Гидрокарбонат натрия, химические свойства, получение
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.Напишите уравнения описанных реакций.
Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.Напишите уравнения описанных реакций.Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы Личный кабинет
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет
Задание ЕГЭ по химии
Линия заданий — 31
Наслаждайтесь
интересным учебником
и решайте
десятки тестов
на Studarium,
мы всегда рады вам! =)
7233.
Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.
Напишите уравнения описанных реакций.
1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2) 2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = (t°) 2Na2CrO4 + 8H2O
4) 2Na2CrO4 + 2HNO3 = Na2Cr2O7 + 2NaNO3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7233.
P.S. Мы нашли статью, которая относится к данной теме, изучите ее — Щелочные металлы 😉
неорганическая химия — Проблемы создания гидроксида натрия из карбоната натрия (водорода)
Задавать вопрос
спросил
Изменено 4 года, 10 месяцев назад
Просмотрено 11 тысяч раз 9\circ C}$, он выделит больше углекислого газа и сформирует оксид натрия:
$$\ce{Na2CO3 -> Na2O + CO2}$$
А согласно Википедии:
Оксид натрия (SOX) представляет собой химическое соединение с формулой $\ce{Na2O}$. Он используется в керамике и стеклах, хотя и не в сыром виде.
Это основной ангидрид гидроксида натрия, поэтому при добавлении воды к оксиду натрия образуется $\ce{NaOH}$.
Это основной ангидрид гидроксида натрия, поэтому при добавлении воды к оксиду натрия образуется $\ce{NaOH}$.Таким образом, должно быть возможно производить гидроксид натрия из пищевой соды и воды при некотором нагреве. Я нагрел немного пищевой соды в газовой горелке. Я точно не знаю, какой была температура пламени, но ее было достаточно, чтобы ложка из нержавеющей стали, которую я использовал, засветилась красным. (Если это полезно, газ, где я живу, составляет примерно $50~\%$ водорода, $25~\%$ метана и остальное $\ce{CO2}$ и $\ce{CO}$, и он полностью сгорает с голубое пламя. Я подозреваю, что это пламя на 9\circ C}$, на основе имеющейся информации о температуре пламени различных видов топлива.)
Однако $\ce{NaOH}$ производится промышленным способом с помощью хлорно-щелочного процесса, поэтому при использовании этого метода должны возникнуть проблемы. Каковы они и важны ли они, если попытаться произвести небольшое количество гидроксида натрия для небольшого эксперимента?
- неорганическая химия
- домашний эксперимент
- ионные соединения
$\endgroup$
$\begingroup$
9\circ C}$.
Я не могу сказать, достигло ли ваше газовое пламя такой температуры или нет.
Обратите внимание, что после того, как вы создали гидроксид натрия , с ним следует обращаться осторожно. Особенно не пытайтесь пить его и держите его подальше от рук. Предпочтительно иметь надлежащее защитное снаряжение (очки, перчатки).
Что касается производственного процесса, обычно вопрос заключается не столько в том, что такое проблемы с определенным методом, сколько в том, в чем польза 9\circ C}$, безусловно, гораздо на дороже, чем пропускать ток через раствор. Поэтому в промышленности предпочитают хлорно-щелочной процесс.
$\endgroup$
$\begingroup$
Цифра 850°C может быть просто произвольно выбранной температурой для «начала разложения». Или, возможно, вы видели, что Na2CO3 плавится при 854 °C, но указан как «разлагающийся» (т.
е. нужно бороться не только с простым фазовым переходом). Но помните, что термическое разложение — это равновесная реакция , а не фазовый переход, происходящий при строго определенной температуре.
При аналогичном поиске данных о реакциях я нашел https://www.solvay.us/en/binaries/HeatEffects_of_the_TronaSystem-237230.pdf, где показано равновесное pCO2 при 850°C и где-то между 10 и 12 мм рт.ст. Это будет медленный процесс, но, по крайней мере, он произойдет. Теперь помните, что локальное значение pCO2 в вашем газовом пламени будет намного выше, чем 400 частей на миллион из 100 кПа, и, согласно таблице на странице 2, вам потребуется значительно более 1200 °C.0029 просто за реакцию на прогресс . Красная жара здесь не поможет.
$\endgroup$
$\begingroup$
Два наблюдения.
Во-первых, хлорно-щелочной процесс, безусловно, дешевле, тем более за счет производства других товарных продуктов (хлор, водород).
Во-вторых, в лаборатории я бы подумал о приготовлении гидроксида натрия в растворе путем взаимодействия бикарбоната натрия или карбоната натрия с гидроксидом кальция.
$\endgroup$
2
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
.
Бикарбонат натрия представляет собой химическое соединение с формулой NaHCO 3 . Поскольку она давно известна и широко используется, у соли есть много других названий, в том числе 9.0131 гидрокарбонат натрия , бикарбонат натрия , сода пищевая , сода хлебная , сода пищевая , сода бикарбонат или сода бикарбонат . Слово saleratus , от латинского sal æratus , что означает «аэрированная соль», широко использовалось в 19 веке как для бикарбоната натрия, так и для бикарбоната калия. В настоящее время этот термин вышел из общего употребления. Растворим в воде. Бикарбонат натрия представляет собой белое твердое вещество, которое является кристаллическим, но часто выглядит как мелкий порошок. Он имеет слегка щелочной вкус, напоминающий вкус карбоната натрия. Он входит в состав минерального натрона и растворяется во многих минеральных источниках. Природная минеральная форма известна как нахколит . Его также производят искусственным путем. Дополнительные рекомендуемые знания
Производство
NaHCO 3 в основном получают методом Сольве, который представляет собой реакцию карбоната кальция, хлорида натрия, аммиака и диоксида углерода в воде. Он производится в масштабе около 100 000 тонн в год (год: 2001). [1] Коммерческие количества пищевой соды также производятся этим методом: кальцинированная сода, добываемая в виде рудного трона, растворяется в воде и обрабатывается двуокисью углерода. Бикарбонат натрия осаждается в виде твердого вещества по этому методу:
ХимияКислотно-основные реакции NaHCO 3 представляет собой соль, состоящую из ионов Na + и аниона бикарбоната, HCO 3 — .
Реакция гидроксида натрия с диоксидом углеродаNaHCO 3 может быть получен реакцией диоксида углерода с водным раствором гидроксида натрия : Начальная реакция дает карбонат натрия:
Дальнейшее добавление диоксида углерода приводит к образованию бикарбоната натрия, который при достаточно высокой концентрации выпадает из раствора в осадок:
РазложениеРеакция гидрокарбоната натрия и кислоты:
Затем он разлагается на углекислый газ и воду:
Термическое разложение При температуре выше 60 °C постепенно разлагается на карбонат натрия, воду и углекислый газ.
Большинство бикарбонатов подвергаются этой реакции дегидратации. Дальнейшее нагревание превращает карбонат в оксид:
Эти преобразования относятся к использованию NaHCO 3 в качестве порошкового огнетушащего вещества порошковые огнетушители. приложенийКулинария
Бикарбонат натрия в основном используется при приготовлении пищи (выпечке), где он вступает в реакцию с другими компонентами с выделением углекислого газа, который помогает тесту «подняться».
Для нейтрализации кислот и щелочейРеакция кислот с бикарбонатом натрия является распространенным методом нейтрализации разливов кислот и оснований. Преимущество бикарбоната натрия в том, что он амфотерный, поэтому реагирует с кислотами и основаниями. Например, с серной кислотой:
|
3.3 Косметическое использование
Он имеет pK a 6,3 в воде, что делает водные растворы слабощелочными:
Преобразование происходит быстро при 200 °C:
Кислотные соединения, вызывающие эту реакцию, включают винный камень, лимонный сок, йогурт и т. д., поэтому разрыхлитель можно заменить бикарбонатом натрия при условии, что в рецепт также добавлено достаточное количество кислотного реагента. [2] . Многие формы разрыхлителя содержат бикарбонат натрия в сочетании с винным камнем.
[3] 
Щелочная природа бикарбоната натрия делает его единственным сухим порошком, за исключением Purple-K, агента, разрешенного для использования в коммерческих фритюрницах, агент образует корку на поверхности, аналогичную воздействию влажного химиката. [ необходима ссылка ] 