Гидроксид алюминия и серная кислота
Гидроксид алюминия и серная кислота взаимодействуют друг с другом. Происходит реакция обмена, приводящая к образованию средней соли – сульфата алюминия и воды:
Ацетат алюминия из водных растворов в твердом виде нельзя получить, так как он сильно гидролизуется. В безводном состоянии может быть получен при умеренном нагревании хлорида алюминия с уксусным ангидридом. При гидролитическом осаждении алюминия с помощью ацетатов всегда образуются основные ацетаты алюминия , , и др.
Растворы ацетатов алюминия гидролитически разлагаются с отщеплением уксусной кислоты, рН их от 3,65 до 4,64, в зависимости от концентрации. Основной ацетат в воде растворим очень незначительно (2 — 3%), нерастворим в спиртах, ацетоне, эфире; растворимость в трихлорметане не превышает 0,03%. При данная соль разлагается согласно указанному ниже уравнению:
ru.solverbook.com
Кислота алюминия
Гидроксид алюминия получают осаждением основаниями из растворов растворимых солей . Он представляет собой белый студенистый осадок, нерастворимый в воде. Этот осадок в действительности является продуктом полимеризации тригидрата гидроксида алюминия, который и растворяется в кислотах и щелочах.Как у любого амфолита, кислотные и основные свойства гидроксида алюминия выражены слабо. Метаформа от — (кислота алюминия). Соли кислоты называются мегаалюминатами или алюмошпинелями, так как некоторые из них встречаются в природе (, ) и входят в группу минералов, именуемых шпинелями. Эти соли могут быть получены спеканием оксида алюминия с оксидами металлов или карбонатами. Шпинели имеют кубическую решетку.
ru.solverbook.com
Алюминия гидроксид разложение кислотами - Справочник химика 21
С увеличением продолжительности взаимодействия гидроксида алюминия со стехиометрическим количеством 50 %-ной серной кислоты разложение при 120 °С также возрастает и практически заканчивается за 30—40 мин [c.49]
При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия.
Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до [c.362]
Гравиметрические методы. Пробу анализируемого вещества нагревают и по уменьшению массы (косвенный метод) или по массе улавливаемой воды (прямой метод) можно определить ее содержание. Несмотря на простоту таких методов, при их применении возможны трудности. Прежде всего возникает вопрос, до какой температуры необходимо нагревать пробу Многие вещества теряют воду при очень высокой температуре например, кремневая кислота, гидроксид алюминия и другие материалы теряют воду при 1000 °С и выше. Кроме того, при нагревании пробы могут происходить и другие процессы. Так, удаляются или разлагаются многие летучие и органические вещества, происходит окисление многих веществ. Улетучивание и разложение соединений будет давать прибавку к массе, которая укажет на присутствие воды, а процессы окисления, наоборот, уменьшают массу, и, таким образом, получится заниженный результат. При сгорании многих органических веществ также может образоваться вода, и поэтому даже при прямом методе ее определения будут получены завышенные результаты. Поэтому гравиметрические методы определения воды весьма приближенны, и при их проведении необходимо придерживаться условий, принятых для определения того или другого вида воды.
Раствор 13,2 г (0,1 моль) коричного альдегида в 40 мл сухого эфира помещают в трехгорлую колбу вместимостью 200 мл, снабженную механической мещалкой, капельной воронкой и термометром, погруженным в жидкость, Колба сообщается с атмосферой через боковой отвод капельной воронки, защищенной поглотительной трубкой с хлоридом кальция. Раствор охлаждают до температуры -10 °С, погружая колбу в смесь льда с солью, после чего добавляют к нему из капельной воронки в течение 0,5 ч 20 мл эфирного раствора, содержащего 0,033 моль алюмогидрида лития. В процессе добавления поддерживают температуру реакционной смеси не выще -10 °С, Когда эта операция будет закончена, смесь выдерживают в течение 10 мин, после чего, не прекращая перемешивания, добавляют к ней (вначале осторожно) воду для разложения избытка алюмогидрида лития, а затем 80 мл 10 %-ного раствора серной кислоты (до полного или почти полного растворения гидроксида алюминия). Продукт реакции извлекают эфиром. Объединенные эфирные экстракты промывают раствором карбоната натрия и водой до нейтральной реакции, сушат сульфатом магния. После отгонки растворителя остаток медленно перегоняют из колбы с небольшим дефлегматором. Получают 12 г (90 %) коричного спирта. Т. кип. 140 °С при 14 мм рт. ст. Препарат медленно кристаллизуется. Т. пл. 33-34 °С. Хроматография элюент - хлороформ и петролейный эфир, 20 R/ 0,5.
Поскольку разложение гидроксида алюминия серной кислотой является гетерогенным процессом, скорость взаимодействия в сильной мере зависит от
Азотная кислота является сильным окислителем и широко испотхьзуется для переведения в раствор многих металлов, сульфидов, оксидов урана, органических материалов. Золото, платина, ниобий, тантал и цирконий в азотной кислоте не растворяются алюминий и хром — пассивируются олово, сурьма и вольфрам образуют нерастворимые гидроксиды. На заключительном этапе разложения целесообразна добавка пероксида водорода. [c.862]
Разложение гидроксида алюминия серной кислотой [c.48]
Таким образом, сульфат алюминия можно получать разложением гидроксида алюминия стехиометрическим количеством 45—50 %-ной серной кислоты при ПО—120 °С в течение 40 мин. Понижая дозу кислоты до 95 —90 %, получают продукт с более высоким содержанием оксида алюминия при удовлетворительной кристаллизуемости его. [c.50]
Сульфат алюминия получают в аппаратах периодического или непрерывного действия мощностью 10—150 тыс. т продукта в год [61]. По схеме периодического действия расчетные количества серной кислоты концентрацией 92—93 % и воды из напорных бачков — мерников заливают в реактор, где они подогреваются острым паром до 100—105 °С и куда затем загружают расчетное количество гидроксида алюминия. Длительность процесса разложения составляет до 1,5 ч. Нейтральный по тропеолину и содержащий не более 0,5 % н. о. раствор сульфата алюминия плотностью
Производство сульфзта алюминия из его гидроксида состоит из двух основных технологических стадий — разложения гидроксида серной кислотой и кристаллизации образовавшегося продукта. Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой описывается реакцией [c.48]
В силикатный цемент, содержащий SIO2, добавляется жидкость, которая представляет собой водный раствор ортофосфорной кислоты Н3РО4, частично нейтрализованный цинком оксидом ZnO и алюминием гидроксидом А1(ОН)з. Процесс схватывания силикат-цемента начинается с разложения порошка ортофосфорной кислотой с образованием коллоидных растворов алюминий фосфата и кремниевых кислот переменного состава xSi02 i h30 [c.322]
Гидроксиды алюминия получают разными способами разложением изопропоксиалюминия,осаждением из растворов нитрата или хлорида алюминия аммиаком или из алюмината натрия азотной кислотой. Первый способ обеспечивает максимальную чистоту гидроксида алюминия по содержанию щелочных и щелочноземельных металлов и железа.
Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]
ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия.
При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]
На первой стадии, которая происходит в течение 1—3 мин при температуре кислоты 50—90 °С, нейтрализуется 30% всех титрируемых щелочью ионов водорода, а на второй, которая протекает в десятки раз медленнее первой,— остальные 70 %. Значение pH суспензии вначале резко увеличивается, а затем (на второй стадии) остается практически постоянным, так как разрушение ионов 31Рб не вызывает его изменения. Установлено, что поверхность гидрооксида алюминия оказывает катализирующее действие на процесс разложения А12[31Рб]з степень разложения А12[3 Рб]з зависит от температуры раствора, времени разложения, количества и качества введенного в раствор гидроксида алюминия. [c.165]
Нами разработан метод получения гидроксохлорида алюминия растворением технического гидроксида алюминия в смеси соляной и серной кислот. Количества исходных реагентов брали исходя из соотношения Al / l /SOl =5/24/1. В результате синтеза получается гелеобразный продукт белого цвета, что указывает на присутствие в нем кроме гидроксохлорида алюминия незначительного количества нерастворимых гидроксосульфатов алюминия. Как показали данные дериватографических исследований, наличие гидроксосульфатных примесей повышает температуру разложения связки с 290 до 420 °С. [c.80]
При разработке метода анализа именно стадия разложения иепрореагировавшего боргидрида создавала затруднение в связи с тем, что гидрид легко разлагается только при действии кислоты, а это вызывает быстрое выделение газа и потери тиола. Так как боргидрид натрия и хлорид алюминия образуют, по-видимому, боргидрид алюминия [4, 5], казалось вероятным, что щелочь разрушит большую часть гидрида и из щелочного раствора тиол не будет теряться. Однако реакция разложения гидроксидом натрия протекает слишком бурно, и чтобы избежать потерь тиола реакционный сосуд погружают в ледяную баню и снабжают длинным змеевиковым холодильником. В отдельных случаях оставалось небольшое количество боргидрида натрия, но его уже можно разложить кислотой без потери тиола, так как количество выделяемого газа небольшое. Согласно окончательной методике рекомендуется сначала прибавлять гидроксид натрия, а затем для завершения разложения — азотную кислоту. [c.571]
С увеличением дозы 50 %-ной серной кислоты в пределах 80—100 % стехиометрического количества при температуре 120°С и длительности процесса 1,5 ч степень разложения гидроксида алюминия возрастает. Так, для дозы кислоты 83,3% (мол. отношение 50з/А120з = ло = 2,5) степень разложения гидроксида алюминия составляет 92,4 %, в то время как для дозы 90 % ( хо = 2,7) в указанных условиях гидроксид полностью разложился. Разложение гидроксида алюминия при неполной дозе серной кислоты можно объяснить взаимодействием гидроксида с сульфатом алюминия с образованием растворимых основных солей алюминия, что более подробно обсуждается ниже. [c.50]
Сущность технологии получения сульфата алюминия из его гидроксида заключается в разложении последнего в интервале температур 105—120 °С по реакции (2.2). Во избежание получения кислого продукта, содержащего более 0,05 % свободной серной кислоты, гидроксид алюминия берется в количестве несколько большем, чем стехиометрически необходимое, но так, чтобы содержание нерастворимого остатка в продукте не превысило 0,2—0,5 % (см. табл. 2.1). Концентрированный раствор сульфата алюминия (плав) с содержанием 13—17 % AI2O3 кристаллизуют при охлаждении, подвергают грануляционной сушке или разбавляют водой в случае получения жидкого коагулянта. [c.50]
Реакционная способность бокситов, и в частности разложение их серной кислотой, определяется минералогическим составом. Активность взаимодействия алюминиевых минералов с серной кислотой, оцениваемая скоростью растворения в одинаковых условиях, убывает в следующем порядке гиббсит, бемит, диаспор и корунд. В некоторых случаях для повышения реакционной активности бокситов предлагают их обжигать. Гиббситовые бокситы относительно легко вскрываются серной кислотой, что исключает применение предварительного обжига руды. Аппаратурное оформление процесса и его технологический режим подобны таковым в производстве сульфата алюминия из его гидроксида. [c.54]
Образование дигидроксосульфата алюминия из кристаллического гидроксида алюминия протекает значительно медл( ннее. При 110 °С и продолжительности взаимодействия 3 ч степень растворения повышается с увеличением концентрации серной кислоты, достигая макси.мального значения (80—82 %) для 30 %-ной Нг504. С увеличение.м температуры от 60 до 120 °С степень растворения гидроксида алюминия повышается от 45 до 85 %. В качестве оптимальных рекомендованы следующие условия разложения гидроксида алюминия серной кислотой концентрация [c.82]
При получении жидкого коагулянта концентрированный раствор основного сульфата алюминия с содержанием 17—18 % АЬОз, полученный разложением суспензии гидроксида алюминия серной кислотой при молярном отношении 50з/АЬ0з= 1,8ч-2, разбавляют водой до содержания АЬОз 8—8,5 % при непрерывном перемешивании мешалкой или сжатым воздухом. Затем раствор отделают от нерастворимого остатка фильтрованием или отстаиванием. Твердый остаток, представляющий собой гидроксид алюминия в виде гиббсита, возвращают на повторное разложение серной кислотой. Характерной особенностью этого процесса является практически полное использование гидроксида алюминия. Производство коагулянтов в жидком виде позволяет существенно упростить погрузочно-разгрузочные работы и технологию их применения на очистных сооружениях, автоматизировать процессы подготовки коагулянта и его потребления. Однако существенным недостатком является относительно невысокое содержание оксида алюминия, в связи с чем увеличиваются транспортные расходы. В этом случае необходимо стремиться к получению высокоосновных коагулянтов с высоким содержанием оксида алюминия. [c.85]
Для разложения комплекса кетона с хлоридом алюминия содержимое колбы осторожно выливают на 500 мл льда, выпадающий гидроксид алюминия переводят в раствор, добавляя небольшое количество концентрированной соляной кислоты. Затем в делительной воронке отделяют органический слой, а водный дважды извлекают дихлороэтаном. Объединенные вытяжки тщательно промывают водой, 2%-ным раствором гидроксида натрия и снова водой. После сушки карбонатом калия растворитель отгоняют, а кетон перегоняют в вакууме. [c.457]
При разложении образца могут возникнуть затруднения, если проба содержит значительные количества алюминия, поскольку у него весьма велика способность к комплексообразова-нию. Фториды препятствуют осаждению алюминия в виде гидроксида [4.82]. Они также мешают определению некоторых других элементов, например олова. В [4.83] отмечается мешающее действие фторидов при определении бериллия в силикатах. Погрешность, вызванная летучими соединениями циркония, [4.84] больше чем погрешность, обусловленная комплексообразованием с фторидами. Следует также указать на мешающее действие фторидов при фотометрическом определении титана в виде желтого перо-ксотитаната. Возникают трудности при определении натрия в силикатах, содержащих одновременно большие количества натрия и алюминия, поскольку после разложения пробы в смеси фтороводородной и хлорной кислот, выпаривания раствора до появления паров кислот и растворения остатка в хлороводородной кислоте может образоваться малорастворимый фторалюминат натрия [4.85]. [c.67]
К числу наиболее практически важных соединений металла относится его оксид, который можно получить разложением гидроксида алюминия при 400°С. Полученный таким образом AI2O3 хорошо поглощает воду и может служить адсорбентом. Этот оксид растворяется в кислотах [c.363]
chem21.info
Алюминий. общая характеристика.отношение алюминия к кислотам и щелочам. Оксид и гидроксид алюминия.соли и их астворимость и гидролизуемость.
Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерным , p – элемент, Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3: Алюминий в свободном виде — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 650 оС. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — примерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл. 3. Нахождение в природеПо распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры. В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах). 4. Химические свойства алюминия и его соединений Алюминий легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях и покрыт оксидной пленкой (она придает матовый вид). I. Взаимодействие с простыми веществамиАлюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора - воды: 2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфид алюминия), 2Аl + N2 = 2АlN (нитрид алюминия), Аl + Р = АlР (фосфид алюминия), 4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия). 2 Аl + 3 I2 = 2 AlI3 (йодид алюминия) Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и, соответственно, сероводорода, аммиака, фосфина и метана: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4В виде стружек или порошка он ярко горит на воздухе, выделяя большое количество теплоты: 4Аl + 3O2 = 2Аl2О3 + 1676 кДж.
II. Взаимодействие со сложными веществамиВзаимодействие с водой: 2 Al + 6 H2O = 2 Al (OH)3 + 3 H2 без оксидной пленки Взаимодействие с оксидами металлов: Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочно-земельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др. 3 Fe3O4 + 8 Al = 4 Al2O3 + 9 Fe +QТермитная смесь Fe3O4 и Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке.
Сr2О3 + 2Аl = 2Сr + Аl2О3 Взаимодействие с кислотами: С раствором серной кислоты: 2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). Поэтому азотную кислоту перевозят в алюминиевых цистернах. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода: 2Аl + 6Н2SО4(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О, Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О. Взаимодействие со щелочами. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 Na[Аl(ОН)4] – тетрагидроксоалюминат натрия С растворами солей: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuЕсли поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция: 2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg Выделившаяся ртуть растворяет алюминий, образуя амальгаму. Алюминий растворяется в соляной кислоте любой концентрации: Алюминий растворяется в растворах щелочей: Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями. Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный – более активен. Взаимодействие с растворами кислот дает средние соли алюминия, а с растворами оснований – комплексные соли –гидроксоалюминатыметаллов: При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли – метаалюминаты (безводные алюминаты): Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.
Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. – металлотермия, открытый Бекетовым: Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и аб-разивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов – Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет). Гидроксид алюминия – А1(ОН)3. Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3. Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует: 1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О; 2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К[Al(ОН)4(Н2О)2]. При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О. Получение: 1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О; 2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?; 3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-; 4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3 .
Соли алюминияИз гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде; плохо растворяется в воде фосфат алюминия. В растворе соли алюминия показывают кислую реакцию. Примером может служить обратимое воздействие с водой хлорида алюминия:AlCl3+3Н2OАl(ОН)3+3НСl Практическое значение имеют многие соли алюминия. Так, например, безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в химической практике в качестве катализатора при переработке нефти, а также при получении толуола
46. Железо. Общая характеристика. Оксид и гидроксид железа (II) и (III). Соли железа: простые комплексные.
Желе́зо — элемент VIIIВ группы IV периода. Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Простое вещество — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе. Для железа характерны степени окисления железа — +2 и +3. Степени окисления +2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH)2. Они имеют основный характер. В солях Fe(+2) присутствует в виде катиона. Fe(+2) — слабый восстановитель.Степени окисления +3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо.солей железа(II): 4FeCl2 + O2 + 2h3O → 4Fe(OH)Cl2. Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6]. Соли Fe3+ склонны к образованию кристаллогидратов. В них ион Fe3+ как правило, окружен шестью молекулами воды. Такие соли имеют розовый или фиолетовый цвет. Основные свойства гидроксида железа(III) Fe(OH)3 выражены очень слабо. Он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей: Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6]. Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы только в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)3.
cyberpedia.su
Гидроксид алюминия - это... Что такое Гидроксид алюминия?
Гидрокси́д алюми́ния, вещество с формулой (а также , и ) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
Свежеосаждённый гидроксид алюминия способен взаимодействовать с:
Высушенный гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в кислотах и щёлочах.
Отдельные случаи взаимодействия гидрооксида алюминия с: гидрооксидом рубидия
Al(OH)3 + 3RbOH (водн. р-р) — Rb3[Al(OH)6]
оксидом рубидия
2Al(OH)3 + Rb2O (сплав.) — 2RbAlO2 + 3H2O
гидроксидом цезия
Al(OH)3 + CsOH (сплав.) — CsAlO2 + 2H2O
карбонатом цезия
2Al(OH)3 + Cs2CO3 (сплав.) — 2CsAlO2 + 3H2O + CO2
Называется орто- и метааллюминевая кислота.
Применение
Используется при очистке воды, так как обладает способностью поглощать (адсорбировать) различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства,[1] в качестве адъюванта при изготовлении вакцин.[2] Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
Примечания
biograf.academic.ru
Гидроксид алюминия и соляная кислота
Гидроксид алюминия и соляная кислота взаимодействуют ли друг с другом по обменному типу. При этом образуется средняя соль – хлорид алюминия и вода (нейтрализация). Молекулярное уравнение имеет вид:
Выпадающие в процессе анализа осадки увлекают с собой из раствора различные примеси, Например, если на раствор, содержащий смесь с , подействовать серной кислотой, то следовало бы ожидать, что будет осаждаться только , так как соль растворима в воде. В действительности, однако, и она частично осаждается. В этом можно убедиться, если выпавший осадок отфильтровать, промыть и затем прокалить. Осадок оказывается не чисто белым (цвет ), а окрашенным в коричневатый цвет окисью железа, образующейся в результате разложения при прокаливании:
Загрязнение осадка веществами, которые должны были бы полностью оставаться в растворе, так как они в условиях осаждения растворимы, называется соосаждением.
ru.solverbook.com