Формула карбоната натрия в химии: Формула карбоната натрия в химии

Содержание

Формула Карбоната натрия структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CNa2O3

Химический состав Карбоната натрия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
C Углерод 12,011 1 11,3%
Na Натрий 22,99 2 43,4%
O Кислород 15,999 3 45,3%

Молекулярная масса: 105,988

Карбона́т на́трия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Тривиальные названия

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na
    2
    CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
  • Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры). Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид Для Na Для С
Гидроксид NaOH H2CO3
Оксид
Na2O
CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·H2O
  • натрит (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.
Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида: Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑. Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция: Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS. Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием. Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой: 2NaCl + H2SO4 → Na

2SO4 + 2HCl↑. Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты. Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году. После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углеродадиоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия: 2NaHCO

3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O. Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2: 2Nh5Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O, и полученный NH3 также возвращают в производственный цикл. Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц. Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция. По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве. Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl. Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH

4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами. В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год).

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
Свойства карбоната натрия

Параметр Безводный карбонат натрия
Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса 105,99 а. е. м. 286,14 а. е. м.
Температура плавления 852 °C (по другим источникам, 853 °C) 32 °C
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже) растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ 2,53 г/см³ (при 20 °C) 1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °С Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O
0 7
10 12,2
20 21,8
25 29,4
30 39,7
40 48,8
50 47,3
60 46,4
80 45,1
100 44,7
120 42,7
140 39,3
В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме): CO
3
2− + H2O ↔ HCO3 + OH Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na

2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii. Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов - АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью Также используется для приготовления проявителя фотоматериалов.

Карбонат натрия: хим. свойства и получение

 

Карбонат натрия Na2CO3 — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539;  tпл = 851º C;

 

 

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и  углекислого газа:

 

Na2O + CO2 = Na2CO3

 

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

 

2NaOH + CO2 = Na2CO3↓ + H2O

 

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

 

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

 

 

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

 

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

 

Na2CO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + CO2↑ +H2O.

 

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами:

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом. При этом образуется натрий и угарный газ:

 

Na2CO3 + 2C(кокс) = Na + 3CO

 

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

 

Na2CO3 + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3CO2↑ 

 

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия: 

 

Na2CO3 + H2O + CO2 ↔ 2NaHCO3

 

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

 

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3

 

2.3.  При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

 

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O

 

2.4.  Карбонат натрия  реагирует с разбавленной плавиковой кислотой. Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

 

Na2CO3 + 2HF = 2NaF + H2O + CO2

 

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы. При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

 

Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2↑.

 

Сода кальцинированная Карбонат натрия технический (натрий углекислый)

Главная \ ТЕХНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ \ СОДА КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ Карбонат натрия технический (натрий углекислый)

Сода кальцинированная Карбонат натрия технический (натрий углекислый) ГОСТ 5100-85 

Химическая формула:Na2CO3

Сода кальцинированная техническая (натрий углекислый) – порошок или гранулы белого цвета. Кальцинированная сода марок А, Б применяется в изготовлении стекла всех видов. Также кальцинированная сода применяется в чёрной и цветной металлургии: с её помощью производят свинец, цинк, вольфрам, стронций, хром. Кальцинированную соду используют для десульфуризации, дефосфации чугуна, при очистке отходящих газов, а также для полной нейтрализации сред. Перевозить кальцинированную соду можно любым видом крытого транспорта, так как кальцинированная сода пожаробезопасна и взрывобезопасна. При хранении не допускать попадании влаги.

Технические характеристики

 

 

Карбонат натрия технический (натрий углекислый) ГОСТ 5100-85

Марка АМарка Б
Высший сортПервый сортВторой сортВысший сортПервый сортВторой сорт
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3), %, не менее99,499,098,599,499,099,0
Массовая доля углекислого натрия (Na2CO3) в пересчете на непрокаленный продукт, %, не менее98,798,297,098,998,297,5
Массовая доля потери при прокаливании (при 270 – 300 °С), %, не более0,70,81,50,50,81,5
Массовая доля хлоридов в пересчете на NaCI, %,не более0,20,50,80,40,50,8
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более0,0030,0050,0080,0030,0030,008
Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, %, не более0,040,040,080,030,040,08
Массовая доля сульфатов в пересчете на Na2SO4, %, не более0,040,05Не нормируется0,040,05Не нормируется
Насыпная плотность, г/см3, не менее1,10,90,9Не нормируется
Гранулометрический состав:

остаток на сите с сеткой № 2К по ГОСТ 6613, %, не более

Не нормируется55Не нормируется

прохождение через сито с сеткой № 1,25К по ГОСТ 6613, %

100Не нормируетсяНе нормируется

остаток на сите с сеткой № 1К по ГОСТ 6613, %, не более

3Не нормируетсяНе нормируется

прохождение через сито с сеткой № 01К по ГОСТ 6613, %, не более

71525Не нормируется

Магнитные включения размером более 0,25 мм

ОтсутствуютНе нормируетсяНе нормируется

Массовая доля карбоната натрия | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

При обработке смеси карбоната натрия (Na2CO3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3) избытком серной кислоты (h3SO4) получено 5,68 грамм соли и 1,12 дм3 (нормальные условия) газа. Найдите массовую долю карбоната натрия (Na2CO3) в смеси.


Решение задачи

Запишем уравнения реакций взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с карбонатом  натрия (Na2CO3) и гидрокарбонатом натрия (NaHCO3):

 Учитывая, что молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль (смотри таблицу Менделеева), обозначим содержание сульфата натрия (Na2SO4), через х грамм в уравнении (1), а у грамм в уравнении (2).  Массовая доля карбоната натрия.

Обозначим  объем углекислого газа (CO2), образующегося в уравнении (1) a литров; объем углекислого газа (CO2), образующегося в уравнении (2) b литров:

 Массовая доля карбоната натрия.  Из уравнений (3,4)  следует:

х + у = 5,68 (г),

а + b = 1,12 (л).

Из уравнения (1):

а = 22,4 ⋅ х / 142 = 0,16 х

Из уравнения (2):

b = 44,8 ⋅ у / 142 = 0,32 у

Составим систему уравнений:

0,16 х + 0,32 (5,68 — х) = 1,12

0,16 х + 1,82 – 0,32 х = 1,12

0,16 х = 0,7

х = 4,38 (г).

у = 5,68 – 4,38 = 1,3 (г).

Следовательно, масса сульфата натрия (Na2SO4), образующегося в уравнении (1) равна 4,38 грамм, в уравнении (2) равна 1,3 грамм.  Массовая доля карбоната натрия.

 Массовая доля карбоната натрия. Учитывая, что молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль (смотри таблицу Менделеева), по уравнению реакции найдем массу карбоната натрия (Na2CO3) в смеси:

из z г карбоната натрия (Na2CO3) образуется 4,38 г Na2SO4

из 106 г карбоната натрия (Na2CO3) образуется 142 г Na2SO4

Откуда:

Учитывая, что молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна 84 г/моль (смотри таблицу Менделеева), по уравнению реакции найдем массу гидрокарбоната натрия (NaHCO3) в смеси:

из n г NaHCO3 образуется 1,3 г Na2SO4

из 168 г NaHCO3 образуется 142 г Na2SO4

Откуда:

Используя формулу нахождения массовой доли вещества:

Рассчитаем массовую долю карбоната натрия (Na2CO3) в смеси (3,27 + 1,54 = 4,81):

w (Na2CO3) = 3,27 ⋅ 100% / 4,81 = 67,98 (%).

Ответ:

массовая доля карбоната натрия 67,98%.

Карбонат натрия, гидрокарбонат натрия - самое интересное

Химия - интереснейшая наука, которая объясняет большую часть происходящих вокруг нас процессов и явлений. Причем, эти явления не ограничиваются простым растворением сахара в чашке чая или же гидролизом веществ, который зачастую является основой того или иного промышленного процесса, но и такими сложными, как создание органического вещества без участия живого организма. Иными словами, химия - это наука жизни в плане большинства происходящих вокруг нас явлений. Химия может все рассказать о кислотах, основаниях, щелочах и солях. Об одной из последних далее пойдет речь - карбонат натрия. Давайте рассмотрим все, связанное с карбонатом натрия, начиная химической формулой и заканчивая применением в промышленности и жизни.

Итак, карбонат натрия, формула которого записывается так: Na2CO3, - это соль угольной кислоты, которая также носит название натриевая соль угольной кислоты, или кальцинированная сода. Данное вещество выглядит как простой белый порошок, состоящий из мелких крупиц, не имеющий никакого запаха и с достаточно неприятным вкусом. Может вызвать сильные отравления и язвы желудочно-кишечного тракта, если попадет внутрь человеческого организма в большом количестве. Структурная формула выглядит следующим образом: два атома натрия одной парой электронов связаны с атомами кислорода (на каждый атом натрия приходится один кислород), атомы кислорода связаны одинарными связями с атомом углерода, а углерод, в свою же очередь, связан четырьмя (две пары) электронами с атомом кислорода. Таким образом, мы видим следующую интересную картину: атомы натрия стали положительными ионами с зарядами +1, атомы кислорода отрицательными и имеющими заряд -2, а углерод, который отдал четыре электрона, имеет заряд +4. Таким образом, карбонат натрия, а точнее, его молекула, имеет полярность в некоторых местах.

Также существует и немного другая соль: гидрокарбонат натрия, имеющая химическую формулу NaHCO3, которая также может вызвать отравления, если попадет внутрь организма. Гидрокарбонат натрия реагирует с более активными, чем натрий, металлами, при этом натрий восстанавлявается. Еще эта соль может прореагировать со щелочью более активного металла, и произойдет восстановление натрия. Если же проводить гидролиз данной соли, то нужно отметить, что гидроксид натрия - сильная щелочь, а угольная кислота имеет достаточно слабый характер, поэтому в первую очередь получится основание и в пробирке будет щелочная среда, распознать которую можно при помощи фенол-фталеина (окрасит раствор соли в малиновый цвет).

Если говорить про карбонат натрия, химические свойства которого практически не отличаются от химических свойств гидрокарбоната, то можно отметить, что, если проводить электролиз расплава и раствора этой соли, то "поведение" у них будет совершенно одинаковое. Давайте рассмотрим.

Электролиз расплава карбоната натрия закончится тем, что выделится карбонат-ион и два моля натрия. Если же проводить гидролиз раствора этой соли, то получится такая картина: на аноде восстановится водород, на катоде - гидроксо-группа, в итоге получится, что останется карбонат-анион и два моля натрия.

Также можно и нужно отметить, что карбонат натрия реагирует с такими веществами, как более сильные кислоты, например, азотная, соляная или серная. Происходит замещение, то есть, восстанавливается угольная кислота, которая тут же разлагается на воду и углекислый газ или диоксид углерода, и получается соль той кислоты, которую добавили к карбонату натрия.

Примерно такая же картинка получается, если добавить растворимую (и никакую другую, иначе реакция не пойдет!) соль более сильной кислоты, но в продуктах реакции должен получиться газ, осадок или вода.

1 Идентификация химической продукции и сведения о производителе и/или поставщике

%PDF-1.5 % 2 0 obj > /Metadata 5 0 R /StructTreeRoot 6 0 R >> endobj 5 0 obj > stream 2016-11-09T11:44:42+03:002016-11-10T16:09:10+03:00Microsoft® Word 2010Microsoft® Word 2010application/pdf

  • 1 Идентификация химической продукции и сведения о производителе и/или поставщике
  • endstream endobj 26 0 obj > stream /P > BDC q 495.7 0 0 687 56.65 98.27 cm /Image5 Do Q EMC endstream endobj 27 0 obj > stream

    Удаление потемнения серебра

    Серебро темнеет на воздухе и образуют черный налет сульфида серебра, который имеет формулу Ag2S. Серебро тускнеет после реакции с сероводородом (h3S) химическое уравнение которой выглядит следующим образом:

    2 Ag(т) + H2S(г) → Ag2S(т) + H2(г)

    Есть предположение, что, на сегодняшний день, потускнения серебра происходит быстрее из-за возросшего количества сероводорода который выделяется в атмосферу при сгорании ископаемого топлива и тому подобное. Сульфид серебра который и дает потускнение может быть довольно легко удален с помощью полиролей, содержащих абразивные вещества, чтобы стереть с серебра его сульфид, но недостатком этого процесса является то что удаляется и небольшое количеств серебра. Однако, химия предоставляет метод, который обходит эту проблему.

    Как удалить потемнения серебра

    В этом простом методе используется алюминиевая фольга, кипяток, питьевая сода (натрия гидрокарбонат) и поваренная соль (натрия хлорид). В миску с фольгой, добавить чайную ложку соды и немного соли, затем просто добавьте кипяток. Потускневшую серебряную вещь помещают в воду, убедившись, что нет контакта между ней и алюминиевой фольгой. Потемнения серебра тускнеют и быстро исчезают.

    Химия реакции при удалении потемнения серебра

    Алюминий имеет более сильное сродство к сере, чем серебро, поэтому в этой реакции алюминий просто вытесняет серебро из его сульфидного соединения, высвобождая чистое металлическое серебро и образуя сульфидное соединение алюминия:

    3 Ag2S(т) + 2 Al(т) → 6 Ag(т) + Al2S3(т)

    Реакция сама по себе является собственно электрохимической реакцией – по сути, крошечный электрический ток протекает между серебряной вещью и алюминиевой фольгой когда они находятся в контакте, и количество серебра в сульфиде серебра снижается (прирост электронов) в виде металлического серебра, а алюминий окисляется (теряет электроны) замещая Аl3+ на ионы:

    3 Ag+ + 3 e → 3 Ag

    Al → Al3+ + 3e

    Объединив эти две половины уравнений получаем полное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

    Al + 3 Ag+ → Al3+ + 3 Ag

    Необходимость соды и соли при удалении потемнения серебра

    Это реакция замечательная, но не объясняет необходимость соды или соли во время реакции, а ведь оба вещества являются важными компонентами в этой реакции. Натрия бикарбонат необходим, чтобы удалить тонкий слой гидроксида алюминия, который образуется на алюминиевой фольге; без этого, реакция будет не в состоянии начать образование ионов алюминия, и как таковая не начнется. Реакция между содой и алюминивой фольгой также производит водород, который не играет никакой роли в удалении потускнения серебра и просто улетучивается в виде газа. Соль, между тем, выступает в качестве “солевого моста” – это помогает в передаче электронов по мере протекания реакции, предотвращая дисбаланс и позволяет окислительно-восстановительной реакции продолжаться до конца.
    Можно также заметить слабый запах яиц при проведении этой процедуры – это связано с дальнейшей реакции, которая может возникнуть. Сульфид алюминия дальше вступает в реакцию с водой следующим образом:

    Al2S3(s) + 6 H2O(l) → 2 Al(OH)3(aq) + 3 H2S(g)

    Сероводород, Н2S – тот же газ, что образуется при гниении яиц – отсюда и узнаваемый неприятный запах.

    Статья написана по материалам сайта Compound Interest.

    Карбонат натрия - формула, свойства, структура, синтез и применение

    Карбонат натрия - это неорганическое соединение белого цвета, состоящее из элементов натрия, углерода и кислорода. Имеет различные гидратированные формы. Обладает сильным щелочным вкусом.

    Химическая формула карбоната натрия - Na2CO3

    Его декагидратная форма называется стиральной содой. Химическая формула стиральной соды - Na2CO3.10h3O

    Общее название карбоната натрия - Карбонат натрия - это химическое название (или название IUPAC) соединения Na2CO3.Он известен под многими распространенными названиями, такими как стиральная сода, кальцинированная сода, кристаллы соды.

    Карбонат натрия - кислота или основание?

    Карбонат натрия - это основная соль. На вкус он сильно щелочной. Это соль угольной кислоты и гидроксида натрия. Поскольку он состоит из слабой кислоты (угольная кислота) и сильного основания (NaOH), он имеет сильнощелочную природу. Реакция приведена ниже -

    h3CO3 + 2NaOH 🡪 Na2CO3 + 2h3O

    Углекислая натриевая вода

    Карбонат гидроксида кислоты

    Его раствор превращает красную лакмусовую бумагу в синюю, что подтверждает его основную природу.Его pH составляет около 10,52.

    Свойства карбоната натрия

    Физические свойства:

    • Его молекулярная масса составляет 105,99 г / моль.

    • Это белое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде.

    • Его температура кипения составляет 1600 ℃.

    • Его температура плавления составляет 851 ℃.

    • Плотность 2,54 г / см3.

    • Без запаха.

    Химические свойства:

    Na2CO3 + 2HCl разбав.🡪 2NaCl + h3O + CO2

    Na2CO3 (насыщенный) + h3O + CO2 🡪 2NaHCO3

    Na2CO3 + 2HF 🡪 2NaF + h3O + CO2

    Структура карбоната натрия

    Каждая молекула карбоната натрия содержит 2 атома натрия, один атом углерода и 3 атома кислорода. Это ионное соединение, которое при диссоциации дает два катиона натрия (Na +) и один карбонатный анион (CO3-2). Его структура приведена ниже - изображения будут загружены в ближайшее время.

    Синтез карбоната натрия

    Исторически карбонат натрия экстрагировали из золы растений, выращенных в почве, богатой натрием.В настоящее время его получают различными методами, такими как процесс Сольве, процесс Леблана, электролитический процесс, процесс Хоу и т. Д., Он также добывается на нескольких участках. Соединенные Штаты получают карбонат натрия в основном за счет горнодобывающей промышленности, которая обеспечивает внутренний спрос на карбонат натрия. Из всех этих способов получения карбоната натрия процесс Сольвея используется исключительно для производства карбоната натрия. Итак, здесь мы описываем процесс Сольвея.

    Процесс Сольве был открыт в 1861 году бельгийским промышленным химиком Эрнестом Сольвеем.Это более экономично, чем другие процессы. Он дает только хлорид кальция в качестве побочного продукта.

    Процесс Сольвея также известен как аммиачно-содовый процесс. В процессе Solvay используются рассол, известняк и аммиак, которые недороги и легко доступны. Раствор хлорида натрия называется солевым раствором, который содержит ионы натрия для производства карбоната натрия. Известняк - это карбонат кальция, который обеспечивает карбонат-ионы карбоната натрия. Аммиак - дорогой ингредиент при производстве карбоната натрия, но он восстанавливается в процессе.Произведена 1-я очистка насыщенного рассола. Требуемый диоксид углерода получают нагреванием известняка до 1300 К. Когда он растворяется в воде, он дает гидроксид кальция, который переносится в башню для извлечения аммиака. Теперь диоксид углерода проходит через солевой раствор, насыщенный аммиаком, с образованием бикарбоната натрия, который сушится и воспламеняется с образованием карбоната натрия. Реакции, участвующие в процессе, представлены ниже -

    CaCO3 тепло → CaO + CO2

    CaO + h3O 🡪 Ca (OH) 2

    2Nh4 + h3O + CO2 🡪 (Nh5) 2CO3

    (Nh5) 2CO3 + h3O + CO2 🡪 2Nh5HCO3

    2Nh5HCO3 + NaCl 🡪 NaHCO3 + Nh5Cl

    NaHCO3 тепло → Na2CO3 + CO2 + h3O

    Извлечение аммиака -

    Nh5Cl + Ca (OH) 2 🡪 2Nh3 + CaCl2 9000 9000 S 900 + CaCl2 Некоторые варианты использования карбоната натрия перечислены ниже -

    • Он в основном используется в производстве моющих средств и мыла.

    • Применяется при производстве стекла.

    • Используется в производстве вискозных полимеров.

    • Используется для умягчения воды.

    • Используется как пищевая добавка в качестве антислеживающего агента, разрыхлителя, стабилизатора и т. Д.

    • Используется в кулинарии, например, лапша рамэн приобретает свой аутентичный аромат благодаря карбонату натрия.

    • Используется как лабораторный реактив.

    • Применяется в кирпичной промышленности.

    • Применяется при обработке и дублении шкур животных.

    • Используется в зубной пасте, где действует как пенообразователь.

    Это все о карбонате натрия. Если вы хотите получить учебный материал по другим темам химии, зарегистрируйтесь на Vedantu или загрузите обучающее приложение Vedantu для 6-10 классов, IIT JEE и NEET.

    Карбонат натрия безводный | AMERICAN ELEMENTS ®


    РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

    Наименование продукта: Карбонат натрия, безводный

    Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например NA-CB-01-C.AHYD , NA-CB-03-C.AHYD , NA-CB-04-C.AHYD , NA-CB-05-C.AHYD

    Номер CAS: 497-19-8

    Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

    Информация о поставщике:
    American Elements
    10884 Weyburn Ave.
    Los Angeles, CA


    Тел .: +1 310-208-0551
    Факс: +1 310-208-0351

    Телефон экстренной связи:
    Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
    Международный: +1 703-527-3887


    РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

    Классификация вещества или смеси
    Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
    GHS07
    Eye Irrit. 2 h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
    Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
    Xi; Раздражающий
    R36: Раздражает глаза.
    Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
    Н / Д
    Опасности, не классифицированные иным образом
    Данные отсутствуют
    Элементы маркировки
    Маркировка в соответствии с Постановлением (ЕС) № 1272/2008
    Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с постановлением CLP .
    Пиктограммы, обозначающие опасности

    GHS07
    Сигнальное слово
    Предупреждение
    Краткая характеристика опасности
    h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
    Меры предосторожности
    P280 Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
    P264 После работы тщательно вымыть.
    P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
    P337 + P313 Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.
    Классификация WHMIS
    D2B - Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
    Система классификации
    Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
    (Система идентификации опасных материалов)
    ЗДОРОВЬЕ
    ОГОНЬ
    РЕАКТИВНОСТЬ
    1
    1
    1
    Здоровье (острые эффекты) = 1
    Воспламеняемость = 1
    Физическая опасность = 1
    Другие опасности
    Результаты оценки PBT и vPvB
    PBT:
    НЕТ
    vPvB:
    НЕТ


    РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ


    Вещества
    Нет./ Название вещества:
    497-19-8 Карбонат натрия
    Идентификационный номер (а):
    Номер ЕС:
    207-838-8
    Номер индекса:
    011-005-00-2


    РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

    Описание мер первой помощи
    При вдыхании:
    Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
    Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
    При попадании на кожу:
    Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
    Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
    При попадании в глаза:
    Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
    При проглатывании:
    Обратитесь за медицинской помощью.
    Информация для врача
    Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
    Данные отсутствуют
    Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
    Данные отсутствуют


    РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

    Средства пожаротушения
    Подходящие средства пожаротушения
    Двуокись углерода, порошок для тушения или водяная струя мелкого разбрызгивания.Для тушения больших пожаров используйте водную струю или спиртоустойчивую пену.
    Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
    При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
    Оксид углерода и диоксид углерода
    Оксид натрия
    Рекомендации для пожарных
    Защитное снаряжение:
    Надеть автономный респиратор.
    Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.


    РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

    Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
    Используйте средства индивидуальной защиты.Не подпускайте незащищенных людей.
    Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
    Меры по защите окружающей среды:
    Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
    Не допускать попадания продукта в канализацию, канализацию или другие водоемы.
    Не позволяйте материалу проникать в землю или почву.
    Методы и материалы для локализации и очистки:
    Подобрать механически.
    Предотвращение вторичных опасностей:
    Никаких специальных мер не требуется.
    Ссылка на другие разделы
    См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
    См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
    См. Информацию об утилизации в Разделе 13.


    РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

    Обращение
    Меры предосторожности для безопасного обращения
    Хранить контейнер плотно закрытым.
    Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
    Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
    Предотвратить образование пыли.
    Информация о защите от взрывов и пожаров:
    Данные отсутствуют
    Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
    Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
    Нет особых требований.
    Информация о хранении в одном общем хранилище:
    Не хранить вместе с окисляющими и кислотными материалами.
    Хранить вдали от воды / влаги.
    Дополнительная информация об условиях хранения:
    Этот продукт гигроскопичен.
    Хранить в сухом инертном газе.
    Хранить контейнер плотно закрытым.
    Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
    Беречь от влаги и воды.
    Конечное использование
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

    Дополнительная информация о конструкции технических систем:
    Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
    Параметры контроля
    Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
    Нет.
    Дополнительная информация:
    Нет данных
    Средства контроля за опасным воздействием
    Средства индивидуальной защиты
    Соблюдайте стандартные правила защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
    Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
    Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
    Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
    Избегать контакта с глазами.
    Избегать контакта с глазами и кожей.
    Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
    Дыхательное оборудование:
    Используйте подходящий респиратор при высоких концентрациях.
    Защита рук:
    Непроницаемые перчатки
    Осмотрите перчатки перед использованием.
    Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
    Время проницаемости материала перчаток (в минутах)
    Нет данных
    Защита глаз:
    Защитные очки
    Защита тела:
    Защитная рабочая одежда.


    РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    Информация об основных физико-химических свойствах
    Внешний вид:
    Форма: Порошок или гранулы
    Цвет: Белый
    Запах: Без запаха
    Порог запаха: Нет данных.
    pH (100 г / л) при 20 ° C (68 ° F): 11,5
    Точка плавления / интервал плавления: данные отсутствуют
    Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
    Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
    Воспламеняемость (твердое тело, газ)
    Нет данных.
    Температура возгорания: данные отсутствуют
    Температура разложения: данные отсутствуют
    Самовоспламенение: данные отсутствуют.
    Взрывоопасность: данные отсутствуют.
    Пределы взрываемости:
    Нижняя: данные отсутствуют
    Верхние: данные отсутствуют
    Давление пара: нет данных
    Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,53 г / см 3 (21,113 фунт / галлон)
    относительная плотность
    Нет данных.
    Плотность пара
    Н / Д
    Скорость испарения
    Н / Д
    Растворимость в / Смешиваемость с водой при 20 ° C (68 ° F): 212 г / л
    Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
    Вязкость:
    Динамическая: Нет
    Кинематическая:
    Другая информация
    Данные отсутствуют


    РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

    Реакционная способность
    Данные отсутствуют
    Химическая стабильность
    Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
    Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
    Разложение не происходит при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
    Возможность опасных реакций
    Опасные реакции неизвестны
    Условия, которых следует избегать
    Данные отсутствуют
    Несовместимые материалы:
    Вода / влага
    Окисляющие вещества
    Опасные продукты разложения:
    Окись углерода и двуокись углерода
    Оксид натрия


    РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Информация о токсикологическом воздействии
    Острая токсичность:
    Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности для этого вещества. Значения
    LD / LC50, которые имеют отношение к классификации:
    LD50 при пероральном приеме 4090 мг / кг (крыса)
    Раздражение или разъедание кожи:
    Может вызывать раздражение
    Раздражение или разъедание глаз:
    Вызывает серьезное повреждение глаз.
    Сенсибилизация:
    О сенсибилизирующих эффектах не известно.
    Мутагенность зародышевой клетки:
    Эффекты неизвестны.
    Канцерогенность:
    Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
    Репродуктивная токсичность:
    Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
    Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - многократное воздействие:
    Эффекты неизвестны.
    Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени - однократное воздействие:
    Эффекты неизвестны.
    Опасность при вдыхании:
    Воздействие неизвестно.
    От подострой до хронической токсичности:
    Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при множественных дозах этого вещества.
    Дополнительная токсикологическая информация:
    Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.


    РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Токсичность
    Водная токсичность:
    Нет данных
    Стойкость и разлагаемость
    Нет данных
    Биоаккумуляционный потенциал
    Нет данных
    Подвижность в почве
    Нет данных
    Дополнительная экологическая информация:
    Do допускать попадание материала в окружающую среду без официальных разрешений.
    Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализационные системы.
    Избегать попадания в окружающую среду.
    Смывание больших количеств в канализацию или водную среду может привести к повышению pH. Высокий уровень pH вредит водным организмам. При разбавлении уровня использования pH значительно снижается, так что после использования продукта водные отходы, сливаемые в канализацию, имеют лишь небольшую опасность для воды.
    Результаты оценки PBT и vPvB
    PBT:
    N / A
    vPvB:
    N / A
    Другие побочные эффекты
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

    Методы обработки отходов
    Рекомендация
    Обратитесь к официальным предписаниям, чтобы обеспечить надлежащую утилизацию.
    Неочищенная тара:
    Рекомендация:
    Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.


    РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

    Номер ООН
    DOT, ADN, IMDG, IATA
    N / A
    Собственное транспортное наименование ООН
    DOT, ADN, IMDG, IATA
    N / A
    Класс (ы) опасности при транспортировке
    DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
    Class
    N / A
    Группа упаковки
    DOT, IMDG, IATA
    N / A
    Опасность для окружающей среды:
    N / A
    Особые меры предосторожности для пользователя
    N / A
    Транспортировка навалом согласно согласно Приложению II к MARPOL73 / 78 и Кодексу IBC
    N / A
    Транспортировка / Дополнительная информация:
    DOT
    Морской загрязнитель (DOT):


    РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Нормативы / законы по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
    Национальные нормативные акты
    Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
    Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
    SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов)
    Вещество не указано.
    Предложение 65 штата Калифорния
    Предложение 65 - Химические вещества, вызывающие рак
    Вещество не указано в списке.
    Правило 65 - Токсичность для развития
    Вещество не указано.
    Предложение 65 - Токсичность для развития, женщины
    Вещество не перечислено.
    Предложение 65 - Токсичность для развития, мужчины
    Вещество не перечислено.
    Информация об ограничении использования:
    Для использования только технически квалифицированными специалистами.
    Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
    Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
    Вещества нет в списке.
    Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
    Вещества нет в списке.
    Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
    Вещество не указано.
    REACH - Вещества, прошедшие предварительную регистрацию
    Вещество внесено в список.
    Оценка химической безопасности:
    Оценка химической безопасности не проводилась.


    РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

    Карбонат натрия, 30 г | Инструменты для дома

    Есть вопросы? Обратитесь в службу поддержки клиентов.

    406-256-0990 или Живой чат в

    Возраст 12+
    На складе, готово к отправке
    Это нужно быстро? Смотрите варианты доставки в корзине.

    Карбонат натрия (также известный как стиральная сода, сода или кальцинированная сода) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3. Ознакомьтесь с таблицей ниже, чтобы узнать формулу карбоната натрия, плотность и многое другое! Читать Подробнее

    участники My Science Perks получают не менее $ 0.08 обратно на этот товар. Войдите или создайте Бесплатный HST Аккаунт, чтобы начать зарабатывать сегодня

    ОПИСАНИЕ

    Карбонат натрия (также известный как стиральная сода, сода или кальцинированная сода) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3.Эта бутылка 30 г карбоната натрия находится в безводной форме. Ознакомьтесь с таблицей ниже, чтобы узнать больше о карбонате натрия!

    У нас также есть большее количество: карбонат натрия, 100 г

    Научные проекты, в которых используется карбонат натрия:

    Формула Na 2 CO 3
    Вес формулы 105.989
    Марка Реагент
    Форма Порошок
    Плотность 2.54 г / см³
    Номер CAS 497-19-8
    Классификация DOT Нерегулируемый
    Код хранения Зеленый
    Срок годности 36 месяцев
    Альтернативные имена Кальцинированная сода, стиральная сода, солевая сода
    Общее использование Используется при производстве стекла и в качестве смягчителя воды

    БОЛЬШЕ ИНФОРМАЦИИ

    ВКЛАДКА С СОДЕРЖАНИЕМ

    ТАБЛИЦА ТЕХНИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

    Описание
    CH-NA2CO3
    Технические характеристики
    СОДЕРЖАНИЕ

    Мы хотим, чтобы этот предмет был живым, когда вы его получите! Следовательно, нам необходимо знать, когда вы будете дома, чтобы получить его (минимизируя воздействие стихии).Пожалуйста, укажите дату доставки, среда - Пятница, это минимум 7 дней с сегодняшнего дня.

    Химия / Химия

    / химия /, / химия / химия /

    Мы поняли. Наука может быть беспорядочной. Но продукты и услуги Home Science Tools справятся с этим.

    Наша продукция долговечна, надежна и доступна по цене, позволяя вам перемещаться из поля в лабораторию и на кухню.Они не подведут вас, с чем бы они ни боролись. Будь то (чрезмерно) нетерпеливые молодые ученые из года в год или строгие требования, которые возникают раз в жизни.

    И если ваш научный запрос идет не так, как ожидалось, вы можете рассчитывать на помощь нашей службы поддержки клиентов. Рассчитывайте на дружеские голоса на другом конце телефона и советы экспертов в вашем почтовом ящике. Они не будут счастливы, пока вы не станете счастливыми.

    Нижняя строка? Мы гарантируем, что наши продукты и услуги не испортят ваше научное исследование, каким бы беспорядочным оно ни было.

    Вопросы? Свяжитесь с нашей службой поддержки клиентов.

    Карбонат натрия Vs. Бикарбонат натрия

    Карбонат натрия и бикарбонат натрия - два наиболее широко используемых и важных химических вещества на планете. Оба имеют много общих применений, и оба производятся по всему миру. Несмотря на схожесть названий, эти два вещества не идентичны и имеют множество функций и способов применения, которые сильно различаются.

    Типы

    ••• Chorboon Chiranuparp / iStock / Getty Images

    По химическому составу карбонат натрия и бикарбонат натрия очень похожи.Формула карбоната натрия - Na2CO3, а формула бикарбоната натрия - NaHCO3. Оба являются ионными соединениями, которые при растворении в воде выделяют положительно заряженный ион натрия (Na) и отрицательно заряженный ион карбоната (CO3). Бикарбонат натрия также включает положительно заряженный ион водорода (H).

    Характеристики

    ••• сахар 0607 / iStock / Getty Images

    Бикарбонат натрия обычно представляет собой белый твердый порошок. Он легко растворяется в воде и действует как слабое основание.Карбонат натрия также представляет собой твердый белый порошок. Он используется в производстве в виде порошка и является сильной щелочью. Оба вещества безвредны при попадании на кожу, но могут вызывать раздражение глаз. В низких концентрациях они не токсичны при проглатывании.

    Идентификация

    ••• Брук Элизабет Беккер / iStock / Getty Images

    И карбонат натрия, и бикарбонат натрия имеют много разных названий. Карбонат натрия чаще всего называют кальцинированной содой.Другие названия включают стиральную соду, динатриевую соль угольной кислоты, динатрий карбонат и кальцинированную соду. Бикарбонат натрия чаще всего встречается в виде пищевой соды. Он также известен под названиями бикарбоната соды, мононатриевой соли угольной кислоты, гидрокарбоната натрия и кислого карбоната натрия.

    Преимущества

    ••• Kimberly Greenleaf / iStock / Getty Images

    Бикарбонат натрия, продаваемый как пищевая сода, находит широкое применение в быту. Это важный аспект приготовления пищи и выпечки, уменьшает запахи, может использоваться для очистки и работает как огнетушитель.Бикарбонат натрия также широко используется в натуральной медицине для снижения кислотности, особенно желудочной. Карбонат натрия чаще всего используется в производстве стекла: почти половина всего карбоната натрия используется для производства стекла. Другие применения карбоната натрия включают химическую переработку и производство мыла.

    Производство

    ••• Пшемыслав Василевский / iStock / Getty Images

    Карбонат натрия может встречаться на Земле в естественных условиях или производиться. Отложения карбоната натрия находятся по всему миру, а крупные месторождения находятся в США, Ботсване, Китае, Уганде, Кении, Перу, Мексике, Индии, Южной Африке, Египте и Турции.Карбонат натрия в основном производится с использованием процесса Solvay, в котором хлорид (соль) натрия и аммиак смешиваются с образованием карбоната натрия. Бикарбонат натрия также является природным веществом, получаемым при перекачивании горячей воды через минеральные пласты. Бикарбонат натрия растворяется в воде и кристаллизуется из раствора.

    497-19-8

    Поставщики карбоната натрия

    Название продукта : Карбонат натрия ПРЕМИУМ-ПРОДУКТ На складе
    CAS : 497-19-8
    Тел. : 15052180991
    Электронная почта : beike @ beikechem.cn
    Mobile : 15052180991
    QQ : 1141515188 Отправить сообщение QQ

    Weifang Yuanhua Chemical Industry Co., Ltd.

    Наименование продукта : Карбонат натрия
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел. : + 86-536-55

    、8217552
    Электронная почта: [email protected]

    Hunan Chembird Industry Co. , Ltd

    Наименование продукта : Кальцинированная сода
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел: + 86-731-85210480
    Электронная почта: [email protected]

    Huzhou Shenda Chemical Co., Ltd.

    Наименование продукта : карбонат натрия
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел: + 86-572-2177381 + 86-572-3946661
    Электронная почта: [email protected] cn

    shijiazhuang shuanglian Rarer Chemicals Co., Ltd.

    Название продукта : Карбонат натрия
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел. : 0311-82083815 0311-82075555
    Электронная почта : 13932159 163.com

    Shandong Shouguang Jinlei Chemical Co., Ltd.

    Наименование продукта : Кальцинированная сода
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел. : + 86-532-68979645
    Электронная почта: отдел продаж @ jinleichem.com

    Посмотреть историю

    Сырье для продуктов переработки и сбыта

    Последующие продукты для последующих продуктов

    Недавно обновленный

    7542-12-3

    Поставщики карбоната натрия

    Название продукта : Карбонат натрия ПРЕМИУМ-ПРОДУКТ На складе
    CAS : 497-19-8
    Тел. : 15052180991
    Электронная почта : beike @ beikechem.cn
    Mobile : 15052180991
    QQ : 1141515188 Отправить сообщение QQ

    Weifang Yuanhua Chemical Industry Co., Ltd.

    Наименование продукта : Карбонат натрия
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел. : + 86-536-55

    、8217552
    Электронная почта: [email protected]

    Hunan Chembird Industry Co. , Ltd

    Наименование продукта : Кальцинированная сода
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел: + 86-731-85210480
    Электронная почта: [email protected]

    Huzhou Shenda Chemical Co., Ltd.

    Наименование продукта : карбонат натрия
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел: + 86-572-2177381 + 86-572-3946661
    Электронная почта: [email protected] cn

    shijiazhuang shuanglian Rarer Chemicals Co., Ltd.

    Название продукта : Карбонат натрия
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел. : 0311-82083815 0311-82075555
    Электронная почта : 13932159 163.com

    Shandong Shouguang Jinlei Chemical Co., Ltd.

    Наименование продукта : Кальцинированная сода
    CAS : 497-19-8; 7542-12-3
    Тел. : + 86-532-68979645
    Электронная почта: отдел продаж @ jinleichem.com

    Посмотреть историю

    Сырье для продуктов переработки и сбыта

    Последующие продукты для последующих продуктов

    Недавно обновленный

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *