Где используется ангидрид – Уксусный ангидрид: свойства, получение и применение

Уксусный ангидрид: свойства, получение и применение

Ангидриды карбоновых кислот – это продукты дегидратации их молекул. Для этих биосоединений характерна изомерия радикалов. При наименовании ангидридов карбоновых кислот чаще всего используют историческую номенклатуру (например, ангидрид уксусной кислоты, малеиновый ангидрид и т.д.). В процессе добавления к карбоновым кислотам водоотнимающих средств (как правило, оксида фосфора) происходит их дегидратация, в результате чего образуются ангидриды карбоновых кислот.

Уксусный ангидрид: получение

Указанное соединение может мыть получено несколькими способами. Для его синтеза чаще всего используют оксид фосфора, который является очень сильным водоотнимающим средством. Существуют также и другие способы синтеза этого ангидрида. Например, уксусный ангидрид можно получить при воздействии фосфатного ангидрида на ацетатную кислоту. В процессе охлаждения по каплям прибавляют одну частицу СН3СОС1 к одной частице обезвоженного и тщательно высушенного ацетатно-кислого натрия. Полученную смесь умеренно нагревают, а синтезированный уксусный ангидрид отгоняют на песчаной бане, после чего очищают перегонкой. В результате проведенной работы получают сильно пахнущую ацетатной кислотой жидкость.

Уксусный ангидрид, а также низкомолекулярные вещества – жидкости с острым запахом, практически не растворимые в воде, хорошо растворимы во многих органических веществах. Следует отметить, что ангидриды высших карбоновых кислот (особенно предельных) – твердые вещества без запаха. Температура их кипения значительно выше по сравнению с соответствующими карбоновыми кислотами.

Уксусный ангидрид: химические свойства

Данное соединение часто используется для получения многих представителей разных классов органических веществ методами органического синтеза. При взаимодействии ангидридов с водой получают две молекулы соответствующей кислоты.

Амонолиз ангидридов приводит к образованию амидов и аммонийных солей соответствующих карбоновых кислот. Реакции алколиза используются для получения с ангидридов сложных эфиров.

Ацетатный ангидрид используют в качестве дегидрирующего и ацетилирующего агента в процессе производства ацетилцелюлозы, винилацетата, медикаментов, диметилацетамида, красителей, ароматических веществ и т.п. Ацетатный альдегид раздражает дыхательные пути, глаза, а также вызывает ожоги кожи.

Ацетатцеллюлозу получают вследствие действия на клетчатку ацетатного ангидрида в присутствии катализатора (сульфатная кислота). При неполном ацетилировании получают моно- и диацетаты целлюлозы. Ди- и триацетаты целлюлозы применяются в производстве ацетатного шелка. Для этого их растворяют в смеси ацетона и этанола (85:15) или в чистом ацетоне. Получается вязкий раствор, который продавливают через специальные фильтры. Тоненькие полоски раствора подсыхают и превращаются в нити, которые и используются для производства разных видов пряжи синтетических волокон.

В промышленных целях используются и другие виды ангидридов. Малеиновый ангидрид – кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, а также в ацетоне, плавится при 52,85 °С. Как правило, это вещество получают из малеиновой кислоты. Применяется в процессе производства пестицидов, полиэфирных и алкидных смол. Фталевый ангидрид получают вследствие окисления нафталена. Последний используется для синтеза стимуляторов роста, инсектицидов, а также некоторых медикаментов. Фталевый ангидрид – кристаллическое вещество с температурой плавления 128 °С. Указанный ангидрид используется для получения фенолфталеина (индикатор и медикамент). Этот ангидрид используется для изготовления репеллентов (диметилфталата).

fb.ru

Ангидрит. Свойства и применение ангидрита

Хорошо разводится в эфире, но плохо растворяется в воде. Таково свойство ангидрита. Это химическое соединение в виде жидкости с резким запахом.

 

 

Существуют разные виды вещества – уксусный, фосфорный, фталевый ангидрит. Последний, к примеру, широко применяется в качестве пластификаторов для полимерных материалов. Уксусный вид, в свое время, стали пускать на производство героина. Химический реагент помогает получить ацетилированный опий из обычного.

 

По сути, любой ангидрит – это соединение какого-либо элемента с кислородом. Получают вещество, отнимая воду у различных кислот. Такова и окись кальция – твердая форма ангидрита. Это минерал, особый гипс. Разберемся, чем же он особый.

 

Гипс ангидрит – это

 

В каменном ангидрите окись кальция соединена с трехокисью серы, то есть формула минерала – CaSO

4.  В состав, иногда, вклинивается примесь стронция, или кобальта. Соответственно цвет становится кобальтово-серый, бледно синий, с фиолетовым отливом. Встречаются красноватые экземпляры. Но, чаще всего встречается белый и слегка сероватый гипс ангидрит.

 

Минерал имеет жирный, стеклянный блеск. При разломах, на плоскостях спаянности проявляется перламутровое лучение. Усиленному преломлению света, порой, способствует полная прозрачность ангидрита. Формула камня позволяет ему быть так же водянисто-прозрачным и мутным. Но, полностью матовой разновидность гипса не бывает.

 

По шкале Мооса камень, как и любой гипс, обладает твердостью в 3-4 балла. Для сравнения, 5 баллов у апатита. Его можно поцарапать ножом, но придется приложить усилия. Гипс же царапается сравнительно легко.

 

Образование ангидрита

 

Если растворы ангидритов рукотворны, то минеральная вариация образуется в природе. Камень осадочный, то есть компоненты выпадают из растворов, оседают на поверхностях и спрессовываются. Обычно, ангидрит встречается в соляных месторождениях в паре с обычным гипсом. Редко встречается эксгаляционная версия минерала, то есть, осажденная из газов. Такие кристаллы находят в пустотах жерл вулканов.

 

Поскольку чаще всего ангидрит происхождение имеет, связанное с соляными растворами, то и ищут камень в месторождениях солей. В России разрабатывают залежи на Таймырском полуострове и в Предуралье. Много скоплений обнаружено в Германии. Зачем же добывают особый гипс?

Загрузка...

 

Применение ангидрита

 

Разложение ангидрита – источник серной кислоты. На ее получение пускают низкосортные образцы минерала. Остальной камень отдают в строительную отрасль. В основном, блоки используют, как отделочный материал и сырье для формирования цементов.

 

 

В последние, гипс добавляют благодаря способности впитывать воду. А вот в отделке эта способность минерала мешает. Камень не пригоден для размещения в ванных, бассейнах и прочих помещениях с повышенной влажностью.

 

Пригождается ангидрит и в поделочных работах. Камень легок в обработке, но достаточно прочен при солидных объемах статуэток, ваз, шкатулок. Есть даже ювелирная, пурпурная разновидность ангидрита. Его добывают в Канаде, на месторождении Онтарио.

 

Гипсу отсюда легко придаются разные огранки. В украшениях ценится и перуанский минерал Он так же без труда гранится и имеет редкий голубо-красный цвет.

 

Магические и лечебные свойства ангидрита

 

На лечении с помощью камней специализируются литотерапевты. Они утверждают, что ангидрит способен улучшить память. Поэтому, минерал «прописывают», к примеру, людям с болезнью Альцгеймера. Не помешают кристаллы и просто рассеянным, или вынужденным держать в голове большой объем информации.

 

 

Ангидрит так же советуют при лихорадках, головных и зубных болях. Минерал держат поближе к проблемной зоне. Так, при мигренях, приобретают серьги с соединением окиси кальция и трехокиси серы. Кулоны на шею берут при заболеваниях щитовидной железы. В перстнях, считают литотерапевты, ангидрит благотворно влияет на работу желудочно-кишечного тракта.

 

Ангидрит часто встречается близ минеральных источников и является источником ионов для них. Медики рекомендуют обзавестись кристаллом камня и ежедневно бросать его в стакан с водой. Выпив ее, очищаешь организм от шлаков. Астрологи же добавляют, что лучше всего это делать рожденным под знаком Весов и Водолеям.

tvoi-uvelirr.ru

Применение - ангидрид - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Применение - ангидрид

Cтраница 1

Применение ангидрида вместо хлорангидрида кислоты часто бла гоприятно влияет на выход реакции.  [1]

Применение ангидридов и хлорангидридов кислот в качестве ацилирующего средства особенно важно в тех случаях, когда проводят ацилирование малореакционноспособных третичных спиртов и фенолов.  [2]

Применение ангидридов для отверждения эпоксидных смол позволяет получить полимеры более термостойкие по сравнению с отвержденными полиаминами. Но оно связано с использованием подогрева, а поэтому более сложно.  [3]

Применение ангидрида вместо хлорангидрида кислоты часто благоприятно влияет на выход реакции.  [4]

Применение ангидридов кислот вместо соответствующих хлорангидридов для синтеза жирноароматических кетонов позволяет получать более чистые конечные продукты. Кроме того, работать с ангидридами кислот более удобно благодаря их менее выраженным лакриматорным свойствам.  [5]

Применение ангидридов органических кислот ( малеиновый, фталевый и др.) в качестве отвердителей затруднено слабой растворимостью их в смолах при температуре окружающей среды и необходимостью проведения отверждения при высоких температурах. В процессе отверждения ангидридные группы вступают во взаимодействие с эпоксидными группами, а при более высоких температурах и с гидроксильными группами эпоксидной смолы.  [6]

Применение ангидридов многоатомных спиртов рассмотрено в гл.  [7]

Применение ангидридов алифатических монокарбоновых кислот вместо-галоидангидридов

для получения жирноароматических кетонов приводит к образованию более чистых продуктов реакции. В настоящей главе описывается этот тип реакции, а также перечисляются соединения, получаемые из различных веществ. Рассматриваются также реакции с применением ангидридов ароматических кислот, хотя эта область еще недостаточно хорошо изучена.  [8]

Однако применение ангидридов органических кислот ( малеи-нового, фталевого) в обычных лакокрасочных материалах затруднено в связи с низкой растворимостью их в смолах при комнатной температуре и.  [9]

Невыгодность применения ангидрида состоит в том, что половина его молекулы не ацилирует, а возвращается в виде кислоты.  [10]

Наиболее целесообразно применение бензимидазолилнафтале-вого ангидрида, который, по-видимому, структурно связывается с МТСФ-смолой за счет имидазольного кольца. Пигменты наряду с высокой яркостью обладают большой миграционной устойчивостью.  [11]

В случае применения ангидридов кислот реакция их со спиртами обычно протекает в две стадии: вначале образуются сложный эфир и кислота, которая затем при более жестких условиях этерифицируется спиртом. Ангидриды кислот обычно стоят дороже, чем кислоты, поэтому их применение также ограниченно.  [12]

Методы с применением ангидридов, используемые для определения спиртов ( см. с. Реакция ангидридов с аминами протекает быстрее, чем со спиртами, хотя для определения аминов и следует предпочесть методы прямого титрования благодаря их простоте.  [14]

Робичек и Нельсон17 описывают применение ангидрида двухосновной карбоновой кислоты ( аддукта Дильса-Альдера из малеинового ангидрида и гексахлорциклопентадпена) в качестве отверднтеля продуктов для эпоксидных смол.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Ангидриды применение - Справочник химика 21

    Непосредственно для получения термической фосфорной кислоты аппараты со сплошным барботажем не применяются из-за высокого гидравлического сопротивления системы. Но в ряде случаев, например в процессе получения экстракционно-термической фосфорной кислоты, аппараты этого типа являются оптимальными. Работы в этом направлении ведутся в настоящее время НИУИФ и Опытным заводом НИУИФ (процесс заключается в концентрировании экстракционной фосфорной кислоты за счет тепла сгорания фосфора и абсорбции фосфорного ангидрида). Применение сплошного барботажа при получении экстракционно-термической ислоты дает возможность вести процесс упаривания кислоты в испарительном режиме в простых аппаратах. При этом режиме температура кислоты и температура газов, отходящих из аппарата, незначительно отличаются от температуры кипения кислоты заданной концентрации. [c.172]
    Так как нитрующая смесь содержит избыток концентрированной серной кислоты, она обладает сильным водоотнимающим действием, так же как и смеси с ледяной уксусной кислотой и с уксусным ангидридом, применение которых при нитровании описывается на стр. 272. [c.248]

    Для определения [475] уксусного ангидрида в ацетилирующей смеси н в смесях других карбоновых кислот и их ангидридов применен метод Мальм и Надо [476]. Этим методом можно определять пронионовый, малеиновый, фталевый, камфарный и масляный ангидриды в присутствии соответствующих кислот. Малеиновую и фталевую кислоты в присутствии их ангидридов можно определять путем титрования в среде ацетона и метилэтилкетона растворами третичных аминов, с которыми ангидриды не взаимодействуют [477]. [c.138]

    Свойства маслянистая жидкость, образующая ангидрид Применение в анализе грав. — Со [c.721]

    Расход кислорода составляет 1,45 /сгна 1 кг малеинового ангидрида. Применение элементарного кислорода вместо воздуха может повысить скорость реакции и упростить разделение продуктов. Однако это не намного упрощает проблемы разделения, в то время как снятие реакционного тепла создает дополнительные трудности. Завод мощностью 2700—6800 т/год малеинового ангидрида будет потреблять лишь 20—40 т кислорода в сутки, и организация производства такого небольшого количества кислорода экономически невыгодна. [c.208]

    Коррозионное поведение титана в концентрированных растворах монохлоруксусной и уксусной кислоты, а также в продуктах хлорирования уксусной кислоты зависит от содержания в них ацетилхлорида и уксусного ангидрида. Применение титана в интервале температур 20—100°С допустимо лишь при условии содержания ацетилхлорида и уксусного ангидрида не более 0,75%. Если же концентрация примесей превышает указанную величину, то в продукты хлорирования необходимо вводить избыточное количество воды, определенное экспериментально [177]. [c.66]

    Исследования по минеральной химии постепенно расширились в работы по неорганической химии вообще. Он берется за решение вопросов, тесно связанных с практикой изучение состава окислов кобальта, перегонка серной кислоты (в частности, он установил, что при этом процессе образуется серный ангидрид), применение горя" чего дутья в доменном процессе. [c.165]

    Ванна 4 менее агрессивна по сравнению с предыдущими (но это не означает, что ее можно использовать без вентиляции). Она применяется для химической полировки сплавов меди. В ней можно проводить травление при комнатной температуре, но лучшие результаты достигаются при 50—70 °С. Время полировки выбирается экспериментально, однако оно не столь определяюще, как в случае классического травления, во время которого каждая секунда имеет большое значение. Скорость травления можно уменьшить путем добавки - 50 г/л хромового ангидрида. Применение этой ванны, как правило, целесообразно, однако большое содержание фосфорной кислоты является препятствием для ее широкого распространения. [c.39]

    Присоединить к сернистому ангидриду третий атом кислорода, т. е. окислить ЗО2 в ЗОз, при обыкновенных условиях трудно, так как процесс этот идет очень медленно. Если, например, заполнить колбу смесью газообразного сернистого ангидрида и кислорода, то потребовались бы многие годы для того, чтобы сернистый ангидрид, соединяясь с кислородом, перешел в серный ангидрид. Применение в промышленности медленно идущих процессов невыгодно, так как для их осуществления нужны громоздкая аппаратура и продолжительное время. Поэтому исследователи давно уже стремились разработать такие условия и методы химической переработки исходных материалов в продукты, при которых процесс взаимодействия различных веществ протекал бы с большей скоростью. [c.8]

    Нитрация целлюлозы иожет быть осуществлена действием на целлюлозу как азотной кислоты, так и ее ангидрида (НгОз). При нитрации целлюлозы, в отличие от этерификации целлюлозы органическими кислотами или их ангидридами, применение катализаторов не требуется. Введение в состав нитрующей смеси других кислот, кроме азотной, объясняется только технологическими и экономическими соображениями (повышение степени набухания, удешевление состава нитрующей смеси). [c.360]

    Чаще всего используются совместно с ангидридами и смесями ангидридов и гликолей, способствуют образованию термореактивных полимеров с хорошими температурными и электрическими характеристиками Мономеры сополимеризуются с полимером под действием перекисей или ионных катализаторов чаще всего используются совместно с ангидридами применение ненасыщенных ангидридов обеспечивает наличие дополнительных активных участков для сополимеризации Сополимеризуются под действием перекис-ных катализаторов по двойным связям ненасыщенных полимеров возможна вулканизация серой с модифицированными каучуками Быстрая вулканизация при низких температурах используются совместно с другими вулканизующими системами [c.152]

    Вследствие возможности выбора приемлемых сульфирующих агентов в широких пределах — от кислоты и олеума до газообразного серного ангидрида — применение того или иного агента будет больше зависеть от практических, чем от технических и химических соображений. Наиболее часто используемым сульфирующим агентом является 20%-ный олеум. Детали его промышленного применения (включая стадии процесса, оборудование, потребные энергетические расходы и детали превращения в натриевую соль) были описаны несколькими авторами [21, 59, 95]. Такие же данные имеются и для 22%-ного олеума. В общих чертах процесс

www.chem21.info

Уксусный ангидрид - это... Что такое Уксусный ангидрид?

У́ксусный ангидри́д (ангидри́д у́ксусной кислоты́), (CH3CO)2O, бесцветная с резким запахом жидкость, растворимая в бензоле, эфире и др. органических растворителях; tкип 139,5°С, плотность 1,082 г/см3 (20°С). В 100 граммах холодной воды растворяется примерно 14 граммов уксусного ангидрида, который медленно реагирует с водой, образуя уксусную кислоту; при нагревании реакция ускоряется.

Синтез

Уксусный ангидрид получается общими для всех ангидридов карбоновых кислот методами. Например:

  • реакцией ацетилхлорида с безводным ацетатом натрия (калия, кальция и т.д.)

CH3COCl + CH3COONa = (CH3CO)2O + NaCl

SO2Cl2 + 4CH3COONa = 2(CH3CO)2O + Na2SO4 + 2NaCl

SOCl2 + 4CH3COONa = 2(CH3CO)2O + Na2SO3 + 2NaCl

POCl3 + 4CHЗCOONa = 2(CHЗCO)2O + NaPO3 + 3NaCl

  • взаимодействием трихлорида фосфора с ледяной уксусной кислотой и последующей реакцией получившегося ацетилхлорида с безводным ацетатом натрия

3CH3COOH + 2PCl3 = 3CH3COCl + P2O3 + 3HCl

CH3COONa + CH3COCl = (CH3CO)2O + NaCl

  • взаимодействием пентахлорида фосфора с ледяной уксусной кислотой и последующими реакциями получившигся ацетилхлорида и хлорокиси фосфора с безводным ацетатом натрия

CH3COOH + PCl5 = CH3COCl + POCl3 + HCl

CH3COCl + CH3COONa = (CH3CO)2O + NaCl

POCl3 + 4CHЗCOONa = 2(CHЗCO)2O + NaPO3 + 3NaCl

SiCl4 + 4CH3COONa = 4NaCl + SiO2 + (CH3CO)2O

  • взаимодействием трихлорида бора с ледяной уксусной кислотой и последующей реакцией получившегося ацетилхлорида с безводным ацетатом натрия

3CH3COOH + 2BCl3 = 3CH3COCl + B2O3 + 3HCl

CH3COONa + CH3COCl = (CH3CO)2O + NaCl

  • пропусканием фосгена в ледяную уксусную кислоту и последующей реакцией получившегося ацетилхлорида с безводным ацетатом натрия

CH3COOH + COCl2 = CH3COCl + CO2 + HCl

CH3COONa + CH3COCl = (CH3CO)2O + NaCl

  • реакцией ацетилбромида с безводным ацетатом натрия

CH3COONa + CH3COBr = (CH3CO)2O + NaBr

  • нагреванием смеси безводных натриевых солей хлорсульфоновой и уксусной кислот

2CH3COONa + ClSO3Na = (CH3CO)2O + Na2SO4 + NaCl

  • реакцией двухлористой серы C безводным ацетатом натрия

2CH3COONa + S2Cl2 = (CH3COO)2S2 + 2NaCl (на холоду)

2(CH3COO)2S2 = 2(CH3CO)2O + 3S + SO2 (при подогревании)

  • пропусканием сухого хлора в смесь безводного ацетата натрия и серы, смоченных уксусным ангидридом

8CH3COONa + S + 6Cl = 4(CH3CO)2O + Na2SO4 + 6NaCl (в растворителе (CH3CO)2O)

  • или реакцией безводного ацетата натрия с раствором серы в броме без растворителя

8CH3COONa + S + 6Br = 4(CH3CO)2O + Na2SO4 + 6NaBr

  • пропусканием ацетилена в ледяную уксусную кислоту при 70-85 град. цел. в присутствии катализатора сульфата ртути (1% от массы уксусной кислоты взятой в реакцию) с последующим разложением образовавшегося этилидендиацетата на уксусный ангидрид и ацетальдегид

2CH3COOH + C2H2 = CH3CH(OCOCH3)2

CH3CH(OCOCH3)2 = (CH3CO)2O + CH3CHO

  • пропусканием кетена в ледяную уксусную кислоту

CH2=C=O + CH3COOH = (CH3CO)2O

  • в промышленности уксусный ангидрид получают прямой дегидратацией ледяной уксусной кислоты в присутствии катализаторов, например триэтилфосфата PO(OC2H5)3

CH3COOH = CH2=C=O + H2O (реакция обратима)

CH3COOH = CH4 + CO2 (побочная реакция)

CH2=C=O + CH3COOH = (CH3CO)2O

  • любительский способ: смесь безводных ацетата натрия и сульфата алюминия прокаливается до плавления первого:

6CH3COONa + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(CH3COO)3

образующийся в ходе реакции ацетат алюминия, под действием температуры разлагается на уксусный ангидрид и оксид алюминия:

2Al(CH3COO)3 = Al2O3 + 3(CH3CO)2O

Использование

  • Используется в органическом синтезе в качестве ацилирующего и водоотнимающего агента.
  • Является прекурсором в производстве героина и других наркотиков опийной группы, в связи с чем оборот уксусного ангидрида в РФ, Белоруссии, Украине и в некоторых других государствах законодательно ограничен.

См. также

dic.academic.ru

Применение - уксусный ангидрид - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Применение - уксусный ангидрид

Cтраница 1

Применение уксусного ангидрида в количестве свыше 1 Г моля обычно не дает заметного улучшения, так как при 2 молях уксусного ангидрида выход увеличивается только на 1 - 3 % апри еще большем избытки выход релко снижается. Применение илдиференгного растворителя, как толуол или нитробензол, вызывает заметное снижение выхода и даже может совсем приостановить реакцию.  [1]

Применение уксусного ангидрида в качестве дифференцирующего растворителя, рекомендованное в настоящей работе, представляет более общий аналитический интерес и заслуживает широкого распространения наряду с предложенными ранее растворителями.  [2]

Применение уксусного ангидрида является полезным видоизменением в тех случаях, когда с ледяной уксусной кислотой образуются главным образом симметричные алкильные производные мочевины.  [3]

Недостатком применения уксусного ангидрида является то, что определению гидроксильных групп мешают альдегиды.  [4]

При применении уксусного ангидрида в качестве воюотнимающсго вещества улучшаются условия конденсации формальдегида с аммонийной селитрой.  [5]

При применении уксусного ангидрида не следует забывать о возможности ацилирования гидроксильных и амино-групп в исследуемых системах.  [7]

В методах с применением уксусного ангидрида присутствие сильных кислот ( в качестве катализаторов) обусловливает большее число побочных реакций по сравнению с некатализируемым гидролизом.  [8]

Процесс сульфоокисления с применением уксусного ангидрида осуществляется в колонне, предварительно заполненной исходным, тщательно высушенным парафиновым сырьем и уксусным ангидридом.  [10]

Установлено, что в случае применения уксусного ангидрида реакция приводит к образованию окиси метилендиарсина.  [11]

Когда разработка этого метода была закончена, Нодзаки [8] сообщил, что применение уксусного ангидрида вместо уксусной кислоты позволяет устранить недостатки, связанные с ее применением как растворителя. Было установлено, что эффективность иодометрического определения повышается в результате замены иодида калия иодидом натрия, который значительно более растворим в реакционной смеси, чем достигаются более высокая концентрация иодид-иона, повышение скорости реакции и понижение степени присоединения иода к ненасыщенным соединениям. Точность анализа повышается также при удалении из реакционной смеси воды, которая способствует автоокислению олефинов. Липе, Чап-мен и Мак Фарлейн [11] отмечают, что вода заметно снижает результаты иодометрического определения жиров, а Либхафский и Шарки [4] наблюдали, что вода замедляет восстановление пероксидов иодид-ионом. Чтобы избежать возможного влияния кислорода воздуха, реакцию проводили в атмосфере диоксида углерода, а пробу и реакционную смесь перед анализом деаэрировали, однако такие предосторожности при обычной работе не обязательны.  [12]

Ангидрид ее может быть получен из кислоты непосредственной перегонкой в вакууме; однако при применении уксусного ангидрида получается более чистый препарат.  [13]

В случае применения хлористого ацетила получается лучший выход и меньшее количество высококипящего остатка, чем в случае применения уксусного ангидрида.  [14]

При нитровании анилина в присутствии слабой кислоты, а именно, ледяной уксусной кислоты, и при применении уксусного ангидрида в качестве водоотнимающего средства образуется 75 % о-нитроанилина и 25 % р-нитроанилина.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Малеиновый Ангидрид

Синонимы: ангидрид циc-этилен-1,2-дикарбоновой кислоты; 2,5-фурандион, maleic anhydride
Малеиновый ангидрид — органическое соединение, в чистом состоянии - бесцветное или белое твердое вещество (бесцветные кристаллы с ромбической решеткой).
Традиционный способ производства — окисление бензола или других ароматических соединений. Но к 2006 году, лишь на немногих производствах сохранился этот способ. Из-за роста цен на бензол, а также из экологических соображений, большинство производств в качестве сырья для производства малеиновый ангидрида используют н-бутан.
Химические свойства малеинового ангидрида чрезвычайно разнообразны, из-за его высокой реакционной способности и наличии двух функциональных групп:
- При взаимодействии малеинового ангидрида с водой образуется малеиновая кислота, при взаимодействии со спиртами образуются неполные эфиры.
- Малеиновый ангидрид — очень активный диенофил в реакциях Дильса-Альдера.
- Малеиновый ангидрид также используется для производства тетрагидрофурана.

Применение:
Для получения полимерных материалов, алкидных и полимерных смол, в производстве синтетических волокон, моющих средств, фармацевтических препаратов, присадок и стабилизаторов топлива, фумаровой и яблочных кислот, сельскохозяйственных препаратов.
Также применяется для получения полиэфирных смол. Большую часть полиэфирных смол применяют в качестве связующих для стеклопластиков. Кроме того, их широко используют для приготовления лакокрасочных материалов, как компаунды полимерные для заливки деталей радио- и электротехнического оборудования, для пропитки пористых металлических отливок с целью их герметизации, а также для получения галантерейных изделий и др.
Полиэфирные смолы применяют и как основу композиций для наливных полов, замазок и клеев для склеивания стеклопластиков между собой, а также с асбоцементными и древесноволокнистыми плитами, сотопластами и др. материалами.
Значительная часть производимого ангидрида малеинового используется в качестве сырья для получения полиэфирных смол. Также малеиновый ангидрид используется в производстве алкидных смол, где его применение позволяет получать алкидные покрытия с более высокими механическими показателями и увеличенным сроком службы.
Малеиновый ангидрид является сырьем для производства тетрагидрофурана, тетрагидро- фталевого ангидрида, пленок и синтетических волокон, фармацевтических препаратов, моющих средств, пластификаторов, малеиновой, янтарной, фумаровой и яблочной кислот, ряда химических препаратов для сельского хозяйства, таких как регуляторы роста растений (гидразит малеиновой кислоты), дефолиантов, инсектицидов и фунгицидов, присадок и стабилизаторов для топлив и масел. Также малеиновый ангидрид применяется для очистки ароматических веществ от сернистых и азотистых соединений.

Спецификация:

Наименование показателя

Единицы измерения

Стандартные величины

Внешний вид

--

Брикетики и пастилки белого цвета

Содержание основного продукта

% по весу, не менее

99,50

Температура плавления

°С, не менее

52,4

Цветность расплава

APHA, не более

20

Содержание золы

% по весу, не более

0,005

Содержание железа

мг/кг, не более

5

Документы на продукцию: Спецификация по качеству, MSDS

Вид упаковки: Малеиновый ангидрид упаковывают в полипропиленовые мешки с полиэтиловыми вкладышами по 25 кг.

Условия и срок хранения: Малеиновый ангидрид хранят в упакованном виде в сухом прохладном помещении, отдельно от сильных окислителей, сильных оснований, пищевых продуктов и кормов. Гигроскопичен. При длительном хранении малеинового ангидрида в нём образуются плавкие примеси. Срок хранения 12 месяцев.

himkompleks.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о