Гидроксид алюминия образуется при взаимодействии – 1. Сколько граммов гидроксида алюминия образуется при взаимодействии 200 г 30%-ного раствора хлорида алюминия и 50 г 5%-ного раствора гидроксида натрия,

что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи

алюминий взаимодействует с водой при нагревании)

::Алюминий

Простое вещество

Алюминий - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Это самый распространенный в природе металл. Важнейшие природные соединения - алюмосиликаты, в частности - нефелин (Na,K)2[Al2Si2O8], корунд А2О3, бокситы (содержат до 60 % А2О3), криолит - Na3AlF6.
Электронное строение атома: Is22s22p63s23p1.
Валентность постоянна и равна III.
Степени окисления: 0, +3.

Физические свойства

Алюминий - серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления 650 °С.

Получение алюминия

Алюминий получают электролизом Аl2О3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция СаF2:
На катоде выделяется алюминий: А13+ + Зе -> А1°
На графитовом (угольном) аноде - кислород: 2О-2 - 4е -> О20

Химические свойства

Алюминий - сильный восстановитель (уступает только s-металлам) .

I. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами (при нагревании) .

2А1 + ЗСl2 -> 2А1С1з
2А1 + 3S -> Al2 S3
2А1 + ЗI2 -> 2А1I3
4А1 + ЗС -> Аl4С3
2Аl + N2 -> 2AlN

Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной пленкой Аl2Оз и дальше окисление не идет, так как пленка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла:
4А1 + ЗО2- t > 2А12Оз + Q

II. Взаимодействие со сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а) , с кислотами (б) и со щелочами (в) :
а) 2А1 + 6Н2О -> 2А1(ОН) з + ЗН2
б) С кислотами-"неокислителями":
2А1 + 6Н+-> 2Аl3++ЗН2

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:
8AI + 15Н2SО4(конц. ) -> 4Аl2(SО4)3 + ЗН2S + 12Н2О
8А1 + 30 НМОз (Разб. ) -> 8А1(МОз) з + ЗNh5NОз + 9Н2О

С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.
в) Взаимодействие со щелочами;
2А1 + 2NaOH + 2Н2О -> 2NaAlO2 + 3h3 или

2А1 + 6NaOH + 6Н2О -> 2Na3[А1(ОН) 6] + ЗН2

Оксид алюминия Аl2Оз

Получение

Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:
4А1 + ЗО2 -t-> 2Аl2Оз;
2А1(ОН) з -t-> Аl2Оз +ЗН2О

Природное сырье в промышленности для получения Аl2О3 - бокситы или нефелины.

Химические свойства

Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:
Аl2О3 + 6 НС1(КОНЦ. ) t > 2А1С1з + ЗН2О
Аl2О3 + 6NaOH(KOHЦ.) + ЗН2О t -> 2Naз [А1(ОН) 6]
Аl2О3 + 2NaOH(расплав) t -> 2NaAlO2 + Н2О
Аl2О3 + Na2CO3(расплав) t -> 2NaAlO2 + СО2

Гидроксид алюминия А1(ОН) з

Получение

Аl(ОН) 3 получают действием щелочи- или гидроксида аммония на соли алюминия:
А1Сl + ЗNh5ОН -> Аl(ОН) 3v + 3Nh5C1

otvet.mail.ru

Алюминий и щёлочь — что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи — 22 ответа



Взаимодействие алюминия с щелочами

В разделе

Естественные науки на вопрос что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи заданный автором Просадить лучший ответ это если щелочь - гидроксид калия, то как-то так:
Al(OH)3 + KOH(конц. ) = K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2h3O
или гидроксид натрия - примерно также
Al(OH)3 + NaOH(конц. ) = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2h3O

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи

Ответ от Владислав[гуру]
правильно - алюминат

Ответ от Осоветь[новичек]
алюминий взаимодействует с водой при нагревании)
::Алюминий
Простое вещество
Алюминий - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Это самый распространенный в природе металл. Важнейшие природные соединения - алюмосиликаты, в частности - нефелин (Na,K)2[Al2Si2O8], корунд А2О3, бокситы (содержат до 60 % А2О3), криолит - Na3AlF6.
Электронное строение атома: Is22s22p63s23p1.
Валентность постоянна и равна III.

Степени окисления: 0, +3.
Физические свойства
Алюминий - серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления 650 °С.
Получение алюминия
Алюминий получают электролизом Аl2О3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция СаF2:
На катоде выделяется алюминий: А13+ + Зе -> А1°
На графитовом (угольном) аноде - кислород: 2О-2 - 4е -> О20
Химические свойства
Алюминий - сильный восстановитель (уступает только s-металлам) .
I. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами (при нагревании) .
2А1 + ЗСl2 -> 2А1С1з
2А1 + 3S -> Al2 S3
2А1 + ЗI2 -> 2А1I3
4А1 + ЗС -> Аl4С3
2Аl + N2 -> 2AlN
Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной пленкой Аl2Оз и дальше окисление не идет, так как пленка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла:
4А1 + ЗО2- t > 2А12Оз + Q
II. Взаимодействие со сложными веществами.
Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а) , с кислотами (б) и со щелочами (в) :
а) 2А1 + 6Н2О -> 2А1(ОН) з + ЗН2
б) С кислотами-"неокислителями":
2А1 + 6Н+-> 2Аl3++ЗН2
При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:
8AI + 15Н2SО4(конц. ) -> 4Аl2(SО4)3 + ЗН2S + 12Н2О
8А1 + 30 НМОз (Разб. ) -> 8А1(МОз) з + ЗNh5NОз + 9Н2О
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.
в) Взаимодействие со щелочами;
2А1 + 2NaOH + 2Н2О -> 2NaAlO2 + 3h3 или
2А1 + 6NaOH + 6Н2О -> 2Na3[А1(ОН) 6] + ЗН2
Оксид алюминия Аl2Оз
Получение
Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:
4А1 + ЗО2 -t-> 2Аl2Оз;
2А1(ОН) з -t-> Аl2Оз +ЗН2О
Природное сырье в промышленности для получения Аl2О3 - бокситы или нефелины.
Химические свойства
Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:
Аl2О3 + 6 НС1(КОНЦ. ) t > 2А1С1з + ЗН2О
Аl2О3 + 6NaOH(KOHЦ.) + ЗН2О t -> 2Naз [А1(ОН) 6]
Аl2О3 + 2NaOH(расплав) t -> 2NaAlO2 + Н2О
Аl2О3 + Na2CO3(расплав) t -> 2NaAlO2 + СО2
Гидроксид алюминия А1(ОН) з
Получение
Аl(ОН) 3 получают действием щелочи- или гидроксида аммония на соли алюминия:
А1Сl + ЗNh5ОН -> Аl(ОН) 3v + 3Nh5C1

Ответ от Двутавровый[активный]
я точно не знаю, но при взаимодействии Щёлочи и Алюминия образуется водород


Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

Алюминий на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Алюминий

Гидроксид алюминия на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Гидроксид алюминия

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru

Реакции алюминия

 

Ниже представлены основные химические реакции алюминия с другими химическими элементами. эти реакции определяют основные химические свойства алюминия.

Реакция алюминия с воздухом

Обычно поверхность алюминия всегда покрыта тонким слоем оксида алюминия, который защищает ее от воздействия воздуха, точнее, кислорода. Поэтому считается, что алюминий не вступает в реакцию с воздухом. Если же этот оксидный слой повреждается или удаляется, то свежая поверхность алюминия подвергается воздействию кислорода воздуха. Алюминий может гореть в кислороде ослепительно белым пламенем с образованием оксида алюминия Al2O3.

Реакция алюминия с кислородом:

Реакции алюминия с водой

При взаимодействии алюминия с водой возможны следующие реакции [2]:

  • 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2       (1)
  • 2Al + 4H2O = 2AlO(OH) + 3H2     (2)
  • 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2            (3)

В результате этих реакция образуются, соответственно следующие соединения алюминия:

  • модификация гидроксида алюминия байерит и водород (1)
  • модификация гидроксида алюминия богемит и водород (2)
  • оксид алюминия и водород (3)

Эти реакции, кстати, представляют большой интерес, при разработке компактных установок для получения водорода для транспортных средств, которые работают на водороде [2].

Все эти реакции являются термодинамически возможными при температуре от комнатной до температуры плавления алюминия 660 ºС. Все они являются также экзотермическими, то есть происходят с выделением тепла [2]:

  • При температуре от комнатной до 280 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al(OH)3.
  • При температуре от 280 до 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является AlO(OH).
  • При температуре выше 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al2O3.        

Таким образом, оксид алюминия Al2O3 становится термодинамически более устойчивым, чем  Al(OH)3 при повышенной температуре. Продуктом реакции алюминия с водой при комнатной температуре будет гидроксид алюминия Al(OH)3.

Реакция (1) показывает, что алюминий должен самопроизвольно реагировать с водой при комнатной температуре. Однако на практике кусок алюминия, опущенный в воду, не реагирует с водой в условиях комнатной температуры и даже в кипящей воде. Дело в том, что алюминий имеет на поверхности тонкий когерентный слой оксида алюминия Al

2O3. Эта оксидная пленка прочно удерживается на поверхности алюминия и предотвращает его реакцию с водой. Поэтому, чтобы начать и поддерживать реакцию алюминия с водой при комнатной температуре необходимо постоянно удалять или разрушать этот оксидный слой [2].

Реакции алюминия с галогенами

Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином (йодом) I, с образованием соответственно фторида AlF3, хлорида AlCl3, бромида Al2Br6 и иодида Al2Br6.

Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:

  • 2Al + 3F2 → 2AlF3
  • 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
  • 2Al + 3Br2 → Al2Br6
  • 2Al + 3l2 → Al2I6 

Реакции алюминия с кислотами

Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.

Реакции алюминия с разбавленными кислотами:

  • 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
  • 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
  • 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2

С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.

Реакции алюминия со щелочами

Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.

Реакция алюминия с гидроксидом натрия:

  • 2Al + 2NaOH + 10H2O  —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2

Источники:

1.  Chemical Elements. The first 118 elements, ordered alphabetically / ed. Wikipedians — 2018

2. Reaction of Aluminum with Water to Produce Hydrogen /John Petrovic and George Thomas, U.S. Department of Energy, 2008

aluminium-guide.ru

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).Взаимодействие их с кислотами...

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

 

ПЛАН ОТВЕТА:

  1. определение
  2. взаимодействие с кислотами
  3. взаимодействие со щелочами
  4. разложение

 

Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.

Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.

С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + H2O

при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и

вода:                                                  Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + ZnO22- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O

при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода:                                                       Al(OH)3 + 2NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + AlO2- + 2H2O

Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O

Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

 

Zn(OH)2 = ZnO + H2O            2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

lib.repetitors.eu

что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи

алюминий взаимодействует с водой при нагревании)

::Алюминий

Простое вещество

Алюминий - р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Это самый распространенный в природе металл. Важнейшие природные соединения - алюмосиликаты, в частности - нефелин (Na,K)2[Al2Si2O8], корунд А2О3, бокситы (содержат до 60 % А2О3), криолит - Na3AlF6.
Электронное строение атома: Is22s22p63s23p1.
Валентность постоянна и равна III.
Степени окисления: 0, +3.

Физические свойства

Алюминий - серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления 650 °С.

Получение алюминия

Алюминий получают электролизом Аl2О3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция СаF2:
На катоде выделяется алюминий: А13+ + Зе -> А1°
На графитовом (угольном) аноде - кислород: 2О-2 - 4е -> О20

Химические свойства

Алюминий - сильный восстановитель (уступает только s-металлам) .

I. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами (при нагревании) .
2А1 + ЗСl2 -> 2А1С1з
2А1 + 3S -> Al2 S3
2А1 + ЗI2 -> 2А1I3
4А1 + ЗС -> Аl4С3
2Аl + N2 -> 2AlN

Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной пленкой Аl2Оз и дальше окисление не идет, так как пленка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла:
4А1 + ЗО2- t > 2А12Оз + Q

II. Взаимодействие со сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а) , с кислотами (б) и со щелочами (в) :
а) 2А1 + 6Н2О -> 2А1(ОН) з + ЗН2
б) С кислотами-"неокислителями":
2А1 + 6Н+-> 2Аl3++ЗН2

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:
8AI + 15Н2SО4(конц. ) -> 4Аl2(SО4)3 + ЗН2S + 12Н2О
8А1 + 30 НМОз (Разб. ) -> 8А1(МОз) з + ЗNh5NОз + 9Н2О

С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.
в) Взаимодействие со щелочами;
2А1 + 2NaOH + 2Н2О -> 2NaAlO2 + 3h3 или
2А1 + 6NaOH + 6Н2О -> 2Na3[А1(ОН) 6] + ЗН2

Оксид алюминия Аl2Оз

Получение

Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:
4А1 + ЗО2 -t-> 2Аl2Оз;
2А1(ОН) з -t-> Аl2Оз +ЗН2О

Природное сырье в промышленности для получения Аl2О3 - бокситы или нефелины.

Химические свойства

Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:
Аl2О3 + 6 НС1(КОНЦ. ) t > 2А1С1з + ЗН2О
Аl2О3 + 6NaOH(KOHЦ.) + ЗН2О t -> 2Naз [А1(ОН) 6]
Аl2О3 + 2NaOH(расплав) t -> 2NaAlO2 + Н2О
Аl2О3 + Na2CO3(расплав) t -> 2NaAlO2 + СО2

Гидроксид алюминия А1(ОН) з

Получение

Аl(ОН) 3 получают действием щелочи- или гидроксида аммония на соли алюминия:
А1Сl + ЗNh5ОН -> Аl(ОН) 3v + 3Nh5C1

sprashivalka.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *