Хлорметан — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Хлорметан | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорметан |
| Традиционные названия | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 |
| Хим. формула | CH3Cl |
| Рац. формула | CH3Cl |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 50.49 г/моль |
| Плотность | 0.915 г/см³ |
| Энергия ионизации | 11,28 ± 0,01 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | −97.7 °C |
| Т. кип. | -24.2 °C |
| Т. всп. | -46 °C |
| Т. свспл. | 625 °C |
| Пр. взрв. | 8,1 ± 0,1 об.%[1] |
| Удельная теплота испарения | 423850 Дж/кг |
| Давление пара | 490 kPa |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 5.325 г/100 мл |
| Структура | |
| Гибридизация | тетраэдр |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 74-87-3 |
| PubChem | 6327 |
| Рег. номер EINECS | 200-817-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA6300000 |
| ChEBI | 36014 |
| Номер ООН | 1063 |
| ChemSpider | 6087 |
| Безопасность | |
| Токсичность | ядовит, огнеопасен, канцероген |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Производство
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
- Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Применение
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).
Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.
Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Безопасность
Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.
В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.
Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.
Примечания
Хлорметан — Википедия. Что такое Хлорметан
| Хлорметан | |
| | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорметан |
| Традиционные названия | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 |
| Хим. формула | CH3Cl |
| Рац. формула | CH3Cl |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 50.49 г/моль |
| Плотность | 0.915 г/см³ |
| Энергия ионизации | 11,28 ± 0,01 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | −97.7 °C |
| Т. кип. | -24.2 °C |
| Т. всп. | -46 °C |
| Т. свспл. | 625 °C |
| Пр. взрв. | 8,1 ± 0,1 об.%[1] |
| Удельная теплота испарения | 423850 Дж/кг |
| Давление пара | 490 kPa |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 5.325 г/100 мл |
| Структура | |
| Гибридизация | тетраэдр |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 74-87-3 |
| PubChem | 6327 |
| Рег. номер EINECS | 200-817-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA6300000 |
| ChEBI | 36014 |
| Номер ООН | 1063 |
| ChemSpider | 6087 |
| Безопасность | |
| Токсичность | ядовит, огнеопасен, канцероген |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Производство
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
- Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Применение
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).
Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.
Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Безопасность
Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.
В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.
Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.
Примечания
wiki.sc
Хлорометан — Вікіпедія
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку| Хлорометан | |
|---|---|
| Назва за IUPAC | хлорметан |
| Інші назви | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40 |
| Ідентифікатори | |
| Абревіатури | R 40, UN 1063 |
| Номер CAS | 74-87-3 |
| PubChem | 6327 |
| Номер EINECS | 200-817-4 |
| KEGG | C19446 |
| ChEBI | 36014 |
| RTECS | PA6300000 |
| SMILES | ClC |
| InChI | 1/Ch4Cl/c1-2/h2h4 |
| Номер Бельштейна | 1696839 |
| Номер Гмеліна | 24898 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CH3Cl |
| Молярна маса | 50,49 г/моль |
| Зовнішній вигляд | безбарвний газ |
| Запах | слабко солодкий |
| Густина | 2,22 кг/м³ (0 °C) |
| Тпл | −97,7 °C (176 K) |
| Ткип | -24,2 °C (249 K) |
| Розчинність (вода) | 5,325 г/л |
| Тиск насиченої пари | 490 кПа (20 °C) |
| Структура | |
| Геометрія | sp³ |
| Небезпеки | |
| Класифікація ЄС | F+ Xn канцероген (кат. 3) |
| R-фрази | R10, R40, |
uk.wikipedia.org
Хлорметан — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Хлорметан | |
| | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорметан |
| Традиционные названия | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 |
| Хим. формула | CH3Cl |
| Рац. формула | CH3Cl |
| Физические свойства | |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 50.49 г/моль |
| Плотность | 0.915 г/см³ |
| Энергия ионизации | 11,28 ± 0,01 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | −97.7 °C |
| Т. кип. | -24.2 °C |
| Т. всп. | -46 °C |
| Т. свспл. | 625 °C |
| Пр. взрв. | 8,1 ± 0,1 об.%[1] |
| Удельная теплота испарения | 423850 Дж/кг |
| Давление пара | 490 kPa |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 5.325 г/100 мл |
| Структура | |
| Гибридизация | тетраэдр |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 74-87-3 |
| PubChem | 6327 |
| Рег. номер EINECS | 200-817-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA6300000 |
| ChEBI | 36014 |
| Номер ООН | 1063 |
| ChemSpider | 6087 |
| Безопасность | |
| Токсичность | ядовит, огнеопасен, канцероген |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Производство
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
- Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Видео по теме
Применение
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).
Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.
Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Безопасность
Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.
В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.
Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.
Примечания
wiki2.red
Хлорметан Википедия
| Хлорметан | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Хлорметан |
| Традиционные названия | монохлорметан, метилхлорид, фреон 40, R 40, UN 1063 |
| Хим. формула | CH3Cl |
| Рац. формула | CH3Cl |
| Состояние | газ |
| Молярная масса | 50.49 г/моль |
| Плотность | 0.915 г/см³ |
| Энергия ионизации | 11,28 ± 0,01 эВ[1] |
| Т. плав. | −97.7 °C |
| Т. кип. | -24.2 °C |
| Т. всп. | -46 °C |
| Т. свспл. | 625 °C |
| Пр. взрв. | 8,1 ± 0,1 об.%[1] |
| Удельная теплота испарения | 423850 Дж/кг |
| Давление пара | 490 kPa |
| Растворимость в воде | 5.325 г/100 мл |
| Гибридизация | тетраэдр |
| Рег. номер CAS | 74-87-3 |
| PubChem | 6327 |
| Рег. номер EINECS | 200-817-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | PA6300000 |
| ChEBI | 36014 |
| Номер ООН | 1063 |
| ChemSpider | 6087 |
| Токсичность | ядовит, огнеопасен, канцероген |
| NFPA 704 | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хлормета́н (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов. Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий ядовитый газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.
Производство
Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
- Ch4OH+HCl→Ch4Cl+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}OH+HCl\rightarrow CH_{3}Cl+H_{2}O}}}
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C.
Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.
Применение
Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец).
Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина.
Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.
Безопасность
Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома.
В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения.
Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.
Примечания
wikiredia.ru
Применение — хлористый метил — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Применение — хлористый метил
Cтраница 1
Применение хлористого метила в качестве растворителя ( температура замерзания хлористого метила — 97 С) исходных мономеров дает возможность до некоторой степени понизить скорость полимеризации и получить каучук в виде отдельных частиц, взвешенных в жидкой фазе. [1]
Применение хлористого метила для целей метилирования требует наличия автоклава. [2]
Применение хлористого метила как метилирующего средства ограничено. Он служит также как хладоагент для получения низких температур. Хлористый метил СН3С1 ( темп, кипения 24) и бромистый метил СН3Вг ( темп, кипения 4 5) — при комнатной температуре газы; их хранят в стальных баллонах. [3]
При применении хлористого метила его растворяют в равном количестве охлажденного метилового спирта и наполняют этим раствором баллон. [5]
Гетерогенный процесс получения метилцеллюлозы с применением хлористого метила проводят следующим образом. Вначале получают щелочную целлюлозу из хлопковой или древесной целлюлозы. [6]
Гетерогенный процесс получения Метилцеллюлозы с применением хлористого метила проходит следующим образом. Вначале получается щелочная целлюлоза из хлопковой или древесной целлюлозы. Затем следует процесс метилирования в автоклаве, снабженном холодильником и обогревом. Процесс проходит быстро при 70 С и давлении 6 — 8 ат. Наряду с метилированием ( как и при этилировании) протекает побочная реак ция омыления. Полученную метилцеллюлозу промывают и сушат. [7]
Гетерогенный процесс получения метилцеллюлозы с применением хлористого метила проходит следующим образом. Вначале получают щелочную целлюлозу из хлопковой или древесной целлюлозы. Затем следует процесс метилирования в автоклаве, снабженном холодильником и обогревом. Наряду с метилированием ( как и при этилировании) протекает побочная реакция омыления. Полученную метилцеллюлозу промывают и сушат. [8]
Гетерогенный процесс получения метилцеллюлозы с применением хлористого метила проводят следующим образом. Вначале получают щелочную целлюлозу из хлопковой или древесной целлюлозы. [9]
Исследовательские работы показали, что при применении хлористого метила имеется возможность получить сополимер бутилкаучука с большим молекулярным весом, чем в среде хлористого этила. [10]
К ( 12 2 С), шкала градуируется от 20 до 100 С, а при применении хлористого метила, температура кипения которого при нормальном атмосферном давлении равна 249 35 К ( — 23 7 С), градуируется от 0 до 125 С. [12]
Совместную полимеризацию изобутилена с изопреном производят при температуре — 90 С в среде растворителя в присутствии хлористого алюминия в качестве катализатора. Реакция полимеризации происходит очень быстро с выделением значительного количества тепла. Применение хлористого метила в качестве растворителя ( температура замерзания хлористого метила — 97 С) исходных мономеров дает возможность до некоторой степени понизить скорость полимеризации и получить каучук в виде отдельных частиц, взвешенных в жидкой фазе. [13]
Калибровать по чистым веществам было затруднительно, так как в этом случае навески крайне малы, что не позволяет измерить их с достаточной точностью. Применение для калибровки основных компонентов в качестве растворителей также связано с определенными трудностями в связи с тем, что триэтоксисилан является легкогидролизуемой и реакционноспо-собной жидкостью, причем в процессе гидролиза триэтоксисилана появляется спирт, примесь которого определяют. Применение хлористого метила для калибровки связано с предварительной его очисткой и некоторыми другими практическими трудностями. Поэтому для каждого вещества были подобраны соответствующие растворители, которые четко отделялись от определяемого вещества и растворы которых не изменяли своего состава при длительном хранении. В качестве растворителя для этилового спирта был выбран бензол, для газообразного диметилового эфира-гелий, а для бензола — гексан. [14]
Страницы: 1
www.ngpedia.ru
Хлороформ. Свойства хлороформа. Применение хлороформа
Хлороформ по рецепту. В 19-ом веке вещество, наравне с кокаином и героином, считалось лекарством. Раствор хлороформа Kimball White Pine продавали в аптеках, как микстуру от кашля, бронхита. Врачи выписывали соединение астматикам.
Рекомендовался хлороформ и как анестезирующее средство. В 21-ом веке вещество запрещено для внутреннего применения. Что изменилось? Видимо, свойства хлороформа и его действие на человека уточнены и уточнения эти, явно не в пользу знаменитой смеси.
Свойства хлороформа
Трихлорметан – научное название хлороформа. Формула вещества – CHCL3. Это жидкость. Она не имеет цвета, зато, сладка на вкус. Сладость сопровождается жжением, да и запах у состава резкий. Хлороформ аптека 19-го века предлагала в сочетании с органическими растворителями. С водой вещество не смешивается.
К началу 20-го века медики зафиксировали сотни случаев остановки сердца и дыхания. Все умершие принимали лекарства, в которых содержался хлороформ. Где связь между веществом и смертями пациентов медики предположили сразу. Но, доказали губительное действие лекарства лишь к 1960-ым годам. Запретили трихлорметан в 1967-ом.
Пары хлороформа вызывают сон, потерю двигательной активности и чувствительности. Замедляются процессы жизнедеятельности. Наблюдается упадок сил. Поэтому, трихлорметан долгое время был обезболивающим при операциях, популярным наркозом.
Пережив хирургическое вмешательство, пациенты, порой, «зарабатывали» цироз печени и нарушения сердечного ритма. Они становились следствием токсичности препарата. Для ослабленных организмов он нередко был губительным. Вот наркоз и вычеркнули из списка лекарственных средств.
Хлороформ действие на человека оказывает трехэтапное. После вдыхания наступает стадия неполного сознания. Потом, наблюдается возбуждение. Анестезия – лишь 3-ий этап. В нем парализуются связи в спинном и головном мозге.
То есть, происходит полная анестезия. Сила препарата зависит от его хранения. Вещество должно быть изолировано от кислорода. Трихлорметан вступает с ним во взаимодействие, медленно разлагается.
Замедлить процесс разложения хлороформа способна 1-процентная добавка этилового спирта. Без «защиты» трихлорметан распадается на хлористый водород, муравьиную кислоту и фосген. Хлороформ – усыпляющее средство.
Но, если произойдет реакция с едким калием, смесь усыпит навсегда. Итог взаимодействия – небезызвестный цианистый калий. Безобиднее соединение трихлорметана с концентрированными щелочами. Образуется окись углерода.
Для некоторых реакций требуется повышенная температура. Для хлороформа таковой считается уже 50-60 градусов. При 62-х по шкале Цельсия вещество закипает, уступая воде почти 40 градусов. Плотность же трихлорметана, напротив, больше чем у воды – 1 483 грамма на кубический сантиметр. Вязкая жидкость внешне напоминает эфир.
Получение хлороформа
Хлороформ купить проблематично. Но, вещество можно получить в лаборатории. Есть 3 способа. Первый – многостадийный. Основа – метан. Его нужно хлорировать. Реакция возможна лишь в ультрафиолетовом свете и при высоких температурах.
Зато, получить удается не только хлороформ. Действие реакции направлено, так же, на образование тетрахлорметана, дихлорметана и хлорметана. Первый применяется в качестве растворителя на производствах фреонов, то есть, хладогентов. Дихлорметан растворяет краски, используется для их снятия. Хлорметан нужен, чтобы синтезировать силиконы.
Загрузка…
У первого способа получения хлороформа 4 стадии. Сначала выделят хлороводород в паре с хлорметаном. Вторая ступень – образование того же хлороводорода и дихлорметана. Хлороформ добывают на 3-ем этапе. Второй продукт реакции – хлороводород. Он выделяется и на последней ступени, когда синтезируют тетрахлометан.
Хлороформ – наркоз, который прежде получали и путем соединения этилового спирта и белильной извести. Реакция одноступенчатая и наиболее подходящая для лабораторного воплощения. В упрощенных условиях можно применить и метод электролиза. Нужна атмосфера этилового спирта.
Порой, его заменяют ацетоном. Главные герои реакции – хлориды щелочных металлов. Именно через них пропускают электрический ток, разлагая на компоненты, среди которых есть и хлороформ.
Усыпить человека, даже в былые времена, разрешалось лишь чистым хлороформом. Но, после всех 3-х способов его получения, вещество остается загрязненным. Среди примесей: — фосген, хлороводород, этиловый спирт и хлор. От этанола избавляются, многократно промывая трихлорметан водой. Потом идет обработка хлоридом кальция. Он вытягивает остатки воды.
Если среди примесей не только этиловый спирт, требуется промыть хлороформ сначала сильной кислотой, потом такой же щелочью и, лишь затем водой. В финале опять фигурирует хлорид кальция. Когда его миссия выполнена трихлорметан отправляют на перегонку. Она осуществляется во фракционной колонке.
Применение хлороформа
Если в медицине хлороформ уже не актуален, то в промышленности продолжает применяться. Вещество необходимо для десятков химически синтезов. В них трихлорметану отведена роль растворителя. Хлороформ способен и обезжиривать. В реакциях выступает основным, или же вспомогательным компонентом.
Цена хлороформа интересует и тех, кто хочет приобрести раствор для бытовых целей. Вещество может заменить скипидар. Его держат дома и в гаражах, как растворитель. С помощью трихлорметана избавляются от пятен олифы, жиров, клеев и смол.
Продолжают использовать хлороформ и в моргах. Здесь вещество замедляет процессы разложения тел. Живым существам трихлорметан достается лишь в некоторых ветеринарных клиниках. Назначение то же, что раньше применялось к людям, — наркоз. В редких случаях его вводят свиньям и собакам.
Не умолкают слухи о роли хлороформа в делах криминальных. Помните сцены из фильмов, фрагменты из детективов, где преступники усыпляют жертв, поднося к их носу платок, пропитанный трихлорметаном?
Пока человек находится без сознания, злоумышленники грабят, ищут секретные документы, убивают. В 20-ом веке подобные дела фигурировали не только в фильмах и литературе.
Но, после запрета хлороформа, достать его стало проблематично. Теперь преступления, совершенные с помощью токсичного вещества, — редкость. Однако, следователи говорят, что бывает и такое.
Как правило, хлороформом пользуются те, кто имеет к нему официальный доступ, те же работники моргов, или студенты медицинских институтов, проходящие там практику.
tvoi-uvelirr.ru