Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ
Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Также:
Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020
Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.
Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»
Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»
Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.
Примечания:
1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.
2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.
3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.
Если вы когда-либо смешивали уксус (который содержит уксусную кислоту) и бикарбонат натрия, который является основанием, вы уже видели кислотно-щелочную реакцию или реакцию нейтрализации. Точно так же, как уксус и пищевая сода, когда серная кислота смешивается с основанием, они нейтрализуют друг друга. Такая реакция называется реакцией нейтрализации.
Характеристики
Химики определяют кислоты и основания тремя разными способами, но наиболее полезное повседневное определение описывает кислоту как вещество, которое хочет отдавать ионы водорода, в то время как основание хочет их забрать. Сильные кислоты лучше отдают свои ионы водорода, а серная кислота определенно является сильной кислотой, поэтому, когда она находится в воде, она почти полностью депротонирована — практически все молекулы серной кислоты отдали оба своих иона водорода. Эти пожертвованные ионы водорода принимаются молекулами воды, которые становятся ионами гидроксония. Формула иона гидроксония – h4O+.
Реакция
Когда основание или щелочной раствор добавляют к серной кислоте, кислота и основание реагируют, нейтрализуя друг друга. Основной вид отбирает ионы водорода у молекул воды, поэтому он имеет высокую концентрацию гидроксид-ионов. Ионы гидроксида и гидроксония реагируют, образуя молекулы воды, оставляя соль (продукт кислотно-щелочной реакции). Поскольку серная кислота является сильной кислотой, может произойти одно из двух. Если основание является сильным основанием, таким как гидроксид калия, полученная соль (например, сульфат калия) будет нейтральной, другими словами, ни кислотой, ни основанием. Однако, если основание является слабым основанием, таким как аммиак, полученная соль будет кислой солью, которая действует как слабая кислота (например, сульфат аммония). Важно отметить, что, поскольку она имеет два иона водорода, которые она может отдать, одна молекула серной кислоты может нейтрализовать две молекулы основания, такого как гидроксид натрия.
Серная кислота и пищевая сода
Поскольку пищевая сода часто используется для нейтрализации пролитой кислоты из аккумуляторной батареи в автомобилях или разлитой кислоты в лабораториях, реакция серной кислоты с пищевой содой является распространенным примером, который имеет небольшой поворот. Когда бикарбонат пищевой соды вступает в контакт с раствором серной кислоты, он принимает ионы водорода, превращаясь в угольную кислоту. Угольная кислота может разлагаться с образованием воды и углекислого газа; однако по мере реакции серной кислоты и пищевой соды концентрация угольной кислоты быстро увеличивается, что способствует образованию двуокиси углерода. Когда этот углекислый газ выходит из раствора, образуется бурлящая масса пузырьков. Эта реакция является простой иллюстрацией принципа Ле Шателье: когда изменения концентрации нарушают динамическое равновесие, система реагирует так, что стремится восстановить равновесие.
Другие примеры
Реакция между серной кислотой и карбонатом кальция в некотором роде похожа на реакцию с пищевой содой — углекислый газ высвобождается, а соль, которая остается, представляет собой сульфат кальция. Реакция серной кислоты с сильным основанием гидроксида натрия дает сульфат натрия, а серная кислота с оксидом меди образует синее соединение сульфата меди (II). Серная кислота настолько сильная кислота, что ее можно использовать, чтобы приклеить ион водорода к азотной кислоте, образуя ион нитрония. Эта реакция используется в производстве одного из самых известных в мире взрывчатых веществ — 2,4,6-тринитротолуола или тротила.
Статьи по теме
Ссылки
Колледж Элмхерст: Нейтрализация
«Органическая химия, структура и функции»; Питер Воллхардт и др. ; 2011
Об авторе
Живя в Сан-Диего, Джон Бреннан пишет о науке и окружающей среде с 2006 года. Ежемесячный выпуск Бэй». Бреннан имеет степень бакалавра биологических наук Калифорнийского университета в Сан-Диего.
Photo Credits
Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images
Как серная кислота реагирует с карбонатом натрия?
Дата последнего обновления: 15 апреля 2023 г.
•
Всего просмотров: 185,1 тыс.
•
Просмотров сегодня: 4,55 тыс.
Подсказка: Серная кислота сильная кислота с молекулярной формулой ${H_2}S{O_4}$, а карбонат натрия является основанием с молекулярной формулой $N{a_2}C{O_3}$. Основание и кислота реагируют и подвергаются реакции нейтрализации с образованием соли как одного продукта, а также выделением углекислого газа и воды.
Полный ответ: В зависимости от природы химические соединения подразделяются на кислоты, щелочи и нейтральные соединения. Кислоты — это соединения, которые могут высвобождать протон, одним из примеров является серная кислота с молекулярной формулой $ {H_2} S {O_4} $, а основания — это соединения, которые могут высвобождать протон, одним из примеров является натрий. карбонат с молекулярной формулой $N{a_2}C{O_3}$. Кислоты и основания реагируют друг с другом с образованием соответствующей соли с выделением воды, так как карбонат натрия содержит анион карбонат, в реакции также происходит декарбоксилирование. Химическая реакция известна как реакция нейтрализации. Таким образом, серная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием сульфата натрия с молекулярной формулой $ N{a_2}S{O_4} $ . Другими продуктами являются углекислый газ и вода. Происходит следующая химическая реакция: $ {H_2}S{O_4} + N{a_2}C{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O + C{O_2} $ Таким образом , в приведенной выше реакции были выделены ионная соль, известная как сульфат натрия, вода и углекислый газ.
Примечание: Реакция нейтрализации — это одна из реакций, в которых кислота и основание реагируют друг с другом с образованием соответствующей соли.