Гидроксид бария сильное или слабое основание: Как отличить сильное основание от слабого?

Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов ЕГЭ 2021 / Блог / Справочник :: Бингоскул

Химические свойства оснований

1. Основания способны реагировать с кислотами и кислотными оксидами. В ходе взаимодействия происходит образование солей и воды


2. Щелочи, гидроксид аммония всегда реагируют с растворами солей, только в случае образования нерастворимых оснований.


3. Реакция кислоты с основанием именуется нейтрализацией. В ходе данной реакции, катионы кислот Н⁺ и анионы оснований ОН^— образуют молекулы воды. После чего, среда раствора становится нейтральной. В результате начинается выделение тепла. В растворах, это ведет к постепенному нагреву жидкости. В случае крепких растворов, тепла более чем достаточно, чтобы жидкость начала кипеть. Необходимо помнить, что реакция нейтрализации происходит достаточно быстро.

Сильные основания	NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOH гидроксид калия (едкое кали) LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Слабые основания	Mg(OH)2 гидроксид магния Fe(OH)2 гидроксид железа (II) Zn(OH)2 гидроксид цинка NH4OH гидроксид аммония Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Амфотерные основания реагируют и с кислотами и со щелочами. В ходе взаимодействия происходит образование соли и воды. При прохождении какой — либо реакции с кислотами, амфотерные основания всегда проявляют свойства типичных оснований.


2. В ходе реакции со щелочами, амфотерные основания способны проявлять свойства кислот. В процессе сплавления со щелочами, образуется соль и вода.


3. При взаимодействии с растворами щелочей, всегда будут образовываться комплексные соли.


4. Щелочи растворяют амфотерные металлы. В ходе данной реакции выделяется водород. В результате данной химической реакции, при опускании в раствор щелочи алюминия, выделяется газ. Так же это можно увидеть при его поджигании.

 

Гидроксиды и их классификация

Основания образуются атомами металлов и гидроксогруппой (ОН^—), поэтому их называют гидроксидами.

 

1. По отношению к воде основания подразделяются на:

• растворимые — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, поэтому их называют щелочами, гидроксид аммония, но он слабый электролит. Основания, образованные остальными металлами в воде не растворяются. Щелочи в водном растворе диссоциируются полностью до катионов металла и анионов гидроксид — ионов ОН^—.
• нерастворимые

 

2. По взаимодействию с иными химическими веществами гидроксиды делятся на:

• основные гидроксиды — заряд катиона равен +1 или +2
• кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты),
• амфотерные гидроксиды — заряд катиона равен +3 или +4

 

Ряд исключений:

• La(OH)₃, Bi(OH)₃, Tl(OH)₃ – основания;
• Be (OH)₂, Sn (OH)2, Pb(OH)₂, Zn(OH)₂, Ge(OH)₂ — амфотерными основания.

---

 

Смотри химические свойства

 

Решай с ответами:

Основания (гидроксиды) — Справочник химика 21

    Нейтрализация слабой кислоты (уксусной) с и л ь ным основанием (гидроксидом натрия)  [c. 248]

    Нейтрализация сильной кислоты (азотной) слабым основанием (гидроксидом аммония)  [c.248]

    Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов . При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелоч- [c.116]

    В качестве титрантов для определения кислот применяют неорганические и органические основания, ацетаты и алкоголя-ты щелочных металлов, амины и т. д. Наиболее сильными основными титрантами в неводных растворах являются четвертичные аммониевые основания — гидроксиды тетраметил-, тетраэтил- и тетрабутиламмония и их производные.  [c.218]

    Примеры сильных оснований гидроксиды щелочных металлов (LiOH, NaOH, КОН и др. ). Их называют также щелочами. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН) , Ba(OH) и др.) тоже можно считать сильными основаниями. Их растворимость меньше, чем растворимость гидроксидов щелочных металлов, но намного больше растворимости гидроксидов остальных металлов. [c.126]

    Оксид магния MgO — тоже основной оксид. Он малорастворим в воде, но ему соответствует основание — гидроксид магния Mg(0H)2, который можно получить из MgO косвенным путем. [c.30]

    При нейтрализации слабого основания — гидроксида аммония— сильной кислотой в растворе тоже устанавливаются два равновесия  

[c.255]

    Раствор хлорида натрия нейтрален и имеет pH = 7,0. Это понятно, поскольку хлорид натрия-соль сильного основания (гидроксида натрия) и сильной (хлористоводородной) кислоты, а когда такие вещества взяты в равных количествах, они должны полностью нейтрализовать друг друга. В отличие от этого ацетат натрия представляет собой соль сильного основания и слабой кислоты. Интуитивно можно ожидать, что раствор ацетата натрия окажется несколько основным, и это действительно так. Часть ацетатных ионов, образованных этой солью, соединяется с водой, образуя недиссоциированную уксусную кислоту и гидроксидные ионы [c.242]

    Название оснований (гидроксидов металлов) состоит из слова «гидроксид» — названия гидроксильного остатка и названия металла, из которого образован ион металла, в родительном падеже. 

[c.139]

    Как основание гидроксид натрия сильнее, чем гидроксид кальция. Однако равновесие реакции сдвинуто вправо из-за образования нерастворимого карбоната кальция. Щелочи идут на приготовление электролитов щелочных аккумуляторов, на производство мыла, красок, целлюлозы. [c.145]

    Выделение связанного аммиака осуществимо только при химической обработке воды растворами сильных оснований гидроксида кальция или натрия. [c.190]

    Основания Гидроксид аммония С/С С/С С/С С/С с/с с/с СИ О-Н/0 со С/С [c. 214]

    Значительное изменение кислотности или основности раствора оказывает влияние на растворимость почти всех солей. Однако это влияние заметно только в тех случаях, когда один или оба иона, из которых состоит соль, обладают достаточно сильными кислотными или основными свойствами. Как мы только что убедились, гидроксиды металлов являются наглядным примером соединений, в состав которых входит сильное основание, гидроксид-ион. В качестве другого примера рассмотрим СаРз, куда 

[c.128]

    Примеры слабых оснований гидроксиды остальных металлов (Fe(OH)j, u(OH) , Al(OH),, и др), а также вода. [c.126]

    Большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют, 0 им также соответствуют основания (гидроксиды), которые можно получить косвенным путем. Например, не взаимодействующим с водой оксиду марганца (И) и оксиду марганца (П1) соответствуют гидроксиды Мп(0Н)2 и Мп(0Н)з. [c.28]

    Названия оснований (гидроксидов) образуются так же, как и оксидов. Например, Са(0Н)2 — гидроксид кальция, Ре(0Н)2 — гидроксид железа (И), Ре (ОН) з — гидроксид железа (1И). 

[c.29]

    Основания (гидроксиды) наиболее активных металлов можно получить либо путем непосредственного взаимодействия металла с водой [c.29]

    Если данный атом проявляет различную положительную валентность, то указанные выше свойства гидроксидов сохраняются. Так, гидроксид двухвалентного марганца есть основание гидроксид четырехвалентного марганца амфотерен гидроксиды шести- и семивалентного марганца — кислоты. [c.98]

    Выделяющийся водород воспламеняется. В результате реакции получаются сильные основания — гидроксид натрия или гидроксид калия. Загоревшиеся натрий и калий нельзя тушить водой  [c.145]

    Следовательно, в водных растворах самая сильная кислота — ионы гидроксония и самое сильное основание — гидроксид-ионы. [c.50]

    Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН  [c.

188]

    Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Ре(ОН)а. [c.188]

    Подобно другим основаниям, гидроксид кальция является щелочным и едким веществом. [c.282]

    Оснбены.чи называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основания. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(0Н)2 оксиду кадмия dO — гидроксид кадмия d(0H)2- [c.31]

    Ионные основа ния, такие, как гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия КОН, — сильные основания, т. е. их растворы содержат только катионы и ионы ОН. Однако концентрация ионов ОН в растворе иногда ограничена низкой растворимостью основания. Пример такого основания — гидроксид магния Mg(0H)2- [c.427]

    Основными оксидами называются такие, которые прн взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.

Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидроксидов). Примерами основных оксидов могут служить NasO, СаО, ВаО, которым соответствуют основания (гидроксиды) NaOH, Са(0И)2 и Ва(0Н)2. [c.27]

    При взаимодействии оксида натрия ЫагО с водой образуется сильное основание — гидроксид натрия NaOH. Проставим в химической формуле гидроксида натрия над [c.131]

    Положения протолитической теории приложимы к кислотноосновным равновесиям в растворах комплексных соединений. Под влиянием координации могут существенно изменяться свойства центральных атомов и лигандов. Это отчетливо проявляется при координации водородсодержащих веществ, например воды, аммиака, метиламина Nh3—СНз, этиламина Nh3—С2Н5. В водном растворе аммиак образует основание — гидроксид аммония 

[c.389]

    Различаются между собой и гидроксиды этой группы гидроксид бериллия Ве(ОН)г — амфотерное основание, гидроксид магния Mg (ОН) 2 — слабое основание [хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, 2п(0Н)г, А1(0Н)з], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. Растворы Са(ОН)г и Ва(ОН)г называют соответственно известковой и баритовой водой. Гидроксид магния растворяется в воде в присутствии солей аммония, так как в этом случае образуется слабо-диссоциированный Nh5OH  [c.205]

    Решение. 1. Соль NaHSOg образована сильным основанием (гидроксидом натрия) и слабой (сернистой) кислотой. В этом случае гидролизу подвергается аиион слабой кислоты  [c.65]

    Пример 4. Требуется вычислить pH сантимолярного раствора гидроксида натрия. Гидратированные ионы натрия представляют собой очень слабую катионную кислоту (см. табл. 3) и практически на pH раствора не влияют. Последний зависит от присутствующего сильного основания — гидроксид-ионов  

[c.51]

    Продуктами второй ступени гидролиза являются слабое основание гидроксид никеля (И) и сильная хлороводородная кислота H I. Однако степень гидролиза по второй ступени намного меньше, чем по первой стушзни. [c.212]

    Водородные соединения неметаллов характеризуются различным отношением к воде. Метан и силан в воде плохо растворимы. Аммиак и фосфин при растворении в воде образуют слабые основания — гидроксид аммоиия Nh5OH и гидроксид фосфония РН4ОН. [c.330]

---

Тест на химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Be(OH)₂
• 2. Al(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cr(OH)₃

Решение

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Be(OH)₂
• 4. Fe(OH)₃
• 5. Fe(OH)₂

Решение

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Zn(OH)₂
• 2. RbOH
• 3. CsOH
• 4. Sr(OH)₂
• 5. KOH

Решение

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Mg(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. Cu(OH)₂
• 4. Pb(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите амфотерные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. CrO₂(OH)₂
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Al(OH)₃
• 5. Ca(OH)₂

Решение

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите щелочи. Число верных ответов может быть любым.

• 1. Pb(OH)₂
• 2. Mn(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Fe(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите основные гидроксиды. Число верных ответов может быть любым.

• 1. NaOH
• 2. CsOH
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №8

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. RbOH
• 2. Sr(OH)₂
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №9

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

• 1. Fe(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. CsOH
• 5. Zn(OH)₂

Решение

Задание №10

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. NaOH
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Al(OH)₃

Решение

Задание №11

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

• 1. Zn(OH)₂
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Mn(OH)₂
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Be(OH)₂

Решение

Задание №12

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. NaOH
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Mg(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №13

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не разлагаются при нагревании

• 1. KOH
• 2. Cr(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Cu(OH)₂
• 5. Fe(OH)₃

Решение

Задание №14

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые разлагаются при нагревании

• 1. Sr(OH)₂
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Al(OH)₃
• 4. CsOH
• 5. Fe(OH)₃

Решение

Задание №15

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

• 1. RbOH
• 2. Ba(OH)₂
• 3. CsOH
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Zn(OH)₂

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Задание №16

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который разлагается при нагревании

• 1. CsOH
• 2. Ba(OH)₂
• 3. KOH
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Al(OH)₃

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Задание №17

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид лития.

1) нитрат свинца

2) бромид калия

3) фосфат натрия

4) хлорид натрия

5) йодид рубидия

Решение

Задание №18

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) фторид калия

2) сульфат цинка

3) нитрат аммония

4) сульфат бария

5) хлорид серебра

Решение

Задание №19

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция.

1) карбонат цезия

2) нитрат бария

3) бромид натрия

4) сульфат аммония

5) йодид свинца

Решение

Задание №20

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) хлорид аммония

2) карбонат калия

3) сульфат стронция

4) нитрат калия

5) бромид лития

Решение

Задание №21

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми будет взаимодействовать гидроксид цезия.

1) нитрат железа(II)

2) хлорид рубидия

3) карбонат калия

4) карбонат аммония

5) нитрат натрия

Решение

Задание №22

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид рубидия.

1) нитрат калия

2) нитрат бария

3) нитрат магния

4) нитрат аммония

5) нитрат свинца

Решение

Задание №23

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид стронция.

1) сульфат натрия

2) фосфат калия

3) фторид натрия

4) хлорид натрия

5) йодид цезия

Решение

Задание №24

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид натрия.

1) бромид аммония

2) фторид кальция

3) нитрат аммония

4) силикат цинка

5) хлорид магния

Решение

Задание №25

Из приведенного списка солей выберите две таких, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид бария.

1) сульфат меди

2) карбонат свинца

3) сульфат аммония

4) карбонат натрия

5) сульфат стронция

Решение

Задание №26

Из приведенного списка солей выберите две такие, с которыми не будет взаимодействовать гидроксид калия.

1) силикат натрия

2) сульфид железа(II)

3) сульфид аммония

4) нитрат свинца

5) нитрат цинка

Решение

Задание №27

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с углекислым газом.

1) едкий натр

2) гидроксид железа(III)

3) гидроксид алюминия(III)

4) гашеная известь

5) гидроксид хрома(III)

Решение

Задание №28

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом натрия.

1) гидроксид лития

2) едкое кали

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) гидроксид цинка

Решение

Задание №29

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом алюминия.

1) гидроксид цезия

2) гидроксид бериллия

3) гидроксид свинца

4) гидроксид бария

5) гидроксид цинка

Решение

Задание №30

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с оксидом кремния.

1) гидроксид железа (II)

2) гидроксид рубидия

3) едкий натр

4) гидроксид хрома(III)

5) гашеная известь

Решение

Задание №31

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кальция.

1) гидроксид хрома(II)

2) гидроксид хрома(III)

3) гидроксид железа(II)

4) гидроксид железа(III)

5) гидроксид натрия

Решение

Задание №32

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом цинка.

• 1. NaOH
• 2. Pb(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. Mn(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №33

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом углерода (IV).

• 1. NaOH
• 2. CsOH
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Al(OH)₃
• 5. Fe(OH)₃

Решение

Задание №34

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом бария.

• 1. Ba(OH)₂
• 2. Al(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Mn(OH)₂
• 5. Cr(OH)₃

Решение

Задание №35

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом хрома(III).

• 1. Fe(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. CsOH
• 5. Zn(OH)₂

Решение

Задание №36

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с оксидом кремния.

• 1. Ca(OH)₂
• 2. Cr(OH)₂
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Be(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №37

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с едким кали.

• 1. Pb(OH)₂
• 2. KOH
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Ca(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №38

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с едким натром.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Al(OH)₃
• 5. Be(OH)₂

Решение

Задание №39

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гашеной известью.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Be(OH)₂
• 4. Cu(OH)₂
• 5. Fe(OH)₂

Решение

Задание №40

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом стронция.

• 1. Be(OH)₂
• 2. Al(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cr(OH)₂

Решение

Задание №41

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом рубидия.

• 1. Pb(OH)₂
• 2. Mn(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Fe(OH)₃
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №42

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом алюминия.

• 1. Mn(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №43

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом цинка.

• 1. Zn(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. CsOH
• 4. Pb(OH)₂
• 5. KOH

Решение

Задание №44

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом хрома(III).

• 1. Fe(OH)₂
• 2. KOH
• 3. Cr(OH)₃
• 4. Ca(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №45

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с гидроксидом железа(III).

• 1. Pb(OH)₂
• 2. Mn(OH)₂
• 3. Ca(OH)₂
• 4. Fe(OH)₂
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №46

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с гидроксидом свинца.

• 1. Cr(OH)₂
• 2. Ca(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Al(OH)₃
• 5. LiOH

Решение

Задание №47

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремниевой кислотой.

• 1. LiOH
• 2. Sr(OH)₂
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Ba(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

Решение

Задание №48

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с сернистой кислотой.

• 1. Fe(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. CsOH
• 5. Zn(OH)₂

Решение

Задание №49

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремниевой кислотой.

• 1. LiOH
• 2. Cr(OH)₃
• 3. Sr(OH)₂
• 4. Be(OH)₂
• 5. Al(OH)₃

Решение

Задание №50

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с сероводородной кислотой.

• 1. NaOH
• 2. Al(OH)₃
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Cr(OH)₃
• 5. Sr(OH)₂

Решение

Задание №51

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с кремнием.

• 1. Sr(OH)₂
• 2. Be(OH)₂
• 3. Al(OH)₃
• 4. CsOH
• 5. Fe(OH)₃

Решение

Задание №52

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с серой.

• 1. NaOH
• 2. Mn(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. Cr(OH)₃
• 5. Ca(OH)₂

Решение

Задание №53

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с кремнием.

• 1. RbOH
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Be(OH)₂
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Zn(OH)₂

Решение

Задание №54

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые взаимодействуют с фосфором.

• 1. Mg(OH)₂
• 2. Ba(OH)₂
• 3. Cu(OH)₂
• 4. Sr(OH)₂
• 5. Be(OH)₂

Решение

Задание №55

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с фосфором.

• 1. Ca(OH)₂
• 2. Cu(OH)₂
• 3. Ba(OH)₂
• 4. Al(OH)₃
• 5. LiOH

Решение

Задание №56

Из приведенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

• 1. Cr + NaOH
• 2. Si + CsOH
• 3. Fe + NaOH
• 4. I₂ + Ba(OH)₂
• 5. C + KOH

Решение

Задание №57

Из приведенного списка гидроксидов выберите два таких, которые не взаимодействуют с йодом.

• 1. NaOH
• 2. Pb(OH)₂
• 3. RbOH
• 4. Fe(OH)₃
• 5. CsOH

Решение

Задание №58

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция

• 1. Al + Zn(OH)₂
• 2. Cl₂ + Al(OH)₃
• 3. P + NaOH
• 4. S + Ba(OH)₂
• 5. Br₂ + Cu(OH)₂

Решение

Задание №59

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида бария:

• 1. H₂
• 2. Cl₂
• 3. N₂
• 4. O₂
• 5. I₂

Решение

Задание №60

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида калия:

• 1. Al
• 2. Cu
• 3. P
• 4. Cr
• 5. C

Решение

Задание №61

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, которые могут реагировать с концентрированным водным раствором гидроксида натрия:

• 1. Fe
• 2. Cu
• 3. S
• 4. C
• 5. Zn

Решение

Задание №62

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

• 1. Cu + NaOH
• 2. Cl₂ + Cu(OH)₂
• 3. C + KOH
• 4. Si + Ba(OH)₂
• 5. Zn + Sr(OH)₂

Решение

Задание №63

Из предложенного перечня выберите две пары реагентов, между которыми возможна реакция:

• 1. Al + Fe(OH)₂
• 2. I₂ + RbOH
• 3. Cr + NaOH
• 4. N₂ + KOH
• 5. P + CsOH

Решение

Задание №64

Из приведенного списка гидроксидов выберите такой, который взаимодействует с цинком.

• 1. NaOH
• 2. Fe(OH)₂
• 3. Cr(OH)₂
• 4. Zn(OH)₂
• 5. Cu(OH)₂

В поле ответа введите уравнение реакции водного раствора данного гидроксида с цинком. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства (=).

Решение

Ответ: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Задание №65

Установите соответствие между формулой/названием гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИД	РЕАГЕНТЫ
А) гидроксид цинка Б) едкий натр В) гидроксид хрома(III)	1) алюминий, хлор, серная кислота 2) гидроксид цезия, соляная кислота, оксид натрия 3) вода, кислород, сера 4) азотная кислота, оксид серы(VI), вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №66

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИД	РЕАГЕНТЫ
А) KOH Б) Al(OH)3 В) Ba(OH)2	1) Na2CO3, Br2, H2O 2) HNO3, P, HI 3) NaOH, HBr, K2O 4) HNO3, Fe(OH)2, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №67

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИД	РЕАГЕНТЫ
А) гидроксид меди Б) гашеная известь В) гидроксид цинка	1) сульфат бария, нитрат аммония, карбонат свинца 2) серная кислота, сера, хлорид натрия 3) вода, кислород, кремний 4) азотная кислота, соляная кислота, оксид серы(VI)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №68

Установите соответствие между формулой гидроксида и набором реагентов, с каждым из которых он может взаимодействовать.

ГИДРОКСИД	РЕАГЕНТЫ
А) LiOH Б) Al(OH)3 В) Fe(OH)3	1) фторид натрия, бром, кремний 2) гидроксид натрия, гашеная известь, вода 3) оксид бария, гидроксид калия, серная кислота 4) цинк, фосфор, нитрат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №69

Цинк сплавили со гидроксидом натрия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Zn + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂

Задание №70

Хлор пропустили через холодный раствор гидроксида калия. В случае если реакция протекает  запишите ее уравнение. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: Cl₂ + 2KOH = KClO + KCl + H₂O

Задание №71

Серу подвергли совместному нагреванию с избытком концентрированного водного раствора гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Задание №72

Кремний растворили в водном растворе гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: Si + 2NaOH + H₂O = 2H₂ + Na₂SiO₃

Задание №73

Алюминий растворили при нагревании в растворе гидроксида рубидия. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 2RbOH + 6H₂O = 2Rb[Al(OH)₄] + 3H₂

Задание №74

Хлор пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. В случае если реакция протекает впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-).

Решение

Ответ: 3Cl₂ + 6NaOH = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

Задание №75

Через известковую воду пропустили углекислый газ в результате чего наблюдали ее помутнение. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Задание №76

Через известковую воду пропустили некоторое количество углекислого газа, в результате чего был получен прозрачный раствор. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Задание №77

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Сульфат калия + гидроксид бария

Решение

Ответ: K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2KOH

Задание №78

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид свинца + кремниевая кислота

Решение

Задание №79

Определите, протекает ли между данными веществами обменная реакция. Если нет, то запишите в ответ символ (-), если да, то целое уравнение с коэффициентами. Гидроксид натрия + нитрат железа(III)

Решение

Ответ: 3NaOH + Fe(NO₃)₃ = Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

Задание №80

К смеси порошкообразных гидроксида бария и хлорида аммония добавили каплю воды. Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl = BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Задание №81

Оксид алюминия прокалили совместно с твердым гидроксидом натрия. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2NaOH + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + H₂O

Задание №82

Оксид алюминия поместили в концентрированный водный раствор гидроксида калия и подвергли нагреванию. Если реакция протекает, впишите ее в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2KOH + Al₂O₃ + 3H₂O = 2K[Al(OH)₄]

Задание №83

Твердый гидроксид калия сплавили с гидроксидом цинка. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Ответ: 2KOH + Zn(OH)₂ = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Задание №84

Сероводород пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Задание №85

Углекислый газ пропустили через водную взвесь гидроксида алюминия. Если реакция протекает впишите ее уравнение в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Если реакция не протекает введите в поле ответа знак минус (-)

Решение

Задание №86

Вычислите массу осадка, полученную при взаимодействии избытка серной кислоты и 30 мл 10% раствора гидроксида бария (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №87

Рассчитайте объем 5% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/см3), необходимый для полной нейтрализации 14 г едкого кали. Ответ укажите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №88

Определите массу воды, полученную при термическом разложении смеси 1,5 моль гидроксида алюминия и 49 г гидроксида меди. Ответ укажите в граммах округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №89

Вычислите массу твердого остатка, полученного при прокаливании 214 г гидроксида железа(III). Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №90

Рассчитайте массовую долю бромата калия в растворе, полученном при полном растворении 8 г брома в 92 г горячего концентрированного раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №91

Навеску порошка кремния массой 3,5 г растворили при нагревании в избытке гидроксида натрия. Определите массу осадка, который можно получить при подкислении данного раствора соляной кислотой. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №92

Смесь гидроксидов алюминия и магния имеет массу 100 г. Определите массовую долю гидроксида магния в исходной смеси, если для растворения гидроксида алюминия потребовалось 140 г 10% раствора гидроксида калия. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №93

Навеску гидроксида магния прокалили до постоянной массы. Определите массу азотной кислоты, необходимой для растворения твердого остатка, если при прокаливании выделилось 4,5 г паров воды. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №94

При растворении навески кремния в избытке гидроксида натрия выделился водород. Определите массу исходной навески, если выделившимся газом можно восстановить 20 г оксида меди(II). Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №95

Рассчитайте объем хлора, который может поглотить горячий раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия и 7 г гидроксида калия. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №96

Вычислите массу хлорида аммония, необходимую для получения 112 л аммиака по реакции с гидроксидом бария. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №97

Определите массу осадка, оставшегося после реакции 39 г гидроксида алюминия и 100 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №98

Рассчитайте объем углекислого газа, необходимого для полного осаждения карбоната бария из 0,2 л 15% раствора его гидроксида (плотность 1,12 г/см³). Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №99

Какую массу воды можно получить при прокаливании образца гидроксида железа(III) массой 59,5 г, содержащего 10% песка. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Задание №100

При полном растворении навески серы массой 9,6 г в избытке раствора гидроксида калия получено 100 г раствора. Рассчитайте массовую долю сульфида калия в получившемся растворе. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Основание (химия) — это… Что такое Основание (химия)?

У этого термина существуют и другие значения, см. Основание.

Основа́ния — класс химических соединений.

В статье смысл термина «основание» раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении —

осно́вные гидрокси́ды.

Получение

Классификация

Основания классифицируются по ряду признаков.

• По растворимости в воде.
  • Растворимые основания (щёлочи): гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
  • Практически нерастворимые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Be(OH)₂.
  • Другие основания: NH₃·H₂O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов

• По летучести.
  • Летучие: NH ₃, CH₃-NH₂
  • Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.

• По стабильности.

• По наличию кислорода.

• По типу соединения:
  • Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.
  • Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.

Номенклатура

По номенклатуре IUPAC неорганические соединения, содержащие группы -OH, называются гидроксидами. Примеры систематических названий гидроксидов:

• NaOH — гидроксид натрия
• TlOH — гидроксид таллия(I)
• Fe(OH)₂ — гидроксид железа(II)

Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используются числовые приставки:

• TiO(OH)₂ — дигидроксид-оксид титана
• MoO(OH)₃ — тригидроксид-оксид молибдена

Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкой мета-:

• AlO(OH) — метагидроксид алюминия
• CrO(OH) — метагидроксид хрома

Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl₂O₃•n H₂O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)₃. Называть такие соединениями гидроксидами также не рекомендуется. Примеры названий:

• Tl₂O₃•n H₂O — полигидрат оксида таллия(III)
• MnO₂•n H₂O — полигидрат оксида марганца(IV)

Особо следует именовать соединение NH₃•H₂O, которое раньше записывали как NH₄OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат:

Химические свойства

• В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие:

это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:

• При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:

Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.

• При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно:

• Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:

• Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:

• Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):

• Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду:

Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре.

См. также

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9

Введение в титрование

https://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-introduction2021-04-30T03:04:38ZВведение в титрованиеВведение в кислотно-щелочное титрование на примере титрования 20,0 мл HCl неизвестной концентрации с 0,100 моль/л раствором NaOH. В этом уроке мы узнаем как выбрать соответствующие индикаторы, что такое конечная точка, точка эквивалентности, а также научимся рассчитывать неизвестную концентрацию исследуемого раствора.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/wwC4m1ihyER4iKAMoxXi7-AkYFcDw9sNGZ-aBTZhjqiqvOtK0B0xeHDfNhLxzAAh4i9_KhFX-QC_aI-omO3_KCAВведение в титрованиеВведение в кислотно-щелочное титрование на примере титрования 20,0 мл HCl неизвестной концентрации с 0,100 моль/л раствором NaOH. В этом уроке мы узнаем как выбрать соответствующие индикаторы, что такое конечная точка, точка эквивалентности, а также научимся рассчитывать неизвестную концентрацию исследуемого раствора.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/Qt_DDqhBCg8.mp4/Qt_DDqhBCg8.mp4530Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-calculation-example2021-05-08T09:16:20ZПример вычисления концентрации вещества при помощи титрованияПример титрования сильной кислоты (соляной) с сильным основанием (гидроксид бария). Как рассчитать неизвестную концентрацию, если у вас нет молярного соотношения 1:1 (H+ к OH-).Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/0dFNgJGgoVbahvyiY5YntkZQIqccZQ1imVCLKVSbr6rhHiSJCLOk-yy7RFumf8Yo_QP5D62j9NqHxaM0KR10RCcПример вычисления концентрации вещества при помощи титрованияПример титрования сильной кислоты (соляной) с сильным основанием (гидроксид бария). Как рассчитать неизвестную концентрацию, если у вас нет молярного соотношения 1:1 (H+ к OH-). https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/aw-7J9XXr5s.mp4/aw-7J9XXr5s.mp4470Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-of-a-strong-acid-with-a-strong-base2021-01-11T12:02:49ZТитрование сильной кислоты сильным основанием. Часть 1При кислотно-основном титровании сильная кислота и основание будут реагировать с образованием нейтрального раствора. В точке эквивалентности реакции ионы гидрония (H+) и гидроксида (OH-) вступают в реакцию с образованием воды, в результате pH получается равным 7. Это верно для всех сильных кислот и оснований. Примером этого может служить титрование соляной кислоты (сильная кислота) и гидроксида натрия (сильное основание) с образованием хлорида натрия и воды.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/nwNZe3Ny2HPY4yU1Oztxotau4bFY591l0LXkYtMw-yFr0opryRTcgYCsM2_giS_E3AaMF0RJXz4RT837ls5AcyDrAAТитрование сильной кислоты сильным основанием. Часть 1При кислотно-основном титровании сильная кислота и основание будут реагировать с образованием нейтрального раствора. В точке эквивалентности реакции ионы гидрония (H+) и гидроксида (OH-) вступают в реакцию с образованием воды, в результате pH получается равным 7. Это верно для всех сильных кислот и оснований. Примером этого может служить титрование соляной кислоты (сильная кислота) и гидроксида натрия (сильное основание) с образованием хлорида натрия и воды.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/TCyUgg485Mk.mp4/TCyUgg485Mk.mp4612Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-of-a-strong-acid-with-a-strong-base-continued2021-01-11T12:02:49ZТитрование сильной кислоты сильным основанием. Часть 2Рассчитываем pH при титровании уксусной кислоты сильным основанием NaOH в точке эквивалентности и после точки эквивалентности.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/usBGTj7JEFIJzrg6oTySD_n-BMnmcgzaEMRU-ZwWKAmVNxpI_YeTdB9-J7uqEjUD5Q8LckE4ItwIbaN0Z4OIDpLQrQТитрование сильной кислоты сильным основанием. Часть 2Рассчитываем pH при титровании уксусной кислоты сильным основанием NaOH в точке эквивалентности и после точки эквивалентности. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/0pW1uFq4F4Y.mp4/0pW1uFq4F4Y.mp4617Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-of-a-weak-acid-with-a-strong-base2021-01-11T12:02:50ZТитрование слабой кислоты сильным основанием. Часть 1Рассчитываем pH при титровании уксусной кислоты сильным основанием NaOH до начала титрования и в точке полуэквивалентности.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/ukCnRO1OKlFXzmGgv5y8O_nd1XSooBQS_j0xp-NuOeYfWWDBrOjGvfGun_ncAlAY6PYTcwNOSdabM64T6JYHxUsТитрование слабой кислоты сильным основанием. Часть 1Рассчитываем pH при титровании уксусной кислоты сильным основанием NaOH до начала титрования и в точке полуэквивалентности.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/WN6oVDV5BEc.mp4/WN6oVDV5BEc.mp4867Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-of-a-weak-acid-with-a-strong-base-continued2021-01-11T12:02:49ZТитрование слабой кислоты сильным основанием. Часть 2Рассчитываем pH при титровании уксусной кислоты сильным основанием NaOH в точке эквивалентности и после точки эквивалентности.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/bwu5usJWd0K2b22PG0c55G2YlsY6OJr29IiuCVmP8uqFhosv7e0Is5aF9UTze3of-cHWEbCOD8uxClAbQaIc9yFXpgТитрование слабой кислоты сильным основанием. Часть 2Рассчитываем pH при титровании уксусной кислоты сильным основанием NaOH в точке эквивалентности и после точки эквивалентности.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/WceBOpxuf-I.mp4/WceBOpxuf-I.mp4913Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-of-a-weak-base-with-a-strong-acid2021-01-11T12:02:50ZТитрование слабого основание сильной кислотой. Часть 1При титровании слабого основания сильной кислотой кислота с основанием будут взаимодействовать с образованием кислого раствора. В результате получится сопряжённая кислота, которая затем вступит в реакцию с водой с образованием ионов гидрония. Таким образом уровень pH получившегося раствора будет ниже семи. Примером может послужить титрование аммиака (слабое основание) соляной кислотой (сильная кислота), вследствие чего образуется сопряженная кислота аммония, и раствор становится кислым.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/dUbOKPWIfB0HILmSii2afyP5IXGlGZuvRK4qcS5jXds9VUxeO-U4sqs4MNVMxxFncllDgYbLwfSrufNLs1Cvq5RnТитрование слабого основание сильной кислотой. Часть 1При титровании слабого основания сильной кислотой кислота с основанием будут взаимодействовать с образованием кислого раствора. В результате получится сопряжённая кислота, которая затем вступит в реакцию с водой с образованием ионов гидрония. Таким образом уровень pH получившегося раствора будет ниже семи. Примером может послужить титрование аммиака (слабое основание) соляной кислотой (сильная кислота), вследствие чего образуется сопряженная кислота аммония, и раствор становится кислым.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/751o7icQGaE.mp4/751o7icQGaE.mp4898Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-of-a-weak-base-with-a-strong-acid-continued2021-01-11T12:02:49ZТитрование слабого основание сильной кислотой. Часть 2 Рассчитываем pH при титровании слабого основания, аммиака, с помощью сильной кислоты, HCl, в точке эквивалентности и после точки эквивалентности.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/uIKje1Dl2lRQbj-dvnVzjP9Val1aM4lfbeu7YTozQ1fF6oPnCHiD6NVn4_tpkNJI_XII6V_AL5LsHcpucMn3Pq1imgТитрование слабого основание сильной кислотой. Часть 2 Рассчитываем pH при титровании слабого основания, аммиака, с помощью сильной кислоты, HCl, в точке эквивалентности и после точки эквивалентности.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/FMwLSvZtsRw.mp4/FMwLSvZtsRw.mp4888Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/2015-ap-chemistry-free-response-3b2021-01-11T12:02:50ZЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3bВычисляем концентрацию слабого основания на основе данных о точке эквивалентности при титровании.videohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/fLXUmz-9z1cyTxCS-q0vQuVKptE2dHSJZqKjTLnDhyCl5Yw6IxXWEWS8Y0JyqVMOQlnjagjLJ_6fDHnFvqCMjzkЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3bВычисляем концентрацию слабого основания на основе данных о точке эквивалентности при титровании.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/V4txaUgwEdg.mp4/V4txaUgwEdg.mp4376Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/2015-ap-chemistry-free-response-3c2021-01-11T12:02:49ZЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3cВыбираем наиболее подходящий индикатор для определения конечной точки титрования.videohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/tJOS7TrovGrEk9b9W_CAi8rUeNCTqvxh5Ld9CL3f47zozU7JAUedQBjT6GLh2iO-QqrvaJspGk89CAhEdScAxc7aygЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3cВыбираем наиболее подходящий индикатор для определения конечной точки титрования.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/hFHpRoIZp0E.mp4/hFHpRoIZp0E.mp470Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/2015-ap-chemistry-free-response-3d2021-01-11T12:02:49ZЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3dРасчет pH раствора в точке полу-эквивалентности для титрования слабого основания сильной кислотой HCl.videohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/lhNzCLT-zY69INrs3u4H6U5yqGNM4pwEQVgCJm5QBGULWjmsZdfmNzYDbOBRmQv6cIMGkYGoJeSwJfwcW8clPODbЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3dРасчет pH раствора в точке полу-эквивалентности для титрования слабого основания сильной кислотой HCl.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/o3U-Or96RdY.mp4/o3U-Or96RdY.mp4256Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/2015-ap-chemistry-free-response-3e2021-01-11T12:02:50ZЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3eСтроим кривую титрования, зная точку эквивалентности и полуэквивалентности.videohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/fZdaDcb4IYJzubtzAawYO0YD097S-3hKnLn6Iyqr6qW9KPB6s12bZGhgZv8r0-ZEfrf0rO6LCGfhJ4jqma1pexndЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3eСтроим кривую титрования, зная точку эквивалентности и полуэквивалентности.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/5MANZ52pAKU.mp4/5MANZ52pAKU.mp4176Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/2015-ap-chemistry-free-resonse-3f2021-01-11T12:02:49ZЗадачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3fАнализируем концентрации, при которых pH ниже точки полуэквивалентности.videohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/N1879yrcyvC1v92zDauIunQ9UgBUv4T4QmW1VkaqOxX9VOr3bSS6N-58yRhRmTvMu1egXFzMVrM929u9SJGnur_5Задачи по химии с экзамена 2015 года, задача 3fАнализируем концентрации, при которых pH ниже точки полуэквивалентности.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/WyZY4-3gjyU.mp4/WyZY4-3gjyU.mp4282Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-curves-and-acid-base-indicators2021-01-11T12:02:49ZКривые титрования и кислотно-основные индикаторыВыбор подходящего индикатора для титрования в зависимости от значения рН в точке эквивалентности.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/LBKbBshyK99HnBBRKH_uQo1fucyXtiBN0AKwTcrLS08hqvz91pfddHcRX0zdBYk3qt5d7QPXcf-DUGCT1y7Jj9SsКривые титрования и кислотно-основные индикаторыВыбор подходящего индикатора для титрования в зависимости от значения рН в точке эквивалентности.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/9gtj1P8kER8.mp4/9gtj1P8kER8.mp4430Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/titration-roundup2021-01-11T12:02:50ZТитрование — итогиПодводим итоги и рассматриваем различные кривые титрования, сравнивая начальный уровень pH и уровень pH в точке эквивалентности для разных типов титрования.Сэл Ханvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/5YBlsyngE0RfEhMHcs0Bo2hN9Uw750QiPZ2hvVHZVnVfHzX3a3LLSq1l8jPDYEBHdVaS51DjEAqPKQKIfg8YiIdiТитрование — итогиПодводим итоги и рассматриваем различные кривые титрования, сравнивая начальный уровень pH и уровень pH в точке эквивалентности для разных типов титрования.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/zh8KL4-ys5E.mp4/zh8KL4-ys5E.mp4662Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/acid-base-titration2021-01-11T12:02:50ZЗадача на кислотно-основное титрованиеПри помощи титрования находим массу слабой щавелевой кислоты. Сэл Ханvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/vvoKHUBRmbiMbOAL44eGBpksoDB83Dcr7R4ZsFLoFfGfdEm1OGkf5Sdwc5qLFsjtlAGahFqEIU0niAnSHfSmf9ALOAЗадача на кислотно-основное титрованиеПри помощи титрования находим массу слабой щавелевой кислоты. https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/vdAhnC31maU.mp4/vdAhnC31maU.mp4751Титрованиеhttps://ru.khanacademy.org/science/chemistry/acid-base-equilibrium/titrations/v/redox-titration2021-05-08T09:16:20Z Титрование окислительно-восстановительной реакцииПример окислительно-восстановительного титрования: титрование раствора Fe (II) перманганатом калия.Jayvideohttps://cdn.kastatic.org/googleusercontent/BPObG2_2bDElT6YXT4u0uqA8IzbzsPJUwnEvyWimCOn98PAKgSy6JZcFm6fewADrgywPFPNtfpgBTpcypR8u2K0 Титрование окислительно-восстановительной реакцииПример окислительно-восстановительного титрования: титрование раствора Fe (II) перманганатом калия.https://cdn.kastatic.org/ka-youtube-converted/iFcznUhlcvg.mp4/iFcznUhlcvg.mp4478Титрование

Химические свойства оснований

Основания

Помощник: Сайкум

K OH  K + + OH —

Ba (ОН) 2  Ba 2+ + 2 OH —

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Какие из перечисленных оснований щелочи?

Нерастворимые основания

Щелочи

а) КОН

б) Cu(ОН) 2

в) NH 4 OH

д) Ba(ОН) 2

г) Al(ОН) 3

а) КОН

б) Cu(ОН) 2

в) NH 4 OH

г) Al(ОН) 3

д) Ba(ОН) 2

Сильные и слабые основания

Слабые основания

Сильные основания

щелочи

Все нерастворимые основания и NH 4 OH

LiOH гидроксид лития

NH 4 OH гидроксид аммония

NaOH гидроксид натрия

Mg(OH) 2 гидроксид магния

(едкий натр)

KOH гидроксид калия

Fe(OH) 2 гидроксид железа (II)

(едкое кали)

Zn(OH) 2 гидроксид цинка

Fe(OH) 3 гидроксид железа (III)

RbOH гидроксид рубидия

CsOH гидроксид цезия

Ca(OH) 2 гидроксид кальция Sr(OH) 2 гидроксид стронция Ba(OH) 2 гидроксид бария

Химические свойства

Нерастворимые основания

Щелочи изменяют окраску индикаторов

Взаимодействуют с:

1) Кислотами

2) Кислотными оксидами

3) Растворами солей

1) Взаимодействуют с

Кислотами

2) При нагревании разлагаются

Cu(OН) 2 =

С

HСI+NaOH =

+ Н 2 О

О

Л

Ь

щелочь

кислота

=

оксид неме

+

талла

=

Растворсоли

=

+ Н 2 О

Ca(OH) 2 + CO 2 =

(NH 4 )₂SO₄ + КОН =

NH 4 NO 3 + КОН =

+ новое основание

ЩЕЛОЧИ:

1. С КИСЛОТАМИ

Щелочь +Кислота = СОЛЬ + H₂O ( р-я обмена)

↓

  NaOH + HСI = NaCI + H₂O (р-я нейтрализации)

↓

2. С ОКСИДАМИ НЕМЕТАЛЛОВ

Щелочь + оксид неметалла = СОЛЬ + Н₂О ( р-я обмена)

6NaOH + P 2 O 5  2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Ca(OН)₂ + CO 2 = CaCO 3  + H₂O

3.   С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ

ЩЕЛОЧЬ + Р-Р СОЛЬ = НОВАЯ СОЛЬ + НОВОЕ ОСНОВАНИЕ ( р-я обмена)

Протекают только при условии: образуются осадок или газ

(NH 4 )₂SO₄ + 2КОН = К ₂SO₄ + 2 NH 3 + 2 H₂O

NH 4 NO 3 + КОН = КNO 3 + NH 3 + H₂O

Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OН) 2 ↓ + 2NaNO 3

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ:

1. С КИСЛОТАМИ

Нерастворимое основание + Кислота = СОЛЬ + Н₂О ( р-я обмена)

Cu( OH) 2 + 2 H NO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

2. ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ ( р-я разложения)

Cu(OН) 2 = CuO + H₂O

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

6 NaOH + P 2 O 5  2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Щелочь

Соль

+

+

Н 3 PO 4

Кислотный оксид

Вода

Ca( OH) 2 + CO 2  Ca CO 3 + H 2 O

Нейтрализация

Н 2 CO 3

с кислотные оксиды, кислоты и их соли

Кислотный оксид

Соответствующая кислота

Кислотный остаток в соли

SO 2

H 2 SO 3

Me SO 3 (II) сульфит

SO 3

H 2 SO 4

Me SO 4 (II) сульфат

Me PO 4 (III) фосфат

H 3 PO 4

P 2 O 5

N 2 O 5

H NO 3

Me NO 3 (I) нитрат

Me CO 3 (II) карбонат

CO 2

H 2 CO 3

SiO 2

H 2 SiO 3

Me SiO 3 (II) силикат

Закрепление

• C какими из перечисленных веществ взаимодействует NaOH. Составьте уравнения возможных реакции.

1. SO 3 ;

2. LiOH;

3. Ва(NO)₃;

4. НСl;

5. FeCI 2 ;

6. LiNO₃;

Ответ

1. 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + 2H₂O

2. NaOH + 2LiОН →

3. 2NaOH + Ba(NO₃)₂ →

4. NaOH + HCl → NaCI + H₂O

5. 2NaOH + FeCI 2 → Fe (OH)₂ ↓ + 2NaCI

6. NaOH + LiNO₃ →

Домашнее задание

Упражнение:

стр 162-163

Гидроксид — бериллий — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Гидроксид — бериллий

Cтраница 2

Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов.  [16]

Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 амфотерен. Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла ( Be и AI) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов.  [17]

Гидроксид бериллия Be ( ОН) 2 имеет ясно выраженный амфо-терный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов.  [19]

Поскольку гидроксид бериллия амфотерен, для получения его осаждением из растворов солей применяют не щелочи, а гидрат аммиака. Вот почему гидроксид магния в присутствии избытка катионов аммония переходит в раствор, а гидроксид бериллия не переходит.  [20]

Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, поэтому в водном растворе бериллаты сильно гидроли-зуются.  [21]

Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, поэтому в водном растворе бериллаты сильно гидролизуются.  [22]

Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, полому в водном растворе бериллаты сильно гидролнзуются.  [23]

Гидроксид бария содержит примесь гидроксида бериллия.  [24]

Вместо него из раствора выпадает гидроксид бериллия.  [26]

Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды бериллия и магния.  [27]

Бериллиевые концентраты перерабатывают в оксид или гидроксид бериллия, из которых получают фторид или хлорид бериллия. Металлический бериллий получают либо восстановлением фторида бериллия магнием, либо электролизом из хлоридного электролита.  [28]

Гидроксиды проявляют основные свойства за исключением гидроксида бериллия, который амфотерен.  [29]

Различаются между собой и гидроксиды этой группы: гидроксид бериллия Be ( ОН) 2 — амфотерное основание, гидроксид магния Mg ( OH) 2 — слабое основание [ хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, Zn ( OH) 2, A1 ( OH) 3 ], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. Растворы Са ( ОН) 2 и Ва ( ОН) 2 называют соответственно известковой и баритовой водой.  [30]

Страницы:      1    2    3

Является ли гидроксид бария сильным основанием?

ДА. Гидроксид бария — сильное основание, такое как NaOH, КОН.

Гидроксид бария — группа Гидроксид металла IIA, и он очень хорошо растворяется в воде, образуя прочное основание. решение, такое как группа IA гидроксиды металлов. Гидроксид бария полностью диссоциирует в воде с образованием ионов бария и гидроксильные ионы.

Что такое сильная база?

Сильное основание полностью диссоциирует на катион и анион в воде. Это реакция , а не . обратимый.

При увеличении концентрации OH ^— на больше и больше базовая сила базы увеличивается.

Пример: OH ^— концентрация водный раствор аммиака намного меньше по сравнению с OH ^— концентрация водного Ba (OH) ₂ .Следовательно, водный раствор аммиака считать слабым основанием, а Ba (OH) ₂ — сильным основанием.

Растворимость Ba (OH)

₂

Растворимость Ba (OH) ₂ больше, чем Be (OH) ₂ , Mg (OH) ₂ , Ca (OH) ₂ и Sr (OH) ₂ . Это причина, по которой гидроксид бария стал более сильным основанием, чем другая группа 2. металл гидроксиды.

Диссоциация гидроксида бария в воде

Теперь мы знаем, что Ba (OH) ₂ полностью диссоциирует в воде.

Как на практике доказать, что гидроксид бария является сильным основанием? — определить pH

Приготовьте раствор гидроксида бария с концентрацией 0,005 моль / дм ^-3 . Вы можете приготовить этот раствор, отмерив 0,86 г Ba (OH) ₂ и растворив его в 1 дм ³ дистиллированной воды. Затем проверьте pH приготовленного раствора гидроксида бария.Вы можете видеть, что значение pH составляет 12.

Если значение pH равно 12, концентрация OH ^— должна быть 0,01 моль-дм ^-3 . Это как двукратная концентрация приготовленного раствора Ba (OH) ₂ . Таким образом, очевидно, что гидроксид бария является сильным основанием и полностью диссоциирует в воде.

Основные характеристики гидроксидов других щелочноземельных металлов

• Be (OH) ₂ , Mg (OH) ₂ — Слабые основания и белые осадки
• Ca (OH) ₂ — Щелочь и растворить в избытке воды.Если концентрация ионов увеличивается, осаждается в виде белого осадок.
• Sr (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ — Сильные основания

Основные характеристики щелочноземельных металлов ‘ гидроксидов увеличивается при понижении группы.

BaO и Ba (OH)

₂

BaO легко растворяется в воде с образованием бесцветного раствора Ba (OH) ₂ .

Какие еще сильные базы?

Гидроксиды всех щелочных металлов являются сильными основаниями.Из гидроксидов щелочноземельных металлов Sr (OH) ₂ и Ba (OH) ₂ — сильные основания

Вопросы студентов

Задайте свой вопрос по химии

Является ли Ba (OH)

₂ более сильным основанием, чем Sr (OH) ₂ ?

Растворимость Ba (OH) ₂ намного выше, чем Sr (OH) ₂ . Таким образом, большее количество OH ^— может быть передано с помощью Ba (OH) ₂ водному раствору.Следовательно, Ba (OH) ₂ является более сильным основанием, чем Sr (OH) ₂ .

Гидроксид бария кислота или основание?

Посмотрите на диссоциацию гидроксида бария в воде. Как видите, из него в воду передаются ионы гидроксила (OH ^— ). Тогда концентрация OH ^— увеличивается больше, чем концентрация H ₃ O ⁺ . Это доказывает, что гидроксид бария — это кислота.

Уравнение диссоциации ba (oh) 2 + naoh

Диссоциация Ba (OH) ₂ и NaOH происходит отдельно, как показано ниже.

Ba (OH) ₂ → Ba ²⁺ + 2OH ^—

NaOH → Na ⁺ + OH ^—

Связанные руководства для Ba (OH)

₂ сильная кислота?

Кислоты и основания — сильные и слабые кислоты и основания — гидроксидные, уксусные, растворные и ионизированные

Важным фактором при работе с кислотами и основаниями является их сила ; то есть, насколько химически они активны как кислоты и основания.Сила кислоты или основания определяется степенью ионизации кислоты или основания в растворе, то есть процентным содержанием растворенных молекул кислоты или основания, которые выделяют ионы водорода или гидроксида. Если вся растворенная кислота или основание разделяется на ионы, это называется сильной кислотой или сильным основанием . В противном случае это слабая кислота или слабое основание . Есть только несколько сильных кислот: соляная кислота (HCl), бромистоводородная кислота (HBr), йодоводородная кислота (HI), хлорная кислота (HClO ₄ ), азотная кислота (HNO ₃ ) и . серная кислота (H ₂ SO ₄ ).Точно так же есть только несколько сильных оснований: гидроксид лития (LiOH), гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH), гидроксид кальция (Ca [OH] ₂ ), гидроксид стронция. (Sr [OH] ₂ ) и гидроксид бария (Ba [OH] ₂ ).

Эти сильные кислоты и основания на 100% ионизированы в водном растворе. Все остальные кислоты и основания Аррениуса являются слабыми кислотами и основаниями. Например, уксусная кислота (HC ₂ H ₃ O ₂ ) и щавелевая кислота (H ₂ C ₂ O ₄ ) являются слабыми кислотами, в то время как гидроксид железа , Fe (OH) ₃ и гидроксид аммония, NH ₄ OH (который на самом деле всего лишь аммиак , NH ₃ , растворенный в воде ), являются примерами слабых оснований.Процент молекул кислоты и основания, которые ионизируются в растворе, варьируется и зависит от концентрации кислоты. Например, 2% раствор уксусной кислоты в воде, концентрация которого примерно равна концентрации уксуса, ионизирован всего на 0,7%. Это означает, что полностью 99,3% молекул уксусной кислоты неионизированы и существуют в растворе в виде полной молекулы уксусной кислоты.

Список сильных оснований (оснований Аррениуса)

Сильные основания — это основания, которые полностью диссоциируют в воде на катион и OH ^— (гидроксид-ион).Гидроксиды металлов группы I (щелочные металлы) и металлов группы II (щелочноземельные) обычно считаются сильными основаниями. Это классические основания Аррениуса. Вот список наиболее распространенных сильных оснований.

• LiOH — гидроксид лития
• NaOH — гидроксид натрия
• KOH — гидроксид калия
• RbOH — гидроксид рубидия
• CsOH — гидроксид цезия
• * Ca (OH) ₂ — гидроксид кальция
• * Sr (OH) ₂ — гидроксид стронция
• * Ba (OH) ₂ — гидроксид бария

* Эти основания полностью диссоциируют в растворах 0.01 М или меньше. Другие основания составляют 1,0 М растворы и при этой концентрации диссоциируют на 100%. Есть и другие сильные основания, чем перечисленные, но они встречаются не часто.

Свойства крепких оснований

Сильные основания являются отличными акцепторами протонов (ионов водорода) и донорами электронов. Сильные основания могут депротонировать слабые кислоты. Водные растворы сильных оснований скользкие и мыльные. Однако никогда не стоит прикасаться к раствору, чтобы проверить его, потому что эти основания имеют тенденцию быть едкими.Концентрированные растворы могут вызвать химические ожоги.

Супербазы

Помимо сильных оснований Аррениуса, есть еще и супербазы. Супероснования — это основания Льюиса, которые представляют собой соли карбанионов группы 1, такие как гидриды и амиды. Основания Льюиса имеют тенденцию быть даже сильнее, чем сильные основания Аррениуса, потому что их сопряженные кислоты настолько слабы. В то время как основания Аррениуса используются в виде водных растворов, супероснования депротонируют воду, полностью вступая с ней в реакцию. В воде исходный анион сверхоснования не остается в растворе.Супероснования чаще всего используются в органической химии в качестве реагентов.

Примеры супербазов:

• Ион этоксида
• Бутиллитий (н-BuLi)
• Диизопропиламид лития (LDA) (C ₆ H ₁₄ LiN)
• Диэтиламид лития (LDEA)
• Амид натрия (NaNH ₂ )
• Гидрид натрия (NaH)
• Бис (триметилсилил) амид лития, ((CH ₃ ) ₃ Si) ₂ NLi

Определение сильного основания — Химический глоссарий

Сильная основа — это основа, полностью диссоциированная в водном растворе.Эти соединения ионизируются в воде с образованием одного или нескольких гидроксид-ионов (OH ^—) на молекулу основания.

Напротив, слабое основание только частично диссоциирует на ионы в воде. Аммиак — хороший пример слабого основания.

Сильные основания реагируют с сильными кислотами с образованием стабильных соединений.

Примеры сильных оснований

К счастью, сильных баз не так уж и много. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.Вот таблица сильных оснований и посмотрите на ионы, которые они образуют:

База	Формула	Ионы
натрия гидроксид	NaOH	Na + (водн.) + ОН — (водн.)
гидроксид калия	КОН	К + (водн.) + ОН — (водн.)
гидроксид лития	LiOH	Li + (водн.) + ОН — (водн.)
гидроксид рубидия	RbOH	руб. + (водн.) + ОН — (водн.)
гидроксид цезия	CsOH	CS + (водн.) + ОН — (водн.)
гидроксид кальция	Са (ОН) 2	Ca 2+ (водн.) + 2ОН — (водн.)
гидроксид бария	Ba (OH) 2	Ba 2+ (водн.) + 2ОН — (водн.)
гидроксид стронция	Sr (OH) 2	Sr 2+ (водн.) + 2OH — (водн.)

Обратите внимание, что, хотя гидроксид кальция, гидроксид бария и гидроксид стронция являются сильными основаниями, они плохо растворяются в воде.Небольшое количество соединения, которое растворяется, диссоциирует на ионы, но большая часть соединения остается в твердом состоянии.

Конъюгированные основания очень слабых кислот (pKa больше 13) являются сильными основаниями.

Супербазы

Соли амидов, карбанионов и гидроксидов группы 1 (щелочные металлы) называются супероснованиями. Эти соединения нельзя хранить в водных растворах, поскольку они являются более сильными основаниями, чем ион гидроксида. Они депротонируют воду.

4. Сильные и слабые базы

На этой странице объясняются термины «сильная» и «слабая» применительно к базам.В рамках этого он определяет и объясняет K _b и pK _b . Обычный способ сравнения силы оснований — посмотреть, насколько легко они производят гидроксид-ионы в растворе. Это может быть связано с тем, что они уже содержат ионы гидроксида, или потому, что они отбирают ионы водорода из молекул воды для образования ионов гидроксида.

Прочные основания

Сильное основание — это полностью ионный гидроксид натрия или гидроксид калия. Вы можете думать о соединении как о 100% расщеплении на ионы металлов и гидроксид-ионы в растворе.

Каждый моль гидроксида натрия растворяется с образованием одного моля гидроксид-ионов в растворе.

Некоторые сильные основания, такие как гидроксид кальция, плохо растворяются в воде. +] \]

Поскольку pH является мерой концентрации ионов водорода, как раствор, содержащий ионы гидроксида, может иметь pH? Чтобы понять это, нужно знать об ионном продукте для воды.-_ {(водный)} \]

В присутствии дополнительных гидроксид-ионов, скажем, из гидроксида натрия, равновесие все еще существует, но положение равновесия сдвинуто влево согласно принципу Ле Шателье. Ионов водорода будет гораздо меньше, чем в чистой воде, но ионы водорода все равно будут. PH является мерой их концентрации.

Схема метода определения pH сильного основания

• Определите концентрацию гидроксид-ионов.
• Используйте K _w для определения концентрации ионов водорода.
• Преобразование концентрации ионов водорода в pH.

Пример 1

Что такое pH 0,500 моль дм ^-3 раствора гидроксида натрия 😕

Решение

Поскольку гидроксид натрия полностью ионный, каждый его моль дает такое же количество молей гидроксид-ионов в растворе.

[OH ^— ] = 0,500 моль дм ^-3

Теперь вы используете значение K _w для температуры вашего раствора.Обычно вы принимаете это как 1,00 x 10 ^-14 моль ² дм ^-6 .

[H ⁺ ] [OH ^–] = 1,00 x 10 ^-14

Это верно независимо от того, чистая вода или нет. В этом случае у нас есть значение для концентрации гидроксид-иона. Подставляя, что дает:

[H ⁺ ] x 0,500 = 1,00 x 10 ^-14

Если вы решите это для [H ⁺ ], а затем преобразуете его в pH, вы получите pH 13.-_ {(водный)} \]

Однако реакция обратима, и в любой момент около 99% аммиака все еще присутствует в виде молекул аммиака. Только около 1% фактически произвел ионы гидроксида. Слабое основание — это основание, которое не полностью превращается в ионы гидроксида в растворе. Когда слабое основание реагирует с водой, положение равновесия меняется от основания к основанию. Чем левее, тем слабее основание.

Вы можете измерить положение равновесия, написав константу равновесия для реакции.-]} {[B:]} \]

Связь между K _b и pK _b точно такая же, как и между всеми другими терминами «p» в этой теме:

\ [pK_b = — \ log_ {10} K_b \]

В таблице показаны некоторые значения для \ (K_b \) и \ (pK_b \) для некоторых слабых оснований.

основание	K b (моль дм -3 )	pK b
C 6 H 5 NH 2	4.17 х 10 -10	9,38
NH 3	1,78 x 10 -5	4,75
CH 3 NH 2	4,37 x 10 -4	3,36
CH 3 CH 2 NH 2	5,37 x 10 -4	3,27

По мере продвижения по таблице значение K _b увеличивается.Значит, укрепляются базы. По мере того, как K _b становится больше, pK _b становится меньше. Чем ниже значение pK _b , тем сильнее база. Это точно соответствует соответствующему термину для кислот, pK _a — чем меньше значение, тем сильнее кислота.

Авторы и авторство

Кислоты и Основания — MCAT Physical

Если вы считаете, что контент, доступный через Веб-сайт (как определено в наших Условиях обслуживания), нарушает или несколько ваших авторских прав, сообщите нам, отправив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному ниже агенту.Если репетиторы университета предпримут действия в ответ на ан Уведомление о нарушении, оно предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, которая предоставила такой контент средствами самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении прав может быть отправлено стороне, предоставившей доступ к контенту, или третьим лицам, таким как в виде ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатам), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или действие нарушает ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что контент находится на Веб-сайте или по ссылке с него нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к юристу.

Чтобы отправить уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись правообладателя или лица, уполномоченного действовать от их имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробностей, чтобы позволить репетиторам университетских школ найти и точно идентифицировать этот контент; например нам требуется а ссылка на конкретный вопрос (а не только на название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; а также Ваше заявление: (а) вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, по вашему мнению, нарушает ваши авторские права не разрешены законом, владельцем авторских прав или его агентом; (б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство, что вы либо владелец авторских прав, либо лицо, уполномоченное действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему уполномоченному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

Сильные кислоты и основные растворы

15.6: Сильные кислоты и основные растворы

Сильная кислота — это соединение, которое полностью диссоциирует в водном растворе и дает концентрацию ионов гидроксония, равную начальной концентрации кислоты.Например, 0,20 М бромистоводородная кислота полностью диссоциирует в воде и дает 0,20 М ионов гидроксония и 0,20 М ионов бромида.

С другой стороны, сильное основание — это соединение, которое полностью диссоциирует в водном растворе и производит ионы гидроксида. Например, 0,015 М КОН, гидроксид металла 1-й группы, полностью диссоциирует с образованием 0,015 М OH ^— и 0,015 М K ⁺ .

Гидроксиды металлов 2 группы, такие как гидроксид бария [Ba (OH) ₂ ] и гидроксид стронция [Sr (OH) ₂ ], также являются сильными основаниями и содержат два гидроксид-иона.Это заставляет их производить более щелочной раствор по сравнению с NaOH или KOH при той же концентрации. Например, 0,015 M Ba (OH) ₂ дает 0,015 M Ba ⁺ и 0,030 M гидроксид.

Поскольку сильные кислоты и основания полностью диссоциируют, молярные отношения могут использоваться для определения их концентраций гидроксония и гидроксида, которые, в свою очередь, могут использоваться для расчета pH или pOH раствора.