Гидрокарбонат натрия серная кислота – NaHCO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Содержание

NaHCO3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидрокарбоната натрия с раствором разбавленной серной кислоты (NaHCO3 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно разлагается на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства (именно поэтому реакция между азотной кислотой и диоксидом углерода HNO3 + CO2 = ? невозможна): реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

 

ru.solverbook.com

KHCO3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидрокарбоната калия с серной кислотой (KHCO3 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли сульфата калия и угольный кислоты, представляющей собой неустойчивое соединение и поэтому мгновенно распадающееся на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
В лабораториях диоксид углерода обычно получают, действуя на мрамор соляной кислотой в аппарате Киппа:

   

В промышленности большие количества диоксида углерода получают при обжиге известняка:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

ru.solverbook.com

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

  1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


 

Возможные варианты ответа:

  1. 2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

1     2N-3

— 6ē → N20   (восстановитель)

2           Mn+7 + 3ē → Mn+4 (окислитель)


 

  1. 2NaMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2NaCl + 8H2O
52Cl–1 – 2ē → Cl20 (восстановитель)
2Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

  1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1Cu0 – 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

  1. MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
12I – 2ē
→ I20 (восстановитель)
1Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)

  1. KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
1N+3 – 2ē → N+5 (восстановитель)
2Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

  1. Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
1S+4 – 2ē → S+6 (восстановитель)
2Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

  1. Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
1
Fe+2ē → Fe+3 (восстановитель)
1N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

  1. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2h3O
1S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
2Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

  1. 8KI + 9h3SO4 = 4I2 + h3S + 8KHSO4 + 4h3O
42I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
1S+6 + 8ē → S-2 (окислитель)

  1. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6h3O
12I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2Fe+3 + 1
ē
→ Fe+2 (окислитель)

  1. Na2SO3 + 2FeCl3 + h3O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
2Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
1S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

  1. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5h3O
2Cr+3 –3ē → Cr+6 (восстановитель)
3Cl+1 + 2ē → Cl-1 (окислитель)

  1. Br2 + K2SO3 + h3O = 2HBr + K2SO4
1S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
1Br20 + 2ē → 2Br-1 (окислитель)

  1. 2KI + h3O2 = I2 + 2KOH
1
2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2O-1 + 1ē → O-2 (окислитель)

  1. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13h3SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13h3O
52Cu+1 –2ē → 2Cu+2 (восстановитель)
2Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

  1. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4h3O
1S-2 –8ē → S+6 (восстановитель)
8N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

  1. Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O
32I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2Cr+6 + 3ē → Cr+3 (окислитель)

  1. KClO3+ 6FeSO4 + 3h3SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3h3O
32Fe+2 –2ē → 2Fe+3 (восстановитель)
1Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

  1. KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O
1Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

  1. MnO2 + 2KCl + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
1Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
12Cl-1 — 2ē → Cl20 (восстановитель)

  1. 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
1N+5 + 3ē → N+2 (окислитель)
3Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

  1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
12H+1 + 2ē → H20 (окислитель)
1Zn0 — 2ē → Zn+2 (восстановитель)

  1. 3H2O2 + Cr2O3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 5H2O
12Cr+3 — 6ē → 2Cr+6 (восстановитель)
32O-1 + 2ē → 2O-2 (окислитель)

  1. Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
12Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 (окислитель)
3S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

  1. 2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + 3H2SO4
2Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

  1. MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 2H2O
1Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
22I-1 — 2ē → I20 (восстановитель)

  1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1Cu0 — 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

  1. 2KClO2 + PH3 + 3KOH = 2KCl + K3PO4 + 3H2O
1P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
2Cl+3 + 4ē → Cl-1 (окислитель)

  1. 2FeCl2 + 4H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 4HCl + SO2 + 2H2O
2Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
1S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

  1. 3PH3 + 4KClO3 + 9KOH = 3K3PO4 + 4KCl + 9H2O
3P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
4Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

www.yoursystemeducation.com

Китай Гидрокарбонат Натрия Серной Кислоты, Китай Гидрокарбонат Натрия Серной Кислоты список товаров на ru.Made-in-China.com

Цена FOB для Справки: US $ 2.8-30.0 / kg
MOQ: 1kg

  • Порошок: да
  • Индивидуальные: Номера Индивидуальные
  • Сертификация: GMP
  • Чистота: > 98%
  • Упаковка: 25kg /Bag
  • Стандарт: 25 kg /bag
  • Поставщики с проверенными бизнес-лицензиями

    Поставщики, проверенные инспекционными службами

    Hebei Yanxi Chemical Co., Ltd.
  • провинция: Hebei, China

ru.made-in-china.com

Реакции ионного обмена. Часть 1

Задание 31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:

  1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


Возможные варианты ответа:

  1. Fe2(SO4)3 + 6NH3∙H2O = 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4

2Fe3+ + 3SO42ˉ + 6NH3∙H2O = 2Fe(OH)3 + 6NH4+ + 3SO42ˉ

Fe3+ + 3NH3∙H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+


 

  1. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl = Cu2+ + 2Cl + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O


  1. 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

2Na+ + 2HCO3 + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2CO2 + 2H2O

HCO3ˉ + H+ = CO2 + H2O


  1. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42ˉ = 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O


  1. 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O

2K+ + 2OHˉ + 2NH4+ + SO42ˉ = 2K+ + SO42ˉ + 2NH3 + 2H2O

OHˉ + NH4+ = NH3 + H2O


  1. KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

2K+ + HCO3 +OH = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3 +OH = CO32- + H2O


  1. Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3ˉ = Al3+ + 3NO3ˉ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O


  1. H3PO4+ 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

    H3PO4 + 3Na+ + 3OHˉ = 3Na+ + PO4 + 3H2O

    H3PO4 + 3OHˉ = PO4 + 3H2O


  1. 2KOH + H2SO4= K2SO4 + 2H2O

    2K+ + 2OHˉ + 2H+ + SO4 = 2K+ + SO4 + 2H2O

    OHˉ + H+ = H2O


  1. Fe(OH)2+ 2HI = FeI2 + 2H2O

    Fe(OH)2 + 2H+ + 2Iˉ = Fe2+ + 2Iˉ + 2H2O

    Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O


  1. BaCl2+ Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl

    Ba2+ + 2Clˉ + 2Na+ + SO3 = BaSO3 + 2Na+ + 2Clˉ

    Ba2+ + SO3 = BaSO3


  1. K2HPO4+ KOH = K3PO4 + H2O

    3K+ + HPO42ˉ + OHˉ = 3K+ + PO43ˉ + H2O

    HPO42ˉ + OHˉ = PO43ˉ + H2O


  1. K2SO3+ 2HCl = 2KCl + SO2 + H2O

    2K+ + SO3 + 2H+ + 2Clˉ = 2K+ + 2Clˉ + SO2 + H2O

           SO3 + 2H+ = SO2 + H2O


  1. Ba(NO3)2+ Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3

Ba2+ + 2NO3ˉ + 2Na+ + CO3 = BaCO3 + 2Na+ + 2NO3ˉ

Ba2+ + CO3 = BaCO3


  1. 2NaF + H2SO4= Na2SO4 + 2HF

2Na+ + 2Fˉ + 2H+ + SO4 = 2Na+ + SO4 + 2HF

Fˉ + H+ = HF


  1. Al(OH)3+ 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3ˉ = Al3+ + 3NO3ˉ + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O


  1. H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3 + K2SO4

2H+ + SO42- + 2K+ + SiO32- = H2SiO3 + 2K+ + SO42-

2H+ + SiO32- = H2SiO3


  1. FeSO4 + 2NH3∙H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Fe2+ + SO42ˉ + 2NH3∙H2O = Fe(OH)2 + 2NH4+ + SO42ˉ

Fe2+ + 2NH3∙H2O = Fe(OH)2 + 2NH4+


  1. 2HCl + BaSO3 = SO2 + H2O + BaCl2

2H+ + 2Cl + BaSO3 = SO2 + H2O + Ba2+ + 2Cl

2H+ + BaSO3 = SO2 + H2O + Ba2+


  1. 2KHCO3 + H2SO4 = 2CO2 + 2H2O + K2SO4

2K+ + 2HCO3 + 2H+ + SO42- = 2CO2 + 2H2O + 2K+ + SO42-

HCO3 + H+ = CO2 + H2O


  1. 2HNO3 + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca(NO3)2

2H+ + 2NO3 + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+ + 2NO3

2H+ + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+


  1. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2H+ + SO42- + Ba2+ 2Cl = BaSO4 + 2H+ + 2Cl

SO42- + Ba2+ = BaSO4


  1. 2NaOH + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2O + H2O

2Na+ + 2OH + 2Ag+ + 2NO3 = 2Na+ + 2NO3 + Ag2O + H2O

2OH + 2Ag+ = Ag2O + H2O


  1. H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O

2H+ + SO42- + 2Na+ + SO32- = 2Na+ + SO42- + SO2 + H2O

2H+ + SO32- = SO2 + H2O


  1. HMnO4 + NaF = NaMnO4 + HF

H+ + MnO4 + Na+ + F = Na+ + MnO4 + HF

H+ + F = HF


  1. H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4

2H+ + SO42- + 2Na+ + SiO32- = H2SiO3 + 2Na+ + SO42-

2H+ + SiO32- = H2SiO3


  1. 2CH3COOK + H2SO4 = K2SO4 + 2CH3COOH

2CH3COO + 2K+ + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2CH3COOH

CH3COO + H+ = CH3COOH


  1. KOH + HF = KF + H2O

K+ + OH + HF = K+ + F + H2O

OH + HF = F + H2O


  1. FeCl2 + 2NH3 + 2H2O = 2NH4Cl + Fe(OH)2

Fe2+ + 2Cl + 2NH3 + 2H2O = 2NH4+ + 2Cl + Fe(OH)2

Fe2+ + 2NH3 + 2H2O = 2NH4+ + Fe(OH)2


  1. NH4H2PO4 + 3KOH = K3PO4 + NH3 + 3H2O

NH4+ + H2PO4 + 3K+ + 3OH = 3K+ + PO43- + NH3 + 3H2O

NH4+ + H2PO4 + 3OH = PO43- + NH3 + 3H2O


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

www.yoursystemeducation.com

Реакция с гидрокарбонатом натрия

Карбоновые кислоты вытесняют из гидрокарбоната натрия диоксид углерода:

NaHCO3 + RCOOH  RCOONa + H2O + CO2

Методика проведения: в пробирку наливают 2 см3насыщенного раствора гидрокарбоната натрия и 0,2 см350 %-ного исследуемого раствора в спирте или в воде. При наличии кислоты выделяются пузырьки СО2.

      1. Качественная реакция -оксикислот с хлоридом железа (III)

-Оксикислоты вытесняют фенол из комплексного фенолята и фиолетовая окраска раствора переходит в желтую. В присутствии молочной кислоты фиолетовый цвет железного комплекса изменяется на зеленовато-желтый вследствие образования лактата железа – молочнокислого железа:

CH3–CH(OH)–COOH + FeCl3  CH3–CH(OH)–COO3Fe + 3HCl.

Методика проведения: в две пробирки вводят по 1 капле 0,1 н раствора хлорного железа и добавляют по 2 капли водного раствора фенола. Растворы окрашиваются в фиолетовый цвет. В одну пробирку добавляют две 5 %-ного раствора молочной кислоты, а в другую – столько же капель аналогичного раствора уксусной кислоты. В пробирке с молочной кислотой появляется зеленовато-желтое окрашивание, в пробирке с уксусной кислотой цвет раствора не изменяется.

      1. Качественная реакция бензойной кислоты с хлоридом железа (III)

При добавлении к насыщенному раствору бензойной кислоты 5 %-ного раствора хлорида железа (III) выпадает красновато-коричневый осадок бензоата железа:

3C6H5COOH + FeCl3  (C6H5COO)3Fe + 3HCl.

      1. Обнаружение сложного эфира

Методика проведения:к раствору 100–500 мг сложного эфира в 3–5 см3спирта приливают несколько капель раствора фенолфталеина и прибавляют по каплям 0,5н спиртовой раствор гидроксида калия. Возникшая в начале красная окраска вскоре исчезает. Эта проба на омыление дает положительный результат не только для сложных эфиров, но и для лактонов, ангидридов.

    1. Углеводы

      1. Реакция на углеводы с -нафтолом (реакция Молиша)

При действии серной кислоты на самые различные углеводы (кроме моносахаридов) первоначально идет гидролиз. Образующийся моносахарид конденсируется в 5-гидроксиметилфурфурол. Последний конденсируется с двумя молекулами -нафтола в хиноидную структуру, подвергающуюся сульфированию. Образуется ярко окрашенное красно-фиолетовое соединение хиноидного типа.

Методика проведения: в 1 см3воды вносят 0,01 г углевода (или сырья, содержащего углевод) и 2 капли свежеприготовленного 10 %-ного спиртового раствора-нафтола. Смесь слегка мутнеет из-за выпадения-нафтола. Осторожно из пипетки по стенкам пробирки приливают 1 см3концентрированной серной кислоты так, чтобы она опустилась на дно, не смешавшись с водным слоем. При наличии в исследуемом веществе углеводов на границе слоев появляется красно-фиолетовое кольцо. Реакция очень чувствительна, и необходимо следить, чтобы в реакционную смесь не попали углеводные загрязнения.

      1. Реакция Троммера на альдозы

Методика проведения: в пробирку наливают 1 см3 1 %-ного водного раствора глюкозы, 1 см32н раствора гидроксида натрия и 2 капли 5 %-ного раствора сульфата меди. Выпадающий гидроксид меди быстро растворяется в темно-синий раствор за счет возникновения хелатов меди по расположенным рядом гидроксигруппам (см. 2.2.3). Медленно нагревают верхнюю часть пробирки на спиртовке до начала кипения. Синий цвет исчезает, выделяется желтый или красно-коричневый осадок оксида меди (I), (см. 2.3.4). Если для опыта взять невосстанавливающий дисахарид, например, сахарозу, то изменение окраски не происходит.

studfiles.net

Органическая химия: Лабораторный практикум, страница 17

AgNO3 + KOH   ®   KNO3 + AgOH

2AgOH   ®   Ag2O + H2O

Ag2O + 4NH3 + H2O   ®   2[Ag(NH3)2]OH

H-COOH + 2[Ag(NH3)2]OH   ®   HO-CO-ONH4 + 2Ag¯ + 3NH3­ + H2O

Опыт № 38. Разложение муравьиной кислоты

Реактивы:

Муравьиная кислота

Концентрированная серная кислота

Ход работы:

В пробирку, снабженную пробкой с газоотводной трубкой, наливают ~2-3 мл муравьиной кислоты, добавляют ~1 мл концентрированной серной кислоты и нагревают на слабом огне. Конец газоотводной трубки помещают в пламя второй спиртовки. Муравьиная кислота разлагается с выделением оксида углерода (II)

H-CO-OH   ®   CO­ + H2O

При поджигании оксид углерода сгорает голубоватым пламенем до углекислого газа.                                                                              

                                                                    toC

2CO + O2   ®   2CO2­

Опыт № 39. Устойчивость уксусной кислоты к действию окислителей

Реактивы:

Раствор уксусной кислоты

Раствор серной кислоты

Раствор перманганата калия

Ход работы:

К ~1 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты прибавляют ~0,5 мл 1%-ного раствора перманганата калия и ~1 мл 10%-ного раствора серной кислоты. Обесцвечивания перманганата калия не наблюдается, что указывает на устойчивость уксусной кислоты к окислению.

Опыт № 40. Получение и гидролиз ацетата железа (III)

Реактивы:

Ацетат натрия

Вода

Раствор хлорида железа (III)

Ход работы:

Ацетат натрия (~0,1 г) растворяют в ~2-3 мл воды, добавляют ~5-6 капель раствора хлорида железа (III). Пробирку встряхивают, раствор окрашивается в красно-бурый цвет благодаря образованию ацетата железа (III). В пробирку добавляют еще ~1 мл воды и кипятят. В результате гидролиза соли образуется коричнево-красный осадок основной соли ацетата железа:

3CH3-COONa + FeCl3   ®   (CH3-COO)3Fe + 3NaCl

(CH3-COO)3Fe + H2O   ®   (CH3-COO)2FeOH + CH3-COOH

Опыт № 41. Взаимодействие уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия

Карбоновые кислоты вытесняют из гидрокарбоната натрия двуокись углерода.

Реактивы:

Концентрированная уксусная кислота

Насыщенный раствор гидрокарбоната натрия

Ход работы:

В пробирку наливают ~4 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия и прибавляют ~0,5 мл концентрированной уксусной кислоты, выделяются пузырьки оксида углерода (IV):

CH3-COOH + NaHCO3   ®   CH3-COONa + H2CO3

H2CO3   ®   CO2­ + H2O

Опыт № 42. Получение мыла

Реактивы:

Касторовое масло

Этиловый спирт

Концентрированный раствор гидроксида калия

Насыщенный раствор хлорида натрия

Ход работы:

Берут большую пробирку, снабженную пробкой и длинной стеклянной трубкой, которая является обратным воздушным холодильником.  В большую пробирку помещают ~2 г касторового масла, приливают ~5 мл водного 50%-ного раствора гидроксида калия и ~3 мл этилового спирта. Спирт ускоряет процесс омыления масла. Смесь непрерывно перемешивают до получения твердой массы (мыла) в течение 2-3 минут.

vunivere.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *