Гидроксид алюминия уравнение реакции: Составьте уравнения реакций: гидроксида кальция с соляной кислотой гидроксида алюминия с соляной кислотой гидроксида железа(II)...

Содержание

Реакции алюминия с водородом и другими веществами

It looks like you are visiting our site from Germany. Please switch to our regional site for more relevant pricing, product details, and special offers.

Choose another country

Химические свойства самого распространенного металла

Твитнуть

Отправить

Алюминий — активный металл. Он устойчив на воздухе, при нормальной температуре быстро окисляется, покрываясь плотной пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.

[Deposit Photos]

Взаимодействие алюминия с другими веществами

При обычных условиях не взаимодействует с водой даже в состоянии кипения. При удалении защитной оксидной пленки алюминий вступает в энергичное взаимодействие с водяным паром воздуха, превращаясь в рыхлую массу гидроксида алюминия с выделением водорода и тепла.

Уравнение реакции:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

Гидроксид алюминия [Wikipedia]

Если снять защитную оксидную пленку с алюминия, то металл вступает в активное взаимодействие с кислородом. При этом порошок алюминия сгорает, образуя оксид. Уравнение реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Этот металл также активно взаимодействует со многими кислотами. При реакции с соляной кислотой наблюдается выделение водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

При обычных условиях концентрированная азотная кислота не взаимодействует с алюминием, так как будучи сильным окислителем, она делает оксидную пленку еще крепче. По этой причине азотная кислота хранится и перевозится в алюминиевой посуде.

Транспортировка кислот [Deposit Photos]

Алюминий при обычной температуре пассивируется разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами.

В горячей серной кислоте металл растворяется:

2Al + 4H₂SO4 = Al₂(SO4)₃ + S + 4H₂O

Взаимодействие с неметаллами

Алюминий реагирует с галогенами, серой, азотом, углеродом и всеми неметаллами. Для протекания реакции необходимо нагревание, после чего взаимодействие происходит с выделением большого количества тепла.

Взаимодействие алюминия с водородом

Алюминий непосредственно с водородом не реагирует, хотя известно твердое полимерное соединение алан, в котором существуют так называемые трехцентровые связи. При температуре выше 100 градусов Цельсия алан необратимо разлагается на простые вещества. Гидрид алюминия бурно реагирует с водой.

Алюминий напрямую не реагирует с водородом: металл образует соединения путем потери электронов, которые принимаются другими элементами. Атомы водорода не принимают электроны, которые отдают металлы для образования соединений. «Принуждать» атомы водорода принять электроны с образованием твердых ионных соединений (гидридов) могут только очень реактивные металлы (калий, натрий, магний, кальций). Для прямого синтеза гидрида алюминия из водорода и алюминия требуется огромное давление (около 2 миллиардов атмосфер) и температура выше 800 К. Здесь вы сможете узнать о химических свойствах других металлов.

Следует отметить, что водород — это единственный газ, заметно растворяющийся в алюминии и его сплавах. Растворимость водорода изменяется пропорционально температуре и квадратному корню из давления. Растворимость водорода в жидком алюминии значительно выше, чем в твердом. Это свойство незначительно изменяется в зависимости от химического состава сплавов.

Алюминий и его водородная пористость

Алюминиевая пена [Wikimedia]

Образование в алюминии пузырей водорода непосредственно зависит от скорости охлаждения и затвердевания, а также от наличия центров зарождения для выделения водорода — захваченных внутрь расплава оксидов. Для образования пористости алюминия необходимо значительное превышение содержания растворенного водорода по сравнению с растворимостью водорода в твердом алюминии. При отсутствии центров зарождения для выделения водорода требуется относительно высокая концентрация вещества.

Расположение водорода в затвердевшем алюминии зависит от уровня его содержания в жидком алюминии и условий, при которых происходило затвердевание. Так как водородная пористость — это результат механизмов зарождения и роста, контролируемых диффузией, то такие процессы, как снижение концентрации водорода и увеличение скорости затвердевания, подавляют зарождение и рост пор. Из-за этого выполненные методом литья в разъемный кокиль отливки металла более подвержены дефектам, связанным с водородом, чем отливки, изготовленные методом литья под давлением.

Есть разные источники попадания водорода в алюминий.

Шихтовые материалы (лом, слитки, литейный возврат, оксиды, песок и смазки, применяющиеся при механической обработке).

Эти загрязнители — потенциальные источники водорода, образовавшегося при химическом разложении паров воды или восстановлении органических веществ.

Плавильные инструменты. Скребки, пики, лопаты являются источником водорода. Оксиды и остатки флюсов на инструментах впитывают влагу из окружающего воздуха. Печные огнеупоры, распределительные каналы, ковши для отбора проб, известковые желоба и цементные растворы — потенциальные источники водорода.

Атмосфера печи. Если плавильная печь работает на мазуте или на природном газе, возможно неполное сгорание топлива с образованием свободного водорода.

Флюсы (гигроскопичные соли, готовые мгновенно впитывать воду). По этой причине влажный флюс неизбежно вносит в расплав водород, образовавшийся при химическом разложении воды.

Литейные формы. В процессе заполнения литейной формы жидкий алюминий течет турбулентно и захватывает воздух во внутренний объем. Если воздух не успеет выйти из формы до начала затвердевания алюминия, то водовод проникнет в металл.

Твитнуть

Отправить

Больше статей о химии:

Нелопающиеся мыльные пузыри Как сделать мыльные пузыри, которые можно потрогать
Эксперимент «Химия печати: цианотипия» Как сделать принт на футболке

Делайте эксперименты дома!

Оловянный ежик

Узнать больше

Попробовать

Составьте уравнения реакции по схеме: гидроксид алюминия→… -reshimne.ru

Новые вопросы

Ответы

Правельна відповідь 5

Урок 10.

Алюминий – HIMI4KA

Самоучитель по химии › Неорганическая химия

Алюминий — химический элемент третьей группы, третьего периода, следовательно, строение его атома можно изобразить схемой:

Имея на внешнем уровне атома три валентных электрона, алюминий проявляет постоянную валентность III.

Алюминий — мягкий, лёгкий металл. Очень пластичный: вытягивается в тончайшую проволоку, прокатывается в фольгу толщиной всего 0,005 мм. В такую фольгу упаковывают шоколад. Сплавы алюминия с другими металлами имеют высокую прочность, сравнимую со сталью (например, дуралюмин), в то же время они существенно легче. Из таких сплавов делают самолёты, поэтому алюминий называют «крылатым металлом».

Алюминий — очень активный металл, он мгновенно окисляется на воздухе:

причем оксидная плёнка покрывает его поверхность тончайшим слоем. Прочная оксидная плёнка предохраняет алюминий от коррозии, например, алюминиевые предметы не взаимодействуют с водой. Но, если разрушить оксидную плёнку, алюминий активно реагирует с водой, даже при нормальных условиях:

Алюминий активно реагирует с неметаллами:

Вопрос. Почему атом йода принял только один электрон?

Задание 10.1. Составьте уравнения реакций алюминия с серой, азотом (N₂).

Алюминий может вытеснять некоторые металлы из их оксидов:

Этот процесс называется «алюминотермия» и применяется для получения некоторых металлов из их оксидов. В результате этого процесса выделяется значительное количество теплоты, так что металл получается в расплавленном состоянии. Поэтому алюминотермия используется для сварки некоторых металлов.

Особенность алюминия заключается в том, что он может реагировать и с кислотами, и со щелочами, т. е. проявляет амфотерные свойства:

В последней реакции получилась соль метаалюминиевой кислоты, которая в свободном состоянии не выделена.

Задание 10. 2. Расставьте коэффициенты в последнем уравнении реакции, пользуясь методом электронного баланса.

Такие же амфотерные свойства проявляют и оксид алюминия, и гидроксид алюминия. Другими словами, оксид алюминия реагирует и с кислотами, и со щелочами. Поскольку в химических реакциях особенно легко реагируют вещества с противоположными свойствами, при взаимодействии с кислотами оксид алюминия ведет себя как обычный основный оксид.

Задание 10.3. Составьте уравнение реакции оксида алюминия с серной кислотой.

При взаимодействии со щелочами оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. А в этом случае, необходимо выяснить, какая кислота соответствует данному оксиду.

Вспомните или см. урок 2.1:

Вопрос. Можно ли в алюминиевой посуде длительное время хранить кислые щи? Щелочные растворы?

Такие же амфотерные свойства проявляет и гидроксид алюминия, т. е. он растворяется и в кислотах, и в щелочах:

Обратите внимание: поскольку здесь гидроксид алюминия реагирует со щёлочью (основанием), он проявляет свойства кислоты и мы формально записываем его состав в «кислотном» виде, т. е. атомы водорода записываются впереди.

Задание 10.4. Составьте уравнения реакций гидроксида алюминия с серной кислотой и гидроксидом кальция. Запишите оба уравнения в ионном виде.

Очень важно понимать, что осадок гидроксида алюминия растворяется в избытке щелочи. Поэтому при получении осадка гидроксида алюминия нужно к щёлочи прибавлять избыток растворимой соли алюминия. Если действовать наоборот, то лишняя щёлочь тут же растворит гидроксид алюминия и осадок не получится. Растворение осадка гидроксида алюминия в избытке щёлочи является качественным признаком присутствия солей алюминия в данном растворе.

Необходимо отметить, что все вышеприведенные реакции взаимодействия алюминия и его соединений со щелочами происходят при сплавлении (без воды). В растворах щелочей происходит растворение этих веществ, что приводит к образованию комплексных соединений:

При этом атом алюминия входит в состав прочного комплексного иона, который практически не диссоциирует.

Поэтому растворение алюминия* в растворе щёлочи можно выразить уравнением:

* Аналогичными амфотерными свойствами обладают цинк и его соединения.

Задание 10.5. Расставьте коэффициенты в последнем уравнении реакции, пользуясь методом электронного баланса.

Аналогичными свойствами обладает цинк, его оксид и гидроксид.

Алюминий занимает третье место (после кислорода и кремния) по распространённости на нашей планете и первое место среди металлов. Он входит в состав гранита, глины, драгоценных камней (основу сапфира, аметиста, рубина составляет оксид алюминия). Практическое применение находит как сам алюминий, так и его сплавы, а также некоторые его соли. Так, сульфат алюминия применяется для очистки питьевой воды.

Вопрос. Какие сплавы алюминия вам известны? Где они применяются? (См. урок 8.2.)

Алюминий — амфотерный металл, причем некоторые его соединения (оксид, гидроксид) также амфотерны. Поскольку посуда из алюминия встречается на каждой кухне, эти свойства алюминия должен знать каждый и помнить: в алюминиевой посуде кислые и солёные продукты, щелочные растворы хранить нельзя!

Урок 11. Железо →

← Урок 9. Щелочные и щёлочноземельные металлы

Как соляная кислота реагирует с алюминием. Формулы и описание процесса

Алюминий — ковкий, легкий металл серебристо-белого цвета. Это хороший электрический проводник. Он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Сочетание алюминия с кислотой приводит к типичной реакции замещения с образованием соли алюминия и газообразного водорода. Это видно на простом примере — как соляная кислота реагирует с алюминием.

Со щелочами реакция протекает иначе: помимо выделения водорода в результате реакции образуются алюминат MeAlO₂ (где Me – катион металла из щелочи) и комплексное соединение с формулой Me[Al(OH)₄] в решении.

Как алюминий реагирует с соляной кислотой

Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре.

Металл растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида алюминия и бесцветного газообразного водорода. Эта реакция необратима, так как конечные продукты не будут реагировать друг с другом. Реакция между металлическим алюминием и соляной кислотой известна как окислительно-восстановительная реакция. Алюминий действует как восстановитель, отдавая электроны:

Al⁰ — 3e = Al³⁺

Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:

2H⁺ + 2e = H₂

= 2AL³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑

Чет-ионическая форма:

2AL⁰ + 6H⁺ = 2AL³⁺ + 3H₂ ↑

В молекулярной форме реакция выглядит следующим образом:

2AL + 6HCl = 2ALCL₃ + 3H₂ ↑

Металлический алюминий — не единственное вещество, способное реагировать с соляной кислотой — этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит реакция обмена, когда ионы или реакционноспособные группы обоих реагентов «меняются местами». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или малорастворимое вещество. Необходимое количество реагентов должно быть точно рассчитано.

Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой

Al(OH)₃ — амфотерное основание, представляющее собой белый желеобразный осадок, плохо растворимый в воде.

Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой (для надежного протекания реакции гидроксид должен быть свежеосажденным):

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

белый осадок гидроксида алюминия (хлористый алюминий AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция дает соль и воду в соответствии со следующим уравнением:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl3 + 3H₂O

Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой

Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.

с алюминиевым карбидом

AL₄C₃ + 12HCl = 4ALCL₃ + 3CH₄ ↑

(алюминиевый карбид растворяется при обработке алюм -альма -алевой кислотой)

с алумной атмосферной кислотой)

. AlCl3 + 3CH3COOH

With aluminum nitride

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl

(hot concentrated acid is used; the reaction takes place slowly)

With aluminum sulfide

Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑

С фосфидом алюминия

AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3↑

(Реакция предполагает обработку фосфида горячей концентрированной кислотой)

с алюминиевым фосфатом

Alpo₄ + 3hcl = Alcl₃ + H₃po₄

с литием аланате (Tetrahydroaluminate)

Li [alh₄] + 4HCl = Alcl₃ + Licl + 4003

низкая температура)
с алюминатом натрия
NAALO₂ + 4HCl = NaCl + Alcl₃ + 2H₂O
с тетрагидроксоалуминацией натрия
Na [oh) ₄] + 4HCL = AlCl₃ + 4HCL₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCL₃ + 4HCL₃ + 4HCL₃ + 4HCL₃ + 4. 0003
Сульфаты и нитраты алюминия не реагируют с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы – не образуется осадка, не образуются малорастворимые вещества, не выделяется газ.
Щелкните здесь, чтобы узнать больше об алюминии и его свойствах.
Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой
Если взять смесь нескольких металлов и обработать их соляной кислотой, каждый металл будет реагировать отдельно. Например, если к смеси алюминиевой и железной стружки добавить HCl, реакция будет протекать следующим образом:
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H₂↑
Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2 .
Продукты реакции между алюминием и соляной кислотой и их применение
Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. В водных растворах можно наблюдать гидролиз AlCl₃, так как эта соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃.
AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, его используют при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении нефти на фракции. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.
Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать как лабораторный метод получения водорода (но чаще для этих целей используется металлический цинк).
Al(OH)3 (гидроксид алюминия) => ?
Поиск
гидроксид алюминия =
Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают
Рекламное объявление
25 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 5 Страница 1 — Пожалуйста, прокрутите до конца, чтобы увидеть больше результатов
Уравнение Результат #1
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Decomposition reaction
png» substance-weight=»78.0036″> 2Al(OH) ₃ → Дополнительная информация об уравнении 2Al(OH) ₃ → Al ₂ O ₃ + 3H ₂ O
Каковы условия реакции Al(OH)3 (гидроксид алюминия)?
Температура: > 575
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием Al2O3 (оксид алюминия) и h3O (вода)?
Явление после Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
Подобно Al(OH)3, некоторые другие основания, такие как Cu(OH)2, Al(OH)3,… также подвергаются термическому разложению на оксид и воду. нерастворимое основание при нагревании распадается на оксид и воду.
Категории уравнения
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Другие вопросы, связанные с химическими реакциями 2Al(OH)
₃ → Al ₂ O ₃ + 3H ₂ O
Вопросы, связанные с реагентом Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
9 9 химические и физические характеристики Al(OH)3 (гидроксид алюминия)? В каких химических реакциях используется Al(OH)3 (гидроксид алюминия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом Al2O3 (оксид алюминия)
Каковы химические и физические характеристики Al2O3 (гидроксид алюминия)? Каковы химические реакции, в которых Al2O3 (оксид алюминия) является продуктом?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (гидроксида алюминия)? В каких химических реакциях образуется h3O (вода)?
Рекламное объявление
Уравнение Результат #2
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Double-replacement reaction
png» substance-weight=»78.0036″> Al(OH) ₃ + Рекламное объявление
Дополнительная информация об уравнении Al(OH)
₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O
В каких условиях Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с HCl (хлороводородом)?
Для этого химического уравнения не найдено информации
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием AlCl3 (хлорид алюминия) и h3O (вода)?
Гидроксид алюминия реагирует с раствором соляной кислоты
Явление после реакции Al(OH)3 (гидроксид алюминия) с HCl (хлороводород)
Нажмите, чтобы увидеть явление уравнения
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Al(OH)
₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O
Вопросы, связанные с реагентом Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
Какие химические и физическая характеристика Al(OH)3 (гидроксид алюминия)? В каких химических реакциях используется Al(OH)3 (гидроксид алюминия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом HCl (хлористый водород)
Каковы химические и физические характеристики HCl (хлороводород)? В каких химических реакциях используется HCl (хлороводород) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом AlCl3 (хлорид алюминия)
Каковы химические и физические характеристики AlCl3 (хлорид водорода)? Каковы химические реакции, в которых AlCl3 (хлорид алюминия) является продуктом?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (хлористого водорода)? В каких химических реакциях образуется h3O (вода)?
Рекламное объявление
Уравнение Результат #3
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Single-replacement reaction
‘>
png» substance-weight=»78.0036″> Al(OH) ₃ + NaOH → NaAlO ₂
гидроксид алюминия sodium hydroxide water sodium aluminate
(dung dịch) (dung dịch) (lỏng) (rắn )
(trắng) (không màu) (trắng)
1 1 2 1 Hệ số
Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Рекламное объявление
Дополнительная информация об уравнении Al(OH)
₃ + NaOH → 2H ₂ O + NaAlO ₂
В каких условиях Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с NaOH (гидроксид натрия) ?
Температура: 1000°C
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием h3O (вода) и NaAlO2 (алюминат натрия)?
Реакция раствора Al(OH)3 с раствором NaOH
Явление после реакции Al(OH)3 (гидроксид алюминия) с NaOH (гидроксид натрия)
Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.
В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта NaAlO2 (алюминат натрия), появляющийся в конце реакции.
Или если какое-либо из следующих реагентов NaOH (гидроксид натрия), исчезающий
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Al(OH)
₃ + NaOH → 2H ₂ O + NaAlO ₂
Вопросы, связанные с реагентом Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
Каковы химические и физические характеристики Al(OH)3 (гидроксид алюминия)? гидроксид) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом NaOH (гидроксид натрия)
Каковы химические и физические характеристики NaOH (гидроксида натрия)? В каких химических реакциях используется NaOH (гидроксид натрия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (гидроксида натрия)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?
Вопросы, связанные с продуктом NaAlO2 (алюминат натрия)
Каковы химические и физические характеристики NaAlO2 (гидроксид натрия)? Какие химические реакции происходят с NaAlO2 (алюминат натрия) в качестве продукта?
Уравнение Результат #4
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Oxidation-reduction reaction
‘>
png» substance-weight=»78.0036″> Al(OH) ₃ + HBr → AlBr ₃
гидроксид алюминия бромистоводородная кислота вода 3 бромид алюминия0164
(rắn) (dung dịch) (lỏng) (rắn)
(trắng) (không màu) ( không màu)
1 1 1 1 Hệ số
Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g )

Дополнительная информация об уравнении Al(OH)
₃ + HBr → H ₂ O + AlBr ₃
Какие условия реакции Al(OH)3 (OH)3 (гидроксид)алюминия HBr (бромистоводородная кислота) ?
Температура: температура
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием h3O (вода) и AlBr3 (бромид алюминия)?
Al(OH)3 реагирует с HBr
Явление после реакции Al(OH)3 (гидроксида алюминия) с HBr (бромистоводородной кислотой)
Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.
В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта AlBr3 (бромид алюминия), появляющийся в конце реакции.
Или если какое-либо из следующих реагентов HBr (бромистоводородная кислота), исчезающий
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Другие вопросы, связанные с химическими реакциями Al(OH)
₃ + HBr → H ₂ O + AlBr ₃
Вопросы, связанные с реагентом Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
Какие химические и физическая характеристика Al(OH)3 (гидроксид алюминия)? В каких химических реакциях используется Al(OH)3 (гидроксид алюминия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом HBr (бромистоводородная кислота)
Каковы химические и физические характеристики HBr (бромистоводородной кислоты)? В каких химических реакциях используется HBr (бромистоводородная кислота) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (бромистоводородной кислоты)? В каких химических реакциях образуется h3O (вода)?
Вопросы, связанные с продуктом AlBr3 (бромид алюминия)
Каковы химические и физические характеристики AlBr3 (бромистоводородной кислоты)? Каковы химические реакции, в которых AlBr3 (бромид алюминия) является продуктом?
Уравнение Результат #5
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
‘>
png» substance-weight=»78.0036″> 2Al(OH) ₃ + 3ZnSO ₄ → Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3Zn(OH) ₂
aluminium hydroxide zinc sulfate aluminium sulfate
(bột) (rắn) (rắn) (bột)
(trắng) (trắng) (trắng) (trắng)
2 3 1 3 Hệ số
Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Further information about equation 2Al(OH)
₃ + 3ZnSO ₄ → Al ₂ (SO ₄ ) ₃ + 3Zn(OH) ₂
В каких условиях Al(OH)3 (гидроксид алюминия) реагирует с ZnSO4 (сульфатом цинка)?
Для этого химического уравнения не найдено информации
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) и Zn(OH)2 () ?
Явление после реакции Al(OH)3 (гидроксид алюминия) с ZnSO4 (сульфат цинка)
Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.
В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Zn(OH)2 , появляющийся в конце реакции.
Или если какое-либо из следующих реагентов ZnSO4 (сульфат цинка), исчезающий
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
Другие вопросы, связанные с химическими реакциями ОН)3 (гидроксид алюминия)
Каковы химические и физические характеристики Al(OH)3 (гидроксида алюминия)? В каких химических реакциях используется Al(OH)3 (гидроксид алюминия) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом ZnSO4 (сульфат цинка)
Каковы химические и физические характеристики ZnSO4 (сульфат цинка)? В каких химических реакциях используется ZnSO4 (сульфат цинка) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом Al2(SO4)3 (сульфат алюминия)
Каковы химические и физические характеристики Al2(SO4)3 (сульфат цинка)? ) как товар?
Вопросы, связанные с продуктом Zn(OH)2 ()
Каковы химические и физические характеристики Zn(OH)2 (сульфат цинка)? Каковы химические реакции, в которых Zn(OH)2 () является продуктом?
25 результатов найдено
Отображение уравнения от 1 до 5 Страница 1
Калькулятор теоретической доходности
Создано Jack Bowater
Отзыв от Bogna Szyk
Последнее обновление: 27 сентября 2022 г.
Содержание:
Определение теоретического выхода
Формула теоретического выхода
Как рассчитать теоретический выход?
Примеры расчета доходности
Часто задаваемые вопросы
Этот калькулятор теоретической доходности ответит на все ваши животрепещущие вопросы, касающиеся , как рассчитать теоретическую доходность , например, , как найти теоретическую доходность, а также определение теоретической доходности и теоретическая формула выхода . Перед выполнением любой лабораторной работы вам необходимо выяснить, каков теоретический выход, чтобы вы знали, сколько вашего продукта, будь то молекула или решетка, вы можете ожидать от данного количества исходного материала. Это позволяет вам определить, насколько эффективно вы выполнили свою реакцию (количество, которое вы можете найти на калькуляторе фактического выхода), что делается путем расчета процентного выхода. Теоретическое уравнение выхода также можно использовать, чтобы убедиться, что вы реагируете с равными молями ваших реагентов, поэтому ни одна молекула не теряется.
У нас также есть [калькулятор процентной доходности], который поможет вам в расчетах.
ВАЖНОЕ ПРИМЕЧАНИЕ: Выходы можно определить только с использованием ограничивающего реагента. Если вы не уверены, какой из ваших реагентов является лимитирующим, подключайте реагенты по одному, и тот из них, который дает наименьший моль, является лимитирующим реагентом. Не забудьте нажать «Обновить» в нижней части калькулятора, чтобы сбросить его.
Определение теоретического выхода
Что такое теоретический выход? Это количество продукта, которое образовалось бы, если бы ваша реакция была эффективной на 100%. Как добиться 100% эффективности? Что ж, это означало бы, что каждая молекула реагировала правильно (т. е. не образовывались побочные продукты) на каждом этапе и что ни одна молекула не терялась на стенках стеклянной посуды. Как нормальная реакция имеет дело с квинтиллионами молекул или атомов , должно быть очевидно, что некоторые из этих молекул будут потеряны. Следовательно, процентный выход никогда не будет равен 100 %, но его все же полезно знать в качестве показателя, на котором можно основывать эффективность реакции. Для получения дополнительной информации ознакомьтесь с нашим калькулятором процентной доходности (ссылка выше). Узнайте, как рассчитать теоретическую доходность с помощью приведенного ниже уравнения теоретической доходности!
Теоретическая формула выхода
Использование 9Уравнение теоретического выхода 0047 поможет вам найти теоретический выход из моля ограничивающего реагента, предполагая эффективность 100%. Итак, чтобы вы не задавались вопросом, как найти теоретический выход, вот формула теоретического выхода:
product}}\cdot n_{\text{lim}}\cdot cmproduct=ммоль,product⋅nlim⋅c
Где:
ммоль,productm_{\text{моль},\text{продукт}} mmol,product — молекулярная масса желаемого продукта;
mlimm_{\text{lim}}mlim — масса лимитирующего реагента; и
climc_{\text{lim}}clim — Стехиометрия лимитирующего реагента.
Количество молей лимитирующего реагента в реакции равно:
nlim=mlimmmol,lim⋅climn_{\text{lim}} = \frac{m_{\text{lim}}}{m_{\ text{mol},\text{lim}}\cdot c_{\text{lim}}}nlim=ммоль,lim⋅climmlim
Где:
ммоль, limm_{\text{моль },\text{lim}}ммоль,lim — молекулярная масса лимитирующего реагента;
nlimn_{\text{lim}}nlim — число молей лимитирующего реагента; и
ccc — Стехиометрия желаемого продукта.
Стехиометрия определяется как число перед химической формулой в сбалансированной реакции. Если числа нет, то стехиометрия равна 1. Стехиометрия необходима для отражения соотношения молекул, которые объединяются для образования продукта . Преимущество этого калькулятора в том, что его можно использовать как угодно, то есть для нахождения массы реагентов, необходимой для производства определенной массы вашего продукта. Вся эта информация скрыта в молях, которые могут быть получены из молярности или концентрации раствора (вы можете узнать, как это сделать, с помощью нашего калькулятора молярности и калькулятора концентрации).
Как рассчитать теоретический выход?
Теоретическая формула доходности может показаться сложной для понимания, поэтому мы покажем вам краткое руководство о том, как рассчитать теоретическую доходность. Необходимые измерения: масса реагентов, их молекулярные массы, стехиометрия реакции (найденная из сбалансированного уравнения) и молекулярная масса желаемого продукта . Не смотрите дальше, чтобы узнать, как найти теоретический выход:
Сначала рассчитайте количество молей ограничивающего реагента. Это делается с помощью второго уравнения в разделе теоретической формулы доходности (совет: убедитесь, что единицы веса одинаковы для получения правильных результатов: вы можете использовать конвертер веса, если вам нужна помощь с факторами).
Выберите реагент с наименьшим числом молей с учетом стехиометрии. Это ваш ограничивающий реагент. Если оба имеют одинаковое количество родинок, вы можете использовать любой из них.
Используйте первое уравнение, чтобы найти массу желаемого продукта в любых единицах, в которых были ваши реагенты.
Ну вот! Если вы все еще боретесь, проверьте приведенные ниже примеры для более практического подхода.
Примеры расчета доходности
Время для некоторых примеров. Допустим, вы проводите реакцию нуклеофильного присоединения, образуя гидроксиацетонитрил из цианида натрия и ацетона.
Реакция циангидрина с ацетоном (автор Rehua – CC BY-SA 3.0, Википедия).
Проигнорируем растворители под стрелкой (они оба будут присутствовать в избытке и, следовательно, не будут лимитирующими реагентами), а также катион натрия цианида натрия, так как это всего лишь ион-наблюдатель. Если мы реагируем 5\ \text{г}} ацетона с 2 г2\ \text{г}2 г цианида, каков теоретический выход гидроксиацетонитрила?
Сначала нам нужно разработать ограничивающий реагент. Поскольку стехиометрия обоих реагентов равна 1 (т. е. одна молекула ацетона реагирует с одной молекулой цианида), мы можем просто использовать масса = молекулярная масса × моль уравнение, чтобы найти это:
Давайте изменим уравнение, чтобы найти родинки. Это дает:
моль=масса/молекулярная масса\text{моль} = \text{масса}/\text{молекулярная масса}моль=масса/молекулярная масса
Ацетон имеет молекулярную массу 58 г/моль58\ \text{г}/\text{моль}58 г/моль, поэтому:
моль=5/58=0,862 моль\text{моль} = 5/58 = 0,862 \ \text{моль}моль=5/58=0,862 моль
Цианид имеет молекулярную массу 26 г/моль26\ \text{г}/\text{моль}26 г/моль, поэтому:
моль=2/26=0,0769 моль\текст{моль} = 2/26 = 0,0769\ \текст{моль}моль=2/26=0,0769 моль
Таким образом, молей цианида меньше, а это означает, что это ограничивающий реагент.
Знание лимитирующего реагента и его молей означает, что мы знаем, сколько молей продукта образуется. Поскольку стехиометрия продукта равна 111, образуется 0,07690,07690,0769 молей.
Мы снова можем использовать уравнение масса=молекулярная масса×моль\текст{масса} = \text{молекулярная масса} \times \text{моль}масса=молекулярная масса×моль для определения теоретической массы продукта. Молекулярная масса гидроксиацетонитрила 85 г/моль85\ \text{г}/\text{моль}85 г/моль:
масса=85⋅0,0769=6,54 г\text{масса} = 85 \cdot 0,0769 = 6,54\ \text{г}масса=85⋅0,0769=6,54 г
Теперь мы знаем, что если мы проведем эксперимент, мы можно ожидать 6,54 г6,54\ \text{г}6,54 г гидроксиацетонитрила. Не так уж и плохо!
Допустим, вы пытаетесь синтезировать ацетон для использования в приведенной выше реакции.
Вы реагируете 8 г8\ \text{г}8 г карбоната кальция (100 г/моль100\ \text{г}/\text{моль}100 г/моль) с 9 г9\ \text{g}9 г уксусной кислоты (60 г/моль60\ \text{г}/\text{моль}60 г/моль), сколько образуется ацетона?
Еще раз, нам нужно сначала выяснить, какой реагент является ограничивающим. Давайте снова воспользуемся уравнением масса=молекулярная масса⋅моль\текст{масса} = \text{молекулярная масса}\cdot \text{моль}масса=молекулярная масса⋅моль:
Давайте изменим уравнение, чтобы найти родинки. Это дает:
моль=масса/молекулярная масса\text{моль} = \text{масса} / \text{молекулярная масса}моль=масса/молекулярная масса
Найдем моль уксусной кислоты:
моль=9/60=0,15 моль\text{моль} = 9/ 60 = 0,15\ \text{моль}моль=9/60=0,15 моль
И моль карбоната кальция:
моль=8/100=0,08 моль\text{моль} = 8/100 = 0,08\ \text{моль}моль=8/100=0,08 моль
Похоже, лимитирующим реагентом является карбонат кальция. Но ждать! Мы не учитывали стехиометрию. Так как нам нужно 2 молекулы уксусной кислоты для образования одной молекулы ацетона, нам нужно разделить количество молей уксусной кислоты на 222:
моль=0,15/2=0,075 моль\текст{моль} = 0,15 / 2 = 0,075\\текст {моль}моль=0,15/2=0,075 моль
Вот и получается, что уксусная кислота является лимитирующим реагентом!
Теперь, когда мы знаем предельный реагент и его моли, мы знаем, сколько молей продукта образуется. Поскольку стехиометрия продукта составляет 111, образуется 0,750,750,75 молей.
Используйте уравнение масса=молекулярная масса⋅моль\текст{масса} = \text{молекулярная масса}\cdot\text{моль}масса=молекулярная масса⋅моль для определения теоретической массы продукта. Молекулярная масса ацетона 58 г/моль58\ \text{г}/\text{моль}58 г/моль:
масса = 58 × 0,075 = 4,35 г \ text {масса} = 58 × 0,075 = 4,35 \ \ text {г} масса = 58 × 0,075 = 4,35 г
Таким образом, из этой реакции мы теоретически должны получить 4,35 г4,35\ \text{г}4,35 г ацетона. Хороший!
А теперь покоряйте мир теоретических расчетов доходности, вы можете это сделать!
Часто задаваемые вопросы
Как узнать теоретическую доходность?
Чтобы найти теоретический выход:
Сбалансируйте реакцию.
Определите ограничивающий реагент, которым является реагент с наименьшее количество родинок .
Разделите наименьшее количество молей реагента на стехиометрию продукта.
Умножьте результата шага 3 на молекулярную массу желаемого продукта.
Что такое теоретический выход?
Теоретический выход — это количество продукта, которое образовалось бы в результате реакции, если бы она была эффективной на 100%. Это максимальная масса продукта, которую могут образовать реагенты, и вы можете сравнить с ней свой выход, чтобы увидеть, насколько успешно вы провели реакцию.
Является ли предельным реагентом теоретический выход?
№ , предельным реагентом не является теоретический выход.
Разное
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *

Search for:
Рубрики
Отопительные котлы
Производственная промышленность
Рабочие станки
Технические данные
Характеристики
Экология леса
Разное
2019 © Все права защищены. Карта сайта