Гидрокарбонат натрия серная кислота – NaHCO3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

NaHCO3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидрокарбоната натрия с раствором разбавленной серной кислоты (NaHCO3 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно разлагается на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства (именно поэтому реакция между азотной кислотой и диоксидом углерода HNO3 + CO2 = ? невозможна): реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
 

ru.solverbook.com

KHCO3 + h3SO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия гидрокарбоната калия с серной кислотой (KHCO3 + h3SO4 = ?) происходит образование средней соли сульфата калия и угольный кислоты, представляющей собой неустойчивое соединение и поэтому мгновенно распадающееся на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
В лабораториях диоксид углерода обычно получают, действуя на мрамор соляной кислотой в аппарате Киппа:

   

В промышленности большие количества диоксида углерода получают при обжиге известняка:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

ru.solverbook.com

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

 

Возможные варианты ответа:

1. 2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1     2N^-3 — 6ē → N₂⁰   (восстановитель)

2           Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴ (окислитель)

---

 

2. 2NaMnO
   4 + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2NaCl + 8H₂O

5		2Cl–1 – 2ē → Cl20 (восстановитель)
2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

---

3. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1		Cu0 – 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

4. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

1		2I– – 2 ē → I20 (восстановитель)
1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)

---

5. KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH = KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

1		N+3 – 2ē → N+5 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

6. Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

1		S+4 – 2ē → S+6 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

7. Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1		Fe+2 –ē → Fe+3 (восстановитель)
1		N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

---

8. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2h3O

1		S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

9. 8KI + 9h3SO4 = 4I2 + h3S + 8KHSO4 + 4h3O

4		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
1		S+6 + 8ē → S-2 (окислитель)

---

10. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6h3O

1		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)

---

11. Na2SO3 + 2FeCl3 + h3O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

2		Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
1		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

12. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5h3O

2		Cr+3 –3ē → Cr +6 (восстановитель)
3		Cl+1 + 2ē → Cl-1 (окислитель)

---

13. Br2 + K2SO3 + h3O = 2HBr + K2SO4

1		S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
1		Br20 + 2ē → 2Br-1 (окислитель)

---

14. 2KI + h3O2 = I2 + 2KOH

1		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		O-1 + 1ē → O-2 (окислитель)

---

15. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13h3SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13h3O

5		2Cu +1 –2ē → 2Cu+2 (восстановитель)
2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

---

16. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4h3O

1		S-2 –8ē → S+6 (восстановитель)
8		N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

---

17. Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

3		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		Cr+6 + 3ē → Cr+ 3 (окислитель)

---

18. KClO3+ 6FeSO4 + 3h3SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3h3O

3		2Fe+2 –2ē → 2Fe+3 (восстановитель)
1		Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

---

19. KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl = 5FeCl₃ + KCl + MnCl₂ + 4H₂O

1		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

---

20. MnO₂ + 2KCl + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O

1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
1		2Cl-1 — 2ē → Cl20 (восстановитель)

---

21. 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

1		N+5 + 3ē → N+2 (окислитель)
3		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

---

22. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1		2H+1 + 2ē → H20 (окислитель)
1		Zn0 — 2ē → Zn+2 (восстановитель)

---

23. 3H₂O₂ + Cr₂O₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 5H₂O

1		2Cr+3 — 6ē → 2Cr+6 (восстановитель)
3		2O-1 + 2ē → 2O-2 (окислитель)

---

24. Na₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 4 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

1		2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 (окислитель)
3		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

25. 2HMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2MnSO₄ + 3H₂SO₄

2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

26. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
2		2I-1 — 2ē → I20 (восстановитель)

---

27. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1		Cu0 — 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

28. 2KClO₂ + PH₃ + 3KOH = 2KCl + K₃PO₄ + 3H₂O

1		P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
2		Cl+3 + 4ē → Cl-1 (окислитель)

---

29. 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4HCl + SO₂ + 2H₂O

2		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

30. 3PH₃ + 4KClO₃ + 9KOH = 3K₃PO₄ + 4KCl + 9H₂O

3		P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
4		Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

---

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

www.yoursystemeducation.com

Китай Гидрокарбонат Натрия Серной Кислоты, Китай Гидрокарбонат Натрия Серной Кислоты список товаров на ru.Made-in-China.com

Цена FOB для Справки: US $ 2.8-30.0 / kg
MOQ: 1kg

• Порошок: да
• Индивидуальные: Номера Индивидуальные
• Сертификация: GMP
• Чистота: > 98%
• Упаковка: 25kg /Bag
• Стандарт: 25 kg /bag

• Поставщики с проверенными бизнес-лицензиями

  Поставщики, проверенные инспекционными службами

  Hebei Yanxi Chemical Co., Ltd.
• провинция: Hebei, China

ru.made-in-china.com

Реакции ионного обмена. Часть 1

Задание 31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций. Дан следующий перечень веществ:

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

Возможные варианты ответа:

1. Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃∙H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

2Fe³⁺ + 3SO₄²ˉ + 6NH₃∙H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NH₄⁺ + 3SO₄²ˉ

Fe³⁺ + 3NH₃∙H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄⁺

---

 

2. Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^— = Cu²⁺ + 2Cl^— + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

---

3. 2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2Na⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2CO₂ + 2H₂O

HCO₃ˉ + H⁺ = CO₂ + H₂O

---

4. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²ˉ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

---

5. 2KOH + (NH₄)₂SO₄ = K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

2K⁺ + 2OHˉ + 2NH₄⁺ + SO₄²ˉ = 2K⁺ + SO₄²ˉ + 2NH₃ + 2H₂O

OHˉ + NH₄⁺ = NH₃ + H₂O

---

6. KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

2K⁺ + HCO₃^— +OH^— = 2K⁺ + CO₃^2- + H₂O

HCO₃^— +OH^— = CO₃^2- + H₂O

---

7. Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃ˉ = Al³⁺ + 3NO₃ˉ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

---

8. H₃PO₄+ 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

   H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH^ˉ = 3Na⁺ + PO₄^3ˉ + 3H₂O

   H₃PO₄ + 3OH_ˉ = PO₄^3ˉ + 3H₂O

---

9. 2KOH + H₂SO₄= K₂SO₄ + 2H₂O

   2K⁺ + 2OH^ˉ + 2H⁺ + SO₄^2ˉ = 2K⁺ + SO₄^2ˉ + 2H₂O

   OH^ˉ + H⁺ = H₂O

---

10. Fe(OH)₂+ 2HI = FeI₂ + 2H₂O

    Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2I^ˉ = Fe²⁺ + 2I^ˉ + 2H₂O

    Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

---

11. BaCl₂+ Na₂SO₃ = BaSO₃ + 2NaCl

    Ba²⁺ + 2Cl^ˉ + 2Na⁺ + SO₃^2ˉ = BaSO₃ + 2Na⁺ + 2Cl^ˉ

    Ba²⁺ + SO₃^2ˉ = BaSO₃

---

12. K₂HPO₄+ KOH = K₃PO₄ + H₂O

    3K⁺ + HPO₄^2ˉ + OH^ˉ = 3K⁺ + PO₄^3ˉ + H₂O

    HPO₄^2ˉ + OH^ˉ = PO₄^3ˉ + H₂O

---

13. K₂SO₃+ 2HCl = 2KCl + SO₂ + H₂O

    2K⁺ + SO₃^2ˉ + 2H⁺ + 2Cl^ˉ = 2K⁺ + 2Cl^ˉ + SO₂ + H₂O

           SO₃^2ˉ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O

---

14. Ba(NO₃)₂+ Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaNO₃

Ba²⁺ + 2NO₃^ˉ + 2Na⁺ + CO₃^2ˉ = BaCO₃ + 2Na⁺ + 2NO₃^ˉ

Ba²⁺ + CO₃^2ˉ = BaCO₃

---

15. 2NaF + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2HF

2Na⁺ + 2F^ˉ + 2H⁺ + SO₄^2ˉ = 2Na⁺ + SO₄^2ˉ + 2HF

F^ˉ + H⁺ = HF

---

16. Al(OH)₃+ 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^ˉ = Al³⁺ + 3NO₃^ˉ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

---

17. H₂SO₄ + K₂SiO₃ = H₂SiO₃ + K₂SO₄

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ + 2K⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃

---

18. FeSO₄ + 2NH₃∙H₂O = Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄²ˉ + 2NH₃∙H₂O = Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺ + SO₄²ˉ

Fe²⁺ + 2NH₃∙H₂O = Fe(OH)₂ + 2NH₄⁺

---

19. 2HCl + BaSO₃ = SO₂ + H₂O + BaCl₂

2H⁺ + 2Cl^— + BaSO₃ = SO₂ + H₂O + Ba²⁺ + 2Cl^—

2H⁺ + BaSO₃ = SO₂ + H₂O + Ba²⁺

---

20. 2KHCO₃ + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

2K⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = 2CO₂ + 2H₂O + 2K⁺ + SO₄^2-

HCO₃^— + H⁺ = CO₂ + H₂O

---

21. 2HNO₃ + CaCO₃ = CO₂ + H₂O + Ca(NO₃)₂

2H⁺ + 2NO₃^— + CaCO₃ = CO₂ + H₂O + Ca²⁺ + 2NO₃^—

2H⁺ + CaCO₃ = CO₂ + H₂O + Ca²⁺

---

22. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ 2Cl^— = BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl^—

SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄

---

23. 2NaOH + 2AgNO₃ = 2NaNO₃ + Ag₂O + H₂O

2Na⁺ + 2OH^— + 2Ag⁺ + 2NO₃^— = 2Na⁺ + 2NO₃^— + Ag₂O + H₂O

2OH^— + 2Ag⁺ = Ag₂O + H₂O

---

24. H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + SO₃^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + SO₂ + H₂O

2H⁺ + SO₃^2- = SO₂ + H₂O

---

25. HMnO₄ + NaF = NaMnO₄ + HF

H⁺ + MnO₄^— + Na⁺ + F^— = Na⁺ + MnO₄^— + HF

H⁺ + F^— = HF

---

26. H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ + 2Na⁺ + SO₄^2-

2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃

---

27. 2CH₃COOK + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CH₃COOH

2CH₃COO^— + 2K⁺ + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COOH

CH₃COO^— + H⁺ = CH₃COOH

---

28. KOH + HF = KF + H₂O

K⁺ + OH^— + HF = K⁺ + F^— + H₂O

OH^— + HF = F^— + H₂O

---

29. FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄Cl + Fe(OH)₂

Fe²⁺ + 2Cl^— + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄⁺ + 2Cl^— + Fe(OH)₂

Fe²⁺ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄⁺ + Fe(OH)₂

---

30. NH₄H₂PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + NH₃ + 3H₂O

NH₄⁺ + H₂PO₄^— + 3K⁺ + 3OH^— = 3K⁺ + PO₄^3- + NH₃ + 3H₂O

NH₄⁺ + H₂PO₄^— + 3OH^— = PO₄^3- + NH₃ + 3H₂O

---

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

www.yoursystemeducation.com

Реакция с гидрокарбонатом натрия

Карбоновые кислоты вытесняют из гидрокарбоната натрия диоксид углерода:

NaHCO₃ + RCOOH  RCOONa + H₂O + CO₂

Методика проведения: в пробирку наливают 2 см³насыщенного раствора гидрокарбоната натрия и 0,2 см³50 %-ного исследуемого раствора в спирте или в воде. При наличии кислоты выделяются пузырьки СО₂.

3. Качественная реакция -оксикислот с хлоридом железа (III)

-Оксикислоты вытесняют фенол из комплексного фенолята и фиолетовая окраска раствора переходит в желтую. В присутствии молочной кислоты фиолетовый цвет железного комплекса изменяется на зеленовато-желтый вследствие образования лактата железа – молочнокислого железа:

CH₃–CH(OH)–COOH + FeCl₃  CH₃–CH(OH)–COO₃Fe + 3HCl.

Методика проведения: в две пробирки вводят по 1 капле 0,1 н раствора хлорного железа и добавляют по 2 капли водного раствора фенола. Растворы окрашиваются в фиолетовый цвет. В одну пробирку добавляют две 5 %-ного раствора молочной кислоты, а в другую – столько же капель аналогичного раствора уксусной кислоты. В пробирке с молочной кислотой появляется зеленовато-желтое окрашивание, в пробирке с уксусной кислотой цвет раствора не изменяется.

4. Качественная реакция бензойной кислоты с хлоридом железа (III)

При добавлении к насыщенному раствору бензойной кислоты 5 %-ного раствора хлорида железа (III) выпадает красновато-коричневый осадок бензоата железа:

3C₆H₅COOH + FeCl₃  (C₆H₅COO)₃Fe + 3HCl.

5. Обнаружение сложного эфира

Методика проведения:к раствору 100–500 мг сложного эфира в 3–5 см³спирта приливают несколько капель раствора фенолфталеина и прибавляют по каплям 0,5н спиртовой раствор гидроксида калия. Возникшая в начале красная окраска вскоре исчезает. Эта проба на омыление дает положительный результат не только для сложных эфиров, но и для лактонов, ангидридов.

5. Углеводы

   1. Реакция на углеводы с -нафтолом (реакция Молиша)

При действии серной кислоты на самые различные углеводы (кроме моносахаридов) первоначально идет гидролиз. Образующийся моносахарид конденсируется в 5-гидроксиметилфурфурол. Последний конденсируется с двумя молекулами -нафтола в хиноидную структуру, подвергающуюся сульфированию. Образуется ярко окрашенное красно-фиолетовое соединение хиноидного типа.

Методика проведения: в 1 см³воды вносят 0,01 г углевода (или сырья, содержащего углевод) и 2 капли свежеприготовленного 10 %-ного спиртового раствора-нафтола. Смесь слегка мутнеет из-за выпадения-нафтола. Осторожно из пипетки по стенкам пробирки приливают 1 см³концентрированной серной кислоты так, чтобы она опустилась на дно, не смешавшись с водным слоем. При наличии в исследуемом веществе углеводов на границе слоев появляется красно-фиолетовое кольцо. Реакция очень чувствительна, и необходимо следить, чтобы в реакционную смесь не попали углеводные загрязнения.

2. Реакция Троммера на альдозы

Методика проведения: в пробирку наливают 1 см³ 1 %-ного водного раствора глюкозы, 1 см³2н раствора гидроксида натрия и 2 капли 5 %-ного раствора сульфата меди. Выпадающий гидроксид меди быстро растворяется в темно-синий раствор за счет возникновения хелатов меди по расположенным рядом гидроксигруппам (см. 2.2.3). Медленно нагревают верхнюю часть пробирки на спиртовке до начала кипения. Синий цвет исчезает, выделяется желтый или красно-коричневый осадок оксида меди (I), (см. 2.3.4). Если для опыта взять невосстанавливающий дисахарид, например, сахарозу, то изменение окраски не происходит.

studfiles.net

Органическая химия: Лабораторный практикум, страница 17

AgNO₃ + KOH   ®   KNO₃ + AgOH

2AgOH   ®   Ag₂O + H₂O

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O   ®   2[Ag(NH₃)₂]OH

H-COOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH   ®   HO-CO-ONH₄ + 2Ag¯ + 3NH₃­ + H₂O

Опыт № 38. Разложение муравьиной кислоты

Реактивы:

Муравьиная кислота

Концентрированная серная кислота

Ход работы:

В пробирку, снабженную пробкой с газоотводной трубкой, наливают ~2-3 мл муравьиной кислоты, добавляют ~1 мл концентрированной серной кислоты и нагревают на слабом огне. Конец газоотводной трубки помещают в пламя второй спиртовки. Муравьиная кислота разлагается с выделением оксида углерода (II)

H-CO-OH   ®   CO­ + H₂O

При поджигании оксид углерода сгорает голубоватым пламенем до углекислого газа.                                                                              

                                                                    t^oC

2CO + O₂   ®   2CO₂­

Опыт № 39. Устойчивость уксусной кислоты к действию окислителей

Реактивы:

Раствор уксусной кислоты

Раствор серной кислоты

Раствор перманганата калия

Ход работы:

К ~1 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты прибавляют ~0,5 мл 1%-ного раствора перманганата калия и ~1 мл 10%-ного раствора серной кислоты. Обесцвечивания перманганата калия не наблюдается, что указывает на устойчивость уксусной кислоты к окислению.

Опыт № 40. Получение и гидролиз ацетата железа (III)

Реактивы:

Ацетат натрия

Вода

Раствор хлорида железа (III)

Ход работы:

Ацетат натрия (~0,1 г) растворяют в ~2-3 мл воды, добавляют ~5-6 капель раствора хлорида железа (III). Пробирку встряхивают, раствор окрашивается в красно-бурый цвет благодаря образованию ацетата железа (III). В пробирку добавляют еще ~1 мл воды и кипятят. В результате гидролиза соли образуется коричнево-красный осадок основной соли ацетата железа:

3CH₃-COONa + FeCl₃   ®   (CH₃-COO)₃Fe + 3NaCl

(CH₃-COO)₃Fe + H₂O   ®   (CH₃-COO)₂FeOH + CH₃-COOH

Опыт № 41. Взаимодействие уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия

Карбоновые кислоты вытесняют из гидрокарбоната натрия двуокись углерода.

Реактивы:

Концентрированная уксусная кислота

Насыщенный раствор гидрокарбоната натрия

Ход работы:

В пробирку наливают ~4 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия и прибавляют ~0,5 мл концентрированной уксусной кислоты, выделяются пузырьки оксида углерода (IV):

CH₃-COOH + NaHCO₃   ®   CH₃-COONa + H₂CO₃

H₂CO₃   ®   CO₂­ + H₂O

Опыт № 42. Получение мыла

Реактивы:

Касторовое масло

Этиловый спирт

Концентрированный раствор гидроксида калия

Насыщенный раствор хлорида натрия

Ход работы:

Берут большую пробирку, снабженную пробкой и длинной стеклянной трубкой, которая является обратным воздушным холодильником.  В большую пробирку помещают ~2 г касторового масла, приливают ~5 мл водного 50%-ного раствора гидроксида калия и ~3 мл этилового спирта. Спирт ускоряет процесс омыления масла. Смесь непрерывно перемешивают до получения твердой массы (мыла) в течение 2-3 минут.

vunivere.ru