Гидроксид алюминия, химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Поделиться в:
Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.
Краткая характеристика гидроксида алюминия
Модификации гидроксида алюминия
Физические свойства гидроксида алюминия
Получение гидроксида алюминия
Химические свойства гидроксида алюминия
Химические реакции гидроксида алюминия
Применение и использование гидроксида алюминия
Краткая характеристика гидроксида алюминия:
Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.
Плохо растворяется в воде.
Обладает способностью адсорбировать различные вещества.
Модификации гидроксида алюминия:
Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия: гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.
Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия.
Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия.
Физические свойства гидроксида алюминия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Al(OH)3 |
| Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы | aluminum hydroxide α-form (англ.) байерит (рус.) |
| Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы | aluminium hydroxide (англ.) aluminum hydroxide (англ.) гиббсит (рус.) |
| Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ’-формы | hydrargillite (англ. )гидраргиллит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид гидроксида алюминия α-формы | белые гексагональные кристаллы |
| Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы | белые моноклинные кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2420 |
| Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,42 |
| Температура разложения гидроксида алюминия, °C | 150-200 °C, > 575 °C |
| Молярная масса, г/моль | 78,004 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида алюминия:
Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:
- 1.
в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:
в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.
При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.
- 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.
При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.
Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:
Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.
Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t ≈ 1000 °C),
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6],
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве исходного вещества гидроксид натрия используется в виде концентрированного раствора.
2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t ≈ 1000 °C),
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].
В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия.
Во втором случае в качестве исходного вещества гидроксид калия используется в виде концентрированного раствора.
3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:
Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O.
В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.
4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:
Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,
6HF + Al(OH)3 → H3[AlF6] + 3H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.
5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:
Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.
В результате реакции образуются бромид алюминия и вода.
6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:
Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O.
В результате реакции образуются йодид алюминия и вода.
7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:
Al(OH)3 → AlO(OH) + H2O (t = 150-200 °C),
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (t > 575 °C).
В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.
8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:
2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.
В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.
10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция.
Применение и использование гидроксида алюминия:
Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида
Коэффициент востребованности 12 811
гидроксид алюминия
| ID | КАС | Имя | Синонимы | Молекулярная формула | Категория | ||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия | алюгель алюмигель alcoac333 alcoac330 alcoac30bf C.  I. 77002 алюминиевая кислота алюминийгидрат алюминийгидрат алюминия гидрат алюминия гидроксид оксид алюминия тригидрат алюминия гидроксид алюминия тригидрат гидроксид алюминия, высушенный [JAN] 9009 2 40302 НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА, неорганические щелочи, неорганическая химия | ||||
| 2 | 24623-77-6 | ОКСИД АЛЮМИНИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ ПОРОШОК TECHNI | versal 450 Метаалюминиевая кислота Алюминийоксидгидроксид Гидроксиалюминий оксид алюминийоксидгидроксид ГИДРАТИРОВАННЫЙ ПОРОШОК ОКСИДА МИНИЯ TECHNI ГИДРАТИРОВАННЫЙ ПОРОШОК ОКСИДА АЛЮМИНИЯ, ТЕХНИЧЕСКИЙ AL | AlHO2 | Алюминий, Пиридины, Неорганические вещества, Химический синтез, Катализ и неорганическая химия | ||
| 3 | 1330-44-5 | АЛЮМИНИЯ ГИДРОКСИД ГИДРАТ | Aldrox Algeldrato Algeldrato Algeldratum Alumina hydrata Algeldratum [inn-latin] ALUMINSpanish [inn-latin] ALUMINSpanish] ГИДРООКСИД ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ ГИДРАТ | AlH5O4 | Нет | ||
| 4 | 12428-64-7 | тетраалюминий декагидроксид сульфат | алюминия гидроксид сульфат тетраалюминий 9 декагидроксид0028 декагидроксид сульфат тетраалюминия | Alh5O5S-3 | |||
| 5 | 1332-73-6 | СУЛЬФАТ МЕДИ (II) TRIBASIC | 2 900 028 Алюминия гидроксидсульфат алюминия гидроксид сульфат МЕДИ (II) СУЛЬФАТ ТРЕХОСНОВНЫЙ Гидроксид алюминия сульфат (Al(OH)(SO4)) | Cu4H8O11S | |||
| 6 | Гидроксид алюминия Сухой гель | Гидроксид алюминия Сухой гель | Alh4O3 | Фармацевтический промежуточный продукт гидроксид алюминия сульфат, гидрат | C8H5ClN2S | ||
| 8 | 82664-29-7 | Алюминия гидроксид сульфат, гидрат | Алюминия гидроксид Сульфат, гидрат Алюминия гидроксид сульфат, гидрат | ||||
| 9 | АЦЕТАТ АЛЮМИНИЯ ОСНОВНОЙ ГИДРАТ | АЦЕТАТ АЛЮМИНИЯ ОСНОВНОЙ АЦЕТАТ АЛЮМИНИЯ N-ГИДРАТ, ОСНОВНОЙ ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ АЦЕТАТ ГИДРАТ | C4H9AlO6 | ||||
| 10 | 54326-11-3 | (бензоато-O,O’)гидрокси(октадеканоато-O,O’)алюминий | Einecs 259-105-7 Алюминия гидроксид бензоат стеарат алюминия гидроксид бензоат стеарат (бензоато-о,о’)гидрокси(октадеканоато-о,о’)-алюминий (бензоато-О,О’)гидрокси(октадеканоато-О ,O’)алюминий (бензоато-O,O’)гидрокси(октадеканоато-O,O’)алюминий Алюминий, (бензоато-O,O’)гидрокси(октадеканоато-O,O’)- Алюминий, (бензоато- -.  каппа.О,.каппа.О)гидрокси(октадеканоато-.каппа.О,.каппа.О)- | C25h51AlO5 | Металлоорганические соединения | ||
| 11 | Гидроксид алюминия сверхтонко модифицированный | Гидроксид алюминия сверхтонко модифицированный | Al(OH)3 | ||||
| 9UM1023 ALUMIN1 12 | 2 ПОРОШОК ГИДРОКСИДА (ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ)ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ ПОРОШОК(ДЛЯ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ) | Alh4O3 | |||||
| 13 | АЦЕТАТ АЛЮМИНИЯ ГИДРОКСИД 30% AL2O3 ПОРОШОК ЧИСТЫЙ 92113 | 11 | |||||
| 14 | АЦЕТАТ АЛЮМИНИЯ ГИДРОКСИД 30% AL2C03 ПОРОШОК ЧИСТЫЙ | C6h22Al2O9 | 4 | 3 | 04ID | КАС | Название продукта | Поставщики | Описания |
| 1 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co. Упаковка: 5 кг ：+ 86-18821248368 | ||||
| -2 1- | 2 | 2 18821248368Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Ко, ООО ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 1 кг | ||||
| 3 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd 9UM2PPLIERS PRE 0 1 кгЦена (внутренняя, в юанях): 230 ТЕЛ：+86-18821248368 Мобильный：+86-18821248368 Электронная почта: [email protected] Whatsapp: +86-18821248368 QQ: 495145328 | ||||
| 4 | 21645-02-2 Основной гидроксид алюминия Продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co. Упаковка: 5 кг | |||||
| 5 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 1 кг 248368 | ||||
| 6 | 6 18821248368 1-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Шанхайская биохимическая компания Маклин, ООО PREMIUM SUPPLIERS Упаковка: 250 г | ||||
| 7 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co. Цена (внутри страны, в юанях): 156 ТЕЛ：+86-18821248368 Мобильный：+86-18821248368 Электронная почта: [email protected] Whatsapp: +86-18821248368 QQ: 495145328 | ||||
| 8 | 21645-02-2 Основной гидроксид алюминия Продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd ПРЕМИУМ ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 500 г | |||||
| 9 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 10 кг 1248368 | ||||
| 20 10 51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Шанхайская биохимическая компания Маклин, ООО PREMIUM SUPPLIERS Упаковка: 2,5 кг | |||||
| 11 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd 9030PP0 9030PP0 ：500 г | ||||
| 12 | 21649-02-51-51-51-51 гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd ПРЕМИУМ ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 5 кг | |||||
| 13 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 1 кг 248368 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Шанхайская биохимическая компания Маклин, ООО PREMIUM SUPPLIERS Упаковка: 5 кг | ||
| 15 | 21645-51-2 | Гидроксид алюминия Основной продукт | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd. ：500 г | ||||
| 16 | 21645-51-2 | гидроксид алюминия 29 Yu 9002 Bio-Technology Co., Ltd. ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Спецификация: AR | 21645-51-2 | гидроксид алюминия | Qianyan Chemical Technology (Wuhan) Co., Ltd ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 500 г, 1 кг, 10 кг, 100 кг .com | ||
| 18 | 21645-51-2 | гидроксид алюминия | 03 CoMI Ltd. ЩИПЦЫ ТЕЛ.:+86 130 4311 6031 | ||||
| Гидроксид алюминия гидрат | Shanghai Macklin Biochemical Co., Ltd ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ Упаковка: 100 г | ||||||
| 20 | 5579-81-7 | Гидроксид алюминия 4-(карбамоиламино)-5-оксо-4,5-дигидро-1H-имида зол-2-олат (1:2:1) | Wuhan Xiju Biotechnology Co., Ltd. ПРЕМИУМ-ПОСТАВЩИКИ ТЕЛ: +86 130 4311 6031 |
, Ltd
, Ltd
, Ltd 9UM2PPLIERS PRE
368 
8 
com Гидроксид алюминия – свойства, структура, получение и применение
Дата последнего обновления: 21 апреля 2023
•
Всего просмотров: 313,8 тыс.
•
Просмотров сегодня: 3,83 тыс.
Как известно большинству людей, алюминий является естественным минералом, а гидроксид алюминия в виде антацида. Он подходит для лечения расстройства желудка, кислотного несварения, изжоги и повышенной кислотности желудка. Вы также можете использовать его для снижения уровня фосфатов у людей, страдающих от проблем с почками. Антацид может быть даже пригоден для других немедицинских целей.
Для тех, кто не знает, что такое гидроксид алюминия, он также известен как гидроксид алюминия, гидроксид алюминия (III) или алюминиевая кислота. Это химическое название алюминия, как и всех других разновидностей карбонатов, сульфатов и гидроксидов металлов. Он встречается в природе в виде минерального гиббсита вместе с его полиморфными формами, называемыми байеритом, дойлеитом и нордстрандитом.
Производство гидроксида алюминия
Что касается свойств гидроксида алюминия, то его плотность составляет 2,42 г/см 3 , а его температура плавления составляет 300 градусов Цельсия.
Это аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в воде. Однако он растворим в кислых и щелочных растворах. Молярная масса гидроксида алюминия 78,0036.
Гидроксид алюминия, который необходимо использовать в коммерческих целях, производится по методу Байера. Процесс включает растворение боксита в растворе гидроксида натрия при температуре 270 градусов Цельсия.
После завершения процедуры проводят удаление отходов, оставляя раствор алюмината натрия осаждаться. Минерал, полученный путем осаждения, называется гидроксидом алюминия. Прокаливание — это процесс, используемый для получения оксида алюминия или оксида алюминия из гидроксида алюминия.
Процесс Байера используется для производства коммерческого гидроксида алюминия. Это делается путем растворения боксита в растворе едкого натра при температуре, скажем, 270 0С. Отходы удаляют и дают раствору алюмината натрия подняться.
Поэтому образующийся гидроксид алюминия называют осадком. Глинозем или оксид алюминия можно получить из гидроксида алюминия с помощью расчетного процесса.
Компания Bayer перерабатывает почти весь имеющийся в продаже гидроксид алюминия, который помогает растворять бокситы в гидроксиде натрия при температуре до 270°C (518°F). Производится экстракция гидроксида алюминия, из которого твердые отходы, бокситовые хвосты, удаляются из оставшегося раствора алюмината натрия. Этот гидроксид алюминия можно преобразовать в оксид алюминия или глинозем путем расчета. 9{-} + H_{2}O (II)\]
Типичная структура гидроксида алюминия состоит из связей водорода и двойных покрытий ионов алюминия и гидроксильных групп. Они занимают около двух третей октаэдрических отверстий, доступных в двух слоях. Амфотерный гиббсит работает в форме основания Бренстеда-Лоури для получения определенной соли путем захвата водородных кислот и их нейтрализации. Реакция следует процедуре:
\[3 HCl + Al (OH)_{3} - AlCl_{3} + 3 H_{2}O\]
Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при приготовлении геля гидроксида алюминия?
Лицо, готовящее препарат, должно очистить коническую колбу, чтобы избежать попадания грязи и микробов в процессе горячего кипячения.
Разрушение восстановленного геля приводит к образованию побочного продукта (соляной кислоты) в реакции. Поэтому его необходимо удалить в процессе диализа.
В растворы хлорида алюминия необходимо добавить нисходящую спираль.
Приготовление
Нет необходимости готовить гидроксид алюминия, так как он присутствует в огромном количестве в различных геологических системах. Тем не менее, он производится с использованием методов спекания и Байера для получения глинозема из минерального боксита. Таким образом, 97 % гидроксида алюминия, обнаруженного в мире, образуется в результате обработки каустической соды и бокситов. В процессе образуется алюминат натрия, который далее разлагается с использованием процедуры перемешивания с получением гидроксида алюминия. Формула выглядит так:
\[NaAl(OH)_{4} – Al(OH)_{3} + NaOH\]
Существуют и другие способы получения гидроксида алюминия, в том числе золь-гель или микро -эмульсионные и гидротермальные процедуры.
Использование этих процедур может помочь в получении гидроксида алюминия с более высоким уровнем чистоты.
Пошаговое приготовление геля гидроксида алюминия
Необходимо приготовить раствор хлорида алюминия с концентрацией не менее 2% (путем добавления 2 г хлорида алюминия к 100 мл воды).
Коническая колба должна содержать не менее 100 мл дистиллированной воды.
Для кипячения воды необходимо использовать проволочную сетку.
Добавьте 10 мл приготовленного выше 2% раствора хлорида алюминия. Добавьте этот раствор с помощью пипетки-бюретки. Как и алюминий, композиты по своей природе агрессивны.
Раствор необходимо регулярно встряхивать с добавлением хлорида алюминия.
Цвет раствора следует учитывать при нагревании раствора, а цвет раствора гидроксида алюминия должен быть белым.
Дайте смеси остыть до комнатной температуры.
Охлаждающий раствор называется гелем гидроксида алюминия.
Использование гидроксида алюминия
(Изображение будет загружено в ближайшее время)
Существует множество применений гидроксида алюминия в химической промышленности. Фармацевтические и химические применения гидроксида алюминия включают:
Вы можете использовать его в форме антацида для лечения язв и гастрита.
Вы также можете использовать его в качестве добавки к различным вакцинам.
Гидроксид алюминия также используется в качестве наполнителя в процессе производства некоторых лекарств.
Чаще всего эта формула используется в качестве сырья для производства оксида алюминия или глинозема, что также помогает в производстве металлического алюминия.
Используется в форме геля.
В качестве наполнителя в косметике.
Для производства активированного оксида алюминия.
В виде промежуточного химического вещества.
Гидроксид алюминия используется в качестве добавки к стеклу для повышения термостойкости.
В качестве огнезащитного и мягкого абразива для пластмасс.
Он также широко используется в производстве различных водостойких тканей и бумаги.
Побочные эффекты гидроксида алюминия
Существуют широкомасштабные побочные эффекты гидроксида алюминия, о которых пользователи должны знать. Высокие концентрации того же самого могут нанести большой ущерб здоровью. Это может даже повредить легкие и привести к аллергическим реакциям, таким как отек языка, губ, горла и лица; крапивница и затрудненное дыхание. К другим побочным эффектам применения гидроксида алюминия относятся:
Боль при мочеиспускании
Сильная боль в желудке или запор
Потеря аппетита
Усталость и мышечная слабость
Дегтеобразный или кровянистый стул
- 77 7 77 8 Кровавый кашель
9000
Крайняя сонливость
Если вы стали свидетелем любого из эти побочные эффекты, вы должны получить неотложную помощь как можно скорее.