Железный купорос — давно известная, но очень полезная соль
Железный купорос — это неорганическое вещество, 7-водный кристаллогидрат соли серной кислоты и двухвалентного железа. Железный купорос — это тривиальное название, исторически сложившееся. Правильное химическое название: железо (II) сернокислое 7-водное. Его формула: FeSO4 ∙ 7h3O. В природе встречается в виде голубовато-желтых натеков минерала мелантерита.
Получают соль из отходов при обработке железных листов и проволоки с помощью разбавленного раствора серной кислоты, а также как побочный продукт в производстве титана.
Реагент кристаллизируется из водного раствора сульфата железа (II).
Свойства
Кристаллогидрат представляет собой светлые сине-зеленые кристаллы, без запаха. Очень гигроскопичные, хорошо растворяются в воде. Водный раствор имеет «металлический» вяжущий вкус. Сухой реактив постепенно выветривается, теряет воду и становится бесцветным порошком сульфата железа (II). Не горит и не взрывается.
Водный раствор железного купороса вступает в реакцию с кислородом и окисляется до сульфата железа (III).
Меры предосторожности
Железный купорос считается веществом умеренно токсичным, относится к 3-ей категории опасности. Особенную опасность представляет вдыхание аэрозолей и проглатывание вещества. Попавший внутрь железный купорос вызывает раздражение слизистых, диарею, общетоксическое отравление. При попадании на открытые участки кожи и в глаза может вызвать химический ожог, поэтому пораженные участки нужно немедленно промыть чистой водой.
| Железо (II) сернокислое 7-вод. техн. ГОСТ 6981-94 | Перчатки «Химик» химостойкие | Костюм «Л-1» с хранением |
Сотрудники, регулярно контактирующие на рабочем месте с железным купоросом, должны использовать средства защиты: спец. обувь и спец. одежду, маслобензостойкие перчатки.
Хранят железо (II) сернокислое 7-водное в герметично закрытых водонепроницаемых мешках на сухих складах.
Применение
- Для изготовления чернил и минеральных пигментов.
- В текстильной индустрии для окрашивания шерсти в черный цвет.
- Для производства пожаробезопасных строительных плит, а также строительных и изоляционных материалов — феррона и феррогипса.
- В сельском хозяйстве реактив применяется для подкормки цветочных культур, газонных растений, плодовых деревьев; как средство для борьбы с лишайниками, мхами, сорняками, грибковыми заболеваниями растений, плесенью.
- В животноводстве — микродобавка в пищу животных.
- В фармацевтике и медицине применяется для лечения и профилактики недостатка железа в крови. Входит в состав многих железосодержащих средств.
- В пищепроме — как пищевая микродобавка.
- В деревообрабатывающей индустрии — фунгицид для консервации древесины; для обработки внешних стен деревянных построек.
- Как коагулянт при очистке промышленных сточных вод от циано- и хромосодержащих солей, фосфатов. Выпадающий осадок в виде хлопьев способствует абсорбции механических примесей.
- Применяется в ферросульфатном дозиметре — приборе химической дозиметрии для определения больших доз ионизирующего излучения.
- Для осаждения золота из его хлорида.
- Используется в гальванотехнике как часть электролита.
- В аналитической химии — как реагент при анализе газов, в количественном анализе; в титриметрическом методе определения реактивов с помощью раствора перманганата калия.
- Востребован в энергетике, химпроме.
Железный купорос (сульфат железа II). Химия для промышленности. … Производитель Россия
| Основные характеристики | ||
| Страна-производитель | Россия | |
| CAS No | 7782-63-0 | |
| Марка | C | |
| ТУ | 24.1-05766356-072-2010 | |
| Химическая формула | FeSO₄·7H₂O | |
| Гарантийный срок хранения | 2 года | |
| Внешний вид | Кристаллы или порошок серо-зеленого оттенка | |
| Масса | 40 кг | |
| Артикул | 651040 | |
| Для использования в бытовом и приусадебном хозяйстве для биоцидной и минеральной обработки культурных растений, обеззараживания септиков, борьбы с плесенью и вредителями, артикул: 651040 |
Железный купорос технический 7-водный (сульфат железа (II) гептагидрат, железо сернокислое) выпускается в виде прозрачных кристаллов или порошка серо-зеленого цвета.
Железный купорос хорошо растворим в воде, растворимость составляет 26.3 г на 100 мл воды при 20°C. Массовая доля сульфата железа в железном купоросе техническом составляет от 47 до 53% для сортов первого и второго, соответственно. Обладает низкой токсичностью.
Железный купорос, в основном, применяется в текстильной промышленности для окраски волокон, в сельском хозяйстве в качестве фунгицида для обработки культурных растений, а также в медицине в качестве лекарственного средства.
Применение
В дачно-бытовом хозяйстве и строительстве
Железный купорос используют для биоцидной обработки поверхностей из различных материалов с целью предотвращения появления плесневых грибков и лишайников. В приусадебном хозяйстве и строительстве железный купорос используют для пропитки пиломатериалов и готовых деревянных построек для избавления от плесени, реагент не вызывает коррозию металлоконструкций, в отличие от медного купороса, но обладает более слабыми антисептическими свойствами.
В дачном хозяйстве железный купорос применяют для дезинфекции выгребных ям и туалетов, обработки погребов, бетонной плитки.
В садоводстве и растениеводстве
Железный купорос широко применяется в растениеводстве в качестве удобрения и средства для борьбы с вредителями растений. Этот реагент является менее токсичным, чем медный купорос и часто применяется для профилактики хлороза, и борьбы с такими заболеваниями, как парша, мучнистая роса, серая и плодовая гниль, оидиум винограда, парша яблоневых и грушевых деревьев, антракноз, коккомикоз, черный рак, лишайники и древесный мох.
При побелке стволов деревьев, обработке повреждений готовят 1%-й водный раствор железного купороса, затем опрыскивают им растения.
Для профилактической обработки растений в весенний период готовят 5%-й раствор железного купороса, которым обрабатывают ветки.
Для борьбы с лишайником и мхом используют раствор концентрации 0.3%.
Железный купорос используют в качестве источника железа, необходимого для развития растений, это особенно актуально для бедных железом и кислых почв.
Сильно страдают от недостатка железа такие культуры, как томаты, картофель, капуста, груши, яблони.
Не следует смешивать железный купорос с известью, так как при этом образуются нерастворимые в воде соединения, препятствующие обмену веществ растений. Также реагент несовместим с фосфорорганическими веществами и веществами, разлагающимися в щелочной среде.
Рекомендации по безопасности
- Вещество является малотоксичным для кожи, однако опасно при попадании в глаза и на слизистые оболочки;
- При попадании вещества на слизистые оболочки или в глаза следует промывать их водой не менее 10 минут, при необходимости — обратиться к врачу;
- Хранить в местах, недоступных детям;
Рекомендации по хранению
Реагент следует хранить исключительно в плотно закрытой таре. При окислении железного купороса кислородом воздуха утрачиваются его фунгицидные свойства. Беречь от длительного воздействия солнечных лучей. При соблюдении условий хранения — срок годности не ограничен.
Физико-химические показатели
| Наименование показателя | Норма для ГОСТ 6981-94 | |
| Сорт Первый | Сорт Второй | |
| Внешний вид | Зеленовато-голубые кристаллы | |
| Массовая доля сульфата железа, %, не менее | 53 | 47 |
| Массовая доля свободной серной кислоты, %, не более | 0,3 | 1,0 |
| Массовая доля не растворимых в воде веществ, %, не более | 0,2 | 1,0 |
Требования безопасности
| Класс опасности по степени воздействия на организм человека | 3 |
| Виды опасности | |
| Взрыво- и пожароопасность | Железный купорос технический не горюч и пожаро- и взрывобезопасен. При нагревании могет разлагаться с образованием токсичных газов. Емкости могут взрываться при нагревании. |
| Опасность для человека | Опасен при попадании на кожу, в глаза. При попадании в организм человека оказывает общетоксическое действие, вызывает желудочно-кишечные расстройства, раздражает кожный покров и слизистую оболочку. Вид опасности – отравление аэрозолями железного купороса. При пожаре возможны ожоги. |
| Средства индивидуальной защиты | Защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патронами А, В. Маслобензостойкие перчатки, специальная обувь. При возгорании – огнезащитный костюм. |
Срок годности: 1 год с даты изготовления
Сульфат железа (II) Формула. Структура, свойства, применение, примерные вопросы и металл, принадлежащий к группе 8. Железо — это элемент, обычно встречающийся в виде твердого темно-серого металла.
Он используется в производстве стали, а также является компонентом многих инструментов, зданий и транспортных средств. Очень мало железа содержится в крови и пище. Огромные железные ворота были заперты.Сульфат представляет собой соединение, состоящее из атомов серы и кислорода. Это одно из наиболее распространенных соединений, доступных в качестве природного минерала на земле. Он встречается во всей окружающей среде, главным образом в результате атмосферных и земных процессов. Основными причинами образования сульфатов являются горные породы и минералы, содержащие сульфиды, серу, выделяющуюся при эрозии эвапоритовых месторождений, и даже вулканы. Сульфаты являются производными солей, которые содержат различные элементы, такие как калий, натрий, кальций, магний и барий.
Сульфат железа(II) представляет собой соль железа, также известную как зеленый купорос. Сульфат железа относится к различным солям формулы FeSO4 · xh3O. Другие названия сульфата железа: сульфат железа, зеленый купорос, железный купорос, медь, мелантерит и комплект Сомольно.
Сине-зеленый гептагидрат (гидрат, содержащий «7» молекул воды) является наиболее распространенным типом этого материала. Весь сульфат железа растворяется в воде с образованием одного и того же аквакомплекса [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ . Он парамагнитен и имеет октаэдрическую молекулярную структуру. Термин «медь» восходит к тому времени, когда сульфат меди (II) был известен как голубая медь. Напротив, сульфат железа и сульфат цинка были известны как зеленая и белая медь. Образуясь при смешивании железного напильника с раствором сульфата меди, железо вытесняет медь. Это связано с тем, что медь более реакционноспособна и приводит к образованию сульфата железа. Он входит в список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения как самое безопасное и эффективное лекарство, необходимое в медицинской сфере.
Сульфат железа (ii)
Производство сульфата железа (II)- Травильные ванны с серной кислотой используются для полировки стальных листов или стержней перед гальванопокрытием или покрытием. В качестве побочного продукта образуется значительное количество сульфата железа.
В качестве побочного продукта образуется значительное количество сульфата железа.Fe + H 2 SO 4 ⟶ FeSO 4 + H 2
- Окисление пирита дает сульфат железа, производство которого также экономически целесообразно.
2FES 2 + 7O 2 + 2H 2 O ⟶ 2FESO 4 + 2H 2 SO 4
Физические свойства железа (II) сульфата или сульфата железаCuSO 4 +Fe ⟶ FeSO 4 +Cu
- Молярная масса из безводного сульфата железа составляет 151,91 г/моль
- Цветовые Это кристаллы белых (в форме Anhydrous)
- . 56°C – 64°C
- Температура кипения выше 300°C
- Растворимость: Растворим в воде
- Когда сульфат железа реагирует с алюминием и образует сульфат алюминия и металлическое железо, что является реакцией замещения. The reaction is given as-
The reaction is given as-2Al + 3FeSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe
- In the presence of sulphuric acid, Ferrous sulfate reacts with potassium перманганата образует сульфат железа, сульфат марганца, сульфат калия и воду. Реакция дается как-
10FESO 4 + 2KMNO 4 + 8H 2 SO 4 → 5FE 2 (SO 4 ) 3 + 2MNS (SO 4 ) SH 40013 40013 40013. 2 SO 4
- При нагревании сульфата железа сначала теряется кристаллизационная вода, а затем собственно зеленые кристаллы превращаются в белые безводные твердые вещества. При дальнейшем нагревании безводное твердое вещество выделяет белый дым трехокиси серы и двуокиси серы, оставляя красновато-коричневый оксид железа. Сульфат железа начинает разлагаться примерно при 680°C (1256°F).
Uses of Iron (II) Sulfate2 FeSO 4 → Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
Commercial Use
- В промышленности сульфат железа в первую очередь используется в качестве предшественника других соединений железа.
- Это восстановитель, который также используется для восстановления хромата в цементе до менее токсичных веществ Cr (III).
- Сульфат железа веками использовался в качестве фиксатора красителя в текстильной промышленности для чернения кожи и в качестве источника чернил. Обработка серной кислоты перегонкой зеленого купороса (сульфата железа (II)) — процесс, известный более 700 лет.
Медицинское использование
- Железо является важным тяжелым металлом, используемым в некоторых поливитаминных и минеральных добавках.
- Железо также используется в терапевтических целях в высоких дозах для лечения или профилактики железодефицитной анемии.
- Железо практически не оказывает неблагоприятного воздействия на печень при приеме в обычных предписанных ежедневных или дополнительных дозах. При высоких дозах и преднамеренной или случайной передозировке железо вызывает сильную токсичность, одной из причин которой является острая печеночная недостаточность.
- Фумарат железа, глюконат железа и сульфат железа являются наиболее распространенными пероральными добавками железа. Сульфат железа — самая безопасная и дешевая добавка железа.
- Зеленый купорос также является полезным реагентом для обнаружения грибков.
- Используется в качестве железного каталитического элемента для реактива Фентона.
- Это один из важнейших ингредиентов желчных чернил.
- Применяется для очистки воды путем агломерации и удаления фосфатов на городских и промышленных очистных сооружениях с целью предотвращения эвтрофикации водоемов.
Вопрос 1: Каковы преимущества сульфата железа?
Решение:
Миоглобин обеспечивает хранение кислорода в мышечных клетках.
Сульфат железа является важным минералом для организма. Сульфат железа помогает лечить железодефицитную анемию, дефицит эритроцитов, вызванный низким уровнем железа в организме. Это также может быть полезно для приложений, отличных от перечисленных здесь.Вопрос 2: Почему железо называют закисным?
Решение:
«Черный» обычно означает «железо», и его выражение происходит от латинского слова Ferrum («железо»). К железным металлам относятся сталь и чугун (с содержанием углерода в несколько процентов), а также сплавы железа со многими другими металлами (например, нержавеющая сталь)
Вопрос 3: Каковы побочные эффекты передозировки сульфата железа?
Решение:
Наиболее часто сообщаемые побочные эффекты включают различные типы желудочно-кишечных симптомов, такие как тошнота, диарея, рвота, боль в животе, запор и черный или обесцвеченный стул.
Вопрос 4: Насколько полезен сульфат железа и где его можно использовать?
Решение:
Сульфат двухвалентного железа оказался очень полезным химическим веществом, так как он используется различными способами, включая добавки железа для людей, страдающих дефицитом железа. Он также используется для лечения анемии, вызванной дефицитом железа. Сульфат железа также можно использовать для хлорирования, известного как хлорирование меди.
Вопрос 5: Каковы основные различия между железом и железом?
Решение:
Железо имеет несколько значений. Определяется как трехвалентное или трехвалентное, в зависимости от количества потерянных электронов. Когда атом железа теряет три электрона, он получает заряд +3 и функционирует как ион железа (Fe +3 ). Когда атом железа теряет два электрона, он получает заряд +2 и функционирует как ион железа (Fe +2 ).
Электронная конфигурация ионов двухвалентного железа 3s 2 3p 6 3d 6 , а электронная конфигурация ионов трехвалентного железа 3s 2 3p 6 3d 5 . Согласно закону множественности Хунда, ионы трехвалентного железа заполнены наполовину и поэтому более стабильны, чем ионы двухвалентного железа. Примеры соединений железа: FeO и Примеры соединений железа: FeCl 3 .Вопрос 6: Какая форма железа лучше усваивается?
Решение:
Гемовое железо легко усваивается и является важным источником железа для людей с хроматолизом гема и без него. Негемовое железо обычно не расходуется быстрее, чем гемовое.
Вопрос 7: Какого цвета кристалл сульфата железа? Как изменится этот цвет после нагревания?
Решение:
Кристаллы сульфата железа зеленого цвета.
Молекула воды содержится в кристаллах сульфата железа (FeSO 4 ・7H 2 O). При нагревании кристаллы сульфата железа теряют воду и образуют безводный сульфат железа (FeSO 4 ). Это изменит цвет со светло-зеленого на белый.
Сульфат железа Формула
Главная > Формулы > Химия Формулы > Сульфат железа Формула
Формула сульфата железа
Сульфат железа, также известный как сульфат железа (II), представляет собой неорганическую соль, которая используется в качестве прекурсора для получения соединений железа. Эта соль использовалась в средние века как медь и зеленый купорос.
Формула и структура: Химическая формула сульфата железа: FeSO 4 . Как правило, сульфат железа в основном присутствует в природе в виде гидратированных солей; в таблице 1 приведены основные соли сульфата железа. Все соли сернокислого железа имеют октаэдрическую кристаллическую структуру.
Количество молекул воды | Химическая формула | Молярная масса (г моль -1 ) |
0 → безводная соль | FeSO 4 | 151,908 |
1 → моногидратная соль | FeSO 4 . H 2 O | 169,923 |
4 → тетрагидратированная соль | FeSO 4 .4H 2 О | 224.120 |
5 → пентагидратированная соль | FeSO 4 .5H 2 O | 242,135 |
7 → гептагидратированная соль | FeSO 4 . | 278.075 |
7H 2 ОХимическая структура безводного сульфата железа может быть записана, как показано ниже, в общепринятых представлениях, используемых для органических молекул.
Распространение: Сульфат железа в основном присутствует в природе в виде гептагидратированной соли. Однако другие гидратированные соли также встречаются в природе в составе некоторых минералов.
Получение: Безводный сульфат железа получают в результате реакции между элементарным железом и серной кислотой с образованием сульфата железа и газообразного водорода (реакция I) или путем окисления пирита (реакция II).
Fe + H 2 SO 4 → FESO 4 + H 2 (реакция I)
2FES 2 + 7O 2 + 2H 2 O → 2FES 40014 40014 40013 2 O → 2FES 4.
2 O → 2fes 40014 + 2H 2 . 2 SO 4 (реакция II)
Физические свойства: Сульфат железа в различных гидратированных состояниях имеет бирюзовый или сине-зеленый цвет, не имеет запаха и представляет собой кристаллическое твердое вещество. Безводный сульфат железа имеет температуру плавления 680 ºC, однако разлагается при температуре выше 300 ºC. Его плотность составляет 1,89.8 г мл
Химические свойства: Соли сульфата железа имеют тенденцию терять или приобретать молекулы воды в зависимости от среды. В воде соли сернокислого железа гидролизуются с образованием аквакомплекса [Fe(H 2 O) 6 ] +2 . С другой стороны, эти соли теряют молекулы воды при контакте с воздухом. Во влажной среде соли сульфата железа окисляются до сульфата железа.
Использование: в медицине сульфат железа является добавкой железа в организме человека.