Гидроксид алюминия образуется при взаимодействии – 1. Сколько граммов гидроксида алюминия образуется при взаимодействии 200 г 30%-ного раствора хлорида алюминия и 50 г 5%-ного раствора гидроксида натрия,

что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи

алюминий взаимодействует с водой при нагревании)

::Алюминий

Простое вещество

Алюминий — р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Это самый распространенный в природе металл. Важнейшие природные соединения — алюмосиликаты, в частности — нефелин (Na,K)2[Al2Si2O8], корунд А2О3, бокситы (содержат до 60 % А2О3), криолит — Na3AlF6.
Электронное строение атома: Is22s22p63s23p1.
Валентность постоянна и равна III.
Степени окисления: 0, +3.

Физические свойства

Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления 650 °С.

Получение алюминия

Алюминий получают электролизом Аl2О3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция СаF2:
На катоде выделяется алюминий: А13+ + Зе -> А1°
На графитовом (угольном) аноде — кислород: 2О-2 — 4е -> О20

Химические свойства

Алюминий — сильный восстановитель (уступает только s-металлам) .

I. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами (при нагревании) .
2А1 + ЗСl2 -> 2А1С1з
2А1 + 3S -> Al2 S3
2А1 + ЗI2 -> 2А1I3
4А1 + ЗС -> Аl4С3
2Аl + N2 -> 2AlN

Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной пленкой Аl2Оз и дальше окисление не идет, так как пленка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла:
4А1 + ЗО2- t > 2А12Оз + Q

II. Взаимодействие со сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а) , с кислотами (б) и со щелочами (в) :
а) 2А1 + 6Н2О -> 2А1(ОН) з + ЗН2
б) С кислотами-«неокислителями»:
2А1 + 6Н+-> 2Аl3++ЗН2

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:
8AI + 15Н2SО4(конц. ) -> 4Аl2(SО4)3 + ЗН2S + 12Н2О
8А1 + 30 НМОз (Разб. ) -> 8А1(МОз) з + ЗNh5NОз + 9Н2О

С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.
в) Взаимодействие со щелочами;
2А1 + 2NaOH + 2Н2О -> 2NaAlO2 + 3h3 или
2А1 + 6NaOH + 6Н2О -> 2Na3[А1(ОН) 6] + ЗН2

Оксид алюминия Аl2Оз

Получение

Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:
4А1 + ЗО2 -t-> 2Аl2Оз;
2А1(ОН) з -t-> Аl2Оз +ЗН2О

Природное сырье в промышленности для получения Аl2О3 — бокситы или нефелины.

Химические свойства

Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:
Аl2О3 + 6 НС1(КОНЦ. ) t > 2А1С1з + ЗН2О
Аl2О3 + 6NaOH(KOHЦ.) + ЗН2О t -> 2Naз [А1(ОН) 6]
Аl2О3 + 2NaOH(расплав) t -> 2NaAlO2 + Н2О
Аl2О3 + Na2CO3(расплав) t -> 2NaAlO2 + СО2

Гидроксид алюминия А1(ОН) з

Получение

Аl(ОН) 3 получают действием щелочи- или гидроксида аммония на соли алюминия:
А1Сl + ЗNh5ОН -> Аl(ОН) 3v + 3Nh5C1

otvet.mail.ru

Алюминий и щёлочь — что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи — 22 ответа



Взаимодействие алюминия с щелочами

В разделе Естественные науки на вопрос что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи заданный автором Просадить лучший ответ это если щелочь — гидроксид калия, то как-то так:
Al(OH)3 + KOH(конц. ) = K[Al(OH)4]
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2h3O
или гидроксид натрия — примерно также
Al(OH)3 + NaOH(конц. ) = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2h3O

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи

Ответ от Владислав[гуру]
правильно — алюминат

Ответ от Осоветь[новичек]
алюминий взаимодействует с водой при нагревании)
::Алюминий
Простое вещество
Алюминий — р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Это самый распространенный в природе металл. Важнейшие природные соединения — алюмосиликаты, в частности — нефелин (Na,K)2[Al2Si2O8], корунд А2О3, бокситы (содержат до 60 % А2О3), криолит — Na3AlF6.

Электронное строение атома: Is22s22p63s23p1.
Валентность постоянна и равна III.
Степени окисления: 0, +3.
Физические свойства
Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления 650 °С.
Получение алюминия
Алюминий получают электролизом Аl2О3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция СаF2:
На катоде выделяется алюминий: А13+ + Зе -> А1°
На графитовом (угольном) аноде — кислород: 2О-2 — 4е -> О20
Химические свойства
Алюминий — сильный восстановитель (уступает только s-металлам) .
I. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами (при нагревании) .
2А1 + ЗСl2 -> 2А1С1з
2А1 + 3S -> Al2 S3
2А1 + ЗI2 -> 2А1I3
4А1 + ЗС -> Аl4С3
2Аl + N2 -> 2AlN
Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной пленкой Аl2Оз и дальше окисление не идет, так как пленка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла:
4А1 + ЗО2- t > 2А12Оз + Q
II. Взаимодействие со сложными веществами.
Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а) , с кислотами (б) и со щелочами (в) :
а) 2А1 + 6Н2О -> 2А1(ОН) з + ЗН2
б) С кислотами-«неокислителями»:
2А1 + 6Н+-> 2Аl3++ЗН2
При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:
8AI + 15Н2SО4(конц. ) -> 4Аl2(SО4)3 + ЗН2S + 12Н2О
8А1 + 30 НМОз (Разб. ) -> 8А1(МОз) з + ЗNh5NОз + 9Н2О
С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.
в) Взаимодействие со щелочами;
2А1 + 2NaOH + 2Н2О -> 2NaAlO2 + 3h3 или
2А1 + 6NaOH + 6Н2О -> 2Na3[А1(ОН) 6] + ЗН2
Оксид алюминия Аl2Оз
Получение
Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:
4А1 + ЗО2 -t-> 2Аl2Оз;
2А1(ОН) з -t-> Аl2Оз +ЗН2О
Природное сырье в промышленности для получения Аl2О3 — бокситы или нефелины.
Химические свойства
Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:
Аl2О3 + 6 НС1(КОНЦ. ) t > 2А1С1з + ЗН2О
Аl2О3 + 6NaOH(KOHЦ.) + ЗН2О t -> 2Naз [А1(ОН) 6]
Аl2О3 + 2NaOH(расплав) t -> 2NaAlO2 + Н2О
Аl2О3 + Na2CO3(расплав) t -> 2NaAlO2 + СО2
Гидроксид алюминия А1(ОН) з
Получение
Аl(ОН) 3 получают действием щелочи- или гидроксида аммония на соли алюминия:
А1Сl + ЗNh5ОН -> Аl(ОН) 3v + 3Nh5C1

Ответ от Двутавровый[активный]
я точно не знаю, но при взаимодействии Щёлочи и Алюминия образуется водород

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

Алюминий на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Алюминий

Гидроксид алюминия на Википедии
Посмотрите статью на википедии про Гидроксид алюминия

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru

Реакции алюминия

 

Ниже представлены основные химические реакции алюминия с другими химическими элементами. эти реакции определяют основные химические свойства алюминия.

Реакция алюминия с воздухом

Обычно поверхность алюминия всегда покрыта тонким слоем оксида алюминия, который защищает ее от воздействия воздуха, точнее, кислорода. Поэтому считается, что алюминий не вступает в реакцию с воздухом. Если же этот оксидный слой повреждается или удаляется, то свежая поверхность алюминия подвергается воздействию кислорода воздуха. Алюминий может гореть в кислороде ослепительно белым пламенем с образованием оксида алюминия Al2O3.

Реакция алюминия с кислородом:

Реакции алюминия с водой

При взаимодействии алюминия с водой возможны следующие реакции [2]:

• 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂       (1)
• 2Al + 4H₂O = 2AlO(OH) + 3H₂     (2)
• 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂            (3)

В результате этих реакция образуются, соответственно следующие соединения алюминия:

• модификация гидроксида алюминия байерит и водород (1)
• модификация гидроксида алюминия богемит и водород (2)
• оксид алюминия и водород (3)

Эти реакции, кстати, представляют большой интерес, при разработке компактных установок для получения водорода для транспортных средств, которые работают на водороде [2].

Все эти реакции являются термодинамически возможными при температуре от комнатной до температуры плавления алюминия 660 ºС. Все они являются также экзотермическими, то есть происходят с выделением тепла [2]:

• При температуре от комнатной до 280 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al(OH)₃.
• При температуре от 280 до 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является AlO(OH).
• При температуре выше 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al₂O₃.        

Таким образом, оксид алюминия Al₂O₃ становится термодинамически более устойчивым, чем  Al(OH)₃ при повышенной температуре. Продуктом реакции алюминия с водой при комнатной температуре будет гидроксид алюминия Al(OH)₃.

Реакция (1) показывает, что алюминий должен самопроизвольно реагировать с водой при комнатной температуре. Однако на практике кусок алюминия, опущенный в воду, не реагирует с водой в условиях комнатной температуры и даже в кипящей воде. Дело в том, что алюминий имеет на поверхности тонкий когерентный слой оксида алюминия Al

2O₃. Эта оксидная пленка прочно удерживается на поверхности алюминия и предотвращает его реакцию с водой. Поэтому, чтобы начать и поддерживать реакцию алюминия с водой при комнатной температуре необходимо постоянно удалять или разрушать этот оксидный слой [2].

Реакции алюминия с галогенами

Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином (йодом) I, с образованием соответственно фторида AlF₃, хлорида AlCl₃, бромида Al₂Br₆ и иодида Al₂Br_6.

Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:

• 2Al + 3F₂ → 2AlF₃
• 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
• 2Al + 3Br₂ → Al₂Br₆
• 2Al + 3l₂ → Al₂
  I₆ 

Реакции алюминия с кислотами

Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al₂SO₄, хлорида алюминия AlCl₃ и нитрата алюминия Al(NО₃)₃.

Реакции алюминия с разбавленными кислотами:

• 2Al + 3H₂SO₄ —> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
• 2Al + 6HCl —> 2AlCl₃ + 3H₂
• 2Al + 6HNO₃ —> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂

С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.

Реакции алюминия со щелочами

Алюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.

Реакция алюминия с гидроксидом натрия:

• 2Al + 2NaOH + 10H₂O  —> 2Na[Al(H ₂O)₂(OH)₄] + 3H₂

Источники:

1.  Chemical Elements. The first 118 elements, ordered alphabetically / ed. Wikipedians — 2018

2. Reaction of Aluminum with Water to Produce Hydrogen /John Petrovic and George Thomas, U.S. Department of Energy, 2008

aluminium-guide.ru

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).Взаимодействие их с кислотами…

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

 

ПЛАН ОТВЕТА:

1. определение
2. взаимодействие с кислотами
3. взаимодействие со щелочами
4. разложение

 

Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.

Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.

С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃^— = Zn²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O

при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H

2O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^— = Al³⁺ + 3NO₃^— + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и

вода:                                                  Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + ZnO₂^2- + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2OH^— = ZnO₂^2- + 2H₂O

при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода:                                                       Al(OH)₃ + 2NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 2Na⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + AlO₂^— + 2H₂O

Al(OH)₃ + 2OH^— = AlO₂^— + 2H₂O

Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

 

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O            2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

lib.repetitors.eu

что образуется при взаимодействии гидроксида алюминия с водным раствором щелочи

алюминий взаимодействует с водой при нагревании)

::Алюминий

Простое вещество

Алюминий — р-элемент главной подгруппы III группы периодической системы. Это самый распространенный в природе металл. Важнейшие природные соединения — алюмосиликаты, в частности — нефелин (Na,K)2[Al2Si2O8], корунд А2О3, бокситы (содержат до 60 % А2О3), криолит — Na3AlF6.
Электронное строение атома: Is22s22p63s23p1.
Валентность постоянна и равна III.
Степени окисления: 0, +3.

Физические свойства

Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный. Обладает высокой электро- и теплопроводностью, температура плавления 650 °С.

Получение алюминия

Алюминий получают электролизом Аl2О3 в расплавленном криолите Na3AlF6 с добавкой фторида кальция СаF2:
На катоде выделяется алюминий: А13+ + Зе -> А1°
На графитовом (угольном) аноде — кислород: 2О-2 — 4е -> О20

Химические свойства

Алюминий — сильный восстановитель (уступает только s-металлам) .

I. Взаимодействие с простыми веществами — неметаллами (при нагревании) .
2А1 + ЗСl2 -> 2А1С1з
2А1 + 3S -> Al2 S3
2А1 + ЗI2 -> 2А1I3
4А1 + ЗС -> Аl4С3
2Аl + N2 -> 2AlN

Алюминий соединяется с кислородом уже при обычной температуре; при этом поверхность его покрывается оксидной пленкой Аl2Оз и дальше окисление не идет, так как пленка защищает металл от коррозии. Мелкораздробленный алюминий при нагревании на воздухе сгорает ярким пламенем, выделяя много тепла:
4А1 + ЗО2- t > 2А12Оз + Q

II. Взаимодействие со сложными веществами.

Алюминий взаимодействует с водой при нагревании и разрушении оксидной пленки (а) , с кислотами (б) и со щелочами (в) :
а) 2А1 + 6Н2О -> 2А1(ОН) з + ЗН2
б) С кислотами-«неокислителями»:
2А1 + 6Н+-> 2Аl3++ЗН2

При обычных условиях алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами, а при нагревании взаимодействует как активный металл:
8AI + 15Н2SО4(конц. ) -> 4Аl2(SО4)3 + ЗН2S + 12Н2О
8А1 + 30 НМОз (Разб. ) -> 8А1(МОз) з + ЗNh5NОз + 9Н2О

С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует.
в) Взаимодействие со щелочами;
2А1 + 2NaOH + 2Н2О -> 2NaAlO2 + 3h3 или
2А1 + 6NaOH + 6Н2О -> 2Na3[А1(ОН) 6] + ЗН2

Оксид алюминия Аl2Оз

Получение

Сжигание алюминия в кислороде или прокаливание гидроксида алюминия:
4А1 + ЗО2 -t-> 2Аl2Оз;
2А1(ОН) з -t-> Аl2Оз +ЗН2О

Природное сырье в промышленности для получения Аl2О3 — бокситы или нефелины.

Химические свойства

Оксид алюминия не растворяется в воде. Медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе, но легко реагирует со щелочами в расплаве, проявляя амфотерные свойства:
Аl2О3 + 6 НС1(КОНЦ. ) t > 2А1С1з + ЗН2О
Аl2О3 + 6NaOH(KOHЦ.) + ЗН2О t -> 2Naз [А1(ОН) 6]
Аl2О3 + 2NaOH(расплав) t -> 2NaAlO2 + Н2О
Аl2О3 + Na2CO3(расплав) t -> 2NaAlO2 + СО2

Гидроксид алюминия А1(ОН) з

Получение

Аl(ОН) 3 получают действием щелочи- или гидроксида аммония на соли алюминия:
А1Сl + ЗNh5ОН -> Аl(ОН) 3v + 3Nh5C1

sprashivalka.com