Задания №8 с решениями
Главная \ Подготовка к ОГЭ \ Химия \ Задания №8 с решениями
Задания №8 с решениями.
Рассмотрим задания №8 из вариантов ОГЭ за 2016 год.
Перед решением советуем повторить тему «Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций».
Задания с решением.
Задание №1.
Уравнению реакции
Zn(OH)2 + h3SO4 → ZnSO4 + 2h3O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
1. H+ + OH‾ → h3O
2. Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2h3O
3. Zn2+ + SO4²‾ → ZnSO4
4. Zn2+ + h3SO4 → Zn2+ SO4²‾ + 2H+
Объяснение: запишем полное ионное уравнение реакции
Zn2+ + 2OH‾ + 2H+ + SO4²‾ → Zn2+ + SO4²‾ + 2h3O
сократим одинаковые ионы (несокращаемые выделены) в правой и левой частях, разделим все на два и запишем сокращенное ионное уравнение
H+ + OH‾ → h3O
Правильный ответ — 1.
Задание №2.
В соответствии с сокращенным ионным уравнением
Al3+ + 3OH‾ → Al(OH)3
взаимодействуют:
1. Сульфат алюминия и гидроксид бария
2. Нитрат алюминия и гидроксид калия
3. Оксид алюминия и гидроксид натрия
4. Фосфат алюминия и гидроксид кальция
Объяснение: гидроксид алюминия нерастворим, поэтому все другие вещества, которые присутствуют в полном ионном уравнении должны быть растворимы. Первый вариант не подходит, потому что образуется сульфат бария — нерастворимая соль. №3 с оксидом алюминия не подходит тоже, так как оксиды в растворе не диссоциируют. №4 с продуктом фосфатом кальция тоже не подходит — это нерастворимая соль. Остается один вариант — №2.
Проверим:
Al(NO3)3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3
Al3+ + 3NO3‾ + 3K+ + 3OH‾ → Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3‾
Al3+ + 3OH‾ → Al(OH)3↓
Правильный ответ — 2.
Задание №3.
Нерастворимая соль образуется при взаимодействии веществ, формулы которых
1. NaOH(р-р) и h4PO4(р-р)
2. HNO3(р-р) и Al2O3
3. Ca(OH)2(р-р) и K3PO4(р-р)
4. CuCl2(р-р) и Ca(OH)2(р-р)
Объяснение: все соли натрия, калия и все нитраты растворимы. А также растворим хлорид кальция. Остается №3:
3Ca(OH)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH
Правильный ответ — 3.
Задание №4.
Осадок образуется при взаимодействии
1. CaCO3 и h3SO4
2. Ca(OH)2 и CO2(изб)
3. Na2CO3 и HNO3
4. Ca(OH)2 и CO2(недост)
Объяснение: рассмотрим продукты реакций:
1. CaSO4 — малорастворим, но растворим
2. Ca(HCO3)2 — растворим
3. NaNO3 — растворим
4. CaCO3 — нерастворим
Правильный ответ — 4.
Задание №5.
Сокращенное ионное уравнение
2H+ + SiO3²‾ → h3SiO3
Соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:
1. K2O и SiO2
2. Na3PO4 и K2SiO3
3. K2SiO3 и HNO3
4. Li2SiO3 и KOH
Объяснение: №1 содержит K2O — недиссоциирующее вещество, №2 не подходит, потому что это реакция обмена между двумя солями, в ходе которой образуются две соли другого состава (реакция обмена не идет, если не выпадает осадок или не выделяется газ).
№4 очень похож на №2.
Проверим правильность №3
K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + h3O + SiO2
2K+ + SiO3²‾ + 2H+ + 2NO3‾ → 2K+ + 2NO3‾ + h3O + SiO2
SiO3²‾ + 2H+ → h3O + SiO2
Правильный ответ — 3.
Задание №6.
В соответствии с сокращенным ионным уравнением
Al3+ + PO4³‾ → AlPO4
взаимодействуют вещества, формулы которых:
1. AlCl3 и Na3PO4
2. Al2O3 и h4PO4
3. Al(OH)3 и Na3PO4
4. Al2(SO4)3 и Ca3(PO4)2
Объяснение: среди перечисленных нерастворимыми являются: Al2O3, Al(OH)3, Ca3(PO4)2, следовательно, они останутся в растворе. Тогда нам нужно выбрать такой вариант, в котором оба вещества, вступающих в реакцию, будут растворимы — это AlCl3 + Na3PO4.
Правильный ответ — 1.
Задание №7.
Необратимая реакция протекает при сливании растворов веществ, формулы которых
1. CaCl2 и HNO3
2. Fe(NO3)2 и KOH
3. NaOH и LiCl
4. Fe2(SO4)3 и Cu(NO3)2
Объяснение: во всех вариантах ответа проходит реакция обмена, а, как известно, реакция обмена идет только в том случае, если образуется осадок или газ.
В данном случае в варианте 2 образуется осадок Fe(OH)2.
Правильный ответ — 2.
Задание №8.
Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых:
1. NaOH и h3SO4
2. HNO3 и Fe(OH)3
3. Ba(OH)2 и Na2CO3
4. Fe2(SO4)3 и KOH
Объяснение: в первых двух вариантах, помимо солей, образуется вода. В варианте 3 образуется NaOH — растворимое основание, а в варианте 4 образуется Fe(OH)3 — нерастворимое основание. Правильный ответ — 4.
Задание №9.
Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:
1. Гидроксида натрия и серной кислоты
2. Нитрата цинка и соляной кислоты
3. Сульфата калия и хлорида меди (II)
4. Гидроксида бария и хлорида меди (II)
Объяснение: среди веществ, которые получаются в данных реакциях, нерастворимым является только Cu(OH)2 — гидроксид меди (II).
Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓
Правильный ответ — 4.
Задание №10.
В соответствии с сокращенным ионным уравнением
Fe3+ + 3OH‾ → Fe(OH)3
могут взаимодействовать растворы веществ, формулы которых:
1. Fe2(SO4)3 и KOH
2. FeCl2 и Ca(OH)2
3. Ba(OH)2 и FeSO4
4. Fe(NO3)2 и Ba(OH)2
Объяснение: запишем первую реакцию
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
2Fe3+ + 3SO4²‾ + 6K+ + 6OH‾ → 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO4²‾
(делим на два)
Fe3+ + 3OH‾ → Fe(OH)3
Правильный ответ — 1.
Автор решения: Лунькова Е.Ю.
Задания для самостоятельного решения.
1. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена:
1. С оксидом углерода (II)
2. С карбонатом кальция
3. С сульфатом алюминия
4. С хлоридом лития
2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением
2H+ + SiO3²‾ → h3SiO3
могут взаимодействовать вещества, формулы которых:
1. K3PO4 и Na2SiO3
2. Na2O и SiO2
3. Li2SiO3 и NaOH
4. h3SO4 и Na2SiO3
3. Сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН‾ → Н2О
соответствует взаимодействию
1. Гидроксида натрия и кремниевой кислоты
2. Гидроксида калия и серной кислоты
3. Гидроксида меди (II) и серной кислоты
4. Гидроксида бария и серной кислоты
4. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?
А. Реакция между растворами сульфата натрия и хлорида бария протекает необратимо
Б. Реакция между соляной кислотой и раствором фосфата магния протекает необратимо
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?
А. Реакции между растворами нитрата свинца и серной кислотой протекает необратимо
Б. Реакция между растворами гидроксида калия и сульфата аммония протекает необратимо
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
6. Сокращенное ионное уравнение
2Н+ + СО3²‾ → Н2О + СО2
соответствует взаимодействию:
1. Карбоната кальция и соляной кислоты
2. Карбоната натрия и соляной кислоты
3. Карбоната калия и кремниевой кислоты
4. Гидрокарбоната натрия и соляной кислоты
7. Сокращенное ионное уравнение
Н+ + ОН‾ → Н2О
соответствует взаимодействию
1. Гидроксида бария и соляной кислоты
2. Гидроксида магния и серной кислоты
3. Гидроксида алюминия и соляной кислот
4. Гидроксида меди (II) и серной кислоты
8. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?
А. Реакции ионного обмена протекают в случае образования осадка, газа или слабого электролита
Б. Реакция между растворами хлорида кальция и фосфата натрия протекает практически необратимо
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
9. Практически необратимо протекает реакция между растворами
1. Гидроксида калия и фосфата калия
2. Гидроксида калия и хлорида натрия
3. Гидроксида калия и нитрата аммония
4. Гидроксида калия и нитрата бария
10. Практически необратимо протекает реакция между растворами
1. Гидроксида натрия и хлорида бария
2. Гидроксида натрия и сульфата меди(II)
3. Гидроксида натрия и фосфата бария
4. Гидроксида кальция и хлорида калия
Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.
Лучший ответ по мнению автора |
| ||||||||||||||||
|
|
|
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы |
Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 0C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.
Навеска KOH массой 1,2046 г…
Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения
11 кл химия
Решено
Al+HCl=AlCl3+h3 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и — спасибо)
Пользуйтесь нашим приложением
Гидроксид бария Нанопорошок нитрата алюминия (BaAl2O4) 99,9%, 60 нм
Нанопорошок нитрата алюминия гидроксида бария (BaAl2O4) 99,9%, количество 60 нм
Артикул: 003590 Категория: Нанопорошок нитрата алюминия гидроксида бария Теги: Al, Ba, BaAl2O4
Информация по технике безопасности
GHS05, GHS07
Сигнальное слово: Опасно 9
Продается за грамм. Минимальный заказ = 25 г. Оптовые цены > 1 кг доступны по запросу.
- Описание
Материал | Гидроксид бария Нитрат алюминия Нанопорошок | |
Артикул | НС6130-02-248 | |
КАС | 12004-04-5 | Подтвердить |
АПС | 60 нм | Подтвердить |
Чистота | 99,9% | Подтвердить |
Цвет | Черный | Подтвердить |
Молекулярный вес | 255,29 г/моль | Подтвердить |
Доступные количества | 25Gms, 50Gms, 100Gms + | |
Тематический INSCX | Соединения |
Продукты растворимости при 25oC
Продукты растворимости при 25 o C
Отдельные продукты растворимости и
Константы пласта при 25 o C
Растворимость
Правила
Хотя все соединения обладают характерной растворимостью в воде при данной температуре, некоторые семейства соединений более растворимы, чем другие, и полезно знать некоторые общие правила растворимости.
1. Все соли натрия, калия и аммония растворимы.
2. Все нитраты, ацетаты и
перхлораты растворимы.
3. Все соли серебра, свинца и ртути(I) нерастворимы.
4. Все
хлориды, бромиды и йодиды растворимы.
5. Все карбонаты, сульфиды, оксиды и гидроксиды нерастворимы.
6. Все сульфаты растворимы
кроме сульфата стронция и сульфата бария.
Как уже было сказано, вот таблица константы произведения растворимости.