Гидроксид бария и гидроксид натрия реакция: BaO + NaOH = ? уравнение реакции

Реакция гидроксида натрия и сульфата бария

Мировая экономика

Нефть Brent и WTI

USD/JPY

USD/AUD

USD/CHF

USD/GBP

USD/CAD

Серебро

Палладий

Золото

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 821)
• Экономика Второй индустриализации России (104 910)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (38 558)
• Крахмал, свойства, получение и применение (33 793)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 132)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (31 614)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (31 514)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (30 696)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (29 272)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (28 938)

Еще технологии

Поиск технологий

Выберите отрасль экономики или все отраслиПоиск по всем отраслямБиотехнологииВодоснабжение и водоотведениеДобыча, обработка и переработка полезных ископаемыхЗдравоохранениеИнформация и связьЛегкая промышленностьЛесная и деревообрабатывающая промышленностьНаноиндустрияНефтехимическая промышленностьОбразование. Подготовка кадровПищевая промышленностьПолучение энергии. ЭлектроэнергетикаПроизводство компьютеров, электронных и оптических изделийПроизводство лекарственных средств и материаловПроизводство машин и оборудованияПроизводство металлических изделийПроизводство прочей неметаллической минеральной продукцииПроизводство резиновых и пластмассовых изделийПроизводство транспортных средств и оборудованияПроизводство электрического оборудованияПромышленность строительных материаловСбор и утилизация отходов, ликвидация загрязненийСельское хозяйство, лесное хозяйство, охота, рыболовство и рыбоводствоСистемы (технологии) управленияСтекольная и фарфоро-фаянсовая промышленностьСтроительствоСупер прорывные технологииТопливная промышленностьТранспортировкаХимическая промышленностьХранениеЦеллюлозно-бумажная промышленностьЧерная и цветная металлургия

Поиск технологий

Финансирование:Технологии ожидают финансирования

В процессе разработки:Технологии в процессе разработки

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Может быть интересно:

Состав и общие свойства оснований 8 класс онлайн-подготовка на Ростелеком Лицей

Тема 5: Обобщение пройденного материала

• Видео
• Тренажер
• Теория

Заметили ошибку?

Общая формула и названия оснований

 

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы – ОН. Валентность гидроксильной группы равна единице. Поэтому общую формулу оснований можно записать так: Ме(ОН)_n, где n – число, равное валентности металла.

 

Названия оснований состоят из двух слов: первое слово в названии – «гидроксид», а второе – название металла. Если валентность металла переменная, то она указывается в скобках в конце названия. Например:

NaOH – гидроксид натрия

Cu(OH)₂ – гидроксид меди(II)

У некоторых оснований есть исторически сложившиеся названия. Например, гидроксид натрия получил название едкий натр или каустическая сода, гидроксид калия – едкое кали, гидроксид кальция – гашеная известь (пушонка). Эти названия веществ часто встречаются в технической литературе.

 

Классификация оснований

 

 

По растворимости основания делят на растворимые в воде (или щелочи) и нерастворимые в воде основания. К щелочам относятся гидроксиды натрия, калия, лития, бария. Гидроксид кальция, несмотря на то, что является малорастворимым в воде, относится к щелочам. Это связано с его едкостью. К нерастворимым основаниям относятся, например, гидроксиды алюминия, меди, двух- и трехвалентного железа (рис. 1).

 

Рис. 1. Классификация оснований

 

Свойства оснований

 

 

По своим физическим свойствам щелочи очень схожи: все они твердые, белые вещества. Правда, на воздухе гидроксиды натрия и калия поглощают пары воды и как бы расплываются. Это свойство называется гигроскопичностью. Нерастворимые в воде основания тоже твердые вещества, но могут иметь различную окраску.

 

Химические свойства щелочей и нерастворимых в воде оснований имеют и сходства, и различия. Начнем с общего для них свойства. Все основания взаимодействуют с кислотами. При этом образуются соль и вода. Данная реакция, как вы знаете, называется реакцией нейтрализации. Запишем уравнение реакции между гидроксидом бария и азотной кислотой. В результате данной реакции образуется нитрат бария и вода. Реакция нейтрализации относится к реакциям обмена.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Щелочи и нерастворимые в воде основания по-разному взаимодействуют с индикаторами. Щелочи изменяют окраску индикатором, а нерастворимые оснований – нет.

Рис. 2. Индикаторы в растворе щелочи (слева направо): фенолфталеин, метилоранж и лакмус

Как индикаторы реагируют на щелочную среду? Приготовим пробирки с раствором щелочи – гидроксидом натрия. Для определения кислотности используют лакмус, метилоранж, фенолфталеин. В щелочной среде лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж – в желтый, фенолфталеин становится малиновым.

Для щелочей характерна реакция с кислотными оксидами. В результате такого взаимодействия образуются соль и вода. Например, при взаимодействии оксида серы(IV) с гидроксидом натрия образуется сульфит натрия и вода

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Нерастворимым в воде основаниям свойственна реакция разложения при нагревании на оксид металла и воду.

Например, при нагревании голубой гидроксид меди (II) разлагается на два оксида: черный оксид меди (II) и воду.

Сu(OH)₂  = СuO + H₂O

Щелочи могут вступать в реакцию обмена с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок. Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется нерастворимый в воде гидроксид меди (II) и сульфат натрия. Данная реакция относится к типу обмена.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)

2↓ + Na₂SO₄

 

Список рекомендованной литературы

1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П. А. Оржековский, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 120-123)
2. Ушакова О. В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 111-115)
3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. – М.: Астрель, 2013. (§36)
4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§46)
5. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г. Е.
   Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§31)
6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

 

Дополнительные веб-ресурсы

1. Интернет-портал «school-collection.edu.ru» (Источник)
2. Химическая информационная сеть (Источник)
3. Химия и жизнь (Источник)

 

Домашнее задание

1. с. 129 №№ 4, 6 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П. А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О. В. Ушакова, П. И. Беспалов, П. А. Оржековский; под. ред. проф. П. А. Оржековского. — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
2. с. 201 №№ А1, А2 из учебника П. А. Оржековского, Л. М. Мещеряковой, М. М. Шалашовой «Химия: 8 кл.», 2013 г.

 

Заметили ошибку?

Расскажите нам об ошибке, и мы ее исправим.

Видеоурок: Состав и общие свойства оснований по предмету Химия за 8 класс.

Реакция осаждения (гидроксид натрия и нитрат бария)

•   Печать
•   Распечатать PDF

Реакция осаждения (гидроксид натрия и нитрат бария): Не могли бы вы помочь мне с другой запутанной химической реакцией, которую мы наблюдали в нашей лаборатории.

При добавлении гидроксида натрия к нитрату бария мы ожидали получения прозрачного раствора, поскольку листы химических данных WACE и наши паспорта безопасности для гидроксида бария указывают на то, что он растворим, как и все нитраты.

Однако образовался белый осадок.

Можете ли вы сказать мне, что происходит?

Голосование: 

Дата публикации: 19 ноября 2015 г.

Автор вопроса: Аноним

Теги

Метки

• осадок
• гидроксид натрия
• нитрат бария
• бария гидроксид
• неожиданный осадок

Войдите, чтобы ответить на этот вопрос

Представлено командой Science ASSIST в понедельник, 23 ноября 2015 г. , 20:46

Ответ эксперта

Ответ пересмотрен 17 февраля 2023 г.

Кратко

Теоретически при взаимодействии водного раствора 0,1 М гидроксида натрия с водным раствором 0,1 М нитрата бария не должно быть видимых изменений, так как водные растворы обесцвечиваются. производят нитрат натрия и гидроксид бария.

2 NaOH + Ba(NO ₃ ) ₂ → 2NaNO ₃ + Ba(OH) ₂

В большинстве случаев образуется бледно-белый осадок гидроксида бария. Гидроксид бария мало растворим в воде и может образовывать раствор с концентрацией около 0,1 М при комнатной температуре; но гидроксид бария выше 0,1 М будет нерастворимым. Образование бледно-белого осадка может быть связано с тем, что

• гидроксид бария умеренно растворим в воде;
• концентрация образующегося гидроксида бария близка к максимальной концентрации, необходимой для образования осадка;
• любые неточности, которые могли произойти при приготовлении реагентов;
• возможное присутствие ионов карбоната в растворе гидроксида натрия с образованием осадка карбоната бария.

Рекомендации Science ASSIST

• Используйте растворы более низкой концентрации, чтобы избежать осаждения гидроксида бария. При использовании 0,05 М водных растворов нитрата бария и едкого натра образуется прозрачный раствор — видимых изменений нет.
• Убедитесь, что используемый раствор гидроксида натрия свежий. Со временем растворы гидроксида натрия могут поглощать атмосферный углекислый газ с образованием ионов карбоната и даже могут осаждаться в виде карбоната натрия вокруг горлышка бутылки. Барий может реагировать с ионами карбоната с образованием твердого карбоната бария, который не растворяется.
• Замените нитратом бария нитрат группы 1, чтобы получить прозрачный раствор, или нитратом магния или кальция, чтобы получить белый осадок.
• Замените это занятие пробирками и используйте либо ацетатный лист с напечатанной на нем таблицей, либо плитки для нанесения пятен, чтобы уменьшить количество производимых химических отходов. В этом методе используется только одна капля каждого реагента, а ацетатные листы/плитки для пятен можно просто мыть. Это позволяет избежать необходимости обработки или сбора химических отходов для утилизации.
• Держите все контейнеры и бутылки закрытыми, когда они не используются.

Дополнительная информация

При понижении группы 2 растворимость гидроксида увеличивается:

Металл	Растворимость гидроксида
Магний	Нерастворимый
Кальций	Нерастворимый
Стронций	Малорастворимый
Барий	Умеренно растворим
Радий	Растворимый

Произведение растворимости (Ksp) является числовой мерой растворимости. Kуд гидроксида бария при 25°С составляет 5 х 10 ^-3 моль ³ дм ^-6 . По Ksp можно определить максимальную концентрацию ионов Ba ²⁺ и OH ^— , которые можно смешать до образования осадка.

Ba (OH) _{2 (s)} → Ba ²⁺ _(водн.) + 2OH ^— _(водн.)

Если X число молей Ba(OH) ₂ , который растворяется до образования осадка;

Концентрация Ba ²⁺ = X

Концентрация OH ^— = 2X

Ksp= [Ba ²⁺ ][OH ^— ] 90 161 2 = 4X ³ Где [ ] = Концентрация

4X ³ = 5 x 10 ^-3

Х = 0,107 М ~ 0,1 М

Соль считается:

Нерастворимой — если она растворяется в воде с образованием водного раствора с концентрацией менее 0,01 моль/л

Слабо растворим — , если он растворяется в воде с образованием водного раствора с концентрацией от 0,01 моль/л до 0,1 моль/л.

Растворимый — , если он растворяется в воде с образованием водного раствора с концентрацией более 0,1 моль/л.

Это произвольная шкала, используемая в WACE. Значения, полученные из приведенных выше расчетов, показывают, что гидроксид бария находится как раз между растворимыми и малорастворимыми солями и дает осадок при высокой концентрации.

Спасибо за ответ на этот вопрос. Ваш ответ отправлен нашей администрации для модерации.

8.4: Кислотно-щелочные реакции: Нейтрализация — Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

79580

• Пол Р. Янг
• Университет Иллинойса в Чикаго via ChemistryOnline.com 90 004

В главе 5 мы рассмотрели частный случай двойной реакции замещения, в которой кислота реагирует с основанием с образованием воды и пары ионов в растворе. {-}}\)). 9{-} -> 2 ч3О}\номер \]

Если мы сложим систему из трех уравнений, мы увидим, что ионы гидроксония и гидроксида появляются по обеим сторонам стрелки и сокращаются, оставляя:

\[\ce{HCl (водн.) + NaOH (водн.) -> h3O + NaCl (водн.)}\label{1} \]

В уравнении \ref{1} мы не показали дополнительную воду от иона гидроксония, и мы сгруппировали ионы натрия и хлорида как NaCl (водный) , понимая, что он будет полностью ионизирован в водном растворе. это пример реакция нейтрализации ; кислота и основание прореагировали с образованием воды . Когда мы пишем уравнения нейтрализации, мы обычно не показываем ионы гидроксония или гидроксида и обычно показываем ионные частицы как отдельные соединения. Таким образом, уравнения нейтрализации очень похожи на другие двойные замены, которые мы изучали в главе 5.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Для каждого из следующих напишите сбалансированное уравнение нейтрализации:

1. Реакция гидроксида кальция с соляной кислотой.
2. Реакция едкого натра с серной кислотой (обе ионизации).
3. Реакция гидроксида бария с азотной кислотой.

Упражнение \(\PageIndex{2}\)

Напишите сбалансированное уравнение нейтрализации для реакции гидроксида кальция с серной кислотой

---

Эта страница под заголовком 8.4: Кислотно-основные реакции: нейтрализация предоставляется в рамках лицензии CC BY-SA 4.0 и был создан, переработан и/или курирован Полом Р. Янгом (ChemistryOnline.com) с помощью исходного контента, отредактированного в соответствии со стилем и стандартами платформы LibreTexts; подробная история редактирования доступна по запросу.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или страница

   Автор

   Пол Р.