия проявляется в различных формах, включая движение (кинетическая энергия), тепло и потенциальная энергия, а преобразования и передачи энергии вызывают изменения в системах — Науки о Земле и космосе — Осадочные, магматические и метаморфические породы содержат минералы и образуются в результате процессов, происходящих на Земле в различных временных масштабах — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки. культур — Использование и влияние науки — Решения современных проблем, которые обнаруживаются с помощью науки и техники, могут повлиять на другие области общества и могут включать этические соображения — Люди используют научные знания и навыки в своей профессии, и эти повлияли на развитие практик в областях человеческой деятельности — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Совместно и индивидуально Планируйте и проводите различные типы расследований, включая полевые работы и эксперименты, обеспечивая соблюдение правил безопасности и этических норм — Измеряйте и контролируйте переменные, выбирайте оборудование, соответствующее задаче, и собирайте данные с точностью — Обработка и анализ данных и информации — —Создание и использование ряда представлений, в том числе графиков, ключей и моделей для представления и анализа закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий по мере необходимости. выявлять взаимосвязи и делать выводы на основе доказательств — Общение — Обмен идеями, выводами и основанными на фактах решениями проблем с использованием научного языка и представлений с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Опрос и прогнозирование — Определение вопросов и проблем, которые могут быть проводить научные исследования и делать прогнозы на основе научных знаний — Оценка — Использование s научные знания и результаты исследований для оценки утверждений, основанных на доказательствах — Обдумайте научные исследования, включая оценку качества собранных данных и выявление улучшений9-Понимание науки — Науки о Земле и космосе — Теория тектоники плит объясняет глобальные закономерности геологической активности и движения континентов — Биологические науки — Экосистемы состоят из сообществ взаимозависимых организмов и абиотических компонентов окружающей среды; материя и энергия проходят через эти системы — Многоклеточные организмы полагаются на скоординированные и взаимозависимые внутренние системы, чтобы реагировать на изменения в окружающей их среде — Химические науки — Химические реакции, включая горение и реакции кислот, важны как в неживые и живые системы и включают передачу энергии — Химические реакции включают перегруппировку атомов с образованием новых веществ; во время химической реакции масса не создается и не разрушается — Вся материя состоит из атомов, которые состоят из протонов, нейтронов и электронов; естественная радиоактивность возникает в результате распада ядер в атомах — Физические науки — Передача энергии через различные среды может быть объяснена с помощью моделей волн и частиц — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное понимание, в том числе моделей и теорий, является спорным и со временем уточняется в процессе обзора научным сообществом — Достижения в научном понимании часто зависят от технологических достижений и часто связаны с научными открытиями — Использование науки и влияние — Люди использовать научные знания, чтобы оценить, принимают ли они утверждения, объяснения или прогнозы, а достижения в науке могут повлиять на жизнь людей, в том числе создать новые возможности для карьерного роста — Ценности и потребности современного общества могут влиять на направленность научных исследований — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Выбор и использование соответствующего оборудования, включая цифровые технологии, для систематического сбора и записи данных d точно — планировать, выбирать и использовать соответствующие типы исследований, включая полевые работы и лабораторные эксперименты, для сбора надежных данных; оценивать риски и решать этические проблемы, связанные с этими методами — Обмен информацией — Обмен научными идеями и информацией для конкретной цели, включая построение доказательных аргументов и использование соответствующего научного языка, условностей и представлений — Обработка и анализ данных и информации — —Анализ закономерностей и тенденций в данных, включая описание взаимосвязей между переменными и выявление несоответствий. — Оценка — Оценить выводы, включая определение источников неопределенности и возможных альтернативных объяснений, и описать конкретные способы повышения качества данных — Критически проанализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценить подходы, используемые для решать проблемы10-Понимание науки — Физические науки ences — Движение объектов можно описать и спрогнозировать с помощью законов физики — Сохранение энергии в системе можно объяснить описанием передачи и преобразований энергии — Науки о Земле и космосе — Глобальные системы, включая углерод цикла, полагаться на взаимодействия с участием биосферы, литосферы, гидросферы и атмосферы — Вселенная содержит особенности, включая галактики, звезды и солнечные системы, и теорию Большого взрыва можно использовать для объяснения происхождения Вселенной — Химические науки — Атомная структура и свойства элементов используются для организации их в Периодической таблице — Различные типы химических реакций используются для производства ряда продуктов и могут происходить с разной скоростью — Биологические науки — Передача наследственных характеристик от от поколения к поколению задействованы ДНК и гены. Теория эволюции путем естественного отбора объясняет разнообразие живых существ и поддерживается рядом научных данных. uman Endeavour — Использование и влияние науки — Люди используют научные знания, чтобы оценить, принимают ли они утверждения, объяснения или прогнозы, а достижения науки могут повлиять на жизнь людей, включая создание новых возможностей для карьерного роста — Ценности и потребности современного общества могут влиять на направленность научных исследований — Природа и развитие науки — Научное понимание, включая модели и теории, является спорным и со временем уточняется в процессе обзора научным сообществом — Прогресс в научном понимании часто зависит от о технологических достижениях и часто связаны с научными открытиями — Навыки исследования науки — Общение — Передача научных идей и информации для конкретной цели, включая построение аргументов, основанных на фактах, и использование соответствующего научного языка, условностей и представлений — Планирование и проведение — Планируйте, выбирайте и используйте соответствующие типы исследований, включая полевые и лабораторные работы. эксперименты для сбора достоверных данных; оценивать риски и решать этические проблемы, связанные с этими методами — Выбирать и использовать соответствующее оборудование, включая цифровые технологии, для систематического и точного сбора и записи данных — Обработка и анализ данных и информации — Использовать знания научных концепций, чтобы делать выводы которые согласуются с доказательствами — анализировать закономерности и тенденции в данных, включая описание взаимосвязей между переменными и выявление несоответствий — ставить под сомнение и прогнозировать — формулировать вопросы или гипотезы, которые могут быть исследованы с научной точки зрения — оценка — критически анализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценка подходов, используемых для решения проблем — Оценка выводов, включая определение источников неопределенности и возможных альтернативных объяснений, и описание конкретных способов повышения качества данных —Химические науки — Науки о Земле и космосе — Физические науки ces-Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Природа и развитие науки — Навыки исследования науки — Коммуникация — Планирование и проведение — Обработка и анализ данных и информации — Опрос и прогнозирование — Оценка

7.7: Написание химических уравнений для реакций в растворе — молекулярные, полные ионные и чистые ионные уравнения

Типичная реакция осаждения происходит, когда водный раствор хлорида бария смешивается с раствором, содержащим сульфат натрия. Полное химическое уравнение может быть записано для описания происходящего, и такое уравнение полезно при проведении химических расчетов.

\ [\ underbrace {\ ce {BaCl2 (водн.) + Na2SO4 (водн.) -> BaSO4 (s) + 2NaCl (водн.)}} _ {\ Text {Полное химическое уравнение}} \ label {1} ​​\]

Однако уравнение \ (\ ref {1} \) на самом деле не представляет микроскопические частицы (то есть ионы), присутствующие в растворе.{2 -} (водн.) -> BaSO4 (s)}} _ {\ text {Net Ionic Equation}} \ label {3} \]

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

1. Когда раствор \ (\ ce {AgNO3} \) добавляют к раствору \ (\ ce {CaCl2} \), нерастворимый \ (\ ce {AgCl} \) выпадает в осадок. Напишите три уравнения (полное химическое уравнение, полное ионное уравнение и чистое ионное уравнение), которые описывают этот процесс.
2. Напишите сбалансированное чистое ионное уравнение, чтобы описать любую реакцию, которая происходит, когда растворы \ (\ ce {Na2SO4} \) и \ (\ ce {Nh5I} \) смешиваются.

Решение

Тип уравнения	Пример \ (\ PageIndex {1a} \)	Пример \ (\ PageIndex {1b} \)
Полное химическое уравнение	\ (\ ce {2AgNO3 (водн.) + CaCl2 (водн.) ->} \\ \ ce {2AgCl (s) + Ca (NO3) 2 (водн.)} \) Записаны правильные состояния и формулы всех продуктов, а химическое уравнение сбалансировано.{-} (водн.) -> AgCl (s)} \) Все ионы-наблюдатели удалены.	\ (\ ce {NaI} \) и \ (\ ce {(Nh5) 2SO4} \) оба растворимы. {2 -} (aq)} \).{2-} (водн.) -> Ba (SO4) (s)} \ nonumber \] Осадки также используются для количественного анализа растворов, то есть для определения количества растворенного вещества или массы растворенного вещества в данном растворе. Для этой цели часто удобно использовать первый из трех типов уравнений, описанных выше. Тогда могут применяться правила стехиометрии. Материалы и авторство Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы: ПОВЫШЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СУЛЬФАТНЫХ ПОЧВ, ОБРАБОТАННЫХ СОЕДИНЕНИЯМИ БАРИЯ ПЕРЕД СТАБИЛИЗАЦИЕЙ ИЗВЕСТИ На некоторых сульфатсодержащих почвах, стабилизированных гидроксидом кальция (известью), с течением времени наблюдается вспучивание.Считается, что это вспучивание является результатом реакции растворимых сульфатов, гидроксида кальция и свободного алюминия в почве или грунтовых водах, или того и другого, с образованием эттрингита (3CaO.Al2O3.3CaSO4.32h3O), минерала с высокой степенью расширения воды. Лабораторные испытания с использованием метода Калифорнийского коэффициента несущей способности (CBR) показали повышенные значения несущей способности и уменьшение разбухания, когда гидроксид бария или хлорид бария добавлялся в богатые сульфатами почвы перед внесением извести. Калифорнийская почва, содержащая сульфат натрия, имела повышенные значения прочности при использовании любого соединения бария с известью по сравнению с образцами только с известью.Обработка гидроксидом бария с последующим внесением извести в почву Техаса, содержащую сульфат натрия, была успешной, показав повышенные значения CBR и снижение процента набухания. Испытания на потенциальное изменение объема проводились на почве Колорадо и почвах Калифорнии и Техаса с использованием только извести и извести, добавленной в почвы, обработанные гидроксидом бария или хлоридом бария. Обработка гидроксидом бария и известью показала заметное снижение давления набухания по сравнению с обработкой только известью. У смеси хлорида бария и извести давление набухания снизилось, но не так значительно, как у смеси гидроксида бария и извести.Присутствие эттрингита в обработанных почвах определяли с помощью сканирующей электронной микроскопии. Образование эттрингита не было обнаружено в почвах Калифорнии или Колорадо ни для комбинации гидроксида бария, ни для хлорида бария и извести. Почва Техаса содержала большое количество эттрингита в смеси хлорида бария и извести, и он присутствовал, но редко, в смеси гидроксида бария и извести. URL записи: URL записи: Наличие: Дополнительные примечания: Этот документ опубликован в Протоколе транспортных исследований №1295, Стабилизация почвы 1991. Распространение, размещение или копирование этого PDF-файла строго запрещено без письменного разрешения Совета по исследованиям в области транспорта Национальной академии наук. Если не указано иное, все материалы в этом PDF-файле защищены авторским правом Национальной академии наук. Копирайт © Национальная академия наук. Все права защищены Авторов: Ferris, G A Eades, J L Graves, R E McClellan, G H Дата публикации: 1991 Информация для СМИ Предметный указатель Информация для подачи Регистрационный номер: 00611899 Тип записи: Публикация ISBN: 030	4X Файлы: TRIS, TRB, ATRI Дата создания: 31 августа 1991 г., 00:00 Кинетика электровосстановления ацетона Аннотация Электролитическое восстановление ацетона в щелочных водных растворах на поверхности ртути изучено с целью определения кинетики образования изопропилового спирта и пинакола.Скорость восстановления изучалась при различных концентрациях ацетона, при различных концентрациях гидроксида натрия, в растворах сульфата натрия, хлорида натрия, гидроксида бария и гидроксида калия. Во время электролиза непрерывно отслеживали скорость образования изопропилового спирта и пинакола. Установлено, что при низких концентрациях ацетона скорость образования изопропилового спирта пропорциональна концентрации ацетона, а скорость образования пинакола пропорциональна квадрату концентрации ацетона.При несколько более высоких концентрациях ацетона скорость пинакола становится линейной по концентрации ацетона, а около насыщения скорость изопропилового спирта становится практически независимой от концентрации ацетона. При постоянной плотности тока увеличение концентрации гидроксида натрия снижает выход изопропилового спирта и увеличивает выход пинакола (за исключением высоких концентраций ацетона и гидроксида натрия). Замена гидроксида хлоридом или сульфатом вызывает увеличение количества алкоголя, но снижает количество пинакола.Замена натрия на барий полностью останавливает восстановление. Замена натрия на калий увеличивает оба выхода. Увеличение плотности тока сопровождается уменьшением доли тока, которая идет на образование изопропилового спирта и образование пинакола. Показано, что эти экспериментальные результаты можно объяснить модификацией механизма, предложенного Мюллером. Ацетон сначала адсорбируется на ртути с образованием ковалентной связи. Продукт адсорбции может диссоциировать с поверхности в виде свободного радикала, и в этом случае конечным продуктом является пинакол, или он может сначала присоединить протон, а затем диссоциировать с поверхности в виде иона, который добавляет второй протон, чтобы стать изопропиловым спиртом. . Улучшение характеристик и механизм бетона с добавлением реагента гидроксида бария в типичной сульфатной среде Изменение макро-характеристик в параметрах, включая массу, скорость ультразвука, прочность на сжатие и кривые напряжения-деформации, сравнивали в ходе некоторых экспериментов с бетоном. с реагентом гидроксидом бария и без реагента в типичных условиях сульфатной атаки. Компонент микроструктуры и продуктов коррозии был изучен с использованием различных методов микрокосмических испытаний, таких как сканирующая электронная микроскопия, анализ энергодисперсного спектра, дифракция рентгеновских лучей и термогравиметрический-дифференциальный термический анализ.Исследован механизм действия реагента гидроксида бария на процесс сульфатной коррозии бетона. Результаты исследования показывают, что: (1) Скорость эрозии и разрушения бетона с реактивом гидроксида бария, напротив, резко снижается. Менее уменьшается изменение массы и скорости ультразвука. По сравнению с прочностью до сульфатной атаки, при 300-дневном коррозионном возрасте прочность бетона без гидроксида бария и с ним снижается на 17% и 3% соответственно. Гидроксид бария снижает эффект сульфатной атаки.(2) По сравнению с обычным бетоном, в то же время микроструктура бетона с гидроксидом бария более плотная, а содержание продуктов коррозии, таких как эттрингит и гипс, ниже из-за образования сульфата бария. Со временем коррозии содержание продуктов коррозии в бетоне с гидроксидом бария значительно снижается по сравнению с обычным бетоном. (3) Реакции образования сульфата бария и эттрингита протекают одновременно в бетоне с гидроксидом бария, и между этими двумя реакциями существует конкуренция.Сульфаты реагируют преимущественно с гидроксидом бария и выделяются в виде осадка сульфата бария. Осажденный сульфат бария блокирует поровое пространство пласта и снижает проницаемость сульфатного раствора, что замедляет реакцию коррозии. © 2017, Редакция журнала Китайского угольного общества. Все права защищены. Общие и торговые наименования химических веществ Общее название Химическое название Формула Спирт, дерево метанол, метиловый спирт CH 3 OH Спирт зерновой Этанол или этиловый спирт C 2 H 5 OH Спирт, растирание 2-пропанол, пропиловый спирт, изопропиловый спирт Спирт Спирт этиловый Alka Seltzer Бикарбонат натрия Квасцы Калий сульфат алюминия додекагидрат Глинозем Оксид алюминия Al 2 O 3 Alundum Плавленый оксид алюминия Антифриз Этиленгликоль Антиперсперант Хлоргидрат алюминия Царская водка 1: 3 смесь азотной и соляная кислота HNO 3 + HCl Аспирин Кислота ацетилсалициловая Пищевая сода натрия гидрокарбонат NaHCO 3 Разрыхлитель Бикарбонат натрия Банановое масло Амилацетат Барыта Оксид бария Бариты Сульфат бария Аккумуляторная кислота Серная кислота боксит Гидратированный оксид алюминия Бензол Бензол Отбеливатель (прачечная) Гипохлорит натрия NaClO Обесцвечивающий порошок Гипохлорит хлорида кальция Синий витрол Сульфат меди (II) CuSO 4 * 5H 2 O Bluestone Пентагидрат сульфата меди II CuSO 3 * 5H 2 O Бораковая кислота Борная кислота Borax Декагидрат тетрабората натрия Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O Латунь Сплав меди и цинка Сера сера S Бронза Сплав меди и олова Каламин Карбонат цинка Кальцит Карбонат кальция Calgon Гексаметафосфат кальция Каломель Хлорид ртути Карболовая кислота Фенол Тетрахлорметан Тетрахлорметан CCl 4 Карборунд Карбид кремния Каустическая сода натрия гидроксид Мел Карбонат кальция Селитра Чили Нитрат натрия Хлороформ Трихлорметан CHCl 3 Chlorox Гипохлористая кислота Желтый хром Хромат свинца Киноварь Сульфид ртути II HgS Клубная газировка Угольная кислота Copperas Гидратированный сульфат железа Коррозионный сублимат Хлорид ртути Винный камень Калий гидротартрат KHC 4 H 4 O 6 DDT Дихлордифенилтрихлорэтан декстроза Глюкоза Алмаз Углерод C Доломит Карбонат кальция и магния CaCO 3 * MgCO 3 Drano натрия гидроксид Средство для очистки духового шкафа натрия гидроксид Яичная скорлупа Карбонат кальция Соль Эпсома Гептагидрат сульфата магния MgSO 4 * 7H 2 O Эфир Этиловый эфир Ex-lax Фенолфталеин Компонент удобрения Аммиачная селитра Флуростан Фторид олова Золото дураков Пирит железный Формалин 40% раствор формальдегида Фреон (хладагент) Дихлордифторметан CCl 2 F 2 Galena Сульфид цинка Галена Сульфид свинца II PbS Глауберова соль Сульфат натрия гидратированный Глицерин Глицерин Зерновой спирт Этанол или этиловый спирт C 2 H 5 OH Графит Углерод C Купорос зеленый Гидратированный сульфат железа Гипс дигидрат сульфата кальция CaSO 4 * 2H 2 O Тяжелая вода Оксид дейтерия Гипо Пентагидрат тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O Кусок льда Хлорид кальция Инвертный сахар Смесь глюкозы и фруктозы Веселящий газ Оксид диазота N 2 O Левулоза Фруктоза Лайм Оксид кальция CaO Известняк Карбонат кальция CaCO 3 Жидкая бумага диоксид титана Соль облегченная Калия хлорид Горит Окись свинца Литопон Смесь сульфида цинка и сульфат бария Печень серы Сульфид калия LOX Кислород жидкий Лунная каустика Нитрат серебра Щелочь натрия гидроксид NaOH Магнезия Оксид магния Мрамор Карбонат кальция CaCO 3 Маргарин Частично насыщенная жирная кислота Марш газ метан МЭК Метилэтилкетон CH 3 COC 2 H 5 Микрокосмическая соль Натрий-аммоний гидратированный гидрофосфат Молочный сахар Лактоза Молоко магнезиальное Гидроксид магния Mg (OH) 2 Известковое молоко Гидроксид кальция Соль Мора Гидратированный двухвалентный аммоний сульфат Шарики от моли Нафталин Msg натрия гидроглутамат Соляная кислота Кислота соляная HCl Nutrasweet аспартам Масло горького миндаля Бензальдегид Купоросное масло Серная кислота (конц.) H 2 SO 4 Масло мирбейн Нитробензол Купоросное масло Кислота серная концентрированная Масло зимнее зеленое метилсалицилат Олеум Кислота дымящаяся серная Париж зеленый Двойная соль ацетата меди и арсенит меди Perier Угольная кислота Олово Сплав олова, сурьмы, меди, и свинец Фосген Карбонилхлорид Фотографическая гипо натрия тиосульфат Пикриновая кислота Тринитрофенол Штукатурка Гидроксид кальция Штукатурка Парижская полугидрат сульфата кальция CaSO 4 * (1/2) H 2 O Калий Карбонат калия K 2 CO 3 Прусский синий Ферроцианид железа Пирит (золото дураков) дисульфид железа FeS 2 Кварц Диоксид кремния SiO 2 Известь негашеная Оксид кальция Ртуть Меркурий Hg Рошельская соль Тартрат калия-натрия Ролаидс дигидроксиалюминий натрия карбонат Руж Оксид железа Медицинский спирт 2-пропанол, пропиловый спирт, изопропиловый спирт Салат аммиак Хлорид аммония NH 4 Cl Сода содовая Карбонат натрия гидратированный Нашатырный спирт Хлорид аммония Соль столовая Натрия хлорид NaCl Соль, легкая Калия хлорид Селитра Нитрат калия KNO 3 Песок Диоксид кремния SiO 2 Sani-flush Бисульфат натрия Обертка Saran Поли-1,1-дихлорэтилен Кремнезем Диоксид кремния Гашеная известь Гидроксид кальция Ca (OH) 2 Нюхательные соли Карбонат аммония Кальцинированная сода (стиральная сода) Карбонат натрия Припой Сплав олова и сурьмы Сахар Сахароза Сахар столовый Сахароза C 12 H 22 O 11 Сахар свинцовый Гидратированный ацетат свинца Лосьон для загара Парааминобензойная кислота тефлон Полимер тетрафторэтилена TNT Тринитротолуол Толуол Толуол ТСП (Tri) Фосфат натрия Na 3 PO 4 Tums Карбонат кальция Синий Тернбулла Феррицианид железа Тайленол Ацетоминофен Уксус Уксусная кислота, этановая кислота Витамин C Аскорбиновая кислота Сода стиральная Декагидрат карбоната натрия NaCO 3 * 10H 2 O Сода стиральная Карбонат натрия гидратированный Устройство для смягчения воды Гидроксид бария Белый свинец Карбонат свинца основной Windex Аммиак Древесный спирт Метиловый спирт, метанол CH 3 OH Смесь цинка Сульфид цинка . Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий *