Формула селенит натрия – ООО «СЕЛЕНИТ». Стеарат натрия. Селенит натрия. Смазки для волочения. Стеарат аммония. — Стеарат натрия. Селенит натрия. Смазки для волочения. Стеарат аммония.

Содержание

Селенит натрия - это... Что такое Селенит натрия?

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na2SeO3•8H2O и Na2SeO3•5H2O.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
  • При нагревании концентрированных растворов образует пироселенит натрия:
  • Является сильным окислителем:
  • Окисляется кислородом воздуха:
  • Восстанавливается водородом:
  • Вступает в обменные реакции:

Применение

  • В производстве специальных стёкол.
  • Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

dic.academic.ru

Натрий селенит

Применение

Селенит натрия применяют в лабораторной практике, фармацевтике, ветеринарии, в качестве микродобавки для комбикормов и др.

Описание

СинонимыДвунатриевая соль селеновой кислоты, Натрий селенистокислый
Международное названиеSodium selenite
ФормулаNa2SeO3
Молекулярная масса172.94
ГОСТТУ 6-09-17-209-88
CAS10102-18-8
EINECS233-267-9
RTECSVS7350000
Код ТНВЭД2842901000
Код ГНГ28429010
Код ЕТСНГ48300

Физико-химические свойства

Температура плавления (разлагается):350°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C :95

Фасовка

Мешок 25 кг.

Хранение

Внешний вид: Кристаллический порошок белого цвета Форма выпуска: Кристаллический порошок белого цвета

Спецификация

М.д. основного вещества min98,5%
Селен Se,% min45
Хлоридов ( Cl )0,01%
Сульфатов и селенатов (SO4
+2 + SeO4+2 )
0,015%
Азота общего (N2)0,03%
Мышьяк (As)Не норм.
Свинец (Pb)Не норм.
Ртуть (Hg)Не норм.
Кадмий (Cd)Не норм.
Теллур (Te)Не норм.
Железо (Fe)≤ 0,005%
Медь (Cu)Не норм.
Никель (Ni)Не норм.
ВлагаНе норм.
Насыпная плотность, кг/дм3Не норм.
  • Код Товара: 257-01
  • Наличие: В наличии
  • 99
Купить

develope.himlogistik.com

Селенит натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 июня 2017; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 июня 2017; проверки требует 1 правка.

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}
h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}
2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na2SeO3•8H2O и Na2SeO3•5H2O.

  • При нагревании разлагается:
2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}
Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}
2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}
  • Является сильным окислителем:
Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}
Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
  • Окисляется кислородом воздуха:
2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}
  • Восстанавливается водородом:
Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}
  • В производстве специальных стёкол.
  • Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

ru.wikiyy.com

Селенит натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}
h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}
2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Видео по теме

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na2SeO3•8H2O и Na2SeO3•5H2O.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}
Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}
2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}
  • Является сильным окислителем:
Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}
Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
  • Окисляется кислородом воздуха:
2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}
  • Восстанавливается водородом:
Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

Применение

  • В производстве специальных стёкол.
  • Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wikipedia.green

Селенит натрия Википедия

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}
h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}
2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na2SeO3•8H2O и Na2SeO3•5H2O.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}
Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}
2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}
  • Является сильным окислителем:
Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}
Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
  • Окисляется кислородом воздуха:
2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}
  • Восстанавливается водородом:
Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

Применение

  • В производстве специальных стёкол.
  • Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wikiredia.ru

Селенит натрия Википедия

Селенит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Селенит натрия
Традиционные названия Селенистокислый натрий
Хим. формула Na2SeO3
Физические свойства
Молярная масса 172,94 г/моль
Плотность 3,07 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 710; 711 °C
Энтальпия образования -960,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 6037; 9589;
Классификация
Рег. номер CAS 10102-18-8
PubChem 24934
Рег. номер EINECS 233-267-9
SMILES

 

[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O
InChI

 

1S/2Na.h3O3Se/c;;1-4(2)3/h;;(h3,1,2,3)/q2*+1;/p-2BVTBRVFYZUCAKH-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC 233-267-9
RTECS VS7350000
ChEBI 48843
Номер ООН 2630
ChemSpider 23308
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4

ru-wiki.ru

Селенит натрия — Википедия. Что такое Селенит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}
h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}
2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na2SeO3•8H2O и Na2SeO3•5H2O.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}
Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}
2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}
  • Является сильным окислителем:
Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}
Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
  • Окисляется кислородом воздуха:
2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}
  • Восстанавливается водородом:
Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}
  • Вступает в обменные реакции:
Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

Применение

  • В производстве специальных стёкол.
  • Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wiki.sc

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *