Гидроксид бария и серная кислота: Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O

Содержание

Реакции ионного обмена

1. Реакции ионного обмена идут до конца, если: выпадает осадок, выделяется газ, образуется вода.

2. Не забывайте при написании уравнений в ионном виде проверять все вещества на растворимость.

3. Нерастворимые вещества на ионы не раскладывают.

Давайте порассуждаем вместе

1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄?

1) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

3) 3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄ + 2AlCl₃

4) Ba(NO₃)₂ + K₂
SO₄ = BaSO₄ + 2KNO₃

Ответ: уравнению №2, т. к. вода тоже является неэлектролитом и на ионы не распадается: Ba ²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + 2H₂O

2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃?

1) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

2) Ca(OH)₂ + CO₂ + CaCO₃ + H₂O

3) Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

4) CaO + CO₂ = CaCO₃

Ответ: уравнение №1, т.к. оба исходных вещества — растворимые соли, распадаются на ионы, а в продуктах реакции только одно вещество CaCO₃ выпадает в осадок

3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

Ответ: №4, т.к. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

Ответ: №3, т.к. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

1) Cu²⁺ и Cl^—

2) Cu²⁺ и S^2-

3) Al³⁺ и SO₄^2-

4) Zn²⁺ и NO₃^—

Ответ: №2, т.к. ионы меди и сульфид-ионы образуют нерастворимую соль сульфид меди (II)

6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

1) BaCl₂ и Na₂SO₄

2) H₂SO₄ и Ba(OH)₂

3) HNO₃ + Ba(OH)₂

4) HCl + Ba(OH)₂

Ответ: №2, т.к. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и воды

7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

1) NH₄Cl

2) CuCl₂

3) ZnSO₄

4) H₃PO₄

Ответ: №1, т.к. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + h3O

выделяется газ аммиак

Гидроксид бария, химические свойства, получение

1,008

1s¹

2,1

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

4,5

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

3,98

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

4,4

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип

=-246°C

22,990

3s¹

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

2 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

4,3

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°

пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

404 — Документ не найден

Документ не найден.
Пожалуйста, воспользуйтесь поиском или нижним меню.

Обжимные фитинги муфты, штуцера, адаптеры, уголки, кресты, тройники Резьбовые фитинги ниппели, муфты, тройники.. Приварные фитинги VCR, VCO, БРС

Фитинги

Запорная арматура Игольчатые вентили Шаровые краны Мембранные клапаны Сильфонные вентили Манометрические вентили

Клапаны

Баллонные
Общепромышленные
Высокоточные
До себя
Для чистых сред
Двухступенчатые

Регуляторы давления

Фильтры и фильтрующие элементы
фильтры финишной очистки
Промышленные фильтры
Микронные фильтры

Фильтры

Калиброванные бесшовные трубки
Инструмент для труб
полимерные трубки
зажимы и крепления для труб
гибкие рукава

Зажимы, трубы, рукава и аксессуары

Изделия собственного производства газоразрядные рампы атмосферные испарители газовые шкафы устройства отбора пробы

Изделия

Поточные нагреватели жидкостей и газов

Нагреватели

Расходомеры Ротаметры

Средства контроля расхода

Уровнемеры Смотровые стёкла

Средства измерения уровня

Манометры
Преобразователи давления
Реле давления
Разделительные мембраны

Средства измерения давления

Средства измерения температуры

Анализаторы газов

Алюминиевые газовые баллоны:
— Одногорловые
— Двугорловые

Баллоны и Сосуды

Кабельные вводы

Реальный ЕГЭ по химии 2020.

Задание 31

Чтобы поделиться, нажимайте

Представляем вашему вниманию задание 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, сернистый газ, нитрит калия, хлор, ацетат серебра (I), хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещество, раствор которого окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции обмена с участием выбранного вещества, которая сопровождается выпадением осадка.

Развернуть/свернуть решение

K₂CrO₄ + 2CH₃COOAg = 2CH₃COOK + Ag₂CrO₄↓

2K⁺ + CrO₄^2- + 2CH₃COO^— + 2Ag⁺ = 2CH₃COO^— + 2K⁺ + Ag₂CrO₄↓

CrO₄^2- + 2Ag⁺ = Ag₂CrO₄↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дигидрофосфат натрия, перманганат калия, азотная кислота, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

3NaH₂PO₄ + 3Sr(OH)₂ = Sr₃(PO₄)₂↓ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 6OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

3H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 6OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + PO₄^3- + 6H₂O

или

2NaH₂PO₄ + 3Sr(OH)₂ = Sr₃(PO₄)₂↓ + 2NaOH + 4H₂O

2Na⁺ + 2H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 6OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^— + 4H₂O

2H₂PO₄^— + 3Sr²⁺ + 4OH^— = Sr₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа (III), оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без выделения газа и без выпадения осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

HNO₃ + CH₃COONH₄ = CH₃COOH + NH₄NO₃

H⁺ + NO₃^— + CH₃COO^— + NH₄⁺ = CH₃COOH + NH₄⁺ + NO₃^—

H⁺ + CH₃COO^— = CH₃COOH

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка, но без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2KOH + Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O

2K⁺ + 2OH^— + Ca²⁺ + 2HCO₃^— = CaCO₃↓ + 2K⁺ + CO₃^2- + 2H₂O

2OH^— + Ca²⁺ + 2HCO₃^— = CaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома (III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа, но без выпадения осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

(NH₄)₂SO₃ + 2HBr = 2NH₄Br + SO₂↑ + H₂O

2NH₄⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Br^— = 2NH₄⁺ + 2Br^— + SO₂↑ + H₂O

SO₃^2- + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

3Mg(H₂PO₄)₂ + 12KOH = Mg₃(PO₄)₂↓ + 4K₃PO₄ + 12H₂O

3Mg²⁺ + 6H₂PO₄^— + 12K⁺ + 12OH^— = Mg₃(PO₄)₂↓ + 12K⁺ + 4PO₄^3- + 12H₂O

3Mg²⁺ + 6H₂PO₄^— + 12OH^— = Mg₃(PO₄)₂↓ + 4PO₄^3- + 12H₂O

Как ни странно, была защитана реакция с образованием осадка гидроксида магния и дигидрофосфата калия (что на самом деле маловероятно в щелочной среде). Поэтому привожу вам эту реакцию:

Mg(H₂PO₄)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KH₂PO₄

Mg²⁺ + 2H₂PO₄^— + 2K⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2H₂PO₄^—

Mg²⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), хлорат калия, ацетат серебра (I), оксид хрома (III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

HNO₃ + CH₃COOAg = AgNO₃ + CH₃COOH

H⁺ + NO₃^— + CH₃COO^— = Ag⁺ + NO₃^— + CH₃COOH

H⁺ + CH₃COO^— = CH₃COOH

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди (I), оксид марганца (IV), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества одного класса, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Ba(HCO₃)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KHCO₃

Ba²⁺ + 2HCO₃^— + 2K⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2HCO₃^—

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа (II), пероксид водорода, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением белого осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

1) 2NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

2Na⁺ + 2HSO₄^— + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

2HSO₄^— + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

или

2) NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + CH₃COONa + CH₃COOH

Na⁺ + HSO₄^— + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COO^— + Na⁺ + CH₃COOH

HSO₄^— + CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COOH

Диссоциацию аниона HSO₄^— допустимо (хотя на мой взгляд, не желательно) записывать в виде H⁺ + SO₄^2- (другие кислые ионы так расписывать НЕЛЬЗЯ). С учётом этого, можно было записать эти уравнения по-другому:

1) 2NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + Na₂SO₄ + 2CH₃COOH

2Na⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

2H⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2CH₃COOH

или

2) NaHSO₄ + (CH₃COO)₂Ba = BaSO₄↓ + CH₃COONa + CH₃COOH

Na⁺ + H⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COO^— + Na⁺ + CH₃COOH

H⁺ + SO₄^2- + CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + CH₃COOH

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра (I), перманганат калия, дигидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

3KH₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + K₃PO₄ + 6H₂O

3K⁺ + 3H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 3K⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

3H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + PO₄^3- + 6H₂O

или

2KH₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2KOH + 4H₂O

2K⁺ + 2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2K⁺ + 2OH^— + 4H₂O

2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 4OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа (II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа, но без выпадения осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2CO₂↑ + 2H₂O

HCO₃^— + H⁺ = CO₂↑ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выпадением осадка, а одним из реагентов является кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2Na₂HPO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4NaOH + 2H₂O

4Na⁺ + 2HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4Na⁺ + 4OH^— + 2H₂O

2HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 2OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2H₂O

или

6Na₂HPO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4Na₃PO₄ + 6H₂O

12Na⁺ + 6HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 12Na⁺ + 4PO₄^3- + 6H₂O

6HPO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4PO₄^3- + 6H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра (I), хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

Na₂CrO₄ + 2CH₃COOAg = 2CH₃COONa + Ag₂CrO₄↓

2Na⁺ + CrO₄^2- + 2CH₃COO^— + 2Ag⁺ = 2CH₃COO^— + 2Na⁺ + Ag₂CrO₄↓

CrO₄^2- + 2Ag⁺ = Ag₂CrO₄↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2LiOH + (NH₄)₂SO₃ = Li₂SO₃ + 2NH₃∙H₂O

2Li⁺ + 2OH^— + 2NH₄⁺ + SO₃^2- = 2Li⁺ + SO₃^2- + 2NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, хлороводород, нитрит натрия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

CH₃COONH₄ + NaOH = CH₃COONa + NH₃∙H₂O

CH₃COO^— + NH₄⁺ + Na⁺ + OH^— = CH₃COO^— + Na⁺ + NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа (II), хромат калия, гидроксид меди (II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых изменений. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

H₂SO₄ + Mg(NO₂)₂ = MgSO₄ + 2HNO₂

2H⁺ + SO₄^2- + Mg²⁺ + 2NO₂^— = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2HNO₂

H⁺ + NO₂^— = HNO₂

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

K₂S + (CH₃COO)₂Fe = FeS↓ + 2CH₃COOK

2K⁺ + S^2- + 2CH₃COO^— + Fe²⁺ = FeS↓ + 2CH₃COO^— + 2K⁺

Fe²⁺ + S^2- = FeS↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2KOH + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2NH₃∙H₂O

2K⁺ + 2OH^— + 2NH₄⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без выделение газа, причём одно из реагирующих веществ является кислой солью. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

1) KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + KCl + HCl

K⁺ + HSO₄^— + Ba²⁺ + 2Cl^— = BaSO₄↓ + K⁺ + H⁺ + 2Cl^—

HSO₄^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H⁺

или

2) 2KHSO₄ + BaCl₂ = K₂SO₄ + BaSO₄↓ + 2HCl

2K⁺ + 2HSO₄^— + Ba²⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + SO₄^2- + BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^—

2HSO₄^— + Ba²⁺ = SO₄^2- + BaSO₄↓ + 2H⁺

1) KHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + KCl + HCl

K⁺ + H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^— = BaSO₄↓ + K⁺ + H⁺ + 2Cl^—

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

2) 2KHSO₄ + BaCl₂ = K₂SO₄ + BaSO₄↓ + 2HCl

2K⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + SO₄^2- + BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^—

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 21

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

FeS + 2H⁺ + SO₄^2- = Fe²⁺ + SO₄^2- + H₂S↑

FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 22

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

2CH₃COONH₄ + Ba(OH)₂ = (CH₃COO)₂Ba + 2NH₃↑ + 2H₂O

2CH₃COO^— + 2NH₄⁺ + Ba²⁺ + 2OH^— =2CH₃COO^— + Ba²⁺ + 2NH₃↑ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^— =NH₃↑ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 31. Вариант 23

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

NH₄HCO₃ + HNO₃ =NH₄NO₃ + CO₂↑ + H₂O

NH₄⁺ + HCO₃^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + CO₂↑ + H₂O

H⁺ + HCO₃^— = CO₂↑ + H₂O

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

K₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + K₂SO₄

2K⁺ + SiO₃^2- +2H⁺ + SO₄^2- = H₂SiO₃↓ + 2K⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + NO₃^— + K⁺ + OH^— = K⁺ + NO₃^— + NH₃∙H₂O

NH₄⁺ + OH^— = NH₃∙H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль, а в результате реакции газ не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

NH₄HSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + NH₄NO₃ + HNO₃

NH₄⁺ + HSO₄^— + Ba²⁺ + 2NO₃^— = BaSO₄↓ + NH₄⁺ + NO₃^— + H⁺ + NO₃^—

HSO₄^— + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H⁺

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с выделением газа, но без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂↑

H⁺ + HCO₃^— = H₂O + CO₂↑

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

Na₂HPO₄ + NaOH = Na₃PO₄ + H₂O

2Na⁺ + HPO₄^2- + Na⁺ + OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + H₂O

HPO₄^2- + OH^— = PO₄^3- + H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена, если известно, что в реакцию вступает кислая соль, а в результате реакции образуется белый осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Развернуть/свернуть решение

2NaH₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2NaOH + 4H₂O

2Na⁺ + 2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 6OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^— + 4H₂O

2H₂PO₄^— + 3Ba²⁺ + 4OH^— = Ba₃(PO₄)₂↓ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂↑

H⁺ + HCO₃^— = H₂O + CO₂↑

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), оксид марганца (IV), хлорид железа (III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

FeCl₃ + 3NH₄F = FeF₃↓ + 3NH₄Cl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3NH₄⁺ + 3F^— = FeF₃↓ + 3NH₄⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3F^— = FeF₃↓

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 31. Вариант 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

2NaHCO₃ + 2KOH = Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2K⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + CO₃^2- + 2K⁺ + CO₃^2- + 2H₂O

HCO₃^— + OH^— = CO₃^2- + H₂O

или

NaHCO₃ + 2KOH = NaOH + K₂CO₃ + H₂O

Na⁺ + HCO₃^— + 2K⁺ + 2OH^— = Na⁺ + OH^— + 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

HCO₃^— + OH^— = CO₃^2- + H₂O

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Сульфат бария: способы получения и химические свойства

Сульфат бария BaSO₄— соль металла бария и серной кислоты. Белый, тяжелый, при сильном нагревании плавится и разлагается.
Не растворяется в воде. Малореакционноспособный.

Относительная молекулярная масса M_r = 233,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 1580º C (разлагается).

1. В результате взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия образуется сульфат бария и хлорид натрия:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

2. Гидроксид бария вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой и образует сульфат бария и воду:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

1. Сульфат бария реагирует с простыми веществами:

1.1. Сульфат бария взаимодействует с углеродом (коксом) при 1100 — 1200º С и образует сульфид бария, угарный газ или углекислый газ:

BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

1.2. Хлорид бария вступает в реакцию с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:

BaSO₄ + 4H₂ = BaS + 4H₂O

2. Сульфат бария вступает в реакцию со сложными веществами:

2.1. Сульфат бария взаимодействует с оксидами:

2.1.1. Сульфат в результате реакции с угарным газом при 600 — 800º С образует сульфид бария и углекислый газ:

BaSO₄ + 4CO = BaS + 4CO₂

2.2. Сульфат бария может реагировать с концентрированной серной кислотой. При этом сульфат бария образует гидросульфат бария:

BaSO₄ + H₂SO₄ = Ba(HSO₄)₂

3. Сульфат бария разлагается при температуре выше 1580º С, образуя оксид бария, оксид серы (IV) и кислород:

2BaSO₄ = 2BaO + 2SO₂ + O₂

Боксит.

Методы определения диоксида углерода – РТС-тендер

ГОСТ 14657.9-96

Группа А39

МКС 73.060*
ОКСТУ 1711
_______________
* В указателе «Национальные стандарты» 2007 г.
МКС 73.060.40. — Примечание изготовителя базы данных.

Дата введения 1999-01-01

1 РАЗРАБОТАН Межгосударственным техническим комитетом 99 «Алюминий», Всероссийским алюминиево-магниевым институтом (АО ВАМИ)

ВНЕСЕН Госстандартом России

2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол N 9 от 12 апреля 1996 г.)

За принятие проголосовали:


Наименование государства	Наименование национального органа по стандартизации
Азербайджанская Республика	Азгосстандарт
Республика Беларусь	Госстандарт Беларуси
Республика Казахстан	Госстандарт Республики Казахстан
Российская Федерация	Госстандарт России
Туркменистан	Главгосслужба «Туркменстандартлары»
Украина	Госстандарт Украины

3 Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации, метрологии и сертификации от 17 декабря 1997 г. N 415 межгосударственный стандарт ГОСТ 14657.9-96 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 января 1999 г.

4 ВЗАМЕН ГОСТ 14657.9-78

5 ПЕРЕИЗДАНИЕ

1 Область применения

Настоящий стандарт распространяется на боксит и устанавливает газоволюметрический и титриметрический методы определения диоксида углерода при массовой доле от 0,1% до 15%.

При возникновении разногласий определение проводят газоволюметрическим методом.

2 Нормативные ссылки

В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:

ГОСТ 83-79 Натрий углекислый. Технические условия

ГОСТ 3118-77 Кислота соляная. Технические условия

ГОСТ 4107-78 Бария гидроокись 8-водная. Технические условия

ГОСТ 4108-72 Бария хлорид 2-водный. Технические условия

ГОСТ 4204-77 Кислота серная. Технические условия

ГОСТ 4233-77 Натрий хлористый. Технические условия

ГОСТ 6552-80 Кислота ортофосфорная. Технические условия

ГОСТ 14657.0-96 (ИСО 8558-85) Боксит. Общие требования к методам химического анализа

ГОСТ 18300-87 Спирт этиловый ректификованный технический. Технические условия

ГОСТ 25336-82 Посуда и оборудование лабораторные стеклянные. Типы, основные параметры и размеры

3 Общие требования

Общие требования к методам анализа — по ГОСТ 14657.0.

4 Газоволюметрический метод

Метод основан на разложении карбонатов, содержащихся в боксите, соляной кислотой и измерении объема выделившегося диоксида углерода.

4.1 Аппаратура, реактивы и растворы

Газоволюметр (рисунок 1).

Рисунок 1 — Газоволюметр

1 — реакционная пробирка; 2 — резиновая пробка с отводной трубкой и капельной воронкой;
3 — метка на капельной воронке; 4 — капельная воронка; 5 — трехходовой кран; 6 — термометр;
7 — газосборная бюретка; 8 — водяная рубашка; 9 — уравнительная склянка; 10 — водяная баня

Рисунок 1 — Газоволюметр

Пробирка реакционная П2Т-31-ТС по ГОСТ 25336.

Барометр.

Электропечь муфельная с терморегулятором, обеспечивающая температуру нагрева 400 °С.

Термометр лабораторный.

Известь натронная.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор 1:1.

Кислота ортофосфорная по ГОСТ 6552, раствор 1:1.

Кислота серная по ГОСТ 4204.

Натрий хлористый по ГОСТ 4233, раствор с массовой долей 20%.

Спирт этиловый по ГОСТ 18300.

Метиловый оранжевый (пара-диметиламиноазобензосульфокислый натрий), спиртовой раствор с массовой долей 0,1%.

Растворы для заполнения газосборной бюретки: раствор ортофосфорной кислоты, окрашенный метиловым оранжевым до ярко-розовой окраски, или раствор хлорида натрия с массовой долей 20%, подкисленный серной кислотой и окрашенный метиловым оранжевым.

Натрий углекислый безводный по ГОСТ 83.

Стандартный раствор углекислого натрия: 9,4600 г предварительно прокаленного при температуре 400 °С 1 ч углекислого натрия помещают в стакан вместимостью 400 см и растворяют в воде. Раствор переливают в мерную колбу вместимостью 500 см, доливают водой до метки и перемешивают.

Стандартный раствор хранят в бутыли, закрытой пробкой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью.

1 см стандартного раствора содержит 0,00785 г диоксида углерода, который в газообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем 4 см.

Для приготовления стандартного раствора углекислого натрия используют свежепрокипяченную дистиллированную воду.

4.2 Проведение анализа

4.2.1 Навеску боксита массой 0,1-2 г (в зависимости от массовой доли диоксида углерода) помещают в реакционную пробирку (рисунок 1), закрывают пробкой и наливают в капельную воронку раствор соляной кислоты до метки. Пробирку помещают в водяную баню, температура воды в которой одинакова с температурой воды в рубашке газоволюметра. Трехходовым краном соединяют систему с атмосферным воздухом и с помощью уравнительной склянки устанавливают затворную жидкость в газосборной бюретке на нулевое деление. Поворотом крана отсоединяют систему от атмосферного воздуха, опускают уравнительную склянку и через 5-10 мин снова поднимают ее до первоначального положения. Если уровень затворной жидкости в газосборной бюретке останется на нулевом делении, то система считается герметичной. Опускают уравнительную склянку, отмеряют 10 см раствора соляной кислоты в капельную воронку, и, открывая кран капельной воронки, постепенно вливают раствор соляной кислоты в реакционную пробирку. Закрывают кран капельной воронки в тот момент, когда мениск раствора соляной кислоты дойдет до метки. Помещают реакционную пробирку в водяную баню с кипящей водой и нагревают 10 мин при периодическом встряхивании.

Реакционную пробирку сначала охлаждают в стаканах с водой комнатной температуры, а затем в водяной бане с термометром до температуры, которая была в начале анализа, хорошо встряхивают до полного насыщения соляной кислоты углекислым газом и измеряют объем выделившегося газа. Повторяют термостатирование и измерение через каждые 5 мин до тех пор, пока объем не станет постоянным.

4.2.2 Одновременно с анализом пробы определяют объем диоксида углерода, выделившегося из стандартного раствора углекислого натрия. Пипеткой, с помощью груши в пробирку отмеряют рассчитанное количество стандартного раствора, содержащего приблизительно такое же количество диоксида углерода, которое выделилось при разложении боксита. Далее анализ проводят, как указано в 4.2.1. Объем раствора в реакционной пробирке должен быть таким, как объем раствора при анализе пробы, поэтому необходимое количество раствора соляной кислоты для разложения углекислого натрия рассчитывают по разности объемов раствора соляной кислоты (10 см), прибавляемой при разложении пробы боксита и стандартного раствора углекислого натрия, взятого на определение.

Допускается проводить одно разложение стандартного раствора углекислого натрия и разложение нескольких проб боксита, если температура окружающей среды не меняется более чем на 2-3 °С, атмосферное давление — более чем на 5 мм рт. ст. и объемы диоксида углерода, выделившиеся при разложении пробы и стандартного раствора углекислого натрия, отличаются друг от друга не более чем на .

4.3 Обработка результатов

4.3.1 Массовую долю диоксида углерода , %, вычисляют по формуле

где — объем диоксида углерода, измеренный после разложения боксита, см;

— объем раствора соляной кислоты, введенный в реакционную колбу для выделения из боксита диоксида углерода, см;

— объем стандартного раствора углекислого натрия, израсходованного на определение, см;

0,00785 — массовая концентрация углекислого натрия, выраженная в граммах диоксида углерода, г/см;

— объем диоксида углерода, измеренный после разложения стандартного раствора углекислого натрия, см;

— объем раствора соляной кислоты, введенный в реакционную колбу для выделения диоксида углерода из стандартного раствора углекислого натрия, см;

— масса навески бокси

та, г.

4.3.2 Результаты анализа рассчитывают до третьего и округляют до второго десятичного знака при массовой доле диоксида углерода от 0,10% до 3,00% включительно, рассчитывают до второго и округляют до первого десятичного знака при массовой доле диоксида углерода свыше 3,00%.

4.3.3 Допускаемое расхождение результатов параллельных определений и результатов анализа не должно превышать значения, указанного в таблице 1.

Таблица 1


Массовая доля диоксида углерода в боксите, %	Допускаемое расхождение, % абс.
	Сходимость	Воспроизводимость
От 0,10 до 0,50 включ.	0,05	0,07
Св. 0,50 » 1,50 «	0,10	0,15
» 1,50 » 3,00 «	0,15	0,20
» 3,00 » 10,0 «	0,2	0,3
» 10,0 » 15,0 «	0,3	0,4

5 Титриметрический метод

Метод основан на разложении карбонатов, содержащихся в боксите, серной кислотой, поглощении выделяющегося диоксида углерода раствором гидроксида бария и титровании избытка раствора гидроксида бария соляной кислотой.

5.1 Аппаратура, реактивы и растворы

Установка для определения диоксида углерода (рисунок 2).

Рисунок 2 — Установка для определения диоксида углерода

1 — нагреватель; 2 — автотрансформатор; 3 — реакционная колба; 4 — капельная воронка;
5 — холодильник; 6 — верхний кран; 7 — средний кран; 8 — нижний кран; 9 — отвод холодильника

Рисунок 2 — Установка для определения диоксида углерода

Вода, не содержащая углекислого газа: воду кипятят 20 мин, охлаждают в бутыли, закрытой пробкой с хлоркальциевой трубкой. Используют для приготовления растворов и в процессе анализа.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор 0,1 моль/дм.

Кислота серная по ГОСТ 4204, раствор 1:4.

Спирт этиловый по ГОСТ 18300.

Тимоловый синий, раствор с массовой долей 0,5% в этиловом спирте.

Известь натронная.

Бария хлорид по ГОСТ 4108.

Бария гидроксид по ГОСТ 4107.

Пентан, ч.

Эфир петролейный.

Раствор гидроксида бария: 53 г гидроксида бария и 100 г хлорида бария растворяют примерно в 1800 см воды при слабом нагревании и быстром перемешивании. Охлажденный раствор с осадком углекислого бария отфильтровывают через фильтр средней плотности в мерную колбу вместимостью 2000 см. Опалесцирующий фильтрат доливают водой до метки и перемешивают.

5.2 Проведение анализа

5.2.1 Бюретку заполняют примерно на 1-2 см по высоте пентаном или петролейным эфиром, затем раствором гидроксида бария. На верхний конец бюретки устанавливают небольшую трубку с натронной известью.

5.2.2 Навеску пробы массой согласно таблице 2 в зависимости от массовой доли диоксида углерода помещают в реакционную колбу, затем в колбу приливают 50 см воды. Для равномерного кипения добавляют несколько стеклянных бусинок.

Таблица 2


Массовая доля диоксида углерода, %	Масса навески пробы, г	Объем раствора гидроксида бария, см
От 0,1 до 0,5 включ.	2,00	10,0
Св. 0,5 » 1,5 «	1,00	10,0
» 1,5 » 3,0 «	0,50	10,0
» 3,0 » 10,0 «	0,25	15,0
» 10,0 » 15,0 «	0,25	25,0

Отмечают уровень растворов в реакционной колбе, поддерживая его постоянным в процессе кипения. Колбу и насадку прикрепляют друг к другу за стеклянные ушки, имеющиеся на их поверхности, с помощью стальных стержней. Аппарат закрепляют в штатив в средней части холодильника (рисунок 2).

После установки аппарата трубку капельной воронки заполняют водой всасыванием во избежание образования пузырьков воздуха и включают нагреватель. Нагревание регулируют с помощью лабораторного автотрансформатора так, чтобы поддерживалось равномерное кипение в реакционной колбе.

5.2.3 После обильного выделения водяного пара в отводе холодильника включают водяное охлаждение. Открывают нижний кран холодильника и закрывают средний и верхний краны. Одновременно в коническую колбу вместимостью 200 см добавляют 5-10 см пентана или петролейного эфира и раствор гидроксида бария согласно таблице 2. Раствор со стенок колбы смывают 3-5 см воды и колбу закрывают корковой пробкой, в которую вставлен холодильник так, чтобы трубка достигала дна колбы. В воронку, расположенную в другом отверстии корковой пробки, помещают последовательно слой сухой ваты и смоченный в растворе гидроксида бария ватный тампон. Открывают средний кран холодильника и закрывают нижний кран, при этом раствор гидроксида бария в холодильнике поднимается примерно до нижней трети высоты.

В капельную воронку приливают 10 см раствора серной кислоты, затем по каплям добавляют ее в реакционную колбу.

5.2.4 Одновременно следят за уровнем раствора гидроксида бария в холодильнике с тем, чтобы пузырьки диоксида углерода не барбатировали в поглотительную колбу. При необходимости устанавливают третью степень охлаждения, открывая верхний кран и закрывая средний кран.

Во избежание подсоса воздуха в реакционную колбу при добавлении раствора серной кислоты в капельной воронке оставляют небольшой затворный слой раствора (примерно 1 см).

Кипячение проводят 20 мин, добавляя одновременно через капельную воронку воду для сохранения постоянного объема раствора в реакционной колбе. Затем приемную колбу опускают на 2-3 мм, закрывают верхний и средний краны и одновременно открывают нижний кран. При этом раствор гидроксида бария вытесняется из холодильника. Далее приемную колбу опускают настолько, чтобы конец отводной трубки холодильника оказался выше уровня жидкости. Кипячение продолжают еще 1 мин для того, чтобы промыть холодильник.

5.2.5 К раствору в приемной колбе добавляют 10 капель индикатора тимолового синего и титруют медленно раствором соляной кислоты до образования зеленого окрашивания. При титровании содержимое колбы многократно интенсивно встряхивают, закрывая ее пробкой.

5.2.6 Одновременно с анализом пробы определяют объем раствора соляной кислоты, израсходованной на титрование раствора гидроксида бария.

В коническую колбу вместимостью 200 см добавляют примерно 10 см пентана или петролейного эфира, растворов гидроксида бария согласно таблице 2, затем доливают водой до объема, соответствующего объему при определении массовой доли диоксида углерода в пробе. В колбу добавляют 10 капель индикатора тимолового синего и титруют раствором соляной кислоты согласно 5.2.5.

5.3 Обработка результатов

5.3.1 Массовую долю диоксида углерода , %, вычисляют по формуле

где — объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование раствора гидроксида бария, см;

— объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование раствора гидроксида бария после поглощения диоксида углерода, см;

0,0022 — массовая концентрация (титр) 0,1 моль/дм раствора соляной кислоты, выраженный в граммах диоксида углерода, г/см;

— масса навески пробы, г

5.3.2 Расчет результатов анализа — по 4.3.2.

5.3.3 Допускаемое расхождение результатов параллельных определений и результатов анализа — по 4.3.3.

Электронный текст документа
подготовлен АО «Кодекс» и сверен по:
официальное издание
Боксит. Методы анализа: Сб. стандартов. —
М.: ИПК Издательство стандартов, 2002

Задания 9. Основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.

Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

Ответ: 4

Пояснение:

Гидроксид алюминия Al(OH)₃ является амфотерным гидроксидом, т.е. веществом, в зависимости от условий проявляющим либо кислотные, либо основные свойства.

Из предложенных вариантов как основание Al(OH)₃ реагирует с серной кислотой H₂SO₄:

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O, или в зависимости от соотношений реагентов:

Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al(HSO₄)₃ + 3H₂O — образование кислой соли гидросульфата алюминия;

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = [Al(OH)₂]₂(SO₄)₃ + 2H₂O – образование основной соли дигидроксосульфата алюминия;

Al(OH)₃ + H₂SO₄ = [AlOH]SO₄ + H₂O – образование основной соли гидроксосульфата алюминия.

Кроме того, как кислота Al(OH)₃ реагирует с щелочами, поэтому с NaOH реакция протекает:

NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O (сплавление)

NaOH_{(раствор)} + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]

С оксидом переходного металла CuO и оксидом слабой угольной кислоты CO₂ гидроксид алюминия Al(OH)₃ не взаимодействует.

Соляная кислота HCl реагирует с оксидами металлов, основаниям, металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода и солями металлов, образованных более слабыми кислотами, или с образованием осадка. Таким образом, HCl реагирует с CuO и NaOH, но не реагирует с серной кислотой и углекислым газом – кислотным оксидом:

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O (реакция обмена)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (реакция нейтрализации: кислота + щелочь = соль + вода).

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Гидроксид бария — обзор

Гидроксид бария

Гидроксид бария имеет молекулярную формулу Ba (OH) ₂ и молекулярную массу 121,6324 г / моль. Он представляет собой ангидрат, призматические бесцветные кристаллы которого очень расплываются. Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:

BaO + 9H ₂ O ⇒ Ba (OH) ₂ · 8H ₂ O

Он кристаллизуется в виде октагидрата, который превращается в моногидрат при нагревании на воздухе.Оксид бария реагирует с водяным паром при температурах от 1443 до 1593 K с образованием газообразного Ba (OH) ₂ в соответствии с реакцией:

BaO (твердый) + H ₂ O (газ) ⇒ Ba ( OH) ₂ (газ)

Стандартная свободная энергия образования дается уравнением Δ G _r ^° = 49 400 — 16,6 Тл (кал / моль) в данном диапазоне температур. Согласно термодинамическому циклу, энергия связи между барием и двумя гидроксильными группами оказалась равной 196.8 ккал / моль.

Лучший метод приготовления включает добавление NaOH к нитрату. Поскольку гидроксид бария достаточно растворим, необходимо выпарить раствор для кристаллизации Ba (OH) ₂ · 8H ₂ О. Этанол добавлен для облегчения этой кристаллизации. Кристаллы промывают холодным этанолом для удаления ионов натрия, а затем сушат. Октагидрат гидроксида бария образует кристаллические осадки, растворимость которых не изменяется при старении и растворимость которых в воде увеличивается с повышением температуры.

При нагревании октагидрат разлагается на моногидрат примерно при 78 ° C и на ангидрат примерно при 375 ° C. Изучена термическая дегидратация кристаллического октагидрата гидроксида бария. Октагидрат сначала растворяется в собственных водах гидратации (78 ° C), а затем теряет четыре воды с образованием тригидрата при температуре около 125 ° C. Тригидрат нестабилен, и это моногидрат, который получают при 180 ° C. Постепенная термическая обработка на воздухе приводит к образованию безводного гидроксида бария при 375 ° C.Оксид бария образуется при температуре около 410 ° C в инертной атмосфере. Гидроксид превращается непосредственно в пероксид в диапазоне температур 400–600 ° C.

Физические свойства этих соединений гидроксида бария перечислены в таблице 3.7.

ТАБЛИЦА 3.7.

Номер CAS	Ангидрат-17194-00-2
	Моногидрат-22326-55-2
	Октагидрат-12230-71-6
Молекулярная масса	Ангидрат-171.3422 г / моль
	Моногидрат-189,3925 г / моль
	Октагидрат-315,4636 г / моль
Плотность	Ангидрат-4495 г / см ³
	Моногидрат-3,743 г / см ³
	Октагидрат — 2,18 г / см ³
Точка плавления	78 ° C — октагидрат
Точка плавления	407 ° C — Ангидрат
Точка кипения	780 ° C— Ангидрат
Основность	P K _d = −2.02
Показатель преломления	η _D = 1,51 (октагидрат)
Энтапия образования	Δ _f H = -944,7 кДж / моль
Стандартная энтропия	Ssolid0 = 100 ± 6 Дж / моль · K
Теплота плавления	Δ H _f = 93,38 кДж (ангидрат)

Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, в частности органические кислоты.Он образует прозрачные водные растворы, не содержащие карбонатов, в отличие от гидроксидов щелочных металлов, поскольку карбонат бария нерастворим в воде. Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимофталеин (со щелочным изменением цвета), без риска ошибок титрования из-за присутствия слабоосновных ионов CO32–.

Гидроксид бария используется в органическом синтезе как сильное основание, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов (рис. 3.6).

РИСУНОК 3.6.

Его использовали для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилэндекандиоате. Он также используется при получении циклопентанона, диацетонового спирта и d-глюонового γ-лактона (рис. 3.7).

РИСУНОК 3.7.

Гидроксид бария используется в качестве добавки к термопластам (например, фенольным смолам), стабилизаторам вискозы и ПВХ для улучшения пластических свойств. Этот материал используется как универсальная присадка к смазочным материалам и консистентным смазкам. Другие промышленные применения гидроксида бария включают производство сахара, производство мыла, омыление жиров, плавление силикатов и химический синтез других соединений бария и органических соединений.

Гидроксид бария — важный компонент при получении «высокотемпературных сверхпроводников». Высококачественный объемный YBa ₂ Cu ₃ O _{7- x} был синтезирован путем сплавления стехиометрических количеств нитратов иттрия и меди и гидроксида бария на воздухе с использованием обычной горелки Бунзена. Исходные материалы проходят через короткоживущую жидкую фазу, давая твердый черный продукт, который затем подвергали термообработке (900 ° C, 18–24 ч на воздухе, затем 500 ° C, 5 ч в O ₂).Эти материалы имели фазовую чистоту более 99% с CuO в качестве единственной другой фазы, и они демонстрировали температуру перехода 92 К, идеальный диамагнитный отклик на 15,5% (с полевым охлаждением). Этот синтез представляет собой усовершенствование по сравнению с гораздо более трудоемкими и трудоемкими традиционными методами, поскольку он позволяет быстро получать высококачественные сверхпроводящие материалы различного состава.

Определена структура тригидрата гидроксида бария. Он ромбический; пространственная группа = Pnma с и = 7.640 Å, b = 11,403 Å, c = 5,965 Å, V = 519,7 Å ³, Z = 4 и плотность = 2,88 г / см ³. Молекулы воды имеют прочные водородные связи с гидроксид-анионом с расстояниями H – O 1,693 Å (H ₂ OI), 1,672 Å (H ₂ O-II) и 1,667 Å (H ₂ O-III). . Сами по себе гидроксид-анионы не связаны водородными связями. Длины связи ОН составляют 0,99–1,01 Å (H ₂ O) и 0,948 Å (OH ^–).Углы HOH составляют 102 ° (H ₂ O-I) и 107,6 ° (H ₂ O-II).

Эта соль использовалась в качестве катализатора окислительного сочетания метана с образованием углеводородов с более высокой молекулярной массой. Каталитические свойства щелочноземельных металлов, Be, Mg, Ca, Sr и Ba, были изучены для окислительного сочетания метана с образованием (C _x H _y ) _n углеводородов ( n ≥ 2). Для сравнения различных каталитических соединений применялись нормированные условия реакции: T = 740 ° C, PoCh5 = 660 мбар, PoO2 = 80 мбар, PoN2 = 260 мбар при общем давлении 1 бар.C ₂₊ Селективность увеличилась с BeO (22%) через MgO (от 22 до 53%) и CaO (от 47 до 55%) до SrO и BaO (от 70 до 72%), при этом Ba (OH) ₂ является наибольшим многообещающий.

Гидроксид бария продается как октагидрат, так и моногидрат. Он продается в больших количествах.

Титрование BaSO4 (сульфатом бария) — Chemistry LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Без заголовков

Требуемое обучение	Необходимые СИЗ
Основы безопасности в лаборатории UC	Лабораторный халат, защитные очки / защитные очки, нитриловые перчатки

Оборудование	Химическая промышленность
Демонстрационная установка	1.89 г гидроксида бария
Стакан	0,25M Серная кислота
Доступ к розетке

Порядок действий:

** Осторожно обращайтесь с кольцевой подставкой, мешалкой, бюреткой и электродом как с одним целым **

Растворите гидроксид бария в 100 мл деионизированной воды в стакане емкостью 300 мл.Это может занять некоторое время.
Опустите электрод в раствор.
Перед тем, как добавить серную кислоту в химический стакан, убедитесь, что электроника работает нормально, а лампочка горит ярко.
Начните добавлять кислоту при перемешивании.
Примерно на 17-19 мл свет погаснет.
Добавленная дополнительная кислота снова включит свет.

Обсуждение:

Два контакта демонстрационной установки — проводники; если раствор между ними представляет собой электролит, загорится свет.В этом случае индикатор горит, кроме случаев, когда имеется стехиометрическое соотношение гидроксида бария и серной кислоты. Вначале растворение гидроксида бария дает ионы, в то время как в конце избыточная серная кислота дает ионы. Реакция показана ниже:

Ba (OH) 2 + h3SO4 → BaSO4 (т) + h3O

Тот факт, что мы видим тусклый свет лампочки, показывает, что этот процесс постепенен по мере добавления кислоты и выпадения в осадок большего количества бария.

Опасности:

С серной кислотой следует обращаться осторожно, особенно во время транспортировки демонстрационного образца.Пролитую кислоту следует нейтрализовать в соответствии с MSDS бикарбонатом натрия или другим подходящим материалом. Гидроксид бария несовместим с кислотами; убедитесь, что сухой гидроксид не подвергается случайному выбросу серной кислоты.

СОП:

Коррозионное вещество — гидроксид бария, серная кислота

Утилизация (складским помещением)

Верните отработанный раствор на склад для надлежащей утилизации через EH&S. Барий представляет опасность для окружающей среды, и его нельзя смывать в канализацию.

6.4: Кислотно-щелочная прочность — Chemistry LibreTexts

Навыки для развития

Оценить относительную силу кислот и оснований в соответствии с их константами ионизации
Понимать тенденции относительной силы сопряженных кислотно-основных пар и полипротонных кислот и оснований

Мы можем ранжировать силу кислот по степени их ионизации в водном растворе. Реакция кислоты с водой дается общим выражением:

\ [\ ce {HA} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (водн. {-}} \) — сопряженное основание кислоты \ (\ ce {HA} \), и ион гидроксония представляет собой сопряженную кислоту воды.{-}} \).

**Рисунок \ (\ PageIndex {1} \)** : Здесь перечислены некоторые из наиболее распространенных сильных кислот и оснований.
Шесть сильных кислот		Шесть прочных оснований
\ (\ ce {HClO4} \)	кислота хлорная	\ (\ ce {LiOH} \)	гидроксид лития
\ (\ ce {HCl} \)	кислота соляная	\ (\ ce {NaOH} \)	натрия гидроксид
\ (\ ce {HBr} \)	бромистоводородная кислота	\ (\ ce {KOH} \)	гидроксид калия
\ (\ ce {HI} \)	иодоводородная кислота	\ (\ ce {Ca (OH) 2} \)	гидроксид кальция
\ (\ ce {HNO3} \)	азотная кислота	\ (\ ce {Sr (OH) 2} \)	гидроксид стронция
\ (\ ce {h3SO4} \)	серная кислота	\ (\ ce {Ba (OH) 2} \)	гидроксид бария

Относительную силу кислот можно определить путем измерения их констант равновесия в водных растворах.В растворах с той же концентрацией более сильные кислоты ионизируются в большей степени и, следовательно, дают более высокие концентрации ионов гидроксония, чем более слабые кислоты. Константа равновесия кислоты называется константой ионизации кислоты, K _a. Для реакции кислоты \ (\ ce {HA} \):

\ [\ ce {HA} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {A -} (водн.) \]

запишем уравнение для константы ионизации как:

\ [K_ \ ce {a} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] [A-]} {[HA]}} \]

, где концентрации являются равновесными.{-}} \) относительно концентрации неионизированной кислоты, \ (\ ce {HA} \). Таким образом, более сильная кислота имеет большую константу ионизации, чем более слабая кислота. Константы ионизации увеличиваются с увеличением силы кислот.

Следующие данные о константах кислотной ионизации указывают порядок силы кислоты: \ (\ ce {Ch4CO2H} <\ ce {HNO2} <\ ce {HSO4 -} \)

\ [\ begin {выровнено} \ ce {Ch4CO2H} (водн. {- 5} \\ [4pt] \ ce {HNO2} (водн.) + \ ce {h3O} (l) & ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ ce {NO2- } (вод.) & K_ \ ce {a} = 4.{−2} \ end {align} \]

Еще одним показателем силы кислоты является ее ионизация 900–60%. . Процент ионизации слабой кислоты — это отношение концентрации ионизированной кислоты к исходной концентрации кислоты, умноженное на 100:

\ [\% \: \ ce {ionization} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] _ {eq}} {[HA] _0}} × 100 \% \ label {PercentIon} \]

Поскольку соотношение включает начальную концентрацию, процент ионизации для раствора данной слабой кислоты варьируется в зависимости от исходной концентрации кислоты и фактически уменьшается с увеличением концентрации кислоты.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): Расчет процентной ионизации от pH

Рассчитайте процент ионизации раствора азотистой кислоты (слабая кислота) 0,125– M с pH 2,09.

Решение

Процент ионизации кислоты:

\ [\ ce {\ dfrac {[h4O +] _ {eq}} {[HNO2] _0}} × 100 \]

Химическое уравнение диссоциации азотистой кислоты:

\ [\ ce {HNO2} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {NO2 -} (водн.) + \ Ce {h4O +} (водн.).{−3}} {0,125} × 100 = 6,5 \% \]

Помните, логарифм 2,09 указывает концентрацию иона гидроксония только с двумя значащими цифрами.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Рассчитайте процент ионизации раствора уксусной кислоты 0,10 M с pH 2,89.

Ответ: 1,3% ионизированный

Мы можем ранжировать силу оснований по их склонности к образованию гидроксид-ионов в водном растворе.{+}} \) представляет собой сопряженную кислоту основания \ (\ ce {B} \), а ион гидроксида является сопряженным основанием воды. Сильное основание дает 100% (или почти так) OH ^— и HB ⁺, когда оно реагирует с водой; Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) перечисляет несколько сильных оснований. Слабое основание дает небольшую долю гидроксид-ионов. Растворимые ионные гидроксиды, такие как NaOH, считаются сильными основаниями, поскольку они полностью диссоциируют при растворении в воде.

Как и в случае с кислотами, мы можем измерить относительную силу оснований, измерив их константу ионизации основанием ( K _b) в водных растворах.В растворах с той же концентрацией более сильные основания ионизируются в большей степени и поэтому дают более высокие концентрации гидроксид-иона, чем более слабые основания. Более сильное основание имеет большую константу ионизации, чем более слабое основание. Для реакции основания \ (\ ce {B} \):

\ [\ ce {B} (водн.) + \ Ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {HB +} (водн.) + \ Ce {OH -} (водн.), \]

запишем уравнение для константы ионизации как:

\ [K_ \ ce {b} = \ ce {\ dfrac {[HB +] [OH-]} {[B]}} \]

, где концентрации являются равновесными.{−5} \ end {align} \]

Таблица констант ионизации слабых оснований представлена в таблице E2. Как и в случае с кислотами, процент ионизации можно измерить для основных растворов, но он будет варьироваться в зависимости от константы ионизации основания и начальной концентрации раствора.

Сильные стороны конъюгированных кислотно-основных пар

Сила кислоты / основания пары конъюгата связаны друг с другом. Рассмотрим реакции ионизации для сопряженной пары кислота-основание, HA — A ^—:

\ [\ ce {HA} (aq) + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (aq) + \ ce {A -} (aq) \ hspace {20px} K_ \ ce {a} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] [A-]} {[HA]}} \]

\ [\ ce {A -} (aq) + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {OH -} (aq) + \ ce {HA} (aq) \ hspace {20px} K_ \ ce {b } = \ ce {\ dfrac {[HA] [OH]} {[A-]}} \]

Сложение этих двух химических уравнений дает уравнение для автоионизации воды:

\ [\ cancel {\ ce {HA} (aq)} + \ ce {h3O} (l) + \ cancel {\ ce {A -} (aq)} + \ ce {h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (aq) + \ cancel {\ ce {A -} (aq)} + \ ce {OH -} (aq) + \ cancel {\ ce {HA} (aq)} \]

\ [\ ce {2h3O} (l) ⇌ \ ce {h4O +} (водн.) + \ Ce {OH -} (водн.) \]

Как показано в предыдущей главе о равновесии, выражение K для химического уравнения, полученное путем сложения двух или более других уравнений, является математическим произведением выражений K других уравнений.Умножая выражения массового действия вместе и отбрасывая общие термины, мы видим, что:

\ [K_ \ ce {a} × K_ \ ce {b} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] [A-]} {[HA]} × \ dfrac {[HA] [OH-]} {[ A-]}} = \ ce {[h4O +] [OH-]} = K_ \ ce {w} \]

Например, константа кислотной ионизации уксусной кислоты (CH ₃ COOH) составляет 1,8 × 10 ⁻⁵, а константа ионизации основанием сопряженного основания, ацетат-иона (\ (\ ce {Ch4COO -} \) ), составляет 5,6 × 10 ⁻¹⁰. Произведение этих двух констант действительно равно K _w:

\ [K_ \ ce {a} × K_ \ ce {b} = (1.{−14} = K_ \ ce {w} \]

Степень, в которой кислота, HA, отдает протоны молекулам воды, зависит от силы конъюгированного основания A ^— кислоты. Если A ^— является более сильным основанием, большинство протонов, которые передаются молекулам воды, повторно захватываются A ^—. Таким образом, в растворе относительно мало A ^— и \ (\ ce {h4O +} \), а кислота, HA, является слабой. Если A ^— — более слабое основание, вода сильнее связывает протоны, и раствор содержит в основном A ^— и H ₃ O ⁺ — кислота более сильная.Таким образом, силы кислоты и сопряженного с ней основания обратно пропорциональны, как показано на (Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) : На этой диаграмме показаны относительные силы сопряженных кислотно-основных пар, на что указывают их константы ионизации в водном растворе.

Более сильная кислота имеет более слабое сопряженное основание. Более слабая кислота имеет более сильное сопряженное основание.

На рисунке \ (\ PageIndex {3} \) перечислены кислоты и основания в порядке уменьшения силы кислот и соответствующего увеличения силы оснований.Кислота и основание в данном ряду сопряжены друг с другом.

Первые шесть кислот на рисунке \ (\ PageIndex {3} \) являются наиболее распространенными сильными кислотами. Эти кислоты полностью диссоциируют в водном растворе. Конъюгированные основания этих кислот являются более слабыми основаниями, чем вода. Когда одна из этих кислот растворяется в воде, их протоны полностью переходят в воду, более сильное основание.

Те кислоты, которые находятся между ионом гидроксония и водой на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), образуют сопряженные основания, которые могут конкурировать с водой за обладание протоном.Ионы гидроксония и молекулы неионизированной кислоты находятся в равновесии в растворе одной из этих кислот. Соединения, которые являются более слабыми кислотами, чем вода (находящиеся под водой в столбце кислот) на рисунке \ (\ PageIndex {3} \), не проявляют заметного кислотного поведения при растворении в воде. Их сопряженные основания сильнее, чем гидроксид-ион, и если бы какое-либо сопряженное основание образовалось, оно бы реагировало с водой, чтобы повторно сформировать кислоту.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): диаграмма показывает относительную силу конъюгированных кислотно-основных пар.

Степень, в которой основание образует гидроксид-ион в водном растворе, зависит от силы основания по сравнению с гидроксид-ионом, как показано в последнем столбце на рисунке \ (\ PageIndex {3} \). Сильное основание, такое как одно из тех, которые лежат ниже гидроксид-иона, принимает протоны из воды, давая 100% сопряженной кислоты и гидроксид-иона. Те основания, которые находятся между водой и гидроксид-ионом, принимают протоны от воды, но в результате получается смесь гидроксид-иона и основания. Основания, которые более слабые, чем вода (те, которые лежат над водой в колонке оснований), не проявляют наблюдаемого основного поведения в водном растворе.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): Продукт K _a × K _b = K _w

Используйте K _b для нитрит-иона \ (\ ce {NO2 -} \), чтобы вычислить K _a для его сопряженной кислоты.

Решение

K _b для \ (\ ce {NO2 -} \) дается в этом разделе как 2,17 × 10 ⁻¹¹. Кислота, сопряженная с \ (\ ce {NO2 -} \), представляет собой HNO ₂; K _a для HNO ₂ можно рассчитать, используя соотношение:

\ [K_ \ ce {a} × K_ \ ce {b} = 1.{−4} \]

Этот ответ можно проверить, найдя K _a для HNO ₂ в таблице E1

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Мы можем определить относительную концентрацию кислоты \ (\ ce {Nh5 +} \) и HCN, сравнивая их константы ионизации. Константа ионизации HCN представлена в таблице E1 как 4,9 × 10 ^-10. Константа ионизации \ (\ ce {Nh5 +} \) не указана, но константа ионизации сопряженного с ним основания, NH ₃, указана как 1.8 × 10 ⁻⁵. Определите константу ионизации \ (\ ce {Nh5 +} \) и решите, какая кислота сильнее: HCN или \ (\ ce {Nh5 +} \).

Ответ: \ (\ ce {Nh5 +} \) — немного более сильная кислота ( K _a для \ (\ ce {Nh5 +} \) = 5,6 × 10 ⁻¹⁰).

Полипротонные кислоты и основания

Мы можем классифицировать кислоты по количеству протонов в молекуле, которые они могут отдать в реакции.Кислоты, такие как \ (\ ce {HCl} \), \ (\ ce {HNO3} \) и \ (\ ce {HCN} \), могут отдавать только один протон на молекулу. Это монопротонная кислота, кислоты. Несмотря на то, что она содержит четыре атома водорода, уксусная кислота, \ (\ ce {Ch4CO2H} \), также является монопротонной, потому что только атом водорода из карбоксильной группы (\ (\ ce {-COOH} \)) реагирует с основаниями:

Точно так же монопротонные основания — это основания, которые принимают один протон.

Однако некоторые кислоты способны отдавать более одного протона на молекулу в кислотно-основных реакциях.{−2} \).

Обратите внимание, что первая ионизация имеет гораздо более высокое значение K , чем вторая. Это иллюстрирует важный момент в отношении полипротонных кислот: первая ионизация всегда имеет место в большей степени, чем последующие ионизации.

В большинстве случаев полипротонные кислоты теряют свои протоны по одному, с K _a1 >> K _a2 >> K _a3 и т. Д.

Когда мы делаем раствор слабой полипротонной кислоты, мы получаем раствор, содержащий смесь кислот.{−11} \]

\ (K _ {\ ce {h3CO3}} \) больше, чем \ (K _ {\ ce {HCO3 -}} \) в 10 раз. ⁴, поэтому H ₂ CO ₃ является доминирующим продуцент иона гидроксония в растворе. Это означает, что небольшая часть \ (\ ce {HCO3 -} \), образовавшаяся в результате ионизации H ₂ CO ₃, ионизируется с образованием ионов гидроксония (и карбонат-ионов), а концентрации H ₃ O ⁺ и \ (\ ce {HCO3 -} \) практически равны в чистом водном растворе H ₂ CO ₃.

Этот ступенчатый процесс ионизации происходит для всех полипротонных кислот, как показано в Таблице \ (\ PageIndex {1} \).

Таблица \ (\ PageIndex {1} \). Обычные полипротонные кислоты с их константами ионизации

Полипротонные кислоты	Формула	Сильная / Слабая кислота	Количество ионизируемых водородов	К _A1	К _A2	К _A3
Серная кислота	H ₂ SO ₄	Сильный	2 (дипротический)	Очень большой	1.1E-2
Сернистая кислота	H ₂ SO ₃	Слабая	2 (дипротический)	1.3E-2	6.2E-8
Фосфорная кислота	H ₃ PO ₄	Слабая	3 (трипротический)	7.1E-3	6.3E-8	4.2E-13
Угольная кислота	H ₂ CO ₃	Слабая	2 (дипротический)	4.4E-7	4,7E-11
Сероводородная кислота или сероводород	H ₂ S	Слабая	2 (дипротический)	1.0E-7	1E-19
Щавелевая кислота	H ₂ C ₂ O ₄	Слабая	2 (дипротический)	5.4E-2	5.3E-5
Малоновая кислота	H ₂ C ₃ H ₂ O ₄	Слабая	2 (дипротический)	1.5E-3	2.0E-6

Различия в константах ионизации каждой полипротонной кислоты говорят нам о том, что на каждом последующем этапе степень ионизации значительно слабее. Константы последовательной ионизации часто отличаются примерно от 10 ⁵ до 10 ⁶. С практической точки зрения, если первая константа ионизации больше второй, по крайней мере, в 20 раз, целесообразно рассматривать первую ионизацию отдельно при выполнении расчетов равновесия для полипротонных кислот, что значительно упрощает эти вычисления.

Сводка

Сила кислот и оснований Бренстеда-Лоури в водных растворах может быть определена их константами кислотной или щелочной ионизации. Более сильные кислоты образуют более слабые сопряженные основания, а более слабые кислоты образуют более сильные сопряженные основания. Таким образом, сильные кислоты полностью ионизируются в водном растворе, поскольку их сопряженные основания являются более слабыми основаниями, чем вода. Слабые кислоты ионизируются лишь частично, потому что их сопряженные основания достаточно сильны, чтобы успешно конкурировать с водой за обладание протонами.{−14} = K_w \, (\ text {при комнатной температуре}) \)

\ (\ textrm {Процент ионизации} = \ ce {\ dfrac {[h4O +] _ {eq}} {[HA] _0}} × 100 \)

Глоссарий

константа кислотной ионизации ( K _a): константа равновесия ионизации слабой кислоты

константа основной ионизации ( K _b): константа равновесия для ионизации слабого основания

выравнивающий эффект воды: любая кислота, более сильная, чем \ (\ ce {h4O +} \), или любое основание, более сильное, чем OH ^—, будет реагировать с водой с образованием \ (\ ce {h4O +} \) или OH ^—, соответственно; вода действует как основание, чтобы все сильные кислоты казались одинаково сильными, и действует как кислота, заставляя все сильные основания казаться одинаково сильными

процентная ионизация: отношение концентрации ионизированной кислоты к исходной концентрации кислоты, умноженное на 100

А кондуктометрическое титрование | Эксперимент

В этом эксперименте ученики наблюдают, что происходит, когда в пробирке смешиваются равные объемы разбавленной серной кислоты и щелочного раствора гидроксида бария.Затем они наблюдают, как демонстратор выполняет кондуктометрическое титрование, добавляя серную кислоту к раствору гидроксида бария по мере прохождения через него тока.

Титрование позволяет студентам наблюдать, как нейтрализация кислоты щелочью связана с изменениями концентрации ионов в результате реакции между ионами водорода и ионами гидроксида. Это также является важным доказательством простой теории кислотности ионов водорода.

Гидроксид бария — слаботоксичный щелочной раствор.Он требует тщательной подготовки и манипуляций, включая кондуктометрическое титрование. Четкая демонстрация с большей вероятностью приведет к успешному обучению, чем занятие в классе, которое потребует большой поддержки учителя.

Хорошая демонстрация займет около 25 минут.

Оборудование

Аппарат

Защита глаз (для учителя и учащихся, помогающих на скамейке)
Пробирка, 150 x 25 мм
Штатив для пробирок
Стаканы, 100 см ³, 2 шт.
Измерительный цилиндр, 100 см ³
Стеклянный стержень
Бюретка, 50 см ³
Зажимы, 2 шт., И подставка
Маленькая воронка (для наполнения бюретки)
Белая плитка (для использования в стоячем стакане во время титрования) и белый фон карточки (для видимости класса)
Пара угольных электродов (см. Примечание 6 ниже)
Провода для вилок, 4 мм разъемы на каждом конце, 4 шт.
Лампочка, 12 В, в держателе
Амперметр переменного тока демонстрационный
Низковольтное питание переменного тока (см. Примечание 7)

Химическая промышленность

Раствор гидроксида бария, 0.10 M, (ВРЕДНЫЙ, РАЗДРАЖАТЕЛЬНЫЙ), около 200 см ³
Разбавленная серная кислота, 1,0 М, (РАЗДРАЖАЮЩИЙ), около 25 см ³
Вода очищенная (дистиллированная или деионизированная)
Раствор индикатора фенолфталеина (легковоспламеняющийся)

Примечания по безопасности, охране труда и технике

Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
Всегда используйте защитные очки.
Раствор гидроксида бария, Ba (OH) ₂ (водн.), (ВРЕДНО, РАЗДРАЖАЮЩЕЕ при использованной концентрации) — см. CLEAPSS Hazcard HC010B.Твердый гидроксид бария (КОРРОЗИОННЫЙ) содержит кристаллизационную воду и реагирует с диоксидом углерода из воздуха при хранении. Он слабо растворяется в воде (максимум 4 г в 100 см. ³), но раствор гораздо более щелочной, чем известковая вода. Сделайте 250 см ³ раствора. Очищенную воду необходимо кипятить для удаления двуокиси углерода перед добавлением к твердому гидроксиду бария. После приготовления раствор очень чувствителен к углекислому газу и сразу же мутнеет (карбонат бария) при контакте с атмосферой.Все свежие растворы, которые являются щелочными и могут вызвать раздражение чувствительной кожи, должны быть защищены защитной трубкой из натронной извести. По всем этим причинам важно проверить концентрацию раствора перед демонстрацией, чтобы убедиться, что она достаточно близка к 0,10 М — точная концентрация не требуется. Для этого оттитруйте 50 см ³ раствора разбавленной серной кислотой (1,0 М), которая будет использоваться в эксперименте, используя фенолфталеиновый индикатор (две капли). Допустимо значение титра от 4 см ³ до 6 см ³.
Разбавленная серная кислота, H ₂ SO ₄ (водн.), (РАЗДРАЖАЮЩИЙ при используемой концентрации) — см. CLEAPSS Hazcard HC098a и книгу рецептов CLEAPSS RB098.
Раствор индикатора фенолфталеина (ОЧЕНЬ ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ) — см. CLEAPSS Hazcard HC032 и CLEAPSS Recipe Book RB000. Раствор индикатора фенолфталеина должен быть предоставлен в бутылке-капельнице.
Два угольных электрода необходимо надежно закрепить в держателе, который удерживает их параллельно. Если возможно, в верхней части каждого электрода должен быть установлен переходник на 4 мм.Если их нет, можно использовать зажимы типа «крокодил», но вам понадобится картонный или пластиковый разделитель между зажимами, чтобы избежать случайного короткого замыкания.
Низковольтный источник питания должен представлять собой регулируемый низковольтный блок, способный подавать переменный ток (AC) напряжением около 12 В при подключении через лампу на 12 В и электроды, последовательно погруженные в раствор. Демонстрационный амперметр переменного тока должен быть включен, если таковой имеется, и если лампа на 12 В не загорается достаточно ярко, чтобы класс мог это увидеть при испытании, как на этапе 1 ниже, амперметр необходим.

Показать полноэкранный режим

Процедура

1 этап

Смешайте равные объемы разбавленной серной кислоты и раствора гидроксида бария в пробирке, чтобы увидеть, что произойдет.
Добавьте 50 см. ³ раствора гидроксида бария в один стакан и добавьте 2–4 капли индикаторного раствора фенолфталеина, чтобы показать, что раствор щелочной.
Окуните электроды в этот раствор, чтобы продемонстрировать, что он проводит электричество.Источник переменного тока должен гарантировать отсутствие электролиза.
Промойте электроды очищенной водой. Теперь проверьте серную кислоту во втором стакане, чтобы показать, что она проводит электричество.

2 этап

Заполните бюретку 1,0 М серной кислотой до нулевой отметки. Надежно закрепите бюретку над стаканом, содержащим 50 см. ³ 0,1 М раствора гидроксида бария, готового к титрованию.
Плотно зажмите узел электрода на одной стороне стакана, чтобы электроды погрузились на всю глубину раствора, и подсоедините его к остальной части испытательной схемы.Поместите палочку для перемешивания в раствор.
Включите питание, обратите внимание на показания амперметра и яркость лампочки.
Добавить серную кислоту из бюретки по 0,5 см. ³ за один раз при перемешивании. После каждого добавления записывайте показания амперметра и яркость лампочки и следите за постоянным изменением цвета индикатора.
В конечной точке индикатора отметьте объем добавленной кислоты, показания амперметра и яркость лампы.
Продолжайте добавлять порции кислоты и записывать показания амперметра и яркость лампы до тех пор, пока изменение при дальнейшем добавлении не станет минимальным.

Учебные заметки

Этот эксперимент является важным доказательством простой теории кислотности ионов водорода и ионной природы реакции нейтрализации гидроксид-ионами. Таким образом, она является естественной частью серии экспериментов, в которых эта теоретическая модель может быть построена для студентов. Этот эксперимент вряд ли принесет пользу сам по себе.

Это также зависит от понимания студентами ионной теории в целом и их понимания того, что проводимость раствора зависит от концентрации ионов в растворе.Вместо постоянного тока используется переменный ток, чтобы избежать электролиза, по крайней мере, в той степени, которая могла бы повлиять на результат эксперимента.

Хотя это, вероятно, будет демонстрацией для большинства учеников, некоторые учителя могут пожелать использовать его в качестве классного эксперимента, возможно, со старшими учениками. Проблемы безопасности относительно незначительны, в основном при использовании разбавленной серной кислоты (1,0 М) и раствора гидроксида бария (0,1 М). К последнему следует относиться как к ВРЕДНОМУ для студентов, даже при такой низкой концентрации.

Причина использования таких разных концентраций при кондуктометрическом титровании состоит в том, чтобы минимизировать снижение проводимости, вызванное увеличением объема воды, присутствующей в процессе титрования, помимо изменений общего количества присутствующих ионов.

Скачать рабочий лист

Рабочий лист учащегося с вопросами, сопровождающими эту демонстрацию, доступен для загрузки в виде редактируемого документа Word или файла PDF. Ответы на вопросы приведены ниже.

ответов

Это пересматривает понимание учащимися ионов и их способность определять присутствующие ионы (катионы бария и анионы гидроксида в гидроксиде бария, катионы водорода и анионы сульфата в серной кислоте). Символы для этих ионов:
Ba ²⁺, OH ^—, H ⁺, SO ₄ ^2–
Ионы являются носителями тока в растворе, а проводимость зависит от концентрации ионов.Если задать вопрос, какие ионы удаляются при образовании сульфата бария, есть возможность написать ионное уравнение для реакции осаждения:
Ba ²⁺ (водн.) + SO ₄ ^2– (водн.) → BaSO ₄ (с)
Следовательно, можно идентифицировать падение общей концентрации ионов, что отражается в падении проводимости.
Разобравшись с ионами бария и сульфата, студенты могут сосредоточиться на том, что еще происходит, начиная с определения катионов водорода и анионов гидроксида как потенциальных реагентов.Эти ионы действительно вступают в реакцию, и реакция проста.
Ионное уравнение реакции между этими ионами:
H ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.) → H ₂ O (l)
Любой реагент, добавленный после достижения конечной точки, является «избыточным», и поэтому ионы снова присутствуют, и проводимость раствора снова повышается. Маловероятно, что конечная точка будет отмечена нулевой проводимостью. Используемый метод титрования слишком груб, чтобы найти точную точку, в которой почти нет ионов, и даже капля серной кислоты, добавленная почти в конечной точке, приведет к тому, что реакция пройдет мимо конечной точки.

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

Проверка здоровья и безопасности, 2016 г.

Использование проводимости для определения точки эквивалентности

Введение

“

В этом эксперименте вы будете контролировать проводимость во время реакции между серной кислотой H ₂ SO ₄ и гидроксидом бария Ba (OH) ₂, чтобы определить точку эквивалентности. Из этой информации вы можете найти концентрацию раствора Ba (OH) ₂.Вы также увидите влияние ионов, осадков и воды на проводимость. Уравнение реакции в этом эксперименте:

Перед реакцией Ba (OH) ₂ и H ₂ SO ₄ почти полностью диссоциируют на свои соответствующие ионы. Однако ни один из продуктов реакции существенно не диссоциирует. Сульфат бария представляет собой осадок, а вода преимущественно молекулярная.

Поскольку 0,02 M H ₂ SO ₄ медленно добавляется к Ba (OH) ₂ с неизвестной концентрацией, изменения проводимости раствора будут отслеживаться с помощью датчика проводимости.Когда зонд помещается в раствор, содержащий ионы и, таким образом, обладающий способностью проводить электричество, электрическая цепь замыкается на электродах, которые расположены по обе стороны от отверстия в нижней части корпуса зонда. Это приводит к значению проводимости, которое может быть прочитано интерфейсом. Единица измерения проводимости, используемая в этом эксперименте, — микросименс на сантиметр или мкСм / см.

Перед проведением эксперимента очень важно выдвинуть гипотезу о проводимости раствора на различных стадиях реакции.Ожидаете ли вы, что показания проводимости будут высокими или низкими, увеличиваться или уменьшаться в каждой из этих ситуаций?

Когда датчик проводимости помещен в Ba (OH) ₂, до добавления H ₂ SO ₄.
As H ₂ SO ₄ медленно добавляется с образованием BaSO ₄ и H ₂ O.
Когда добавлено количество молей H ₂ SO ₄, равняется количеству молей BaSO ₄, присутствовавшего изначально.
В качестве избытка H ₂ SO ₄ добавляется сверх точки эквивалентности.

“

Цели

В этом эксперименте вы получите

Выдвинуть гипотезу о проводимости раствора серной кислоты и гидроксида бария на различных стадиях реакции.
Используйте датчик проводимости для контроля проводимости во время реакции.
Просмотрите влияние ионов, осадков и воды на проводимость.

Датчики и оборудование

В этом эксперименте используются следующие датчики и оборудование.Может потребоваться дополнительное оборудование.

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Это химическое вещество, также известное как «Барита». Это соединение бария, мягкого серебристого металла группы щелочноземельных металлов.

Его можно получить путем растворения оксида бария (обозначается BaO) в воде. Это выражается этой химической реакцией:

BaO + 9 h3O → Ba (OH) 2 · 8h3O

Химическая формула

Химическая формула гидроксида бария — Ba (OH) 2.

Молярная масса

Молярная масса гидроксида бария составляет

171,34 г / моль (в безводных растворах)
189,355 г / моль (моногидрат)
315,46 г / моль (октагидрат)

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Растворимость гидроксида бария в воде средняя. Однако это соединение не растворяется в ацетоне. При комнатной температуре может образоваться раствор. Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.

Рисунок 1 — Гидроксид бария
Источник — flish3010.en.made-in-china.com

Свойства гидроксида бария

Физические и химические свойства этого соединения следующие:

Стабильность

Это стабильное соединение. Несовместим с углекислым газом, кислотами и влагой. Необходимо избегать контакта этого вещества с несовместимыми материалами.

Внешний вид

Это кристаллическое вещество, цвет от белого до прозрачного.

Удельный вес

Удельный вес этого вещества 2,18.

Точка плавления

Вещество плавится при температуре 408 ° C.

Температура кипения

Материал кипит при температуре 780 ° C.

Значение pH

Значение pH гидроксида бария фактически зависит от его концентрации. Тем не менее, pH этого соединения составляет около -2. Это указывает на то, что это очень простой по своей природе.

Плотность

Имеет плотность 2.18 штук на г см-3

Молекулярная формула

Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария — Bah28O10.

Октагидрат гидроксида бария

Это химическое соединение, представляющее собой белый кристаллический порошок. Он твердый и растворим в воде. Он имеет температуру плавления 78 ° C.

Он также известен под другими названиями, такими как

Барий гидрат
Гидроксид бария
8-гидрат

Использование гидроксида бария

Он используется для ряда целей, например,

При производстве щелочи
В строительстве из стекла
При вулканизации синтетического каучука
В ингибиторах коррозии
В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
Средство от накипи на котле
Для рафинации растительных и животных масел
Для фресковой живописи
В воде для умягчения
В составе гомеопатических средств
Для ликвидации разливов кислоты

Также используется в сахарной промышленности для приготовления свекловичного сахара.

Гидроксид бария MSDS

Паспорт безопасности материала (MSDS) гидроксида бария выглядит следующим образом:

Меры безопасности

Это вещество может причинить вред при вдыхании, проглатывании или даже при контакте с ним. Прямое воздействие на кожу, глаза или одежду может быть опасным. После работы с этим материалом следует тщательно вымыть руки. Если одежда попала в контакт с этим веществом, ее следует немедленно снять. Любой участок кожи, подвергшийся воздействию этого соединения, следует немедленно промыть холодной водой с легким мылом.

Токсикология

Продолжительное воздействие этого вещества может вызвать раздражение кожи. Пыль этого материала может раздражать легкие и дыхательные пути. Проглатывание может вызвать ряд неприятных симптомов, например

Тошнота
Рвота
Головная боль
Головокружение
Раздражение желудочно-кишечного тракта

Люди с уже существующими заболеваниями дыхательной системы, кожи или глаз могут стать более восприимчивыми к одному или нескольким из вышеупомянутых симптомов.

Личная безопасность

Необходимо безопасно хранить этот материал, чтобы избежать утечки и опасности возгорания. Любой пожар, возникший из-за этого вещества, можно остановить с помощью огнетушителей. Лица, использующие это соединение, должны носить защитную одежду и использовать автономный дыхательный аппарат для предотвращения контакта этого материала с глазами, одеждой или кожей.

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария используется для нейтрализации соляной кислоты.Химическая реакция между двумя соединениями дается как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2HCl (водный) -> BaCl2 (водный) + 2h3O (жидкий)

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария часто используется для нейтрализации серной кислоты. Реакция выражается через это представление:

Ba (OH) 2 (твердый) + h3SO4 (водный) → BaSO4 (твердый) + 2h3O (жидкий)

Небольшое количество BaSO4, которое получают из умеренно растворимого Ba (OH) 2, покрывает и осаждает Ba (OH) 2.В результате реакция между h3SO4 и Ba (OH) 2 останавливается.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Реакция нейтрализации твердого гидратированного гидроксида бария твердым хлоридом аммония носит эндотермический характер. В результате реакции образуется жидкость, температура которой падает примерно до -20 ° C. Он представлен как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий).

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Это эндотермическая реакция, в результате которой образуется тиоцианат бария.Выражается через эту химическую реакцию:

Ba (OH) 2,8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (твердый) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Моногидрат гидроксида бария

Это химическое соединение представляет собой белый порошок. Он также известен под другими названиями, такими как

Сухой гидроксид бария
Каустический моногидрат бариты
1-Гидрат гидроксида бария

Соединение используется для различных целей, например,

Очищающая вода
Присадки к производственным маслам
Производство смазочных материалов
Производство химикатов с высоким содержанием бария

Контакт с кожей, вдыхание или проглатывание этого материала может нанести вред здоровью.В острых случаях также может наступить смерть. Это негорючее вещество, но при нагревании может разлагаться и образовывать токсичное и / или коррозионное пламя. Его следует хранить в контейнерах в прохладном, сухом месте и вдали от источников тепла. В противном случае контейнеры могут взорваться в нагретой среде.

Гидроксид бария — сильное или слабое основание?

Это соединение хорошо растворяется в воде. Он считается единственным двухосновным сильным основанием. Он способен делать лакмусовую бумагу синей и может образовывать соль и воду при реакции с кислотой.

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария реагирует с азотной кислотой с образованием соли (нитрата бария) и воды, как в случае классических кислотно-основных реакций. Химическая реакция выражается как:

2HNO3 (водный раствор азотной кислоты) + Ba (OH) 2 (водный гидроксид бария) → Ba (NO3) 2 (водный нитрат бария) + 2h3O (вода)

Гидроксид бария и диоксид углерода

Ba (OH) 2 реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария. Это выражается следующей химической реакцией:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + h3O.

Хлорная кислота и гидроксид бария

Две молекулы хлорной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием двух молекул воды и одной молекулы перхлората бария (также известного как хлорат бария). Реакция выражается как

Ba (OH) 2 + 2 HClO4 (водный) → Ba (ClO4) 2 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Гидроксид бария, используемый в этой реакции, представляет собой твердый или сильно разбавленный водный раствор.

Уксусная кислота и гидроксид бария

Две молекулы уксусной кислоты реагируют с одной молекулой гидроксида бария с образованием соли (нитрата бария) вместе с водой, как и при любой другой кислотно-основной реакции.Выражается как:

2 Ch4COOH + Ba (OH) 2 → Ba (C2h4O2) 2 + 2h3O

Реакцию можно облегчить, заменив C2h4O2 на Ac. Замененная таким образом химическая реакция может быть представлена как:

2 HAc + Ba (OH) 2 → Ba (Ac) 2 + 2h3O

Гидроксид бария и фосфорная кислота

В этой кислотно-щелочной реакции нейтрализации участвуют три молекулы гидроксида бария и две молекулы фосфорной кислоты. Формульное представление этой химической реакции выглядит следующим образом:

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6h3O

Приводит к осаждению фосфата бария.Это можно рассматривать как реакцию «двойной замены», в которой барий заменяет водород, который, в свою очередь, заменяет барий.

3 Ba (OH) 2 + 2 h4PO4 → Ba3 (PO4) 2 + 6HOH

Гидроксид бария и нитрат аммония

Две молекулы водного гидроксида бария реагируют с водным раствором нитрата аммония с образованием водных растворов нитрата бария, аммиака и воды. Химическая реакция представлена как:

Ba (OH) 2 (водный) + 2 Nh5NO3 (водный) → Ba (NO3) 2 (водный) + 2 Nh4 (водный) + 2 h3O (жидкий).

Аммиак может растворяться в растворе до насыщения. Затем он может превратиться в газ, тем самым завершив химическое изменение.

Гидроксид бария и хлорид аммония

Твердый хлорид аммония смешивают с твердым гидратированным гидроксидом бария в химическом стакане с образованием хлорида бария. Газообразный аммиак и гидроксид водорода (вода) — другие продукты, возникающие в результате этой эндотермической реакции. В этой холодной реакции температура резко падает примерно до -20 ° C.

Формульное представление этой реакции выглядит следующим образом:

Ba (OH) 2 (водный) + 2Nh5Cl (водный) → BaCl2 (водный) + 2Nh4 (газообразный) + HOH (жидкий)

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Тиоцианат аммония (Nh5SCN) смешивают с твердым октагидратом гидроксида бария (Ba (OH) 2,8h3O) для получения тиоцианата бария. В результате кислотно-щелочной реакции образуется щелочной газ, который можно определить с помощью pH-бумаги.

Уравнение этой эндотермической реакции имеет вид:

Ва (ОН) 2.8h3O (твердый) + 2 Nh5SCN (твердый) → Ba (SCN) 2 (т. Е) + 10 h3O (жидкий) + 2 Nh4 (газообразный).

Это эндотермическая реакция, при которой происходит поглощение тепла из окружающей среды. Это приводит к быстрому падению температуры этой реакции, которую можно определить с помощью цифрового термометра. Стакан прилипает к деревянной доске. По этой причине стакан следует поставить на небольшую доску, на которую налито несколько капель воды.

Гидроксид бария — одно из основных соединений бария.В продаже он чаще всего доступен в виде белого гранулированного моногидрата.

Артикул:

http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/ENDO2/PAGE1.HTM

http://www.practicalchemistry.org/experiments/endothermic-solid-solid-reactions,277,EX.html

http://www.chem.umn.edu/outreach/endoexo.html

http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB4318493.htm

Реакции ионного обмена

Давайте порассуждаем вместе

Гидроксид бария, химические свойства, получение

404 — Документ не найден

Реальный ЕГЭ по химии 2020.

Резерв

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Сульфат бария: способы получения и химические свойства

Боксит.

1 Область применения

2 Нормативные ссылки

3 Общие требования

4 Газоволюметрический метод

Рисунок 1 — Газоволюметр

5 Титриметрический метод

Рисунок 2 — Установка для определения диоксида углерода

Задания 9. Основания, амфотерные гидроксиды и кислоты.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Что сохраняется в файле cookie?

Гидроксид бария — обзор

Гидроксид бария

Титрование BaSO4 (сульфатом бария) — Chemistry LibreTexts

6.4: Кислотно-щелочная прочность — Chemistry LibreTexts

Сильные стороны конъюгированных кислотно-основных пар

Полипротонные кислоты и основания

Сводка

Глоссарий

А кондуктометрическое титрование | Эксперимент

Оборудование

Аппарат

Химическая промышленность

Примечания по безопасности, охране труда и технике

Процедура

1 этап

2 этап

Учебные заметки

Скачать рабочий лист

ответов

Дополнительная информация

Использование проводимости для определения точки эквивалентности

Введение

Цели

Датчики и оборудование

Формула гидроксида бария, молярная масса, октагидрат, применение, MSDS

Что такое гидроксид бария?

Химическая формула

Молярная масса

Растворим ли гидроксид бария в воде?

Свойства гидроксида бария

Стабильность

Внешний вид

Удельный вес

Точка плавления

Температура кипения

Значение pH

Плотность

Молекулярная формула

Октагидрат гидроксида бария

Использование гидроксида бария

Гидроксид бария MSDS

Меры безопасности

Токсикология

Личная безопасность

Гидроксид бария и соляная кислота

Гидроксид бария и серная кислота

Гидроксид бария и хлорид аммония

Гидроксид бария и тиоцианат аммония

Моногидрат гидроксида бария

Гидроксид бария — сильное или слабое основание?

Гидроксид бария и азотная кислота

Гидроксид бария и диоксид углерода

Хлорная кислота и гидроксид бария

Уксусная кислота и гидроксид бария

Гидроксид бария и фосфорная кислота

Гидроксид бария и нитрат аммония

Гидроксид бария и хлорид аммония

Октагидрат гидроксида бария и тиоцианат аммония

Добавить комментарий Отменить ответ