Гидроксид алюминия и гидроксид бария: Реакция алюминия и гидроксида бария. Химические уравнения онлайн. 2Al + 3Ba(OH)2

Задания №8 с решениями

Главная \ Подготовка к ОГЭ \ Химия \ Задания №8 с решениями

Задания №8 с решениями.

Рассмотрим задания №8 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Перед решением советуем повторить тему «Полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций».

Задания с решением.

Задание №1.

Уравнению реакции

Zn(OH)2 + h3SO4 → ZnSO4 + 2h3O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

1. H+ + OH‾ → h3O

2. Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2h3O

3. Zn2+ + SO4²‾ → ZnSO4

4. Zn2+ + h3SO4 → Zn2+ SO4²‾ + 2H+

Объяснение: запишем полное ионное уравнение реакции

Zn2+ + 2OH‾ + 2H+ + SO4²‾ → Zn2+ + SO4²‾ + 2h3O 

сократим одинаковые ионы (несокращаемые выделены) в правой и левой частях, разделим все на два и запишем сокращенное ионное уравнение

H+ + OH‾ → h3O

Правильный ответ — 1.

Задание №2.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Al3+ + 3OH‾ → Al(OH)3

взаимодействуют:

1. Сульфат алюминия и гидроксид бария

2. Нитрат алюминия и гидроксид калия

3. Оксид алюминия и гидроксид натрия

4. Фосфат алюминия и гидроксид кальция

Объяснение: гидроксид алюминия нерастворим, поэтому все другие вещества, которые присутствуют в полном ионном уравнении должны быть растворимы. Первый вариант не подходит, потому что образуется сульфат бария — нерастворимая соль. №3 с оксидом алюминия не подходит тоже, так как оксиды в растворе не диссоциируют. №4 с продуктом фосфатом кальция тоже не подходит — это нерастворимая соль. Остается один вариант — №2. 

Проверим: 

Al(NO3)3 + 3KOH  → Al(OH)3↓ + 3KNO3

Al3+ + 3NO3‾ + 3K+ + 3OH‾  → Al(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3‾

Al3+ + 3OH‾  → Al(OH)3↓

Правильный ответ — 2.

Задание №3.

Нерастворимая соль образуется при взаимодействии веществ, формулы которых

1. NaOH(р-р) и h4PO4(р-р)

2. HNO3(р-р) и Al2O3

3. Ca(OH)2(р-р) и K3PO4(р-р)

4. CuCl2(р-р) и Ca(OH)2(р-р)

Объяснение: все соли натрия, калия и все нитраты растворимы. А также растворим хлорид кальция. Остается №3:

 3Ca(OH)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KOH

Правильный ответ — 3.

Задание №4.

Осадок образуется при взаимодействии

1. CaCO3 и h3SO4

2. Ca(OH)2 и CO2(изб)

3. Na2CO3 и HNO3

4. Ca(OH)2 и CO2(недост)

Объяснение: рассмотрим продукты реакций:

1. CaSO4 — малорастворим, но растворим

2. Ca(HCO3)2 — растворим

3. NaNO3 — растворим

4. CaCO3 — нерастворим

Правильный ответ — 4.

Задание №5.  

Сокращенное ионное уравнение

2H+ + SiO3²‾ → h3SiO3

Соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

1. K2O и SiO2

2. Na3PO4 и K2SiO3

3. K2SiO3 и HNO3

4. Li2SiO3 и KOH

Объяснение: №1 содержит K2O — недиссоциирующее вещество, №2 не подходит, потому что это реакция обмена между двумя солями, в ходе которой образуются две соли другого состава (реакция обмена не идет, если не выпадает осадок или не выделяется газ).

№4 очень похож на №2.

Проверим правильность №3

K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + h3O + SiO2

2K+ + SiO3²‾ + 2H+ + 2NO3‾ → 2K+ + 2NO3‾ + h3O + SiO2

SiO3²‾ + 2H+ →  h3O + SiO2

Правильный ответ — 3.

Задание №6.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Al3+ + PO4³‾ → AlPO4

взаимодействуют вещества, формулы которых:

1. AlCl3 и Na3PO4

2. Al2O3 и h4PO4

3. Al(OH)3 и Na3PO4

4. Al2(SO4)3 и Ca3(PO4)2

Объяснение: среди перечисленных нерастворимыми являются: Al2O3, Al(OH)3, Ca3(PO4)2, следовательно, они останутся в растворе. Тогда нам нужно выбрать такой вариант, в котором оба вещества, вступающих в реакцию, будут растворимы — это AlCl3 + Na3PO4.

Правильный ответ — 1.

Задание №7. 

Необратимая реакция протекает при сливании растворов веществ, формулы которых

1. CaCl2 и HNO3

2. Fe(NO3)2 и KOH

3. NaOH и LiCl

4. Fe2(SO4)3 и Cu(NO3)2

Объяснение: во всех вариантах ответа проходит реакция обмена, а, как известно, реакция обмена идет только в том случае, если образуется осадок или газ.

В данном случае в варианте 2 образуется осадок Fe(OH)2.

Правильный ответ — 2.

Задание №8.  

Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых:

1. NaOH и h3SO4

2. HNO3 и Fe(OH)3

3. Ba(OH)2 и Na2CO3

4. Fe2(SO4)3 и KOH 

Объяснение: в первых двух вариантах, помимо солей, образуется вода. В варианте 3 образуется NaOH — растворимое основание, а в варианте 4 образуется Fe(OH)3 — нерастворимое основание. Правильный ответ — 4.

Задание №9. 

Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:

1. Гидроксида натрия и серной кислоты

2. Нитрата цинка и соляной кислоты

3. Сульфата калия и хлорида меди (II)

4. Гидроксида бария и хлорида меди (II)

Объяснение: среди веществ, которые получаются в данных реакциях, нерастворимым является только Cu(OH)2 — гидроксид меди (II). 

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Правильный ответ — 4.

Задание №10.

В соответствии с сокращенным ионным уравнением

Fe3+ + 3OH‾ → Fe(OH)3

могут взаимодействовать растворы веществ, формулы которых:

1. Fe2(SO4)3 и KOH

2. FeCl2 и Ca(OH)2

3. Ba(OH)2 и FeSO4

4. Fe(NO3)2 и Ba(OH)2

Объяснение: запишем первую реакцию

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

2Fe3+ + 3SO4²‾ + 6K+ + 6OH‾ → 2Fe(OH)3↓ + 6K+ + 3SO4²‾

(делим на два)

Fe3+ + 3OH‾ → Fe(OH)3

Правильный ответ — 1.

 

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

 

Задания для самостоятельного решения.

1. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена:

1. С оксидом углерода (II)

2. С карбонатом кальция

3. С сульфатом алюминия

4. С хлоридом лития

 

2. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

2H+ + SiO3²‾ → h3SiO3

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

1. K3PO4 и Na2SiO3

2. Na2O и SiO2

3. Li2SiO3 и NaOH

4. h3SO4 и Na2SiO3 

 

3. Сокращенное ионное уравнение

Н+ + ОН‾ → Н2О

соответствует взаимодействию

1. Гидроксида натрия и кремниевой кислоты

2. Гидроксида калия и серной кислоты

3. Гидроксида меди (II) и серной кислоты

4. Гидроксида бария и серной кислоты

 

4. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакция между растворами сульфата натрия и хлорида бария протекает необратимо

Б. Реакция между соляной кислотой и раствором фосфата магния протекает необратимо

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

 

5. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции между растворами нитрата свинца и серной кислотой протекает необратимо

Б. Реакция между растворами гидроксида калия и сульфата аммония протекает необратимо

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

 

6. Сокращенное ионное уравнение

2Н+ + СО3²‾ → Н2О + СО2

соответствует взаимодействию:

1. Карбоната кальция и соляной кислоты

2. Карбоната натрия и соляной кислоты

3. Карбоната калия и кремниевой кислоты

4. Гидрокарбоната натрия и соляной кислоты

 

7.  Сокращенное ионное уравнение

Н+ + ОН‾ → Н2О

соответствует взаимодействию

1. Гидроксида бария и соляной кислоты

2. Гидроксида магния и серной кислоты

3. Гидроксида алюминия и соляной кислот

4. Гидроксида меди (II) и серной кислоты

 

8. Верны ли следующие суждения о реакциях ионного обмена?

А. Реакции ионного обмена протекают в случае образования осадка, газа или слабого электролита

Б. Реакция между растворами хлорида кальция и фосфата натрия протекает практически необратимо

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

 

9. Практически необратимо протекает реакция между растворами

1. Гидроксида калия и фосфата калия

2. Гидроксида калия и хлорида натрия

3. Гидроксида калия и нитрата аммония

4. Гидроксида калия и нитрата бария

 

10. Практически необратимо протекает реакция между растворами

1. Гидроксида натрия и хлорида бария

2. Гидроксида натрия и сульфата меди(II)

3. Гидроксида натрия и фосфата бария

4. Гидроксида кальция и хлорида калия

 

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

напишите молекулярные, полные и сокращённые… — Учеба и наука

Лучший ответ по мнению автора

☉ Кирилл ♃

молек AlCl3 + 3h3O = Al(OH)3 + 3HCl

полное ионное Al(3+) + 3Cl(-) + 3h3O = Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-)

сокращенное ионное Al(3+) + 3h3O = Al(OH)3 + 3H(+)

 

19. 02.14
Лучший ответ по мнению автора

Ответ понравился автору вопроса

Михаил Александров

от 0 p.

Читать ответы

Ольга

от 50 p.

Читать ответы

Владимир

от 50 p.

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 0C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

Навеска KOH массой 1,2046 г…

Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения

11 кл химия

Решено

Al+HCl=AlCl3+h3 Li+O2=Li2O нужно доделать) поставить + и — спасибо)

Пользуйтесь нашим приложением

Гидроксид бария Нанопорошок нитрата алюминия (BaAl2O4) 99,9%, 60 нм

75","250":"5.5","500":"5.25"}» data-minimum=»1″ data-product-name=»Barium Hydroxide Aluminium Nitrate Nanopowder (BaAl2O4) 99.9%, 60nm»>
75″ data-price-rules-price-exclude-taxes=» 5.75″ data-price-rules-row=»»>
Количество Цена
1 — 49 6,25 фунтов стерлингов
50 — 99 £6.00
100 — 249 5,75 фунтов стерлингов
250 — 499 5,50 фунтов стерлингов
500+ 5,25 фунтов стерлингов

Нанопорошок нитрата алюминия гидроксида бария (BaAl2O4) 99,9%, количество 60 нм

Артикул: 003590 Категория: Нанопорошок нитрата алюминия гидроксида бария Теги: Al, Ba, BaAl2O4

Информация по технике безопасности

GHS05, GHS07

Сигнальное слово: Опасно 9 75″ data-price-rules-price-exclude-taxes=» 5.75″ data-price-rules-row=»»> респиратор, тип N100, респираторный фильтр, тип P1, защитные очки, лицевые щитки, перчатки, ООН 3262

Продается за грамм. Минимальный заказ = 25 г. Оптовые цены > 1 кг доступны по запросу.

  • Описание

Материал Гидроксид бария Нитрат алюминия Нанопорошок
Артикул НС6130-02-248
КАС 12004-04-5 Подтвердить
АПС
60 нм Подтвердить
Чистота 99,9% Подтвердить
Цвет Черный Подтвердить
Молекулярный вес 255,29 г/моль Подтвердить
Доступные количества 25Gms, 50Gms, 100Gms +
Тематический INSCX Соединения

Продукты растворимости при 25oC



Продукты растворимости при 25 o C

Отдельные продукты растворимости и Константы пласта при 25 o C
Растворимость Правила

Хотя все соединения обладают характерной растворимостью в воде при данной температуре, некоторые семейства соединений более растворимы, чем другие, и полезно знать некоторые общие правила растворимости.

Мы называем любое вещество, растворимость которого меньше более 0,01 моль/л нерастворим. Если его растворимость больше 0,1 моль/л, мы называем его растворимым. Если это растворимость составляет от 0,01 до 0,1 моль/л, мы говорим, что он малорастворим. Следующая растворимость правила можно использовать для определения растворимости в воде, с оговоркой, что они не всегда они не включают в себя все широко используемые ионы, но хорошо иметь поблизости когда нужно:

1. Все соли натрия, калия и аммония растворимы.
2. Все нитраты, ацетаты и перхлораты растворимы.
3. Все соли серебра, свинца и ртути(I) нерастворимы.
4. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы.
5. Все карбонаты, сульфиды, оксиды и гидроксиды нерастворимы.
6. Все сульфаты растворимы кроме сульфата стронция и сульфата бария.

Как уже было сказано, вот таблица константы произведения растворимости.

Соединение Формула К сп
гидроксид алюминия Ал(ОН) 3 4,6 x 10 -33
фосфат алюминия АлПО 4 6,3 x 10 -19
карбонат бария БаСО 3 5,1 x 10 -9
хромат бария BaCrO 4 2,2 x 10 -10
фторид бария БаФ 2 1,0 x 10 -6
гидроксид бария Ба(ОН) 2 5 x 10 -3
йодат бария Ба(ИО 3 ) 2 1,5 x 10 -9
оксалат бария БаС 2 О 4 2,3 x 10 -8
сульфат бария БаСО 4 1,1 x 10 -10
сульфит бария БаСО 3 8 x 10 -7
тиосульфат бария БаС 2 О 3 1,6 10 -5
висмутилхлорид БиОСl 1,8 x 10 -31
висмутилгидроксид БиООХ 4 x 10 -10
висмут(III) сульфид Би 2 С 3 1 x 10 -97
карбонат кадмия CdCO 3 5,2 x 10 -12
гидроксид кадмия Cd(ОН) 2 2,5 x 10 -14
иодат кадмия Cd(IO 3 ) 2 2,3 x 10 -8
сульфид кадмия СдС 8,0 x 10 -27
карбонат кальция CaCO 3 3,8 x 10 -9
хромат кальция CaCrO 4 7,1 x 10 -4
фторид кальция CaF 2 5,3 x 10 -9
гидроксид кальция Са(ОН) 2 5,5 x 10 -6
йодат кальция Ca(IO 3 ) 2 7,1 x 10 -7
гидрат оксалата кальция CaC 2 O 4 . H 2 O 1,96 x 10 -8
гидрофосфат кальция CaHPO 4 1 x 10 -7
фосфат кальция Са 3 (ПО 4 ) 2 1 шт. 10 -26
сульфат кальция CaSO 4 9,1 x 10 -6
сульфит кальция CaSO 3 6,8 x 10 -8
гидроксид хрома(II) Cr(ОН) 2 2 x 10 -16
гидроксид хрома(III) Кр(ОН) 3 6,3 x 10 -31
карбонат кобальта(II) КоСО 3 1,4 x 10 -13
гидроксид кобальта(III) Со(ОН) 3 1,6 x 10 -44
кобальт(II) сульфид Сертификация 4,0 x 10 -21
хлорид меди(I) CuCl 1,2 x 10 -6
цианид меди(I) CuCN 3,2 x 10 -20
йодид меди(I) КуИ 1,1 x 10 -12
сульфид меди(I) Медь 2 С 2,5 x 10 -48
арсенат меди(II) Cu 3 (AsO 4 ) 2 7,6 x 10 -36
карбонат меди(II) CuCO 3 1,4 x 10 -10
хромат меди(II) CuCrO 4 3,6 x 10 -6
ферроцианид меди(II) Cu 2 [Fe(CN) 6 ] 1,3 x 10 -16
гидроксид меди(II) Cu(OH) 2 2,2 x 10 -20
сульфид меди(II) CuS 6 x 10 -37
тиоцианат меди(II) Cu(SCN) 2 4,0 x 10 -14
фторапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 F 1,0 x 10 -60
гидроксиапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 OH 1,0 x 10 -36
карбонат железа(II) FeCO 3 3,2 x 10 -11
железа(II) гидроксид Fe(ОН) 2 8,0 x 10 -16
сульфид железа(II) ФеС 6 x 10 -19
арсенат железа(III) FeAsO 4 5,7 x 10 -21
железо(III) ферроцианид Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 3,3 x 10 -41
гидроксид железа(III) Fe(ОН) 3 4 x 10 -38
фосфат железа(III) FePO 4 1,3 x 10 -22
арсенат свинца(II) Pb 3 (AsO 4 ) 2 4,0 x 10 -36
азид свинца(II) Pb(N 3 ) 2 2,5 x 10 -9
бромат свинца(II) Pb(BrO 3 ) 2 7,9 x 10 -6
бромид свинца(II) PbBr 2 4,0 x 10 -5
карбонат свинца(II) PbCO 3 7,4 x 10 -14
хлорид свинца(II) PbCl 2 1,6 x 10 -5
хромат свинца(II) PbCrO 4 2,8 x 10 -13
фторид свинца(II) ПбФ 2 2,7 x 10 -8
гидроксид свинца(II) Pb(OH) 2 1,2 x 10 -5
йодат свинца(II) Pb(IO 3 ) 2 2,6 x 10 -13
йодид свинца(II) ПбИ 2 7,1 x 10 -9
сульфат свинца(II) PbSO 4 1,6 x 10 -8
сульфид свинца(II) ПбС 3 x 10 -29
карбонат лития Ли 2 СО 3 2,5 x 10 -2
фторид лития ЛиФ 3,8 x 10 -3
фосфат лития Ли 3 Заказ на поставку 4 3,2 x 10 -9
фосфат магния-аммония MgNH 4 ПО 4 2,5 x 10 -13
арсенат магния Mg 3 (AsO 4 ) 2 2,1 x 10 -20
карбонат магния MgCO 3 3,5 x 10 -8
фторид магния мгф 2 3,7 x 10 -8
гидроксид магния Мг(ОН) 2 1,8 x 10 -11
оксалат магния МгС 2 О 4 7 x 10 -7
фосфат магния Mg 3 (PO 4 ) 2 1 x 10 -25
марганца(II) карбонат MnCO 3 1,8 x 10 -11
гидроксид марганца(II) Мн(ОН) 2 1,9 x 10 -9
марганец(II) сульфид МНС 2,5 x 10 -13
ртуть(I) бромид рт.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *