Алюминия гидрокарбонат — Справочник химика 21
Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]Реакцию гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия можно записать [c.63]
Разбавленные растворы солей сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, ортофосфат натрия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид алюминия, сульфат цинка(П), сульфат меди(И), сульфат хрома(1И)-калия. [c.47]
Карбонат натрия (кальцинированная сода) применяется в производстве стекла, мыла, при варке целлюлозы, для обработки бокситов в производстве алюминия, для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов и т. д. Гидрокарбонат натрия используется как источник углекислого газа при выпечке хлеба, газировании, огнетушении. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую функцию, регулируя кислотность крови.
Сопоставьте бензиловый спирт и фенол по их поведению в реакциях с а) раствором едкого натра б) раствором гидрокарбоната натрия в) концентрированным бромоводородом при нагревании г) уксусным ангидридом и последующем нагревании в присутствии хлорида алюминия д) разбавленной азотной кислотой при 20°С е) серной кислотой при 15 и 100°С. [c.176]
Кальцинированная С.— один из важнейших продуктов химической промышленности, использующийся почти во всех отраслях народного хозяйства для производства стекла, алюминия, мыла, моющих средств, различных солей и красок, для десульфурации чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья, производства гидрокарбоната натрия, каустической соды и др. Гидрокарбонат натрия (питьевая С.) получают взаимодействием кальцинированной С. и Oj под давлени-
[c.231]В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол-
Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-НОГО раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. [c.231]
К раствору, содержащему 19,44 г гидрокарбоната кальция, прибавили 20,52 г сульфата алюминия. Определить состав образовавшегося осадка и количество оставшихся в растворе солей, если считать, что сульфат кальция осаждается полностью. [c.9]
Второй способ. По условию задачи раствор содержит 19,44 г гидрокарбоната кальция и 20,52 г сульфата алюминия. Из уравнения реакции гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия видно, что [c.63]
Таким образом, при взаимодействии 19,44 г гидрокарбоната кальция с 20,52 г сульфата алюминия образуется 16,32 г сульфата кальция, 6,24 г гидроксида алюминия и в растворе останется 6,84 г (20,52 — 13,68 = 6,84) сульфата алюминия.
[c.64]Задача . Определить состав смеси кремния, алюминия и карбоната кальция, если известно, что при обработке этой смеси раствором гидроксида натрия выделяется 17,92 л газа (при н. у.), а при обработке такой же навески исходной смеси раствором соляной кислоты выделяется также 17,92 л газа (при н. у.), пропускание которого через раствор гидроксида кальция вызывает образование 16,2 г гидрокарбоната кальция. [c.219]
Иногда воду подвергают химической очистке, прибавляют к ней сульфат алюминия, который, взаимодействуя с находящимся в воде гидрокарбонатом кальция, образует гидроксид алюминия [c.278]
Образование феррита натрия Обезвоживание гидроксида алюминия, разложение гидрокарбоната натрия и т. п. [c.183]
Такие вещества, как карбонат (гидрокарбонат) кальция, карбонат бария, кремнезем, некоторые соединения алюминия, способны образовывать химические соединения с минеральной матрицей камня. Это способствует его укреплению.
Сорбция на активированном угле — самый эффективный прием удаления растворенных и взвешенных примесей. Уголь активируют и регенерируют нагреванием до 930°С в атмосфере водяного пара. Причем органические примеси, адсорбированные на поверхности угля, отгоняются вместе с паром. Коагуляция, т. е. агломерация мелких частиц, сопровождается соосаждением их с большими частицами. Осадителем может быть сульфат алюминия, который реагирует с гидрокарбонатом кальция [c.194]
Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между карбонатом натрия и а) хлоридом железа (III) б) сульфатом алюминия в) нитратом хрома (III) хлоридом меди (II). Какие будут образовываться продукты реакции, если карбонат натрия заменить на гидрокарбонат натрия.
[c.81]Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]
В результате электролиза оксида алюминия на угольном аноде образуется оксид углерода (IV), при пропускании которого через раствор гидроксида кальция образуется 48,6 г гидрокарбоната кальция. Рассчитайте массу железной окалины, которую можно восстановить с помощью образовавшегося алюминия. Каков объем получившегося оксида углерода (IV)
Какой объем при 1000 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1 2 3 соответственно [c.18]
По ГОСТ 2872—73 величина pH хозяйственно-питьевой воды должна находиться в пределах 6,5—8,5. При обработке природных вод гидролизующимися солями-коагулянтами происходит их подкисление. Изменение pH воды при этом не пропорционально дозе введенного коагулянта, так как гидрокарбонаты, присутствующие в природных водах, образуют буферную систему. На рнс. 7.7 приведены типичные интегральные кривые, характеризующие изменение величины pH природной воды при добавлении в нее сульфата алюминия или хлорида железа (П1) — наиболее широко применяемых в водообработке коагулянтов. При добавлении небольших количеств гидролизующихся солей pH среды монотонно снижается, затем происходит крутой спад величины pH с характерной точкой перегиба на интегральной кривой в точке эквивалентных соотношений введенное количество коагулянта — щелочность воды .
[c.635]Ионный состав воды оказывает сложное влияние на процесс растворения электродов. Так, растворение алюминиевых анодов интенсифицируется при повышении концентрации С1 -иоиов, выход по току превышает теоретические значения на 21—29%. В присутствии СОз -иоиов наблюдается торможение анодного процесса, выход алюминия по току не превышает 63 %.. 304 -ионы замедляют активирующее действие С1 -иопов, и тем в большей степени, чем больше соотношение между 504 — и С1 -ио-нами. Особенно низкий выход по току алюминия наблюдается в гидрокарбонатных средах и составляет для концентраций 2,5 5 и 10 мг-экв/л соответственно 24, 16,3 и 12,2 % [78]. Однако введение даже незначительных количеств С1 -ионов в воду, содержащую 504″ -ионы, активирует процесс растворения алюминия, Гидрокарбонатиые ионы не оказывают такого угнетающего дей-
Гидрокарбонат алюминия как соль слабого основания и слабой кислоты полностью гидролизует с образованием гидроксида алюмт-ия [c.63]
А1 (НСОз)з + ЗНзО = ЗНзО + А1 (ОН)з + ЗСОз-Практически реакция гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия проходит по уравнению [c.63]
Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов.
[c.172]После отделения осадка проводят вторую карбонизацию с целью получения обогащенного галлием осадка. Чтобы максимально сооса-дить галлий, рекомендуется карбонизировать при пониженной температуре и по возможности быстро. Процесс должен заканчиваться при концентрации гидрокарбоната натрия в растворе 15—20 г/л. Гидроокись галлия и галлокарбонат натрия заметно растворимы в гидрокарбонатных растворах (около 37 мг/л Са Оз при 20°). Однако в присутствии носителя, роль которого играет алюминий, осаждение проходит достаточно полно. Для осаждения галлия на 95—97% необходим не менее чем двадцатикратный избыток А1 [93]. При очень глубокой карбонизации растворов вместе с алюмо (галло)-карбонатом натрия в осадок может выпасть и так называемая трона ЫазН(СОз)2 [c.254]
Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения — загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды.
Гидрокарбонат натрия применяют в хлебопечении, в пищевой промышленности, в медицине, а также при изготовлении зарядов для огнетушителей. Безводный карбонат натрия применяют для про-, иэводства стекла, алюминия, мыла, едкого натра, моющих средств, различных солей и красок, для обессеривания чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья. Соду каустическую (технический NaOH) потребляют для производства искусственного волокна, мыла, алюминия, красок, в писчебумажной и целлюлозной промышленности, для отделки и мерсеризации хлопчатобумажных тканей, очистки нефти [226]. [c.9]
Во влажных субтропиках образуются кислые коры выветривания (красноземы, бокситы), обогащенные окисленными соединениями железа, марганца, а также титана и алюминия. В холодных гумидных ландшафтах соединения железа и марганца накапливаются лишь частично в иллювиальных горизонтах, в кислых бурых почвах, образуя нередко локальные скопления в форме кутан, ортштейнов, ортзандов. Эрозия и переотложение мелкоземного материала, содержащего оксиды и гидроксиды железа, приводят к образованию склонового делювия, пролювия, аллювия, формированию фераллитных и аллитных почв, обогащенных оксидами и гидроксидами железа, алюминия, марганца. Этот процесс осложняется растущей кислотностью среды, наличием органического вещества, анаэробиозом, деятельностью микроорганизмов. При развитии восстановительных процессов активизируется геохимическая миграция железа и марганца в виде хелатных соединений, гидрокарбонатов, сульфатов. [c.97]
По Парсону (Parson) и Барнесу (Barnes) 2 для отделения бериллия от алюминия может служить кипячение в 10%-нО М растворе гидрокарбоната натрия, щричем гидроокись алюминия осаждается, а бериллий остается в растворе. [c.585]
На алюминии реакция вызывает утолщение пленки, иногда до толщины, отвечающей интерференционным цветам. Образующаяся при этом щелочь стремится растворить пленку и не обязательно способствует локализации разъедания. Однако, если щелочь в значительной степени расходуется (например, в реактщи с гидрокарбонатом кальция) и местные анодные продукты не нарушаются, то может начаться питтинг, причем такая реакция будет поставлять ионы водорода [c.61]
Питтиш алюминия вызывается водами, содержащими гидрокарбонат кальция, кислород, следы меди, способные образовывать катоды значительно более эффективные, чем глинозем и хлорид-ионы, которые [c.61]
chem21.info
Формула карбоната алюминия в химии
Определение и формула карбоната алюминия
Формула –
Молярная масса равна г/моль.
Физические свойства – белая соль, нацело гидролизуется водой.
Карбонат алюминия относится к группе веществ, которые не могут существовать при нормальных условиях. Данная соль образована слабым основанием гидроксидом алюминия и слабой кислотой . Его можно синтезировать под высоким давлением и температуре, близкой к . Для хранения карбоната алюминия, необходимо создавать очень сложную систему, которая защищала бы вещество от любого внешнего воздействия.
Тем не менее, нет никакой научной и практической необходимости в данном веществе, поэтрму нет смысла хранить его в таких сложных условиях, и тратить на это большие деньги. Таким образом, только некоторую незначительную информацию можно найти об этой соли алюминия.
Химические свойства карбоната алюминия
- Для карбоната алюминия характерна лишь одна реакция, а именно, полный гидролиз соли. Данный процесс необратим за счет того, что продукты реакции уходят из ее зоны. Гидроксид алюминия выпадает в осадок, а диоксид углерода в виде газа улетает:
Применение
Есть свидетельства, что карбонат алюминия используется в качестве медицинского препарата в случае избыточного количества кислоты в желудке. Таким образом, данное вещество действует как антацид. Тем не менее, он лечит только симптомы, а не саму болезнь. Этот препарат принимается в таблетках или в жидкой форме.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Формула гидрокарбоната аммония
Гидрокарбонат аммония формула
Вот так Nh5HCO3
Гидрокарбонат аммония неорганическое соединение, кислая соль аммония и угольной кислоты с формулой Nh5HCO3, бесцветные кристаллы…
Брутто-формула (система Хилла) : CH5NO3
Формула в виде текста: Nh5HCO3
Гидрокарбонат аммония… какая формула?
Формула такая: Nh5HCO3
Добавка E503 карбонат аммония представляет собой аммониевую соль угольной кислоты. … Молекулярная формула вещества Nh5 2CO3.
Нужна ваша помощи Господа!! ! Nh5HCO3-НАЗВАНИЕ ЭТОЙ ФОРМУЛЫ???
Гидрокарбонат аммония
Эмпирическая формула. Смесь карбоната аммония CH8N203 , карбамата аммония CH6N202 и гидрокарбоната аммония CH5N03 .
Аммоний углекислый кислый (бикарбонат аммония)
Химическая формула: Nh5HCO3
Синоним: бикарбонат аммония, аммоний двууглекислый
Международное название: Ammonium bicarbonate
Внешний вид: белые кристаллы
Фасовка: мешки, 25кг
Условия хранения: Хранить в холодном, сухом и хорошо вентилируемом месте
Гидросульфит аммония,силикат алюминия,гидрокарбонат меди-формулы.
NH5SO3, Al2(SiO3)3, (CuOH)2CO3
Аммония, бикарбонат аммония, гидрокарбонат аммония, углекислый аммоний … Химическая формула Nh5 2CO3. Бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Напишите пожалуйста формулу получения гидрокарбоната аммония и получения карбоната аммония
(Nh5)2CO3 = Nh5HCO3 + Nh4
Nh5HCO3(конц. ) + Nh4(газ) = (Nh5)2CO3
Брутто-формула CH5NO3 CAS 1066-33-7. Категории Неорганические соли , Кислые соли. PubChem CID 14013 ChemSpider ID 13395. Названия. Русский Гидрокарбонат аммония IUPAC Wiki . Углекислый кислый аммоний. Аммония гидрокарбонат.
В чем разница между разрыхлителем и содой?
Почти никакой…. В разрыхлитель тоже сода..
Гидрокарбонат аммония — NH HCO гидросульфит рубидия — RbHSO гидрофосфат бария — BaHPO .
Разрыхлитель… его ингда называют пекарский порошок, содержит в себе ещё лимонную кислоту, пропорции не помню…
Разрыхлитель — готовый продукт, в отличие от соды, которую нужно гасить кислотой (разрыхлитель уже содержит кислоту) .
В домашних условиях можно сделать самому: 1 ст. л. соды, 1 ст. л. крахмала, 20 г лимонной кислоты.
В разрыхлителе помимо соды есть др компоненты, сода сама по себе сода
125 г пищевой соды (E500ii)
250 г кремор-тартара (E336)
20 г углекислого аммония (E503i)
25 г рисовой муки
Во всем мире пекарский порошок – карбонат аммония или углекислый аммоний, (Nh5)2CO3 – аммониевая соль угольной кислоты. На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Это единственно приемлемый разрыхлитель пресного теста. Сода в отличие от него не разрыхлитель, а эмульгатор.
Я немного знаю химию в отличие от жены КТН по химии. Сода – отход химического производства и потому ничего не стоит. А карбонат аммония на порядок дороже и долго не хранится. Оттого в магазинах можно найти только соду. 19 век и процесс Сольве – мир, в котором живет сейчас Россия.
Гидрокарбонат аммония неорганическое соединение, кислая соль аммония и угольной кислоты с формулой Nh5HCO3, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Править.
Как думаю я, так это одно и тоже
может быть составом отличается
Прошу, помогите с химией. Буду весьма признательна за помощь.
Примем массу образца за 100 г, тогда масса каждого элемента равна их массовымс долям. Найдём количества вещества:
n(H) = m/M = 6,33 г/1 г/моль = 6,33 моль
n(C) = 15,19 г/12 г, моль = 1,266 моль
n(O) = 60,76 г/16 г, моль = 3,79 моль
на долю неизвестного элемента приходится 17,72 г, а его количество — 1,266 г.
Молярная масса элемента: М = m/n = 17,72 г/1,266 моль = 14 г/моль. Это азот.
n(N) : n(H) : n(C) : n(O) = 1,266 : 6,33 : 1,266 : 3,79 = 1 : 5 : 1 : 3.
Формула вещества : Nh5HCO3 — гидрокарбонат аммония, кислая соль
При нагревании разлагается: Nh5HCO3(t) = Nh4 + h3O + CO2
Химическая формула карбоната аммония Nh5 2CO3. … Гидрокарбонат аммония Nh5НCO3 обозначают как пищевую добавку Е503ii.
Найти хим. кол. вещества, при полном размножении которого образовалось Nh4=3,4 г. h3O=3.6 г и CO2= 4.48 дм^3 (н. у)
N(Nh4) = m/M = 3.4/17 = 0.2 моль ,
n(h3O) = m/M = 3.6/18 = 0.2 моль
n(CO2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль, m = 44*0.2 = 8,8 г
формула вещества Nh5HCO3 — гидрокарбонат аммония, разложилось 0,2 моль вещества :n = m/M = (3,4 + 3,6 + 8.8)/ 79 = 0.2 моль
Гидрокарбонат натрия формула соединения. Брутто-формула CHNaO3 редко встречается в … Образуются хлорид аммония и раствор гидрокарбоната натрия.
Помогите решить)
Помогите!!!напишите формулы перечисленных ниже веществ. Укажите, к какому классу и типу относятся эти вещества:…
Мда эт же азы как будешь в дальнейшем химию изучать класс оксиды по названию понятно: K2O-Co2O3-SO2 coli-CaS-CoSiO3-MgCL2-BaOHN03-FeCrO4-PbS-Nh5HCO3-Ca(CLO3)2-Al2(SO3)2
Неустойчива на воздухе и в растворе, уже при температуре 18-24С начинает выделять аммиак и превращается в гидрокарбонат аммония.
Привет помогите решить тест по химии
А14 -в)
А-19-в)
Справочник структурных формул химических элементов и веществ. … Гидрокарбонат аммония. Nh5HCO3.
Тест. химия. 9 класс Подгруппа углерода ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
БАГВГБ-ГГ
В седьмом вопросе нет формул! Там «-» стоит!
Железа, гидрокарбонат цена, гидрокарбонат меди 2, гидрокарбонат меди 2 какая соль, гидрокарбонат ион, гидрокарбонат аммония формула.
Задача по химии. 10 класс
19 грамм хлорида натрия, нашли проблему.. . А мне не пишите, такую лажу я в уме решаю.
Гидрокарбонат аммония Валовая формула качества еды гидрокарбоната аммония Но. Nh5HCO3 CAS Характер 1066-33-7 Бесцветный…
Помогите пожалуйста с контрольной по химии! спасибо заранее огромное! за ответ 10 баллов) очень нужно! срочно!
Помогите пожалуйста с типовым по химии
2Ba+02=2BaO
BaO+2HCl=BaCl2+h3O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)2+FeSO4=BaSO4(осадок) +Fe(NO3)2
Гидрокарбонат аммония степень окисления азота, гидрокарбонат меди 2 формула, гидрокарбонат пдк в воде, гидрокарбонат алюминия, гидрокарбонат 9.
A)Ba2 + O2 = 2BaO
BaO + 2HCl = BaCl2 + h3O
BaCl2 + 2Na(NO3) =Ba(NO3)2 + 2NaCl
Ba(NO3)2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HNO3
b) MgSO4 + 2HOH = Mg(OH)2 + h3SO4
Mg(OH)2 = MgO + h3O (480градусов)
MgO + h3SO4 = MgSO4 + h3O
Химия
1.а) б) в) 2.б) г) 3.а) в) 4.а) в) 5.б) в).
Аммония гидрокарбонат, бикарбонат аммония Nh5HCO3 , аммоний … Если указать химическую формулу вещества или название бикарбонат аммония, он же…
Помогите пожалуйста, химия, СРОЧНО
1.2) 2.2) 3.3) 4.3) 5.3) 6.4) 7.2) 8.2) 9.2) 10.3) 11.4) 12.3). В1.аммиак; В. 2. несолеобразующие или безразличные; В. 3. окислитель; В. 4. ортофосфорной; В. 5.азотной.
Гидрокарбонат аммония формула цены на рынке, новости, аналитика, коммерческие предложения, покупка и продажа на рынке химической продукции.
Помогите пожалуйста. срочно нужно.
Помогите прочитать химические формулы
Дигидроксокарбонат меди
гидроксонитрат железа (II)
карбонат кальция-магния
сульфат калия-алюминия
сульфат дикалия-магния
оксид железа (II,III)
гидросульфид бария
хлорид аммония
неверная формула, если KMgCl3 — хлорид калия-магния
гидрид кальция
карбид кальция
нитрид магния
хлороксид серы (?)
Аммония Общие Систематическое наименование Гидрокарбонат аммония Традиционные названия Углекислый кислый аммоний Химическая формула…
Тест.химия. 9 класс
1 Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния соответствует электронной конфигурации:
Б. ns2np2
2 Из перечисленных химических элементов минимальную электроотрицательность имеет:
А. C
3 Из перечисленных химических элементов наибольший радиус атома имеет:
Г. Sn
4 . Как изменяются неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами кремнием, фосфором, серой, хлором, с увеличением заряда ядра атома?
В. У
www.rossadentst.ru
Соли. Гидрокарбонат аммония
Что такое соли?
Класс химических соединений, в состав которых входит катион металла или катион аммония, соединенный с анионом в виде кислотного остатка, имеет общее название — соли. Они делятся на нормальные (или средние), кислые, основные, двойные, гидратные (кристаллогидраты), комплексные.
Для нормальных (или средних) солей характерно полное замещение катионов водорода в молекуле кислоты на катион металла или аммония, например: сульфат натрия Na2SO4 или карбонат кальция CaCO3.
Если в молекуле кислоты катионы водорода замещены на катион частично, то такие соли называются кислыми, например, гидрокарбонат аммония Nh5HCO3 или гидрокарбонат натрия NaHCO3.
Если в молекуле основания произошло не полное, а частичное замещение гидроксильной группы на кислотный остаток, то образовавшиеся соли называют основными, например, дигидроксокарбонат меди (CuOH)2CO3.
В формуле двойных солей присутствуют два разных катиона, например, алюминия и калия в алюмокалиевых квасцах KAl(SO4)2 • 12 h3O.
В формуле смешанных солей содержатся два различных аниона, например, хлорная известь CaCl(OCl).
В состав молекул гидратных солей входит вода кристаллизационная, например, медный купорос (синий) CuSO4•5 h3O.
Молекулы комплексных солей состоят из комплексного катиона или комплексного аниона, например, хлорид тетраамминцинка(II) [(Zn(Nh4)4)]Cl2.
Как образуются названия солей?
В названиях солей присутствует два слова. Первое — название аниона, которое стоит в именительном падеже. Второе слово (в родительном падеже) образовано от названия катиона. Например: сульфат натрия Na2SO4, сульфат железа (II) FeSO4, сульфат железа (III) Fe2(SO4)3, карбонат кальция CaCO3, хлорид меди CuCl2. В названии кислых солей перед названием аниона записывается приставка «гидро-» или приставка «би-», если в молекуле остался один незамещенный катион водорода. Если таких катионов водорода осталось два, то перед названием аниона записывается приставка «дигидро-». Примеры: гидрокарбонат (или бикарбонат) натрия NaHCO3 (эта соль имеет также название питьевая сода), дигидрофосфат натрия Nah3PO4.
Гидрокарбонат аммония. Формула
В формулу кислой соли угольной кислоты Nh5HCO3, в которой катионом является аммоний, входит также анион HCO3-, образованный частичным замещением в молекуле этой кислоты катионов водорода на положительно заряженный ион аммония. То есть молекула данной кислой соли состоит из одного катиона аммоний Nh5+, связанного с одним анионом, имеющим называние гидрокарбонат HCO3-. Брутто-формула по системе Хилла записывается как: CH5NO3. Молекулярная масса вещества составляет 79,06 а. е. м.
Свойства
Гидрокарбонат аммония представляет собой неорганическое соединение, по внешнему виду — это бесцветные кристаллы с ромбической решеткой. Плотность составляет 1,586 г/см3 (при 20 °С). Давление паров растет: от 59 мм. рт. ст. (при 25,4 °С) до 278 мм. рт. ст. (при 45 °С).
Гидрокарбонат аммония не растворяется в этиловом спирте и ацетоне. Хорошо растворяется в воде: с повышением температуры растворимость кислой соли растет от 11,9 г/100 г (при 0 °С) до 36,6 г/100 г (при 40 °С).
Гидрокарбонат аммония разлагается с выделением CO2 уже при 20 °С. При температуре 36—70 °С соль разлагается в водных растворах. В результате выделяется аммиак, образуется вода и углекислый газ: Nh5HCO3 → Nh4 ↑+ CO2 ↑+ h3O.
Вследствие гидролиза водный раствор имеет слабощелочную реакцию. При добавлении концентрированного раствора аммиака образуется нормальная соль: Nh5HCO3 + Nh4 → (Nh5)2CO3.
Под действием кислот и щелочей происходит разрушение кислой соли по уравнениям реакций: Nh5HCO3 + HCl → Nh5Cl + CO2↑ + h3O или Nh5HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + Nh4 • h3O + h3O.
Гидрокарбонат аммония. Получение
Как и все гидрокарбонаты, кислую соль аммония можно получить в результате длительного пропускания углекислого газа через раствор средней соли аммония: (Nh5)2CO3 + CO2 + h3O → 2 Nh5HCO3.
При слабом нагревании (30 °С) средней соли происходит ее термическое разложение до кислой соли и аммиака: (Nh5)2CO3 → 2 Nh5HCO3 + Nh4.
Если в воде растворять углекислый газ и аммиак, то также можно получить кислую соль аммония: Nh4 + CO2 + h3O → Nh5HCO3.
Применение
Гидрокарбонат аммония находит широкое применение в пищевой промышленности: играет роль химического разрыхлителя теста при производстве кондитерских и мучных изделий. Известно, что для подъема пресного теста используется также бикарбонат натрия NaHCO3. Но его применение менее эффективно, так как затягивание замеса или выдержки до момента выпекания приводит к более быстрому удалению образовавшегося в результате реакции с кислотой углекислого газа, а тесто в этом случае не будет пышным и легким.
Бикарбонат аммония используется для выделки кож и при крашении текстильных тканей: в процессе удаления незакрепленного красителя (или зачистки) применяется смесь солей аммония, включающая бикарбонат аммония.
Вещество применяется в сельском хозяйстве в качестве консерванта кормов (замедляются процессы гниения, тем самым повышается сохранность), а также как удобрение под картофель, кормовые и овощные культуры. Используются его свойства по замедлению или прекращению процессов нитрификации почв.
Гидрокарбонат аммония применяется в уранодобывающей, металлургической отраслях промышленности, а также в медицине (при производстве витаминов). В органическом синтезе служит сырьем для производства химических реактивов, например, солей аммония.
fb.ru
Гидрокарбонат алюминия графическая формула — Рейтинг сайтов по тематике
|
Онлайн Гран-При Формулы 1 Формула 1 онлайн ! Сайт где есть всё , от гонок до новостей о Формуле 1 . Мир Формулы 1 , это Формула 1 онлайн . grand-prixf1.ru формула 1, формула сочи, формула 1 сочи 2016, формула 1 2016, формула 1 новости Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 10 |
Рейтинг: 15.2 |
|
|
Сварка алюминия, пайка алюминия Сварка алюминия и её особенности. Свойства алюминия, как и его сплавов, отличаются от свойств стали, поэтому сварка этих материалов имеет ряд особенностей. svarkargon.ru сварка, сварка алюминия, пайка алюминия Google PageRank: 0 из 10 |
Рейтинг: 14.8 |
|
|
Формула 1 онлайн, Самые свежие новости формулы 1. Самые свежие новости формулы, Формула 1, Формула 1 — новости чемпионата 2016, эксклюзивные интервью, календарь F1, личный зачет команд Гран При Формулы 1. formula1.su формула 1, формула 1, формула 1 2016, история формулы 1, формула 1 сочи Рейтинг Alexa: #3,619,527 Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 20 |
Рейтинг: 13.8 |
|
|
Металлургия алюминия — Металлургия алюминия Металлургия алюминия, Способы получения алюминия, Альтернативные способы получения алюминия, Основные компоненты электролита, Свойства электролитов alm20.ru Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 0 |
Рейтинг: 13.3 |
|
|
Охрана Архангельск «Группа Формула» — защита в Архангельске, «Группа Формула» — охрана в Архангельске, «Группа Формула» — физическая охрана, «Группа Формула» — радиоохрана, «Группа Формула» — охрана с использованием… Сайт группы предприятий безопасности «Группа Формула», Охрана Архангельск, Безопасность в Архангельске security-formula.ru группа формула, пультовая охрана, личная охрана, учебный центр, защита гостайны Google PageRank: 3 из 10 |
Рейтинг: 13.2 |
|
|
Формула 1 — nonf1.ru: неофициальный сайт о гонках в классе Формула 1 Формула 1, Гонки: неофициальный сайт о гонках в классе Формула 1 nonf1.ru формула 1, картодром, litespeed, презентация ferrari, суд Рейтинг Alexa: #25,413,773 Google PageRank: 0 из 10 Яндекс ТИЦ: 20 |
Рейтинг: 12.4 |
|
rankw.ru