Формула селенит натрия – ООО «СЕЛЕНИТ». Стеарат натрия. Селенит натрия. Смазки для волочения. Стеарат аммония. — Стеарат натрия. Селенит натрия. Смазки для волочения. Стеарат аммония.

Селенит натрия — это… Что такое Селенит натрия?

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

• При нагревании концентрированных растворов образует пироселенит натрия:

• Является сильным окислителем:

• Окисляется кислородом воздуха:

• Восстанавливается водородом:

• Вступает в обменные реакции:

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

dic.academic.ru

Натрий селенит

Применение

Селенит натрия применяют в лабораторной практике, фармацевтике, ветеринарии, в качестве микродобавки для комбикормов и др.

Описание

Синонимы	Двунатриевая соль селеновой кислоты, Натрий селенистокислый
Международное название	Sodium selenite
Формула	Na2SeO3
Молекулярная масса	172.94
ГОСТ	ТУ 6-09-17-209-88
CAS	10102-18-8
EINECS	233-267-9
RTECS	VS7350000
Код ТНВЭД	2842901000
Код ГНГ	28429010
Код ЕТСНГ	48300

Физико-химические свойства

Температура плавления (разлагается):	350°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C :	95

Фасовка

Мешок 25 кг.

Хранение

Внешний вид: Кристаллический порошок белого цвета Форма выпуска: Кристаллический порошок белого цвета

Спецификация

М.д. основного вещества min	98,5%
Селен Se,% min	45
Хлоридов ( Cl )	0,01%
Сульфатов и селенатов (SO4+2 + SeO4+2 )	0,015%
Азота общего (N2)	0,03%
Мышьяк (As)	Не норм.
Свинец (Pb)	Не норм.
Ртуть (Hg)	Не норм.
Кадмий (Cd)	Не норм.
Теллур (Te)	Не норм.
Железо (Fe)	≤ 0,005%
Медь (Cu)	Не норм.
Никель (Ni)	Не норм.
Влага	Не норм.
Насыпная плотность, кг/дм3	Не норм.

• Код Товара: 257-01
• Наличие: В наличии
• 99

Купить

develope.himlogistik.com

Селенит натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 июня 2017; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 июня 2017; проверки требует 1 правка.

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}

h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}

2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

• При нагревании разлагается:

2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}

Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}

2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}

• Является сильным окислителем:

Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}

Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}

• Окисляется кислородом воздуха:

2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}

• Восстанавливается водородом:

Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}

• Вступает в обменные реакции:

Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

ru.wikiyy.com

Селенит натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}

h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}

2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Видео по теме

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}

Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}

2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}

• Является сильным окислителем:

Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}

Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}

• Окисляется кислородом воздуха:

2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}

• Восстанавливается водородом:

Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}

• Вступает в обменные реакции:

Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wikipedia.green

Селенит натрия Википедия

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}

h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}

2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}

Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}

2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}

• Является сильным окислителем:

Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}

Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}

• Окисляется кислородом воздуха:

2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}

• Восстанавливается водородом:

Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}

• Вступает в обменные реакции:

Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wikiredia.ru

Селенит натрия Википедия

Селенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Селенит натрия
Традиционные названия	Селенистокислый натрий
Хим. формула	Na2SeO3
Физические свойства
Молярная масса	172,94 г/моль
Плотность	3,07 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	710; 711 °C
Энтальпия образования	-960,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	6037; 9589;
Классификация
Рег. номер CAS	10102-18-8
PubChem	24934
Рег. номер EINECS	233-267-9
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Se]([O-])=O
InChI	1S/2Na.h3O3Se/c;;1-4(2)3/h;;(h3,1,2,3)/q2*+1;/p-2BVTBRVFYZUCAKH-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	233-267-9
RTECS	VS7350000
ChEBI	48843
Номер ООН	2630
ChemSpider	23308
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4

ru-wiki.ru

Селенит натрия — Википедия. Что такое Селенит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na₂SeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

SeO2+2NaOH → Na2SeO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O}}}

h3SeO3+2NaOH → Na2SeO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}

2Na2SeO4 →500oC 2Na2SeO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}

Физические свойства

Селенит натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидраты состава Na₂SeO₃•8H₂O и Na₂SeO₃•5H₂O.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

2Na2SeO3 →>710oC 2Na2Se+3O2{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}\ {\xrightarrow {>710^{o}C}}\ 2Na_{2}Se+3O_{2}}}}

Na2SeO3⋅5h3O →40oC,vacuum Na2SeO3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {40^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{3}+5H_{2}O}}}

2Na2SeO3+h3O →T Na2Se2O5+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}Se_{2}O_{5}+2NaOH}}}

• Является сильным окислителем:

Na2SeO3+6HCl → Se↓+2Cl2↑+2NaCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Se\downarrow +2Cl_{2}\uparrow +2NaCl+3H_{2}O}}}

Na2SeO3+h3O2 → Na2SeO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}

• Окисляется кислородом воздуха:

2Na2SeO3+O2 →700−725oC 2Na2SeO4{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-725^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}

• Восстанавливается водородом:

Na2SeO3+3h3 →550−650oC Na2Se+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Na_{2}Se+3H_{2}O}}}

• Вступает в обменные реакции:

Na2SeO3+2AgNO3 → Ag2SeO3↓+2NaNO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}SeO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}

Применение

• В производстве специальных стёкол.
• Пищевая добавка в корма животным (микроэлемент).

Токсичность

Селенит натрия очень ядовит, как и многие другие соединения селена. ЛД50 для кроликов орально составляет 2,25 мг/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wiki.sc