Формула углекислого натрия: Натрий углекислый на складе в наличии. Компания МСД.

применение, получение и меры безопасности при работе — обзор от ПраймКемикалсГрупп

Натрий углекислый кислый пищ. Е500 – один из химических реактивов, известных, наверное, каждому, и имеющихся в каждом доме. По сути, это гидрокарбонат: кислая соль слабой угольной кислоты и сильного основания – гидроксида натрия. В быту его называют пищевой содой и широко используют при самых разных обстоятельствах, начиная от приготовления пищи и заканчивая полосканием горла от кашля.

Это мелкодисперсный белый порошок с характерным щелочным вкусом, легко растворимый в воде. Формула NaHCO3.

Получение

Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия встречается в природе в виде минералов нахколита и трона. Также эти соли можно извлечь из воды содовых озер или золы некоторых растений.

Промышленным способом натрий углекислый кислый пищ. Е500 получают по методу Сольве. Сквозь насыщенный раствор обычной поваренной соли при повышенной температуре продувают аммиак, а затем углекислый газ. Образующийся в растворе гидрокарбонат аммония обменивается катионом с хлоридом натрия. В результате получается искомое вещество и хлорид аммония в качестве побочного продукта.   

Применение натрия углекислого кислого пищ. Е500 в пищевой промышленности

При нагревании или взаимодействии с кислотами гидрокарбонат натрия активно разлагается, выделяя углекислый газ — это свойство позволяет применять реактив в качестве разрыхлителя в пищевой промышленности.  Добавка Е500 предотвращает слеживание сыпучих продуктов и их комкование. При добавлении в вязкое или жидкое сырье она работает как регулятор кислотности.

Стоит учесть, что в состав пищевой добавки Е500 может входить не только гидрокарбонат натрия, но и некоторое количество карбоната, в котором нет катиона водорода, а есть лишь два иона натрия. Свойства этих веществ очень похожи.

Пищевая добавка Е500 широко применяется сама по себе или в паре с Е503 – карбонатом аммония. Она используется при производстве:
•    выпечки;
•    детского питания;
•    мясных и молочных полуфабрикатов;
•    шоколада;
•    макарон и многих других продуктов.

Также применяется для промышленного удаления кожицы с разнообразных плодов.

Помимо пищевой промышленности сферами применения этого реагента являются:
•    фармацевтика;
•    косметология;
•    стоматология;
•    технологии умягчения воды;
•    окрашивание текстиля;
•    очистка технических газов;
•    производство огнетушителей;
•    изготовление чистящих и отбеливающих средств бытовой химии;
•    производство полимеров и органических соединений, содержащих фтор. 

Меры безопасности при работе

Натрий углекислый кислый пищ. Е500 безопасен в качестве пищевой добавки. При передозировке этого вещества велик риск поднятия артериального давления до опасных величин, а также вздутия живота и появления отечности. Следует отметить, что передозировка практически невозможна при покупке продуктов с ним в составе, но может возникнуть от неправильного самолечения.

При работе с содой стоит соблюдать те же принципы техники безопасности, что и при работе с любым другим неопасным мелкодисперсным веществом. Необходимо избегать вдыхания пыли, защищать кожу и слизистые оболочки, так как реактив сильно сушит кожу и слизистые, может вызвать их раздражение.

Как приобрести

В магазине химических реактивов и оборудования PrimeChemicalsGroup вы можете приобрести натрий углекислый кислый пищ. Е500 в любом количестве по доступной цене. К вашим услугам – оперативная консультация по товару, условиям доставки и оплаты.

Обратитесь к нашим квалифицированным менеджерам по телефону, электронной почте, или указанным на сайте мессенджерам. Также можете воспользоваться нашим бизнес-ботом и формой обратной связи.

Если вам надо просто купить реагент — нажимайте соответствующую кнопку в каталоге или товарной карточке. Следуйте простым инструкциям на экране, и через несколько минут заказ будет оформлен.

Дигидроксиалюминия натрия карбонат — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Содержание

• Структурная формула
• Русское название
• Английское название
• Латинское название вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
• Брутто формула
• Фармакологическая группа вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
• Нозологическая классификация
• Код CAS
• Фармакологическое действие
• Характеристика
• Фармакология
• Применение вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
• Побочные действия вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат
• Взаимодействие
• Способ применения и дозы

Структурная формула

Русское название

Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Английское название

Dihydroxyaluminium sodium carbonate

Латинское название вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Dihydroxyaluminii natrii carbonas (род. Dihydroxyaluminiii natrii carbonatis)

Брутто формула

NaAl(OH)₂CO₃

Фармакологическая группа вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Антациды

Нозологическая классификация

Список кодов МКБ-10

• K26 Язва двенадцатиперстной кишки
• K29 Гастрит и дуоденит
• K25 Язва желудка
• K29. 6.1* Гастрит гиперацидный

Код CAS

12011-77-7

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие — антацидное, противоязвенное.

Характеристика

Аморфный рыхлый белый порошок. В воде практически нерастворим (образует гель). Растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей.

Фармакология

Нейтрализует соляную кислоту с образованием хлорида алюминия, хлорида натрия, углекислого газа и воды. В желудке не всасывается, нерастворимые продукты, образующиеся в процессе нейтрализации желудочного сока, выводятся с фекалиями.

Применение вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Гиперацидность желудочного сока, язвенная болезнь двенадцатиперстной кишки, дуоденит, гиперацидный гастрит.

Побочные действия вещества Дигидроксиалюминия натрия карбонат

Отрыжка воздухом, боли в эпигастрии; при длительном применении — запоры.

Взаимодействие

Снижает всасывание тетрациклинов.

Способ применения и дозы

Внутрь, между приемами пищи и перед сном — по 1–2 ч.ложки или 1–2 пакетика. Перед приемом можно смешивать с небольшим (50 мл) количеством воды.

Разница между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия

30 июля 2018 г. Автор: Madhu

Ключевое различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия заключается в том, что порошок

карбоната натрия гигроскопичен, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не гигроскопичен .

Как карбонат натрия, так и гидрокарбонат натрия являются щелочными солевыми соединениями. Но они различаются по химическим и физическим свойствам. Что касается физических свойств, то основным отличием является гигроскопичность карбоната натрия. Но при рассмотрении химических свойств основное различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия заключается в наличии водорода в химической структуре гидрокарбоната натрия; карбонат натрия не имеет атомов водорода.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и ключевые отличия
2. Что такое карбонат натрия
3. Что такое гидрокарбонат натрия
4. Сравнение бок о бок – карбонат натрия и гидрокарбонат натрия в табличной форме
5. Резюме

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу Na2CO3. Он имеет общие названия «стиральная сода» и «кальцинированная сода». Эта соль хорошо растворяется в воде. Кроме того, он гигроскопичен. Это означает, что это соединение может поглощать водяной пар из воздуха, когда мы подвергаем его воздействию обычного воздуха.

Обычно это соединение встречается в форме декагидрата. Это кристаллическое соединение, которое может легко подвергаться выцветанию; затем он образует моногидратную форму. Кроме того, карбонат натрия имеет сильный щелочной вкус. Когда мы растворяем это соединение в воде, оно образует основной раствор. В безводной форме молярная масса составляет 105,98 г/моль. Температура плавления составляет 851 °C, и он не имеет точки кипения, поскольку подвергается термическому разложению при нагревании.

Рисунок 01: Гигроскопичный карбонат натрия

Использование карбоната натрия:

• В качестве умягчителя воды при стирке
• Используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств
• В качестве пищевой добавки
• Для использования в качестве заменителя щелочной воды в Китае
• В качестве смачивающего агента в кирпичной промышленности
• Для чистки серебра
• Для поддержания pH и карбонатной жесткости в некоторых аквариумах

Что такое гидрокарбонат натрия?

Точно так же гидрокарбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу NaHCO3. Общее название этого соединения — «пищевая сода». Общее химическое название – бикарбонат натрия. Это происходит в виде белого твердого вещества, которое является кристаллическим, но выглядит как мелкий порошок. Кроме того, он имеет щелочной вкус, напоминающий карбонат натрия, и растворим в воде, но плохо растворим по сравнению с карбонатом натрия. Молярная масса 84 г/моль. У него нет точки плавления или кипения, потому что он начинает превращаться в карбонат натрия при 50 °C.

Рисунок 02: Кристаллы гидрокарбоната натрия

Применение гидрокарбоната натрия:

• Используется в кулинарии в качестве разрыхлителя для хлебобулочных изделий
• Используется для приготовления разрыхлителя
• В качестве средства от вредителей: для уничтожения тараканов
• Мы можем использовать его для повышения щелочности воды в бассейне
• В качестве мягкого дезинфицирующего средства
• Для нейтрализации кислот или оснований; благодаря своим амфотерным свойствам

В чем разница между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия?

Среди этих двух соединений карбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу Na2CO3. Он имеет два атома натрия и ни одного атома водорода на молекулу. Молярная масса этого соединения составляет 105,98 г/моль. Кроме того, температура плавления составляет 851 °C, а карбонат натрия не имеет температуры кипения, поскольку подвергается термическому разложению при нагревании. С другой стороны, гидрокарбонат натрия представляет собой соль, имеющую химическую формулу NaHCO3. Он имеет один атом натрия и один атом водорода на молекулу. Молярная масса этого соединения составляет 84 г/моль. Более того, у него нет температуры плавления или кипения, поскольку он начинает превращаться в карбонат натрия при 50 °C. Ключевое различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия заключается в том, что порошок карбоната натрия гигроскопичен, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не гигроскопичен.

Резюме – Карбонат натрия и гидрокарбонат натрия

Карбонат натрия и гидрокарбонат натрия представляют собой соли натрия. Ключевое различие между карбонатом натрия и гидрокарбонатом натрия заключается в том, что порошок карбоната натрия гигроскопичен, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не гигроскопичен. Кроме того, гидрокарбонат натрия имеет атом водорода в своей химической структуре, тогда как карбонат натрия не имеет атомов водорода.

Артикул:

1. «Карбонат натрия». Национальный центр биотехнологической информации. База данных соединений PubChem, Национальная медицинская библиотека США. Доступно здесь
2. «Бикарбонат натрия». Википедия, Фонд Викимедиа, 25 июля 2018 г. Доступно здесь

Изображение предоставлено:

, (Общественное достояние) через Commons Wikimedia  

Как ионизируется карбонат натрия: подробные пояснения —

By Aditi Roy

В этой статье кратко обсуждается ионный или ковалентный характер карбоната натрия с подробными объяснениями.

Конденсатор и емкость | Лучшие 2…

Пожалуйста, включите JavaScript

Конденсатор и емкость | Best 2022

Карбонат натрия – ионогенное вещество с молярной массой 106,0 г/моль. Существует сильное ионное взаимодействие между двумя ионами натрия (Na ⁺ ) и одним ионом карбоната (CO ₃ ^2-). В основном это натриевая соль слабой угольной кислоты. Карбонат натрия имеет кристаллическую структуру, подобную гептагидрату.

В этой статье даны ответы на некоторые вопросы об ионном характере карбоната натрия.

Difference between ionic and covalent compound

Ionic Compound	Covalent Compound
Ионное взаимодействие между двумя частицами создается за счет полного переноса одного или нескольких электронов.	Ковалентность между двумя химическими веществами возникает из-за совместного использования электронного облака
Ионные связи обычно наблюдаются между металлом и неметаллическим веществом	Ковалентные связи обычно представляют собой связь между двумя неметаллическими соединениями.
Более высокие температуры плавления и кипения являются одной из наиболее важных характеристик ионного соединения.	Более низкие температуры кипения и плавления являются свойствами ковалентного соединения.
Ионная связь присутствует только в твердом состоянии любых химических соединений.	Ковалентная связь присутствует во всех трех состояниях (твердое, жидкое, газообразное) любых химических веществ.

Полный перенос электронов в ионном соединении.
Изображение предоставлено Wikimedia Commons Совместное использование электронного облака в ковалентном соединении.
Изображение предоставлено Википедией

  Чтобы узнать больше, пожалуйста, следуйте: N2 полярный или неполярный: почему, как, характеристики и подробные факты

Является ли карбонат натрия ионным или ковалентным?

Карбонат натрия – это белая кристаллическая порошкообразная неорганическая соль, используемая в качестве основы, имеющая умеренную силу. Стиральная сода или кальцинированная сода — другое название карбоната натрия.

Карбонат натрия состоит из двух атомов, натрия и карбонат-иона. Количество ионов натрия равно двум, потому что заряд иона карбоната равен двум, а для балансировки заряда требуется два иона натрия (Na+). Но связей в карбонат-ионе (связей между углеродом и кислородом) 9.0008 ковалентные связи.

Натрий имеет атомный номер 11 и электронную конфигурацию 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . В карбонате натрия металлическим веществом является натрий, а неметаллическим веществом — ион карбоната. Ионные связи в карбонате натрия присутствуют в натрии и кислороде. После разложения образуются два иона.

Na ₂ CO ₃ 🡢 2Na ⁺ + CO ₃ ^2-

Карбонат натрия (Na ₂ CO ₃ ) представляет собой ионное соединение, полученное путем добычи минеральных месторождений карбоната натрия, а другим способом получения карбоната натрия является процесс Сольве, в котором хлорид натрия (NaCl) реагирует с аммиаком до из NaHCO ₃ (бикарбонат натрия), а затем после нагревания получается Na ₂ CO ₃ .

Чтобы узнать больше, пожалуйста, проверьте: 4 примера неполярной ковалентной связи: Подробные сведения и факты

Почему карбонат натрия не является ковалентным соединением?

Ковалентные связи обычно наблюдаются в двух соединениях неметаллов. В карбонате натрия один представляет собой металл, а другой — неметалл. Натрий заряжен положительно, а карбонат-ион отрицательно заряжен. Таким образом, сильная межионная сила притяжения между двумя видами.

 В ковалентных соединениях ни один из участвующих атомов не получает положительного или отрицательного заряда. Одной из веских причин этого является то, что электроны не передаются постоянно от одного атома к другому атому. Электроны перемещаются только от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному атому.

В карбонате натрия карбонат натрия становится одноположительным, а ион карбоната имеет заряд -2. В основном это натриевая соль угольной кислоты (h3CO3). В ионных соединениях разница электроотрицательностей между двумя атомами должна быть сравнительно выше, чем в ковалентных соединениях. В карбонате натрия из-за присутствия двух противоположно заряженных ионов разница электроотрицательностей относительно велика.

Чтобы узнать больше, пожалуйста, прочтите: 5+ примеров двойной связи: подробные сведения и факты валентный электрон, а также связывающие и несвязывающие электроны.

Чтобы нарисовать структуру Льюиса любого соединения, необходимо выполнить описанные ниже шаги.

• Определите общее количество электронов внешней оболочки каждого из видов.
• Определите число электронов, необходимое для выполнения октета в их валентной оболочке.
• Необходимо подсчитать количество связей и связанных электронов.
• Электроны большинства внешних оболочек обычно записываются вокруг соответствующих видов.

На приведенном выше изображении структуры воды Льюиса четыре валентных электрона показаны вокруг атомов кислорода, а остальные два валентных электрона используются для образования двух ковалентных связей с двумя атомами водорода.

В структуре Льюиса карбоната натрия два иона натрия и карбоната нарисованы отдельно, как на следующем рисунке.

На этом изображении выше структура Льюиса с ионами карбоната на самом деле является резонансной гибридной структурой. Углерод имеет двойную связь с одним атомом кислорода и одинарную связь с двумя другими атомами кислорода. Атомы кислорода с одинарной связью имеют три пары электронов в качестве несвязанных электронных пар, а две пары электронов остаются несвязанными для атома кислорода с двойной связью. Связанные электроны показаны в виде ковалентных связей в карбонат-ионе.

Чтобы узнать больше, пожалуйста, пройдите: 5+ примеров металлической связки: объяснение и подробные факты

Часто задаваемые вопросы (FAQ)

Что происходит, когда карбонат натрия реагирует с водой?

Ответ: Когда карбонат натрия реагирует с водой, образуется угольная кислота (H ₂ CO ₃ ) и гидроксид натрия (NaOH), так как это динатриевая соль угольной кислоты с некоторыми щелочными свойствами.