Формула селитры аммиачной: Аммиачная селитра формула — Полинефтехим

Аммиачная селитра — универсальное удобрение для всех типов растений и почв

Аммиачная (аммонийная) селитра — неорганическое химическое соединение,  соль азотной кислоты. Формула вещества NH4NO3, оно состоит из нитритной и аммонийной группы, обе из которых содержат связанный азот. Это обстоятельство делает его самым лучшим удобрением для растений, которым для усвоения необходим связанный азот. И еще одним достоинством может похвастаться удобрение селитра аммиачная — цена. Благодаря полезным свойствам и сравнительной дешевизне, аммиачная селитра в качестве удобрения не имеет конкурентов, несмотря на высокую взрывоопасность.

Свойства аммиачной селитры

Нитрат аммония — кристаллы белого или желтоватого цвета, иногда бесцветные. Не имеет запаха, активно поглощает влагу из воздуха. Высокая гигроскопичность заставляет производителей выпускать аммиачную селитру в гранулированном виде, в этой форме площадь поглощения влаги меньше, чем в форме мелких кристаллов. Кроме этого, в процессе производства гранулы нередко покрывается специальными веществами, которые предотвращают слеживание массы.

Аммиачная селитра очень хорошо растворяется в воде, реакция эндотермическая. Кроме воды, соль растворяется в этиловом и метиловом спирте, аммиаке, пиридине.

При нагревании аммиачная селитра способна взрываться. Взрывоопасность вещества повышается в замкнутом пространстве, в присутствии органических добавок (опилок, соломы), примесей сахаров и углеводов, нитритных солей и азотной кислоты, горючих материалов (например, упаковки). Поэтому нитрат аммония расфасовывают в не пропускающие влагу полиэтиленовые мешки и многослойные мешки из крафт-бумаги, хранят в прохладном (что особенно актуально в жарких климатических зонах) и сухом месте, вдали от легковоспламеняющихся веществ, применяют строго по инструкции.

При нормальном давлении существует 5 устойчивых кристаллических форм нитрата аммония, каждая в своем температурном интервале. Из одной формы в другую вещество переходит, изменяя свою кристаллическую структуру, плотность и удельный объем, с выделением или поглощением тепла. Одна из таких модификаций происходит при температуре 32,3 °С. Неправильное хранение может привести к разрушению гранул, превращению вещества в порошок, слеживанию и повышению взрывоопасности.

Применение

Нитрат аммония является лучшим азотным удобрением. Для развития и роста, в процессе фотосинтеза растения используют азот, но обязательно — связанный азот, в виде солей аммония, нитратов, аминов. Именно такой азот, причем в большом количестве, 35% состава, присутствует в аммиачной селитре. Кроме этого, аммиачная селитра очень проста в применении, ее можно просто рассыпать по почве и полить водой.

Азотное удобрение аммиачная селитра подходит для любых типов почв. Им можно удобрять все виды растений (злаковые и овощные культуры, плодовые деревья и кустарники, цветы) перед посевом, во время развития или активного роста. Это единственное удобрение, которое можно применять при низких температурах. Оно очень быстро разлагается и тут же начинает усваиваться растениями.

Кроме того аммиачная селитра широко применяется в производстве различных многокомпонентных взрывчатых веществ (аммоналов, аммонитов), востребованных в горном деле и в промышленности.

Нужная аммиачная селитра? Купить в Москве и области ее можно, связавшись с менеджерами магазина «ПраймКемикалсГрупп». У нас отличный сервис, хорошие цены на этот и другие реактивы.

Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний)

Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний)

  • ГОСТ 2-85
  • Химическая формула: Nh5NO3
  • Описание Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Селитра аммиачная выпускается марок А и Б. Аммиачная селитра марки Б – высокоэффективное минеральное удобрение, содержащее не менее 34,4% азота, выпускается с применением кондиционирующих добавок, содержащих кальций, магний, сульфат или сульфат в сумме с фосфатом. Допускается применять новые добавки по согласованию с потребителем. Аммиачная селитра вносится под большинство сельскохозяйственных культур во все типы почв, характеризуется высокой усвояемостью азота. Эффективно применение аммиачной селитры с калийными и фосфорными удобрениями, смешивать их только перед самым внесением в почву. На легких почвах аммиачную селитру целесообразнее вносить перед посевом под культивацию. Хорошо буферные, некислые почвы можно постоянно удобрять аммиачной селитрой. На кислых почвах следует добавлять известковую муку (карбонат кальция) – 1 ц на 1 ц селитры.

Применение Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Селитра аммиачная применяется:

  • в качестве удобрения в сельском хозяйстве;
  • сырья для производства промышленных взрывчатых веществ;
  • сырья в химической промышленности.

Купить в интернет-магазине

Упаковка Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Аммиачную селитру упаковывают в полипропиленовые мешки с полиэтиленовым вкладышем, мягкие специализированные контейнеры. Вес мешка: нетто 50 кг. Вес мягкого контейнера: 500 кг.

Транспортирование Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний):

Селитру аммиачную транспортируют в упакованном виде и насыпью. Упакованную селитру транспортируют всеми видами транспорта, кроме воздушного. Насыпью селитру аммиачную транспортируют ж/д транспортом в минераловозах, водным транспортом в специализированных водных судах и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида.

Хранение Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Хранение и транспортирование аммиачной селитры производят отдельно от других материалов и веществ.

Безопасность Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Селитра аммиачная нетоксична, является окислителем и пожароопасна. При хранении и транспортировании аммиачную селитру следует предохранять от нагревания, воздействия пламени или попадания искр, от загрязнения посторонними примесями.

Цена Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Низкая стоимость, а также скидки в зависимости от объема закупаемого товара.

Оформление и отгрузка Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний) : Благодаря отлаженной работе офиса и складов, мы предоставляем быстрое оформление и отгрузку товаров.

Доставка Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний): Мы предлагаем доставку товаров по России:

  • автотранспортом;
  • железнодорожными контейнерами, вагонами;
  • через транспортные компании.

Для получения подробной информации о ценах на товары и условиях поставки звоните нашим специалистам по телефонам: (383) 279-12-43, 279-17-37, 279-16-30.

Также вы можете купить Селитра аммиачная (Азотнокислый аммоний) через интернет-магазин компании ОАО Реактив:

Заказать в интернет-магазине

Формула нитрата аммония – структура, свойства, применение, примеры вопросов

В классификации кислот, оснований и солей нитраты аммония относятся к категории неорганических солей. Который образуется в результате реакции кислоты, подобной HNO 3 , и основания, подобного NH 4 OH. Он состоит из атомов азота, кислорода и водорода. Аммиачная селитра обычно используется в удобрениях, пиротехнике, гербицидах и инсектицидах; и в производстве закиси азота. Изучение нитратов аммония относится к области неорганической химии и играет жизненно важную роль в производстве многих других неорганических соединений.

Based upon the current periodic table below are some comparisons between Nitrogen, Oxygen and Hydrogen:

210018 210018 210018 210018
Properties/Element Nitrogen  Oxygen      Hydrogen   
Chemical Symbol N O H
Атомный номер 7 8 1
Атомная масса0018 14 16 2
Physical states gas gas gas
Valence electron 5 6 1
Valency 3 2 1
Melting point 63. 14 K 54.36 K 13.99 K
Boiling point 77.36 K 90.19 K 20,28 K
Металл / Ненаметальный НЕМЕТАЛЬНЫЙ НЕМЕТАЛЬНЫЙ НЕМЕТАЛ
Процент в атмосфере 78
Процент

018 210018 210018 210018

. Нитрат аммония — бесцветная кристаллическая соль, состоящая из двух ионов; катион, ион аммония (NH 4 + ) и анион ион нитрата (NO 3 – ). Катион и анион удерживаются вместе прочной электровалентной связью. Он хорошо растворяется в воде.

  • Химическая формула нитрата аммония: NH 4 NO 3 . Он состоит из 2 атомов азота, 3 атомов кислорода и 4 атомов водорода.
  • Молекулярная формула нитрата аммония: N 2 H 4 O 3 .
  • Молярная масса 80,052 г/моль

Структура

Структура нитрата аммония состоит из двух ионов (аммония и нитрата), которые можно представить следующим образом:

Химические свойства       
  • После взрыва это соединение дает азот (N 2 ), кислород (O 2 ) и воду.
  • При нагревании это соединение разлагается с образованием закиси азота (N 2 O) и воды.
  • Несмотря на то, что нитрат входит в состав многих взрывчатых веществ, сам по себе он не является взрывчатым веществом. Его нужно смешать с первичным взрывчатым веществом, таким как азид, чтобы сделать взрывчатое вещество.
  • При взаимодействии Nh5NO3 с гидроксидами щелочных металлов образуются нитраты щелочных металлов и аммиак.

Физические свойства
  • Этот состав имеет очень низкую чувствительность к ударам и трению.
  • Растворение NH 4 NO 3 в H 2 O носит эндотермический характер.
  • Имеет тригональную кристаллическую структуру.
  • Нитрат аммония представляет собой кристаллическое твердое вещество белого или серого цвета.
  • Растворим в воде: растворимость 150 г/100 мл при 20°C. Растворимость возрастает до 1024 г/100 мл при повышении температуры до 100°C.

Возникновение

Лабораторное образование : NH 4 NO 3 можно получить в лаборатории из кислотно-основной реакции между азотной кислотой и аммиаком.

Химическое уравнение можно указать следующим образом:

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

Природная формация: Аммонный нитрат обнаруживается в качестве естественного минерала GWIABAITE . самые засушливые районы пустыни Атакама в Чили. Там его добывали до Процесс Габера-Боша позволил синтезировать нитраты из атмосферного азота, что сделало добычу нитратов устаревшей.

Процесс Габера-Боша представляет собой искусственный органический процесс и является сегодня основной промышленной процедурой производства аммиака. Он назван в честь его изобретателей, немецких химиков Габера и Карла Боша, которые разработали его в первом десятилетии 20-го века. В процессе атмосферный азот (N2) превращается в аммиак (Nh4) посредством реакции с водородом (h3) с использованием металлического катализатора при высоких температурах и давлениях:

 N 2 + 3 H 2 -> 2 NH 3

Использование

Аммиачная селитра, которая используется в различных химических веществах, например, в сельском хозяйстве, горнодобывающей промышленности,

и т.д. Ниже приведены более подробные пункты по применению аммиачной селитры.

  • Чаще всего используется в искусственных удобрениях, пиротехнике, гербицидах и инсектицидах
  • Используется в производстве закиси азота
  • Используется в качестве поглотителя оксидов азота
  • Компонент замораживающих смесей
  • Окислитель в ракетном топливе
  • Питательный элемент для дрожжей и антибиотик
  • Широко используется во взрывчатых веществах, особенно в качестве масляной смеси для взрыва горных пород и в горнодобывающей промышленности.
  • Нитраты и нитриты используются для обработки мяса и придания характерного вкуса и розового цвета для предотвращения прогорклости и предотвращения роста спор clostridium botulinum в мясе или на нем.

Последние мелочи: 4 августа 2020 года в столице Ливана Бейруте произошел мощный взрыв, вызванный неправильным хранением более 2700 тонн аммиачной селитры.

Правительство внесло поправки в правила для аммиачной селитры, чтобы ограничить ее кражу, ввести меры пожаротушения, а также улучшить способы обращения и хранения химиката в свете уроков, извлеченных из смертоносного взрыва, в результате которого погибло около 140 человек.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Является ли аммиачная селитра хорошим удобрением?

Ответ: 

Удобрение из аммиачной селитры является наиболее распространенным применением этого соединения, но оно также обладает очень летучим качеством, что делает его полезным в некоторых отраслях промышленности. использование NH 4 NO 3 (нитрат) в садах и на больших полях стимулирует рост растений и обеспечивает готовый источник азота, из которого растения могут черпать.

Вопрос 2: Что произойдет, если смешать воду и нитрат аммония?

Ответ: 

При растворении нитрата аммония в воде возникает ощущение холода, что указывает на то, что эта реакция является эндотермической. В эндотермической реакции нитрат аммония растворяется в воде, и вода поглощает тепло, а не выделяет его. Он содержит плотно упакованные ионные связи.

Вопрос 3: Перечислите известные примеры использования аммиачной селитры?

Ответ: 

Нитрат аммония используется в качестве ингредиента для производства взрывчатых веществ, анестезирующих газов, удобрений, охлаждающих компрессов и т. д. ?

Ответ: 

Нитрат аммония по своей природе не является взрывчатым веществом. Тем не менее, это один из ингредиентов, используемых для производства взрывчатых веществ. Нитрат аммония используется в качестве окислителя и при добавлении к другим ингредиентам, таким как топливо и т. д., становится взрывоопасным. Для взрыва таких взрывчатых смесей требуются инициаторы типа детонаторов.

Вопрос 5: Какие продукты образуются при нагревании аммиачной селитры?

Ответ: 

При нагревании образуются нитрат аммония, закись азота и водяной пар. Химическая реакция для того же приведена ниже:

АММОНИЙ НИТРАТ-СУЛЬФАТ СМЕСЬ | CAMEO Chemicals

Добавить в MyChemicals Страница для печати

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

Что это за информация?

Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA Знаки опасности Министерства транспорта США и общий описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.

Номер CAS Номер ООН/НА Знак опасности DOT Береговая охрана США КРИС Код
никто
  • 2067
  • 2071
  • Окислитель
  • Класс 9
  • ОТВЕТ
Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
никто никто

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
0
0 3
бык
 Здоровье 0 Опасность не выше опасности обычного горючего материала.
Воспламеняемость 0 Не горит в обычных условиях пожара.
нестабильность 3 Способен к детонации, взрывному разложению или взрывной реакции, но требует сильного источника инициирования или должен быть нагрет в замкнутом пространстве перед инициированием.
Специальный ОХ Обладает окисляющими свойствами.

Примечание. Указанные рейтинги NFPA относятся к нитрату аммония, номер CAS 6484-52-2.

(NFPA, 2010)

Общее описание

Серое твердое вещество в виде гранул.

Опасности

Что это за информация?

Опасные поля включают специальные предупреждения об опасности воздух и вода реакции, пожароопасность, опасность для здоровья, профиль реактивности и подробности о задания реактивных групп а также потенциально несовместимые абсорбенты.

Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Предупреждения о реактивности

  • Взрывоопасность
  • Сильный окислитель

Реакции с воздухом и водой

Растворим в воде.

Пожароопасность

Особые опасности продуктов горения: При пожаре могут образовываться токсичные и раздражающие оксиды азота.

Поведение в огне: Увеличивает интенсивность огня при контакте с горючим материалом. Контейнеры могут взорваться. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Опасность для здоровья

Вдыхание вызывает раздражение носа и горла. Попадание в глаза вызывает раздражение. (USCG, 1999)

Профиль реактивности

СМЕСЬ АММОНИЯ НИТРАТНО-СУЛЬФАТНАЯ является окислителем. Сам по себе не горит быстро, но ускоряет горение горючих материалов, которыми он может быть загрязнен. В ходе таких реакций образует токсичные оксиды азота.

Смеси с алкиловыми эфирами могут взрываться из-за образования алкилнитратов. Смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут вступать в реакцию со взрывом [Bretherick 1979 p. 108-109]. Смеси с алюминиевой пудрой (а также цинком, кадмием, медью, магнием, свинцом, кобальтом, никелем, висмутом, хромом, сурьмой) могут применяться как взрывчатые вещества. Произошел ряд взрывов, в которых нитрат аммония и алюминий были смешаны с углеродом или углеводородами, с окислителями или без них [ Меллор 5: 2191946-47]. Смеси с уксусной кислотой воспламеняются при нагревании, особенно концентрированные [Von Schwartz p. 322 1918]. Вызывает разложение гипохлорита натрия в течение нескольких секунд [Mellor 2 Supp. 1:550 1956].

СУЛЬФАТ АММОНИЯ в водном растворе имеет кислую реакцию. Когда к расплавленному нитриту калия добавляют немного сульфата аммония, происходит бурная реакция, сопровождаемая пламенем [Mellor 2:702 1946-47].

Принадлежит к следующей реакционной группе(ам)

  • Соли кислотные
  • Соединения нитратов и нитритов, неорганические

Потенциально несовместимые абсорбенты

Соблюдайте осторожность: жидкости с этой классификацией реактивной группы были Известно, что он реагирует с абсорбенты перечислено ниже. Больше информации о абсорбентах, в том числе о ситуациях, на которые следует обратить внимание…

  • Абсорбенты на основе целлюлозы
  • Вспененные полимерные абсорбенты

Рекомендации по ответу

Что это за информация?

Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 140 [Окислители]:

НЕМЕДЛЕННЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ: Изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

КРУПНЫЙ РАЗЛИВ: Рассмотрите первоначальную эвакуацию по ветру на расстояние не менее 100 метров (330 футов).

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. Если аммиачная селитра находится в цистерне, железнодорожном вагоне или автоцистерне и попала в зону пожара, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 1600 метров (1 милю) во всех направлениях; также инициировать эвакуацию, включая аварийно-спасательных служб, на 1600 метров (1 милю) во всех направлениях. (ЭРГ, 2020)

Пожарное дело

Выдержка из Руководства ERG 140 [Окислители]:

НЕБОЛЬШОЙ ПОЖАР: Используйте воду. Не используйте сухие химикаты или пены. CO2 или Halon® могут обеспечить ограниченный контроль.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Залить пожар водой с расстояния. Не перемещайте груз или транспортное средство, если груз подвергся воздействию тепла. Если это можно сделать безопасно, уберите неповрежденные контейнеры из зоны вокруг огня.

ПОЖАР, ВКЛЮЧАЮЩИЙ РЕЗЕРВУАРЫ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫЕ/ТРЕЙЛЕРНЫЕ НАГРУЗКИ: Тушить огонь с максимального расстояния или использовать беспилотные устройства основного потока или контрольные насадки. Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. При массовом возгорании используйте беспилотные устройства управления потоком или стволы-мониторы; если это невозможно, отойдите от зоны и дайте огню гореть. (ЭРГ, 2020)

Непожарное реагирование

Выдержка из Руководства ERG 140 [Окислители]:

Держите горючие материалы (дерево, бумагу, масло и т. д.) вдали от пролитого материала. Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если вы не надели соответствующую защитную одежду. Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.

МАЛЕНЬКИЙ СУХОЙ РАЗЛИВ: Чистой лопатой поместите материал в чистый, сухой контейнер и неплотно накройте; Уберите контейнеры с загрязненной зоны.

НЕБОЛЬШОЙ ПРОЛИВ ЖИДКОСТИ: Используйте негорючий материал, такой как вермикулит или песок, чтобы впитать продукт и поместить в контейнер для последующей утилизации.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Оборудуйте дамбу далеко перед местом разлива жидкости для последующего удаления. (ЭРГ, 2020)

Защитная одежда

При тушении пожаров необходимо использовать автономный дыхательный аппарат. В других случаях респиратора от пыли достаточно. (USCG, 1999)

DuPont Tychem® Suit Fabrics

Информация отсутствует.

Первая помощь

Вдыхание: выйти на свежий воздух.

ГЛАЗА: промывать водой в течение 15 мин. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Физические свойства

Что это за информация?

Поля физических свойств включают в себя такие свойства, как давление пара и температура кипения, а также пределы взрываемости и пороги токсического воздействия Информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источников. источники данных.

Химическая формула:
  • Nh5NO3 (нитрат аммония)
  • (Nh5)2SO4 (сульфат аммония)

Температура вспышки: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные отсутствуют

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные отсутствуют

Температура самовоспламенения: данные отсутствуют

Температура плавления: данные отсутствуют

Давление пара: данные отсутствуют Воздух): данные недоступны

Удельный вес: 1,8 при 68°F (USCG, 1999)

Температура кипения: данные отсутствуют

Молекулярная масса: данные отсутствуют

Растворимость в воде: данные отсутствуют

Энергия/потенциал ионизации: данные отсутствуют

IDLH: данные недоступны

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Информация об AEGL отсутствует.

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Информация о PAC отсутствует.

Нормативная информация

Что это за информация?

Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Агентства кибербезопасности и безопасности инфраструктуры США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Отсутствует нормативная информация.

Антитеррористические стандарты CISA Chemical Facility (CFATS)

Отсутствует нормативная информация.

Список стандартов OSHA по управлению безопасностью процессов (PSM)

Отсутствует нормативная информация.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *