Формула пальмитат калия – Пальмитат натрия — Википедия

Пальмитиновая кислота — Википедия

Пальмитиновая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Гексадекановая кислота
Традиционные названия Пальмитиновая кислота
Хим. формула CH3(CH2)14COOH
Рац. формула C16H32O2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 256,43 г/моль
Плотность 0,8414 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 62,9 °C
Т. кип. 351—352 °C, 105 (0,01 мм рт. ст.) °С
167 (1 мм рт. ст.) °C
Т. всп. 192 °C
Мол. теплоёмк. 460,7 Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0007 (20 °C)
Растворимость в этаноле 2600 (7,2 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,4219
Классификация
Рег. номер CAS

ru.wikipedia.org

Калий пальмитат - Справочник химика 21


    Калия пальмитат см. Калий пальмитиновокислый [c.264]

    Мыло, образовавшееся при реакции между жиром и едким натром, со держит пальмитат натрия С15Нз1СООЫа. Натриевые мыла при комнатной температуре твердые, а калиевые — жидкие. Калиевые мыла (мягкое мыло) получают нагреванием золы растений, жира и воды (зола содержит едкое кали или карбонат калия). [c.270]

    Калий ортофосфат см. Калий фосфорнокислый Калий пальмитат см. Калий пальмитиновокислый Калий пальмитиновокислый [c.246]

    Чем длиннее углеводородная цепочка молекул мыл алифатического ряда, тем менее устойчив латекс при замораживании. Так, бутадиен-стирольные латексы, приготовленные на стеарате или пальмитате калия, легко коагулируют ниже —10° С. 

[c.31]

    Формиат калия 27 Ацетат калия 42 1 Пальмитат калия 233 Стеарат калия 260 Ацетат серебра 39 Стеарат серебра 253 [c.57]

    В ходе процесса окисления наблюдается изменение стабильности эмульсии. В течение первых 16—20 ч эмульсия изопропилбензола, стабилизированная пальмитатом калия, настолько устойчива, что для разделения фаз требуется продолжительное центрифугирование. Однако через некоторое время (при содержании примерно 25—30% гидроперекиси) эмульсия становится значительно менее стабильной и быстро расслаивается. [c.64]

    Гомогенный Эмульсионный Эмульсионный с пальмитатом калия (2 %) и соотношением фаз 1 4 [c.66]

    Состав тройных смесей, содержащих наряду с пропиленгликолем и олеатом натрия спирты (этиловый, аллиловый, пропиловый и изопропиловый, бутиловый, в/пор-бутиловый, изобутиловый, трет-бу-тиловый и /пре/п-хлорбутиловый, амиловый, в/пор-амиловый и изо-амиловый, гексиловый и циклогексиловый, октиловый и изоактило-вый, лауриловый, цетиловый, бензиловый), хлорорганические соединения (этиленхлоргидрин, триметиленхлоргидрин, четыреххлористый углерод, хлороформ, хлористый метилен, дихлорэтан, хлористый бутил), а также ацетон, метилэтилкетон, этилацетат, бензол, фенол, приведены в работе [28]. Там же приведен состав тройных систем пропиленгликоль — бензол с лауратом, миристатом, пальмитатом, стеаратом натрия и пальмитатом калия, пропиленгликоль — вода с подом, этиловым эфиром, сахарозой, пропиленгликоль — бензоат натрия — хлороформ. 

[c.186]

    Количество пошедшего пальмитата или стеарата калия эквивалентно количеству кальция и магния, а следовательно, и общей жесткости. [c.84]

    При установке 0,05 н. раствора пальмитата калия уходит 0,24 мл пальмитата на вызов окраски . Поэтому, истинная величина пальмитата, пошедшего на титрование стандарта a-fMg, будет меньше на эту величину. [c.85]

    Расчет нормальности. Взято 20 мл 0,05 н. стандартного раствора a+Mg, на титрование пошло 19,75 мл пальмитата калия. Нормальность пальмитата Л ц  [c.85]

    Метод определения общей жесткости с пальмитатом калия является наиболее точным из существующих методов. С его помощью можно определять жесткость воды без разбавления, если даже величина жесткости велика, но не превышает 100 Н° (35,6 мг-экв). Огромное большинство природных вод имеют меньшую жесткость. Иногда в местах спуска промышленных сточных вод общая жесткость может превышать указанную величину. 

[c.86]

    Рис. IV.и. Температурные зависимости параметров Зц и т радикала BIV в лиотропной жидкокристаллической системе пальмитат калия (30%) —вода (70%) [128] [c.171]

    Калий пальмитат Пальмитиновой кислоты калиевая соль СНз ( HJh OOK [c.246]

    Тридеканат калия Миристат калия Пальмитат калия Лаурилсульфат натрия [c.143]

    Калий пальмитат 35 1,8-10- М Рефр. [4]  [c.176]

    Так как к этим жидкостям добавляют большое количество полиэтил енгликолей весьма высокого молекулярного веса, что обеспечивает требуемую вязкость раствора, стоимость предлагаемого заменителя турбинного масла значительно увеличивается. Поэтому в качестве загустителя испытывали также пальмитат и полиметакрилаты калия. Пальмитат калия, как установлено, растворим в гликольных жидкостях весьма ограниченно. При нагревании растворимость его увеличивается, но при охлаждении раствора загуститель вновь выделяется из него в виде мелкодисперсного осадка. Вследствие этого пальмитат калия не нашел широкого применения. В то же время установлено, что при одновременном добавлении пальмитата калия и полиэтиленгликоля вязкость смеси увеличивается значительно больше, чем от каждого загустителя в отдельности. Так, смесь из 51% гликоля, 24% воды и 20% загустителя имеет вязкость 11 мм /с при 50 °С, тогда как для смеси из 44,8% гликоля, 4,86% полигликоля, 48,6% воды и 1,6% пальмитата калия ее значение составляет 26,7 мм /с при той же температуре. Добавление же только 1,6% пальмитата калия к полигли-кольной жидкости практически не сказывается на вязкости жидкости. Весьма вероятно, что введение пальмитата калия вызывает желатинизацию раствора полиэтиленгликоля, а возникающие агломераты молекул сильно увеличивают его вязкость. Следовательно, это повышение обусловлено появлением структурной вязкости, значение которой весьма неопределенно и непостоянно и не может, конечно, служить критерием при получении масел, для которых этот показатель должен быть постоянен. Последнее препятствует использованию водосодержащих гликолей в качестве огнестойких заменителей турбинных масел, так как может нарушить нормальную работу систем смазки и регулирования турбогенераторов. 

[c.22]

    Яис. 22. Зависимость молярной солюйилизации углеводородов от концентрации П]АВ а—пальмитат калия (I), миристат алия (2). лаурат калия (3), капринат жалия (4)  [c.82]

    КММ некоторых ПАВ (моль/л) стеарнат калия (50°С) 0,0005 олеат калия (25° С) 0,0012 пальмитат калия (50° С) 0,0022 додецилсульфат натрня (25 С) [c.248]

    Выше уже отмечались причины недостаточной популярности в России кокосовых мыл. В 1905 г., чтобы выяснить условия получения втолие нейтральных мыл даже в водных растворах , в лаборатории изучали диссоциацию кокосовых и сально-кокосовых-.мыл в водном растворе и возможность подавить ее добавлением некоторых кислот (борной, салициловой, нефтяных и др.) или солей (хлорида калия (3%), нитрата висмута, хлорида цинка, ацетата алюминия и др.). Делались и заводские опыты. Насколько этим пользовались, сведений нет, а привилегию на добавление к мылу легко гидролизующихся солей Жуков получил В 1910 г. изучали влияние поваренной соли на гидролиз мыла, а в 1911 г. уточняли метод измерения степени диссоциаций мыл в растворах. Это вызвало интерес к кислым мылам — был синтезирован и изучен ряд кислых стеаратов и пальмитатов натрия. Публикация появилась лишь в 1926 г.  

[c.436]

    I — кумол — вода 2 — кумол — 0,1 н. раствор КааСОа 3 — кумол — 0,2%-ный раствор вальмита-та калия в 0,1 н. растворе КааСОз 4 —кумол — 1%-ный раствор пальмитата калия в 0,1 и. растворе соды. [c.42]

    Позднее Шинода и Масио [34] применили метод радиоактивных индикаторов для изучения избирательной адсорбции, а именно адсорбции /г-додецилбензолсульфонатов натрия и калия, меченных 8 , и пальмитата калия, меченного на поверхности раздела раствор — воздух из растворов смесей ПАВ различного состава, содержащих одно из этих радиоактивных соединений и другое нерадиоактивное соединение в определенных молярных соотношениях. [c.214]

    Поглощенный кислород в начальной стадии реакции идет практически полностью на образование гидроперекиси. При накоплении гидроперекиси до 20% количество кислорода, превращаемого в гидроперекись, уменьшается примерно до 95%. Конечный и суммарный выход гидроперекиси при наличии пальмитата калия, диоктилового соль-эфира сульфо-янтарной кислоты и каприлата натрия составляет около 95% от окисляемого изопропилбензола. Образующаяся в присутствии эмульгаторов гидроперекись достаточно устойчива. Накопление карбонильных соединений в оксидате по ходу реакции, свидетельствующее о распаде гидроперекиси, почти не ускоряется по сравнению со скоростью их накопления в аналогичных услсвиях без эмульгатора. 

[c.64]

    Начиная с 1945 г. с развитием метода титрования металлов, основанного на связывании их в комплексы (гл. 13), все прежние методы вышли из употребления. Так, если раньше для определения жесткости воды использовался классический метод Бла-кера , основанный на титровании щелочноземельных металлов пальмитатом калия, то теперь он в основном заменен методом с примепеииегл этилендиаминтетраацетата (ЭДТА). [c.120]

    Получающиеся соли кальция и магния с пальмитиновой или стеариновой кислотой выходят из сферы реакции, а после полного связывания всех ионов кальция и магния избыточное количество пальмитата калия ( isHsl OOK) или стеарата калия (С17Н35СООК) гидролизуется, давая гидроксильные ионы, которые можно заметить по изменению окраски индикатора (фенолфталеин розовеет). Это и есть указание на окончание реакции по связыванию Са + и Mg2+ пальмитатом или стеаратом. 

[c.84]

    В работах [127, 128, 162] изучены термотропные переходы в лиотропной жидкокристаллической системе ионный детергент — вода следующего состава 30 вес.% пальмитата калия Hg( h3)i4 OOK и 70 вес. о воды. При этом составе в исследованном интервале температур О—100° С система должна существовать в нескольких состояниях ниже 35° С — в состоянии геля и коагеля, в диапазоне 35—80° С — в виде гексагональной жидкокристаллической фазы, а выше должна располагаться область сосуществования гексагональной фазы и мицеллярного раствора [163]. [c.168]

    Высокоэманирующий препарат пальмитата бария приготовляют следующим образом. ThX (или Ra) вводят в 50—60% раствор соли бария, который является нейтральным и не содержит солей аммония. В этот раствор добавляют свободный от карбонатов раствор пальмитата калия образовавшийся осадок пальмитата бария фильтруют и сушат при 80—100°. Было найдено, что в аналогичных условиях при осаждении пальмитата бария соосаждается более 90% RdTh. [c.761]


chem21.info

Пальмитат - калий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Пальмитат - калий

Cтраница 1

Пальмитат калия, как и другие щелочные мыла, сильно гид-ролизуется в водном растворе. Он реагирует с солями щелочноземельных ( а также и других) металлов, образуя нерастворимые пальмитаты.  [1]

Пальмитат калия Б нейтральной ередр осаждает соли ( а и Mg. Конец реакции определяется появлением ионов ОН, образующихся вследствие гидролиза избытк-а пальмитата калия.  [2]

Пальмитат калия в водных растворах гидролизуется с образованием малорастворимой пальмитиновой кислоты.  [4]

Титр пальмитата калия устанавливается титрованием определенного объема 100 -ного раствора хлористого или азотнокислого бария, доведенного дестиллированной водой до объема в 100 мл.  [5]

Растворимость пальмитата калия

невелика, а при построении изотерм необходимо было исследовать значительный интервал изменения концентрации сорбата.  [6]

После растворения пальмитата калия с ьоде цстиловый спирт был выделен в чистом виде, перекристаллизацией из этанола. В дальнейшем Шеврон, выделял цстилоныи спгтрг экстракцией пегролей-гым эфиром; после отгонки эфира получался цетиловый спирт с небольшой примесью других высших жирных спиртов, содержащихся з спермацете.  [7]

Определение общей жесткости пальмитатом калия может производиться в оттитрованной пробе исследуемой воды после определения карбонатной жесткости. Для удаления углекислоты, выделившейся при титровании, раствор продувают воздухом в течение 3 м через стеклянную трубочку, соединенную с резиновой грушей через хлоркалыщевую трубку, наполненную натронной известью. Избыток кислоты, введенной при титровании нейтрализуют N / 10 раствором NaOH по фенолфталеину. После этого титруют при сильном взбалтывании N / 10 раствором пальмитиновокислого калия до интенсивной устойчивой розовой окраски, не исчезающей в течение нескольких минут.  [8]

Обычно предпочитают работать с пальмитатом калия. Стеарат калия менее устойчив, чем пальмитат.  [9]

Метод определения общей жесткости с пальмитатом калия является наиболее точным из существующих методов. Огромное большинство природных вод имеют меньшую жесткость. Иногда в местах спуска промышленных сточных вод общая жесткость может превышать указанную величину.  [10]

Подготовленный таким способом раствор титруют раствором пальмитата калия, сильно взбалтывая жидкость, пока первоначальный снежно-белый ее вид от выпавшего осадка пальмитата кальция не превратится не только в заметный розовый, но в отчетливо красный, сохраняющийся в течение нескольких минут.  [11]

Мыла и мылообразующие вещества: олеаты, пальмитаты калия и натрия, сульфокислоты и их соли калия и натрия, холаты.  [12]

Затем раствор титруют / 28 н спиртовым раствором пальмитата калия, в присутствии фенолфталеина, до образования устойчивой пены. Число миллилитров пальмитата калия, израсходованного на титрование, за вычетом его расхода на контрольный опыт, дает общую жесткость в градусах.  [13]

В поверхностном слое образуется более плотная упаковка молекул пальмитата калия и пленка пены менее проницаема для воздуха. Подобное истолкование согласуется с выводами Брауна, Тумена и Мак-Бена [146], установившими важную роль проницаемости пленок по отношению к газу в устойчивости образующейся пены. В молекулах П-7 весовое отношение сравнительно небольшой гидрофобной группы ( изокотилфенол) к весьма длинной гидрофильной группе ( по-лиоксиэтиленовая цепь) невелико, что вызывает неупорядоченное расположение молекул этого вещества в поверхностном слое.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Пальмитат - калий - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Пальмитат - калий

Cтраница 2


В отличие от действия солянокислого додециламина введение лау-рината или пальмитата калия в водный раствор стирола повышает скорость полимеризации, причем в растворах с 0 0187 молярной концентрацией пальмитата или лаурината калия она увеличивается в 2 - 3 раза.  [17]

Ca Mg, на титрование пошло 19 75 мл пальмитата калия.  [18]

По Бляхеру, пробу, содержащую кальций, титруют раствором пальмитата калия в присутствии фенолфталеина. Когда весь кальций вступит в реакцию, избыток пальмитата калия гидролизуется с образованием свободной щелочи, окрашивающей фенолфталеин в красный цвет, что является показателем конца титрования.  [19]

Наиболее благоприятные условия для оптимального извлечения ОП-7, КП и пальмитата калия из растворов находятся в пределах скоростей пропускания диспергированного воздуха, обеспечивающих ламинарный режим подъема пузырьков.  [21]

Общую жесткость воды средней жесткости и очень жесткой определяют объемно-аналитическим пальмитатным методом, а при отсутствии пальмитата калия титрованием воды спиртово-мыльным раствором. Последний метод основан на переводе растворенных в воде солей жесткости посредством содержащихся в мыле стеарата, олеата и пальмитата натра в малорастворимые кальциевые и магниевые мыла. При этом конец реакции при титровании определяют по появлению устойчивой пены, образуемой избытком мыльного раствора.  [22]

Общую жесткость воды средней жесткости и очень жесткой определяют объемно-аналитическим пальмитатным методом, а при отсутствии пальмитата калия титрованием воды спиртово-мыль-ным раствором. Последний метод основан на переводе растворенных в воде солей жесткости посредством содержащихся в мыле стеарата, олеата и пальмитата натра в малорастворимые кальциевые и магниевые мыла. При этом конец реакции при титрований определяют по появлению устойчивой пены, образуемой избытком мыльного раствора.  [23]

Общую жесткость воды средней жесткости и очень жесткой определяют объемно-аналитическим пальмитатным методом, а при отсутствии пальмитата калия титрованием воды спиртово-мыльным раствором. Последний метод основан на переводе растворенных в воде солей жесткости посредством содержащихся в мыле стеарата, олеата и пальмитата натра в малорастворимые кальциевые и магниевые мыла. При этом конец реакции при титровании определяют по появлению устойчивой пены, образуемой избытком мыльного раствора.  [24]

Глицерино-пальмитатный метод-для вод, имеющих жесткость выше 0 7 мг-экв / л, основан на титровании воды спирто-гли-цериновым раствором пальмитата калия в присутствии фенолфталеина.  [25]

Там же приведен состав тройных систем пропиленгликоль - бензол с лауратом, миристатом, пальмитатом, стеаратом натрия и пальмитатом калия, пропилен-гликоль - вода с подом, этиловым эфиром, сахарозой, пропилен-гликоль - бензоат натрия - хлороформ.  [26]

Глицерино-пальмитатный метод - для вод, имеющих жесткость выше 0 7 мг-экв / л, основан на титровании воды спирто-гли-цериновым раствором пальмитата калия в присутствии фенолфталеина.  [27]

Предложенные им методы являются наиболее быстрыми и точными по сравнению с применявшимися до настоящего времени титрованием раствором мыла по Кларку или титрованием пальмитатом калия по Блахеру. Для титрования автор применяет как растворы комплексона III, так и трехнатриевую соль компле-ксона II и двунатриевую соль урамилдиуксусной кислоты. Наилучшие результаты были достигнуты при применении трехнатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, и поэтому приводится только этот метод определения.  [28]

Позднее Шинода и Масио [34] применили метод радиоактивных индикаторов для изучения избирательной адсорбции, а именно адсорбции тг-додецилбензолсульфонатов натрия и калия, меченных S35, и пальмитата калия, меченного С14, на поверхности раздела раствор - воздух из растворов смесей ПАВ различного состава, содержащих одно из этих радиоактивных соединений и другое нерадиоактивное соединение в определенных молярных соотношениях.  [29]

Позднее Шинода и Масио [34] применили метод радиоактивных индикаторов для изучения избирательной адсорбции, а именно адсорбции и-додецилбензолсульфонатов натрия и калия, меченных S35, и пальмитата калия, меченного С14, на поверхности раздела раствор - воздух из растворов смесей ПАВ различного состава, содержащих одно из этих радиоактивных соединений и другое нерадиоактивное соединение в определенных молярных соотношениях.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Пальмитиновая кислота. Свойства, получение, применение

Пальмитиновая кислота (другое название – гексадекановая) – это насыщенная одноосновная карбоновая (жирная) кислота. Наиболее распространена в природе. Впервые это вещество нашли в пальмовом масле. Эфиры и соли данной кислоты называют пальмитатами. Многочисленные эфиры данной кислоты кристалличны и напоминают воск. Имеет следующую химическую формулу: Ch4(Ch3)14COOH. А эмпирическая ее формула такая: C16h42O2.

Нахождение пальмитиновой кислоты в природе

Данное вещество есть в составе глицеридов большинства масел растительного происхождения и животных жиров. Например, соевое масло ее содержит 6,5 %, пальмовое масло – 38-47 %, свиное сало – 30 %. Помимо того, гексадекановая кислота входит в состав некоторых восков: в спермацете кашалота содержится 90 % цетилового эфира гексадекановой кислоты, а в пчелином воске около 30 % ее миристилового эфира. В организмах животных пальмитиновая кислота является конечным продуктом синтеза жирных кислот из ацетил-КоА.

В виде глицерида гексадекановая кислота имеется в составе пальмового масла, в растительном жире североамериканских и китайских плодов Croton sebiferum и Stillinga sebifera, в семенах Rhus succedanea (в воске), в мириконовом воске из ягод Myrica cerifera, в ланолине. В свободном состоянии пальмитиновая кислота встречается в семенах паприки, в спорах Lycopodium и в трупном воске (является главной частью).

Физические свойства пальмитиновой кислоты: 

1. Состояние (при стандартных условиях) - бесцветные кристаллы.

2. Молярная масса равна 256, 43 г/моль.

3. Плотность составляет 0,841 г/см³.

Термические свойства пальмитиновой кислоты:

1. Температура плавления равняется 62,9 °C.

2. Температура кипения равняется 105 °C (при 0,01 мм рт. ст.) и 167 °C (при 1 мм рт. ст.).

3. Температура вспышки равна 192 °C.

4. Молярная теплоёмкость (при нормальных условиях) равна 460 Дж/(моль·К).

Каковы химические свойства гексадекановой кислоты?

1. Растворимость в воде равна 0,0007 (при 20 °C).

2. Растворимость в этаноле составляет 2600 (при 7,2 °C).

3. Пальмитиновая кислота умеренно растворима в бензоле и ацетоне.

Оптические свойства пальмитиновой кислоты:

1. Показатель преломления равен 1,4219.

Получение пальмитиновой кислоты

Данное вещество может быть получено несколькими способами:

1. Посредством дробной кристаллизации или ретификации из смеси жирных кислот, которые были получены при помощи омыления жиров или окисления парафинов.

2. При помощи нагревания цетилового спирта с известью натровой до 270 °C (Стас и Дюма).

C16h43OH (спирт цетиловый) + О2 (кислород) = C15h41COOH + h3О (вода)

3. При плавлении элаидиновой (олеиновой) кислоты с натриевым гидроксидом:

СН3(СН2)7СН (олеиновая кислота) =СН(СН2)7СООН + Н2О (вода) + О = C15h41COOH (пальмитиновая кислота, формула) + Ch4COOH (кислота уксусная)

4. При окислении кислотой азотной 2-октодеканоном:

Ch4(Ch3)15-CO-Ch4 + 3О (кислород) = C15h41COOH (гексадекановая кислота) + Ch4COOH (кислота уксусная)

5. Также данное вещество может быть синтезировано способом цианистых соединений из йодюра пентадецилового спирта:

C15h41J + KCN (цианистое соединение) = KJ + C15h41-CN;

C15h41-CN (цианистое соединение) + 2Н2О (вода) = C15h41COOH (получаемое вещество) + Nh4

Где применяют пальмитиновую кислоту?

1. Рассматриваемое нами вещество используют в производстве напалма, стеарина (особой смеси со стеариновой кислотой), непрозрачных косметических и различных моющих средств, пластификаторов и смазочных масел. В технике эту кислоту применяют для изготовления свечей.

2. Кальция пальмитат применяют в качестве компонента составов для защиты от влаги и воды (гидрофобизации) кожи, различных тканей, дерева, непрозрачных косметических средств и декоративной косметики.

3. Также используют и пальмитат натрия в качестве компонента (загустителя) туалетных и хозяйственных мыл, эмульгатора, в составе косметических препаратов.

4. Метилпальмитат нужен для получения пальмитиновой кислоты и ее некоторых производных, гексадеканола. Также это вещество используется в качестве ароматизатора для пищевых продуктов.

5. Раньше свинцовая соль гексадекановой кислоты применялась для производства аптечных пластырей.

fb.ru

Формула Пальмитиновой кислоты структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: C16H32O2

Химический состав Пальмитиновой кислоты

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
С Углерод 12.011 16 74,9%
H Водород 1.008 32 12,64%
О Кислород 12.011 2 12,5%

Молекулярная масса: 256,43

Пальмитиновая кислота (Гексадекановая кислота) CH3(CH2)14COOH — наиболее распространённая в природе одноосновная насыщенная карбоновая кислота (жирная кислота). Соли и эфиры пальмитиновой кислоты называются пальмитатами.

Нахождение в природе

Пальмитиновая кислота входит в состав глицеридов большинства животных жиров и растительных масел, например, сливочное масло содержит 25 %, свиное сало — 30 %, а также содержится в некоторых восках, например, в спермацете кашалота 90 % цетилового эфира, а в пчелином воске 30 % миристилового эфира пальмитиновой кислоты. В животных организмах пальмитиновая кислота — конечный продукт синтеза жирных кислот из ацетил-КоА.

Получение

Пальмитиновая кислота может быть получена:

  • ректификацией или дробной кристаллизацией из смеси жирных кислот, получаемых омылением жиров или окислением парафинов.
  • при нагревании цетилового спирта с натровой известью до 270° (Дюма и Стас)
  • при плавлении с гидроксидом калия олеиновой (элаидиновой) кислоты (Варентрапп)
  • при окислении азотной кислотой 2-октодеканона (Крафт)
  • синтезирована методом цианистых соединений из йодюра пентадецилового спирта (Паникс)

Применение

Пальмитиновую кислоту используют в производстве стеарина (смесь со стеариновой кислотой), напалма, моющих и косметических средств, смазочных масел и пластификаторов. Пальмитат кальция используют в качестве компонента составов для гидрофобизации тканей, кожи, дерева, эмульгатора в косметических препаратах. Пальмитат натрия — в качестве эмульгатора, компонента хозяйственных и туалетных мыл, косметических препаратов; Метилпальмитат — для получения гексадеканола, пальмитиновой кислоты и её производных, а также как ароматизирующее вещество для пищевых продуктов.

formula-info.ru

Пальмитиновая кислота - это... Что такое Пальмитиновая кислота?

Пальмитиновая кислота
Общие
Систематическое наименованиеГексадекановая кислота
Традиционные названияПальмитиновая кислота
Химическая формулаCH3(CH2)14COOH
Эмпирическая формулаC16H32O2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветные кристаллы
Молярная масса256,43 г/моль
Плотность0,8414 г/см³
Термические свойства
Температура плавления62,9 °C
Температура кипения105 (0,01 мм рт. ст.) °С
167 (1 мм рт. ст.) °C
Температура вспышки192 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)460,7 Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде0,0007 (20 °C)
Растворимость в этаноле2600 (7,2 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления1,4219
Классификация
Рег. номер CAS57-10-3
SMILESCCCCCCCCCCCCCCCC(=O)O
Безопасность
ЛД501,3 г/кг крысы (перорально),
> 2,5 г/кг кролики (накожно) мг/кг

Пальмитиновая кислота (Гексадекановая кислота) CH3(CH2)14COOH – наиболее распространенная в природе одноосновная насыщенная карбоновая кислота (жирная кислота).

Соли и эфиры пальмитиновой кислоты называются пальмитатами.

Нахождение в природе

Пальмитиновая кислота входит в состав глицеридов большинства животных жиров и растительных масел (например, пальмовое масло содержит 39—47%, коровье — 25%, соевое — 6,5%, свиное сало — 30%), а также в состав некоторых восков, например в спермацете кашалота 90% цетилового эфира, а в пчелином воске 30% миристилового эфира пальмитиновой кислоты. В животных организмах пальмитиновая кислота — конечный продукт синтеза жирных кислот из ацетил-КоА.

Получение

Пальмитиновая кислота может быть получена:

С16H33ОH + О2 = C15H31COOH + H2О

СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН + Н2О + О = C15H31COOH + СН3COОH (уксусная кислота)

CH3(CH2)15-CO-CH3 + 3О = C15H31COOH + СН3COОH (уксусная кислота)

  • синтезирована методом цианистых соединений из йодюра пентадецилового спирта (Паникс)

C15H31J + KCN = KJ + C15H31-CN; C15H31-CN + 2Н2О = C15H31COOH + NН3

Применение

Пальмитиновую кислоту используют в производстве стеарина (смесь со стеариновой кислотой), напалма, моющих и косметических средств, смазочных масел и пластификаторов.

Пальмитат кальция используют в качестве компонента составов для гидрофобизации тканей, кожи, дерева, эмульгатора в косметических препаратах.

Пальмитат натрия — в качестве эмульгатора, компонента хозяйственных и туалетных мыл, косметических препаратов;

Метилпальмитат — для получения гексадеканола, пальмитиновой кислоты и её производных, а также как ароматизирующее вещество для пищевых продуктов.

См. также

dic.academic.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о