Формула кальцинированной соды в химии: Формула кальцинированной соды в химии

Содержание

Кальцинированная сода — DCS

Кальцинированная сода используется в растворах на водяной основе как источник ионов карбоната для осаждения ионов кальция, повышения pH, флокуляции растворов при забурке. Кальцинированная сода является общим названием для карбоната натрия (Na2CO3). Кальцинированная сода — слабое основание, которое растворимо в воде и при диссоциации образует ионы натрия (Na+), и ионы карбоната (CO32-) в растворе.

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Внешний видБелый  порошок.
Химическая формула Na2CO3
Плотность2510 кг/м3
pH 1% раствора1
1. 4
Растворимость
51г/100мл пресной воды (при 30°С)

 

ОБЛАСТЬ И СПОСОБ ПРИМЕНЕНИ

Кальцинированная сода используется в основном для уменьшения растворимого кальция в растворах на водной основе. Также использует для увеличения pH и флокуляции растворов при забурке. Ионы кальция присутствует в воде для приготовления раствора, они могут привести к флокуляции бурового раствора, что может привести  к увеличению реологии, гелеобразования и водоотдачи. Концентрации при обработке раствора кальцинированной содой лежат в диапазоне от 0,25 до 2 фунт/баррель (от 0,7 до 5,7 кг/м3), в зависимости от концентрации онов кальция в растворе. Один фунт (0,45 кг) кальцинированной соды будет удалять 1,283 фунтов (0,58 кг), сульфата кальция (ангидрит). Обрабатывать раствор следует аккуратно, при избытке кальцинированной соды возникнет карбонатная флокуляция раствора.

Карбонатные ионы превращаются в бикарбонатные ионы (HCO3) когда pH раствора уменьшается ниже 11.3

Химическая реакция осаждения ионов кальция описывается следующей формулой:

Ca2+ + Na2CO3 -> CaCO3 + 2Na+     (9.7 < pH < 11.7)

Расчетная формула для уменьшения жесткости:

Кальцинированная сода  (фунт / баррель) = Ca (мг/л) x 0.00093 x Fw

Где: Fw = Содержание воды при ретортном анализе (% воды/100)

ПРЕИМУЩЕСТВА

  • Широкодоступный и дешевый источник ионов карбоната для осаждения ионов кальция при одновременном повышении рН
  • Эффективно уменьшает концентрацию ионов  кальция в растворах на водяной основе, даже при маленьких концентрациях.
  • Эффективный флокулянт для забурки.

ОГРАНИЧЕНИЯ

  • Увеличивает рН и не может быть использован для обработки раствора при загрязнениия цементом, или в растворах где нужен высокий рН, слабо растворим при высоком значении рН.
  • Перенасыщение приводит к карбонатному загрязнению; даже незначительный  избыток ионов карбоната может вызвать значительное увеличение ДНС, гелеобразования и водоотдачи.

ТОКСИЧНОСТЬ И ОБРАЩЕНИЕ

Кальцинированная сода прошла экологическую сертификацию и допущена к применению на территории РФ в качестве компонента буровых растворов..

Следует обращаться в соответствии с требованиями MSDS и общими требованиями к транспортировке, хранению и исполь­зованию промышленных химреагентов. Рекомендуется использовать средства индивидуальной защиты (очки, перчатки) и соблюдать правила личной гигиены.

Кальцинированную соду следует медленно вводить в систему. Нельзя мешать кальцинированную соду с другими хим веществами, особенно с кислотами, каустической содой или известью.

УПАКОВКА И ХРАНЕНИЕ

Кальцинированную соду упаковывают в 50- и 100 фунтов (22.7- и 45.4-кг), многослойные, бумажные мешки. Кальцинированная сода широкодоступный реагент и может поставляться в других упаковках. Хранить в сухом месте, вдали от кислот и воды.

Кальцинированная сода — это… Что такое Кальцинированная сода?

Карбона́т на́трия — химическое соединение Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

ВидДля NaДля С
ГидроксидNaOHh3CO3
ОксидNa2OCO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрон (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много, ранее считавшихся редкими, минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблана получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000°C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля.

Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90% предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20°C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160°C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Образовавшийся диоксид углерода и аммиак, выделенный из маточного раствора на первой стадии процесса по реакции:

возвращают в производственный цикл.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского поселка Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год.

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует карбонат кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Хоу.

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017°С переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27°C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса105,99 а.е.м.286,14 а.е.м.
Температура плавления852°C (по другим источникам, 853°C)32°С
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ2,53 г/см3 (при 20°C)1,446 г/см3 (при 17°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К) 
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К) 
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32- + H2O ↔ HCO3 + OH

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10-7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. [1]

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

Химическая формула и свойства пищевой соды —

Химическое название, формула и свойства пищевой соды

Свойства пищевой соды позволяют широко использовать ее в промышленности и домашнем хозяйстве. Формула соды — NaHCO3.

Гидрокарбонат натрия, или сода, – это белый кристаллический порошок со средним размером кристаллов 0,05 — 0,20 мм. В научно-популярной литературе и статьях о домашнем хозяйстве можно встретить такие названия соды, как пищевая сода, чайная, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия.

Благодаря своим химическим свойствам, сода применяется в химической промышленности, в медицине, в пищевой промышленности.

Na2CO3 (натрия карбонат) — химическая формула кальцинированной соды; Na2CO3·10h3O — хозяйственная сода; NaHCO3 — пищевая сода.

Использование свойств пищевой соды в кулинарии

Пищевую соду повсеместно используют в кулинарии.
Все знают, что если залить пищевую соду кипятком, она начинает гаситься, что выражается в обильном образовании пузырьков. Это происходит реакция термического разложения.

При нагревании или смешивании с кислотой сода выделяет пары углекислого газа. Благодаря этому свойству пищевой соды можно добиться легкости и воздушности разных видов теста.

При взаимодействии уксуса и соды происходит реакция с образованием воды и углекислого газа.
Вместо столового уксуса можно взять лимонный сок, яблочный или винный уксус.

Применение пищевой соды для лечения в домашних условиях

Очень часто соду используют в домашних условиях для облегчения симптомов различных заболеваний:

  • слабый раствор соды в воде или молоке пьют при кашле и изжоге;
  • при боле в горле можно прополоскать горло теплым раствором соды;
  • можно мыть ноги водой с содой для размягчения кожи ног и профилактики грибка ногтей;
  • полоскание рта и горла водой с содой и солью способствует отбеливанию зубов и профилактике гриппа и ОРЗ в период эпидемий.

Конечно, не следует заменять содой лечение, прописанное врачом, или самостоятельно лечить содой детей. Но для взрослых людей такие процедуры безвредны и довольно эффективны.

Как используются свойства пищевой соды в домашнем хозяйстве

Неплохо проявила себя пищевая сода и как чистящее средство. Так ее можно использовать для чистки ванн, унитазов, кафеля, алюминиевых кастрюль, посуды, ковров, серебра и для стирки белья.

Пищевая сода обладает хорошими обеззараживающими и противогрибковыми свойствами. Многие хозяйки сегодня отказываются от синтетических моющих средств и предпочитают мыть посуду и стирать пищевой содой вручную или в стиральной машине.

Сода представляет собой эффективное дезинфицирующее и дезодорирующее и моющее средство. При этом она безопасна для здоровья, не вызывает аллергических реакций.

Стирать можно содой в чистом виде, можно смешивать соду с мыльной стружкой или добавлять соду к стиральному порошку.


В любом случае, пищевая сода, благодаря своим свойствам, способна:

  • сделать вещи более мягкими;
  • отбелить белое;
  • защитить от накипи стиральную машину;
  • продезинфицировать.

Содовым раствором можно стирать детские вещи и белье. Добавление пищевой соды в стиральный порошок при стирке в стиральной машинке увеличивает эффективность.

Для безопасной и качественной стирки детских вещей можно использовать натуральный детский порошок Чистаун на основе мыла и соды.

В составе порошка:

  • натуральное мыло;
  • сода;
  • лимонная кислота.

Химическая формула и свойства пищевой соды позволяют сделать вывод о ее безопасности и эффективности в домашнем хозяйстве.

Сода кальцинированная

 

Купить карбонат натрия или кальцинированную соду вы можете в нашей компании как мелким, так  и крупным оптом в мешках по 25 кг. Кальцинированная сода техническая (карбонат натрия) соответствует ГОСТ 5100-85 и представляет собой порошок (марка Б) или гранулы (марка А) белого цвета. Химическая формула Na2CO3.

Гигроскопичность кальцинированной соды определяет особые условия её хранения в герметической упаковке. При хранении на воздухе карбонат натрия поглощает воду и углекислый газ, образуя бикарбонат натрия – пищевую соду.

Сода(карбонат натрия)  – общее название технических натриевых солей уксусной кислоты происходит от названия растения Salsola Soda, из золы которого их добывали. Карбонат натрия, в частности, с помощью кальцинирования кристаллогидрата, т.е. нагревая его до высокой температуры. Природными источниками карбоната натрия являются: ряд минералов, содержащих кристаллогидраты с разным количеством молекул воды, грунтовые рассолы, озёрная рапа, а также зола некоторых морских водорослей.
Производится технический карбонат натрия двух видов: марки А, гранулированный, и порошкообразный, марки В.
У всех технических натриевых солей, получаемых из угольной кислоты, имеется общее название – сода. Карбонат натрия, или  кальцинированная сода (натрий углекислый)  – это не что иное, как химическое соединение Na2CO3 или натриевая соль угольной кислоты. Карбонат натрия – это соль, которая образована анионом угольной кислоты и катионом натрия. А кальцинированная сода представляет собой обезвоженный карбонат натрия Na2CO3. В то же время кальцинированной ее называют потому, что ее получение обеспечивается прокаливанием, то есть кальцинированием. Точнее сказать, гидрокарбонат натрия кальцинируют посредством прокаливания и получают кальцинированную соду. Также прокаливанию может подвергаться и кристаллогидрат натрия, что тоже дает возможность получения кальцинированной соды.

Кальцинированную соду применяют в производстве всех видов стекла, для получения мыла и моющих средств, в целлюлозно-бумажной промышленности, в чёрной и цветной металлургии, для обработке бокситов в производстве алюминия, в процессе очистки нефтепродуктов, для получения пигментов и т.д.

 

Паспорт на соду кальцинированную:

 

 

 

 

 

 


 

Бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия (сода пищевая, натрий двууглекислый, натрия гидрокарбонат) – кристаллический порошок белого цвета, без запаха. Химическая формула – NaHCO3.

Бикарбонат натрия имеет широкий спектр применения. Больше всего бикарбонат натрия используется в пищевой, химической, медицинской, фармацевтической, легкой промышленностях и при производстве комбикормов.

В пищевой промышленности – в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

В химической промышленности – для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях.

В легкой промышленности – в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).

В медицинской и фармацевтической промышленности – в производстве лекарственных средств, биологически активных добавок (БАД), гемодиализе.

При этом около 50 % бикарбоната натрия идет на бытовое потребление: в качестве разрыхлителя теста для домашней выпечки и при изготовлении кондитерских изделий, как чистящее средство, в медицинских целях (отхаркивающее средство, средство от изжоги) и во многих других целях.

Более подробную информацию о бытовых способах применения бикарбоната натрия (пищевой соды) можно узнать на сайте www.sodainfo.ru .

Бикарбонат натрия упаковывается в полиэтиленовые мешки массой 25 кг, специализированные контейнеры разового использования типа МКР (4-х стропные) с массой 1000 и 1200 кг. Продукт, предназначенный для розничной торговли, упаковывается в потребительскую тару – картонные пачки массой 500 г.

Транспортировка бикарбоната натрия осуществляется всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в соответствии с «Правилами перевозки грузов», действующими на транспорте данного вида.

Безопасность продукции подтверждена «Паспортом безопасности» и Свидетельством о государственной регистрации бикарбоната натрия как пищевой добавки Е-500.

Бикарбонат натрия зарегистрирован в соответствии с требованиями регламента ЕС REACH, номер регистрации 01-2119457606-32-0019.

Кальцинированная соль формула. Чистка кухонных поверхностей. Карбонат натрия: химические свойства

При выпекании пряников используют свойство гидрокарбоната натрия вступать в химическую реакцию с кислотой, образуя углекислый газ. О данной способности соды известно уже очень давно, её используют для придания структурности и пористости. Для этого берут двууглекислый натрий, и гасят его уксусом. Полученная смесь начинает между собой бурно реагировать. Гашение соды является эффектным зрелищем: образовывается много пены и громкое шипение. Следует быстро добавить её в тесто и тщательно перемешать.

Суккокарбонат натрия действует как нейтрализатор масла, сливок или мороженого и используется в маслинах для консервирования, содержащих какао продукты и консервированный горох. Никаких вредных последствий для здоровья не известно. Натрий — химический элемент группы щелочных металлов в периодической системе.

Чилийские салаты из лосося. Натрий считался элементом некоторых алхимиков, и эта точка зрения шла на современную химию, хотя прямых доказательств ее происхождения не было. Сэр Хэмфри Дэви впервые получил чистый натрий электролизом каустической соды и доказал, что это элемент.

Зарегистрирован гидрокарбонат натрия, как пищевая добавка. Её маркировка Е500.

Казалось бы, ну что такого в этой соде, а на самом деле, структура теста стаёт совсем иной. Выпечка же, делается «пушистой», мягкой и красивой. Питьевая сода применяется в хлебопечении, когда изготавливаются различные кондитерские фабрикаты. Также иногда её могут использовать, чтобы сделать шипучие напитки, такие как минеральная и газированная воды, игристые вина.

В настоящее время расплавленный хлорид натрия получают в процессе электролиза в присутствии хлорида кальция. Металлический натрий можно также получить при электролизе водного раствора хлорида натрия, используя в качестве ртути ртуть, с которой натрий образует амальгаму.

Чистый натрий — серебристый, довольно мягкий металлический металл, из которого легко изготовить тонкие провода и разрезать его простым ножом на мелкие фрагменты. Торговля доступна в виде больших блоков или толстых плит оксида натрия, которые помещаются в банки с минеральным маслом или в вакуумных упаковках, а также в парафиновом масле и керосине.

Пищевая индустрия будет постоянно применять соду.

Медицина и фармацевтика

Недавно стало известно, что такое привычное вещество, как сода, это один из составляющих компонентов человеческой крови. Ещё ряд исследований выявил, что двууглекислый натрий имеет удивительные свойства: она прекрасно возобновляет кислотно-щелочное равновесие в пищеварительной системе, способна восстанавливать клеточный обмен веществ, не позволяет вымываться калию из клеток организма, помогает тканям усваивать кислород. Из вышеописанного следует вывод, что сода, это важное средство первой помощи.

Натрий является очень реактивным элементом. Реагирует довольно сильно с водой, в результате чего образуются гидроксид натрия и газообразный водород. Как и большинство натрия на основе лития, следует хранить в керосине. Ввод чистого кислорода немедленно воспламеняется с образованием перекиси натрия с небольшими добавками оксида. При большом количестве натрия реакция с водой может вызвать взрыв. Натрий, контактирующий с воздухом, не загорается, но довольно быстро его поверхность пассивируется в результате перекрытия с серой оболочкой оксида натрия.

Поэтому гидрокарбонат натрия используют против изжоги, так как он имеет антацидное действие. Свойство питьевой соды позволяет избавляться от неприятных ощущений, которые возникают из-за повышенной кислотности. С помощью выпитого содового раствора, симптомы уходят. Но в медицине имеются и другие варианты применения двууглекислого натрия:

В чистом виде он используется в качестве очень эффективного осушителя для органических растворителей и в качестве субстрата для многих химических реакций, включая Вюрцкая конденсация. Важными соединениями натрия являются оксид натрия, гидроксид натрия, очень сильное основание и многие соли. Мыло представляет собой натриевую соль жирных кислот. Почти все соли натрия растворимы в воде.

Ионы натрия являются основным внеклеточным катионом и необходимы для поддержания функционального потенциала клеточных мембран. Натрий играет роль в патогенезе гипертонии и сердечной недостаточности. Сода кальцинированная — безводный порошок карбоната натрия.

  • При , тошноте и рвоте соляно-содовый раствор помогает восполнить утерянные запасы воды, восстановить баланс жидкости в организме.
  • Для терапии сердечно-сосудистых недугов (гипертонии, отёках и аритмии) также берут неконцентрированный содовый раствор.
  • Как разжижающее средство, выводящее мокроты из дыхательной системы, тем самым избавляя человека от кашля. С его помощью делают ингаляции при простудах.
  • В качестве первой помощи при несильных ожогах.
  • Для уничтожения грибковых инфекций, устраняют грибок стоп, лечат спринцеванием молочницу, делают промывания при коньюктивите.
  • Как помощника в освобождении человека от солей тяжёлых металлов.
  • При чистке зубов для отбеливающего эффекта.
  • В качестве средства, облегчающего состояние при кожных высыпаниях, убирающего зуд. Это касается и укусов насекомых.
  • Для достижения противовоспалительного эффекта.
  • При принятии тёплой ванны, когда в воду добавляют соду, совместно с эфирными маслами, происходит расслабление организма, человек избавляется от усталости и снимается .
  • Фармацевтика использует гидрокарбонат натрия для изготовления противотуберкулёзных медикаментов, антибиотиков, растворов для инъекций.


Содовая зола является неорганическим химическим веществом, солью угольной кислоты и натрия. Он представляет собой белый порошок, водорастворимый. Содовая зола обладает гигроскопическими свойствами. Мы используем перчатки, потому что это раздражает! Очевидно, мы скрываем доступ детей!

Что использовать кальцинированную соду? Вы можете использовать эту соду, чтобы сделать свой собственный экологически чистый стиральный порошок. Для простого порошка сделать хороший отбеливающий раствор. — Кальцинированную соду отбелить.

  • Сода кальцинированная отбеленная и мыть перед стиркой.
  • Сделать домашнюю таблетку или посудомоечный порошок.
Почему вы должны выбирать кальцинированную соду?

Пищевая сода, выступающая в роли лекарства или эффективного помощника, приносит пользу. Как и всякий лекарственный препарат, имеет противопоказания, и рекомендации по дозированию. Неправильное применение может быть вредным.

Лёгкая и химическая индустрии

Химическая промышленность применяет соду для своих нужд. С её помощью создаются средства борьбы с огнём. Пищевая сода есть составляющей в порошковых огнетушителях. Работает она, выделяя углекислый газ, оттесняя кислород от точки возгорания.

Дом можно очистить бесчисленными «хихикающими» и моющими средствами с рынка — выбор огромен, склады очень похожи — или переключиться на экологические, простые, проверенные в течение многих лет. Одна из них — кальцинированная сода. Кроме того, стоит купить бикарбонат натрия, лимонную кислоту, эфирные масла, чтобы он пахнет приятным и буры. Для этого уксуса, оливкового масла и практически у нас есть набор домашних средств.

В домашнем хозяйстве кальцинированная сода незаменима для тех, кто хочет отказаться от массовых вредных химических веществ и использовать экологически чистые, но не менее эффективные решения. Мы используем прежде всего свойства соды, такие как способность смягчать воду, нейтрализующие запахи, гигроскопичность, способность удалять особенно упрямые пятна.

На производстве выполняется очистка машин, станков и поверхностей от соответственных загрязнений, используя технологию АСО (абразиво-струйной очистки). В роли шлифовочного материала выступает NaHCO3. Данный способ очистки с помощью питьевой соды — качественная технология, в которой мягко действует это вещество.

Абразив перемещается с помощью сжатого воздуха при работе компрессора. Преимущество использования этой технологии перед пескоструйной очисткой, в том, что сода действует более мягко, чем песок, и не царапает поверхности.

Кальцинированная сода может успешно заменить многие моющие средства для моющих средств для домашнего использования, поскольку потенциал ее использования очень широк. При использовании кальцинированной соды следует соблюдать осторожность, потому что она раздражает глаза, использует перчатки и защищает лицо и глаза при их использовании, а затем тщательно мойте руки, если вы попадаете в глаза, тщательно промойте их в течение нескольких минут и обратитесь к врачу.

Применение кальцинированной соды в промышленности. В сочетании с известью самый простой и наименее дорогой способ смягчения воды — используется в целлюлозно-бумажной промышленности — для десульфуризации дымовых газов — в стекольной промышленности — кальцинированная сода является ключевым сырьем для плавления стекла.

Лёгкая индустрия тоже использует двууглекислый натрий для обработки поверхностей, когда изготавливаются резиновые подошвы и другие товары. Также пищевая сода задействована в производстве дерматина и изделий из текстиля. Полезна она тем, что эта хорошая добавка, а также обезжириватель. Она применяется при дублении кожи и изготовлении изделий. Также в текстильном цеху гидрокарбонат натрия отлично справляется с отбеливанием ткани. При длительном контакте с питьевой содой, могут образовываться ожоги, и это отрицательное влияние двууглекислого натрия.

В производстве моющих и чистящих средств. В химической промышленности кальцинированная сода используется для производства минеральных удобрений, а также красителей и пигментов. Обратите внимание, что использование самодельных «органических» домашних чистящих средств и химических реактивов на ваш страх и риск. Для безопасного использования соблюдайте меры безопасности и хранения, указанные на упаковке, позаботьтесь о правильном взвешивании, измерении реагентов, соответствующем месте хранения, дети не имеют доступа к химическим реагентам и используют соответствующие реагенты.

Лёгкая и химическая индустрии тоже не обходятся без гидрокарбоната натрия.

Бытовые потребности

Сода настолько полезное вещество, что в быту она будет полезна на каждом шагу.

  • Когда следует закипятить молоко, но нет полной уверенности, что оно не свернётся, то добавляют в него щепотку питьевой соды.
  • Когда на улице стоит жара, можно подмышки протирать содовым раствором, тогда неприятного запаха не будет.
  • Чтобы на скорлупе не было сальмонеллёза, следует её перед применением в пищу, мыть раствором соды.
  • Сода — средство смягчающее воду, она также имеет отбеливающее действие.
  • Овощи и фрукты нужно перед подачей к столу, обрабатывать водой с содой.
  • Поможет убрать с посуды и рук запахи рыбы, лука и .
  • Посудные губки следует на ночь замачивать в содовый раствор, это их дезинфицирует и избавит от запахов.
  • При появлении , смывании лаков для волос, добавьте к шампуню питьевой соды.
  • Чтобы провести при необходимости дезинфекцию мяса, нужно его обтереть гидрокарбонатом натрия, и оставить на определённое время, затем хорошо вымыть под струёй воды.
  • Кухонную бытовую технику такую как микроволновка, холодильник, кофеварка, соковыжималка и многое другое без проблем вымоет сода.

Хорошо, что в повседневной жизни, мы имеем возможность применять соду. С этой помощницей быт делается дружелюбнее к человеку.

Во время просмотра видео вы узнаете о пользе соды.

Действительно, сода имеет целый ряд заслуг, благодаря которым она такая необходимая людям. Её лечебные, дезинфицирующие, расслабляющие, отбеливающие, заживляющие свойства, используются у многих сферах нашей жизни.

Все хозяйки без исключения в быту используют такой продукт, как сода. Она позволяет приготовить воздушное тесто или справиться с загрязнениями. Некоторые не знают, но наряду с гидрокарбонатом натрия используется кальцинированная и каустическая сода . Каждый из этих продуктов имеет собственный состав.

Некоторые хозяйки не знают, что такое кальцинированная сода. Это вещество похоже на небольшие кристаллики белого оттенка. Подобное средство также называют натриевой солью угольной кислоты.

Добывается сода из морских минералов или грунтовых рассолов, расположенных внутри подземных пластов. Существует несколько способов получения натриевой соли, включающих такой этап как кальцинация.

В природе карбонат натрия встречается в больших количествах. Это вещество отличается по своему составу от соды пищевой. Химическая формула карбоната натрия записывается следующим образом: Na 2 CO 3 . По внешнему виду, соль напоминает крупные или мелкие крупицы белого цвета.

Что касается пищевой соды, то она имеет другую формулу, а именно NaHCO 3 . Следует помнить, что в состав карбонат натрия, входят вещества, вредные для здоровья человека, поэтому необходимо не забывать о правилах безопасности. К тому же это средство запрещается смешивать с продуктами питания, в отличие от пищевой соды, которая не причиняет вреда здоровью.

Разница между пищевой и кальцинированной содой

Сода кальцинированная техническая не похожа на двууглекислую натриевую соду. Главным отличием можно считать кислотность карбонат натрия – это сильная щелочь, pH которой равно 11. Что касается пищевой соды, то ее pH равно 8. К тому же натриевые кристаллы соли угольной кислоты более рыхлые.

Бикарбонат натрия имеет отличительные черты. Его можно использовать при приготовлении пищи. Что касается натриевого раствора, то его лучше всего применять для очистки жирных пятен или стирки грязных вещей. Из этого следует, что натрий карбонат применяется только как техническое средство.

Область применения карбоната натрия

Карбонат натрия получил широкое применение. Его можно встретить во многих сферах деятельности. При использовании подобного технического средства, следует помнить о технике безопасности . Соду широко используют в следующих видах деятельности:

  • Производство стекла;
  • Кожевенная промышленность;
  • Производство мыла;
  • Пищевая промышленность. В этом случае, средство используется как регулятор кислотности;
  • Черная металлургия;
  • Химическая промышленность.

К тому же содовый раствор прекрасно справляется с удалением жирных пятен, а также смягчает воду во время стирки. Иногда кальцинированную соду используют как нейтрализатор сточных компонентов, обладающих кислым запахом.

Применение карбоната натрия в быту

Кальцинированная сода получила широкое применение в быту. Благодаря своему составу, карбонат натрия можно использовать для разных целей. Современным хозяйкам было бы трудно справляться с некоторой работой без этого уникального средства.

Преимуществом подобного вещества является его низкая стоимость. Технические характеристики средства позволяют использовать его для следующих целей:

  • Помывки посуды;
  • Чистки сантехники;
  • Мойки полов;
  • Стирки;
  • Смягчения воды.

Важно помнить о том, что применение кальцинированной соды, особенно в быту, невозможно без соблюдения правил безопасности. Хозяйкам лучше всего изучить инструкцию, расположенную на пакете или коробке карбоната натрия, перед применением.

Стирка

Na2CO3 — молекула

Часто грязные вещи тяжело отстирать даже в стиральной машине. В этом случае, рекомендуется воспользоваться кальцинированной содой. Это вещество можно считать универсальным чистящим средством. При этом не имеет значения, где будет проводиться стирка, в машинке или тазу. Рекомендуется добавлять средство в момент кипячения белья.

В том случае если стирка будет производиться в машинке-автомат, необходимо добавить 3 ложки соды непосредственно к белью. Следует помнить: чем грязнее вещи, тем больше нужно добавить карбоната натрия, но не стоит злоупотреблять веществом. Лучше всего если температура воды будет нагрета до 50-90 градусов.

Преимуществом использования средства в машинке является то, что оно не только позволяет избавиться от грязи, но и способно смягчить воду. К тому же, раствор кальцинированной соды быстро очищает детали от накипи.

Мытье посуды

Хозяйкам постоянно приходится мыть посуду. В большинстве случаев без чистящего средства невозможно справиться с жиром. К сожалению, иногда бывают ситуации, когда не хватает денег на дорогие жидкости, но не стоит расстраиваться, ведь помыть посуду можно и кальцинированной содой.

Чтобы избавиться от жира на посуде, достаточно смешать 1 литр горячей воды с 3 ложками натриевой соли. Независимо от того, где находилась посуда, и сколько на ней было жира, она будет очищена. Важно помнить, что после помывки, все тарелки должны быть ополоснуты чистой водою.

Особенно хорошо карбонат натрия помогает избавиться от нагара на кастрюле или сковороде. Лучше всего, если при мытье кухонной утвари будет соблюдена инструкция. На 10 литров воды необходимо взять 150 грамм кальцинированной соды, а также 100 грамм канцелярского клея. Сковорода помещается в ведро с раствором, а затем емкость ставится на огонь до того момента пока вода не закипит. После закипания раствора ведро снимается с плиты. При этом сковороду нужно оставить внутри ведра до тех пор, пока все не остынет. Когда кухонная утварь будет извлечена из воды, ее можно просто протереть губкой или поскоблить ножом (если толщина нагара большая).

Мытье пола

Каждая хозяйка хочет, чтобы дом был всегда чистым. Именно поэтому недостаточно помыть пол, обычной водою. Лучше всего воспользоваться натриевым раствором, тогда помещение будет не только чистым, но и обеззараженным.

Рекомендуется на 5 литров теплой воды добавить 3 ложки кальцинированной соды. В том месте, где очень грязно, лучше всего использовать более сильный раствор. Сначала пол моется водою с кальцинированной содою. После того, как задача будет выполнена, необходимо протереть помещение чистой водой. Завершающим этапом уборки считается протирание пола сухой тряпкой.

Где бы ни осуществлялась уборка, пол всегда будет чистым. Важно помнить, что уборка выполняется в перчатках и медицинской маске.

Чистка сантехники

Пожелтевшая ванна и ржавчина на трубах не располагают к принятию водных процедур. Хуже всего если кто-то из родственников приехал в гости. Если не хочется, чтобы с удивлением на глазах, они спросили, что это такое, необходимо как можно быстрее приступить к чистке. Конечно, от подобного рода пятен тяжело избавиться, но возможно.

Рекомендуется воспользоваться карбонатом натрия. При этом независимо, какие загрязнения нужно будет убрать, ведь объединенные виды натриевой соды справятся с любой задачей. Лучше всего, если еще будет добавлен уксус и отбеливатель.

На 50 миллилитров воды берется 4 ложки, смешанной в равных пропорциях соды. Поверхность ванны или труб тщательным образом натирается, а затем оставляется на 20 минут. После этого на порошок выливается полстакана уксуса и столько же отбеливателя. Все тщательным образом растирается по поверхности сантехники. Чтобы раствор впитался, его оставляют на 30 минут. На завершающем этапе все протирается губкой и поливается чистой водою.

Чистка кухонных поверхностей

Такое средство, как кальцинированная сода по применению разнообразна. Ее можно использовать не только для мытья полов и посуды, но и для чистки кухонных поверхностей. Достаточно разбавить 3 ложки соды в 1 литре горячей воды и можно приступать к процедуре.

Важно помнить о том, что некоторые поверхности лучше не чистить карбонатом натрия, а именно:

  • Алюминий;
  • Дерево;
  • Ламинат;
  • Кирпич;
  • Лакированный паркет;
  • Мебель, покрытую лаком;
  • Стекловолокно;
  • Окрашенную поверхность.

Благодаря своему составу, карбонат натрия способен повредить вышеперечисленные поверхности.

Применение кальцинированной соды в кулинарии

Многие люди интересуются, можно ли использовать карбонат натрия в кулинарии? Следует заметить, что это вещество имеет значительные отличия от соды пищевой. Именно поэтому ее использование противопоказано в кулинарии. Исключением можно считать только пищевую промышленность. В этом случае, карбонат натрия используется в качестве разрыхлителя . В составе продуктов, его можно увидеть под названием «E500».

Чтобы избежать пищевого отравления, лучше карбонат натрия использовать только как средство для мытья и стирки. Также важно помнить о технике безопасности при использовании этого вещества.

Срок хранения кальцинированной соды

Как и любой продукт, кальцинированная сода имеет свой срок годности. Все зависит от марки натриевой соли. К тому же, срок годности может изменяться из-за способа хранения.

Кальцинированная сода, упакованная в специализированный мягкий контейнер, может храниться до 5 лет с момента изготовления. Карбонат натрия марки «А» хранится 3 месяца, а марки «Б» – 6 месяцев. Чтобы определить класс вещества, достаточно посмотреть на небольшое фото, изображенное с обратной стороны упаковки.

Следует помнить о том, что хранение вещества во влажном помещении снижает срок годности в несколько раз. Это связано с тем, что сода натриевая техническая является поглотителем влаги.

Место продажи карбоната натрия


Карбонат натрия продается в магазине бытовой химии. Его можно найти на полке, рядом со средствами, предназначенными для чистки. В том случае, если необходимы большие объемы средства, нужно посетить торговые точки, занимающиеся продажей строительных материалов.

К тому же, подобное вещество может продаваться на предприятиях, которые занимаются добычей и обработкой кальцинированной соды.

В учебнике по химии советуют пить раствор соды для лечения рака и отбеливания зубов. Почему не стоит этого делать? | Громадское телевидение

В учебнике по химии для учащихся 9 классов, который Минобразования рекомендовало в 2017 году, указано, что пищевая сода помогает в профилактике и лечении онкозаболеваний, а также в отбеливании зубов. Мы узнали у экспертов, почему не стоит следовать этим советам.

Автор учебника Савчин М.М. пишет, что пищевая сода создает щелочную среду, в которой не могут размножаться раковые клетки, вирусы и бактерии. Поэтому раствор пищевой соды советуют пить «для профилактики и лечения онкологических заболеваний, смягчения кашля при простуде, отбеливание зубов, лечение грибковых заболеваний и болезней желудочно-кишечного тракта». А еще указывается, что рекомендации предоставили по материалам сайта «Всеукраинской ассоциации пенсионеров».

Мы обратились в Минобразования с запросом разъяснить, почему учебник с советами недоказуемой медицины рекомендовало министерство.

fullscreenФото:

Скриншот страницы учебника

Коротко о кислотности организма и соде

Преподавательница химии и аспирантка специальности «Биология» Нежинского университета имени Гоголя Ольга Пихова рассказала нам, что в разных частях нашего организма разный рН (уровень кислотности). Например, для мышц кислотность меняется вследствие тренировок, есть нагрузки — производится молочная кислота.

Для крови даже небольшие изменения рН могут быть смертельными, говорит преподавательница. Изменение кислотности крови может наступать при определенных болезнях. Например, из-за диареи, рвоты и даже постоянного употребления мочегонных средств, а также при переливании больших объемов крови.

«Питье раствора соды не меняет кислотность во всем организме, — объясняет чванливое. — Попадание соды в желудок приводит к реакции нейтрализации желудочной кислоты и выделения воды и углекислого газа».

Кроме того, бикарбонат (сода) входит в состав буферной системы крови, поэтому это соединение регулирует кислотность крови, но это происходит внутри, а не с помощью внешнего попадания соды.

Онкологические заболевания

Врач-онколог Андрей Гардашников нам в комментарии рассказал, что нет никаких официальных рекомендаций применять пищевую соду для профилактики и лечения онкологических заболеваний, а также нет данных доказательной медицины относительно оправданности таких советов. По его словам, питье соды или ее введение не уменьшают возможности развития рака:

«Онкологические болезни развиваются в живом организме. Для их развития нужен живой человек, с совместимыми для жизни кислотно-щелочным балансом, уровнем глюкозы и многими другими факторами. Если существенно сдвинуть кислотно-щелочной баланс в состояние алкалоза (увеличение кислотности — ред.) и вызвать этим смерть человека — тогда и онкологический процесс развиваться точно не будет. Кстати, клетки злокачественных опухолей неплохо приспосабливаются к различным изменениям в метаболизме человека. Они живучи».

Врач также отметил, что вопрос профилактики и лечения онкологических болезней не такой примитивный, как кажется, то есть правила «не ешь мяса» (хотя есть определенные виды рака, которые действительно бывают у любителей мяса) или «пей соду и не будет рака» — не работают.

Существует множество факторов, которые приводят к онкозаболеваниям, в частности генетическая предрасположенность, радиоактивное излучение, гормональные нарушения, но не кислотность, пишут в Минздраве.

слушайте также

Отбеливание зубов

Если просто пить раствор соды, то отбеливание не произойдет, поскольку он попадет прямо в желудок. С помощью соды можно снять пигментированный зубной налет из-за вещества, рассказала стоматолог Елена Мовчан. Но это не очень полезно.

«Эмаль зуба царапается и дальше ее очень сложно отполировать. Как следствие, поврежденная эмаль будет более уязвима к внешним раздражителям. Может появиться чувствительность, дефекты эмали, быстрое появление зубного налета. Потому эмаль после соды поврежденная, а к шероховатой поверхности зубной налет прикрепляется быстрее, чем к гладкой, заполированной», — рассказала врач.

Если же вы хотите отбелить зубы, то стоит обратиться к стоматологу. Он должен осмотреть вас и сказать, нет ли противопоказаний к процедурам профессионального или домашнего отбеливания, для использования отбеливающих паст.

Формула карбоната натрия — использование, свойства, структура и формула карбоната натрия

Формула и структура: химическая структура карбоната натрия — Na 2 CO 3 , а его молярная масса составляет 106,0 г / моль. Карбонат натрия представляет собой ионное соединение — натриевую соль угольной кислоты и состоит из двух катионов натрия (Na + ) и карбонатного аниона (CO 3 ). Имеет кристаллическую структуру гептагидрата.

Происхождение: Карбонат натрия в природе встречается в минеральной форме в виде его гидратных солей (таких как трона, натрон, натрит и т. Д.)). Несколько его месторождений полезных ископаемых находятся в засушливых регионах по всему миру.

Получение: Карбонат натрия коммерчески получают двумя разными способами. Первый метод предполагает разработку месторождений карбоната натрия, который является основным методом добычи в США. Во втором методе, называемом процессом Сольвея, хлорид натрия реагирует с аммиаком с образованием бикарбоната натрия, который затем нагревают до карбоната натрия.

Физические свойства: Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок плотностью 2.54 г / мл и точка плавления 851 ° C.

Химические свойства: Карбонат натрия — стабильное, но гигроскопичное твердое вещество (поглощает воду из воздуха) и легко растворяется в воде с образованием слабокислой угольной кислоты и сильного основания, гидроксида натрия. Таким образом, водный раствор Na 2 CO 3 в целом является сильным основанием. Он бурно реагирует со многими кислотами. При нагревании до высоких температур он разлагается с выделением токсичных паров оксида динатрия (Na 2 O).

Области применения: Карбонат натрия в основном используется в качестве смягчителя воды, добавки для обработки пищевых продуктов, модификатора pH, химического вещества для плавательных бассейнов и электролита.Он также используется при производстве стекла, бумаги, мыла, моющих средств и многих других полезных химикатов.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Растворы карбоната натрия сильно щелочны и вызывают коррозию. При контакте с ним он может вызвать сильное раздражение кожи и глаз. Вдыхание пыли или паров карбоната натрия может вызвать раздражение слизистых оболочек и дыхательных путей, а также вызвать сильный кашель и одышку. Высокие концентрации могут повредить глаза и вызвать ожоги кожи.

Определение содержания карбоната в образце кальцинированной соды

Приготовление и стандартизация 0,10 M HCl

Сушат около 2,0 г первичного стандарта, безводного Na 2 CO 3 , во взвешивающем сосуде в течение 2 часов при 105-110 ° C, затем охлаждают и хранят в эксикаторе.

Ополосните стеклянную бутылку емкостью 1 литр дистиллированной водой. Добавьте дистиллированную воду как раз до начала плавного изгиба в верхней части, оставив немного воздуха между поверхностью воды и горлышком.Используя соответствующий мерный цилиндр, отмерьте и добавьте 17 мл 6M HCl. Затем добавьте немного воды в мерный цилиндр, аккуратно перемешайте и добавьте смесь в бутылку. Закройте бутылку пробкой и несколько раз переверните до получения однородной смеси. Одна кварта — это 946 мл, почти один литр. Семнадцать мл 6 М кислоты при разбавлении 946 мл воды дают раствор, почти равный 0,1 М концентрации:

\ [\ dfrac {17 \, mL} {946 \, mL + 17 \, mL} \ times 6 \, M = 0.11 \, M \]

Этот раствор должен быть стандартизирован с использованием безводного Na 2 CO 3 , поэтому нет необходимости следить за аналитической точностью в этой процедуре.Концентрация коммерческой HCl не измеряется с точностью более ± 0,2 М (обычно она измеряется при 36,5-38,0%, что близко к 12 М), поэтому даже если 17 мл были измерены с точностью ± 0,001 мл, молярность все равно не могла быть измерена. t можно определить с точностью, достаточной для этого эксперимента. Для достижения необходимой точности раствор должен быть стандартизирован с измеренными образцами безводного карбоната натрия.

Точно взвесьте три образца сухого безводного Na 2 CO 3 массой 0,20–0,25 г непосредственно в отдельные чистые и сухие колбы Эрленмейера на 250 мл.Добавьте 50 мл дистиллированной воды для растворения карбоната, затем накройте колбы парафильмом. Промойте чистую бюретку объемом 50 мл небольшими порциями раствора HCl, а затем заполните ее раствором кислоты. Запишите начальные показания (при этом , а не должно быть точно 0,00 мл) с точностью до сотых долей мл. Безводный карбонат натрия поглощает воду и углекислый газ из атмосферы, поэтому ваши образцы, вероятно, будут медленно увеличиваться в весе. Нет ничего необычного в том, чтобы наблюдать увеличение на 0.0001 г каждые 5-10 секунд. Вы не должны усердно пытаться сделать массу равной 0,2000 г или 0,2500 г или какому-либо другому конкретному числу, иначе постепенное увеличение массы приведет к значительной систематической ошибке в ваших результатах. Переносите реагент до тех пор, пока наблюдаемая масса не станет между 0,2 и 0,25 г, закройте дверцы весов, снимите показания, когда масса стабилизируется до ± 0,0001 г, и закончите. Еще одно предупреждение: кристаллы безводного карбоната натрия не слипаются на вашем плоском шпателе.Они имеют тенденцию выпадать, поэтому во время переноса не пытайтесь сделать большие холмики реагента на кончике шпателя, иначе вы потеряете некоторые. Места, где вы не хотите терять, — это вниз по стенке колбы, на краю колбы или на сковороде за пределами колбы. Вы хотите, чтобы все это попало в горловину колбы.

Описанное ниже титрование включает переход от синего к зеленому цвету. Некоторым людям нелегко заметить тонкость этого изменения. Сине-зеленая цветовая слепота распространена среди нашего населения, и есть много людей, которые не подозревают, что они страдают легкими нарушениями.Чтобы быть уверенным, что вы можете определить воспроизводимую конечную точку, приготовьте 100 мл 0,05 М NaCl в колбе Эрленмейера на 250 мл, разбавив 5 мл 1,00 М NaCl до 100 мл дистиллированной водой. Добавьте 3 капли индикатора бромкрезолового зеленого и 3 капли индикатора фенолфталеина, быстро вскипятите, охладите и титруйте до конечной точки, когда зеленый цвет просто изменится на желто-зеленый. Будьте осторожны, так как требуемый объем будет довольно небольшим, возможно, всего одна капля. Этот объем называется «коррекцией индикатора», «коррекцией холостого опыта» или «ошибкой титрования»; его следует вычесть из других объемов титрования (поскольку объем — это тот объем, который требуется для достижения конечной точки для образца, содержащего нет Na 2 CO 3 ).

Сохраните это титрование как ориентир для воспроизводимости всех будущих титрований. Он дает вам эталонный цвет для вашей конечной точки. Приведение всех последующих титрований к этому окончательному цвету и последующее вычитание поправки индикатора из ваших окончательных объемов должно улучшить ваши результаты. В конце каждого лабораторного периода выбросьте титрование коррекции индикатора и сделайте новое в начале следующего лабораторного периода.

Добавьте 3 капли фенолфталеинового индикатора к одной пробе карбоната и титруйте ее кислотой, как описано выше в разделе обсуждения.Поместите кусок белой бумаги под колбу, которую нужно титровать, чтобы вы могли легко видеть любые тонкие изменения цвета. В первой точке эквивалентности цвет цвет будет блекнуть довольно медленно, поэтому не ожидайте внезапного изменения цвета с розового на бесцветный. Используйте свое здравое суждение. Фенолфталеин бесцветен в кислых растворах и ярко-розовый в щелочных растворах. Первая точка эквивалентности CO 3 2- достигается, когда раствор изменился с розового почти на бесцветный, но в нем все еще остался призрачный оттенок розового.После первой точки эквивалентности добавить 3 капли индикатора бромкрезолового зеленого; раствор станет синим. Титровать HCl до тех пор, пока раствор не начнет менять цвет с синего на зеленый. Если он станет желтым, значит, вы зашли слишком далеко. Ваш раствор должен быть отброшен, и вы должны начать заново со вторым образцом. Новый «первый» образец можно повторно взвесить после успешного завершения двух последних. Добавьте кислоту, постоянно взбалтывая колбу. Когда синий цвет начинает переходить в зеленый, нагрейте раствор до кипения на горячей плите, чтобы удалить CO 2 , образовавшийся во время титрования.Охладите до комнатной температуры на ледяной бане. Раствор снова должен быть зеленым, возможно даже синим. Завершите титрование, добавляя по каплям кислоту до тех пор, пока цвет раствора не изменится до цвета ранее приготовленного холостого опыта. Запишите показания бюретки и рассчитайте общее количество кислоты, использованной от начала титрования до конечной точки бромкрезоловой зелени после кипячения. Скорректируйте объем использованной кислоты с помощью калибровочного графика бюретки, подготовленного ранее, и вычтите погрешность конечной точки или коррекцию холостого хода.Теперь повторите ту же процедуру с двумя другими образцами по очереди. Из объема кислоты и массы Na 2 CO 3 рассчитывают молярность раствора HCl. Среднее отклонение от средней молярности не должно превышать 0,2% от среднего.

Титрование образца кальцинированной соды

Высушите неизвестный образец в духовке в течение 1 часа при 110 ° C и охладите в эксикаторе. Используя бутыль для взвешивания, точно взвесьте 2,5 г с точностью ± 0,0001 г.Используя промывочную бутыль, добавьте небольшое количество дистиллированной воды в дозировочную бутыль, а затем перенесите растворенный материал в чистую мерную колбу на 250 мл, используя воронку с широким штоком и промывку водой. Добавьте в мерную колбу дополнительную дистиллированную воду и доведите до калибровочной отметки. При добавлении воды обязательно тщательно перемешайте содержимое колбы. Однако не переворачивайте колбу на этом этапе. Только после заполнения до отметки его можно инвертировать. При заполнении до калибровочной отметки используйте пипетку, чтобы добавить последние несколько капель.Следующим шагом будет использование мерной пипетки на 25 мл. Щелкните здесь, чтобы получить полезные советы по использованию мерной пипетки. При использовании резиновой груши для втягивания жидкости в пипетку не давите грушей на конец пипетки. При необходимости обратитесь за помощью к своему инструктору. Как только вы почувствуете, что умеете пользоваться пипетками, используйте пипетку на 25 мл для переноса трех аликвот по 50 мл неизвестного раствора в три отдельные колбы Эрленмейера на 250 мл. Использовать пипетку на 25 мл для измерения этих аликвот значительно проще, чем использовать пипетку на 50 мл, с которой из-за своего размера трудно обращаться.Титрируйте каждый образец по одному, как в процедуре стандартизации кислоты.

Кальцинированная сода | Карбонат натрия

Кальцинированная сода для нефтяного месторождения

Кальцинированная сода — это общее название карбоната натрия; его химическая формула — Na2CO3, химическое соединение чистотой 99,7%.

Кальцинированная сода и используется для лечения большинства типов загрязнения ионами кальция в пресноводных и морских илах. Кальций присутствует во многих формах воды. Это может вызвать флокуляцию бурового раствора, что приведет к увеличению реологии, прочности геля и потере жидкости.Кальций с высоким содержанием фильтрата вызывает осаждение чувствительных к кальцию добавок, таких как высокомолекулярные жидкие ингибиторы глины POLY-PLUS и полимерные разбавители RING FREE, которые являются наиболее чувствительными. Целлюлозные полимеры слабо чувствительны к кальцию и допускают умеренные уровни фильтрата кальция.

При условии, что уровень насыщения соли кальция не был превышен, количество кальцинированной соды, необходимое для обработки кальция, может быть приблизительно равно:

  • 350 мг / л ионов кальция требуется 1.0 кг / м³ кальцинированной соды

Избыточная обработка кальцинированной содой может привести к карбонатной щелочности и, как следствие, чрезмерной прочности геля и проблемам из-за повышенной потери жидкости.

Обработка кальцинированной содой подходит для загрязнения гипсом, потому что каустическая сода, NaOH, не требуется для повышения pH. Это также обычно имеет место при попадании жесткой воды в водные буровые растворы. Кстати, для загрязнения цемента лучшая альтернатива — бикарбонат натрия.

Для жидкостной очистки SO2 в дымовых газах, производимых парогенераторами, работающими на сырой нефти, используемых для термически улучшенной нефтеотдачи, каустическая сода более эффективна, поскольку позволяет скрубберу SO2 работать при более низком pH с более высокой способностью удаления SO2.

Подготовка и процедуры

Кальцинированную соду следует хранить в сухом прохладном месте. Избегайте контакта с сильными кислотами в закрытых помещениях. Избегайте вдыхания пыли и контакта с глазами. В случае контакта тщательно промойте водой в течение 15 минут и при необходимости обратитесь за медицинской помощью. Те, кто работает с кальцинированной содой, должны носить соответствующие средства индивидуальной защиты, включая противопылевые маски и защиту для глаз.

Кальцинированная сода может добавляться непосредственно через бункер для смешивания бурового раствора.

Другие химикаты

<< Вернуться на главную страницу Oil Field Chemicals >>

Другие доступные химические вещества (щелкните по названию)

Барит
Нитрат аммония кальция
Хлорид кальция
Нитрат кальция
Каустическая сода
Диутановая камедь
Гильсонит
Натуральный графит
Модифицированный крахмал
PAC Полианионная целлюлоза Поток
Полистиролсульфат
Синтетический сульфит
Графит
Сульфат натрия
Графитовый сульфит
Графитовый сульфит
Сульфат натрия
Гусеница
ТКПП
Ксантановая камедь

Все о стиральной соде — Ariel

13.01.2021

Стиральная сода входит в состав некоторых чистящих средств или как отдельное чистящее средство. Его можно приготовить, поместив пищевую соду в духовку, и он часто используется в рецептах домашних моющих средств, а иногда также используется в качестве усилителя стирки или смягчителя воды. Это щелочное вещество, которое можно использовать для общей домашней уборки и даже для стирки. Однако он не очищает одежду идеально, поэтому всегда рекомендуется использовать стиральные порошки для достижения наилучших результатов.Читайте дальше, чтобы узнать все о стиральной соде, о том, что это такое и как ее делают, а также о том, как ее можно использовать для стирки.













Каковы свойства стиральной соды?

Стиральная сода — это химическое соединение с формулой Na2CO3, , также известное как карбонат натрия , и соль угольной кислоты. Некоторые используют стиральную соду для приготовления домашнего стирального порошка, особенно для стирки в жесткой воде, а некоторые даже используют ее в качестве добавки к стирке для смягчения воды.Вода, богатая минералами, такими как магний и кальций, известна как жесткая вода. Жесткая вода может повлиять на моющую способность вашего моющего средства, но стиральная сода может связываться с минералами в воде, позволяя домашним моющим средствам лучше впитываться в волокна ткани и продолжать чистку. Стиральную соду не следует путать с пищевой содой , хотя химически они очень близки.

Как производится стиральная сода?

Стиральная сода часто производится из золы сгоревших растений , поэтому ее иногда называют кальцинированной содой.Еще один способ приготовления — просто положить пищевую соду в духовку. Нагревание пищевой соды в духовке вызывает химическую реакцию, которая изменяет состав пищевой соды, превращая ее в стиральную соду. Обратите внимание, что изготовление собственных химикатов в домашних условиях может быть чрезвычайно опасным, поэтому мы не рекомендуем пытаться делать собственную стиральную соду.

Для чего нужна стиральная сода?

  • Удаляет пятна. Сода для стирки очень щелочная и может действовать как растворитель для удаления пятен.
  • Прочищает стоки. Для прочистки канализации можно использовать соду и кипящую воду.
  • Удаляет жирные скопления в кастрюлях и сковородках. . Его можно использовать для удаления стойких пятен с посуды или для удаления мыльной пены с поверхностей ванных комнат и кухонь.
  • Чистит уличную мебель. Для борьбы с тлей, белокрылкой и черными пятнами на розах. Смешайте его с водой из пульверизатора и опрыскайте растения, чтобы помочь бороться с уличными вредителями.
  • Очищает стиральную машину. Если вы засыпаете стиральную соду в барабан и используете максимальную температуру машины с максимальным количеством воды, она может эффективно очистить вашу стиральную машину.

Чем Ариэль отличается от домашнего стирального порошка?

Основное различие между стиральной содой и моющим средством для стирки, таким как Ariel, заключается в дополнительных ингредиентах моющего средства и использовании поверхностно-активных веществ. К счастью, вам не нужно знать, как приготовить стиральный порошок, так как существуют сложные стиральные порошки, разработанные специально для чистки одежды, а сода для стирки обычно является просто ингредиентом, используемым в домашних стиральных порошках, которые обычно содержат следующее:

Как сода для стирки или бура (соединение бора), они смягчают жесткую воду, чтобы основные ингредиенты стирального порошка могли действовать эффективно.

МЫЛО

Основной ингредиент, очищающий одежду.

БУСТЕРЫ

Удаляет стойкие пятна и отбеливает белый цвет.

Самая важная вещь, на которую следует обратить внимание, это то, что если вы используете Ariel, вам также не нужно использовать стиральную соду.

Почему выбирают Ариель вместо домашних моющих средств или стиральной соды?

Разница между коммерческими моющими средствами и мылом для стирки заключается в том, что мыло получают путем смешивания жиров или масел с щелочной основой, такой как щелочь, и его можно даже сделать дома, в то время как в моющем средстве используются поверхностно-активные вещества, которые образуются с помощью более сложных химических реакций.Вы не можете приготовить поверхностно-активные вещества в домашних условиях, так как здесь участвуют очень высокие температуры и сложные реакции.

Поверхностно-активные вещества, подобные тем, которые вы найдете в моющих средствах Ariel, присоединяются к грязи и воде, используемой во время очистки, позволяя смыть любую грязь или загрязнения. Они специально разработаны для улавливания любых загрязнений, их погружения в воду и последующего смывания. Мыло этого не делает.

Почему стоит выбрать Ариэль вместо стиральной соды?

Ariel предлагает более совершенную технологию стирки, которая удаляет минералы из жесткой воды даже без использования стиральной соды.Стручки Ariel PODS обладают уникальной очищающей способностью, удаляя стойкие пятна и не оставляя ничего, кроме удивительной яркости и свежести. Порошок Ariel Matic удаляет стойкие пятна, такие как помидоры, карри, шоколад, всего за 1 стирку с помощью технологии ферментов Smart. А жидкое моющее средство быстро растворяется даже в холодной воде. Он удаляет стойкие пятна и сохраняет яркость ваших цветов.

Использование Ariel вместо стиральной соды, хозяйственного мыла или любого другого домашнего средства даст вам лучшие результаты удаления пятен, помогая более эффективно удалять загрязнения при одновременном уходе за тканями.

Часто задаваемые вопросы о стиральной соде

  • Безопасна ли стиральная сода?
  • Стиральная сода безопасна для чистки. Однако его не следует использовать для других целей, так как он несъедобен, его нельзя вдыхать, и он может даже нанести вред вашим глазам, если вы не промойте их большим количеством воды после воздействия.
  • Является ли стиральная сода дезинфицирующим средством?
  • Стиральная сода считается дезинфицирующим средством благодаря своей способности смягчать воду и удалять жир.Вот почему его часто используют в качестве чистящего средства.
  • Стиральная сода и пищевая сода — это одно и то же?
  • Нет, это не одно и то же химическое соединение. Однако, когда вы кладете пищевую соду в духовку, в результате химической реакции при нагревании она превращается в соду для стирки, поэтому они связаны друг с другом.
  • Можно ли смешивать соду для стирки и уксус?
  • Нельзя. Когда вы смешиваете соду для стирки с уксусом, в результате интенсивной химической реакции кислый уксус нейтрализует очищающую способность соды для стирки.
  • Что стиральная сода делает для стирки?
  • Стиральная сода используется в самодельных стиральных порошках для стирки одежды, но они обычно не так эффективны, как покупные в магазине стиральные порошки, разработанные специально для этой задачи.
  • Можно ли использовать стиральную соду в стиральной машине?
  • Да, его можно использовать в качестве чистящего средства как для одежды, так и — когда она пуста — для самой стиральной машины.

Кальцинированная сода WTM

Кальцинированная сода


Кальцинированная сода

Химическое название кальцинированной соды — карбонат натрия, химическая формула Na2CO3.Он более основной, то есть менее кислый, чем бикарбонат натрия (пищевая сода), химическая формула которого — NaHCO3. Карбонат натрия предназначен для увеличения pH.

Его используют в водоподготовке для увеличения pH кислой воды. Уловка в том, как это сделать и сколько использовать. Ниже приведены некоторые предложения и комментарии из различных источников.

Смешивание кальцинированной соды с водой и подача ее с помощью насоса для повышения pH — это процедура проб и ошибок.Лучше всего начать с небольшого количества смеси, чтобы вы могли вносить изменения по мере необходимости.

Приведенные ниже суммы являются предложением одного источника:

Смешайте 2 фунта кальцинированной соды с 5 галлонами воды. Установите помпу на 50% или 60% производительности. Дайте устройству поработать некоторое время и используйте воду как обычно, затем проверьте pH в нескольких футах ниже по потоку от точки впрыска. Если pH не такой, какой вы хотите, внесите изменения.

Регулировку можно произвести добавлением кальцинированной соды, добавлением воды или регулировкой насоса вверх или вниз.Продолжайте регулировать, пока не получите именно тот уровень pH, который вам нужен.

Обязательно ведите записи и помните, что если раствор станет слишком сильным, вам, возможно, придется вылить смесь и начать все сначала.

Если вы не можете достичь желаемого уровня pH, возможно, вам придется перейти на каустическую соду.

Каустическая сода примерно на 30% сильнее, чем кальцинированная сода. Десять фунтов кальцинированной соды в 20 галлонах воды равняются примерно 7,5 фунтам. каустической соды на десять галлонов воды.

Каустическая сода доступна в магазинах товаров для бассейнов. Его сложнее использовать, чем кальцинированную соду, поэтому будьте осторожны.


Вот несколько полезных фактов об инъекции кальцинированной соды:

1. 0,926 фунта. кальцинированной соды, смешанной с одним галлоном воды, получается 10% раствор кальцинированной соды.

2. 10% раствор кальцинированной соды составляет 100 000 частей на миллион кальцинированной соды.

3. Обычно вводят от 50 до 500 ppm кальцинированной соды для повышения pH колодезной воды.Количество, которое вы вводите, зависит от того, насколько вам нужно поднять pH. Это процесс, который обычно включает в себя метод проб и ошибок.

Подробнее о кальцинированной соде из разных источников:

Необходимое количество кальцинированной соды фактически определяется количеством CO2 в обрабатываемой воде, и, поскольку это редко известно, метод проб и ошибок является нормальной процедурой.

Согласно публикации WQA, «на каждую миллионную долю углекислого газа в воде необходимо 2,5 миллионной доли кальцинированной соды для нейтрализации.Если бы использовалась каустическая сода, для нейтрализации 1,0 частей на миллион CO2 потребовалось бы всего 0,85 частей на миллион ».

«Часто используется начальная доза раствора — четыре унции [кальцинированной соды] на галлон воды».

«[Если требуется дезинфекция], можно одновременно подавать смесь гипохлорита / кальцинированной соды для двойной обработки».

Заявление производителя кальцинированной соды о растворимости:

Кальцинированная сода легко растворяется в воде с образованием прозрачного раствора, однако она демонстрирует необычную характеристику, заключающуюся в том, что максимальная растворимость достигается при низкой температуре 97ºF.В этот момент насыщенный раствор содержит 33,2% Na2CO3 по весу. 10% -ный по весу раствор кальцинированной соды насыщен при 49ºF. Рекомендуется хранить 30% -ный раствор кальцинированной соды при температуре 120 ° F.

Кальцинированная сода (светлая зола, густая зола) | Подразделение химического бизнеса

Кальцинированная сода (светлая зола, густая зола)

Tokuyama основала свой бизнес в 1918 году как производитель кальцинированной соды.В настоящее время компания является единственным производителем кальцинированной соды в Японии.
Кальцинированную соду можно найти в широком спектре продуктов, от предметов промышленного назначения до пищевых добавок, а также в упаковочных продуктах, от сыпучих грузов до бумажных пакетов.
Мы можем предложить безопасную и точную доставку благодаря расположению точек хранения инвентаря по всей стране.

Обзор продукции

Родовые имена Карбонат натрия, Карбонат соды
Химическая формула Na 2 CO 3
Упаковка /
способ доставки
Перевозка массовых грузов, гибкие контейнеры и бумажные мешки
Марки
  • Промышленный класс
  • Марка пищевой добавки
Общие приложения
  • Материал для плоского стекла, бутылочного стекла и стекловаты (теплоизоляционный)
  • Материал для мыла и моющих средств
  • рассол
  • Вспомогательное средство для очистки воды

Особые характеристики

  • Мелкий белый порошок, абсорбирующий и легко растворяющийся в воде
  • Сильно щелочной в водном растворе, образует углекислый газ в реакции с кислотой

Как добавить кальцинированную соду или бикарбонат натрия в бассейн

Вам нужно повысить щелочность или pH в вашем бассейне? Если да, то вы можете выбрать один из двух сухих химикатов.Один из них — это бикарбонат натрия (бикарбонат), а другой — вещество с более высоким pH, называемое кальцинированной содой.

В этой статье вы узнаете, как правильно и безопасно добавлять любое из этих химикатов. И да, бикарбонат и кальцинированная сода — разные вещи! Однако процедура их добавления идентична. Мы просто дозируем их по-другому. Добавить сухие химикаты, такие как кальцинированная сода и бикарбонат натрия, не так просто, как кажется … их не просто бросить в бассейн. Как и любой другой сухой химикат, мы должны предварительно растворить бикарбонат натрия или кальцинированную соду в ведре перед добавлением в бассейн.Поясним.

Повышение щелочности воды

Общая щелочность — это измерение концентрации растворенной щелочи в воде (измеряется в миллионных долях или ppm). Растворенная щелочь нейтрализует кислоту, но, что более важно, она обладает способностью как принимать, так и отдавать ионы водорода. Это делает щелочность буфером pH. Мы измеряем общую щелочность, которая составляет всех щелочей, растворенных в воде.Такие индексы, как LSI, требуют сужения и определения количества карбонатной щелочности в воде (путем удаления циануратной щелочности) … но это тема для другой статьи. Ой, подождите, у нас уже есть несколько из них! Не стесняйтесь побаловать себя сладким нектаром знаний химии бассейнов. Мммм.

В идеале, согласно большинству учебников, щелочность должна составлять 80–120 ppm. По нашему мнению, химический состав воды зимой обычно требует щелочности более 120 ppm, потому что низкие температуры снижают LSI и делают воду более агрессивной.Если вам нужно увеличить щелочность в бассейне, вам понадобится бикарбонат натрия или кальцинированная сода.

Бикарбонат натрия в сравнении с кальцинированной содой

Многие думают, что бикарбонат и кальцинированная сода — это одно и то же. Они не. Разница в pH между ними значительна; Кальцинированная сода примерно в 1000-1200 раз щелочнее, чем бикарбонат натрия. Давайте посмотрим на приведенную ниже шкалу pH.

Из-за такой значительной разницы в pH мы рекомендуем нейтрализовать кислотные промывки кальцинированной содой, а не бикарбонатом.Вот почему такое небольшое количество кальцинированной соды может иметь большее влияние на pH и щелочность, чем гораздо большее количество бикарбоната натрия. Например, если вы добавите кальцинированную соду, не растворив ее предварительно, вода в бассейне затуманивается. Это явление помутнения подробно объясняется здесь.

Конфликтующие химические вещества

Никогда не смешивайте бикарбонат натрия или кальцинированную соду с хлоридом кальция. Эти химические вещества несовместимы, потому что они будут связываться и затуманиваться … плохо. Если вы когда-либо смешивали их в ведре или даже в Orenda Startup Barrel ™, вы уже это знаете.Концентрации двух химических веществ слишком высоки. Фактически, мы рекомендуем не добавлять кальций в тот же день, что и бикарбонат или кальцинированная сода, даже на других концах бассейнов. Иногда это необходимо, но по возможности избегайте этого.

Как правило, когда вы добавляете любое сухое химическое вещество, добавляйте его в воду отдельно и предварительно растворяйте перед тем, как вылить в бассейн.

Как добавить кальцинированную соду или бикарбонат

Вам понадобится:

  • Надежный тестовый набор для измерения щелочности и pH
  • Пластиковое ведро емкостью 5 галлонов
  • Средства защиты — очки и перчатки
  • Что-нибудь, чем можно размешать — например, деревянная палочка для перемешивания краски
  • Бикарбонат натрия или кальцинированная сода — в приложении Orenda отображается и
  • Сухой мерный стаканчик или ведро — правильно дозируйте.Не срезайте углы.
Шаг 1

Проверьте воду в бассейне и воду для наполнения на pH и общую щелочность. Запишите результаты. Приложение Orenda подскажет, сколько именно продуктов вам нужно. Принесите сумку с кальцинированной содой / бикарбонатом и все вышеперечисленное в бассейн, наденьте защитные очки и перчатки.


Шаг 2

Окуните ведро в бассейн , пока оно не будет заполнено водой примерно на 3/4. Медленно налейте отмеренное количество кальцинированной соды или бикарбоната в ведро. Если ваша доза больше, чем может выдержать ведро, вам нужно будет повторить эти шаги или использовать несколько ведер. Мы настоятельно рекомендуем вам здраво оценивать, сколько ведро выдержит. Не превышайте 15 фунтов на ведро, так как это может стать трудным для растворения.



Шаг 3

Перемешивать до полного растворения порошка . При заливке нерастворенного бикарбоната или кальцинированной соды вода в бассейне может затуманиваться. Бикарбонат натрия также может попасть на дно бассейна и осесть там, не растворяясь.Поэтому перед шагом 4 убедитесь, что то, что вы смешали, действительно растворилось.


Шаг 4

Медленно вылейте полностью растворенный раствор в бассейн. Может быть, сделайте примерно половину ведра, затем налейте в ведро свежую воду из бассейна, снова перемешайте и снова медленно налейте. Используйте свое здравое суждение. НЕ наливайте раствор прямо в флотатор. Добавьте его по периметру бассейна.


Последние мысли

Это может показаться смешным — следовать такой тщательной процедуре для таких безвредных химикатов.Но послушайте, в паспорте безопасности химических веществ говорится, что нужно использовать защитное снаряжение, и мы не собираемся не соглашаться. Мы продвигаем передовой опыт и всегда будем продвигать его.

Калькулятор приложения Orenda может показать вам дозировку кальцинированной соды и бикарбоната натрия. Это потому, что наш калькулятор — это просто компьютер … он не знает, изменяете ли вы одновременно pH и щелочность.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.