Гидроксид алюминия щелочь – Урок №50. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Гидроксид алюминия Википедия

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)₃ (а также H₃AlO₃) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получение

Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}}

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

Al(OH)3+3HCl⟶AlCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}

В растворах:

Al(OH)3+NaOH⟶Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}

При сплавлении:

Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

2Al(OH)3→Al2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

Безопасность

ЛД₅₀

>5000 мг/кг (крысы, орально).

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства^[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин^[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты^[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов^[4].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wikiredia.ru

Оксид и гидроксид алюминия | Учеба-Легко.РФ

Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид.

Алюминий оксид Al2O3 — белая тугоплавкая кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжиганием алюминия или термическим разложением алюминий гидроксида:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

2Al(OH)3  Al2O3 + 3h3O.

По химическим свойствам алюминий оксид являются амфотерными. Он реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O.

Реагируя с лугами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения:

Al2O3 + 2KOH + 3h3O = 2K [Al(OH)4].

При сплавлении образуются соли метаалюминиевои кислоты, например, метаалюминат калия:

Al2O3 + 2KOH   2KAlO2 + h3O.

Естественную кристаллическую модификацию алюминий оксида (корунд) применяются в различных областях науки и производства. Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда — рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждака — абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная стойкость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойкого химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей.

Алюминий гидроксид Al(OH)3 — это нерастворимое в воде кристаллическое вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например:

AlCl3 + 3КOH = Al(OH)3 ↓ + 3КCl.

Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка.

Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3h3O

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

При сплавлении алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюминат:

Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2h3O.

Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, используемых для снижения кислотности и уменьшение изжоги.

Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида является их амфотерными свойствами.

uclg.ru

Гидроксид алюминия — Википедия

Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой Al(OH)₃ (а также H₃AlO₃, HAlO₂ и [Al₂O₃ • H₂O] • nH₂O^{[источник не указан 1090 дней]}) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

Физические свойства[править]

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства[править]

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

В растворах:

При сплавлении:

При нагревании разлагается:

С растворами аммиака не реагирует.

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства^[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин^[2]. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

www.wikiznanie.ru

Гидроксид алюминия — Википедия

Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value). Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).Ошибка Lua в Модуль:Isomer на строке 337: attempt to index field ‘wikibase’ (a nil value).

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой Al(OH)₃ (а также H₃AlO₃, HAlO₂ и [Al₂O₃ • H₂O] • nH₂O^{[источник не указан 1090 дней]}) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

Физические свойства[править]

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Химические свойства[править]

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

В растворах:

При сплавлении:

При нагревании разлагается:

С растворами аммиака не реагирует.

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства^[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин^[2]. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

www.wiki-wiki.ru

Гидроксид алюминия, качество — Справочник химика 21

    В качестве примера можно указать на кристаллизацию гидроксида алюминия из пересыщенных алюминатных растворов, которая без затравки гидроксида алюминия практически не осуществляется. Гидролиз алюмината натрия по реакции [c.250]

    Для обеспечения прочности соединения частиц пигментов с бумагой-основой требуются связующие. Часто их роль выполняют вещества, обеспечивающие проклейку бумаги. В качестве минеральных пигментов широко используют каолин — землистую массу, близкую по составу к глинам, но по сравнению с последними характеризующуюся пониженной пластичностью и повышенной белизной. Одним из старейших наполнителей является карбонат кальция (мел), потому такие бумаги и назвали мелованными. К известным пигментам также относятся диоксид титана Т10г и смесь гидроксида кальция Са(ОН)г (гашеной извести) и сульфата алюминия АЬ(804)3. Последний, по существу, является смесью сульфата кальция Са804 и гидроксида алюминия А1(ОН)з, которые получаются в результате обменной реакции. [c.37]

    Измельченный оксид алюминия, активированный метаалюминатом натрия, применяют в качестве адсорбента (в частности, для хроматографии). Гидроксид алюминия используют в производстве солей алюминия. [c.178]

    Бумага в качестве носителя-сорбента прочно удерживает коллоиднодисперсные частицы, играющие роль осадителя (например, коллоидный осадок гидроксида алюминия на фильтровальной бумаге). [c.195]

    В качестве ко1 кретного примера рассмотрим гидроксид алюминия. Нго взаимодействие с кислотой и щелочью можно представить ионными уравнениями  [c.165]

    Можно применить в качестве коллектора и соль алюминия. Прн действии водного раствора аммиака ионы меди переходят в легко растворимый аммиачный комплекс синего цвета, а алюминий совместно со следами висмута осаждается в виде гидроксидов, что отвечает первому требованию. Ионы алюминия не мешают определению ионов висмута ни с помощью тиомочевины, ни с помощью иодида (выполняется второе требование к коллекторам). Однако вместе с гидроксидами алюминия и висмута соосаждается небольшое количество меди, которую легко связать в тиомочевинный комплекс. Как и в первом случае, гидроксиды алюминия и висмута легко перевести в раствор действием кислоты (выполняется третье требование к коллекторам). [c.529]

    Применение соединений. Соединения алюминия находят разнообразное применение. Природные алюмосиликаты (глины) — основное сырье для производства фарфора, фаянса, гончарных изделий, огнеупоров (см. гл XV, 2). Искусственные рубины нужны для квантовых генераторов (лазеров) и в качестве опорных камней для точных механизмов. При дегидратации гидроксида алюминия А1(0Н )з образуется алюмогель, который, как и силикагель, служит в технике адсорбентом. Сульфат алюминия А12(804)з I8h3O используется для очистки (осветления) воды, так как при подщелачивании раствора образует рыхлые хлопья А1(0Н)з, которые хорошо поглощают взвешенные примеси. Алюмокалиевые квасцы применяют в текстильной промышленности как протраву при крашении тканей, в бумажной промышленности — при проклеиванйи бумаги, в производстве лайковой кожи в качестве дубителя, так как ионы Al » (как и ионы Сг » «) способны взаимодействовать с белковыми молекулами. Ткани и дерево, пропитанные раствором квасцов, приобретают огнестойкость. В медицине их применяют как средство, оказывающее вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее действие на слизистые оболочки и на кожу. Свое название квасцы получили еще в XV в. за вяжущий и кислый вкус. [c.311]

    При использовании в качестве коагулянтов солей трехвалентных металлов (А1, Ре) в результате реакции гидролиза образуются малорастворимые в воде хлопья гидроксидов (алюминия или железа). Так как хлопья коагулянтов имеют слабый положительный заряд, а коллоидные частицы — слабый отрицательный заряд, то между ними возникает взаимное притяжение. Хлопья обладают способностью улавливать и агрегировать частицы коллоидных примесей. При благоприятных гидродинамических условиях хлопья с загрязнениями оседают на дно отстойника, образуя осадок. [c.22]

    Обычно флокулянты применяют [5—9] в дополнение к минеральным коагулянтам для ускорения процесса хлопьеобразования гидроксидов алюминия и железа, упрочнения хлопьев, увеличения скорости их осаждения, повышения качества очищенной воды. Использование флокулянтов позволяет снизить дозы коагулянтов, повышает плотность и прочность образующихся агрегатов, стабилизирует работу очистных сооружений, повышает их производительность. В ряде случаев флокулянты применяют вместо коагулянтов, так как флокулянты также вызывают агрегацию коллоидных примесей, только по иному механизму. [c.23]

    В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа  [c.152]

    Алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2h3O применяются в больших количествах для дубления кож, а также в красильном деле р качестве протравы для хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на том, что образующийся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсорбируя краситель, прочно удерживает его на волокне. [c.638]

    Комплексную очистку сточных вод производства алкилбен—золов можно проводить следующим образом вначале водой извлекают хлорид алюминия, затем полученный водный раствор хлорида алюминия обрабатывают углем при температуре не выше 50 °С или оксидом алюминия с целью удаления ароматических примесей к водному раствору, освобожденному от ароматических углеводородов, добавляют аморфный гидроксид алюминия. Полученный концентрированный водный раствор используют в качестве флокулянта ири очистке сточных вод. [c.264]

    По такой технологии работает установка мощностью 760 тыс. т/год, т. е. самая мощная в мире установка по производству этилбензола [13, 17]. Ее особенностью является высокий выход продуктов алкилирования (99%) и более низкие удельные затраты хлорида а

www.chem21.info