Гидроксид алюминия кислота – Гидроксид алюминия β€” ВикипСдия

Гидроксид алюминия ΠΈ сСрная кислота

Гидроксид алюминия ΠΈ сСрная кислота Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, приводящая ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ срСднСй соли – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

Β  Β 

АцСтат алюминия ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ нСльзя ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ сильно гидролизуСтся. Π’ Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ состоянии ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия с уксусным Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ гидролитичСском осаТдСнии алюминия с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΠΎΠ² всСгда ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ основныС Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Ρ‹ алюминия , , ΠΈ Π΄Ρ€.
Растворы Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΠΎΠ² алюминия гидролитичСски Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ уксусной кислоты, рН ΠΈΡ… ΠΎΡ‚ 3,65 Π΄ΠΎ 4,64, Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Основной Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ растворим ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ (2 β€” 3%), нСрастворим Π² спиртах, Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅, эфирС; Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Ρ‚Ρ€ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π΅ Π½Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ 0,03%. ΠŸΡ€ΠΈ данная соль разлагаСтся согласно ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ:

Β  Β 

ru.solverbook.com

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° алюминия

Гидроксид алюминия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ осаТдСниСм основаниями ΠΈΠ· растворов растворимых солСй . Он прСдставляСт собой Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ студСнистый осадок, нСрастворимый Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ осадок Π² Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π° гидроксида алюминия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈ растворяСтся Π² кислотах ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ….Как Ρƒ любого Π°ΠΌΡ„ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π°, кислотныС ΠΈ основныС свойства гидроксида алюминия Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ слабо. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΎΡ‚ β€” (кислота алюминия). Π‘ΠΎΠ»ΠΈ кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Π³Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ алюмошпинСлями, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ (, ) ΠΈ входят Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ², ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… шпинСлями. Π­Ρ‚ΠΈ соли ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ спСканиСм оксида алюминия с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Π¨ΠΏΠΈΠ½Π΅Π»ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΊΡƒΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ.
ОсаТдСниС β€” Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· раствора Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹ малорастворимого осадка, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ для отдСлСния осаТдаСмых вСщСств (ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²) ΠΎΡ‚ нСосаТдаСмых. ОсаТдСниСм ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² гравимСтричСском Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅, Π² Π°Ρ€Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€. ЭлСктроосаТдСниС β€” Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² раствор элСктродах ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ постоянного элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ°. На ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ мСдь, сСрСбро ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ диоксиды свинца, ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ЭлСктроосаТдСниС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² элСктрогравимСтричСским ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.Осадок, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΈΠ· ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ систСмы, способСн Π·Π°Ρ…Π²Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π² большСм ΠΈΠ»ΠΈ мСньшСм количСствС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ систСмы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, взятыС Π² ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π½Π΅ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Π­Ρ‚ΠΎ явлСниС (соосаТдСниС) ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ сокристаллизациСй, Π»ΠΈΠ±ΠΎ адсорбциСй примСси Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅. НапримСр, с осадком соосаТдаСтся , с осадком соосаТдаСтся ΠΈ Ρ‚.Π΄. ОсобСнно Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для концСнтрирования соосаТдСниС с органичСскими носитСлями, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ удаляСмыми ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для отдСлСния (ΠΈ концСнтрирования) практичСски ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎ соосаТдаСмой примСси ΠΎΡ‚ малоосаТдаСмых вСщСств. БоосаТдсниС ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ влияСт Π½Π° Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гравимСтричСских ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΉ.

ru.solverbook.com

Алюминия гидроксид Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ кислотами — Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° 21

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠ°ΡΡΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΡ оксидов. ВСрмичСскоС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… (> 1000Β°Π‘) ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ оксидов Π² химичСски ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈ Π² кислотах, Π½ΠΈ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π²Π΅ΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡ… Π² растворимоС состояниС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ лишь сплавлСниСм с кислыми солями ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ оксиды алюминия, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π°. [c.12]
    Б ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ взаимодСйствия гидроксида алюминия со стСхиомСтричСским количСством 50 %-Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ 120 Β°Π‘ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ возрастаСт ΠΈ практичСски заканчиваСтся Π·Π° 30β€”40 ΠΌΠΈΠ½  [c.49]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈ гравимСтричСском ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ суммы ш Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ… ΠΈ Ρ€ΡƒΠ΄Π°Ρ… микрохимичСским ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ навСску Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ фтористоводородной кислотой для удалСния ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½Π΅Π²ΠΎΠΉ кислоты [19]. ΠžΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΠΊ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ с Ρ‰Π°Π²Π΅Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ кислотой, которая ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ вытСсняСт Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠ΅ΡΡ оксалаты ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 800Β° Π‘. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ оксиды, Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСмСнты, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ остатка горячСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² раствор пСрСходят ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², гидроксид магния ΠΈ нСбольшоС количСство ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов. Если ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π΅Ρ† содСрТит большиС количСства алюминия, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, послСдниС ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, Ρ„Π΅Ρ€Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚Ρ‹. Для ΠΈΡ… разлоТСния раствор с осадком Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° водяной Π±Π°Π½Π΅ ΠΈ послС охлаТдСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ насыщСнным раствором ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° аммония. НСбольшоС количСство ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ магния, ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Π² растворС, ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ 8-оксихинолином. Осадок ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, раствор ΡƒΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ досуха ΠΈ остаток ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² пСрСводят Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Π·Π²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚. УмноТая Π½Π° Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ пСрСсчСта, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия ΠΈ цСзия. 

[c.57]

    ВозмоТно Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ПΠ₯Π” ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ ОБМ с льюисовскими кислотами Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ алюминия, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ ряда Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ…, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡ… смСси). ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π² присутствии спиртового раствора гидроксида ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ > 100Β°Π‘. ΠŸΡ€ΠΈ высокой эффСктивности ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°, ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ сниТСниС содСрТания ПΠ₯Π”, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π² ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠΌ трансформаторном маслС с 500 Π΄ΠΎ [c.362]

    ГравимСтричСскиС ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΎΠ±Ρƒ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ вСщСства Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΏΠΎ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ массы (косвСнный ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎ массС ΡƒΠ»Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (прямой ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ содСрТаниС. НСсмотря Π½Π° простоту Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ², ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ трудности. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ вопрос, Π΄ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρƒ МногиС вСщСства Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, крСмнСвая кислота, гидроксид алюминия ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ 1000 Β°Π‘ ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ процСссы. Π’Π°ΠΊ, ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΈ органичСскиС вСщСства, происходит окислСниС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… вСщСств. Π£Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ соСдинСний Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΊΡƒ ΠΊ массС, которая ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π° присутствиС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π° процСссы окислСния, Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ массу, ΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, получится Π·Π°Π½ΠΈΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚. ΠŸΡ€ΠΈ сгорании ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… органичСских вСщСств Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π²ΠΎΠ΄Π°, ΠΈ поэтому Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ прямом ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π΅ опрСдСлСния Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ Π·Π°Π²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ гравимСтричСскиС ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ опрСдСлСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ вСсьма ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹, ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ условий, принятых для опрСдСлСния Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. 

[c.636]

    Раствор 13,2 Π³ (0,1 моль) ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ альдСгида Π² 40 ΠΌΠ» сухого эфира ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π³ΠΎΡ€Π»ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ Π²ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 200 ΠΌΠ», ΡΠ½Π°Π±ΠΆΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ мСханичСской ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Π»ΠΊΠΎΠΉ, капСльной Π²ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, Колба сообщаСтся с атмосфСрой Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π±ΠΎΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΎΡ‚Π²ΠΎΠ΄ капСльной Π²ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΊΠΈ, Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠΎΠΉ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. Раствор ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ -10 Β°Π‘, погруТая ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ Π² смСсь льда с солью, послС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ ΠΈΠ· капСльной Π²ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΊΠΈ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0,5 Ρ‡ 20 ΠΌΠ» эфирного раствора, содСрТащСго 0,033 моль Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° лития. Π’ процСссС добавлСния ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ смСси Π½Π΅ Π²Ρ‹Ρ‰Π΅ -10 Β°Π‘, Когда эта опСрация Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π΅Π½Π°, смСсь Π²Ρ‹Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 10 ΠΌΠΈΠ½, послС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ, Π½Π΅ прСкращая ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊ Π½Π΅ΠΉ (Π²Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ остороТно) Π²ΠΎΠ΄Ρƒ для разлоТСния ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° лития, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ 80 ΠΌΠ» 10 %-Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора сСрной кислоты (Π΄ΠΎ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ растворСния гидроксида алюминия). ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ эфиром. ΠžΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ эфирныС экстракты ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ раствором ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ магния. ПослС ΠΎΡ‚Π³ΠΎΠ½ΠΊΠΈ растворитСля остаток ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³ΠΎΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹ с нСбольшим Π΄Π΅Ρ„Π»Π΅Π³ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ 12 Π³ (90 %) ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ спирта. Π’. ΠΊΠΈΠΏ. 140 Β°Π‘ ΠΏΡ€ΠΈ 14 ΠΌΠΌ Ρ€Ρ‚. ст. ΠŸΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ кристаллизуСтся. Π’. ΠΏΠ». 33-34 Β°Π‘. Π₯роматография ΡΠ»ΡŽΠ΅Π½Ρ‚ — Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΡ„ΠΎΡ€ΠΌ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»Π΅ΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ эфир, 20 R/ 0,5. 

[c.160]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида алюминия сСрной кислотой являСтся Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ процСссом, ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ взаимодСйствия Π² сильной ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ зависит от [c.50]

    Азотная кислота являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм ΠΈ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΡ‚Ρ…ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для пСрСвСдСния Π² раствор ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², оксидов ΡƒΡ€Π°Π½Π°, органичСских ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ². Π—ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, Π½ΠΈΠΎΠ±ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π» ΠΈ Ρ†ΠΈΡ€ΠΊΠΎΠ½ΠΈΠΉ Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ алюминий ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ β€” ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ, ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ° ΠΈ Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС гидроксиды. На Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ этапС разлоТСния цСлСсообразна Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° пСроксида Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. [c.862]

    РазлоТСниС гидроксида алюминия сСрной кислотой [c.48]

    Ваким ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия стСхиомСтричСским количСством 45β€”50 %-Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты ΠΏΡ€ΠΈ ΠŸΠžβ€”120 Β°Π‘ Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 40 ΠΌΠΈΠ½. ПониТая Π΄ΠΎΠ·Ρƒ кислоты Π΄ΠΎ 95 β€”90 %, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высоким содСрТаниСм оксида алюминия ΠΏΡ€ΠΈ ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кристаллизуСмости Π΅Π³ΠΎ. 

[c.50]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ алюминия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ… пСриодичСского ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠ³ΠΎ дСйствия ΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 10β€”150 тыс. Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π² Π³ΠΎΠ΄ [61]. По схСмС пСриодичСского дСйствия расчСтныС количСства сСрной кислоты ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ 92β€”93 % ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ· Π½Π°ΠΏΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… Π±Π°Ρ‡ΠΊΠΎΠ² β€” ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΈΠΊΠΎΠ² Π·Π°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€, Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ острым ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠΌ Π΄ΠΎ 100β€”105 Β°Π‘ ΠΈ ΠΊΡƒΠ΄Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π·Π°Π³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ расчСтноС количСство гидроксида алюминия. Π”Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ процСсса разлоТСния составляСт Π΄ΠΎ 1,5 Ρ‡. ΠΠ΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎ Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ΅ΠΎΠ»ΠΈΠ½Ρƒ ΠΈ содСрТащий Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 0,5 % Π½. ΠΎ. раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽβ€‚[c.50]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π·Ρ‚Π° алюминия ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ гидроксида состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… основных тСхнологичСских стадий β€” разлоТСния гидроксида сСрной кислотой ΠΈ кристаллизации ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. ВзаимодСйствиС гидроксида алюминия с сСрной кислотой описываСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ  

[c.48]

    В силикатный Ρ†Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚, содСрТащий SIO2, добавляСтся ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, которая прСдставляСт собой Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ортофосфорной кислоты Н3РО4, частично Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ оксидом ZnO ΠΈ алюминиСм гидроксидом А1(ОН)Π·. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ схватывания силикат-Ρ†Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° начинаСтся с разлоТСния ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° ортофосфорной кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ»Π»ΠΎΠΈΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов алюминий фосфата ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… кислот ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ состава xSi02 i h30  [c.322]

    Гидроксиды алюминия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ способами Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠ·ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΠΊΡΠΈΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΡ,осаТдСниСм ΠΈΠ· растворов Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ· Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ способ обСспСчиваСт ΠΌΠ°ΠΊΡΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ чистоту гидроксида алюминия ΠΏΠΎ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΡŽ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. [c.74]

    Если кислота ΠΈ осиоваинС, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соль, Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ слабыС элСктролиты, ΠΈΠΎ ΠΈ малорастворимы, ΠΈΠ»ΠΈ нСустойчивы ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², Ρ‚ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солн часто ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎ, Ρ‚. Π΅. сопровоТдаСтся ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли. Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π² растворС соли алюминия, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ А1Π‘1Π·, с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок гидроксида алюминия ΠΈ выдСляСтся диоксид углСрода 

[c.263]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠšΠ‘Π˜Π”Π¬ β€” соСдинСния химичСских элСмСнтов с кислородом, Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… всС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода связаны нСпосрСдствСнно с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами ΠΈ Π½Π΅ связаны ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой. Иногда ΠΊ О. относят пСроксиды, супСроксиды ΠΈ ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΈ-Π΄Ρ‹, Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… взаимосвязаны. О. ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ нСпосрСдствСнном окислСнии простых вСщСств кислородом, ΠΏΡ€ΠΈ тСрмичСском Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ с ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… гидроксидов, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… солСй кислородных кислот. Если элСмСнт ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ соСдинСниС, Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ О., Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Li O, MgO, AI2O3 β€” соотвСтствСнно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ± растворы гидроксидов, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π΅ΠΆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ кислоты. Π­Ρ‚ΠΈ соСдинСния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π° Π² раствор Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΌΠ½ΠΎΠ³Π°Π΅ нСорганичСскиС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ органичСскиС соСдинСния, входящиС Π² состав ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π°, ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² осадкС. Гидрокснд натрия (ΠΈΠ»ΠΈ калия) растворяСт Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (алюминий) ΠΈ оксиды кислотного Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° (WOΠ·, М0О3, [c.73]

    На ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ стадии, которая происходит Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 1β€”3 ΠΌΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ кислоты 50β€”90 Β°Π‘, нСйтрализуСтся 30% всСх Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ, которая ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² дСсятки Ρ€Π°Π· ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ,β€” ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ 70 %. Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ pH суспСнзии Π²Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎ увСличиваСтся, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ (Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ стадии) остаСтся практичСски постоянным, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² 31Π Π± Π½Π΅ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π³ΠΎ измСнСния. УстановлСно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гидрооксида алюминия ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС Π½Π° процСсс разлоТСния А12[31Π Π±]Π· ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ разлоТСния А12[3 Π Π±]Π· зависит ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ раствора, Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ разлоТСния, количСства ΠΈ качСства Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² раствор гидроксида алюминия. [c.165]

    Нами Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ получСния гидроксохлорида алюминия растворСниСм тСхничСского гидроксида алюминия Π² смСси соляной ΠΈ сСрной кислот. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π° исходных Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π±Ρ€Π°Π»ΠΈ исходя ΠΈΠ· ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Al / l /SOl =5/24/1. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ синтСза получаСтся Π³Π΅Π»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° присутствиС Π² Π½Π΅ΠΌ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ гидроксохлорида алюминия Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ количСства нСрастворимых Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² алюминия. Как ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ дСриватографичСских исслСдований, Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… примСсСй ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ разлоТСния связки с 290 Π΄ΠΎ 420 Β°Π‘. [c.80]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ стадия разлоТСния ΠΈΠ΅ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ Π±ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° создавала Π·Π°Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² связи с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ разлагаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии кислоты, Π° это Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ быстроС Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·Π° ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΎΠ»Π°. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚, ΠΏΠΎ-Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΌΡƒ, Π±ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ алюминия [4, 5], казалось вСроятным, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠ· Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Ρ‚ΠΈΠΎΠ» Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ. Однако рСакция разлоТСния гидроксидом натрия ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ слишком Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ, ΠΈ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΎΠ»Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ сосуд ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π² Π»Π΅Π΄ΡΠ½ΡƒΡŽ баню ΠΈ ΡΠ½Π°Π±ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π»ΠΈΠ½Π½Ρ‹ΠΌ Π·ΠΌΠ΅Π΅Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΈΠΊΠΎΠΌ. Π’ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… случаях ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ нСбольшоС количСство Π±ΠΎΡ€Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° натрия, Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ кислотой Π±Π΅Π· ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΎΠ»Π°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ количСство выдСляСмого Π³Π°Π·Π° нСбольшоС. Богласно ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΈΠΊΠ΅ рСкомСндуСтся сначала ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡ‚ΡŒ гидроксид натрия, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ для Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ разлоТСния β€” Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту. [c.571]

    Б ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄ΠΎΠ·Ρ‹ 50 %-Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π°Ρ… 80β€”100 % стСхиомСтричСского количСства ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 120Β°Π‘ ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ процСсса 1,5 Ρ‡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ разлоТСния гидроксида алюминия возрастаСт. Π’Π°ΠΊ, для Π΄ΠΎΠ·Ρ‹ кислоты 83,3% (ΠΌΠΎΠ». ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ 50Π·/А120Π· = Π»ΠΎ = 2,5) ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ разлоТСния гидроксида алюминия составляСт 92,4 %, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ для Π΄ΠΎΠ·Ρ‹ 90 % ( Ρ…ΠΎ = 2,7) Π² ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… условиях гидроксид ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ разлоТился. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида алюминия ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ·Π΅ сСрной кислоты ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ взаимодСйствиСм гидроксида с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ алюминия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ растворимых основных солСй алюминия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ обсуТдаСтся Π½ΠΈΠΆΠ΅. [c.50]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π‘ΡƒΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ получСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ гидроксида Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ послСднСго Π² ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ 105β€”120 Β°Π‘ ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (2.2). Π’ΠΎ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ получСния кислого ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, содСрТащСго Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 0,05 % свободной сСрной кислоты, гидроксид алюминия бСрСтся Π² количСствС нСсколько большСм, Ρ‡Π΅ΠΌ стСхиомСтричСски Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅, Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ содСрТаниС нСрастворимого остатка Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅ Π½Π΅ прСвысило 0,2β€”0,5 % (см. Ρ‚Π°Π±Π». 2.1). ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия (ΠΏΠ»Π°Π²) с содСрТаниСм 13β€”17 % AI2O3 ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ, ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ грануляционной ΡΡƒΡˆΠΊΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² случаС получСния ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ коагулянта. [c.50]

    РСакционная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ бокситов, ΠΈ Π² частности Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΡ… сСрной кислотой, опрСдСляСтся минСралогичСским составом. ΠΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ взаимодСйствия Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² с сСрной кислотой, оцСниваСмая ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ растворСния Π² ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… условиях, ΡƒΠ±Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ порядкС гиббсит, Π±Π΅ΠΌΠΈΡ‚, диаспор ΠΈ ΠΊΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄. Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… случаях для ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ активности бокситов ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΡ… ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π°Ρ‚ΡŒ. ГиббситовыС бокситы ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π²ΡΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ сСрной кислотой, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹. АппаратурноС ΠΎΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ процСсса ΠΈ Π΅Π³ΠΎ тСхнологичСский Ρ€Π΅ΠΆΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ Π² производствС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ гидроксида. [c.54]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия ΠΈΠ· кристалличСского гидроксида алюминия ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΌΠ΅Π΄Π»( Π½Π½Π΅Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ 110 Β°Π‘ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ взаимодСйствия 3 Ρ‡ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ растворСния ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ сСрной кислоты, достигая макси.мального значСния (80β€”82 %) для 30 %-Π½ΠΎΠΉ Нг504. Π‘ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΎΡ‚ 60 Π΄ΠΎ 120 Β°Π‘ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ растворСния гидроксида алюминия ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ 45 Π΄ΠΎ 85 %. Π’ качСствС ΠΎΠΏΡ‚ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ условия разлоТСния гидроксида алюминия сСрной кислотой концСнтрация [c.82]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ коагулянта ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор основного ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° алюминия с содСрТаниСм 17β€”18 % АЬОз, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ суспСнзии гидроксида алюминия сСрной кислотой ΠΏΡ€ΠΈ молярном ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 50Π·/АЬ0Π·= 1,8Ρ‡-2, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ содСрТания АЬОз 8β€”8,5 % ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ мСшалкой ΠΈΠ»ΠΈ сТатым Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ раствор ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ нСрастворимого остатка Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ отстаиваниСм. Π’Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ остаток, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ собой гидроксид алюминия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гиббсита, Π²ΠΎΠ·Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ сСрной кислотой. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ этого процСсса являСтся практичСски ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ использованиС гидроксида алюминия. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ коагулянтов Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ позволяСт сущСствСнно ΡƒΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠ·ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Ρ€Π°Π·Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡŽ ΠΈΡ… примСнСния Π½Π° очистных сооруТСниях, Π°Π²Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ процСссы ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ коагулянта ΠΈ Π΅Π³ΠΎ потрСблСния. Однако сущСствСнным нСдостатком являСтся ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ нСвысокоС содСрТаниС оксида алюминия, Π² связи с Ρ‡Π΅ΠΌ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ транспортныС расходы. Π’ этом случаС Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΡ‚Ρ€Π΅ΠΌΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ высокоосновных коагулянтов с высоким содСрТаниСм оксида алюминия. [c.85]

    Для разлоТСния комплСкса ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Π° с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ алюминия содСрТимоС ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹ остороТно Π²Ρ‹Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° 500 ΠΌΠ» льда, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ гидроксид алюминия пСрСводят Π² раствор, добавляя нСбольшоС количСство ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислоты. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π² Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΊΠ΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ органичСский слой, Π° Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Π΄Π²Π°ΠΆΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ дихлороэтаном. ΠžΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ вытяТки Ρ‚Ρ‰Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, 2%-Π½Ρ‹ΠΌ раствором гидроксида натрия ΠΈ снова Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ПослС ΡΡƒΡˆΠΊΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΎΡ‚Π³ΠΎΠ½ΡΡŽΡ‚, Π° ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³ΠΎΠ½ΡΡŽΡ‚ Π² Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠ΅. [c.457]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π° ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ затруднСния, Ссли ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π° содСрТит Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ количСства алюминия, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ вСсьма Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ° ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ комплСксообразова-нию. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΡΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ осаТдСнию алюминия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гидроксида [4.82]. Они Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°. Π’ [4.83] отмСчаСтся ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ бСриллия Π² силикатах. ΠŸΠΎΠ³Ρ€Π΅ΡˆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, вызванная Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠΌΠΈ соСдинСниями циркония, [4.84] большС Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ³Ρ€Π΅ΡˆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, обусловлСнная комплСксообразованиСм с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ фотомСтричСском ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π° Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΎ-ксотитаната. Π’ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ трудности ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ натрия Π² силикатах, содСрТащих ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ большиС количСства натрия ΠΈ алюминия, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ послС разлоТСния ΠΏΡ€ΠΎΠ±Ρ‹ Π² смСси Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ кислот, выпаривания раствора Π΄ΠΎ появлСния ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² кислот ΠΈ растворСния остатка Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислотС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ малорастворимый Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия [4.85]. [c.67]

β€‚β€‚β€‚β€‚Πš числу Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ практичСски Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Ρ… соСдинСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° относится Π΅Π³ΠΎ оксид, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия ΠΏΡ€ΠΈ 400Β°Π‘. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ AI2O3 Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ адсорбСнтом. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ оксид растворяСтся Π² кислотах  [c.363]


chem21.info

Алюминий. общая характСристика.ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ алюминия ΠΊ кислотам ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. Оксид ΠΈ гидроксид алюминия.соли ΠΈ ΠΈΡ… Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ алюминий располоТСн Π² III Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ «А» ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, 3 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ пСриодичСской систСмы, порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ β„–13, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ атомная масса Ar(Al) = 27. Π•Π³ΠΎ сосСдом слСва Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ являСтся ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ – Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π° справа – ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ – ΡƒΠΆΠ΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, алюминий Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ свойства Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ , p – элСмСнт, Алюминий проявляСт Π² соСдинСниях ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +3: Алюминий Π² свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ β€” сС­рСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ высокой Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΒ­ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 650 ΠΎΠ‘. Алюминий ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π΅Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (2,7 Π³/см3) β€” ΠΏΡ€ΠΈΒ­ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π²Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅ мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ β€” это ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». 3. НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ΠŸΠΎ распространённости Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ 1-Π΅ срСди ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ 3-Π΅ мСсто срСди элСмСнтов, уступая Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ кислороду ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΡŽ. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚ содСрТания алюминия Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ ΠΏΠΎ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… исслСдоватСлСй составляСт ΠΎΡ‚ 7,45 Π΄ΠΎ 8,14 % ΠΎΡ‚ массы Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Ρ‹. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ алюминий встрСчаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² соСдинСниях (ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…). 4. Π₯имичСскиС свойства алюминия ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соСдинСний Алюминий Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ взаимодСйствуСт с кислородом ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ (ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Π²ΠΈΠ΄). I. ВзаимодСйствиС с простыми Π²Π΅Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π°ΠΌΠΈΠΠ»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΉ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со всСми Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, образуя Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ взаимодСйствуСт с сСрой (200 Β°Π‘), Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ (800 Β°Π‘), фосфором (500 Β°Π‘) ΠΈ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (2000 Β°Π‘), с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° — Π²ΠΎΠ΄Ρ‹: 2Аl + 3S = Аl2S3 (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ алюминия), 2Аl + N2 = 2АlN (Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄ алюминия), Аl + Π  = АlΠ  (фосфид алюминия), 4Аl + 3Π‘ = Аl4Π‘3 (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ алюминия). 2 Аl + 3 I2 = 2 AlI3 (ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ алюминия) ВсС эти соСдинСния ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида алюминия ΠΈ, соотвСтствСнно, сСроводорода, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, фосфина ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SΒ­Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4Β­Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ струТСк ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° ΠΎΠ½ ярко Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, выдС­ляя большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹: 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 ΠΊΠ”ΠΆ.

II. ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствамиВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ: 2 Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2 Π±Π΅Π· оксидной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ ВзаимодСйствиС с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: Алюминий – Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π‘Ρ‚ΠΎΠΈΡ‚ Π² ряду активности сразу послС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ восстанавливаСт ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов. Вакая рСакция – Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ – ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для получСния чистых Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ, Π²Π°Π½Π½Π°Π΄ΠΈΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€. 3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe +QВСрмитная смСсь Fe3O4 ΠΈ Al (ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ) β€“ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π΅Ρ‰Ρ‘ ΠΈ Π² Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ сваркС.



Π‘r2О3 + 2Аl = 2Π‘r + Аl2О3 ВзаимодСйствиС с кислотами: Π‘ раствором сСрной кислоты: 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2Π‘ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ сСрной ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ (пассивируСт). ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту пСрСвозят Π² Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… цистСрнах. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ алюминий способСн Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ эти кислоты Π±Π΅Π· выдСлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°: 2Аl + 6Н2SО4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О, Аl + 6НNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О. ВзаимодСйствиС со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 Na[Аl(ОН)4] – Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия Π‘ растворами солСй: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuЕсли ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ алюминия ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ солью Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, Ρ‚ΠΎ происходит рСакция: 2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ°ΡΡΡ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ растворяСт алюминий, образуя Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡƒ. Алюминий растворяСтся Π² соляной кислотС любой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ: Алюминий растворяСтся Π² растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ: Оксид алюминия – Al2O3. ЀизичСскиС свойства: оксид алюминия – Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ кристаллы. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса = 101,96, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ – 3,97 Π³/см3, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния – 2053 Β°C, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния – 3000 Β°C.Π₯имичСскиС свойства: оксид алюминия проявляСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства – свойства кислотных оксидов ΠΈ основных оксидов ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈ с кислотами, ΠΈ с основаниями. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Аl2О3 химичСски пассивСн, Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ – Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½. ВзаимодСйствиС с растворами кислот Π΄Π°Π΅Ρ‚ срСдниС соли алюминия, Π° с растворами оснований – комплСксныС соли β€“Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии оксида алюминия с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ (Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹): Оксид алюминия Π½Π΅ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Π½Π΅ растворяСтся Π² Π½Π΅ΠΉ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: оксид алюминия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ восстановлСния алюминиСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· ΠΈΡ… оксидов: Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½Π°, Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠ°, ванадия ΠΈ Π΄Ρ€. – мСталлотСрмия, ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹ΠΉ Π‘Π΅ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ: ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅: оксид алюминия примСняСтся для производства алюминия, Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° – для ΠΎΠ³Π½Π΅ΡƒΠΏΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ…, химичСски стойких ΠΈ Π°Π±-Ρ€Π°Π·ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кристаллов – для изготовлСния Π»Π°Π·Π΅Ρ€ΠΎΠ² ΠΈ синтСтичСских Π΄Ρ€Π°Π³ΠΎΡ†Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°ΠΌΠ½Π΅ΠΉ (Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½Ρ‹, сапфиры ΠΈ Π΄Ρ€.), ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… примСсями оксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – Π‘r2О3 (красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚), Π’i2О3 ΠΈ Fe2О3 (Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚). Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. ЀизичСскиС свойства: гидроксид алюминия – Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹ΠΉ (Π³Π΅Π»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ) ΠΈΠ»ΠΈ кристалличСский. ΠŸΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅; молСкулярная масса – 78,00, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ – 3,97 Π³/см3. Π₯имичСскиС свойства: Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚: 1) с кислотами, образуя срСдниС соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О; 2) с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, образуя комплСксныС соли – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2]. ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии Al(ОН)3 с сухими Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ‹: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: 1) ΠΈΠ· солСй алюминия ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм раствора Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ: AlΠ‘l3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О; 2) Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π° алюминия Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?; 3) пропусканиСм БО2 Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· раствор гидроксокомплСкса: [Аl(ОН)4]-+ БО2 = Аl(ОН)3 + НБО3-; 4) дСйствиСм Π½Π° соли Аl Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°; ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ образуСтся Аl(ОН)3 .



Π‘ΠΎΠ»ΠΈ алюминияИз гидроксида алюминия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ практичСски всС соли алюминия. ΠŸΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС соли алюминия Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅; ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ фосфат алюминия. Π’ растворС соли алюминия ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠ΅ воздСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия:AlCl3+3Н2OАl(ОН)3+3НБl ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ соли алюминия. Π’Π°ΠΊ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия АlΠ‘l3 ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² химичСской ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡƒΠΎΠ»Π°

Β 

46. Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ характСристика. Оксид ΠΈ гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ (III). Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°: простыС комплСксныС.

ЖСлС́зо β€” элСмСнт VIIIΠ’ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ IV ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°. Один ΠΈΠ· самых распространённых Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ мСсто послС алюминия). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство β€” ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° с высокой химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’ чистом кислородС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚, Π° Π² мСлкодиспСрсном состоянии самовозгораСтся ΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. Для ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ стСпСни окислСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° β€” +2 ΠΈ +3. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния +2 соотвСтствуСт Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид FeO ΠΈ Π·Π΅Π»Ρ‘Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид Fe(OH)2. Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ основный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€. Π’ солях Fe(+2) присутствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°. Fe(+2) β€” слабый Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния +3 ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ красно-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ оксид Fe2O3 ΠΈ ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ гидроксид Fe(OH)3. Они носят Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€, хотя ΠΈ кислотныС, ΠΈ основныС свойства Ρƒ Π½ΠΈΡ… Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ слабо.солСй ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II): 4FeCl2 + O2 + 2h3O β†’ 4Fe(OH)Cl2. Π Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Fe2+ Π² растворС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ гСксацианофСррат(III) калия K3[Fe(CN)6]. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Fe3+ склонны ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ кристаллогидратов. Π’ Π½ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½ Fe3+ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ соли ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свойства гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) Fe(OH)3 Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабо. Он способСн Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ: Fe(OH)3 + 3КОН β†’ K3[Fe(OH)6]. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ этом гидроксокомплСксы ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) устойчивы Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² сильно Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… растворах. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ растворов Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Ρ‘ΠΌ Π² осадок Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Fe(OH)3.

Β 

cyberpedia.su

Гидроксид алюминия — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Гидроксид алюминия?

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния, вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ , ΠΈ )Β β€” соСдинСниС оксида алюминия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘Π΅Π»ΠΎΠ΅ студСнистоС вСщСство, ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии солСй алюминия с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, избСгая ΠΈΡ… ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ°:

БвСТСосаТдённый гидроксид алюминия способСн Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с:

Π’Ρ‹ΡΡƒΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид алюминия прСдставляСт собой Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ кристалличСскоС вСщСство, нСрастворимоС Π² кислотах ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ….

ΠžΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ случаи взаимодСйствия гидрооксида алюминия с: гидрооксидом рубидия

Al(OH)3 + 3RbOH (Π²ΠΎΠ΄Π½. Ρ€-Ρ€)Β β€” Rb3[Al(OH)6]

оксидом рубидия

2Al(OH)3 + Rb2O (сплав.)Β β€” 2RbAlO2 + 3H2O

гидроксидом цСзия

Al(OH)3 + CsOH (сплав.)Β β€” CsAlO2 + 2H2O

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ цСзия

2Al(OH)3 + Cs2CO3 (сплав.)Β β€” 2CsAlO2 + 3H2O + CO2

НазываСтся ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ- ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π΅Π²Π°Ρ кислота.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ очисткС Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Ρ‚ΡŒ (Π°Π΄ΡΠΎΡ€Π±ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ) Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства, Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅, Π² качСствС Π°Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ срСдства,[1] Π² качСствС Π°Π΄ΡŠΡŽΠ²Π°Π½Ρ‚Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π²Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ½.[2] ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС Π°Π½Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ€Π΅Π½Π° (подавитСля горСния) Π² пластиках ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°Ρ….

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

biograf.academic.ru

Гидроксид алюминия ΠΈ соляная кислота

Гидроксид алюминия ΠΈ соляная кислота Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ ΠΏΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ. ΠŸΡ€ΠΈ этом образуСтся срСдняя соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π° (нСйтрализация). ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄:

Β  Β 

Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² процСссС Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π° осадки ΡƒΠ²Π»Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с собой ΠΈΠ· раствора Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ примСси, НапримСр, Ссли Π½Π° раствор, содСрТащий смСсь с , ΠΏΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ сСрной кислотой, Ρ‚ΠΎ слСдовало Π±Ρ‹ ΠΎΠΆΠΈΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ , Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ соль растворима Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, ΠΈ ΠΎΠ½Π° частично осаТдаСтся. Π’ этом ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ±Π΅Π΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ, Ссли Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π²ΡˆΠΈΠΉ осадок ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ. Осадок оказываСтся Π½Π΅ чисто Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΌ (Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ), Π° ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π² ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ окисью ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ разлоТСния ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Β  Β 

ЗагрязнСниС осадка вСщСствами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² растворС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ Π² условиях осаТдСния растворимы, называСтся соосаТдСниСм.

ru.solverbook.com

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *