Соединения алюминия — урок. Химия, 8–9 класс.
Оксид алюминия
Алюминий образует оксид состава Al2O3.
Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3h3O;
Al2O3+6NaOH+3h3O=2Na3[Al(OH)6].
При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли метаалюминаты:
Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2↑;
Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;
Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+h3O↑.
Гидроксид алюминия
Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой Al2O3⋅xh3O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:
Al3++3OH−=Al(OH)3↓.
Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].
При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:
2Al(OH)3=tAl2O3+3h3O↑.
Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:
2Al(OH)3+3h3SO4=Al2(SO4)3+6h3O.
При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов:
Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2h3O↑;
2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3h3O↑;
2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2↑+3h3O↑.
Обрати внимание!
Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.
www.yaklass.ru
Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность — Химия — Мастер-класс
Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность
Важнейшими соединениями Алюминия являются алюминий и оксид алюминий гидроксид.
Алюминий оксид Al2O3 — белая тугоплавкая кристаллическое вещество, нерастворимая в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжиганием алюминия или термическим разложением алюминий гидроксида:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H
По химическим свойствам алюминий оксид является амфотерним. Он реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Реагируя со щелочами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4].
При сплавлении образуются соли метаалюмінієвої кислоты, например, метаалюмінат калия:
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2+ H2O.
Естественную кристаллическую модификацию алюминий оксид (корунд) применяют в различных отраслях науки и производства. Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда — рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждаке — абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная устойчивость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойкого химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей.
Алюминий гидроксид Al(OH)3 — это нерастворимое в воде кристаллическое вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей Алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например:
AlCl3 + 3КОН = Al(OH)3↓ + 3КCl.
Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка.
Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4].
При сплавлении алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюмінат:
Al(OH)3+ NaOH NaAlO2+ 2H2O.
Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, которые используют для снижения кислотности и уменьшение изжоги.
Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида есть их амфотерные свойства.
na-uroke.in.ua
Гидроксид алюминия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Гидроксид алюминияГидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:
- 2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}}
Видео по теме
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
- моноклинный (γ) гиббсит
- триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
- байерит (γ)
- нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
- Al(OH)3+3HCl⟶AlCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}
- В растворах:
- Al(OH)3+NaOH⟶Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}
- При сплавлении:
- Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
- 2Al(OH)3→Al2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
С растворами аммиака не реагирует.
Безопасность
ЛД50
>5000 мг/кг (крысы, орально)
NFPA 704
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2]. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[3].
Примечания
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
wiki2.red
Гидроксид алюминия ALOLT
Продукт Гидроксид алюминия ALOLT Производитель Венгрия Условия поставки Со склада или на условии DDP Тара / упаковка мешки (масса нетто 25 кг) Дополнительная информация Основной офис продаж в г.Дзержинск (Д2)
d2@neochemical.ru; Тел. 88312601128,268
Описание
Массовая доля диоксида кремния (SiO2), в %, не более 0,003 Массовая доля диоксида кремния (FE2O3), в %, не более 0,007 Содержание основного вещества (AL(OH)3), % 99,50 Массовая доля влаги в гидроксиде алюминия, в % 0,15 Насыпная плотность, кг/дм3 0,40
Расширенная информация Характеристики продукта
Общеупотребительные названия продукта: антипирены, глинозём, оксид аллюминия, окись гидрата аллюминия, алюмогель, гидроокись аллюминия, aluminium hydroxides
Сопутствующие товары
neochemical.ru
Оксид и гидроксид алюминия
Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность
Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид.
Алюминий оксид Al2O3 — белая тугоплавкая кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжиганием алюминия или термическим разложением алюминий гидроксида:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.
По химическим свойствам алюминий оксид являются амфотерными. Он реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Реагируя с лугами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K [Al(OH)4].
При сплавлении образуются соли метаалюминиевои кислоты, например, метаалюминат калия:
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O.
Естественную кристаллическую модификацию алюминий оксида (корунд) применяются в различных областях науки и производства. Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда — рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждака — абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная стойкость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойкого химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей.
Алюминий гидроксид Al(OH)3 — это нерастворимое в воде кристаллическое вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например:
AlCl3 + 3КOH = Al(OH)3 ↓ + 3КCl.
Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка.
Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
При сплавлении алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюминат:
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O.
Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, используемых для снижения кислотности и уменьшение изжоги.
Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида является их амфотерными свойствами.
vidminnyk.com
wiki2.red
Гидроксид алюминия ALOLT
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
neochemical.ru
Оксид и гидроксид алюминия
Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность
Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид.
Алюминий оксид Al2O3 — белая тугоплавкая кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжиганием алюминия или термическим разложением алюминий гидроксида:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O.
По химическим свойствам алюминий оксид являются амфотерными. Он реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Реагируя с лугами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K [Al(OH)4].
При сплавлении образуются соли метаалюминиевои кислоты, например, метаалюминат калия:
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O.
Естественную кристаллическую модификацию алюминий оксида (корунд) применяются в различных областях науки и производства. Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда — рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждака — абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная стойкость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойкого химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей.
Алюминий гидроксид Al(OH)3 — это нерастворимое в воде кристаллическое вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например:
AlCl3 + 3КOH = Al(OH)3 ↓ + 3КCl.
Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка.
Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].
При сплавлении алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюминат:
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O.
Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, используемых для снижения кислотности и уменьшение изжоги.
Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида является их амфотерными свойствами.
vidminnyk.com