Формула метасиликат натрия – 5 — , ,

Содержание

Натрий метасиликат

Натрий метасиликат

ГОСТ 4239-77

Na2SiO3

Метасиликат натрия (кремнекислый натрий)— неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

По внешнему виду натрий метасиликат является мелким кристаллическим порошком светлого цвета, который прекрасно растворяется в воде, является активным поглотителем влаги и углекислоты на открытом воздухе. Исходя из химического состава – это натриевая соль мета кремневой кислоты, которая является гидратированным силикатом натрия. В данном силикате малая концентрация алюминия и железа, ярко выраженная белизна и он не может представлять собой пыль. Не спекается при хранении.

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства метасиликата натрия

  • Гидролизуется горячей водой:
  • Разлагается кислотами:
  • Реагирует с углекислым газом:

Применение метасиликата натрия

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.

Еще одним свойством, которое повлияло на применение натрия метасиликата, является высокая механическая стойкость, она стала основой для легкого пересыпания и смешивания с другими твердыми кристаллическими веществами. Есть два сорта натрий метасиликата, разные размеры частиц которых стали причиной названий, это средний и мелкий. Основное применение натрий метасиликата состоит в добавлении его в качестве щелочного компонента моющих средств для стирки, для промышленного и домашнего хозяйств. Кроме этого, натрий метасиликат применяется в промышленном щелочном очистителе, очистителе для высокого давления, очистителе для пищевой промышленности и разнообразных бутылок. Другим применением является удаление краски типографской натрий метасиликатом с бумаги и использование для обезжиривания металла.

himmax.ru

Метасиликат натрия

TR | UK | KK | BE | EN |
метасиликат натрия хлорид, метасиликат натрия тиосульфат
Метасиликат натрия; силикат натрия

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Литература

Получениеправить

  • Сплавление диоксида кремния с едким натром:
S i O 2 + 2 N a O H   → 900 − 1000 o C   N a 2 S i O 3 + H 2 O +2NaOH\ C\ Na_SiO_+H_O
  • или карбонатом натрия:
S i O 2 + N a 2 C O 3   → 1150 o C   N a 2 S i O 3 + C O 2 +Na_CO_\ C\ Na_SiO_+CO_
  • Разложение ортосиликата натрия:
N a 4 S i O 4   → 1120 o C   N a 2 S i O 3 + N a 2 O SiO_\ C\ Na_SiO_+Na_O
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
N a 2 S i O 3 ⋅ 9 H 2 O   → 100 − 300 o C   N a 2 S i O 3 + 9 H 2 O SiO_\cdot 9H_O\ C\ Na_SiO_+9H_O

Физические свойстваправить

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n h3O

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO39h3O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С

Разлагается в горячей воде

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону

Химические свойстваправить

  • Гидролизуется горячей водой:
N a 2 S i O 3 + n + 1 H 2 O   → T   2 N a O H + S i O 2 ⋅ n H 2 O ↓ SiO_++1H_O\ \ 2NaOH+SiO_\cdot H_O\downarrow
  • Разлагается с кислотами:
N a 2 S i O 3 + 2 H C l   →   2 N a C l + S i O 2 ↓ + H 2 O SiO_+2HCl\ \ 2NaCl+SiO_\downarrow +H_O N a 2 S i O 3 + 2 N a O H   →   N a 4 S i O 4 + H 2 O SiO_+2NaOH\ \ Na_SiO_+H_O
  • Реагирует с углекислым газом:
N a 2 S i O 3 + C O 2   →   N a 2 C O 3 + S i O 2 ↓ SiO_+CO_\ \ Na_CO_+SiO_\downarrow

Применениеправить

  • Компонент шихты в производстве стекла
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин

Литератураправить

  • Химическая энциклопедия / Редколл: И Л Кнунянц и др — М: Советская энциклопедия, 1992 — Т 3 — 639 с — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редколл: Б П Никольский и др — 3-е изд, испр — Л: Химия, 1971 — Т 2 — 1168 с
  • Лидин РА и др Химические свойства неорганических веществ: Учеб пособие для вузов — 3-е изд, испр — М: Химия, 2000 — 480 с — ISBN 5-7245-1163-0

метасиликат натрия гидрокарбонат, метасиликат натрия тетраборат, метасиликат натрия тиосульфат, метасиликат натрия хлорид


Метасиликат натрия Информацию О




Метасиликат натрия Комментарии

Метасиликат натрия
Метасиликат натрия
Метасиликат натрия Вы просматриваете субъект

Метасиликат натрия что, Метасиликат натрия кто, Метасиликат натрия описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Традиционные названия

Кремнекислый натрий

Хим формула

Na2SiO3

Физические свойства
Состояние

бесцветные или белые кристаллы

Молярная масса

122,06 г/моль

Плотность

2,4; 2,61 г/см³

Термические свойства
Т плав

1088; 1089 °C

Энтальпия образования

−1535 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

18,820; 92,390 г/100 мл

Оптические свойства
Показатель преломления

1,52

Классификация
Рег номер CAS

6834-92-0

PubChem

23266

Рег номер EINECS

229-912-9

SMILES   Na+Na+O-SiO-=O
InChI   1S/2NaO3Si/c;;1-423/q2+1;-2
NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
Рег номер EC

229-912-9

RTECS

VV9275000

ChEBI

60720

Номер ООН

3253

ChemSpider

21758

Приводятся данные для стандартных условий 25 °C, 100 кПа, если не указано иного

www.turkaramamotoru.com

Метасиликат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

SiO2+2NaOH →900−1000oC Na2SiO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}
SiO2+Na2CO3 →1150oC Na2SiO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1150^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}}
Na4SiO4 →1120oC Na2SiO3+Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {1120^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}O}}}
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
Na2SiO3⋅9h3O →100−300oC Na2SiO3+9h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {100-300^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+9H_{2}O}}}

Видео по теме

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства

  • Гидролизуется горячей водой:
Na2SiO3+(n+1)h3O →T 2NaOH+SiO2↓⋅nh3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+({\mathit {n}}+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaOH+SiO_{2}\downarrow \cdot {\mathit {n}}H_{2}O}}}
  • Разлагается кислотами:
Na2SiO3+2HCl → 2NaCl+SiO2↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+SiO_{2}\downarrow +H_{2}O}}}
Na2SiO3+2NaOH → Na4SiO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+H_{2}O}}}
Na2SiO3+CO2 → Na2CO3+SiO2↓{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}}

Применение

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wiki2.red

Метасиликат натрия Википедия

Метасиликат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Метасиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия Кремнекислый натрий
Хим. формула Na2SiO3
Физические свойства
Состояние бесцветные или белые кристаллы
Молярная масса 122,06 г/моль
Плотность 2,4; 2,61 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1088; 1089 °C
Энтальпия образования −1535 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 18,820; 92,390 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,52
Классификация
Рег. номер CAS 6834-92-0
PubChem 23266
Рег. номер EINECS 229-912-9
SMILES

 

[Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O
InChI

 

1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC 229-912-9
RTECS VV9275000
ChEBI 60720
Номер ООН 3253
ChemSpider 21758
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Содержание

  • 1 Получение

ru-wiki.ru

Метасиликат натрия 9-водный

Метасиликат натрия 9-водный

ГОСТ 4239-77

Na2SiO3*9H2O

Метасиликат натрия (кремнекислый натрий)— неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

По внешнему виду натрий метасиликат является мелким кристаллическим порошком светлого цвета, который прекрасно растворяется в воде, является активным поглотителем влаги и углекислоты на открытом воздухе. Исходя из химического состава – это натриевая соль мета кремневой кислоты, которая является гидратированным силикатом натрия. В данном силикате малая концентрация алюминия и железа, ярко выраженная белизна и он не может представлять собой пыль. Не спекается при хранении.

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства метасиликата натрия

  • Гидролизуется горячей водой:
  • Разлагается кислотами:
  • Реагирует с углекислым газом:

Применение метасиликата натрия

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.

Еще одним свойством, которое повлияло на применение натрия метасиликата, является высокая механическая стойкость, она стала основой для легкого пересыпания и смешивания с другими твердыми кристаллическими веществами. Есть два сорта натрий метасиликата, разные размеры частиц которых стали причиной названий, это средний и мелкий. Основное применение натрий метасиликата состоит в добавлении его в качестве щелочного компонента моющих средств для стирки, для промышленного и домашнего хозяйств. Кроме этого, натрий метасиликат применяется в промышленном щелочном очистителе, очистителе для высокого давления, очистителе для пищевой промышленности и разнообразных бутылок. Другим применением является удаление краски типографской натрий метасиликатом с бумаги и использование для обезжиривания металла.

himmax.ru

Метасиликат натрия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

SiO2+2NaOH →900−1000oC Na2SiO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}
SiO2+Na2CO3 →1150oC Na2SiO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1150^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}}
Na4SiO4 →1120oC Na2SiO3+Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {1120^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}O}}}
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
Na2SiO3⋅9h3O →100−300oC Na2SiO3+9h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {100-300^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+9H_{2}O}}}

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства

  • Гидролизуется горячей водой:
Na2SiO3+(n+1)h3O →T 2NaOH+SiO2↓⋅nh3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+({\mathit {n}}+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaOH+SiO_{2}\downarrow \cdot {\mathit {n}}H_{2}O}}}
  • Разлагается кислотами:
Na2SiO3+2HCl → 2NaCl+SiO2↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+SiO_{2}\downarrow +H_{2}O}}}
Na2SiO3+2NaOH → Na4SiO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+H_{2}O}}}
Na2SiO3+CO2 → Na2CO3+SiO2↓{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}}

Применение

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wikipedia.green

Метасиликат натрия Википедия

Метасиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метакремниевой кислоты с формулой Na2SiO3, бесцветные или белые кристаллы, растворяется в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

SiO2+2NaOH →900−1000oC Na2SiO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}}}
SiO2+Na2CO3 →1150oC Na2SiO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1150^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}}}}
Na4SiO4 →1120oC Na2SiO3+Na2O{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {1120^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}O}}}
  • Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
Na2SiO3⋅9h3O →100−300oC Na2SiO3+9h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}\cdot 9H_{2}O\ {\xrightarrow {100-300^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+9H_{2}O}}}

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO2n H2O.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Na2SiO3•9H2O, который плавится при 47°С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100°С.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Химические свойства

  • Гидролизуется горячей водой:
Na2SiO3+(n+1)h3O →T 2NaOH+SiO2↓⋅nh3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+({\mathit {n}}+1)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaOH+SiO_{2}\downarrow \cdot {\mathit {n}}H_{2}O}}}
  • Разлагается кислотами:
Na2SiO3+2HCl → 2NaCl+SiO2↓+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCl+SiO_{2}\downarrow +H_{2}O}}}
Na2SiO3+2NaOH → Na4SiO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+H_{2}O}}}
Na2SiO3+CO2 → Na2CO3+SiO2↓{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}}

Применение

  • Компонент шихты в производстве стекла.
  • Производство жаростойких кислотоупорных бетонов.
  • В качестве наполнителя в облегченных цементных растворах для цементирования скважин.
  • Обеззараживание грубых поверхностей.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редколл.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

wikiredia.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о