Гидроксид бария с чем взаимодействует: Гидроксид бария: свойства и все характеристики

Гидроксид бария, Ba(OH)2, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Свойства гидроксида бария (Ba (OH) 2) (25 полных фактов) —

By Рахул Шарма

Гидроксид бария Ba(OH)₂ является одним из основных соединений бария. Давайте узнаем о его важных свойствах.

Гидроксид бария представляет собой химическое соединение, используемое при титровании кислот. Гидроксид бария является важным промышленным предшественником многих соединений бария. Гидроксид бария также является катализатор во многих органических/неорганических реакциях.

Теперь давайте рассмотрим номенклатуру, важные свойства и структуру гидроксида бария в этой статье.

Гидроксид бария название IUPAC

Компания Название ИУАПК Гидроксид бария представляет собой дигидроксид бария (2+). (+2) указывает на степень окисления, а суффикс di указывает на присутствие двух ионов гидроксида.

Химическая формула гидроксида бария

Химическая формула гидроксида бария: Ba(OH). _2.

Гидроксид бария номер CAS

Компания CAS номер гидроксида бария 17194-00-2.

Гидроксид бария ChemSpider ID

Компания Идентификатор ChemSpider of Ва (ОН)₂ является 26408

Химическая классификация гидроксида бария

Ва (ОН)₂ химически классифицируется как:

• Неорганическая металлическая основа
• Щелочная земля гидроксид.

Молярная масса гидроксида бария

Ва (ОН)₂Молярная масса 171.343. Расчет показан ниже:

Молярная масса Ва (ОН)₂=M_Ba+2*М_OH

=137.327+2*17.008

= 171.343

Цвет гидроксида бария

Ва (ОН)₂ белый.

Молярная плотность гидроксида бария

Гидроксид бария существует в 2 формах; плотности приведены ниже:

• Молярная плотность Ва (ОН)₂ моногидрат 0.0197684 моль/см³ так как его плотность 3.743 г/см³.
• Молярная плотность Ва (ОН)₂ октагидрат 0.00691311 моль/см³ так как его плотность 2.180 г/см³.

Температура плавления гидроксида бария

Температура плавления безводного Ва (ОН)₂ составляет 407 °С

Температура кипения гидроксида бария

Точка кипения Ва (ОН)₂ составляет 780 ° C.

Состояние гидроксида бария при комнатной температуре

Ва (ОН)₂ представляет собой гранулированный твердый/прозрачный порошок при комнатной температуре (обе формы)

Ионно-ковалентная связь гидроксида бария

Ba²⁺ и ОН^– ионы соединены ионными связями. Связь между O и H в OH^– ион ковалентный, электроны общие.

Ионный радиус гидроксида бария

Ионный радиус для Ba(OH) не определен.₂ поскольку ионный радиус определяется и измеряется только для атомов, а не для молекул.

Электронные конфигурации гидроксида бария

Электронные конфигурации показывают, как электроны распределены в атомное or молекулярная орбиталь. Давайте узнаем электронную конфигурацию гидроксида бария.

• Электронная конфигурация Ba²⁺ в гидроксиде бария составляет 1 с² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶, что также можно записать в терминах конфигурации благородных газов как [Xe] 6s⁰.
• МО конфигурация ОН^– is 1s² 2s² σ2p_z²№2p_X²№2p_y²

Степень окисления гидроксида бария

Атом Ba находится в степени окисления +2. Атом О находится в степени окисления -2.. Атом H находится в степени окисления +1.

Гидроксид бария щелочной

С Ва (ОН)₂ представляет собой гидроксид щелочноземельный металл, он сильно щелочной и сильно основной.

Гидроксид бария без запаха

Ва (ОН)₂ не имеет запаха; поэтому он без запаха.

Является ли гидроксид бария парамагнитным?

Вещества с неспаренным электроном на атомной/молекулярной орбитали, парамагнитные вещества, слабо притягиваются к магнитам. Выясним, является ли Ba(OH)₂ является парамагнетиком.

Гидроксид бария не является парамагнитным. так как все электроны парные.

Гидроксид бария гидраты

Гидроксид бария имеет три наблюдаемые формы гидратов, перечисленные ниже, с уменьшающимся количеством воды гидратации.

• Октагидрат: Когда гидроксид бария находится в присутствии воды, он образует октагидрат.
• Тригидрат: он образуется, когда октагидрат гидроксида бария нагревается и сначала растворяется в собственных водах гидратации (78 ° C), а затем теряет четыре молекулы воды с образованием тригидрата при температуре около 125 ° C. Он нестабилен и, наконец, наблюдается моногидратная форма
• Моногидрат: он образуется после нагревания октагидрата гидроксида бария примерно до 180 ° C. Это еще одна стабильная форма гидроксида бария.

Кристаллическая структура гидроксида бария

• Ва (ОН)₂ октагидрат образует моноклинные кристаллы, принадлежащие P2₁/n космическая группа. Он имеет четыре формульные единицы в ячейке размерами a = 9.35 Å, b = 9.28 Å, c = 11.87 Å при β = 99°.
• Ва (ОН)₂ было определено, что тригидрат имеет орторомбический кристалл, принадлежащий пространственной группе Pnma, с a = 7. 640 Å, b = 11.403 Å, c = 5.965 Å, V = 519.7 Å3, Z = 4.
• Ва (ОН)₂ моногидрат принимает слоистую структуру с центрами Ba2+, имеющими квадратную антипризматическую геометрию.

Полярность и проводимость гидроксида бария

• Ва (ОН)₂ полярный так как это ионное соединение.

• Ва (ОН)₂ проводит электричество в водном растворе, так как он дает два гидроксид-иона на молекулу и катион Ba2+. Точно так же он также будет обеспечивать ионы для проведения электричества в расплавленном состоянии.

Реакция гидроксида бария с кислотой

Ва (ОН)₂ например, будет реагировать с кислотами с образованием соответствующих солей.

Ва (ОН)₂+2HCl→BaCl₂+ 2H₂O

Реакция гидроксида бария с основанием

Ва (ОН)₂ не реагирует с основаниями.

Реакция гидроксида бария с оксидом

Ва (ОН)₂ реагирует с кислыми оксидами неметаллов с образованием, например, карбонатов.

Ва (ОН)₂ + H₂CO₃  -> БаСО₃ + 2H₂O

Заключение

Мы узнали о Ba(OH)₂, высокореактивное соединение, особенно полезное в лабораториях для аналитических и каталитических применений и различных процессов в нефтяной и водной промышленности.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

• Что такое гидроксид бария?
• Химическая формула
• Молярная масса
• Растворим ли гидроксид бария в воде?
• Свойства гидроксида бария
• Октагидрат гидроксида бария
• Применение гидроксида бария
• MSDS гидроксида бария
• Гидроксид бария и соляная кислота id
• Гидроксид бария и хлорид аммония
• Гидроксид бария и тиоцианат аммония
• Моногидрат гидроксида бария
• Является ли гидроксид бария сильным или слабым основанием?
• Бария гидроксид и азотная кислота
• Бария гидроксид и углекислый газ
• Хлорная кислота и бария гидроксид
• Уксусная кислота и бария гидроксид
• Бария гидроксид и фосфорная кислота
900 03 Гидроксид бария и нитрат аммония
• Гидроксид бария и хлорид аммония
• Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «барит». Это соединение бария, мягкого серебристого металла щелочноземельной группы.

Его можно получить путем растворения оксида бария (представленного как BaO) в воде. Это выражается следующей химической реакцией:

BaO + 9h3O → Ba(OH)2·8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария: Ba(OH)2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария

171,34 г/моль (в безводных растворах)
189,355 г/моль (моногидрат)
315,46 г/моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Растворимость гидроксида бария в воде умеренная. Однако это соединение нерастворимо в ацетоне. При комнатной температуре он может образовывать раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3. 9Рисунок 1

Стабильность

Это стабильное соединение. Он несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет которого может варьироваться от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества составляет 2,18.

Температура плавления

Вещество плавится при температуре 408 °C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 °C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pH этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что он является очень основным по своей природе.

Плотность

Имеет плотность 2,18 на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария: Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение в виде белого кристаллического порошка. Он твердый и растворяется в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

• Гидрат бария
• Бария гидроксид
• 8-гидрат

Гидроксид бария Применение

Он используется для ряда целей, таких как

• При производстве щелочи
• В строительном стекле
• При вулканизации синтетического каучука
• В ингибиторах коррозии
• В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
• Для средства от накипи
• Для рафинации растительных и животных масел
• Для фресковой живописи
• В воде для умягчения
• В составе гомеопатических средств
• Для очистки разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) для гидроксида бария:

Меры безопасности

Это вещество может быть вредным при вдыхании, проглатывании или даже контакте с ним. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. Руки должны быть тщательно вымыты после работы с этим материалом. При попадании на одежду этого вещества ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Длительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, таких как

• Тошнота
• Рвота
• Головная боль
• Головокружение
• Раздражение желудочно-кишечного тракта

Лица с ранее существовавшими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и пожара. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно потушить с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат для предотвращения контакта этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты. Химическая реакция между двумя соединениями представлена ​​​​как:

Ba(OH)2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается следующим представлением:

Ba(OH)2(твердый) + h3SO4(водный) → BaSO4(твердый) + 2h3O(жидкий)

Небольшое количество BaSO4, получаемое из умеренно растворимого Ba(OH )2 покрывает и осаждает Ba(OH)2. В результате реакция между h3SO4 и Ba(OH)2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, сопровождающаяся падением температуры примерно до -20°С. Он представлен как:

Ba(OH)2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газовый) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, в результате которой образуется тиоцианат бария. Это выражается через эту химическую реакцию:

Ba(OH)2.8h3O (твердое) + 2 Nh5SCN (твердое) → Ba(SCN)2 (твердое) + 10h3O (жидкое) + 2 Nh4 (газообразное).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение выглядит как белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

• Сухой гидроксид бария
.
• Едкий барит моногидрат
• Гидроксид бария 1-гидрат

Состав используется для различных целей, таких как

• Очистка воды
• Производство присадок к маслам
• Изготовление смазочных материалов
• Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может представлять опасность для здоровья. В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но оно может разлагаться при воздействии тепла и образовывать токсичное и/или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и всегда держать вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Является ли гидроксид бария сильным или слабым основанием?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен окрашивать лакмусовую бумагу в синий цвет и может образовывать соль и воду при взаимодействии с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как и в случае классических кислотно-щелочных реакций. Химическая реакция выражается следующим образом:

2HNO3(водная азотная кислота) + Ba(OH)2(водный раствор гидроксида бария) → Ba(NO3)2(водный раствор нитрата бария) + 2h3O(вода)

Гидроксид бария и двуокись углерода

Ba(OH)2 реагирует с двуокисью углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

Ba(OH)2 + 2 HClO4 (водный) → Ba(ClO4)2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой либо твердое вещество, либо сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и любая другая кислотно-щелочная реакция. Это выражается как:

2 Ch4COOH + Ba(OH)2 → Ba(C2h4O2)2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Заменив таким образом, химическая реакция может быть представлена ​​в виде:

2 HAc + Ba(OH)2 → Ba(Ac)2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-основной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формула этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba(OH)2 + 2 h4PO4 → Ba3(PO4)2 + 6h3O

Она приводит к осаждению фосфата бария. Это можно рассматривать как реакцию «двойного замещения», в которой барий замещает водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba(OH)2 + 2 h4PO4 → Ba3(PO4)2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного раствора гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, вода. Химическая реакция представлена ​​в виде:

Ba(OH)2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba(NO3)2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, тем самым завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Другими продуктами этой эндотермической реакции являются газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода). В ходе этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 °C.

Формула этой реакции выглядит следующим образом:

Ba(OH)2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba(OH)2.8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью индикаторной бумаги.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет следующий вид:

Ba(OH)2,8h3O(твердое) + 2 Nh5SCN(твердое) → Ba(SCN)2(т) + 10h3O(жидкое) + 2 Nh4(газообразное) .

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно измерить с помощью цифрового термометра. Это заставляет стакан примерзнуть к деревянной доске. По этой причине стакан следует поставить на маленькую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария является одним из основных соединений бария. Коммерчески он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Каталожные номера
1. http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM
2. http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html
3. http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html
4. http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.хтм

Гидроксид бария – определение, химическая структура, свойства и применение

Вы ищете всю информацию о гидроксиде бария, от определения до применения? Вы достигли места назначения, потому что здесь Vedantu предоставляет всю информацию по теме гидроксида бария — определение, химическая структура, свойства и использование. Тема начинается с определения и продолжается, чтобы охватить все, что связано с этой темой.

 

Гидроксид бария представляет собой белое гранулированное соединение. Он состоит из оксида бария и воды. Он в основном используется для производства других продуктов бария. Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba(OH)₂ₓ. Одним из основных соединений элемента бария является его моногидрат, который также известен как барит или барит-вода. Однако в коммерческой сфере белый гранулированный моногидрат бария используется для многих целей.

 

Химическая структура гидроксида бария

Химическая формула оксида бария: Ba(OH)₂. Химическая формула гидроксида бария интересна. Как видно из названия, гидроксид бария состоит из бария и гидроксида. Итак, логически говоря, формула должна быть Ba(OH). Тогда почему мы пишем Ba(OH)₂ как формулу гидроксида бария? Это связано с тем, что барий имеет два положительных иона, а гидроксид — один отрицательный. Итак, чтобы показать барий как нейтральное соединение, мы добавляем еще один гидроксид к гидроксиду бария и делаем его нейтральным 9.0051

 

(изображение будет обновлено в ближайшее время)

 

Свойства гидроксида бария

Молярная масса

Чтобы найти молярную массу гидроксида бария, нам нужно сложить молярные массы элементов, из которых состоит это соединение . Молярная масса или молекулярная масса бария составляет 137,33. В соединении есть только один барий. Молярная масса водорода 1,008. В соединении два атома водорода. Таким образом, общая молярная масса двух объединенных атомов водорода составляет 2,016. Молярная масса кислорода 15,9.99. Существует два атома кислорода, поэтому общая молярная масса двух атомов кислорода вместе равна 31,998. Теперь, если мы сложим эти числа, мы получим 171.344. Таким образом, молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г/моль.

 

Оксид бария: сильное основание

Основание — это химическое вещество, которое вступает в реакцию с водой с выделением ионов гидроксида. Сильное основание — это такое основание, которое может полностью диссоциировать в воде с выделением точного количества анионов и катионов, которое было у элементов в нерасщепленном основании.

 

(изображение скоро будет обновлено)

 

Температура плавления

Температура плавления гидроксида бария зависит от количества воды в нем. Октагидратная форма оксида бария плавится при 78 градусах Цельсия. Моногидратная форма плавится при 300 градусах Цельсия, а безводная форма плавится при 407 градусах Цельсия.

 

Растворимость

Хотя гидроксид бария растворим в воде, он растворяется лишь в незначительной степени. Вам нужно соединение гидроксида бария с молярной концентрацией 0,1 М, если вы хотите, чтобы оно растворялось в воде.

 

Температура кипения

Гидроксид бария кипит при 780 градусах Цельсия. Если вы продолжите кипятить и температура достигнет 800 градусов по Цельсию, он разложится и выделит оксид бария.

 

Другие свойства гидроксида бария

• Гидроксид бария имеет белый цвет.

• Обычно выглядит как зернистое твердое вещество.

• Без запаха.

• pH гидроксида бария составляет 11,27

• Плотность моногидрата гидроксида бария составляет 3,74 г/см3. А плотность октагидратной формы составляет 2,18 г/куб.см.

 

Свойства гидроксида бария Краткий обзор

Внешний вид 90 420	Белый, гранулированный, без запаха
Химическая формула	Ba(OH) ₂
Молярная масса	171,344 г/моль
pH гидроксида бария	11,27
Плотность	3,74 г/см3 моногидратная форма. 2,18 г/куб.см в октагидратной форме.
Растворимость	Слабо растворим в воде (до 0,1 М молярной концентрации)
Температура плавления	78°С (для октагидратной формы), 300°С (для моногидратной формы), 407°С (для безводной формы)
Температура кипения гидроксида бария	780 градусов C

 

Эндотермическая реакция

Статья о гидроксиде бария останется неполной, если мы не будем говорить о конце термические реакции и роль в них гидроксида бария. Эндотермическая реакция — это любая реакция, которая заимствует тепло из окружающих областей. Таким образом, область становится заметно прохладной.

 

Вы можете увидеть эту эндотермическую реакцию, если смешаете гидроксид бария с хлоридом аммония. Когда вы смешиваете два соединения в стакане, температура падает слишком быстро. Если вы измерите температуру внутри стакана, то увидите, что она опустилась ниже -20 градусов. Реакция поглощает окружающее тепло и приводит к образованию аммиака, хлорида бария и воды.

 

Применение

Гидроксид бария в основном используется для производства других продуктов из бария. Однако об этих продуктах речь пойдет позже. Гидроксид бария также используется в лабораториях для измерения концентрации слабых кислот. Этот процесс называется титрованием. Это соединение также используется для изготовления стекла, жира или других щелочей. Он также используется для очистки сточных вод.

 

Резюме

Если вы забыли предыдущие темы, не волнуйтесь, мы вас обеспечим. Мы предоставили вам несколько пунктов, чтобы вспомнить эту тему менее чем за 3 минуты.

• Гидроксид бария представляет собой белое гранулированное соединение.

• Изготовлен из ионов бария и гидроксида.

• В своей исходной форме он является ионным.

• Гидроксид бария имеет молекулярную массу 171,344 г/моль.

• Гидроксид бария является сильным основанием, так как полностью диссоциирует в воде с образованием катиона BaO и катиона гидроксида.

• Для плавления октагидратной формы гидроксида бария требуется 78 градусов Цельсия. Для плавления моногидрата и безводных форм требуется 300 и 407 градусов Цельсия.

• Температура кипения гидроксида бария составляет 780 градусов Цельсия. Если вы нагреете соединение дальше, это приведет к термическому разложению, и вы получите оксид бария.

• Гидроксид бария может растворяться в воде, он малорастворим. Соединение гидроксида бария с молярной концентрацией 0,1 М растворяется в воде. Соединение с более высокой молярной концентрацией не может растворяться в воде.

 

Гидроксид бария может быть опасен

Хотя гидроксид бария не так опасен, как, скажем, кислоты, он вызывает коррозию. Он может нанести вред коже, глазам, пальцам и т. д. Имеются также данные о повреждении почек из-за длительного воздействия гидроксида бария. Вдыхание оксида бария может повредить дыхательные пути. Следовательно, в промышленных условиях с гидроксидом бария осторожно обращаются обученные рабочие.

 

Гидроксид бария слишком дорог для учителей, чтобы показать вам, как протекает эндотермическая реакция. Состав не используется в бытовых условиях. Тем не менее, вы должны прочитать об этом соединении из-за его уникальных свойств и из-за его применения в промышленных областях.