Гидроксид алюминия характер: Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами

Гидроксид алюминия. Aluminium Hydroxide, Al (OOH)

Гидроксид алюминия. Aluminium Hydroxide, Al (OOH)

+7 (965) 781 94 60 +7 (965) 781 68 69

пн-пт: 10.30 — 20.00, сб-вс: 11.00 — 19.00

Отрасли и применение 

ОГНЕУПОРЫ Кирпичи и формованные материалы Изоляционные материалы Монолитные	ОГНЕСТОЙКИЕ  Огнестойкий наполнитель	АБРАЗИВЫ Шлифовальные	ХИМИЯ Неорганические химические продукты	СТЕКОЛЬНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ Специальное стекло  LCD панели
СТАНДАРТНАЯ И ТОНКАЯ КЕРАМИКА Посуда Поверхностная арматура Пигменты Opacification Глазурь и ангобы Фритты Цифровая печать	ТЕХНИЧЕСКАЯ КЕРАМИКА Пористая керамика Иновационная керамика Мелющие тела	СЫРЬЕВЫЕ МАТЕРИАЛЫ  Feedstock	РАЗНОЕ Ламинированный паркет Фильтровальные материалы	Bauxaline® Технология

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Гидроксиды представляют собой половину тоннажа неметаллического оксида алюминия, используемого во всем мире. Существуют три кристаллические формы тригидратированного оксида алюминия или тригидроксида алюминия -Al2O3,3h3O или Al (OH)3:   Гиббсит или гидраргиллит: гамма-Al (OH)3 Байерит: альфа-Al (OH)3 Нордстрандит бета-Al (OH)3.                                                                                                             Существуют две кристаллические системы моногидрата оксида алюминия или оксигидроксида -Al2O3.h3O или Al (OOH): Бемит: гамма-Al (OOH) Диаспор: альфа-Al (OOH)                                                                                                                              Также к этим структурам необходимо добавить две синтетические формы: аморфный гель и гель псевдобемита.

Гиббсит, безусловно, является наиболее распространенной синтетической формой: готовится из бокситов по методу Байера. Это белый, без запаха, бе звкуса порошок с высокой чистотой (99,7%).Он может быть псевдоожиженным и текучим, негорючим, нерастворимым в воде, без токсичности и кажущейся плотностью 1,2. Он стабилен при наличии влажности, и его стоимость достаточно низка, чтобы стать серьезным конкурентом для промышленных минералов, которые менее чисты.

Его основные свойства:низкая абразивностьрастворимость в кислотах и сильные основания с образованием солейвысокая эндотермичность его термического разложения, между 200 и 400 ° C  избыточная эмиссия пара во время его термического разложения, обеспечивающая отличные огнезащитные свойствахорошие абсорбционные свойства для водных и органических жидкостейспособность поглощать ультрафиолетовые лучи (длина волны <0,4 мкм) высокое удельное сопротивление. Помимо стандартного качества, на рынке присутствуют гидроксиды и гидроксиды высокой чистоты с различными морфологиями для применений, где важны оптические, электрические или керамические свойства. 

 

---

 

Гиббситное зерно Байера      Гидротермальное зерно бемита

Морфология гидроксида алюминия.   Частицы гиббита Байера бывают в виде агломератов первичных кристаллов. Кислоты и основания, атакуя суставы этих первичных кристаллов, разламывают их, а затем растворяют. Частицами микронного гиббсита являются первичные кристаллы в форме мелких табличных шестиугольников, которые обеспечивают хорошую отражательную способность света. Частицы бемита — это иглы, планки или ламели, запутанные с образованием «гипсового цветка». Структура гидроксида алюминия Гидроксиды представляют собой различные конфигурации одной и той же структуры: «октаэдрический» Полинга, где ион алюминия (1,14 ангстрема) вставлен между 6 атомами кислорода (2,64 ангстрема в диаметре). Твердость этой очень компактной структуры обусловлена прочностью связей Al-O (из-за сильного заряда атома алюминия) и водородными связями.В гидроксидах:У октаэдров есть один общий край.В тригидроксидах:Октаэдры изложены в плоской сети гексагональных коронок Al (OH) 3, образующих две плоскости атомов кислорода в компактной шестиугольной сети, обернутой вокруг плоскости атомов алюминия, из которых 2/3 занята. Три тригидроксиды отличаются по последовательности этих листов. Последовательность (AB BA AB BA …) для Gibbsite, (AB AB AB AB …) для Bayerite (более компактная, более стабильная и более плотная) и (AB BA BA AB …) для промежуточного случая Nordstrandite , Листы связаны водородными связями.В оксигидроксидах:Октаэдры расположены в прямых двойных цепях, так что сети будут построены с бемитом (листы, связанные водородными связями) или диаспоры (атомы кислорода, общие для двойных цепей, образующие более компактную сеть, и, следовательно, большую плотность и твердость). Хотя эти сети различны, они составлены из одной и той же глобальной формулы: AlOOH.

Характеристики гидроксида алюминия

Гидроксиды	Химическая формула	Кристалическая система	Диапазон стабильности	Плотность	Твердость по Моосу	Показатель     преломления
Гидрогилит	Al(OH)3	Моноклинная	‹100°С	2. 42	2.5-3.5	1.57-1.59
Байерит	Al(OH)3	Моноклинная	‹100°С	2.53	—-	1.58
Бемит	AlOOH	Орторомбическая	100-350°С	3.01	3.5-4	1.65-1.67
Диаспор	AlOOH	Орторомбическая	100-350°С	3.44	6.5-7	1.70-1.75

 

 

Амфотерный характер алюминия:

 

Амофотерный переходный элемент, алюминий в растворе, образует как катионы Al (h3O) 6 +++ в кислой среде, (рН ниже 4), так и анионыAl (OH) 4 в основной среде (рН выше 10). Таким образом, гидроксиды образуют соли как с кислотами, так и с основаниями. Между ph5 и 10 алюминий почти не растворим, он массово выпадает в осадок в виде коллоидного гидроксида: гелей. Тепловые свойства:Гиббсит стандартного размера зерна теряет 34,6% его массы от 200 до 1200 ° C. Наибольшая потеря происходит между 250 и 400 ° C, и наибольшая скорость обезвоживания происходит при температуре около 350 ° C. Темп этой термогравиметрической кривой также зависит от размера частиц (см. Также раздел переходного оксида алюминия), от скорости повышения температуры ипарциальное давление в водяном паре. Эта дегидратация очень эндотермична, теплота дегидратации гиббсита в водяном паре при 25 ° C составляет 1 155 кДж / кг для гиббсита или 1 970 кДж / кг, если оксид алюминия и водяной пар нагреваются до 500 ° С. Micronic гиббсит  обезвоживается при несколько более низкой температуре, между 200 и 400 ° C с максимальной скоростью около 330 ° C. Байерит обезвоживается при температуре от 230 до 350 ° C. Бемит только теряет 15% своего веса во время обезвоживания, и эта потеря происходит от 400 до 600 ° C с максимальной скоростью около 550 ° C.

---

наши новости

Для производителей облицовочной и напольной плитки, керамогранита

Увеличен ассортимент импортируемого минерального и химического сырья

Для производителей санитарной керамики и посуды

Для производителей сварочных электродов и флюсов

КОНТАКТЫ

Email: proxiotech@proxio-spb.

com; 

Тел.: 8(812) 645-89-02 : 8(812) 628-88-93

Моб.: +7(965) 781-94-60 : +7(965) 781-68-69

Адрес склада: Санкт-Петербург, ул. Софийская, 95

Адрес склада: Московская обл., Коломенский городской округ, пос. Радужный д.45Д

Заказать товар

Заказать звонок

Алюминий. Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида алюминия и гидроксида алюминия.

Химия Алюминий. Соединения алюминия. Амфотерный характер свойств оксида алюминия и гидроксида алюминия.

просмотров — 301

Электронная конфигурация внешнего уровня алюминия … 3s²3p¹.

В возбужденном состоянии один из s-электронов переходит на свободную ячейку p-подуровня, такое состояние отвечает валентности III и степени окисления +3.

Во внешнем электронном слое атома алюминия существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединœениях может равняться не только 4 ([А1(ОН)₄]^—), но и 6 – ([А1(ОН)₆]^3-).

Нахождение в природе

Самый распространенный в земной коре металл, общее содержание алюминия в земной коре составляет 8, 8%.

В свободном виде в природе не встречается.

Важнейшие природные соединœения – алюмосиликаты:

белая глина Al₂O₃ ∙ 2SiO₂ ∙ 2H₂O, полевой шпат K₂O ∙ Al₂O₃ ∙ 6SiO₂, слюда K₂O ∙ Al₂O₃ ∙ 6SiO₂ ∙ H₂O

Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют бокситы А1₂Оз ∙ nН₂О, минœералы корунд А1₂Оз и криолит А1Fз ∙3NaF.

Получение

Сегодня в промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия А1₂О₃ в расплаве криолита.

Процесс электролиза сводится в конечном итоге к разложению А1₂Оз электрическим током

2А1₂Оз = 4А1 + 3О₂ (950⁰C, А1Fз ∙3NaF,эл.ток)

На катоде выделяется жидкий алюминий:

А1³⁺ + 3е- = Al⁰

На аноде выделяется кислород.

Физические свойства

Легкий, серебристо-белый, пластичный металл, хорошо проводит электрический ток и тепло.

На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид.

Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Химические свойства

Алюминий является весьма активным металлом, немного уступающим по активности элементам начала периода – натрию и магнию.

1. алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная пленка (слой А1₂О₃). Эта пленка очень тонкая (≈ 10^-5мм), но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления и в связи с этим принято называть защитной пленкой

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2. при взаимодействии с галогенами образуются галогениды:

с хлором и бромом взаимодействие происходит уже при обычной температуре, с йодом и серой — при нагревании.

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

2Al + 3S= Al₂S₃

3. при очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом.

2Al + N₂ = 2AlN нитрид алюминия

4Al + 3С = Al₄С₃ карбид алюминия

C водородом алюминий не взаимодействует.

4. по отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция:

2Al + 6Н₂О = 2Al(ОН)₃ + 3H₂↑

5. взаимодействие алюминия с кислотами

С разб. кислотами (HCl, H₂SO₄) алюминий взаимодействует с образованием водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

На холоду алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотой.

Взаимодействует с конц. серной кислотой при нагревании

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ + 12H₂O

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO

Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ +2H₂O

6. взаимодействие алюминия со щелочами

Алюминий, как и другие металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют с растворами щелочей.

Алюминий при обычных условиях, как уже было отмечено, покрыт защитной пленкой А1₂О₃. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида алюминия А1₂О₃ растворяется, причем образуются алюминаты — соли, содержащие алюминий в составе аниона:

А1₂О₃ + 2NaOH + 3Н₂О = 2Na[Al(ОН)₄]

Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород

2Al + 6Н₂О = 2Al (ОН)₃ + 3H₂↑

Образующийся гидроксид алюминия, реагирует с избытком щелочи, образуя тетрагидроксоалюминат

Аl(ОН)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи:

2Al + 2NaOH + 6Н₂О = 2Na[Al (ОН)₄ ]+ 3H₂↑

Оксид алюминия А1₂О₃

Белое твердое вещество, нерастворимое в воде, температура плавления 2050⁰С.

Природный А1₂О₃ — минœерал корунд. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда — красный рубин – содержит примесь хрома — и синий сапфир — примесь титана и желœеза — драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целœей, к примеру, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п.

Химические свойства

Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства

1. взаимодействие с кислотами

А1₂О₃ +6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2. взаимодействие со щелочами

А1₂О₃ + 2NaOH – 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 5H₂O = 2Na[Al(OH)₄(H₂O)]

3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделœению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др. ) в свободном состоянии

2А1 + WO₃ = А1₂Оз + W

4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2 NaAlO₂ + CO₂

.

Гидроксид алюминия А1(ОН)₃

А1(ОН)₃ представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета͵ практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер.

Получают гидроксид алюминия реакцией обмена растворимых солей алюминия со щелочами

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓

Данную реакцию можно использовать как качественную на ион Al³⁺

Химические свойства

1. взаимодействие с кислотами

Al(OH)₃ +3HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты:

NaOH + А1(ОН)з = Na[A1(OH)₄]

3. термическое разложение

2Al(OH)₃ = Al₂О₃ + 3H₂O

Соли алюминияподвергаются гидролизу по катиону, среда кислая ( рН < 7)

Al³⁺ + Н⁺ОН^— ↔ AlОН²⁺ + Н⁺

Al(NO₃)₃ + H₂O↔ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃

Растворимые соли алюминия и слабых кислот подвергаются полному (необратимому гидролизу)

Al₂S₃+ 3H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂S

Применение в медицинœе и народном хозяйстве алюминия и его соединœений .

Легкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость к воздуху и воде обуславливают их применение в машиностроении, авиастроении. В виде чистого металла алюминий применяется для изготовления электрических проводов.

Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.

Оксид алюминия Al₂O₃ – входит в состав некоторых антацидных средств (к примеру, Almagel), используется при повышенной кислотности желудочного сока.

КAl(SO₄)₃ 12H₂О – алюмокалиевые квасцы применяются в медицинœе для лечения кожных заболеваний, как кровоостанавливающие средство. А также используют как дубильное вещество в кожевенной промышленности.

(CH₃COO)₃Al — Жидкость Бурова- 8% раствор ацетата алюминия оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, в больших концентрациях обладает умеренными антисептическими свойствами. Применяется в разведенном виде для полоскания, примочек, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.

AlCl₃ — применяется в качестве катализатора в органическом синтезе.

Al₂(SO₄)₃ · 18 H₂0 – применяется при очистки воды.

Контрольные вопросы для закрепления:

1. Назовите высшую валентность степень окисления элементов III А группы. Объясните с точки зрения строения атома.

2.Назовите важнейшие соединœения бора. Что является качественной реакцией на борат-ион?

3. Какие химические свойства имеют оксид и гидроксид алюминия?

Рекомендуемая литература

Обязательная

Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е.Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. –352с. гл. 2.1 с. 283-294

Дополнительная

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая школа, 2009.- 368с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.-436 с.

3. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384с.

Электронные ресурсы

1. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006. Электронный оптический диск CD-ROM

2. .1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителœей, ЗАО / С 2014 г. Непубличное акционерное общество/ «1С», 1998-2005. Электронный оптический диск CD-ROM

3. Химия. Основы теоретической химии. [Электронный ресурс]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html

4. Электронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/

Урок по химии в 9-м классе на тему «Амфотерность оксида и гидроксида алюминия» | Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему:

Сценарий открытого урока по химии в 9-м классе

«Амфотерность оксида и гидроксида алюминия»

Цели урока: 

1. Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;

2. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ.

Воспитательные, образовательные и развивающие задачи урока:

• развитие интереса к химии и познавательной активности учащихся;
• развитие знаний о классификации и свойствах веществ и о генетической связи;
• дать понятие об амфотерности, переходных элементах

Для достижения поставленных целей на уроке используются личностно-ориентированные и компьютерные технологии обучения.

Оборудование и реактивы:

• Мультимедийная презентация;
• Компьютер, проектор;
• Микролаборатории – 12 шт, в которых имеются растворы едкого натра, соляной или серной кислоты, соли алюминия, пробирки.

ХОД   УРОКА:

1. Организационный момент.

(сообщение темы и цели урока, настрой на работу)                                             Слайды №1,2

2. Повторение изученного материала.

1) Проверка домашнего задания (3-4 человека у доски)                                   Слайды №4,5,6

2) Сообщение о применении алюминия и его соединений. (1 человек)          Слайд №3

3. Изучение нового материала.

1. Алюминий в природе: встречается в основном в виде соединений, по распространенности  в земной коре занимает 1 место среди металлов и 3-е место среди всех элементов (после кислорода и кремния)                                                            Слайд № 7

2. Одно из самых распространенных соединений алюминия – это его оксид Al2O3 

В природе он представлен в виде различных горных пород и минералов:              Слайд№8

Al2O3              бокситы (горная порода)

                            корунд (минерал)

 

           в мелкозернистом виде                      в виде кристаллов

           используется как наждак                   как драгоценные камни

                                                               красные — рубины                синие – сапфиры

                             глинозём

В очищенном виде

Оксид алюминия Al2O3 – белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу.   Слайд№9

Получение: оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксида алюминия:     2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O;

Химические свойства

Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.            

взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O;

Al2O3 + 2NaOH + 3h3O = 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + 2NaOН = 2NaAlO2 

3. Другое очень интересное соединение – это гидроксид алюминия.                   Слайд№10

Гидроксид алюминия Al(OH)3 – бесцветное твердое вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов.

Химические свойства

Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

Лабораторный опыт №1.                                                                                          Слайд№11

1. Докажем амфотерность гидроксида алюминия на опыте. Для начала получим его: В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
2. В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

1.Взаимодействие с кислотами                                                                                    Слайд№12

   В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.

2.Взаимодействие со щелочами                             

   В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали? Осадки в обеих пробирках растворились.                                   Слайд№13

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3h3O                                                                  Слайд№14

Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4].

Лабораторный опыт №2                                                                                            Слайд№15

От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!!

1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.

2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.

Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй нет.     Слайд№16

Для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!

Во втором случае изначально щелочь была в избытке:

               AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

4. Домашнее задание.  Параграф 42, с.130 зад. 2 и решить цепочку превращений

                                                                                      NaAlO2                                                 Слайд№17

Al            Al2O3            AlCl3                 Al(OH)3

                                                                                     Al2(SO4)3

период 3 гидроксиды

СВОЙСТВА ПЕРИОДА 3 «ГИДРОКСИДЫ» На этой странице кратко показано, как изменяется химический состав «гидроксидов» элементов 3-го периода от натрия до хлора по мере прохождения периода. Под словом «гидроксид» я подразумеваю все, что содержит либо ион гидроксида, либо группу -ОН, ковалентно связанную с рассматриваемым элементом. Обычно вы вообще не думаете о некоторых соединениях на этой странице как о гидроксидах. Краткий обзор тенденций Гидроксиды натрия и магния Они содержат ионы гидроксида и являются простыми основными гидроксидами. Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия, как и оксид алюминия, является амфотерным — он обладает как основными, так и кислотными свойствами.
	Примечание:   Я понятия не имею, как описать ионно-ковалентный спектр гидроксида алюминия. Часть проблемы заключается в том, что существует несколько форм гидроксида алюминия. Например, когда его готовят добавлением раствора аммиака к раствору, содержащему ионы гексаакваалюминия, [Al(H 2 O) 6 ] 3+ , он, вероятно, сначала образуется как ковалентно связанный Al(H 2 O) 3 (OH) 3 . Но это потеряет воду и перестроится при стоянии — и я не знаю, что именно образуется. Учебники по химии, которые у меня есть, не слишком ясно описывают структуру гидроксида алюминия в отношении степени ковалентности, а поиск в Интернете (пока мне это совсем не надоело!) не выдал любые надежные химические сайты, на которых это обсуждалось. Несколько геологических сайтов описывают минерал гиббсит (природная форма гидроксида алюминия) в терминах ионов, но действительно ли он содержит ионы или это просто упрощение для удобного описания и изображения сложной структуры, я не знаю. т знаю.
Прочие «гидроксиды» Все они имеют группы -ОН, ковалентно связанные с атомом из периода 3. Все эти соединения являются кислотными — от очень слабокислых кремниевых кислот (одна из которых показана ниже) до очень сильных серной или хлорной (VII) кислот. . Существуют и другие кислоты (также содержащие группы -ОН), образованные этими элементами, но это те, в которых элемент Периода 3 находится в наивысшей степени окисления. Добавление деталей Гидроксиды натрия и магния Они оба являются основными, поскольку содержат ионы гидроксида — сильное основание. Оба реагируют с кислотами с образованием солей. Например, разбавленной соляной кислотой получаются бесцветные растворы хлорида натрия или хлорида магния. NaOH + HCl NaCl + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl    MgCl 2  +  2H 2 О Гидроксид алюминия Гидроксид алюминия амфотерен. Подобно гидроксидам натрия или магния, он будет реагировать с кислотами. Это показывает основную сторону его природы. С разбавленной соляной кислотой образуется бесцветный раствор хлорида алюминия. Al(OH) 3  + 3HCl    AlCl 3  +  3H 2 O Но гидроксид алюминия также имеет кислотную сторону своей природы. Он будет реагировать с раствором гидроксида натрия с образованием бесцветного раствора тетрагидроксоалюмината натрия. Al(OH) 3  + NaOH    NaAl(OH) 4
	Примечание:   Вы можете найти множество других формул для продукта этой реакции. Они варьируются от NaAlO 2 (который представляет собой обезвоженную форму соединения в уравнении) до Na 3 Al(OH) 6 (это совершенно другой продукт). То, что вы на самом деле получите, будет зависеть от таких вещей, как температура и концентрация раствора гидроксида натрия. В любом случае, истина почти наверняка намного сложнее любой из них. (Это в равной степени относится и к предыдущему уравнению, включающему кислоту.) Это тот случай, когда неплохо выяснить, что ваши экзаменаторы цитируют в своих вспомогательных материалах или схемах выставления оценок, и придерживаться этого. При необходимости получите такую ​​информацию в своей экзаменационной комиссии, перейдя по ссылкам на странице учебных программ.
Прочие «гидроксиды» Быстрое напоминание о том, о чем мы здесь говорим: Ни один из них не содержит ионов гидроксида. В каждом случае группа -ОН ковалентно связана с элементом периода 3, и в каждом случае возможно удаление атомов водорода в этих группах -ОН с помощью основания. Другими словами, все эти соединения являются кислотными. Но они значительно различаются по силе: Ортокремниевая кислота действительно очень слабая. Фосфорная(V) кислота является слабой кислотой, хотя и несколько сильнее, чем простые органические кислоты, такие как этановая кислота. Серная кислота и хлорная (VII) кислоты являются очень сильными кислотами. Основным фактором, определяющим силу кислоты, является то, насколько стабилен анион (отрицательный ион) после удаления водорода. Это, в свою очередь, зависит от того, насколько отрицательный заряд может быть распределен вокруг остальной части иона. Если отрицательный заряд останется полностью на атоме кислорода, оставшемся после группы -ОН, он будет очень притягательным для ионов водорода. Потерянный ион водорода легко восстанавливается, и кислота становится слабой. С другой стороны, если заряд можно распределить (делокализировать) по всему иону, он будет настолько «разбавлен», что не будет очень легко притягивать обратно водород. Тогда кислота будет сильной. Везде, где это возможно, отрицательный заряд делокализуется за счет взаимодействия с кислородом с двойной связью. Например, в хлорной (VII) кислоте образуется ион хлората (VII) (также известный как перхлорат-ион), ClO 4 — . Структура иона не остается такой: Вместо этого отрицательный заряд делокализован по всему иону, и все четыре связи хлор-кислород идентичны.
	Примечание:   Это точно так же, как делокализация, которая происходит в ионе этаноата, образующемся, когда этановая кислота ведет себя как слабая кислота (за исключением большего масштаба). Вы найдете это подробно описано на странице об органических кислотах. Используйте кнопку НАЗАД в браузере, если вы решили перейти по этой ссылке.
Когда серная кислота теряет ион водорода с образованием гидросульфат-иона, HSO 4 — , заряд может быть распределен по трем атомам кислорода (исходный с отрицательным зарядом и две двойные связи сера-кислород. Это все еще эффективная делокализация, а серная кислота почти так же сильна, как хлорная (VII) кислота.
	Примечание:   Серная кислота может, конечно, терять второй ион водорода из другой группы -OH и образовывать сульфат-ионы. Однако это немного сложнее. Если вы потеряете этот второй водород, вы сможете использовать все четыре атома кислорода для делокализации заряда, но теперь вам придется делокализовать два отрицательных заряда, а не один. Ион гидросульфата не является сильной кислотой. Его сила аналогична фосфорной (V) кислоте.
Фосфорная (V) кислота намного слабее серной кислоты, потому что она имеет только одну двойную связь фосфор-кислород, которую она может использовать, чтобы помочь делокализовать заряд иона, образованного при потере одного иона водорода, поэтому делокализован заряд этого иона меньше. эффективно. В ортокремниевой кислоте нет двойных связей кремний-кислород для делокализации заряда. Это означает, что ион, образованный потерей иона водорода, совсем не стабилен и легко восстанавливает свой водород.
	Примечание:   Если вам нужны реакции этих кислот с основаниями, вы найдете их на странице о реакциях оксидов периода 3. Вы также найдете там информацию о некоторых других фосфорных, серных и хлорсодержащих кислотах, которые образуются при взаимодействии соответствующих оксидов с водой.
Вопросы для проверки вашего понимания Если это первый набор вопросов, который вы задали, пожалуйста, прочтите вводную страницу, прежде чем начать. Вам нужно будет использовать КНОПКУ НАЗАД в браузере, чтобы вернуться сюда позже. вопросов по Периоду 3 гидроксида ответов Куда бы вы хотели отправиться сейчас? В меню Период 3 . . . В меню неорганической химии. . . В главное меню . . . © Джим Кларк, 2005 г. (последнее изменение: ноябрь 2021 г.)

Идеальные свойства антацидов, комбинаций антацидов, бикарбоната натрия, геля гидроксида алюминия, смеси гидроксида магния: Pharmaguideline

Лекарства, называемые антацидами, противодействуют и нейтрализуют желудочную кислоту. Таким образом, они полезны для лечения расстройства желудка и изжоги.

Антацид

Лекарства, называемые антацидами, противодействуют и нейтрализуют желудочную кислоту. Таким образом, они полезны для лечения расстройства желудка и изжоги. Лекарства можно приобрести без рецепта в аптеках и магазинах в различных формах, включая жидкости и жевательные таблетки.

Антациды помогают нейтрализовать желудочную кислоту и доступны без рецепта. По сравнению с блокаторами рецепторов h3 и ингибиторами протонной помпы (ИПП) они снижают кислотность. Уменьшая или предотвращая выделение желудочной кислоты, они работают. Прием антацидов может облегчить любой из этих симптомов высокого уровня кислоты в желудке:

• Существует несколько симптомов кислотного рефлюкса, в том числе срыгивание, горечь, постоянный кашель и затрудненное глотание
• Кислотный рефлюкс повреждает легкие, сердце и горло, вызывая изжогу
• Газы или вздутие живота могут сопровождаться расстройством пищеварения, которое вызывает боль в верхних отделах кишечника

Через несколько часов после приема они могут облегчить симптомы. Эти препараты не лечат основную причину расстройства, и их не следует использовать в течение длительного времени.

Идеальные свойства антацидов

• Они должны быть нерастворимыми в воде
• Должны иметь мелкий размер частиц
• Не должны легко всасываться
• Не должны вызывать запор
• Не должны действовать как слабительное
• Он должен оказывать быстрое действие
• Он также не должен вызывать какого-либо системного алкалоза
• Должен оказывать долгосрочное воздействие
• Он также должен сдерживать выделение большого количества газов из-за его реакции с кислотой в ЖКТ
• Он должен также ингибировать пепсин
• Нетоксичен
• Он должен быть легко доступен
• Он не должен иметь никаких побочных эффектов

Бикарбонат натрия

NaHCO3 и т. д.

Белый кристаллический порошок бикарбоната натрия обычно используется для буферизации pH, восполнения электролитов, системного подщелачивания и в качестве местного очищающего средства.

Щелочная пищевая сода облегчает изжогу, кислый желудок и кислотное расстройство желудка, растворяя избыток желудочной кислоты. Для этой цели используется антацидное лекарство, которое считается принадлежащим к семейству антацидов. С помощью этого лекарства возможно лечение язвы желудка или двенадцатиперстной кишки. Определенные состояния требуют добавления бикарбоната натрия в кровь, чтобы сделать кровь и мочу более щелочными. Для перорального применения бикарбоната натрия рецепт не требуется. Среди различных лекарственных форм:

• Раствор
• Гранулы
• Таблетки

Для снижения кислотности желудка используется бикарбонат натрия. Помимо лечения изжоги и расстройства желудка, он также может помочь успокоить расстройство желудка. Очень быстродействующий антацид, бикарбонат натрия работает быстро. Его следует использовать только для облегчения временных симптомов. Проконсультируйтесь с врачом по поводу альтернативных вариантов лечения, если у вас есть длительные проблемы с кислотой в желудке (например, язвенная болезнь или ГЭРБ). Бикарбонат натрия присутствует в пищевой соде, поэтому она нейтрализует кислоты.

Гель гидроксида алюминия

Синонимы — сухой гель гидроксида алюминия, тригидроксид, сухой тригидроксид алюминия, Alh4O3 и т. д. расстройство. Активный ингредиент гидроксида алюминия способен быстро снижать кислотность желудка. Таблетки и капсулы, как правило, не действуют быстро и не так хорошо, как жидкие антациды. Они работают, нейтрализуя кислоту желудка. Производство кислоты не предотвращается им. Наряду с этим лекарством можно использовать циметидин/ранитидин, ингибиторы протонной помпы, такие как омепразол, и другие лекарства, снижающие выработку кислоты.

Минералы, такие как алюминий, встречаются в природе. Гидроксид алюминия является антацидом. Кислотное расстройство желудка, изжогу, расстройство желудка или кислотное расстройство желудка можно лечить с помощью гидроксида алюминия. В дополнение к снижению уровня фосфатов у людей с определенными проблемами почек также используется гидроксид алюминия.

Смесь гидроксида магния

Синоним – порошок гидроксида магния, Mg(OH)2, натуральный порошок гидроксида магния и т. д.

При кратковременном приеме это лекарство можно использовать для лечения запоров. Лекарство представляет собой слабительное (осмотическое), которое втягивает воду в кишечник, что позволяет кишечнику двигаться. Кроме того, он используется для лечения пациентов, у которых слишком много желудочной кислоты, например, изжога, расстройство желудка и расстройство желудка. Сильный антацид, снижающий кислотность желудка.

Природные минералы также включают магний, а гидроксид магния в таблетках магния снижает кислотность желудка, заставляя кишечник удерживать больше воды, что приводит к дефекации. Запор можно облегчить, принимая гидроксид магния в качестве слабительного. В качестве антацида гидроксид магния может облегчить расстройства желудка, такие как изжога, расстройство желудка и газы.

Комбинация антацидов, состоящая из гидроксида алюминия и гидроксида магния, обычно используется для лечения кислотного рефлюкса, изжоги и расстройства желудка. Кроме того, эти симптомы могут быть вызваны язвенной болезнью, гастритом, эзофагитом, грыжей пищеводного отверстия диафрагмы или избытком кислоты в желудке (повышенная кислотность желудка).

Получить тематические документы в формате pdf. Посмотреть здесь

Классификация и характеристики смазок | Основные сведения о смазке

Мыльная смазка

Смазка на основе кальциевого мыла

В типичном процессе производства смазки из кальциевого мыла минеральное масло, жирная кислота, гидроксид кальция (гашеная известь) и вода смешиваются и нагреваются до омыления. Процесс завершается после корректировки содержания воды. Смазка на основе жира содержит небольшое количество воды в качестве структурного стабилизатора, а при нагревании выше 80°С теряет попутную воду, что приводит к нарушению структуры и отделению масла от загустителя. Из-за плохой термостойкости он используется для обычных подшипников скольжения, работающих при довольно низкой скорости и низкой нагрузке, где температура во время эксплуатации не поднимается выше 70°C. С другой стороны, водостойкость хорошая, поэтому смазка хорошо работает в условиях воздействия воды.
Использование жирных кислот касторового масла приводит к получению смазки, не содержащей воды. Поскольку структура стабилизируется без воды, ее можно использовать примерно до 100°C.

Литиевая мыльная смазка

Литиевая мыльная смазка является наиболее широко используемой многоцелевой смазкой, от общепромышленного применения до автомобилей, подшипников и бытовых электроприборов. Он состоит из минерального или синтетического масла и стеарата лития или соли лития, отвержденной жирной кислоты, полученной из касторового масла. Может использоваться в широком диапазоне температур, обладает отличной водостойкостью и механической стабильностью.

Алюминиевая комплексная мыльная смазка

Алюминиевая комплексная смазка

производится из комплексного мыла, которое образуется в результате реакции ароматической карбоновой кислоты и стеариновой кислоты на гидроксид алюминия. Алюминиевая комплексная смазка характеризуется очень тонкой волокнистой структурой, высокой температурой каплепадения (200°C или выше), превосходной термостойкостью и водостойкостью, а также механической стабильностью.

Литиевая комплексная мыльная смазка

Мыло образуется при взаимодействии гидроксида лития со смесью жирной и двухосновной кислот. Температура каплепадения готовой смазки составляет 250°C или выше. Литиевая комплексная смазка обладает отличной термостойкостью и водостойкостью, а также свойствами предотвращения ржавчины, а также более длительным сроком службы при высоких температурах, чем смазка на основе литиевого мыла.

Смазки без мыла

Смазка мочевиной

В типичной формуле смазки на основе мочевины в качестве загустителя используется органическое соединение, содержащее более двух групп мочевины (-NH-CO-NH-). Благодаря отличной термо- и водостойкости карбамидная смазка является оптимальным выбором для линий непрерывного литья заготовок и металлургических станов, и на самом деле это наиболее широко используемая немыльная смазка.
Мочевинная смазка также широко используется для автомобильных электрических компонентов. Для условий высоких температур предпочтительна синтетическая смазка на основе мочевины.

Бентонитовая смазка

Эту смазку, загущенную органическим бентонитом, часто называют « смазка без температуры каплепадения » или « смазка без температуры плавления, » , потому что она не теряет структуру смазки даже при чрезвычайно высокой температуре.
Смазка может иметь другие преимущества, такие как хорошая устойчивость к сдвигу, но ее применение ограничено из-за довольно плохой защиты от ржавчины, склонности к затвердеванию при воздействии высоких температур (200°C или выше) в течение длительного времени и плохой способности сохранять масляную пленку. на поверхности качения подшипника при вращении на высокой скорости.

Прочие немыльные смазки

Другие немыльные смазки включают смазку на терефталамате натрия, смазку с фталоцианином меди, смазку с тефлоном (ПТФЭ), слюдяную смазку и смазку с силикагелем.

Сравнение свойств смазки по загустителю

Загуститель мыла

	Загуститель типа	Максимальный предел температуры	Водонепроницаемость	Устойчивость к сдвигу	Замечания
Металлическое мыло	Мыло кальция (стеарат)	70°С	Ф	Ф	Содержит воду (1%) в качестве структурного стабилизатора.
	Мыло кальциевое (гидроксистеарат)	100°С	Г	Г	Не содержит воды.
	Алюминиевое мыло	80°С	Г	Р	Отличные клеящие свойства.
	Натриевое мыло	120°С	Р	Ф	Эмульгирует с водой.
	Литиевое мыло (стеарат)	130°С	Г	Г	Универсальный с минимумом слабых мест.
	Литиевое мыло (гидроксистеарат)	130°С	Г	Е	Универсальный с минимумом слабых мест.
Комплексное мыло	Комплекс кальция	150°С	Г	Г	Имеет тенденцию затвердевать под воздействием тепла и времени.
	Алюминиевый комплекс	150°С	Е	Е	Водоотталкивающий тип: хорошая прокачиваемость
	Литиевый комплекс	150°С	Г	Е	Литиевая мыльная смазка с повышенной термостойкостью.

O: отлично   E: отлично   G: хорошо   F: удовлетворительно   P: плохо

Немыльный загуститель

	Сгуститель типа		Максимальный предел температуры	Водонепроницаемость	Устойчивость к сдвигу	Замечания
Мочевина	Димочевина	Ароматическая димочевина	180°С	О	О	Наиболее стабильная мочевина; оптимально для герметичного применения.
		Алифатическая димочевина	180°С	Е	Е	Ножницы универсальные — размягчающего типа; оптимально для централизованной системы.
		Алициклическая димочевина	180°С	Е	Е	Универсален, но некоторые из них затвердевают при сдвиге.
	Тримочевина		180°С	Г	Ф	Затвердевает при нагревании.
	Тетрамочевина (полимочевина)		180°С	Г	Ф	Размягчается при сдвиге; широкая партия к партии вариации.
Органический	Терефталамат натрия		180°С	Г	Г	Высокая склонность к отделению масла, склонность к окислению из-за входящей в его состав металлической группы.
	ПТФЭ		250°С	О	О	Самый стабильный, но дорогой и требует интенсивного использования.
Неорганический	Органический бентонит		200°С	Ф	Г	Карбонизируется при длительном использовании при высокой температуре.
	Силикагель		200°С	Р	Р	Подвержен коррозии в присутствии влаги.

O: отлично   E: отлично   G: хорошо   F: удовлетворительно   P: плохо

Электронная микрофотография (x10

⁴ ) структуры волокна загустителя

Загуститель для мыла

Мыло с кальцием
(стеарат)

Загуститель мыла

Натриевое мыло
(стеарат)

Загуститель мыла

Литиевое мыло
(стеарат)

Загуститель мыла

Литиевое мыло
(гидроксистеарат)

Немыльный загуститель

Алифатическая димочевина

Немыльный загуститель

ПТФЭ

Смазка на основе минерального масла

Большинство используемых сегодня смазок основано на минеральном масле.

Смазка на основе синтетического масла

Синтетическая масляная смазка используется в определенных условиях, когда обычная смазка на основе минерального масла не работает (низкотемпературные свойства, теплостойкость, низкий крутящий момент или более длительный срок службы). Синтетические смазки имеют множество различных характеристик в зависимости от типа используемого масла.

Смазка на основе сложноэфирного масла (диэфир, полиэфир и т. д.)

Обеспечивает превосходную смазывающую способность; Может использоваться в широком диапазоне температур от очень низких до очень высоких; Склонен к вздутию резины.

Смазка на основе синтетического углеводородного масла

Может использоваться в широком диапазоне температур от очень низких до очень высоких; Хорошая совместимость с каучуком и пластиком (из-за отсутствия полярной группы в молекулярной структуре углеводорода), за исключением натурального каучука и EPDM.

Консистентная смазка на основе полиэтиленгликоля

Оптимальны для применения в контакте с резиной из-за незначительного неблагоприятного воздействия на резину, включая натуральный каучук и EPDM.

Консистентная смазка на основе фенилэфирного масла

Оптимально подходит для автомобильных электрических компонентов благодаря превосходной термоокислительной стабильности; Хорошая радиационная стойкость.

Смазка на основе силиконового масла

Превосходная термоокислительная стабильность и возможность использования в широком диапазоне температур; Плохая смазывающая способность стали по стали.

Консистентная смазка на основе фторированного масла

Обладает наилучшей термоокислительной стабильностью и высокой химической стойкостью среди всех существующих смазок, но имеет недостаток, заключающийся в очень высокой стоимости. Оптимальны для химических заводов, высокотемпературных сушильных шкафов и нагревательных роликов копировальных машин.

Сравнение свойств пластичной смазки с базовым маслом

		минеральное масло	диэфир	масло на основе эфира полиола	углеводородное масло	масло полиэтиленгликоль	Масло фенилового эфира	силиконовое масло	фторированное масло
Химические структурные формулы (типичные)		смешанный углеводород
Производительность	Тип масла	парафин средней вязкости	ДОС	ПЭТ средней вязкости	средней вязкости PAQ	средней вязкости PPG	АДЭ	диметилсиликон	средней вязкости PFAE
	Смазывающая способность (маслянистость)	Г	Е	Е	Г	Ф	Г	Р	Г
	Термостойкость	Р	Ф	Г	Г	Г	Е	О	О
	Устойчивость к окислению	Р	Ф	Г	Г	Ф	Е	О	О
	Низкотемпературный. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий *