Гидроксид алюминия свойства химические: Гидроксид алюминия

Напишите уравнения химических реакций. § 21, вопрос 7. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Напишите уравнения химических реакций. § 21, вопрос 7. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Плюс в карму тому, кто поможет
 
Напишите уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия.

Чем отличаются реакции нейтрализации гидроксида алюминия и гидроксида магния?

Два уравнения реакций ионного обмена (по выбору) составьте в полной и сокращенной ионной формах.
 

Лучший ответ

Мне, мне плюс!
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Al(OH)₃ + Na⁺ + OH^— = Na+ + [Al(OH)₄]^—
Al(OH)₃ + OH^— = [Al(OH)₄]^—
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^— = Al³⁺ + 3Cl^— + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3H⁺ + = Al³⁺ + 3H₂O
Реакция нейтрализации гидроксида гидроксида магния:
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂

O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^— = Mg²⁺ + 2Cl^— + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O
Механизмы реакций нейтрализации гидроксида алюминия и гидроксида магния ничем не отличаются, это видно из полных и кратких ионных уравнений. Различие состоит в том, что на нейтрализацию гидроксида алюминия уходит больше кислоты.

еще ответы

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Юмор

Олимпиады

ЕГЭ

10 класс

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Какой был проходной балл в вузы в 2017 году?

Какой был средний балл ЕГЭ поступивших в российские вузы на бюджет в этом году? (Подробнее. ..)

Поступление11 классЕГЭНовости

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы

Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы

Н. Е.Кузъменко, В.В.Еремин, В.А.Попков. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 1995 — 527 с. Пособие является одновременно руководством и справочником по химии. По каждой теме дается необходимый теоретический материал, подробные решения основных типов задач, а также современные экзаменационные вопросы и задачи с ответами. Диапазон сложности задач очень широк — от стандартных вопросов для троечников до сверхсложных задач для медалистов. Пособие предназначено для абитуриентов, готовящихся к поступлению в вуз, для старших школьников и учителей химии. Оглавление ВВЕДЕНИЕ Глава I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ § 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии Основные стехиометрические законы химии ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 2. Строение атома Электронные конфигурации атомов Ядро атома и радиоактивные превращения ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 3. Строение молекул. Химическая связь. Валентность элементов ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 4. Агрегатные состояния вещества Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел Газообразное состояние. Газовые законы ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 5. Закономерности протекания химических реакций Химическая кинетика Химическое равновесие ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей Электролиты и электролитическая диссоциация Гидролиз солей ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз Окислительно-восстановительные реакции Электролиз ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ Глава II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ § 8. Номенклатура, классификация неорганических веществ. Свойства и способы получения Оксиды Основания (гидроксиды металлов) Кислоты Соли § 9. Водород. Галогены и их соединения Галогены и их соединения ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 10. Подгруппа кислорода Сера и ее соединения ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 11. Подгруппа азота Фосфор и его соединения ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 12. Подгруппа углерода Углерод и его соединения Кремний и его соединения ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 13. Свойства s-элементов (щелочных и щелочноземельных металлов) и их соединений ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 14. Алюминий — типичный р-металл Соединения алюминия и их свойства ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 15. Главные переходные металлы (d-элементы) и их соединения Химические свойства d-элементов ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 16. Задачи для повторения по неорганической химии Глава III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ § 17. Основные понятия и закономерности в органической химии. Предмет органической химии Классификация и номенклатура органических соединений Изомерия органических соединений Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способность органических соединений Общая характеристика органических реакций ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 18. Предельные (насыщенные) углеводороды Циклоалканы ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 19. Алкены. Диеновые углеводороды Диеновые углеводороды (алкадиены) ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 20. Алкины ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 21. Ароматические углеводороды (арены) ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 22. Спирты и фенолы Многоатомные спирты Фенолы ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 23. Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ § 24. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры Сложные эфиры. Жиры ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ Глава 4. ОСНОВНЫЕ ПРИЕМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Определение молекулярной формулы веществ Определение состава и разделение смесей Задачи на газовые законы Способы выражения концентрации растворов Ионные реакции в растворах Задачи на окислительно-восстановительные реакции Разные задачи ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УНИВЕРСИТЕТЫ ОТВЕТЫ Рекомендуемая литература

Приготовление геля гидроксида алюминия – структура, свойства и приготовление

Введение в гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Al(OH)3. Это белое твердое вещество, плохо растворимое в воде. Он производится в больших масштабах как предшественник металлического алюминия.

Гидроксид алюминия является амфотерным, то есть может действовать как кислота и как основание. Он реагирует с кислотами с образованием алюминатных солей, а с основаниями — с образованием солей гидроксида алюминия.

Зарегистрируйтесь, чтобы получить бесплатный пробный тест и учебные материалы

+91

Подтвердите OTP-код (обязательно)

Я согласен с условиями и политикой конфиденциальности.

Соединения алюминия

Соединения алюминия представляют собой химические соединения, содержащие алюминий. Они широко используются в промышленности, например, при производстве алюминиевой фольги, алюминиевых банок, сульфата алюминия. Соединения алюминия могут быть токсичными, например, хлорид алюминия используется в качестве крысиного яда.

Структура гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия представляет собой белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Он имеет слоистую структуру, каждый слой которой состоит из ионов AlO2– и ионов OH–. Ионы AlO2– расположены в гексагональной плотноупакованной структуре, а ионы OH– распределены между слоями случайным образом.

Свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия представляет собой белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Это основной оксид, который реагирует с кислотами с образованием солей алюминия и воды. Гидроксид алюминия используется в антацидах, в качестве флокулянта при очистке воды и в качестве антипирена.

Препарат геля гидроксида алюминия

Водный гель гидроксида алюминия представляет собой суспензию очень маленьких, почти сферических частиц гидроксида алюминия в воде. Он используется в качестве антацида и в качестве адъюванта в некоторых вакцинах.

Гель гидроксида алюминия получают путем взаимодействия оксида алюминия с водой.

Поэтапное приготовление геля гидроксида алюминия

1. Взвесьте 5 грамм геля гидроксида алюминия.

2. Добавьте гель гидроксида алюминия в химический стакан.

3. Добавьте в химический стакан 100 мл воды.

4. Перемешивайте содержимое стакана, пока гель гидроксида алюминия не растворится.

5. Перелить раствор в стерильный контейнер.

6. Храните гель гидроксида алюминия в холодильнике.

Использование геля гидроксида алюминия

Гель гидроксида алюминия используется в качестве лекарства для уменьшения симптомов гастрита и язвенной болезни. Он также используется для уменьшения количества кислоты в желудке у людей с гастроэзофагеальной рефлюксной болезнью (ГЭРБ).

Побочные эффекты геля гидроксида алюминия

Некоторые возможные побочные эффекты геля гидроксида алюминия включают:

запор
диарея
тошнота
рвота
головная боль
головокружение
звон в ушах
изменения вкуса
изменения количества слюны изменение количества слизи
кожная сыпь
изменение кровяного давления
изменение частоты сердечных сокращений

Гидроксид алюминия: как его использовать

Для гидроксида алюминия не существует установленной дозы. Обычно его принимают в виде таблеток, но можно принимать и в жидком виде. Дозировка будет зависеть от состояния, которое лечат.

Сопутствующая информация

Гидроксид алюминия: как его получают, какие свойства и применение он имеет

Гидроксиды представляют собой химические соединения, в молекуле которых присутствует гидроксильная группа. Они могут быть кислотными, основными или амфотерными. В группу амфотерных соединений входит соединение с молекулярной формулой Al(OH) ₃ , называемое гидроксидом алюминия. Каковы основные области применения и свойства гидроксида алюминия? Давайте узнаем.

Что такое алюминий?

Во-первых, давайте проясним различия между алюминием как химическим элементом и алюминием как техническим материалом. Первый представляет собой обычно встречающееся в природе вещество и один из важнейших компонентов, образующих земную кору. Алюминий технического качества является популярным сырьем, получаемым из руды, называемой бокситом, которая состоит из гидроксидов алюминия и оксидов металлов (железа, кремния и т. д.).

Алюминий был открыт датским химиком Гансом Христианом Эрстедом, который в 1825 году решил исследовать, что произойдет, если он прореагирует хлоридом алюминия с амальгамой калия. В результате эксперимента он получил металлический порошок. Однако только через 50 лет после его открытия массовое производство алюминия началось с помощью электролитического метода. Промышленники заинтересовались гидроксидом алюминия, так как он оказался очень полезным сырьем, что актуально и сегодня.

Как получают гидроксид алюминия?

Al(OH) ₃ производится в массовом масштабе в лабораторных условиях, а гидроксид алюминия может быть получен реакцией раствора соли алюминия с раствором аммиака или раствором гидроксида натрия.

Оксиды алюминия образуются только при соединении соли алюминия с веществами более сильными, чем они (это могут быть как гидроксиды, так и другие, более сильные химические вещества).

Гидроксид алюминия: физические и химические свойства

Каковы отличительные особенности гидроксида алюминия? Согласно паспорту безопасности Al(OH) ₃ , это белый порошок без запаха, не растворимый в воде. При нагревании превращается в оксид алюминия и проявляет амфотерные свойства.

Что означает, что гидроксид алюминия является амфотерным? Это означает, что при воздействии веществ с разными значениями pH соединение может вести себя как кислота или основание. Другими словами, Al(OH) ₃ реагирует с кислотами и основаниями.

Что еще можно сказать о гидроксиде алюминия? Свойства этого соединения во многом зависят от используемых технологий производства. Например, порошок Al(OH) ₃ , который хранился и не использовался слишком долго, труднее обрабатывать кислотами или щелочами. Гидроксид алюминия в виде геля легко растворяется как в кислой, так и в щелочной среде. Что особенно примечательно, так это то, что диссоциация гидроксида алюминия невозможно, так как это один из немногих гидроксидов Al(OH) ₃ , которые не растворяются в воде и не распадаются на ионы.

Применение гидроксида алюминия

Как сегодня гидроксид алюминия используется в промышленности? Спектр применения этого соединения очень широк – его ценят производители химической, фармацевтической, медицинской, электротехнической и бумажной промышленности. Есть много продуктов, содержащих гидроксид алюминия. Где можно найти гидроксид алюминия? Он используется в косметических продуктах, мыле и многих других продуктах, которые мы используем каждый день. Среди прочих продуктов здесь следует назвать:

• лекарства и лекарственные средства, применяемые для лечения повышенной кислотности желудка и язвенных заболеваний;
• вакцин;
• бумажных наполнителей.

Гидроксид алюминия: вреден ли он? Факты и мифы

Наконец, давайте ответим на последний важный вопрос. В последние годы появилось много негативных мнений о гидроксиде алюминия. Откуда они взялись и соответствуют ли они действительности? Некоторые утверждают, что гидроксид алюминия, используемый в вакцинах, антиперспирантах и ​​мыле, оказывает канцерогенное или раздражающее действие. Однако стоит знать, что это вещество еще не было подтверждено как вредное. Также нет научных исследований, которые могли бы доказать токсичность гидроксида алюминия.