Цены и новости на рынке химии
Новости и события
На «Казаньоргсинтез» доставили насосы для завода поликарбонатов
Груз в 47 тонн следовал по маршруту Япония-Владивосток-Казань.
…
В Подмосковье разработали смесь для обработки земли от борщевика
В Московской области разработали новый состав баковой смеси, используемой для обработки почвы от борщевика Сосновского. Новую «разработку» протестируют в Истре, Рузском и Волоколам…
В Воронеже открыли новый карбоновый полигон для климатических исследований
В Воронеже в четверг, 19 мая, состоялось торжественное открытие нового карбонового полигона. Здесь будут вести исследования по поглощению парниковых газов и заниматься разработкой технологий по с…
В ЧелГУ усовершенствовали технологию получения пигментов
Группа ученых «Челябинского государственного университета» (ЧелГУ) усовершенствовала технологию получения железо- и марганецсодержащих пигментов получают из отходов производств.
Состоялся общественный совет по проекту строительства Находкинского завода минеральных удобрений в Приморье
Общественный совет по проекту строительства Находкинского завода минеральных удобрений в Приморье состоялся 13 марта. Участники обсудили перспективы, связанные с запуском предприятия. По словам г…
«Глобальные вызовы и национальные приоритеты» в рамках II Ежегодного Национального форума по устойчивому развитию
Член правления – управляющий директор СИБУРа Павел Ляхович выступил в пленарной сессии «Глобальные вызовы и национальные приоритеты» в рамках II Ежегодного Национального форума по устойчивому раз…
Информация
Гидросиликат бария
На «Казаньоргсинтез» доставили насосы для завода поликарбонатов
В Подмосковье разработали смесь для обработки земли от борщевика
Гидроокись бария купить
На «Казаньоргсинтез» доставили насосы для завода поликарбонатов
В Подмосковье разработали смесь для обработки земли от борщевика
В Воронеже открыли новый карбоновый полигон для климатических исследований
Каталог организаций и предприятий
Продюсерский центр Формула 21
.
..
Формула строительства
…
Мост (ООО ТД Формула вкуса)
…
Формула Плюс
…
ПКФ Формула Графита
ООО ПКФ Формула Графита — единая сплоченная команда высококвалифицированных рабочих, грамотного инженерно-конструкторского персонала, гибкой коммерческой службой, современной управленческой структурой…
Формула СБ
…
Предложения на покупку и продажу продукции
Метанол технический марки А
Внешний вид: Бесцветная ядовитая жидкость, с характерным запахом алкоголя, контаминант. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. Химическая формула: Ch4OH. Синони…
Карбюризатор древесноугольный ГОСТ 2407-83 купить
Карбюризатор древесно-угольный Мешок / 15 кг Гост 2407-83 Древесноугольный карбюризатор предназначается для цементации стальных деталей и представляет собой зерна древесного угля, покрытые пленкой у…
Формула Гидрокарбоната натрия структурная химическая
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CHNaO3
Химический состав Гидрокарбоната натрия
| Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
|---|---|---|---|---|
| C | Углерод | 12. 011 |
1 | 14,3% |
| H | Водород | 1.008 | 1 | 1,2% |
| Na | Натрий | 22,99 | 1 | 27,4% |
| O | Кислород | 15.999 | 3 | 57,1% |
Молекулярная масса: 84,006
Гидрокарбонат натрия CHNaO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.
Двууглекислый натрий нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен.
Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду. В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия.
Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500. Применение:
- в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
- в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
- в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.
Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте не безвкусный карбонат натрия. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.
Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.
Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета»). Коррекция метаболического ацидоза в условиях реанимации. В альтернативной медицине питьевая сода иногда позиционируется в качестве «лекарства» от рака, однако никаких научных обоснований и доказательств эффективности такого «лечения» не существует.
хлорат бария
хлорат бария Примечание. Барий ядовит, и с ним следует обращаться с осторожностью.Некоторые заметки о химии хлората бария (Том Перигрин)
Способность молекул действовать как окислитель в лучшем случае лишь смутно. связано с количеством атомов кислорода на молекулу.Хлорат бария имеет формулу массы 304.23. Конечно, кислорода 6, но барий имеет большой вес. атомы. 100-граммовый образец хлората бария содержит 31,55 грамма кислорода.
атомы. Хлорат калия имеет формулу веса 122,55 с 3 атомами кислорода.
Это означает, что 100-граммовый образец содержит 390,17% кислорода. Фактически, на
вес/вес, в грамме хлората калия больше кислорода, чем
в грамме хлората бария. Затем мы подходим к большей загадке… теплоте формирования. Хлорат бария
на самом деле БОЛЕЕ стабилен, чем хлорат калия, в отношении образования из
элементы.
Ba(ClO
3 ) 2 электролизомЭлектрохимическое получение хлорида бария из хлорида бария (файл в формате pdf, 100k)
Хлорат бария используется для получения ярко-зеленого цвета в пиротехнике.
Если вы сделаете это путем двойного разложения с хлоридом бария и хлоратом натрия, будет трудно удалить весь ион натрия из продукта, а желтый цвет, который дает натрий, повлияет на яркий зеленый цвет, который вы хотели.
Его достаточно легко получить электролизом, но выход по току ниже, чем у других хлоратов.
Растворимости хлората и хлорида не очень различаются, и невозможно получить из электролизера большое количество чистых кристаллов. Это не проблема, так как вы можете взять небольшой урожай и переработать остальные. В ячейку помещают около 40 г хлорида на 100 мл воды, и ячейка работает в течение необходимого времени. Следует отметить, что хлорид имеет кристаллизационную воду и имеет формулу BaCl 2 :2H 2 O. Текущая эффективность будет около 30-40% без контроля pH. Клеточный раствор выпаривают до образования кристаллов и удаляют часть хлората бария.
| Some properties of Ba chloride and chlorate | ||
|---|---|---|
| | BaCl 2 :2H 2 O | Ba(ClO 3 ) 2 |
| Molecular weight | 244 | 304 |
Некоторые данные о растворимости соединений бария можно найти здесь.
Неэлектролитическое производство хлората бария
Неэлектролитический метод получения Ba(ClO3)2 требует некоторого других исходных материалов, но работает очень хорошо.Жестянщик
Ты
потребуется:
KClO3
Винная кислота (C4O6H6, безвредный, недорогой материал
экстракт из фруктов)
Аммиачная вода
и либо гидроксид бария, либо
Карбонат бария
Я всегда использовал гидроксид, но не понимаю, почему
карбонат тоже не подойдет. Если вы делаете BaCO3 из натрия
карбонат или бикарбонат натрия, обязательно удалите весь натрий или
ваш конечный продукт будет загрязнен и не даст вам зеленого цвета, который вы
хочу. Это может потребовать МНОГО стирок.
BaCl2(водн.) + Na2CO3(водн.)—> 2NaCl(водн.) + BaCO3(ppt)
Или
BaCl2(водн.) + 2NaHCO3(водн.)—————-> 2NaCl(водн.) + BaCO3(ppt) + h3O + CO2(г)
Небольшой образец промытого BaCO3 можно положить на утюг (будьте осторожны, чтобы не нагреть его).
гвоздь слишком много, иначе он покажет желтый цвет, также не используйте конец гвоздя)
гвоздь (не используйте медную проволоку) и подожгите пламя пропановой горелки, чтобы
посмотрите, есть ли желтый цвет из-за загрязнения натрием. Если там есть,
продолжайте мыть его, пока не будет.
Теперь сделайте раствор винной кислоты в горячей воде и добавьте достаточно аммиак для получения битартрата аммония. Не добавляйте избыток аммиака.:
C2O6H6(водн.) + Nh5OH(водн.)—————-> C2O6H5Nh5 + h30
[Я дам вам определить правильный вес в соответствии с этими уравнения.]
Затем сделайте почти насыщенный раствор KClO3 в почти кипящей воде. добавить к битартрату аммония из предыдущего рхн.:
KClO3(водн.) + C2O6H5Nh5(водн.)—————> C2O6H5K(ppt) + Nh5ClO3(водный)
Битартрат калия (также известный как винный камень) лишь умеренно
растворим в холодной воде, и это оставляет хлорат аммония в растворе
после того, как вы дадите смеси RXN остыть.
НЕ пытайтесь изолировать
Nh5ClO3, оставьте в растворе, где он будет стабильным.
Наконец, добавьте BaCO3 в раствор Nh5ClO3 и вскипятите. кипятить, кипятить пока вы не перестанете чувствовать запах аммиака. Добавляйте воду по мере необходимости, чтобы поддерживать объем жидкости:
2Nh5ClO3(водн.) + BaCO3(водн./суспензия) + [кип.] ——> Ba(ClO3)2(водн.) +2 Nh4(г) + h3O + CO2(г)
Кипячение может занять несколько часов. Это оставит вас с раствор Ba(ClO3)2, возможно имеющий незначительное загрязнение калием, что не повлияет на цвет пламени.
Продолжайте кипятить, пока не увидите кристаллы хлората бария. дать остыть и отфильтровать. Фильтрат можно выпарить досуха. для дальнейшего поиска продукта, если это необходимо.
Если вы решили сделать электроэпиляцию, барий делать не стоит. Перхлорат, так как он гигроскопичен.
ИМХО, Ba(ClO3)2 при использовании с правильным составом дает превосходный результат.
зеленый ко всему, что я видел, сделанному только с Ba(NO3)2 в качестве красителя.
агент.
Как вы правильно догадались, используя бикарбонат калия (если вы можете удобно получить) вместо бикарбоната натрия устранит проблема загрязнения натрия, и KHCO3 будет реагировать таким же образом как NaHCO3 здесь. Но это все равно должно быть разумно очищенное готовое товар. Я говорю это, потому что некоторые из проблем, которые я видел, вы опубликовали о плохих цветах пламени очень похоже на проблему загрязнения.
От Дэвида Брейнвуда
Метод
для получения очень чистого хлората бария в лабораторных масштабах требуется
стадия хлората аммония.
KClO3 и (Nh5)2 SO4 в растворе выпаривают до образования тонкой суспензии
K2SO4 начинает образовываться, остальная часть K2SO4 осаждается с
алкоголь. Раствор Nh4ClO3 остается в растворе. Алкоголь
затем удаляют дистилляцией (предположительно около 70°C)
Затем текст предупреждает, что Nh5ClO3 имеет тенденцию к взрыву, но
не упоминает, соль это или раствор.
Затем добавляют раствор гидроксида бария и раствор выдерживают.
горячей, пока не исчезнет запах аммиака. Тогда решение
выпаривают досуха, затем снова растворяют в воде. CO2 барботируется через
для удаления любого гидроксида бария в виде карбоната бария. Фильтрат
затем упаривают до кристаллизации.
Ваш метод звучит правдоподобно, однако, хотя карбонат бария
предполагается, что он реагирует с нитратом аммония с образованием нитрата бария.
не знаю, на что будет похожа реакция с хлоратом аммония. Если это
не работает хорошо, вы могли бы использовать гидроксид бария
Я получил гидроксид бария, сделав ацетат бария из уксусной кислоты.
кислоты и карбоната бария. Затем я прореагировал с ацетатом бария
гидроксида натрия, а затем уменьшили объем раствора на
кипение. Затем я охладил раствор, чтобы осадить гораздо меньше
растворимого гидроксида бария, оставляя хорошо растворимый ацетат натрия в
решение.
Гидроксид бария было трудно очищать и требовалось много промывок.
Я думаю, что лучшим методом было бы сделать BaCl2 из BaCO3 и HCl, а затем
добавить раствор аммиака перед перекристаллизацией гидроксида бария
оставляя более растворимый Nh5Cl в растворе.
НАЖМИТЕ КНОПКУ «НАЗАД» В БРАУЗЕРЕ
ChemTeam: Nomenclature-Polyatomic
ChemTeam: Номенклатура-многоатомныеСоединения, содержащие многоатомный ион
Имя, Напишите формулу
Вернуться в меню «Номенклатура»
Следующие соединения НЕ ЯВЛЯЮТСЯ бинарными соединениями. Они содержат три или более элементов, в отличие от двух в бинарных соединениях.
Греческий метод НЕ БУДЕТ использоваться. Этот метод именования используется только для бинарных соединений двух неметаллов. Это означает, что если вы видите формулу типа BaSO 4 , название не тетраоксид моносеры бария. Другим примером может быть Na 2 CO 3 , студент неправильно назвал его триоксидом моноуглерода динатрия.
Следовательно, предупреждение: важно научиться распознавать наличие многоатомного иона в имени. ChemTeam рекомендует вам сделать набор карточек с названием на одной стороне и ионом и его зарядом на другой.
Затем носите их повсюду и на самом деле используйте им.
Используемые катионы представляют собой смесь фиксированных и переменных зарядов. Вы должны знать, какие есть какие.
Еще одно предупреждение: вы также должны знать формулу и заряд, связанные с названием каждого многоатомного иона. Например, NO 3 ¯ называется нитратом и имеет минус один заряд. Формула и заряд не заложены в названии.
Когда требуется более одного многоатомного иона, ион заключают в скобки, а нижний индекс выходит за скобки. Например, первый пример, используемый ниже, представляет собой хлорат меди (II). Правильная формула потребует использования круглых скобок.
Когда вы произносите формулу со скобками вслух, вы используете слово «принято», как в формуле для сульфида аммония, то есть (NH 4 ) 2 S. Вслух вы говорите «NH четыре взято дважды С.» ИЛИ с формулой нитрата меди (II), которая представляет собой Cu(NO 3 ) 2 .
Вы говорите: «Cu N O три раза дважды».
При написании формулы из ионов вы можете просмотреть Charge-Crossing.html или Least-Common-Multiple.html для получения дополнительной информации.
Пример №1 — напишите формулу хлората меди(II)
Шаг №1. Первое слово говорит вам о символе катиона. В данном случае это Cu.
Шаг #2 — римская цифра БУДЕТ сказать вам заряд катиона. В данном случае это положительная двойка.
Шаг №3 — многоатомная формула и заряд происходят от второго имени. В данном случае хлорат означает ClO 3 ¯.
Шаг № 4 — помня правило, что формула должна иметь нулевой общий заряд, вы пишете формулу Cu(ClO 3 ) 2 .
Этот рисунок обобщает пример №1:
Кстати, без груза, это сказано C U C L O три раза дважды.
Пример №2 — напишите формулу цианида серебра
Шаг №1. Первое слово говорит вам о символе катиона. В данном случае это Ag + .
Шаг №2 — серебро имеет постоянный заряд +1, это не катион с переменным зарядом.
Шаг №3 — многоатомная формула и заряд происходят от второго имени. В данном случае цианид означает CN¯.
Шаг #4 — помня правило, что формула должна иметь нулевой общий заряд, вы пишете формулу AgCN.
Этот рисунок обобщает пример № 2:
Обычно в этот момент раздается жалобный вопль: «Но откуда вы знаете, что цианид — это CN¯?» Стандартный ответ ChemTeam звучит так: «Откуда ты вообще что-нибудь знаешь? Откуда ты знаешь свой номер телефона? Откуда ты знаешь имя своего лучшего друга? На самом деле, откуда ты знаешь свое имя?» Вы должны запомнить три вещи: название (цианид), символ (кстати, CN, а не Cn) и заряд (минус один). Вы должны потратить время на изучение этой номенклатурной ерунды. Это не дается легко, и ChemTeam понимает, что вы предпочитаете проводить время за более важными вещами: ходить в классные места с друзьями, проводить время с представителями противоположного пола, тратить деньги своих родителей, есть и т.
д. Может быть, что-то еще время. Прямо сейчас, давайте перейдем к другому примеру.
Пример №3 — напишите формулу гидроксида свинца
Стадия №1 — катион Pb 4+ показывает переменный заряд. Окончание «-ic» означает большее из двух, для этого катиона это означает +4.
Этап №2 — гидроксид распознается как OH¯.
Формула этого соединения Pb(OH) 4 . Обратите внимание, что это не PbOH 4 .
На этом рисунке показан пример №3:
Возможно, вы захотите прочитать о проблеме с гидроксидом, от которой страдают многие студенты.
Пример № 4 — напишите формулу фосфата натрия
Этап №1 — катион натрия представляет собой Na + и не имеет переменного заряда.
Этап №2 — фосфат заказывается на заказ 4 3 ¯.
Формула этого соединения: Na 3 PO 4 . Обратите внимание, что круглые скобки не требуются, так как используется только один полиатом.
На этом рисунке показан пример №4:
Пример №5 — напишите формулу для нитрат ртути
Этап №1. Катион ртути имеет переменный заряд, и его формула необычна. Это Hg 2 2+ . Окончание «-ous» указывает на меньший из двух зарядов, которые показывает Меркурий, и это заряд +1. Помните, что в данном конкретном случае Hg + равно неправильному .
Этап №2 — нитрат НЕТ 3 ¯.
Формула этого соединения Hg 2 (NO 3 ) 2 . Эта формула не сокращена.
На этом рисунке показан пример № 5:
Пример № 6 — напишите название для карбоната бария
Шаг № 1 — катион бария не имеет переменного заряда и его символ Ba 2+ .
Этап №2 — карбонат представляет собой CO 3 2 ¯.
Формула этого соединения: BaCO 3 .
Этот рисунок обобщает пример № 6:
Пример № 6 — напишите название для фосфата ртути (I)
Шаг № 1 — катион ртути (I) имеет переменный заряд, и его символ Hg 2 2+ .
Обратите внимание, что есть нижний индекс, равный двум, и заряд равен +2. Следовательно, КАЖДЫЙ атом ртути равен +1, что и привело к названию ртуть(I).
Этап №2 — фосфат заказывается на заказ 4 3 ¯.
Формула этого соединения: (Hg 2 ) 3 (PO 4 ) 2 .
Обратите внимание на использование круглых скобок вокруг обеих частей (положительной и отрицательной) формулы. Было бы неправильно писать эту формулу: Hg 6 (ПО 4 ) 2 . Мы хотим, чтобы формула показывала, что ртуть(I) состоит из двух групп и что их три.
Вернуться в номенклатурное меню
Практические задачи
Все катионы в этом первом наборе имеют фиксированную степень окисления, поэтому римские цифры не нужны.
Напишите правильную формулу для:
1) карбонат серебра
2) гидрофосфат калия
3) гидроксид алюминия
4) гидрокарбонат натрия
5) ацетат кальция
6) калия перманганат
7) перхлорат кальция
8) карбонат лития
9) гидросульфит магния
10) гипохлорит натрия
Ответы на первый набор
В этих формулах используется многоатомный ион.