Гидрокарбонат натрия серная кислота: NaHCO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Содержание

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Чтобы поделиться, нажимайте

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

  1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.

    ). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота.

    Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

  18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра.

    Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

  30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

 

Возможные варианты ответа:

  1. 2NH3 + 2KMnO4 = N
    2     + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

1     2N-3 — 6ē → N20   (восстановитель)

2           Mn+7 + 3ē → Mn+4 (окислитель)

 

  1. 2NaMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2NaCl + 8H2O
52Cl–1 – 2ē → Cl20 (восстановитель)
2Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
  1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1Cu0 – 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)
  1. MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
12I– – 2ē → I20 (восстановитель)
1Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
  1. KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
1N+3 – 2ē → N+5 (восстановитель)
2Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)
  1. Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO
    4     + H2O
1S+4 – 2ē → S+6 (восстановитель)
2Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)
  1. Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
1Fe+2 –ē → Fe+3 (восстановитель)
1N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)
  1. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2h3O
1S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
2Mn+7 + 1ē
→ Mn+6 (окислитель)
  1. 8KI + 9h3SO4 = 4I2 + h3S + 8KHSO4 + 4h3O
42I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
1S+6 + 8ē → S-2 (окислитель)
  1. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6h3O
12I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
  1. Na2SO3 + 2FeCl3 + h3O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
2Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
1
S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)
  1. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5h3O
2Cr+3 –3ē → Cr+6 (восстановитель)
3Cl+1 + 2ē → Cl-1 (окислитель)
  1. Br2 + K2SO3 + h3O = 2HBr + K2SO4
1S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
1Br20 + 2ē → 2Br-1 (окислитель)
  1. 2KI + h3O2 = I2 + 2KOH
12I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2O-1 + 1ē → O-2 (окислитель)
  1. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13h3SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13h3O
52Cu+1 –2ē → 2Cu+2 (восстановитель)
2Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
  1. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4h3O
1S-2 –8ē → S+6 (восстановитель)
8N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)
  1. Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H
    2    O
32I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2Cr+6 + 3ē → Cr+3 (окислитель)
  1. KClO3+ 6FeSO4 + 3h3SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3h3O
32Fe+2 –2ē → 2Fe+3 (восстановитель)
1Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)
  1. KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O
1Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5Fe+2
— 1ē → Fe+3 (восстановитель)
  1. MnO2 + 2KCl + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
1Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
12Cl-1 — 2ē → Cl20 (восстановитель)
  1. 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
1N+5 + 3ē → N+2 (окислитель)
3Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
  1. Zn + H2SO4 = ZnSO4
    + H2
12H+1 + 2ē → H20 (окислитель)
1Zn0 — 2ē → Zn+2 (восстановитель)
  1. 3H2O2 + Cr2O3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 5H2O
12Cr+3 — 6ē → 2Cr+6 (восстановитель)
32O-1 + 2ē → 2O-2 (окислитель)
  1. Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
1
2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 (окислитель)
3S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)
  1. 2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + 3H2SO4
2Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)
  1. MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 2H2O
1Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
22I-1 — 2ē → I
20 (восстановитель)
  1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1Cu0 — 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)
  1. 2KClO2 + PH3 + 3KOH = 2KCl + K3PO4 + 3H2O
1P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
2Cl+3 + 4ē → Cl-1 (окислитель)
  1. 2FeCl2 + 4H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 4HCl + SO2 + 2H2O
2Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
1S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)
  1. 3PH3 + 4KClO3 + 9KOH = 3K3PO4 + 4KCl + 9H2O
3P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
4Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Также:

  • Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

 

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

 

 

2. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.

 

 

3. Серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия.

 

 

4. Ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота.

 

 

5. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.

 

 

6. Хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция.

 

 

7. Гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа(II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота.

 

 

8. Хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония.

 

 

9. Перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия.

 

 

10. Азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород.

 

 

11. Гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.

 

 

12. Азотная кислота, оксид меди(I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа(III), оксид хрома(VI).

 

 

13. Ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(II), хромат калия, гидроксид меди(II), серная кислота.

 

 

14. Пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия.

 

 

15. Перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, йодид калия.

 

 

16. Перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария.

 

 

17. Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция.

 

 

18. Ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, соляная кислота, нитрит натрия, оксид марганца(IV).

 

 

19. Силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, йодид калия, ацетат аммония.

 

 

20. Перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром.

 

 

21. Сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария.

 

 

22. Серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония.

 

 

23. Сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция.

 

 

24. Силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония.

 

 

25. Нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II).

 

 

26. Перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод.

 

 

27. Сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.

 

 

28. Оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия.

 

 

29. Гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия.

 

 

30. Гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин.

 

 

31. Азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония.

 

 

32. Перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода.

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Какой тип реакции происходит при взаимодействии серной кислоты со щелочью?

••• Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images

Обновлено 25 апреля 2017 г.

Автор John Brennan

Если вы когда-либо смешивали уксус (который содержит уксусную кислоту) и бикарбонат натрия, который является основанием, вы уже видели кислотно-щелочную реакцию или реакцию нейтрализации. Точно так же, как уксус и пищевая сода, когда серная кислота смешивается с основанием, они нейтрализуют друг друга. Такая реакция называется реакцией нейтрализации.

Характеристики

Химики определяют кислоты и основания тремя разными способами, но наиболее полезное повседневное определение описывает кислоту как вещество, которое хочет отдавать ионы водорода, в то время как основание хочет их забрать. Сильные кислоты лучше отдают свои ионы водорода, а серная кислота определенно является сильной кислотой, поэтому, когда она находится в воде, она почти полностью депротонирована — практически все молекулы серной кислоты отдали оба своих иона водорода. Эти пожертвованные ионы водорода принимаются молекулами воды, которые становятся ионами гидроксония. Формула иона гидроксония – h4O+.

Реакция

Когда основание или щелочной раствор добавляют к серной кислоте, кислота и основание реагируют, нейтрализуя друг друга. Основной вид отбирает ионы водорода у молекул воды, поэтому он имеет высокую концентрацию гидроксид-ионов. Ионы гидроксида и гидроксония реагируют, образуя молекулы воды, оставляя соль (продукт кислотно-щелочной реакции). Поскольку серная кислота является сильной кислотой, может произойти одно из двух. Если основание является сильным основанием, таким как гидроксид калия, полученная соль (например, сульфат калия) будет нейтральной, другими словами, ни кислотой, ни основанием. Однако, если основание является слабым основанием, таким как аммиак, полученная соль будет кислой солью, которая действует как слабая кислота (например, сульфат аммония). Важно отметить, что, поскольку она имеет два иона водорода, которые она может отдать, одна молекула серной кислоты может нейтрализовать две молекулы основания, такого как гидроксид натрия.

Серная кислота и пищевая сода

Поскольку пищевая сода часто используется для нейтрализации пролитой кислоты из аккумуляторной батареи в автомобилях или разлитой кислоты в лабораториях, реакция серной кислоты с пищевой содой является распространенным примером, который имеет небольшой поворот. Когда бикарбонат пищевой соды вступает в контакт с раствором серной кислоты, он принимает ионы водорода, превращаясь в угольную кислоту. Угольная кислота может разлагаться с образованием воды и углекислого газа; однако по мере реакции серной кислоты и пищевой соды концентрация угольной кислоты быстро увеличивается, что способствует образованию двуокиси углерода. Когда этот углекислый газ выходит из раствора, образуется бурлящая масса пузырьков. Эта реакция является простой иллюстрацией принципа Ле Шателье: когда изменения концентрации нарушают динамическое равновесие, система реагирует так, что стремится восстановить равновесие.

Другие примеры

Реакция между серной кислотой и карбонатом кальция в некотором роде похожа на реакцию с пищевой содой — углекислый газ высвобождается, а соль, которая остается, представляет собой сульфат кальция. Реакция серной кислоты с сильным основанием гидроксида натрия дает сульфат натрия, а серная кислота с оксидом меди образует синее соединение сульфата меди (II). Серная кислота настолько сильная кислота, что ее можно использовать, чтобы приклеить ион водорода к азотной кислоте, образуя ион нитрония. Эта реакция используется в производстве одного из самых известных в мире взрывчатых веществ — 2,4,6-тринитротолуола или тротила.

Статьи по теме

Ссылки

  • Колледж Элмхерст: Нейтрализация
  • «Органическая химия, структура и функции»; Питер Воллхардт и др. ; 2011

Об авторе

Живя в Сан-Диего, Джон Бреннан пишет о науке и окружающей среде с 2006 года. Ежемесячный выпуск Бэй». Бреннан имеет степень бакалавра биологических наук Калифорнийского университета в Сан-Диего.

Photo Credits

Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images

Как серная кислота реагирует с карбонатом натрия?

Дата последнего обновления: 15 апреля 2023 г.

•

Всего просмотров: 185,1 тыс.

•

Просмотров сегодня: 4,55 тыс.

Подсказка: Серная кислота сильная кислота с молекулярной формулой ${H_2}S{O_4}$, а карбонат натрия является основанием с молекулярной формулой $N{a_2}C{O_3}$. Основание и кислота реагируют и подвергаются реакции нейтрализации с образованием соли как одного продукта, а также выделением углекислого газа и воды.

Полный ответ:
В зависимости от природы химические соединения подразделяются на кислоты, щелочи и нейтральные соединения. Кислоты — это соединения, которые могут высвобождать протон, одним из примеров является серная кислота с молекулярной формулой $ {H_2} S {O_4} $, а основания — это соединения, которые могут высвобождать протон, одним из примеров является натрий. карбонат с молекулярной формулой $N{a_2}C{O_3}$.
Кислоты и основания реагируют друг с другом с образованием соответствующей соли с выделением воды, так как карбонат натрия содержит анион карбонат, в реакции также происходит декарбоксилирование. Химическая реакция известна как реакция нейтрализации.
Таким образом, серная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием сульфата натрия с молекулярной формулой $ N{a_2}S{O_4} $ . Другими продуктами являются углекислый газ и вода.
Происходит следующая химическая реакция:
 $ {H_2}S{O_4} + N{a_2}C{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O + C{O_2} $
Таким образом , в приведенной выше реакции были выделены ионная соль, известная как сульфат натрия, вода и углекислый газ.

Примечание:
Реакция нейтрализации — это одна из реакций, в которых кислота и основание реагируют друг с другом с образованием соответствующей соли.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *