Цены и новости на рынке химии
Подписка на услугиРеклама на сайте Новости и события Тюменские ученые разработали уникальные реагенты для нефтепромысловой химии В Тюменской области разработали реагенты для нефтехимического производства. Разработка позволит обеспечить импортозамещение сырья для нефтегазодобывающих предприятий. О… Бизнес-проект химиков университета «Дубна» вошел в десятку лучших на студенческом конкурсе В рамках реализации федерального проекта «Платформа университетского технологического предпринимательства» в 2022 году прошел конкурс «Студенческий стартап». По результатам испытаний учащиеся Гос… Уральские химики нашли способ повысить мощность топливных элементов Химики Уральского федерального университета (УрФУ, Екатеринбург) и Института высокотемпературной электрохимии УрО РАН улучшили материал для высокоэффективных электрохимических устройств. В Тюмени производят активные основы для нефтепромысловой химии Предприятия региона продолжают изобретать продукцию, которая заменит импорт. В Тюмени производят активные основы для нефтепромысловой химии, которые раньше привозили из Европы. В этих … На «Гродно Азоте» планово запустят отделение азотной кислоты и компрессии На «Гродно Азоте» сегодня планово запустят отделение азотной кислоты и компрессии цеха АКиКАС. Такая информация размещена на официальном сайте предприятия, сообщает БЕЛТА. Пусковые … «Метафракс» открыл в Губахе новое производство параформальдегида На производственной площадке АО «Метафракс Кемикалс» в Губахе состоялось торжественное открытие производства параформальдегида. В мероприятии 18 ноября… Информация Барій силікат формула Тюменские ученые разработали уникальные реагенты для нефтепромысловой химии Технический хлорид бария Тюменские ученые разработали уникальные реагенты для нефтепромысловой химии Каталог организаций и предприятий Продюсерский центр Формула 21 . Формула строительства … Мост (ООО ТД Формула вкуса) … Формула Плюс … ПКФ Формула Графита ООО ПКФ Формула Графита — единая сплоченная команда высококвалифицированных рабочих, грамотного инженерно-конструкторского персонала, гибкой коммерческой службой, современной управленческой структурой… Формула СБ … Предложения на покупку и продажу продукции Закупаем Шеллак в хлопьях прозрачный, тёмный Закупаем Шеллак в хлопьях прозрачный, тёмный, шеллак в хлопьях высшего качества очищенный, шеллак в хлопьях (гумиллак), шеллак мебельный, лак для дерева, шеллак индийский. Ультрамарин — неорганический… Химия с хранения Флюс к пасте для лужения в канистрах, жидкое кг 73, 100 паста паяльная марки ппвс в пласт.Банках, пастообразная т 0, 010 паста паяльная в пласт.Банках, пастообразная кг 29, 700 флюс 3-ВАЗ в пласт.Банках… Изобутиловый спирт или изобутанол ООО «НПК «НИТХИМ» предлагает купить изобутиловый спирт или изобутанол. Метанол технический марки А Внешний вид: Бесцветная ядовитая жидкость, с характерным запахом алкоголя, контаминант. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. Химическая формула: Ch4OH. Синони… Безасбестовые уплотнительные листы gambit af Безасбестовые уплотнительные листы серии GAMBIT AF – это совpеменные материалы, предназначенные для изготовления технических уплотнений (расcчитанных на широкий диапазон давлений и температур) при вза… Карбюризатор древесноугольный ГОСТ 2407-83 купить Карбюризатор древесно-угольный Мешок / 15 кг Гост 2407-83 Древесноугольный карбюризатор предназначается для цементации стальных деталей и представляет собой зерна древесного угля, покрытые пленкой у… | |
  | |
Такой ма…
..
Итоговая контрольная работа 8 класс
Диагностическая работа (8 класс)
Вариант I
Выберите один правильный ответ
1.
(1
балл) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора
А) +7 и 17 Б) +17 и 3; В) +17 и 7; Г) +17 и 1
2. (1 балл) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5 соответствует атому элемента:
А) Магния Б) Серы В) Хлора Г) Фосфора
3. (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А.Хлор Б. Магний В. Фосфор Г. Сера
4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +13 соответствует общей формуле :
А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. Э2О3
5. (1 балл)
Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе:
А.
Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г.
Несолеобразующий
6. (1 балл) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Бария Б. Бериллия В. Кальция Г. Магния
7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Ва 2+ + SO42- = BaSO
А. Оксида бария и раствора серной кислоты
Б. Оксида бария и соляной кислоты
В. Хлорида бария и раствора серной кислоты.
Г. Бария и раствора серной кислоты
8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида бария:
А. H2O Б. CuO B. HCl Г.Mg
9. (1 балл) Реакция, уравнение которой
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
относится к реакциям…
А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена
10.
(1
балл) В
уравнении окислительно-восстановительной реакции H2 + O2 = Н2O , окислителем
будет являться
А) вода Б) водород В) кислород Г) водород и кислород
11. (1 балл) Серная кислота вступает во взаимодействие с…
А) оксидом углерода (IV) Б) сульфатом бария В) медью Г) цинком
12 . (1 балл) Массовая доля кислорода в оксиде цинка равна…
А) 20% Б) 25% В) 50% Г) 5%
13. (10 баллов)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl3 —> Al(ОН)3 —> Al2O3 —> Al2 (SO4)3
Укажите типы химических реакций.
Для
первого уравнения запишите реакцию в ионном виде.
14. (3балла) Рассчитайте массу соли , полученной при взаимодействии 160 г 20% -ного раствора гидроксида натрия с достаточным количеством соляной кислоты.
Диагностическая работа (8 класс)
Вариант I I
Выберите один правильный ответ
1. (1 балл) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора
А) +5 и 15 Б) +15 и 3; В) +15 и 5; Г) +5 и 3
2. (1 балл) Строение внешнего энергетического уровня 2s22p3 соответствует атому элемента:
А) Бор Б) Серы В) Азот Г) Углерод
3.
(1
балл) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий
4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +14 соответствует общей формуле :
А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3
5. (1 балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий
6. (1 балл) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А.Алюминия Б. Углерода В. Серы Г. Фосфора
7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН— = Н2О соответствует взаимодействию :
А. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты
Б .
Гидроксида меди ( II) и раствора серной кислоты
В. Оксида меди ( II) и соляной кислоты
Г. Цинка и раствора серной кислоты.
8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди ( II) :
А. CaCl 2 Б. MgO В. H2O Г. H2SO4
9. (1 балл) Реакция, уравнение которой
Na2O + CO2 = Na2CO3
относится к реакциям…
А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена
10. (1 балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции
H2 + S = H2S ,
окислителем будет являться
А) сера Б) водород В) сероводород Г) водород и сера
11. (1 балл) Гидроксид натрия вступает во взаимодействие с…
А) оксидом углерода (IV) Б) оксидом бария В) медью Г) соляной кислотой
12.
(1
балл) Массовая доля кислорода в оксиде калия равна…
А) 20% Б) 17% В) 50% Г) 5%
13. (10 баллов)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> BaSO4.
Укажите типы химических реакций.
Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.
14. (3 балла) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 320 г 20% -ного раствора сульфата меди (II) с достаточным количеством гидроксида натрия.
Диагностическая работа (8 класс)
Вариант III
Выберите один правильный ответ
1.
(1 балл) Заряд
ядра атома и число электронов на внешнем уровне у атома алюминия
А) +3 и 13 Б) +13 и 5; В) +13 и 3; Г) +15 и 3
2. (1 балл) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p1 соответствует атому элемента:
А) Алюминия Б) Железа В) Кремния Г) Фосфора
3. (1 балл) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Германий Б. Кремний В. Олово Г. Углерод
4. (1 балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле :
А. ЭО Б. ЭО2 В. Э2О5 Г. Э2О7
5. (1 балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
А.
Амфотерный Б. Кислотный В. Несолеобразующий Г. Основный
6. (1 балл) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Натрия Б. Кремния В. Магния Г. Алюминия
7. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu 2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
соответствует взаимодействию :
А. Оксида меди ( II) и воды
Б. Раствора нитрата меди( II) и гидроксида железа ( II)
В. Растворов хлорида меди ( II) и гидроксида калия.
Г. Гидроксида меди ( II) и соляной кислоты
8. (1 балл) Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV):
А. NaOH Б. H2SO4 B. SO3 Г. HCl
9. (1 балл) Реакция, уравнение которой
AlCl3 + 3NaOH= Al(ОН)3 + 3NaCl
относится к реакциям…
А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена
10.
(1
балл) В
уравнении окислительно-восстановительной реакции
H2 + Cl2 = 2НCl ,
окислителем будет являться
А) хлороводород Б) водород В) хлор Г) водород и хлор
11. (1 балл) Соляная кислота вступает во взаимодействие с…
А) оксидом углерода (IV) Б) оксидом азота (V) В) магнием Г) серебром
12 . (1 балл) Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна…
А) 20% Б) 25% В) 48% Г) 5%
13. (10баллов)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe2O3 —> FeCl3 —> Fe(OH)3—> Fe(NO3)3.
Укажите типы химических реакций.
Для
третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.
14. (3баллов) Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 490 г 20%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством хлорида бария .
.
Диагностическая работа (8 класс)
Вариант IV
Выберите один правильный ответ
1. (1балл) Заряд ядра атома и число электронов на внешнем уровне у атома кальция
А) +20 и 1 Б) +20 и 3; В) +20 и 4; Г) +20 и 2
2. (1балл) Строение внешнего энергетического уровня 3s23p5соответствует атому элемента:
А) Аргона Б) Кислорода В) Никеля Г) Хлора
3. (1балл) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А.
Германий Б. Кремний В. Цезий.
Г. Магний
4. (1балл) Оксид элемента Э с зарядом ядра +12 соответствует общей формуле :
А. ЭО Б. ЭО2 В. Э2О5 Г. Э2О7
5. (1балл) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 15 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный Г. Несолеобразующий
6. (1балл) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Бериллия Б. Азота В. Бора Г. Углерода
7. (1балл) Сокращенное ионное уравнение реакции
Fe 3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓
соответствует взаимодействию :
А. Оксида железа ( III) и воды
Б.
Соляной
кислоты и гидроксида железа (III)
В. Растворов хлорида железа ( III) и гидроксида калия.
Г. Фосфата железа ( III) и раствора гидроксида натрия
8. (1балл) Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой :
А. СаО Б. О2 B. Cu Г. СО2
9. (1балл) Реакция, уравнение которой
2Al(ОН)3 = Al2O3 +3H2O
относится к реакциям…
А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена
10. (1балл) В уравнении окислительно-восстановительной реакции
3Mg +N2 = Mg3 N2 ,
окислителем будет являться
А) азот Б) магний В) нитрид магния Г) азот и магний
11.
(1балл)
Гидроксид меди (II) вступает во взаимодействие с…
А) серной кислотой Б) оксидом бария В) соляной кислотой Г) соляной кислотой
12. (1балл) Массовая доля кислорода в серной кислоте равна…
А) 20% Б) 17% В) 65,3% Г) 50%
13 (10баллов)
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Li2O —> LiOH —> LiCl—> Li3PO4.
Укажите типы химических реакций. Для третьего уравнения запишите реакцию в ионном виде.
14 (3балла)
Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты с раствором нитрата серебра .
Критерии оценивания
0-9 — баллов — «2» (0-39%)
10-14- баллов – «3» (40%-59%)
15-19 — балл – «4» (60%-79%)
20-25 — баллов — «5» (8 0%-100%)
Ответы
Вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
|
1 | Г | В | А | Г | Б | А | В | В | Г | В | Г | А |
|
|
|
2 | Б | В | Г | В | В | В | А | Г | Б | А | Г | В |
|
|
|
3 | В | А | Г | В | А | А | В | А | Б | В | В | В |
|
|
|
4 | Г | Г | В | А | Б | Б | В | А | А | А | А | В |
|
|
|
Баллы | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 10 | 3 |
|
ИТОГО 25 БАЛЛОВ | |||||||||||||||
I Вариант
13.
AlCl3 —> Al(ОН)3 —> Al2O3 —> Al2 (SO4)3
1) AlCl3 +3 NaOH= Al(ОН)3 +3NaCl (2 балла)
2) 2Al(ОН)3 = Al2O3 +3H2O (2 балла)
3) Al2O3+3H2SO4= Al2 (SO4)3 +3H2O (2 балла)
4) Обмена, разложения, обмена (3 балла)
5) Al3+ +3 OH — = Al(ОН)3 (1 балл)
14. Составлено уравнение химической реакции NaOH+HCl= NaCl +H2O
1) m(NaOH)=160*0,2=32г
2) n(NaOH)=32/40=0, 8 моль
3) n(Na Cl)= n(NaOH)= 0, 8 моль
4) m(NaCl)= 0, 8*58,5=46,8 (г)
II Вариант
13.
SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> BaSO4.
1) 2SO2+ O2= 2SO3 (2 балла)
2) SO3 + H2O = H2SO4 (2 балла)
3) H2SO4+ BaCl2.= BaSO4.+ 2HCl (2 балла)
4) Соединения, соединения, обмена (3 балл)
5) SO42- + Ba2+ +.= BaSO4 (1 балл)
14. Составлено уравнение химической реакции
2NaOH+CuSO4= Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓
1) m(CuSO4 )=320*0,2=64г
2) n(CuSO4 )=64/160=0, 4 моль
3) n(Cu(OH)2)= n(CuSO4)= 0, 4 моль
4) m(Cu(OH)2)= 0, 4*98=39,2 (г)
III Вариант
13.
Fe2O3 —> FeCl3 —> Fe(OH)3—>
Fe(NO3)3.
1) Fe2O3 +3HCl= FeCl3 +3 H2O (2 балла)
2) FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3NaCl (2 балла)
3) Fe(OH)3 +3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O (2балла)
4) Обмена, обмена, обмена (3балла)
5) Fe(OH)3 +3H += Fe 3+ +3H2O (1 балл)
14 Составлено уравнение химической реакции
H2SO4+ BaCl2.= BaSO4 ↓ + 2HCl
1) m(H2SO4 ) =490*0,2=98г
2) n(H2SO4 )=98/98=1 моль
3) n(BaSO4)= n(H2SO4)= 1 моль
4) m(BaSO4)= 0, 4*233=233 (г)
IV Вариант
13.
Li2O —> LiOH —> LiCl—> Li3PO4.
1) Li2O + H2O = 2LiOH (2 балла)
2) LiOH +HCl= LiCl +H2O (2балла)
3) 3LiCl+H3PO4= Li3PO4+3 HCl (2 балла)
4) Соединения, обмена, обмена (3 балла)
5) 3Li ++ PO43-= Li3PO4 (1 балл)
14 Составлено уравнение химической реакции
HCl+ AgNO3.= H NO3.+ AgCl ↓
5) m(HCl )=365*0,2=73г
6) n(HCl )=73/36,5=2 моль
7) n(AgCl )= n(HCl)= 2 моль
8) m(AgCl )= 2*143,5=287(г)
Оксид бария – формула, структура, свойства, производство и применение
Перейти к содержимому
Что такое оксид бария?
Оксид бария представляет собой неорганическое соединение с формулой BaO.
Это белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Это продукт реакции сульфата бария с кислородом.
Зарегистрируйтесь, чтобы получить бесплатные пробные тесты и учебные материалы
Класс
—Класс 6Класс 7Класс 8Класс 9Класс 10Класс 11Класс 12
Вы ученик Шри Чайтаньи?
НетДа
+91
Подтвердить OTP-код (обязательно)
Я согласен с условиями и политикой конфиденциальности.
Какова формула оксида бария?
Формула оксида бария: BaO. Оксид бария представляет собой белое, малорастворимое твердое вещество без запаха. Его получают термическим разложением карбоната бария. Оксид бария используется в производстве других соединений бария, в качестве флюса в производстве металлов и в качестве белого пигмента.
Структура оксида бария
Оксид бария представляет собой белый порошок без запаха, нерастворимый в воде. Это основной оксид, который реагирует с кислотами с образованием солей бария. Он используется в производстве керамики, стекла и других соединений бария.
Свойства оксида бария (BaO)
Оксид бария представляет собой белый порошок без запаха и вкуса, нерастворимый в воде. Это основной оксид, который реагирует с кислотами с образованием солей бария. Он используется в производстве стекла, эмалей и фарфора.
Производство оксида бария
Производство оксида бария представляет собой двухстадийный процесс:
- Первым этапом производства оксида бария является реакция бария с кислородом. Эту реакцию можно осуществить двумя способами. Первый способ заключается в реакции бария с газообразным кислородом. Второй способ заключается в реакции бария с кислородом в воде. Реакция бария с газообразным кислородом является наиболее распространенным способом получения оксида бария. В этой реакции барий помещают в печь и пропускают через него кислород. Барий реагирует с кислородом с образованием оксида бария.
- Вторым этапом производства оксида бария является нагревание оксида бария. На этом этапе оксид бария помещают в печь и нагревают до высокой температуры.
Оксид бария реагирует с печью с образованием металлического бария.
Оксид бария реагирует с печью с образованием металлического бария.Использование оксида бария
- Оксид бария является универсальным химическим соединением, которое имеет множество применений. Это белое твердое вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в органических растворителях. Он используется для получения других соединений бария, в качестве флюса при литье металлов и в качестве белого пигмента.
- Оксид бария используется для получения других соединений бария. Одним из наиболее распространенных применений оксида бария является получение карбоната бария, который используется в качестве белого пигмента. Оксид бария также используется для производства сульфата бария, который используется в качестве белого пигмента и бурового раствора для тяжелых условий эксплуатации.
- Оксид бария также используется в качестве флюса при литье металлов. Когда его плавят с другими металлами, это помогает предотвратить образование оксидов на поверхности металла. Это помогает предотвратить коррозию металла и облегчает литье.
- Оксид бария также является универсальным химическим соединением, которое имеет множество применений. Это белое твердое вещество, нерастворимое в воде, но растворимое в органических растворителях. Он используется для получения других соединений бария, в качестве флюса при литье металлов и в качестве белого пигмента.
Это помогает предотвратить коррозию металла и облегчает литье.
с оксидом кальция, оксидом стронция и оксидом вольфрама (WO3), легированным свинцом
с оксидом кальция, оксидом стронция и оксидом вольфрама (WO3), легированными церием и тербием
с оксидом кальция, оксидом магния, оксидом фосфора (P2O5), оксидом стронция и оксидом цинка, легированными медью с оксидом кальция, оксидом магния, оксидом фосфора (P2O5), оксидом стронция и оксидом цинка, легированным европием