Формула метилен: Метилен — Википедия с видео // WIKI 2

Содержание

Метилен — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Метиле́н — простейший карбен, бесцветный газ, формула которого СН2 сходна с формулой углеводородов ряда алкенов.

Несмотря на то, что метилен был предсказан ещё в 30-х годах XX века, его существование было доказано лишь в 1959 году спектральными методами исследований.

Метилен может быть получен из диазометана или кетена, разлагающихся под действием УФ-излучения на метилен, а также азот (N2) или монооксид углерода, соответственно.

Поскольку в молекуле метилена один атом углерода, в нём нет двойной связи как в алкенах, его относят к карбенам. Обладает чрезвычайной химической активностью. Может находиться в синглетной (свободные электроны спарены) или триплетной (свободные электроны не спарены) форме, которые отличаются как геометрией, так и химическими свойствами. В триплетной форме является бирадикалом.

В свободном виде обнаружен только в составе комет.

См. также


Напишите отзыв о статье "Метилен"

Отрывок, характеризующий Метилен

Так капитан рассказал трогательную историю своей любви к одной обворожительной тридцатипятилетней маркизе и в одно и то же время к прелестному невинному, семнадцатилетнему ребенку, дочери обворожительной маркизы. Борьба великодушия между матерью и дочерью, окончившаяся тем, что мать, жертвуя собой, предложила свою дочь в жены своему любовнику, еще и теперь, хотя уж давно прошедшее воспоминание, волновала капитана. Потом он рассказал один эпизод, в котором муж играл роль любовника, а он (любовник) роль мужа, и несколько комических эпизодов из souvenirs d'Allemagne, где asile значит Unterkunft, где les maris mangent de la choux croute и где les jeunes filles sont trop blondes. [воспоминаний о Германии, где мужья едят капустный суп и где молодые девушки слишком белокуры.]
Наконец последний эпизод в Польше, еще свежий в памяти капитана, который он рассказывал с быстрыми жестами и разгоревшимся лицом, состоял в том, что он спас жизнь одному поляку (вообще в рассказах капитана эпизод спасения жизни встречался беспрестанно) и поляк этот вверил ему свою обворожительную жену (Parisienne de c?ur [парижанку сердцем]), в то время как сам поступил во французскую службу. Капитан был счастлив, обворожительная полька хотела бежать с ним; но, движимый великодушием, капитан возвратил мужу жену, при этом сказав ему: «Je vous ai sauve la vie et je sauve votre honneur!» [Я спас вашу жизнь и спасаю вашу честь!] Повторив эти слова, капитан протер глаза и встряхнулся, как бы отгоняя от себя охватившую его слабость при этом трогательном воспоминании.
Хлористый метилен - это... Что такое Хлористый метилен?

Дихлорметан (хлористый метилен, ДХМ, CH2Cl2) — прозрачная лекгоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °С при соотношении равном 5:1

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцей. После чего он имеет чистоту не менее 99,7% В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Практически не растворим в воде(20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °С), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °С, 98,5% М.). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористым углеродом. С йодом при 200 °С дает СН2l2, с бромом при 25-30 °С в присут. алюминия - бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым растворо NH3 до 100-125 °С образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором NH3 при 200 °С приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя - Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворитель для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворение смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также используется в хроматографии. В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он же используется для склеивания этих пластиков: полистирол, поликарбонат, полиэтилентерефталат, АБС-пластик, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают кислотой, щелочью и водой. Сушат над поташом и перегоняют. Можно использовать молекулярные сита 4А.[2]
  • Кипячение с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранится над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В тоже время не было отмечено какого либо влияния на развития эмбрионов у женщин имевших контакт с ДХМ.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном, как для личного пользования так и для профессонального применения. Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые. Не вводить в контакт с щелочными металлами из-за угрозы взрыва. ПДК в рабочей зоне 50мг/м3, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л

КПВ 12-22%

Общая безопасность и методы устранения аварий[3]

Примечания

Wikimedia Foundation. 2010.

Метилен - это... Что такое метилен?

Дихлорэтан, метилен и другие агрессивные жидкости убивают по всему краю не более тридцати-сорока человек за год.

может быть случайной, в этом смысле оксиметилен – Ch3O, уксусная кисл. – C2h5O2, молочная кислота – C3H6O2; или неизвестный пока метилен – Ch3 и все олефины (см.) – случайные полимеры друг друга, так как генетически они между собою не связаны, Затем можно отличить названием настоящих полимеров те тела, которые действительно являются продуктами полимерного превращения одно другого, напр.

Если, напр., нужно различить алмаз, фенакит и кварц, которые после обделки представляют между собою большое сходство, то погружают их в йодистый метилен, при.

Мойобамба — городишко бедный, зарабатывал я гроши, да и те уходили на метилен для очистки воды, а не станешь очищать — штраф.

А можно и другую цепочку найти, например Ртуть - градусник - отравление - метилен - этилен - спирт - водка - пиво.

Я имею в виду не только MDMA (метилен диоксид метамфе-тамин), амфетамин, марихуану и другие подобные наркотики.

Указанная реакция изучалась химиками и до Бутлерова, но он первый, умело изменяя условия реакции, сумел получить йодистый метилен – соединение, с плотностью 3.32, которое скоро нашло широкое практическое применение у минералогов.

Там появились трещинки, углубления и швы, в них глубоко проникла красная краска, так что нужно брать концентрированный хлористый метилен, который в результате химической реакции нагревает краску и заставляет ее расширяться.

Использовались полярископы, дихроскопы, йодистый метилен и бензоловая ванна, рентгеновские лучи».

МЕТИЛЕН - это... Что такое МЕТИЛЕН?

  • метилен — а, м. méthylène m. Группа атомов, состоящая из одного атома углерода и двух атомов водорода; входит составной частью в многочисленные органические соединения. БАС 1. Метилен .. пока неизвестен в свободном состоянии. СИС 1954. Лекс. Толль 1864:… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

  • Метилен — СН2 двузамещенный метан СН2Х2 или СН2XY (где Х и Y какой нибудь галоид или одноэквивалентный остаток кислоты, например уксусной или серной), содержит в себе СН2 двухатомный остаток метана, который и называют М. В свободном состоянии М. неизвестен …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • метилен — metilenas statusas T sritis chemija apibrėžtis CH₂: dalelė; R₂C: dalelė. atitikmenys: angl. methylene rus. метилен …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • метилен- — metilen statusas T sritis chemija apibrėžtis Grupė. formulė H₂C= atitikmenys: angl. methylene rus. метилен …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Метилен — м. Двухвалентный органический радикал. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова. 2000 …   Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

  • метилен — метилен, метилены, метилена, метиленов, метилену, метиленам, метилен, метилены, метиленом, метиленами, метилене, метиленах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») …   Формы слов

  • Метилен — Дихлорметан (метилена хлорид) Метилен  органический двухвалентный радикал, формула которого СН2 сходна с формулой углеводородов ря …   Википедия

  • метилен — метил ен, а …   Русский орфографический словарь

  • метилен — (2 м) …   Орфографический словарь русского языка

  • метилен — у, ч. Група атомів, що складається з одного атома Карбону та двох атомів Гідрогену і має два неспарені електрони. Входить до складу багатьох сполук …   Український тлумачний словник

  • Метиленхлорид — популярный промышленный растворитель

    Метиленхлорид — органическое соединение, Метиленхлорид

    производное метана. Синонимы названия: метилен хлористый, дихлорметан, ДХМ. Формула Ch3Cl2.

    Впервые был синтезирован в 1840-м году: в лаборатории соединили газообразный хлор с хлористым метилом и выдерживали смесь на свету. Для массового производства дихлорметан получают химическим синтезом из метана, выделенного из коксовых газов, и газообразного хлора. Другой метод: получение хлорметила из метанола и соляной кислоты, с последующим хлорированием.

    Свойства

    Подвижная прозрачная жидкость без цвета, летучая, с характерным резким, сладковатым запахом эфира. В воде растворяется слабо, хорошо — в орг. растворителях. При растворении в горячей воде разрушается, разлагаясь на соляную кислоту и формальдегид. Малотоксичен по сравнению с другими растворителями.

    Вступает в реакцию с хлором, с получением хлороформа. Реагирует и с другими галогенами: йодом, бромом. Взаимодействует со спиртовым и водным растворами аммиака. В результате реакции с водным аммиаком получается муравьиная и соляная кислоты и метиламин. Вступает в реакции с ароматическими углеводородами, например, с бензолом.

    Очень бурно реагирует (вплоть до взрыва) со щелочными металлами.


    Меры предосторожности

    Реактив токсичен, плохо горит, но горение поддерживает; смеси с воздухом взрывоопасны. Обладает канцерогенным действием.

    Проглатывание реактива и длительное вдыхание паров или аэрозолей приводит к раздражению слизистых глаз и органов дыхания, отравлению, головокружению и головным болям, обморокам, диарее, заболеваниям печени и поджелудочной железы. Тяжелое отравление может привести к остановке дыхания. Длительное воздействие вещества на кожу может вызвать химический ожог.

    При работе с метиленхлоридом следует использовать средства защиты: очки, резиновые перчатки (не нитриловые и не латексные), одежду с длинными рукавами, респиратор. В лабораториях все эксперименты проводят в вытяжном шкафу.

    Хранят реактив обычно в стальных контейнерах или бочках. Допускается хранение вне помещения, под навесом. Предпочтительнее в прохладных, вентилируемых, сухих складах.

    Перевозить ДХМ можно любыми видами транспорта, контейнеры и транспорт маркируются символом опасности Xn (вредное вещество).

    Применение

    Реагент гораздо менее токсичен, чем другие органические растворители, легко удаляется, отличается невысокой стоимостью, поэтому широко используется во многих сферах промышленности, включая пищепром и фармацевтику.

    • В химпроме используется для производства синтетических полимеров, например, полиуретановых пен (вспениватель), поролона, синтетических волокон; форм из пластмассы.
    • Для получения химических продуктов, производных от дихлорметана.
    • Как промышленный растворитель для очистки и обезжиривания металлических поверхностей; входит в состав аэрозольных красок; для склеивания акрилового стекла и различных пластиков, исключая полиэтилен и полипропилен; растворитель жиров, смол, битумов.
    • В пищепроме — растворитель при экстракциях, например, для получения кофеина из зерен кофе, хмеля.
    • В фармацевтике для изготовления аскорбиновой кислоты. Дихлорметан
    • В лабораторной практике для проведения анализов качества воды на наличие в ней бензола, аммиака, нитритов и нитратов, хлора, токсичных металлов и многих других вредных примесей. В хроматографии.
    • Входит в состав некоторых хладагентов.
    • Для снятия старых лаков и красок с любых поверхностей.
    • В фотоделе — для обработки фото-и и кинопленок.

    Метиленовый (соединение) - Methylene (compound)

    Метиленовое (систематически названа метилидна и dihydridocarbon ), также называемые карбеновым представляет собой органическое соединение , с химической формулой CH
    2 (также написано[СН
    2 ]). Это представляет собой бесцветный газкоторый флуоресцирует в середине инфракрасного диапазона, и сохраняется только в разведении, иликачествеаддукта.

    Метиленовый является самым простым карбеновым . Это, как правило , обнаруживается только при очень низких давлениях, очень низких температурах , или как недолговечны промежуточное звено в химических реакциях .

    Номенклатура

    Тривиальное название карбеновый является предпочтительным имя ИЮПАК . Систематические названия метилидны и dihydridocarbon , действительный ИЮПАК название, построены в соответствии с замещающими и аддитивными номенклатурами, соответственно.

    Метилиден рассматривается как метан с двумя атомами водорода удалены. По умолчанию это имя не обращает внимание на радикальности метилена. Хотя в контексте , где рассматриваются радикальность, он может также назвать нерадикальное возбужденное состояние , в то время как радикальное основное состояние с двумя неспаренными электронами назван метандиилдифенилом .

    Метиленовый также используется в качестве имени для тривиального в замещающих групп метандиилдифенил ( > СН
    2 ), иметилиден(= СН
    2 ). Метиленовыйимеет сродствоэлектрону 0,65 эВ

    Обнаружение и подготовка

    Соединение было впервые обнаружено и изучено около 1960, с помощью инфракрасной спектроскопии в замороженных газовой изоляции матричных экспериментов.

    Метиленовый может быть получено, в подходящих условиях, при разложении соединений с метилиден или метандиилдифенилом группой, такими как кетено (кетно) ( СНО
    2 = СО),диазометана(линейныйСН
    2
    2 ),diazirine(циклический [-СН
    2 -N = N-]) идийодметан(IСН
    2 -I). Разложение может быть осуществлено путемфотолиза,фотосенсибилизированнаяреагенты (такие какбензофенон), или термическое разложение.

    Химические свойства

    радикальности

    Многие из электронных состояний метиленовых лежат относительно близко друг к другу, что приводит к различной степени радикальной химии. Состояние представляет собой триплет радикала с двумя неспаренными электронами ( X 3 В 1 ), и первом возбужденном состоянии является синглет нерадикальным ( ã 1 1 ). С синглетного нерадикальными только 38 кДж выше основного состояния, образец метиленового существует в виде смеси электронных состояний , даже при комнатной температуре, что приводит к сложным реакциям. Так , например, реакция триплета радикала с нерадикальными видами обычно включает в себя абстракцию, в то время как реакции синглетного нерадикальным включает в себя не только абстракцию, но и вставку или добавление.

    [СН
    2 ]2 •(Х3В1) +Н
    2 O→[СН
    3 ]+ [HO]
    [СН
    2 ](ã11) +Н
    2 O→H
    2 СО+Н
    2 илиН
    3 COH

    Синглетное состояние также является более sterospecific , чем триплет.

    Состав

    Несольватированный метилен спонтанно autopolymerise с образованием различных возбужденных олигомеров, самым простым из которых является возбужденной формой алкена этилена . Возбужденные олигомеры, разлагаются , а не распад на состояния. Например, возбужденная форма этилена разлагается до ацетилена и атомарного водорода.

    2  СН
    2 →Н
    2 ССН *
    2 → ГКМЧП + 2 Н

    Несольватированное, возбужденное метилен будет образовывать устойчивые основное состояние олигомеров.

    2  СН *
    2 → H
    2 CCH
    2

    Основное состояние метиленового имеет энергию ионизации от 10.396  эВ . Он имеет изогнутую конфигурацию, с HCH углом 133.84 ° , и, таким образом , парамагнитный . (Правильное предсказание этого угла был ранний успех первопринципных квантовой химии .) Однако преобразование в линейной конфигурации требуется только 5,5  ккал / моль .

    Это состояние имеет немного более высокую энергию (примерно 9 ккал / моль), чем триплетное состояние, а его угол НСН меньше, около 102 °. В разбавленных смесях с инертным газом, два состояния не будет преобразовывать друг с другом до достижения равновесия.

    Химические реакции

    Органическая химия

    Нейтральные метиленовых комплексы претерпевают различные химические реакции , в зависимости от характера пи координатной связи с углеродом центра. Слабый вклад, например, в диазометане, получает , главным образом , реакцию замещения, тогда как значительный вклад, например, в кетене , выходы в основном реакция присоединения. После обработки со стандартным основанием, комплексы со слабым вкладом преобразовать в металлическом метоксид. С сильными кислотами (например, фторсульфоновая кислота ), они могут быть протонированы , чтобы дать CH
    3 л +
    , Окисление этих комплексов дает формальдегид и снижение дает метан.

    Свободный метиленовый претерпевает характерные химические реакции из более карбенов . Реакции Сложения очень быстро и экзотермические.

    Когда молекула метиленового находится в состоянии с наименьшей энергией , неспаренные валентные электроны находятся в отдельных атомных орбиталей с независимыми спинами , в конфигурации , известной как триплетного состояния .

    Метиленовый может получить электрон получая одновалентный анион methanidyl ( СНО • -
    2 ), которое может быть получено как триметиламмонии ( CH
    3 )4N +
    соль с помощью реакции фенильном натрия C
    6 Н
    5 Naсбромистой триметиламмонией. Иона изгибается тоже с углом HCH около 103 °.

    Реакции с неорганическими соединениями

    Метиленовый также общий лиганд в координационных соединениях , такие как медь метилен CuCH
    2 .

    Метиленовые может связываться в качестве терминального лиганда, который называется метилиден , или в качестве мостикового лиганда, который называется метандиилдифенилом .

    Смотрите также

    Рекомендации

    Метилен хлористый

    Химическая формула: СН2Сl2

    Метилен хлористый – бесцветная, летучая, подвижная жидкость со сладковатым запахом, хорошо растворим в органических растворителях, плохо - в воде. Метилен хлористый используется как растворитель в различных промышленных химических процессах. Это обезжиривающий агент и компонент составов для смыва красок; для обработки фото - и кинопленки, экстрагент в пищевой промышленности (для удаления кофеина из кофе, для получения экстрактов хмеля и др. продуктов), вспенивающий агент в полиуретановых пенах, хладоагент в холодильных установках (« хладон - 30»).

    Физико-химические показатели

    Наименование показателей

    Норма по ГОСТ
    высший сорт

    Внешний вид

    бесцветная прозрачная жидкость без механических примесей

    Плотность при 20°С, г/см2

    1,326-1,328

    Массовая доля воды, %, не более

    0,01

    Массовая доля остатка после выпаривания, %, не более

    0,0005

    Массовая доля железа, %, не более

    0.0001

    Массовая доля кислот в пересчете на НСl, %, не более

    0,0004

    Массовая доля  хлорорганических примесей, %, не более
    -в том числе массовая доля хлороформа, %, не более

    0,23
    0,2

    Массовая доля хлористого метилена, %, не менее

    99,7

    Продукт относится к веществам 4 класса опасности (вещество малоопасное) по ГОСТ 12.1.007.

    Гарантийный срок хранения метилена хлористого - 3 месяца со дня изготовления.

    Метилен (соединение) - Википедия переиздано // WIKI 2

    Метилен (систематически называемые метилиден и дигидридоуглерод ; также называемый карбен ) представляет собой органическое соединение с химической формулой CH
    2 (также написано [CH
    2 ]). Это бесцветный газ, который флуоресцирует в среднем инфракрасном диапазоне и сохраняется только в разведении или в виде аддукта.

    Метилен - самый простой карбен. [2] : с.7 [3] Обычно его обнаруживают только при очень низких давлениях, очень низких температурах или в качестве кратковременного промежуточного звена в химических реакциях. [4]

    Энциклопедия YouTube

    • 1/5

      Просмотров:

      2 913

      901

      1 805

      5 516

      109 214

    • ✪ Активное соединение метилена

    • ✪ Активное метиленовое соединение и сложные эфиры

    • ✪ Органическая химия: реакции активной группы метилена - учебное пособие

    • ✪ Химический светофор - красивый химический эксперимент!

    Содержание

    Номенклатура

    Тривиальное имя , карбен является предпочтительным названием IUPAC. [необходимо цитирование ] Систематические названия метилиден и дигидритоуглерод , действительные названия IUPAC, строятся в соответствии с замещающей и аддитивной номенклатурами, соответственно.

    Метилиден рассматривается как метан с удаленными двумя атомами водорода. По умолчанию это название не учитывает радикальность метилена. Хотя в контексте, где рассматривается радикальность, он также может называть нерадикальное возбужденное состояние, тогда как основное радикальное состояние с двумя неспаренными электронами называется метандиил .

    Метилен также используется в качестве тривиального названия для групп заместителей метандиил (> CH
    2 ) и метилиден (= CH
    2 ). метилен имеет сродство к электрону 0,65 эВ [5]

    Открытие и подготовка

    с использованием методики мгновенного фотолиза с соединением диазометаном, Герхард Херцберг и Джек Шосмит [6] были первыми произвести и спектроскопически охарактеризовать молекулу метилена.В своей работе они получили ультрафиолетовый спектр газовой фазы метилена около 141,5 нм. Их Анализ спектра привел их к выводу, что основное электронное состояние было электронное триплетное состояние и что структура равновесия была либо линейной, либо она имела большой угол склеивания около 140 °. Оказывается, последнее правильно. Реакции метилена были также изучены в 1960 году с помощью инфракрасной спектроскопии в экспериментах по выделению замороженных газовых матриц. [7] [8]

    Метилен может быть получен при подходящих условиях разложением соединений с метилиденовой или метандиильной группой, такой как кетен (этенон) (CH
    2 = CO), диазометан (линейный CH
    2 = N
    2 ), диазирин (циклический [-CH
    2 -N = N-]) и дийодометан (I-CH
    2 -I).Разложение может быть осуществлено путем фотолиза, фотосенсибилизированных реагентов (таких как бензофенон) или термического разложения. [4] [9]

    Химические свойства

    Радикальность

    Многие из электронных состояний метилена находятся относительно близко друг к другу, вызывая различные степени радикальной химии. Основное состояние представляет собой триплетный радикал с двумя неспаренными электронами ( X ̃ 3 B 1 ), [9] , а первое возбужденное состояние является синглетным нерадикальным ( ã 1 A 1 ).С синглетным нерадикальным только 38 кДж выше основного состояния, [9] образец метилена существует в виде смеси электронных состояний даже при комнатной температуре, вызывая сложные реакции. Например, реакции триплетного радикала с нерадикальными соединениями обычно включают абстракцию, тогда как реакции синглетного нерадикала включают не только абстракцию, но также вставку или добавление.

    [CH
    2 ] 2 • ( X ̃ 3 B 1 ) + H
    2 O → [CH
    3 ] + [HO]
    [CH
    2 ] ( ã 1 A 1 ) + H
    2 O → H
    2 CO + H
    2 или H
    3 COH

    Синглетное состояние также более стереоспецифично, чем триплет. [9]

    Несольватированный метилен самопроизвольно автополимеризуется с образованием различных возбужденных олигомеров, самым простым из которых является возбужденная форма алкена этилена. Возбужденные олигомеры скорее разлагаются, чем разлагаются до основного состояния. Например, возбужденная форма этилена разлагается до ацетилена и атомарного водорода. [9]

    2 CH
    2 → H
    2 CCH *
    2 → HCCH + 2 H

    Несольватированный, возбужденный метилен образует стабильные олигомеры в основном состоянии.

    2 CH *
    2 → H
    2 CCH
    2

    Структура

    Основное состояние метилена имеет энергию ионизации 10,396 эВ. Он имеет изогнутую конфигурацию с углом H-C-H 133,84 °, [9] и поэтому является парамагнитным. (Правильный прогноз этого угла был ранним успехом квантовой химии ab initio. [9] ). Однако для преобразования в линейную конфигурацию требуется всего 5.5 ккал / моль. [9]

    Синглетное состояние имеет немного более высокую энергию (примерно на 9 ккал / моль), чем триплетное состояние, [9] и его угол H-C-H меньше, около 102 °. В разбавленных смесях с инертным газом два состояния будут превращаться друг в друга до достижения равновесия. [9]

    Химические реакции

    Органическая химия

    Нейтральные метиленовые комплексы подвергаются различным химическим реакциям в зависимости от характера пи координационной связи с углеродным центром.Слабый вклад, такой как в диазометане, приводит в основном к реакциям замещения, тогда как сильный вклад, такой как в этеноне, приводит в основном к реакциям присоединения. При обработке стандартным основанием комплексы со слабым вкладом превращаются в метоксид металла. С помощью сильных кислот (например, фторсерной кислоты) они могут быть протонированы с получением CH
    3 L +
    . Окисление этих комплексов дает формальдегид, а восстановление дает метан.

    Свободный метилен подвергается типичным химическим реакциям карбена.Реакции присоединения очень быстрые и экзотермические. [10]

    Когда молекула метилена находится в состоянии наименьшей энергии, неспаренные валентные электроны находятся на отдельных атомных орбиталях с независимыми спинами, конфигурация, известная как триплетное состояние.

    Метилен может получить электрон с образованием одновалентного метанидила аниона (CH • -
    2 ), который может быть получен в виде триметиламмония ((CH
    3 ) 4 N +
    ) соль по реакции фенилнатрия (C
    6 H
    5 Na) с бромидом триметиламмония ((CH
    3 ) 4 N +
    Br -
    ) , [4] Ион имеет изогнутую изогнутую геометрию с углом H-C-H около 103 °. [9]

    Реакции с неорганическими соединениями

    Метилен также является обычным лигандом в координационных соединениях, таких как медь метилен CuCH
    2 . [11]

    Метилен может связываться в качестве концевого лиганда, который называется метилиден , или в качестве мостикового лиганда, который называется метандиил .

    См. Также

    Список литературы

    1. ^ a b "Метандиил (CHEBI: 29357)". a b c d e f
      0 9003 ч i j k Исаия Шавитт (1985), Геометрия и синглет-триплетная энергетическая щель в метилене: критический обзор экспериментальных и теоретических определений . Су-Чан Чанг, Закья Х. Кафафи, Роберт Х. Хауге, В. Эдвард Биллапс и Джон Л. Маргрейв (1987), Выделение и характеристика метилена меди (CuCH 2 ) с помощью спектроскопии с матричной изоляцией FTIR . Журнал Американского химического общества, том 109 страниц 4508-4513. DOI: 10.1021 / ja00249a013.
    ,
    Молекулярный вес метиленхлорида

    Молярная масса Ch3Cl2 = 84,93258 г / моль

    Преобразовать граммы метиленхлорида в моли или моли метиленхлорида в граммы

    Расчет молекулярной массы:
    12.0107 + 1.00794 * 2 + 35.453 * 2


    Элемент Символ Атомная масса # атомов Массовый процент
    хлор кл 35.453 2 83,485%
    Водород H 1,00794 2 2,37%
    Carbon C 12.0107 1 14,141%

    В химии вес формулы - это величина, вычисленная умножением атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

    Веса формулы особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют уравнительными весами.

    Используемые на этом сайте атомные веса получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Это как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая является массой одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

    Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная масса формулы представляет собой молекулярную массу. Массовый процент любого атома или группы атомов в соединении можно рассчитать путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

    Распространенный запрос на этом сайте - конвертировать граммы в родинки. Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что молярная масса вещества влияет на конверсию. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

    Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и рассчитать молекулярный вес вещества.

    Нахождение молярной массы начинается с единиц грамма на моль (г / моль).При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

    ,
    99% Метиленхлорид Химическая формула // Дихлорметан // 75-09-2

    99% метиленхлорид Химическая формула // Дихлорметан // 75-09-2

    Спецификация:

    1) Стандарт: GB4117-2008

    2) Место происхождения: Шаньдун, Китай

    3 ) Стандарт качества: Пищевой, Промышленный класс

    4) Чистота: 99,9% Мин.

    5) Внешний вид: бесцветный и прозрачный,

    6) HSКод: 2903120001

    Отличное качество и конкурентоспособная цена!

    Основное применение:

    используется в качестве органического растворителя, разделяющего агента, везианта, детергента и удушья, обезжиривания, охлаждения

    Спецификация:

    Item

    Отлично

    класс А

    Квалифицированный

    Чистота

    99.5% мин.

    99,0% мин.

    98,0% мин.

    Кислотность (HCL)

    0.0004% макс.

    0.0008% макс.

    0.0044% макс.

    Влага

    0,040% макс.

    0,050% макс.

    0,060% макс.

    остаток испарения

    0,0005% макс.

    .0010% макс.

    0,0030% макс.

    Chroma (pt-co)

    10max

    10max

    10max

    Отлично

    Использование

    Использование

    Отличное использование

    Использование

    широко используется в качестве органического растворителя, разделяющего агента, везикулянта, моющего средства и удушья, обезжиривания, охлаждения

    Упаковка

    250 кг Заливка из чугуна

    Хранение

    Хранение в тени и проветривание

    Введение компании

    Основанное в 2009 году, мы являемся крупным частным химическим предприятием в Цзинане, которое объединяет науку, промышленность и торговлю.Продажи Головной офис расположен в городе Цзинань, столице провинции Шаньдун, где пользуется превосходное географическое расположение, удобный транспорт и логистику, и может обеспечить разнообразие высококачественных химических продуктов с разумной ценой на высокой скорости.

    , и наша компания специализируется на исследованиях и разработках, производстве и маркетинге тонкой химической продукции и собрала ряд конкурентоспособных химикатов благодаря собственной производственной базе, долевому участию и холдингу и различным формам.Продукция относится ко всем видам химического сырья, фармацевтических промежуточных продуктов, пигментов и красителей, химических реагентов, пищевых добавок и т. Д.

    Наша команда

    Мы большая семья с большим опытом. Каждый профессионал и прилежный. Мы коллектив любви. Наша цель Предоставление клиентам самое лучшее обслуживание. Для того, чтобы сотрудничать с нами будет ваш лучший выбор!

    Клиенты

    Мы установили отношения с клиентами по всему миру.Наши продукты глубоко доверяют клиенты. Многие клиенты выбирают сотрудничество с нами еще раз. Мы надеемся, что Вы будете нашим постоянным клиентом рядом! Мы ждем вас все время!

    Пожалуйста, свяжитесь со мной, если вы заинтересованы в нашем продукте, спасибо ~

    Продажи на рынке и послепродажное обслуживание

    послепродажное обслуживание: мы также будем следовать заказу, даже когда клиент уже получил товар, потому что мы Гон, чтобы убедиться, что весь процесс гладким.с другой стороны, как мы знаем, что нет идеального продукта в мире, и мы считаем, что есть всегда есть место для улучшения нашей продукции, так что если вы думаете, что есть что-то, что мы можем сделать гораздо лучше, пожалуйста свяжитесь с нами свободно. мы будем делать то, что мы можем сделать для вас. стараться быть более ближе к совершенству .Мы покажет наше полное сотрудничество с вами.

    ,

    Молекулярный вес метиленового синего

    Молярная масса C16h28N3SCl = 319,85222 г / моль

    Преобразовать граммы метиленового синего в моли или моли метиленового синего в граммы

    Расчет молекулярной массы:
    12.0107 * 16 + 1,00794 * 18 + 14,0067 * 3 + 32,065 + 35,453


    Элемент Символ Атомная масса # атомов Массовый процент
    хлор кл 35.453 1 11,084%
    Водород H 1,00794 18 5,672%
    Carbon C 12.0107 16 60,081%
    Азот N 14,0067 3 13,137%
    Сера S 32,065 1 10,025%

    В химии вес формулы - это величина, вычисленная умножением атомного веса (в атомных единицах массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов.

    Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и рассчитать молекулярный вес вещества.

    Нахождение молярной массы начинается с единиц грамма на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моле этого вещества. Вес формулы - это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

    Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная масса формулы представляет собой молекулярную массу.Массовый процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.

    Используемые на этом сайте атомные веса получены из NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Это как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая является массой одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

    Распространенный запрос на этом сайте - конвертировать граммы в родинки. Чтобы завершить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что молярная масса вещества влияет на конверсию. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

    Веса формулы особенно полезны при определении относительных весов реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют уравнительными весами.

    ,

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *