Изопропиловый эфир пропионовой кислоты, структурная формула, химические свойства
1
H
1,008
1s1
2,1
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
4,5
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
3,98
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
4,4
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,98
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
4,3
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип
=3260°C23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,074d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°
пл=-112°Ct°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Формула Изопропилового спирта структурная химическая
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: C3H8O
Химический состав Изопропилового спирта
Символ | Элемент | Атомный вес | Число атомов | Процент массы |
---|---|---|---|---|
C | Углерод | 12,011 | 3 | 60% |
H | Водород | 1,008 | 8 | 13,4% |
O | Кислород | 15,999 | 1 | 26,6% |
Молекулярная масса: 60,096
Изопропиловый спирт, пропанол-2 (2-пропанол), втор-пропанол, изопропанол, диметилкарбинол, ИПС — простейший вторичный одноатомный спирт алифатического ряда. Существует изомер изопропанола — пропанол-1.
Прозрачная, бесцветная жидкость с резким запахом и мягким горьким вкусом.
Изопропиловый спирт используется в качестве заменителя этилового спирта в косметике, парфюмерии, бытовой химии, автохимии, медицинских изделиях, в средствах для очистки стёкол, оргтехники и как растворитель в промышленности.
В развитых странах пропанол-2 широко используется в товарах личной гигиены и в медицине, благодаря низкой токсичности. 75 % Водный раствор диметилкарбинола используется как дезинфицирующее средство для рук. Вода способствует проникновению сквозь мембраны пор бактерий, таким образом обеспечивая высокую эффективность и более качественное обеззараживание. Изопропиловый спирт используется в качестве вспомогательного компонента профилактического средства от наружного отита.
Как и все спирты, огнеопасен, токсичен, требует осторожного отношения. Эффективен для лечения дерматита в качестве средства для протирания пораженных участков кожи, негативное влияние на кожу не отмечается.
Свойства
Химические свойства
Химическая формула (рациональная) изопропилового спирта: CH3CH(OH)CH3.
Изопропанол обладает свойствами вторичных спиртов жирного ряда, в том числе образует простые и сложные эфиры. Гидроксильная группа может быть вытеснена представителями ряда галогенов. С ароматическими соединениями изопропиловый спирт конденсируется с образованием производных, таких как изопропилбензол и изопропилтолуол. В изопропаноле хорошо растворяются многие эфирные масла, алкалоиды, некоторые синтетические смолы и другие химические соединения. При дегидрировании превращается в ацетон.
Реагирует с сильными окислителями. Агрессивен в отношении некоторых видов пластика и резины.
Физические свойства
Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом, более резким, чем у этанола (по этому признаку их можно в некоторых случаях отличить), tплавления −89,5 °C, tкипения 82,4 °C, плотность 0,7851 г/см³ (при 20 °C), tвспышки 11,7 °C. Нижний предел взрываемости в воздухе 2,5 % по объёму (при 25 °C). Температура самовоспламенения 456 °C. Коэффициент преломления 1,3776 (в жидком состоянии, при 20 °C). Динамическая вязкость при стандартных условиях 2,43 мПа·с. Молярная теплоёмкость (ст. усл.) — 155,2 Дж/(моль·К).
Пар хорошо смешивается с воздухом, легко образует взрывчатые смеси. Давление паров — 4,4 кПа (при 20 °C). Относительная плотность пара — 2,1, относительная плотность смеси пар/воздух — 1,05 (при 20 °C).
Растворим в ацетоне, хорошо растворим в бензоле, с остальными растворителями (вода, органические вещества) смешивается в любых соотношениях. С водой образует азеотропную смесь (87,9 % изопропилового спирта, tкипения 80,2 °C).
Зависимость температуры замерзания смеси изопропилового спирта с водой от концентрации изопропилового спирта в смеси представлена в таблице:
Концентрация спирта об % |
Концентрация спирта вес % |
Температура замерзания °C |
---|---|---|
0 | 0 | 0 |
10 | 8 | -4 |
20 | 17 | -7 |
30 | 26 | -15 |
40 | 34 | -18 |
50 | 44 | -21 |
60 | 54 | -23 |
70 | 65 | -29 |
80 | 76 | -37* |
90 | 88 | -57* |
100 | 100 | -90* |
Получение
Существует два метода промышленного производства изопропанола — гидрирование ацетона и гидратация пропилена.
Основным способом получения изопропанола в Российской промышленности является сернокислотная гидратация пропилена
CH3CH=CH2 + H2SO4 → (CH3)2CHOSO3H + H2O → (CH3)2CHOH.
Сырьем может служить пропан-пропиленовая фракция с содержанием пропилена 30-90 % (фракция пиролиза и крекинга нефти). Однако наблюдается тенденция к использованию чистого пропилена, так как в этом случае процесс можно вести при невысоких давлениях, резко снижается образование побочных продуктов реакции — полимеров и ацетона. На первой стадии процесса образуется сернокислотный экстракт, содержащий равновесную смесь изопропилового спирта, изопропилсульфата (CH3)2CHOSO2OH, H2SO4 и H2O, на второй — сернокислотный экстракт нагревается с водой и удаляется образующийся изопропиловый спирт. Прямую гидратацию пропилена осуществляют в основном в присутствии твердого катализатора (в скобках указаны условия процессов): Н3РО4 на носителе (240—260°С; 2,5-6,5 МПа) или катионообменной смолы (130—160°С; 8,0-10,0 МПа). Изопропиловый спирт получают также окислением парафинов воздухом и другими способами.
Современный способ:
{CH3COCH3 + H2 →kat CH3CH(OH)CH3
Гидрирование ацетона водородом (в фазе пара) в присутствии стационарного медно-никельхромитного катализатора.
В России изопропанол производят из пропилена на ЗАО «Завод синтетического спирта» (г. Орск) и методом гидрирования ацетона водородом — ООО «Синтез Ацетон», (г. Дзержинск)
Применение
Изопропиловый спирт используют для получения:
По причине особого государственного регулирования этанола, изопропиловый спирт часто является его заменителем во многих областях его применения. Так, изопропанол входит в состав:- косметики
- парфюмерии
- бытовой химии
- дезинфицирующих средств
- средства для автомобилей (антифриз, растворитель в зимних стеклоомывателях)
- Репеллентов
- промывок печатных плат после пайки с флюсом, продается под названием «Очиститель универсальный».
Медицина
70 % изопропиловый спирт применяется вместо этилового спирта как антисептик для пропитки медицинских салфеток.
Влияние на человека
Ингаляционное.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров изопропанола в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³ (ГОСТ 9805-84), в атмосферном воздухе населенных мест 0.6 мг/м³(ГН 2.1.6.1338-03). Не накапливается в организме, то есть кумулятивными свойствами не обладает. Необходимо отметить, что изопропиловый спирт значительно менее летуч, чем, например, этанол, и для достижения больших концентраций его паров необходима значительно большая площадь разлива и испарения. Благодаря этому свойству, изопропиловый спирт заменил этиловый в парфюмерии, дезинфицирующих составах, стеклоомывателях и незамерзающих жидкостях.
Изопропанол горюч. При горении даёт яркое пышное пламя, полностью разлагается на простые составляющие — воду и углекислый газ, не вызывая раздражений и иных побочных эффектов. Горение изопропанола не выделяет вредных веществ, копоти и пр.
Испарение изопропанола из емкости с площадью менее 20 см² в помещении более 30 м³ при температуре 30 °C и ниже не вызывает негативных реакций.
Пероральное.
Отравления изопропанолом случайны и в основном происходят с детьми младше 6 лет. Летальный исход от отравления изопропанолом происходит крайне редко.
Небольшие дозы изопропанола, как правило, не вызывают значительных расстройств. Серьёзное токсическое воздействие на здорового взрослого человека при пероральном употреблении может быть достигнуто при дозах порядка 50 мл и более. Изопропанол при приеме внутрь метаболизируется в печени под действием алкогольдегидрогеназы в ацетон, что обусловливает его токсическое действие.
При приеме внутрь вызывает опьянение, сходное с алкогольным. Хотя токсичность изопропанола примерно в 3,5 раза выше, чем у этанола, его опьяняющее действие также выше, но уже в 10 раз. По этой причине смертельные отравления изопропанолом, в сравнении с отравлениями от этилового спирта, случаются реже, так как человек впадает в алкогольный транс гораздо раньше, чем сможет самостоятельно принять смертельную дозу изопропанола (если только не выпил единовременно от 500 мл).
Биологический полураспад изопропилового спирта в организме человека составляет от 2,5 до 8 часов.
Наркотические свойства
Изопропиловый спирт обладает наркотическим действием. Наркотический эффект изопропанола почти в 2 раза превышает аналогичный эффект этанола. Концентрация 1,2 %, воздействующая в течение 4 часов, оказывает опьяняющее действие.
При длительном воздействии больших концентраций паров вызывает головную боль, оказывает раздражающее воздействие на глаза и дыхательные пути. Для достижения данного эффекта потребуется находиться в течение длительного времени в непроветриваемом помещении с большой площадью разлива изопропанола. Может оказывать угнетающее действие на центральную нервную систему. Воздействие на уровне, значительно превышающем ПДК, может вызвать потерю сознания. Отравление изопропиловым спиртом возникает нечасто.
Коды ТН ВЭД: 2905120000 — 2905130000
Изопропанол | |
Isopropanol-3D-vdW.png | |
Общие | |
Систематическое наименование | Пропан-2-ол |
Традиционные названия | Изопропиловый спирт |
Хим.![]() | C3H8O |
Рац. формула | Ch4CH(OH)Ch4 |
Физические свойства | |
Состояние | жидкость |
Молярная масса | 60,09 г/моль |
Плотность | 0,7851 г/см³ |
Динамическая вязкость | 0,00243 Па·с |
Термические свойства | |
Т. плав. | -89,5 °C |
Т. кип. | 82,4 °C |
Т. всп. | 11,7 °C |
Т. свспл. | 400 °C |
Мол. теплоёмк. | 155,2 Дж/(моль·К) |
Давление пара | 4,4 кПа при 20 °C |
Химические свойства | |
pKa | 16,5 |
Растворимость в бензоле | хорошо растворим |
Растворимость в ацетоне | растворим |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,3776 |
Структура | |
Дипольный момент | 1,66 |
Классификация | |
Рег.![]() | 67-63-0 |
SMILES | [chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=CC%28O%29C CC(O)C] |
Безопасность | |
Токсичность | довольно высокая |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Изопропиловый спирт
,
пропанол-2
(
2-пропанол
),
изопропанол
,
диметилкарбинол
,
ИПС
— простейший вторичный одноатомный спирт алифатического ряда. Существует изомер изопропанола — пропанол-1.
Прозрачная, бесцветная жидкость с фруктовым запахом и мягким горьким вкусом.[1]
Изопропиловый спирт используется в качестве заменителя этилового спирта в косметике, парфюмерии, бытовой химии, автохимии, медицинских изделиях, в средствах для очистки стёкол, оргтехники и как растворитель в промышленности.
В развитых странах пропанол-2 широко используется в товарах личной гигиены и в медицине, благодаря низкой токсичности. [2] 75 % Водный раствор диметилкарбинола используется как дезинфицирующее средство для рук. Вода способствует проникновению сквозь мембраны пор бактерий, таким образом обеспечивая высокую эффективность и более качественное обеззараживание[3]. Изопропиловый спирт используется в качестве вспомогательного компонента профилактического средства от наружного отита.[4]
Как и все спирты, огнеопасен, токсичен, требует осторожного отношения. Оказывает раздражающее действие на кожу.
Свойства
Химические свойства
Химическая формула (рациональная) изопропилового спирта: Ch4CH(OH)Ch4.
Изопропанол обладает свойствами вторичных спиртов жирного ряда, в том числе образует простые и сложные эфиры. Гидроксильная группа может быть вытеснена представителями ряда галогенов. С ароматическими соединениями изопропиловый спирт конденсируется с образованием производных, таких как изопропилбензол и изопропилтолуол. В изопропаноле хорошо растворяются многие эфирные масла, алкалоиды, некоторые синтетические смолы и другие химические соединения. При дегидрировании превращается в ацетон.[5]
Реагирует с сильными окислителями. Агрессивен в отношении некоторых видов пластика и резины.
Физические свойства
Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом, более резковатым по сравнению с этанолом (по чему их можно в некоторых случаях отличить), tплавления −89,5 °C, tкипения 82,4 °C, плотность 0,7851 г/см³ (при 20 °C), tвспышки 11,7 °C. Нижний предел взрываемости в воздухе 2,5 % по объёму (при 25 °C). Температура самовоспламенения 456 °C. Коэффициент преломления 1,3776 (в жидком состоянии, при 20 °C). Динамическая вязкость при стандартных условиях 2,43 мПа·с. Молярная теплоёмкость (ст. усл.) — 155,2 Дж/(моль·К).
Пар хорошо смешивается с воздухом, легко образует взрывчатые смеси. Давление паров — 4,4 кПа (при 20 °C). Относительная плотность пара — 2,1, относительная плотность смеси пар/воздух — 1,05 (при 20 °C).
Растворим в ацетоне, хорошо растворим в бензоле, с остальными растворителями (вода, органические) смешивается в любых соотношениях. С водой образует азеотропную смесь (87,9 % изопропилового спирта, tкипения 80,2 °C).
Зависимость температуры замерзания смеси изопропилового спирта с водой от концентрации изопропилового спирта в смеси представлена в таблице[6]:
Концентрация спирта об % | Концентрация спирта вес % | Температура замерзания °C |
0 | 0 | 0 |
10 | 8 | −4 |
20 | 17 | −7 |
30 | 26 | −15 |
40 | 34 | −18 |
50 | 44 | −21 |
60 | 54 | −23 |
70 | 65 | −29 |
80 | 76 | −37* |
90 | 88 | −57* |
100 | 100 | −90* |
(*Наблюдается переохлаждение)
Изопропиловый спирт
Изопропиловый спирт — химическое вещество с формулой Ch4CH(OH)Ch4. Его часто называют еще пропанол-2, изопропанол или сокращенно ИПС. У нас продается изопропиловый спирт, поэтому представляем посетителям интернет-магазина небольшой рассказ о нем.
Свойства изопропилового спирта
Изопропанол — вторичный спирт алифатического ряда. Способен образовывать различные эфиры, вступает в реакцию с активными металлами, при конденсации с ароматическими соединениями получают производные, например, изопропилбензол. Отличный растворитель и сам растворяется в бензоле и ацетоне, а с водой и органическими растворителями смешивается в любых пропорциях.
Изопропанол хорошо растворяет натуральные и некоторые синтетические смолы, этилцеллюлозу, поливинил бутирал, большинство масел. Не подходит для работы с резинами и некоторыми пластиками. С водой образует азеотропную смесь, на 87,9% состоящую из пропанола-2. С растворами солей в химические реакции не вступает, что используется для выделения его из водного раствора. Изопропиловый спирт представляет собой жидкость без цвета, с резким спиртовым запахом, более «грубым», чем запах этилового спирта. Температура замерзания: 89,5 °С ниже нуля. Пары вещества легко смешиваются с воздухом и при большой концентрации образуют взрывоопасную смесь, поэтому работать с ним следует в хорошо проветриваемых помещениях и держать его подальше от открытого огня и нагревательных приборов. Изопропанол токсичен при вдыхании и употреблении внутрь, может вызывать раздражение кожи, отравления, вплоть до смертельного исхода. Пары обладают наркотическим воздействием. Изопропиловый спирт токсичнее этилового, но и опьяняет в десятки раз быстрее, поэтому человек оказывается просто не в состоянии принять смертельную дозу. Гораздо опаснее длительное вдыхание паров с содержанием в воздухе свыше ПДК.
Применение изопропилового спирта
Основная его сфера применения — в качестве растворителя в промышленности, в парфюмерии, в бытовой химии, в репеллентах. Цена изопропилового спирта доступная, что вкупе со множеством полезных свойств делает его востребованным веществом. Его применяют:
— В автомобильной промышленности. Особенно ценится свойство ИПС замерзать при очень низких температурах. Чем выше концентрация в растворе изопропанола, тем ниже температура замерзания жидкости. Его используют в антифризах, стеклоочистителях, добавляют в бензин. — В медицине — в качестве дезинфицирующего средства (60-70% раствором пропитывают тампоны и салфетки, очищают руки). — Как промежуточное звено при получении других реактивов в химии. Из изопропанола в промышленных масштабах получают ацетон, изопропилбензол. — В фармакологии используют при анализах с помощью газовой хроматографии. — Для консервации органических материалов (альтернатива формальдегиду), для сохранения анализов в медицине и биологии. — Изопропиловый спирт в качестве очистителя применяется в электротехнике, электронике, металлургии, в мебельном и оптоволоконном производстве и т. д. — В быту. Пропанол-2 менее токсичен, чем большинство используемых в хозяйстве растворителей. С его помощью ударяют пятна, клей, масла, краску, грязь с тканей, бумаги, деревянных, металлических и стеклянных поверхностей.
Получение
Существует два метода промышленного производства изопропанола — гидрирование ацетона и гидратация пропилена.[7][8]
Основным способом получения изопропанола в Российской промышленности является сернокислотная гидратация пропилена
Ch4CH=Ch3 + h3SO4 → (Ch4)2CHOSO3H + h3O → (Ch4)2CHOH.
Сырьем может служить пропан-пропиленовая фракция с содержанием пропилена 30-90 % (фракция пиролиза и крекинга нефти). Однако наблюдается тенденция к использованию чистого пропилена, так как в этом случае процесс можно вести при невысоких давлениях, резко снижается образование побочных продуктов реакции — полимеров и ацетона. На первой стадии процесса образуется сернокислотный экстракт, содержащий равновесную смесь изопропилового спирта, изопропилсульфата (Ch4)2CHOSO2OH, h3SO4 и Н2О, на второй — сернокислотный экстракт нагревается с водой и удаляется образующийся изопропиловый спирт. Прямую гидратацию пропилена осуществляют в основном в присутствии твердого катализатора (в скобках указаны условия процессов): Н3РО4 на носителе (240—260°С; 2,5-6,5 МПа) или катионообменной смолы (130—160°С; 8,0-10,0 МПа). Изопропиловый спирт получают также окислением парафинов воздухом и другими способами.[5]
Современный способ:
\mathrm{CH_3COCH_3 +H_2\xrightarrow{kat} CH_3CH(OH)CH_3}
Гидрирование ацетона водородом (в фазе пара) в присутствии стационарного медно-никельхромитного катализатора.[9][10]
В России изопропанол производят из пропилена на ЗАО «Завод синтетического спирта» (г. Орск)[11] и методом гидрирования ацетона водородом — ООО «Синтез Ацетон», (г. Дзержинск)[10][12]
Пропанол-Н
Синонимы: | спирт нормальный пропиловый пропан-1-ол n-propanol |
Каталожный номер на н-пропанол (спирт н-пропиловывй): CAS 71-23-8
Описание н-пропанола (спирта н-пропилового)
Бесцветная жидкость с характерным спиртовым запахом.
Спецификация на н-пропанол ( н-пропиловывй спирт)
Содержание основного вещества н-пропанола, не менее: % 99,0
Плотность н-пропанола при 20град. С кг/дм3 0,807-0,805
Кислотность в пересчете на уксусную кислоту не более: % 0,005
Содержание воды не более: % 0,04
Цветность, баллов (Pt-Co) 10
Фасовка: 163кг (200 литровые бочки)
Производитель: Евросоюз
Физические свойства н-пропанола
Температура кипения: 97°C
Температура плавления: -127°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.8
Растворимость в воде: смешивается
Давление паров, кПа при 20°C: 2.0
Относительная плотность пара (воздух = 1): 2.1
Относительная плотность смеси пар/воздух при 20°C (воздух = 1): 1.02
Температура вспышки: 15°C в закрытом сосуде или 23°С в открытом сосуде
Температура самовоспламенения: 371°C
Пределы взрываемости, объем% в воздухе: 2.1-13.5
Koэффициент распределения октанол/вода как lg Pow: 0.25
Опасность для человека
Н-пропанол раздражает глаза. Может вызвать воспаление роговицы. Вещество может оказывать действие на центральную нервную систему. Раздражает нос и горло, вызывает головокружение и головную боль. Воздействие на высоком уровне превышающем ПДК, может вызвать потерю сознания. При долговременном контакте жидкость обезжиривает кожу.
Пожарная опасность н-пропанола
Сильно огнеопасно!
Не допускать открытого огня, искр и курения. Не допускать контакта с окислителями. . В огне выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы). Пары могут формировать взрывоопасную смесь с воздухом. Взрывная волна может распространяться на большое расстояние. Используйте распыление воды для рассеивания паров. Продукт классифицируется как легко воспламеняющаяся жидкость. При работе с н-пропанолом необходима закрытая система, вентиляция, взрывобезопасное электрооборудование и освещение. Не использовать сжатый воздух для заполнения, выпуска или при обращении.
Меры защиты окружающей среды
Не допускайте попадания в поверхностную воду или в канализационную систему. Продукт вреден для водных организмов. Однако н-пропанол легко разлагается под воздействием микроорганизмов.
Применение
Изопропиловый спирт используют для получения:
- ацетона (дегидрированием или неполным окислением)
- пероксида водорода
- метилизобутилкетона
- изопропилацетата
- изопропиламина.
По причине особого государственного регулирования этанола, изопропиловый спирт часто является его заменителем во многих областях его применения. Так, изопропанол входит в состав:
- косметики
- парфюмерии
- бытовой химии
- дезинфицирующих средств
- средства для автомобилей (антифриз, растворитель в зимних стеклоомывателях)
- Репеллентов
- промывок печатных плат после пайки с флюсом, продается под названием «Очиститель универсальный».
Изопропиловый спирт применяется в промышленности, при резании алюминия, токарных, фрезерных и прочих работах. В смеси с маслом позволяет значительно повысить производительность работы. Изопропиловый спирт применяется как референс-стандарт в газовой хроматографии (например, при испытании лекарственных средств на остаточные органические растворители). Часто используется при сварке оптических волокон для очистки волокна перед скалыванием.
Медицина
70 % изопропиловый спирт применяется вместо этилового спирта как антисептик для пропитки медицинских салфеток.
Изопропиловый спирт – что это такое?
Изопропиловый спирт – вторичный одноатомный спирт. Химическая формула изопропанола СН3 – СН (ОН) – СН3. Изопропанол можно рассматривать как производное насыщенного углеводорода пропана СН3 – СН2 – СН3, в молекуле которого один атом водорода замещен на спиртовую — гидроксильную группу (-ОН). Поскольку гидроксильная группа в молекуле одна, то спирт называют одноатомным. Как видно из химической формулы изопропилового спирта, углерод, связанный с гидроксильной группой, соединен с двумя группами СН3. Поэтому спирт называют вторичным.
Структурная формула изопропилового спирта, а также формулы некоторых других одноатомных спиртов приведены на рисунке.
Влияние на человека
Ингаляционное.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров изопропанола в воздухе составляет 10 мг/м³. Не накапливается в организме, то есть укумулятивными свойствами не обладает[13]. Необходимо отметить, что изопропиловый спирт значительно менее летуч чем, например, этанол и для достижения больших концентраций его паров, необходима значительно большая площадь разлива и испарения. Благодаря этому свойству, изопропиловый спирт заменил этиловый в парфюмерии, дезинфицирующих составах, стеклоомывателях и незамерзающих жидкостях.
Изопропанол горюч. При горении даёт яркое пышное пламя, полностью разлагается на простые составляющие — воду и углекислый газ, не вызывая раздражений и иных побочных эффектов. Горение изопропанола не выделяет вредных веществ, копоти и пр.
Испарение изопропанола из емкости с площадью менее 20 см² в помещении более 30 м³ при температуре 30 °C и ниже не вызывает негативных реакций.[14]
Пероральное.
Отравления изопропанолом случайны и в основном происходят с детьми младше 6 лет. Летальный исход от отравления изопропанолом происходит крайне редко. [1]
Небольшие дозы изопропанола, как правило, не вызывают значительных расстройств. Серьёзное токсическое воздействие на здорового взрослого человека при пероральном употреблении может быть достигнуто при дозах порядка 50 мл и более. Изопропанол при приеме внутрь метаболизируется в печени под действием алкогольдегидрогеназы в ацетон, что обусловливает его токсическое действие.
При приеме внутрь вызывает опьянение, сходное с алкогольным. Хотя токсичность изопропанола примерно в 3,5 раза больше, чем у этанола, но при этом опьяняющее действие его также выше в 10 раз. По этой причине смертельных отравлений изопропанолом не зафиксировано, так как человек впадает в алкогольный транс гораздо раньше, чем сможет самостоятельно принять смертельную дозу изопропанола.
Биологический полураспад изопропилового спирта в организме человека составляет от 2,5 до 8,0 часов.[1]
Наркотические свойства
Изопропиловый спирт обладает наркотическим действием.[13] Наркотический эффект изопропанола почти в 2 раза превышает аналогичный эффект этанола. [15] Концентрация 1,2 %, воздействующая в течение 4 часов, оказывает опьяняющее действие.[14]
При длительном воздействии больших концентраций паров вызывает головную боль, оказывает раздражающее воздействие на глаза и дыхательные пути. Для достижения данного эффекта потребуется находиться в течении длительного времени в непроветриваемом помещении с большой площадью разлива изопропанола. Может оказывать угнетающее действие на центральную нервную систему. Воздействие на уровне, значительно превышающем ПДК, может вызвать потерю сознания. Отравление изопропиловым спиртом возникает нечасто.
Техника безопасности
По ГОСТ 12.1.007 изопропиловый спирт относится к 3-му классу опасности. Самовоспламеняется при 450 оС, температура вспышки – 12 оС. Он токсичен и при высокой концентрации паров может воздействовать на организм при вдыхании. Смешиваясь с воздухом в виде пара, образует взрывоопасную смесь.
Концентрация паров изопропанола в рабочей зоне, где находятся люди, не должна превышать 10 мг/м3 . При возникновении аварийных ситуаций в качестве средства защиты следует использовать противогаз марки А или БКФ.
Примечания
- ↑ 123R. J. Slaughter, R. W. Mason, D. M. G. Beasley, J. A. Vale, L. J. Schep
Первичные спирты (1°) Этанол · Пропанол · н -Бутанол · Изобутанол · Амиловый спирт · Гексанол · Гептанол
Жирные спирты
: Октанол (C8) · Нонанол (C9) · Деканол (C10) · Ундеканол (C11) · Додеканол (C12) · Тетрадеканол (C14) · Цетиловый спирт (C16)Вторичные спирты (2°) Изопропиловый спирт · втор -Бутанол · Гексан-2-ол
Третичные спирты (3°) трет -Бутанол · 2-Метилбутан-2-ол
: неверное или отсутствующее изображение Для улучшения этой статьи желательно: - Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.
К:Википедия:Статьи без источников (тип: не указан)
- Проверить достоверность указанной в статье информации.
- Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.
Коды ТН ВЭД: 2905120000 — 2905130000
2905120000
ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ(ISOPROPYL ALCOHOL, IPA),НОМЕР CAS 67-63-0, В 1 ТАНК-КОНТЕЙНЕРЕ. ПРИМЕНЯЕТСЯ В ПОЛИГРАФИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ.
Возникла проблема? Позвоните нашему специалисту по таможенным вопросам:
Москва и область (звонок бесплатен)
Санкт-Петербург
2905120000
НАСЫЩЕННЫЕ МОНОСПИРТЫ: ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ ДЛЯ ПРОТИРКИ АВТОМОБИЛЬНЫХ КУЗОВОВ ПЕРЕД НАНЕСЕНИЕМ ЛКМ (СОСТАВ: ИЗОПРОПАНОЛ, 2-ПРОПАНОЛ) АРТ. FZ99-1045 — 2 МЕТ.БОЧ/157КГ (БЕЗ СОДЕРЖ. ЭТИЛОВОГО СПИРТА) БРУТТО/ПАЛЕТ:371КГ
2905120000
ОЧИСТИТЕЛЬ НА ОСНОВЕ ИЗОПРОПИЛОВОГО СПИРТА. НЕ СОДЕРЖИТ ЭТИЛОВОГО СПИРТА. ПРЕДНАЗНАЧЕН ДЛЯ АВТОРЕМОНТНЫХ РАБОТ. ДЛЯ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ. НЕ ВХОДИТ В ПЕРЕЧЕНЬ НАРКОТИЧЕСКИХ СРЕДСТВ, ПСИХОТРОПНЫХ ВЕЩЕСТВ И ИХ ПРЕКУРСОРОВ.
2905120000
АБСОЛЮТИРОВАННЫЙ ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ, ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА-Ch4CHOHCh4, ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ-АВТОХИМИЯ, ГОСТ 9805-84, ВЕС ТОВАРА В НАЛИВЕ 145868КГ
2905120000
АНТИСТАТИЧЕСКИЙ КОМПОНЕНТ МАРКА: «NAX ANTI-ELECTRO STATIC AGENT» — 36 ШТ. (4Л)
2905120000
2-ПРОПАНОЛ
2905120000
АНТИСТАТИК НА ОСНОВЕ ПРОПАН-2-ОЛ (СПИРТ ИЗОПРОПИЛОВЫЙ),БЕЗ СОДЕРЖ-Я ЭТИЛ.СПИРТ, В ЖЕСТЯНЫХ ВЕДРАХ ЕМК.20Л, ДЛЯ ПРОМЫШЛЕННОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ, АРТ. ХТ600 -20ЛИТРОВ
2905120000
ВАНАДИЙ(V)ТРИИЗОПРОПОКСИД ОКСИД,98%-500Г.(НЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА, НЕ ОТХОДЫ ПРОИЗВОДСТВА,НЕ ДЛЯ ВЕТЕРИНАРИИ)
2905120000
ВОДНЫЙ РАСТВОР ИЗОПРОПИЛОВОГО СПИРТА (10-30%) PEN-5M, ДЛЯ ПРИМЕНЕНИЯ В КАЧЕСТВЕ ОЧИСТИТЕЛЯ В НЕФТЕГАЗОВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ, В КОНТЕЙНЕРАХ СРЕДНЕЙ ВМЕСТИМОСТИ — 1320 ГАЛЛОНОВ
2905130000
БУТАН-1-ОЛ (СПИРТ БУТИЛОВЫЙ НОРМАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ, БУТАНОЛ), ПЛОТНОСТЬ ПРИ 20ГРАД С-(0,809-0,811) Г/СМ3, МАССОВАЯ ДОЛЯ ОСНОВНОГО ВЕЩЕСТВА- НЕ МЕНЕЕ 99,50%, МАССОВАЯ ДОЛЯ ВОДЫ — НЕ БОЛЕЕ 0,1%
2905130000
БУТАН-1-ОЛ, КОММЕРЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ «1-БУТАНОЛ»2УП. ПО 2.5Л, 1УП. ПО 1Л. CAS 71-36-3, ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА С4Н10О, ЯВЛЯЕТСЯ НАСЫЩЕННЫМ МОНОСПИРТОМ. ПРЕДНАЗНАЧЕН ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В КАЧЕСТВЕ ЛАБОРАТОРНОГО РЕАГЕНТА КОСМЕТИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА.
2905130000
НАСЫЩЕННЫЕ МОНОСПИРТЫ: СПИРТ N-БУТИЛОВЫЙ ДЛЯ ПРОТИРКИ АВТОМОБИЛЬНЫХ КУЗОВОВ ПЕРЕД НАНЕСЕНИЕМ ЛКМ (СОСТАВ: N-БУТАНОЛ, ИЗОБУТАНОЛ, DI-N-БУТИЛОВЫЙ ЭФИР, ВОДА) АРТ. RX08-2184 — 6МЕТ.БОЧ/160КГ (БЕЗ СОДЕРЖ. ЭТИЛОВОГО СПИРТА) БРУТТО/ПАЛЛЕТ: 1119КГ
Вы можете найти дополнительную информацию по теме в разделе Единый таможенный тариф. Раздел VI.
Бесплатная консультация по телефону:
Москва и область (звонок бесплатен)
Санкт-Петербург
Внимание! В связи с последними изменениями в законодательстве, юридическая информация в данной статье могла устареть!
Наш специалист бесплатно Вас проконсультирует.
Отрывок, характеризующий Изопропиловый спирт
Из трех назначений масонства Пьер сознавал, что он не исполнял того, которое предписывало каждому масону быть образцом нравственной жизни, и из семи добродетелей совершенно не имел в себе двух: добронравия и любви к смерти. Он утешал себя тем, что за то он исполнял другое назначение, – исправление рода человеческого и имел другие добродетели, любовь к ближнему и в особенности щедрость. Весной 1807 года Пьер решился ехать назад в Петербург. По дороге назад, он намеревался объехать все свои именья и лично удостовериться в том, что сделано из того, что им предписано и в каком положении находится теперь тот народ, который вверен ему Богом, и который он стремился облагодетельствовать. Главноуправляющий, считавший все затеи молодого графа почти безумством, невыгодой для себя, для него, для крестьян – сделал уступки. Продолжая дело освобождения представлять невозможным, он распорядился постройкой во всех имениях больших зданий школ, больниц и приютов; для приезда барина везде приготовил встречи, не пышно торжественные, которые, он знал, не понравятся Пьеру, но именно такие религиозно благодарственные, с образами и хлебом солью, именно такие, которые, как он понимал барина, должны были подействовать на графа и обмануть его. Южная весна, покойное, быстрое путешествие в венской коляске и уединение дороги радостно действовали на Пьера. Именья, в которых он не бывал еще, были – одно живописнее другого; народ везде представлялся благоденствующим и трогательно благодарным за сделанные ему благодеяния.
Везде были встречи, которые, хотя и приводили в смущение Пьера, но в глубине души его вызывали радостное чувство. В одном месте мужики подносили ему хлеб соль и образ Петра и Павла, и просили позволения в честь его ангела Петра и Павла, в знак любви и благодарности за сделанные им благодеяния, воздвигнуть на свой счет новый придел в церкви. В другом месте его встретили женщины с грудными детьми, благодаря его за избавление от тяжелых работ. В третьем именьи его встречал священник с крестом, окруженный детьми, которых он по милостям графа обучал грамоте и религии. Во всех имениях Пьер видел своими глазами по одному плану воздвигавшиеся и воздвигнутые уже каменные здания больниц, школ, богаделен, которые должны были быть, в скором времени, открыты. Везде Пьер видел отчеты управляющих о барщинских работах, уменьшенных против прежнего, и слышал за то трогательные благодарения депутаций крестьян в синих кафтанах. Пьер только не знал того, что там, где ему подносили хлеб соль и строили придел Петра и Павла, было торговое село и ярмарка в Петров день, что придел уже строился давно богачами мужиками села, теми, которые явились к нему, а что девять десятых мужиков этого села были в величайшем разорении.
Он не знал, что вследствие того, что перестали по его приказу посылать ребятниц женщин с грудными детьми на барщину, эти самые ребятницы тем труднейшую работу несли на своей половине. Он не знал, что священник, встретивший его с крестом, отягощал мужиков своими поборами, и что собранные к нему ученики со слезами были отдаваемы ему, и за большие деньги были откупаемы родителями. Он не знал, что каменные, по плану, здания воздвигались своими рабочими и увеличили барщину крестьян, уменьшенную только на бумаге. Он не знал, что там, где управляющий указывал ему по книге на уменьшение по его воле оброка на одну треть, была наполовину прибавлена барщинная повинность. И потому Пьер был восхищен своим путешествием по именьям, и вполне возвратился к тому филантропическому настроению, в котором он выехал из Петербурга, и писал восторженные письма своему наставнику брату, как он называл великого мастера. «Как легко, как мало усилия нужно, чтобы сделать так много добра, думал Пьер, и как мало мы об этом заботимся!» Он счастлив был выказываемой ему благодарностью, но стыдился, принимая ее.
Эта благодарность напоминала ему, на сколько он еще больше бы был в состоянии сделать для этих простых, добрых людей. Главноуправляющий, весьма глупый и хитрый человек, совершенно понимая умного и наивного графа, и играя им, как игрушкой, увидав действие, произведенное на Пьера приготовленными приемами, решительнее обратился к нему с доводами о невозможности и, главное, ненужности освобождения крестьян, которые и без того были совершенно счастливы. Пьер втайне своей души соглашался с управляющим в том, что трудно было представить себе людей, более счастливых, и что Бог знает, что ожидало их на воле; но Пьер, хотя и неохотно, настаивал на том, что он считал справедливым. Управляющий обещал употребить все силы для исполнения воли графа, ясно понимая, что граф никогда не будет в состоянии поверить его не только в том, употреблены ли все меры для продажи лесов и имений, для выкупа из Совета, но и никогда вероятно не спросит и не узнает о том, как построенные здания стоят пустыми и крестьяне продолжают давать работой и деньгами всё то, что они дают у других, т.
е. всё, что они могут давать. В самом счастливом состоянии духа возвращаясь из своего южного путешествия, Пьер исполнил свое давнишнее намерение заехать к своему другу Болконскому, которого он не видал два года. Богучарово лежало в некрасивой, плоской местности, покрытой полями и срубленными и несрубленными еловыми и березовыми лесами. Барский двор находился на конце прямой, по большой дороге расположенной деревни, за вновь вырытым, полно налитым прудом, с необросшими еще травой берегами, в середине молодого леса, между которым стояло несколько больших сосен. Барский двор состоял из гумна, надворных построек, конюшень, бани, флигеля и большого каменного дома с полукруглым фронтоном, который еще строился. Вокруг дома был рассажен молодой сад. Ограды и ворота были прочные и новые; под навесом стояли две пожарные трубы и бочка, выкрашенная зеленой краской; дороги были прямые, мосты были крепкие с перилами. На всем лежал отпечаток аккуратности и хозяйственности. Встретившиеся дворовые, на вопрос, где живет князь, указали на небольшой, новый флигелек, стоящий у самого края пруда.
Старый дядька князя Андрея, Антон, высадил Пьера из коляски, сказал, что князь дома, и проводил его в чистую, маленькую прихожую. Пьера поразила скромность маленького, хотя и чистенького домика после тех блестящих условий, в которых последний раз он видел своего друга в Петербурге. Он поспешно вошел в пахнущую еще сосной, не отштукатуренную, маленькую залу и хотел итти дальше, но Антон на цыпочках пробежал вперед и постучался в дверь. – Ну, что там? – послышался резкий, неприятный голос. – Гость, – отвечал Антон. – Проси подождать, – и послышался отодвинутый стул. Пьер быстрыми шагами подошел к двери и столкнулся лицом к лицу с выходившим к нему, нахмуренным и постаревшим, князем Андреем. Пьер обнял его и, подняв очки, целовал его в щеки и близко смотрел на него. – Вот не ждал, очень рад, – сказал князь Андрей. Пьер ничего не говорил; он удивленно, не спуская глаз, смотрел на своего друга. Его поразила происшедшая перемена в князе Андрее. Слова были ласковы, улыбка была на губах и лице князя Андрея, но взгляд был потухший, мертвый, которому, несмотря на видимое желание, князь Андрей не мог придать радостного и веселого блеска.
Не то, что похудел, побледнел, возмужал его друг; но взгляд этот и морщинка на лбу, выражавшие долгое сосредоточение на чем то одном, поражали и отчуждали Пьера, пока он не привык к ним. При свидании после долгой разлуки, как это всегда бывает, разговор долго не мог остановиться; они спрашивали и отвечали коротко о таких вещах, о которых они сами знали, что надо было говорить долго. Наконец разговор стал понемногу останавливаться на прежде отрывочно сказанном, на вопросах о прошедшей жизни, о планах на будущее, о путешествии Пьера, о его занятиях, о войне и т. д. Та сосредоточенность и убитость, которую заметил Пьер во взгляде князя Андрея, теперь выражалась еще сильнее в улыбке, с которою он слушал Пьера, в особенности тогда, когда Пьер говорил с одушевлением радости о прошедшем или будущем. Как будто князь Андрей и желал бы, но не мог принимать участия в том, что он говорил. Пьер начинал чувствовать, что перед князем Андреем восторженность, мечты, надежды на счастие и на добро не приличны.
Ему совестно было высказывать все свои новые, масонские мысли, в особенности подновленные и возбужденные в нем его последним путешествием. Он сдерживал себя, боялся быть наивным; вместе с тем ему неудержимо хотелось поскорей показать своему другу, что он был теперь совсем другой, лучший Пьер, чем тот, который был в Петербурге. – Я не могу вам сказать, как много я пережил за это время. Я сам бы не узнал себя. – Да, много, много мы изменились с тех пор, – сказал князь Андрей. – Ну а вы? – спрашивал Пьер, – какие ваши планы? – Планы? – иронически повторил князь Андрей. – Мои планы? – повторил он, как бы удивляясь значению такого слова. – Да вот видишь, строюсь, хочу к будущему году переехать совсем… Пьер молча, пристально вглядывался в состаревшееся лицо (князя) Андрея. – Нет, я спрашиваю, – сказал Пьер, – но князь Андрей перебил его: – Да что про меня говорить…. расскажи же, расскажи про свое путешествие, про всё, что ты там наделал в своих именьях? Пьер стал рассказывать о том, что он сделал в своих имениях, стараясь как можно более скрыть свое участие в улучшениях, сделанных им.
Князь Андрей несколько раз подсказывал Пьеру вперед то, что он рассказывал, как будто всё то, что сделал Пьер, была давно известная история, и слушал не только не с интересом, но даже как будто стыдясь за то, что рассказывал Пьер. Пьеру стало неловко и даже тяжело в обществе своего друга. Он замолчал. – А вот что, душа моя, – сказал князь Андрей, которому очевидно было тоже тяжело и стеснительно с гостем, – я здесь на биваках, и приехал только посмотреть. Я нынче еду опять к сестре. Я тебя познакомлю с ними. Да ты, кажется, знаком, – сказал он, очевидно занимая гостя, с которым он не чувствовал теперь ничего общего. – Мы поедем после обеда. А теперь хочешь посмотреть мою усадьбу? – Они вышли и проходили до обеда, разговаривая о политических новостях и общих знакомых, как люди мало близкие друг к другу. С некоторым оживлением и интересом князь Андрей говорил только об устраиваемой им новой усадьбе и постройке, но и тут в середине разговора, на подмостках, когда князь Андрей описывал Пьеру будущее расположение дома, он вдруг остановился.
– Впрочем тут нет ничего интересного, пойдем обедать и поедем. – За обедом зашел разговор о женитьбе Пьера. – Я очень удивился, когда услышал об этом, – сказал князь Андрей. Пьер покраснел так же, как он краснел всегда при этом, и торопливо сказал: – Я вам расскажу когда нибудь, как это всё случилось. Но вы знаете, что всё это кончено и навсегда. – Навсегда? – сказал князь Андрей. – Навсегда ничего не бывает. – Но вы знаете, как это всё кончилось? Слышали про дуэль? – Да, ты прошел и через это. – Одно, за что я благодарю Бога, это за то, что я не убил этого человека, – сказал Пьер. – Отчего же? – сказал князь Андрей. – Убить злую собаку даже очень хорошо. – Нет, убить человека не хорошо, несправедливо… – Отчего же несправедливо? – повторил князь Андрей; то, что справедливо и несправедливо – не дано судить людям. Люди вечно заблуждались и будут заблуждаться, и ни в чем больше, как в том, что они считают справедливым и несправедливым. – Несправедливо то, что есть зло для другого человека, – сказал Пьер, с удовольствием чувствуя, что в первый раз со времени его приезда князь Андрей оживлялся и начинал говорить и хотел высказать всё то, что сделало его таким, каким он был теперь.
– А кто тебе сказал, что такое зло для другого человека? – спросил он. – Зло? Зло? – сказал Пьер, – мы все знаем, что такое зло для себя. – Да мы знаем, но то зло, которое я знаю для себя, я не могу сделать другому человеку, – всё более и более оживляясь говорил князь Андрей, видимо желая высказать Пьеру свой новый взгляд на вещи. Он говорил по французски. Je ne connais l dans la vie que deux maux bien reels: c’est le remord et la maladie. II n’est de bien que l’absence de ces maux. [Я знаю в жизни только два настоящих несчастья: это угрызение совести и болезнь. И единственное благо есть отсутствие этих зол.] Жить для себя, избегая только этих двух зол: вот вся моя мудрость теперь. – А любовь к ближнему, а самопожертвование? – заговорил Пьер. – Нет, я с вами не могу согласиться! Жить только так, чтобы не делать зла, чтоб не раскаиваться? этого мало. Я жил так, я жил для себя и погубил свою жизнь. И только теперь, когда я живу, по крайней мере, стараюсь (из скромности поправился Пьер) жить для других, только теперь я понял всё счастие жизни.
Нет я не соглашусь с вами, да и вы не думаете того, что вы говорите. Князь Андрей молча глядел на Пьера и насмешливо улыбался. – Вот увидишь сестру, княжну Марью. С ней вы сойдетесь, – сказал он. – Может быть, ты прав для себя, – продолжал он, помолчав немного; – но каждый живет по своему: ты жил для себя и говоришь, что этим чуть не погубил свою жизнь, а узнал счастие только тогда, когда стал жить для других. А я испытал противуположное. Я жил для славы. (Ведь что же слава? та же любовь к другим, желание сделать для них что нибудь, желание их похвалы.) Так я жил для других, и не почти, а совсем погубил свою жизнь. И с тех пор стал спокойнее, как живу для одного себя.
Химические свойства
Изопропилпропионат хорошо растворяется в эфирах и хлороформах, воде, а также в жидкостях, которые содержат в своём составе спирт. C3H8OH не вступает в химическую реакцию с соляными растворами. При правильном применении изопропен помогает быстро растворить этилцеллюлозу, материалы из резины, масла. Изопропиловый спирт можно выделить из водного раствора, добавив немного поваренной соли, что и является ключевым отличием от метанола и этанола.
Изопропанол обладает всеми свойствами вторичных спиртов, образует сложные и простые эфиры. Представителями ряда галогенов может быть вытеснена гидроксильная группа. В сочетании с ароматическими соединениями изопропен конденсируется с последующим образованием производных, например изопропилтолуол, изопропилбензол. В изопропаноле хорошо растворяются алкалоиды, эфирные масла.
При дегидрировании органическое соединение превращается в ацетон. C3H8OH реагирует с сильными окислителями, агрессивен в отношении некоторых разновидностей пластика. Часто изопропанол путают с изопропилхлоридом, который образуется из пропилена и хлороводорода, но это разные химические вещества. В лабораторных условиях используют пентиловый эфир (HCOO (Ch3)4Ch4), а также диизопропилкарбинол, чтобы получить нужную реакцию.
Применение в разных сферах
Изопропиловый спирт применяется для получения огромного количества химических веществ: ацетона, пероксида водорода, при производстве косметики, бытовой химии, средств для дезинфекции. Учитывая то, что этанол особенно интенсивно регулируется законодательством, его использование в какой-то степени невыгодно, в то время как изопропанол является полноценным его заменителем.
В промышленности изопропанол (формула которого C3H8O) используется при токарных, фрезерных и других работах. Если его совместно использовать с маслом, эффективность труда значительно увеличивается. Используется изопропиловый спирт и при испытании лекарственных средств.
70-процентный спирт на основе изопропила используется в медицине в качестве антисептического средства. Некоторые водители добавляют изопропиловый спирт в автомобиль, но у такого подхода есть множество противников.
Свойства вещества
Изопропил, формула которого выглядит так — C3H8O, имеет такие свойства:
- Образует простые и сложные эфиры.
- Гидроксильная группа может вытесняться галогенами.
- В процессе дегидрирования превращается в ацетон.
- Вступает в реакцию с сильными окислителями.
- В изопропилене хорошо растворяется множество химических соединений. Благодаря этому свойству его можно использовать в качестве заменителя этанола в парфюмерии. Он даже способен растворять некоторые виды пластмасс и резины.
- Запах более резкий, чем у этанола.
- Температура замерзания изопропилового спирта — -89 градусов.
- Плотность — 786 кг/м³.
- Температура кипения — 82,6 градусов.
- Молярная масса — 60,1 г/моль.
- Температура вспышки — 12 градусов.
Крем для ног против трещин на пятках Cracked Heel Cream из Вьетнама
Крем Nut Got Chan эффективно ухаживает за вашими ногами, предотвращая появление трещин на пятках. Передовая формула, включающая экстракты лекарственных трав, масла, обеспечивает высокий уровень увлажнения кожи ног. При этом основное действие Cracked Heel Cream для пяток способно уменьшить ощущение жжения, сухости кожи ног, особенно, если трещины уже появились.
Состав крема для ног против трещин на пятках
- Вода;
- Вазелин;
- Масло семян калофиллума;
- Цетеариловый спирт;
- Изопропилпропионат;
- Ланолин;
- Цетеарет-25;
- Цетеарет-2;
- Натрия акрилат;
- Минеральное масло;
- Эмульгатор;
- Ароматизатор.
Главным ингредиентом, действие которого обеспечивает регенерирующий и защитный эффект, является масло семян калофиллума. Благодаря своему растительному происхождению и насыщенности, оно обеспечивает полноценное питание и заживление треснувших пяток, тем самым бережно ухаживая за красотой и здоровьем ваших ног.
При появлении такого неприятного заболевания, как грибок ногтей, рекомендуется применение вьетнамской мази Tomax Genta.
Фармакологическое действие
Состав крема для пяток разработан специально для предотвращения образования трещин на пятках и их заживления. Проблема недостаточного питания кожи и ее увлажнения знакома многим женщинам и мужчинам – вредное воздействие воды, постоянное ношение жесткой обуви и прочие негативные факторы способствуют этому.
Фармакологическое действие крема создает благоприятные условия для улучшения кровообращения, увлажнения, снятия воспалительных процессов, уменьшения болевого синдрома.
Инструкция по применению Cracked Heel Cream
Крем для ног против трещин на пятках рекомендовано применять регулярно после приема ванны или душа, перед выходом на улицу в профилактических целях. В случае появления трещин на пятках, крем рекомендовано наносить Nut Got Chan чаще (2-3 раза в день), обильно смазывая и аккуратно втирая в поврежденные участки.
Вьетнамское косметическое средство должно храниться в сухом, защищенном от влаги месте.
Не рекомендовано для применения детьми младше 10 лет без присмотра родителей.
Избегайте попадания крема против трещин в глаза.
Показания к применению
Основными симптомами, при которых рекомендовано применение крема для ног, являются сухость кожи, склонность к появлению трещин, недостаточное кровообращение в нижних конечностях.
Противопоказания
Крем для пяток Nut Got Chan протестирован дерматологами, не содержит стероидов и парабенов, что делает его безопасным для применения. Произведено во Вьетнаме при строгом контроле качества. Возможны индивидуальные аллергические реакции, рекомендуется предварительно протестировать на небольшом участке кожи.
Приобрести крем для ног против трещин на пятках Cracked Heel Cream можно в нашем интернет магазине из Вьетнама Cobratoxan. com
Олимпиадные задания по химии (школьный уровень) 10 класс
Школьный этап Всероссийской олимпиады по химии
2020-2021 учебный год
Задания 10 класса (максимальный балл-24)
Длительность теоретического тура не более одного астрономического часа.
Задание 1
Укажите букву правильного ответа. За каждый правильный ответ 1 балл.
1. Черное вещество А при обработке перекисью водорода становится белым веществом Б.Этими веществами могут быть:
а) FeS и FeS2 б) PbS и PbSO4
в) CuS и CuSO4 г) BaS и BaSO4
2. Пары алкана имеют плотность по воздуху 3,45. Формула этого углеводорода:
а) С7Н16 б) С8Н18
в) С9Н20 г) С10Н22
3. Соединение, обуславливающее позеленение бронзовых памятников, это:
а) CuCO3·SnCO3 б) Cu(OH)2
в) Cu2(OH)2CO3 г) Sn(OH)CO3
4. Алюминий в промышленности получают:
а) электролизом расплава Al2O3
б) восстановлением Al2O3 углем при нагревании
в) восстановлением Al2O3 водородом при нагревании
г) электролизом раствора хлорида алюминия при пониженной силе тока
5. Алкан содержит 20 связей C−C в молекуле. Определите формулу этого алкана:
а) С19Н40 б) С20Н42
в) С21Н44 г) С22Н46
6. Карбонат калия не реагирует c:
а) хлоридом алюминия б) хлоридом магния
в) аммиаком г) углекислым газом
7. Российской композитор и химик, автор оперы «Князь Игорь» – это:
а) Римский-Корсаков б) Чайковский
в) Вагнер г) Бородин
8. Химик из вопроса №7 открыл именную реакцию получения галогеналканов:
Какой органический продукт получится в ходе такой реакции между йодом и серебряной
солью пропионовой кислоты:
а) Ch4I б) C2H5I в) C3H7I г) C4H9I
9. Сколько монохлорпроизводных образует 3-этилгептан?
а) 7 б) 8 в) 9 г) 10
10. Какое из следующих веществ не может содержать двойных связей?
а) C4H6 б) С5Н10 в) С6Н14 г) С3Н10
Задание 2. При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных. Максимальное количество баллов, которое можно набрать – 4 (по 2 балла за каждое тестовое задание).
1. В порядке усиления неметаллических свойств расположены химические элементы следующих рядов:
1) N → С → О
2) Те → Se → S
3) Mg → Al → S
4) N → P → As
5) Si → В → Be
2. Атомы кислорода содержат молекулы
1) метана
2) ацетилена
3) этилового спирта
4) этана
5) уксусной кислоты
Задание 3.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Максимальный балл 10 (за каждое правильно решенное уравнение 2 балла).
NaOH(спирт),t KMnO4, H2SO4,t
1-хлорбутан————— Х1 ———————- пропионовая кислота———
NaOH(водн),t NaOH(тв), сплав
изопропилпропионат —————- Х2 ———————— Х3
При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических веществ.
Макромономер для получения добавки к цементу, способ его получения, добавка к цементу, включающая поликарбоксильный сополимер, полученный из макромономера и слоистого двойного гидроксида, и способ получения добавки к цементу
Область техники, к которой относится изобретение
Концепция изобретения относится к макромономеру для получения добавки к цементу, способу его получения, добавке к цементу, включающей сополимер на основе поликарбоновой кислоты, полученной из макромономера и слоистого двойного гидроксида, а также способу его получения. Более конкретно идея изобретения относится к макромономеру, используемому для получения добавки к цементу, имеющей подходящую диспергируемость и удобоукладываемость, и к способу его получения. Кроме того, предлагаемая концепция относится к добавке к цементу, включающей сополимер на основе поликарбоновой кислоты, полученной из макромономера и слоистого двойного гидроксида, и к способу его получения.
Уровень техники
Добавки к цементу представляют материал добавленный к бетону при смешивании цемента, заполнителей, воды и т.п. для обеспечения определенных характеристик. Добавки к цементу классифицируются на минеральные добавки и химические добавки и химические добавки главным образом классифицируются на воздухововлекающие (АЕ) добавки, водопонижающие добавки и высокоэффективные водопонижающие добавки.
Традиционно продукты конденсации на основе меламина или на основе нафталина в основном используются в качестве высокоэффективных водопонижающих добавок. Однако, поскольку добавки на основе поликарбоновой кислоты (РСА) были разработаны в 1990-х годах, использование добавок на основе РСА увеличивается благодаря превосходной диспергируемости, получаемой даже при использовании меньшего количества, чем обычных водопонижающих добавок на основе нафталина, отличная удобоукладываемость, даже с высокой степенью снижения содержания воды, и высокая способность модификации обеспечивают добавки на основе РСА, формируемые в различных видах, при контроле их молекулярных структур.
Добавки на основе РСА могут образовывать трехмерную молекулярную структуру за счет полиэтиленоксидной боковой цепи, содержащегося в структуре полимера, и вызываемого таким образом отталкивания из-за пространственных затруднений, диспергируют цементные частиц, флюидизируя тем самым цементный раствор. Однако диспергируемость частиц цемента уменьшается со временем из-за вторичной агрегации частиц цемента, снижения отталкивания и т.п., тем самым ухудшая удобоукладываемость. Чтобы решить эту проблему, когда удобоукладываемость добавки на основе РСА улучшается путем модификации молекулярной структуры полимера, диспергируемость может быть значительно снижена. Напротив, когда диспергируемость добавки на основе РСА, которая остается неудовлетворительной, улучшается, ее удобоукладываемость может быть значительно снижена.
Как описано выше, поскольку диспергируемость и удобоукладываемость добавки на основе РСА находится в компромиссном соотношении, очень трудно улучшить одновременно и диспергируемость и удобоукладываемость. Таким образом, когда они используются, широко применяется смешивание вместе в соответствующем отношении добавки на основе РСА диспергирующего типа и добавки на основе РСА для сохранения удобоукладываемости, которые получены раздельно.
Между тем, в ходе прибрежного строительства и строительства морских архитектурных сооружений энергично создавались морские бетонные сооружения. Кроме того, существует необходимость в использовании промытого песка (морской песок), грунтового песка и т.п., а также речного песка в достаточном количестве для получения заполнителей. Однако при строительстве морских бетонных сооружений и использовании промытого песка, хлорид-ионы проникают в бетонные конструкции, вызывая тем самым коррозию железобетонных конструкций.
Добавки на основе РСА, нафталина и меламина, которые обычно используют в качестве добавки к цементу, на сегодняшний день не подходят для предотвращения коррозии бетонных конструкций из-за недостаточной коррозионной стойкости. Кроме того, хотя был предложен способ добавления неорганических антикоррозионных средств в состав бетонной смеси, неорганические антикоррозийные средства ухудшают удобоукладываемость бетона или выделяют газ после заливки бетона, ухудшая тем самым структуру бетона.
Соответственно патент Кореи №1195825 раскрывает способ получения добавки к цементу путем смешивания сополимера на основе полиуретана и двойного слоистого гидроксида и этот способ обеспечивает значительную коррозионную стойкость. Однако процесс изготовления этой добавки к цементу включает получение уретанового соединения по реакции присоединения между производным диизоцианата и диола, получение ненасыщенного (мет)полиоксиалкиленового уретанового соединения по реакции между уретановым соединением и ненасыщенной органической кислотой или ненасыщенным спиртом и получение полиуретанового сополимера путем полимеризации ненасыщенного (мет)полиоксиалкиленового уретанового соединения с ненасыщенным анионным органическим мономером. Затем полиуретановый сополимер смешивают со слоистым двойным гидроксидом. Таким образом, процесс изготовления добавки к цементу включает несколько сложных стадий, большинство из которых требуют жестких реакционных условий, таких как атмосфера азота, увеличивая тем самым стоимость изготовления. Кроме того, хотя добавка к цементу имеет высокую коррозионную стойкость, ее диспергируемость и удобоукладываемость недостаточны и, таким образом, существует необходимость улучшения этих свойств.
Раскрытие изобретения
Техническая проблема
Изобретения предлагает мономер для получения добавки к цементу, при этом добавка на основе поликарбоновой кислоты обеспечивает вышеупомянутые и диспергируемость и удобоукладываемость.
Изобретение также относится к способу получения мономера.
Изобретение также предлагает добавку к цементу, которая может быть легко получена и имеет подходящую диспергируемость, удобоукладываемость и коррозионную стойкость.
Изобретение также предлагает способ получения добавки к цементу.
Техническое решение
В соответствии с одним аспектом изобретения предложено соединение макромономера, представленное ниже формулой 1:
Формула 1
R1 представляет атом водорода или метальную группу; R2 является С2-С10 алкиленовой группой или С2-С10 алкениленовой группой, алкиленовая или алкениленовая группа может быть замещена С1-С3-алкильной группой или гидроксильной группой; m представляет целое число 0-5; и n, которое является средним числом молей добавленных оксиэтиленовых групп, является целым числом 2-150.
В соответствии с примерным осуществлением R2 может быть С2-С5 алкиленовой группой или С2-С5 алкениленовой группой, в которой алкиленовая или алкениленовая группа может быть замещена С1-С3-алкильной группой или гидроксильной группой.
В соответствии с другим примерным осуществлением R2 может быть С2-С5 алкиленовой группой, алкиленовая группа может быть замещена С1-С3-алкильной группой или гидроксильной группой.
В соответствии с другим примерным осуществлением, R2 может быть замещен метальной группой или гидроксильной группой.
В соответствии с другим примерным осуществлением, m может быть целым числом 1-3; и n, который является средним число молей добавленных оксиэтиленовых групп, может быть целым числом 7-100.
В соответствии с другим аспектом изобретения, предложен способ получения соединения макромономера для получения добавки к цементу, способ включающий получение соединения макромономера, представленного формулой 1, взаимодействием (а) соединения, представленного формулой 2 ниже с (b) насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной формулой 3, ее ангидридом или их смесью:
Формула 2
где в формуле 2 R1 представляет атом водорода или метальную группу; m представляет целое число 0-5; n, которое является средним числом молей добавленных оксиэтиленовых групп, представляет целое число 2-150; и
Формула 3
где в формуле 3 R2 представляет С2-С10 алкиленовую группу или С2-С10 алкениленовую группу, алкиленовая или алкениленовая группа может быть замещена C1-С3 алкильной группой или гидроксильной группой.
В соответствии с примерным осуществлением компонент (b) может быть ангидридом насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислоты, представленной формулой 3, и реакция компонента (а) с компонентом (b) может быть проведена при перемешивании при температура 55-70°C.
В соответствии с другим осуществлением компонент (b) может быть ангидридом насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной формулой 3, и реакция компонента (а) с компонентом (b) может быть проведена в отсутствие растворителя и добавок в атмосферных условиях при перемешивании при температуре 55-70°C.
В соответствии с другим осуществлением компонент (b) может быть насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной формулой 3, и реакция компонента (а) с компонентом (b) может быть проведена в присутствии ингибитора полимеризации при температуре 75-95°C.
В соответствии с другим осуществлением ингибитор полимеризации может включать, по меньшей мере, один ингибитор полимеризации на основе хинона, ингибитор полимеризации на основе алкилфенола, ингибитор полимеризации на основе амина, ингибитор полимеризации на основе N-оксила и ингибитор полимеризации на основе дитиокарбамата меди.
В соответствии с другим аспектом концепции изобретения предложена добавка к цементу, включающая:
(а) сополимер на основе поликарбоновой кислоты, включающий (а) структурное звено, полученное из соединения макромономера, представленного ниже формулой 1 и (b) структурное звено, полученное из акрилового мономера, представленного ниже формулой 4; и (В) слоистого двойного гидроксида, представленного ниже формулой 5 и имеющего слоистую структуру:
Формула 1
где в формуле 1 R1, R2, m, и n такие, как определены выше;
Формула 4
где в формуле 4, R3 представляет атом водорода или метальную группу; и М1 является -OM2 или -N(M2)2; М2, которые в каждом случае могут быть одинаковыми или различными, представляют атом водорода или С1-С3-алкильную группу; и
Формула 5
где в формуле 5 М2+ является катионом двухвалентного металла; N3+ является катионом трехвалентного металла; А представляет анионные химические группы, ионно-связанные между слоями слоистой структуры гидроксида, и имеет заряд n; x представляет число, которое более 0 и менее 1; и у является положительным числом, которое более 0.
В соответствии с примерным осуществлением в формуле 1 R2 может быть С2-С5 алкиленовой группой или С2-С5 алкениленовой группой.
В соответствии с другим осуществлением в формуле 1 m может быть целым числом 1-3, и n может быть целым числом 7-100.
В соответствии с другим осуществлением структурное звено (b) может включать два или более структурных звена, полученных из двух или более акриловых мономеров, представленных выше формулой 4.
В соответствии с другим осуществлением, по меньшей мере, в одном из двух или более акриловых мономеров, представленных формулой 4, М1 может быть -OM2.
В соответствии с другим осуществлением, два или более акриловых мономера, представленных выше формулой 4, могут включать, по меньшей мере, один акриловый мономер, представленный формулой 4, в которой М1 является -OM2 и, по меньшей мере, один акриловый мономер, представленный формулой 4, в которой М является -N(M2)2.
В соответствии с другим осуществлением мольное отношение структурного звена (а) к структурному звену (b) может быть в диапазоне 10:90-30:70.
В соответствии с другим осуществлением сополимер на основе поликарбоновой кислоты (А) может иметь среднечисловую молекулярную массу (Mw) 5000-300000.
В соответствии с другим осуществлением, М может быть выбран из группы, состоящей из Mg2+, Са2+, Со2+, Cu2+, Ni2+ и Zn2+, N3+ может быть выбран из группы, состоящей из Al3+, Cr3+, Fe3+, Ga3+, In3+, V3+ и Ti3+, и An- может быть выбран из группы, состоящей из NO2—, NO3—, СО32-, ОН—, О2-, SO42-, галогенида, металлата и аниона органической кислоты.
В соответствии с другим осуществлением, количество сополимера на основе поликарбоновой кислоты (А) может быть в диапазоне 40-95% масс, и количество слоистого двойного гидроксида (В) может быть в диапазоне 5-60% масс. относительно общей массы добавки к цементу.
В соответствии с другим аспектом концепции изобретения, предложен способ получения добавки к цементу, способ включающий: (I) получение соединения макромономера, представленного ниже формулой 1, по реакции (a1) соединения, представленного ниже формулой 2, с (а2) насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной ниже формулой 3, ее ангидридом или их смесью; (II) получение (А) сополимера на основе поликарбоновой кислоты по реакции (а) соединения макромономера с (b) акриловым мономером, представленным ниже формулой 4; (III) получение (В) слоистого двойного гидроксида представленного ниже формулой 5, и имеющего слоистую структуру; и (IV) реакцию (а) сополимера на основе поликарбоновой кислоты с (В) слоистым двойным гидроксидом:
Формула 1
Формула 2
Формула 3
Формула 4
Формула 5
где в формулах 1-5 каждый заместитель такой, как определен выше.
В соответствии с примерным осуществлением на стадии (I), компонент (а2) может быть ангидридом насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислоты, представленной формулой 3, и стадия (I) может быть осуществлена в отсутствии растворителя и добавки в атмосферных условиях при перемешивании при температуре 55-70°C.
В соответствии с другим осуществлением на стадии (I) компонент (а2) может быть насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной формулой 3, и стадия (I) может быть осуществлена в присутствии ингибитора полимеризации при перемешивании при температуре 75-95°C
В соответствии с другим осуществлением стадия (II) может быть осуществлена в присутствии инициатора полимеризации и инициатор полимеризации может быть инициатором на основе пероксида.
В соответствии с другим осуществлением стадия (IV) может быть осуществлена при температуре ниже 50°C.
Положительные эффекты
Добавка к цементу с подходящими диспергируемостью и удобоукладываемостью может быть получена с использованием соединения макромономера формулы 1 в соответствии с изобретательским замыслом.
Добавку к цементу по изобретательской концепции получают модификацией сополимера на основе поликарбоновой кислоты, используемого в обычных добавках на основе РСА и смешиванием модифицированного сополимера на основе поликарбоновой кислоты со слоистым двойным гидроксидом, и, таким образом, диспергируемость или удобоукладываемость может быть улучшена при сохранении превосходной коррозионной стойкости. Добавка к цементу является экономичной и эффективной, благодаря простоте и легкости его изготовления.
Описание чертежей
Фиг. 1 является спектром мономера, полученного в соответствии с примером 1;
фиг. 2 является 1Н-ЯМР спектром мономера, полученного в соответствии с примером 2;
фиг. 3 является 1Н-ЯМР спектром мономера, полученного в соответствии с примером 3; и
фиг. 4 является 1Н-ЯМР спектром мономера, полученного в соответствии с примером 4.
Осуществление изобретения
В настоящем описании термины «алкилен» и «алкенилен» могут включать линейный или разветвленный алкилен и линейный или разветвленный алкенилен соответственно.
В настоящем описании выражение «в отсутствие добавки» относится к исключению использования каких-либо добавок, таких как инициатор реакции, и вспомогательный реагент, помимо реагентов, создающих химическую структуру конечного продукта.
В настоящем описании термин «добавки к цементу» относятся, в общем, к любому материалу, который добавляется к цементу, раствору или бетонной композиции для придания ему определенных характеристик.
Далее будет подробно описан мономер для приготовления добавки к цементу в соответствии с осуществлениями идеи изобретения.
Мономер для приготовления добавки к цементу в соответствии с идеей изобретения является соединением, представленным приведенной ниже формулой 1:
Формула 1
В формуле 1, R1 представляет атом водорода или метальную группу, предпочтительно метальную группу.
В формуле 1, R2 является С2-С10 алкиленовой группой или С2-С10 алкениленовой группой, предпочтительно С2-С5 алкиленовой группой или С2-С5 алкениленовой группой, более предпочтительно С2-С3 алкиленовой группой или С2-С3 алкениленовой группой. В частности, R может быть алкиленовой группой, то есть С2-С10 алкиленовой группой, более предпочтительно С2-С5 алкиленовой группой и наиболее предпочтительно С2-С3 алкиленовой группой. При этом алкилен или алкенилен, обозначенный как R2, может быть замещен С1-С3-алкильной группой или гидроксильной группой, предпочтительно метальной группой или гидроксильной группой, более предпочтительно метальной группой и наиболее предпочтительно может быть незамещенным.
В формуле 1, m представляет целое число 0-5, предпочтительно целое число 1-3.
В формуле 1, n, который является средним числом молей добавленных оксиэтиленовых групп, является целым числом 2-150, предпочтительно целым числом 7-100. При n более 150 способность к полимеризации мономеров может быть снижена. При n менее 2 не могут быть достигнуты пространственные затруднения, которые достаточны для диспергирования частиц цемента, и подходящая текучесть.
Далее будет подробно описан способ получения мономера для приготовления добавки к цементу в соответствии с осуществлениями идеи изобретения.
Способ получения мономера для приготовления добавки к цементу в соответствии с идеей изобретения включает получение соединения, представленного выше формулой 1, по реакции (а) соединения, представленного ниже формулой 2 с (b) насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной формулой 3, ее ангидридом или их смесью:
Формула 2
Формула 3
В формулах 2 и 3, R1, R2, m, n такие, как определены выше со ссылкой на указанную выше формулу 1.
Примерами компонента (b) могут быть янтарная кислота, глутаровая кислота, малеиновая кислота, фумаровая кислота, метилглутаровая кислота, яблочная кислота и их ангидриды.
В способе в соответствии с идеей изобретения, когда компонент (b) представляет ангидрид насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислоты, реакция компонента (а) с компонентом (b) может выполняться при перемешивании при температуре 55-70°C. Температура реакции предпочтительно может быть в диапазоне 55-65°C. Реакцию можно проводить в отсутствие растворителя и добавок в атмосферных условиях, и, таким образом, очень экономично и эффективно.
В способе в соответствии с идеей изобретения, когда компонент (b) представляет насыщенную или ненасыщенную дикарбоновую кислоту, реакция компонента (а) с компонентом (b) может быть проведена в присутствии ингибитора полимеризации при перемешивании при температуре 75-95°C. Температура реакции предпочтительно может быть в диапазоне 80-90°C. Стадию реакции можно проводить в присутствии растворителя в атмосферных условиях.
Ингибитор полимеризации может включать следующие ингибиторы полимеризации: ингибитор полимеризации на основе хинона, например, гидрохинон, метоксигидрохинон, бензохинон и р-трет-бутилкатехин; ингибитор полимеризации на основе алкилфенола, например, 2,6-ди-трет-бутилфенол, 2,4-ди-трет-бутилфенол, 2-трет-бутил-4,6-диметилфенол, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенол и 2,4,6-три-трет-бутилфенол; ингибитор полимеризации на основе амина, например, алкилированный дифениламин, N,N’-дифенил-р-фенилендиамин и фенотиазин; ингибитор полимеризации на основе N-оксила, например, 4-гидрокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-N-оксил; и ингибитор полимеризации на основе дитиокарбамата меди, например, диметилдитиокарбамат меди, диэтилдитиокарбамат меди и дибутилдитиокарбамат меди. Они могут быть использованы по отдельности или в комбинации, по меньшей мере, двух видов химических веществ. Среди них предпочтительно могут быть использованы ингибиторы полимеризации на основе хинона и на основе N-оксила, и подходящими могут быть гидрохинон, метоксигидрохинон, бензохинон, р-трет-бутилкатехин, фенотиазин и 4-гидрокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-N-оксил. Количество ингибитора полимеризации может быть соответствующим образом скорректировано в соответствии с типом компонента (а). Однако его количество может быть в диапазоне 0,001-5 частей масс, предпочтительно 0,005-1 частей масс., более предпочтительно 0,01-0,1 частей масс. относительно 100 частей масс. компонента (а), учитывая эффект ингибирования полимеризации, выход, производительность и экономическую эффективность.
В качестве растворителя могут быть использованы следующие растворители по отдельности или в комбинации, по меньшей мере, двух видов химических веществ: ароматический углеводород, например, бензол, толуол и ксилол; алифатический углеводород, например, пентан, гексан, циклогексан и гептан; простой эфир, например, диэтиловый эфир и диизопропиловый эфир; кетон, например, ацетон и метилэтилкетон; полярный растворитель, например, диметилформамид и диметилсульфоксид; галогенированный углеводород, например, хлороформ, метиленхлорид, дихлорэтан, хлорбензол и; диметиловый эфир этиленгликоля, диэтиловый эфир этиленгликоля, дипропиловый эфир этиленгликоля, диметиловый эфир пропиленгликоля, диэтиловый эфир пропиленгликоля, диметиловый эфир диэтиленгликоля, и диэтиловый эфир диэтиленгликоля; ацетат монометилового эфира этиленгликоля, ацетат моноэтилового эфира этиленгликоля, ацетат монопропилового эфира этиленгликоля, ацетат монобутилового эфира этиленгликоля, ацетат монофенилового эфира этиленгликоля, ацетат монометилового эфира диэтиленгликоля, ацетат моноэтилового эфира диэтиленгликоля, ацетат монопропилового эфира диэтиленгликоля, ацетат монобутилового эфира диэтиленгликоля, ацетат монофенилового эфира диэтиленгликоля, ацетат монометилового эфира пропиленгликоля, ацетат моноэтилового эфира дипропиленгликоля. ацетат монопропилового эфира пропиленгликоля, 2-метоксибутилацетат, 3-метоксибутилацетат, 4-метоксибутилацетат, 2-метил-3-метоксибутилацетат, 3-метил-3-метоксибутилацетат, 3-этил-3-метоксибутилацетат, 2-этоксибутилацетат, 4-этоксибутилацетат, 4-пропоксибутилацетат, 2-метоксипентилацетат, 3-метоксипентилацетат, 4-метоксипентилацетат, 2-метил-3-метоксипентилацетат, 3-метил-3-метоксипентилацетат, 3-метил-4-метоксипентилацетат, 4-метил-4-метоксипентилацетат, диметилглутарат, диметилсукцинат и диметиладипат; ацетон, метилэтилкетон, диэтилкетон, метилизобутилкетон, этилизобутилкетон, тетрагидрофуран, циклогексанон, метилпропионат, этилпропионат, пропилпропионат, изопропилпропионат, метил-3-метоксипропионат, этил-3-метоксипропионат, этил-3-этоксипропионат, этил-3-пропоксипропионат, пропил-3-метоксипропионат, изопропил-3-метоксипропионат, метиллактат, этиллактат, пропиллактат, изопропиллактат, бутиллактат, амиллактат, этилэтоксиацетат, этилоксиацетат, метилацетат, этилацетат, пропилацетат, изопропилацетат, бутилацетат, изоамилацетат, метилкарбонат, этилкарбонат, пропилкарбонат, бутилкарбонат, метилпируват, этилпируват, пропилпируват, бутилпируват, метилацетоацетат, этилацетоацетат, бензилметиловый эфир, бензилэтиловый эфир, дигексиловый эфир, бензилацетат, этилбензоат, диэтилоксалат, диэтилмалат и γ-бутиролактон.
Растворитель может быть добавлен в количестве около 5-15% масс., предпочтительно около 10% масс. относительно общей массы реагентов.
Добавки на основе карбоновой кислоты (РСА), оба типа продуктов диспергирующие и сохраняющие удобоукладываемость имеют общие признаки в том, что они получены полимеризацией ненасыщенного мономера, включающего полиоксиалкиленовое звено и ненасыщенный мономер на основе монокарбоновой кислоты. Соединение макромономера, представленное формулой 1 в соответствии с идеей изобретения, является ненасыщенным мономером, включающим полиоксиалкиленовое звено. Соединение макромономера согласно идеи изобретения полимеризуют с ненасыщенным мономером на основе монокарбоновой кислоты для образования сополимера и сополимер используют для формирования добавки к цементу. Ненасыщенный мономер на основе монокарбоновой кислоты и способ полимеризации конкретно не ограничены.
Далее будут описаны подробно (А) сополимер на основе поликарбоновой кислоты, включающий (а) структурное звено, полученное из соединения макромономера и (b) структурное звено, полученное из акрилового мономера; и (В) слоистый двойной гидроксид, включенный в добавку к цементу по изобретению.
Соединение макромономера для формирования структурного звена (а) изобретения является соединением, представленным ниже формулой 1.
Формула 1
В формуле 1 R1 представляет атом водорода или метальную группу, предпочтительно метальную группу.
В формуле 1 R2 является С2-С10 алкиленовой группой или С2-С10 алкениленовой группой, предпочтительно С2-С5 алкиленовой группой или С2-С5 алкениленовой группой, более предпочтительно С2-С3 алкиленовой группой или С2-С3 алкениленовой группой. В частности, R2 может быть алкиленовой группой, то есть С2-С10 алкиленовой группой, более предпочтительно С2-С5 алкиленовой группой и наиболее предпочтительно С2-С3 алкиленовой группой. При этом алкиленовая группа или алкениленовая группа, обозначенная как R2, может быть замещена С1-С3-алкильной группой или гидроксильной группой, предпочтительно метальной группой или гидроксильной группой, более предпочтительно метильной группой и наиболее предпочтительно может быть незамещенной.
В формуле 1, m представляет целое число 0-5, предпочтительно целое число 1-3.
В формуле 1, n, который является средним числом молей добавленных оксиэтиленовых групп, является целым числом 2-150, предпочтительно целым числом 7-100. При n более 150 способность к полимеризации может быть уменьшена, при n менее 2, не может быть получена подходящая текучесть.
Акриловый мономер, используемый для формирования используемого в заявке структурного звена (В), является соединением, представленным ниже формулой 4.
Формула 4
В формуле 4 R3 представляет атом водорода или метальную группу.
В формуле 4, М1 является -OM2 или -N(М2)2, предпочтительно -OM2 или -NH(M2). Здесь М2, которые в каждом случае могут быть одинаковыми или различными, представляет атом водорода или С1-С3-алкильную группу, предпочтительно атом водорода или метальную группу.
Структурное звено (b) может включать два или более структурных звеньев, полученных из двух или более акриловых мономеров, представленных выше формулой 4. Предпочтительно, по меньшей мере, один М1 является -OM2 в двух или более акриловых мономерах, представленных формулой 4. В частности, два или более структурных звеньев (b) могут включать два или более акриловых мономера, представленных формулой 4, в которой М1 является -OM2, или может включать, по меньшей мере, один акриловый мономер, представленный формулой 4, в которой М1 является -OM2 и, по меньшей мере, один акриловый мономер, представленный формулой 4, в которой М1 является -N(M2)2. Например, структурное звено (b) может включать два структурных звена, полученных из двух акриловых мономеров, представленных формулой 4, в которой М1 является -OM2, в котором оба М2 могут быть атомами водорода (в этом случае, R3 представляет атом водорода в одном акриловом мономере и R3 представляет метальную группу в другом акриловом мономере), или один М может быть атомом водорода, а другой М2 может быть С1-С3-алкильной группой. В качестве другого примера, структурное звено (b) может включать два структурных звена, включающих одно структурное звено, полученное из акрилового мономера, представленного формулой 4, в которой М является -OM2 и другое структурное звено, полученное из акрилового мономера, представленного формулой 4, где М1 является -NH(M2).
Когда структурное звено (b) включает два или более структурных звена (b), полученных из двух или более акриловых мономеров, представленных формулой 4, доля в составе каждого из акриловых мономеров не имеет особых ограничений. Однако, например, когда используют два акриловых мономеров, их отношение в составе может составлять 90:10-10:90, предпочтительно 80:20-20:80, более предпочтительно 75:25-25:75 в мольном отношении.
Мольное отношение структурного звена (а) к структурному звену (b) может быть в диапазоне 10:90-30:70, предпочтительно 15:85-25:75.
Среднемассовая молекулярная масса сополимера (А) на основе поликарбоновой кислоты, включающего структурные звенья (а) и (b) в соответствии с изобретательским замыслом, особо не ограничена, но может быть в диапазоне 5000-300000, предпочтительно 7000-100000, более предпочтительно 9000-80000 и наиболее предпочтительно 10000-70000. Когда среднемассовая молекулярная масса находится в пределах указанных диапазонов, добавка к цементу может иметь подходящие диспергируемость и удобоукладываемость.
Добавка к цементу по настоящему изобретению может включать один сополимер (А) на основе поликарбоновой кислоты или в смеси, по меньшей мере, двух из них. Кроме того, добавка к цементу по изобретению может дополнительно включать любой другой известный полимер для добавки к цементу, например, обычный полимер на основе поликарбоновой кислоты, полимер на основе нафталина, полимер на основе меламина и полимер на основе полиуретана в дополнение к сополимеру (А) на основе поликарбоновой кислоты.
Слоистый двойной гидроксид (В), используемый в заявке, является соединением, представленным ниже формулой 5:
Формула 5
В формуле 5, М2+ обозначает катион двухвалентного металла. Например, М2+ может быть выбран из группы, состоящей из Mg2+, Са2+, Со2+, Cu2+, Ni2+ и Zn2+. N3+ является катионом трехвалентного металла. Например, N может быть выбран из группы, состоящей из Al3+, Cr3+, Fe3+, Ga3+, In3+, V3+ и Ti3+. А представляет анионные химические частицы, которые являются ионно-связанными между слоями слоистой структуры слоистого двойного гидроксида и имеют зарядовое число n. Например, Аn- может быть выбран из группы, состоящей из NO2—, NO3—, СО32-, ОН—, О2-, SO42-, галогенида, металлата, и аниона органической кислоты, предпочтительно NO2-. X больше 0, но менее 1, и у является положительным числом, которое больше 0.
Слоистый двойной гидроксид (В) может иметь расстояние между слоями около 7-9Å и размер около 300-500 нм.
Кроме того, в добавке к цементу в соответствии с изобретением сополимер на основе поликарбоновой кислоты (А) и слоистый двойной гидроксид (В) могут быть использованы в количестве 40-95% масс. и 5-60% масс. относительно общей массы добавки к цементу. Когда количество слоистого двойного гидроксида (b) составляет 60% масс. или менее, добавка к цементу может иметь подходящие диспергируемость и удобоукладываемость. Между тем, для предотвращения разделения фаз сополимера (А) на основе поликарбоновой кислоты и слоистого двойного гидроксида (В) слоистый двойной гидроксид (В) может быть добавлен в количестве 50% масс. или менее. Соответственно, сополимер на основе поликарбоновой кислоты (А) и слоистый двойной гидроксид (В) могут быть включены в количестве 50-95% масс, и 5-50% масс, предпочтительно 50-90% масс. и 10-50% масс. относительно общей массы добавки к цементу. Если происходит разделение фаз между сополимером (А) на основе поликарбоновой кислоты и слоистым двойным гидроксидом (В), разделение фаз может быть устранено перемешиванием во время или после добавления добавки к цементу в состав бетона.
Способ получения добавки к цементу в соответствии с изобретением включает следующие стадии:
(I) получения соединения макромономера, представленного выше формулой 1, по реакции (a1) соединения, представленного ниже формулой 2, с (а2) насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, представленной ниже формулы 3, ее ангидридом или их смесью;
(II) получения сополимера (А) на основе поликарбоновой кислоты по реакции (а) соединения макромономера с акриловым мономером (b), представленным выше формулой 4;
(III) получения слоистого двойного гидроксида (В), представленного формулой 5, и имеющего слоистую структуру; и
(IV) взаимодействия (А) сополимера на основе поликарбоновой кислоты с (В) слоистым двойным гидроксидом:
Формула 1
Формула 2
Формула 3
В формулах 1 и 2, R1, R2, m и n такие, как определены выше со ссылкой на указанную выше формулу 1.
На стадии (I), примеры компонента (а2) могут включать янтарную кислоту, глутаровую кислоту, малеиновую кислоту, фумаровую кислоту, метилглутаровую кислоту, яблочную кислоту и их ангидриды. Компонент (а2) может быть использован в количестве около 1 эквивалента (экв.) относительно компонента (a1).
На стадии (I), когда компонент (а2) является ангидридом насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, стадия (I), может выполняться при перемешивании при температуре 55-70°C. Температура реакции может предпочтительно составлять 55-65°C. Стадия (I) может быть выполнена в отсутствие растворителя и добавки в атмосферных условиях и при этом экономично и эффективно.
На стадии (I), когда компонент (а2) является насыщенной или ненасыщенной дикарбоновой кислотой, стадия (I) может быть выполнена при перемешивании в присутствии ингибитора полимеризации при температуре 75-95°C. Температура реакции может предпочтительно составлять 80-90°C. Стадия (I) может быть выполнена в присутствии растворителя в атмосферных условиях.
Примеры ингибитора полимеризации могут включать следующие: ингибитор полимеризации на основе хинона, например, гидрохинон, метоксигидрохинон, бензохинон и р-трет-бутилкатехин; ингибитор полимеризации на основе алкилфенола, например, 2,6-ди-трет-бутилфенол, 2,4-ди-трет-бутилфенол, 2-трет-бутил-4,6-диметилфенол, 2,6-ди-трет-бутил-4-метилфенол и 2,4,6-три-трет-бутилфенол; ингибитор полимеризации на основе амина, например, алкилированный дифениламин, N,N’-дифенил-р-фенилендиамин и фенотиазин; ингибитор полимеризации на основе N-оксила, например, 4-гидрокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-N-оксил; и ингибитор полимеризации на основе дитиокарбамата меди, например, диметилдитиокарбамат меди, диэтилдитиокарбамат меди и дибутилдитиокарбамат меди. Они могут быть использованы по отдельности или в комбинации, по меньшей мере, двух видов химических веществ. Среди них предпочтительно могут быть использованы ингибиторы полимеризации на основе хинона и на основе N-оксила, и подходящими могут быть гидрохинон, метоксигидрохинон, бензохинон, р-трет-бутилкатехин, фенотиазин и 4-гидрокси-2,2,6,6-тетраметилпиперидин-К-оксил. Количество ингибитора полимеризации может быть соответствующим образом скорректировано в соответствии с типами компонентов (a1) и может быть в диапазоне предпочтительно 0,001-5 частей масс., предпочтительно 0,005-1 частей масс., более предпочтительно 0,01-0,1 частей масс. относительно 100 частей масс. компонента (a1), учитывая эффект ингибирования полимеризации, выход, производительность и эффективность затрат.
Когда растворитель используют на стадии (I), растворитель может быть, но не ограничивается, водой, ароматическим или алифатическим углеводородом, таким как бензол, толуол, ксилол, циклогексан и н-гексан, соединением на основе эфира, таким как тетрагидрофуран и диоксан, соединением на основе кетона, таким как ацетон и метилэтилкетон, спиртом, таким как метиловый спирт, этиловый спирт и изопропиловый спирт, этилацетатом, диметилформамидом, хлороформом и метиленхлоридом. Растворитель может быть использован отдельно или в комбинации, по меньшей мере, двух видов химических веществ. Хотя количество растворителя особенно не ограничено, пока его достаточно для реакции, растворитель может быть добавлен в количестве около 5 -15% масс., предпочтительно около 10% масс. относительно общей массу реагентов.
На стадии (II), соединение макромономера (а) и акриловый мономер (b) могут быть использованы в тех же количествах, что описаны выше со ссылкой на добавки к цементу.
Стадия (II) может быть выполнена в атмосферных условиях. Таким образом, поскольку строгие условия, такие как атмосфера азота не требуется, это эффективно и экономично.
Кроме того, на стадии (II) молено использовать воду в качестве растворителя, и количество растворителя может быть определено так, чтобы водный раствор, содержащий все реагенты, включая соединение макромономера (а) и акриловый мономер (b) имел концентрацию 50%.
Кроме того, стадия (II) может быть выполнена в присутствии инициатора полимеризации. При необходимости любой другой дополнительный компонент, например, агент передачи цепи, может быть дополнительно введен в реакцию.
Инициатор полимеризации может быть любым известным инициатором полимеризации, например, персульфатное соединение, такое как персульфат аммония, персульфат натрия, персульфат калия; пероксид водорода; азосоединение, такое как гидрохлорид азобис-2-метилпропионамидина и азоизобутиронитрил; и пероксидное соединение, такое как бензоилпероксид, лауроилперокисд, гидропероксид кумола и трет-бутилперокси-амил-2-этилгексаноат, предпочтительно пероксидное соединение. Инициатор полимеризации может быть использован отдельно или в комбинации, по меньшей мере, двух химических соединений в количестве 0,05-2% масс., предпочтительно 0,1-1% масс., относительно общей массы всех реагентов, используемых в реакции стадии (II).
Агент передачи цепи может быть любым известным агентом передачи цепи, например, агент передачи цепи на основе тиола, такой как меркаптоэтанол, тиоглицерин, тиогликолевая кислота, меркаптопропионовая кислота, 2-меркаптопропионовая кислота, 3-меркаптопропионовая кислота, октилтиогликолят, октил-3-меркаптопропионат, 2-меркаптоэтансульфоновая кислота, н-додецилмеркаптан, октилмеркаптан и бутилтиогликолят; галогенид, такой как тетрахлоруглерод, татрабромуглерод, метиленхлорид, бромоформ и бромтрихлорэтан; ненасыщенное углеводородное соединение, такое как димер α-метилстирола, α-терпинен, дипентен и терпинолен; первичный спирт, такой как 2-аминопропан-1-ол; вторичный спирт, такой как изопропанол; фосфористая кислота, фосфорноватистая кислота и их соли; и сульфит, гидросульфит, дитионит, метабисульфит и их соли. Агент передачи цепи может быть использован отдельно или в комбинации, по меньшей мере, двух видов химических веществ в количестве 0,05-2% масс., предпочтительно 0,1-1% масс., относительно общей массы всех реагентов, используемых в реакции стадии (II).
На стадии (II), температура полимеризации и время полимеризации можно соответствующим образом выбрать в соответствии со способами полимеризации и типом инициатора полимеризации и агента передачи цепи. В целом, температура полимеризации может быть в диапазоне 0-180°C, предпочтительно 40-150°C, более предпочтительно 60-120°C. Кроме того, время полимеризации может составлять 0,5-24 часов, предпочтительно 1-12 часов, более предпочтительно 2-10 часов.
По завершению полимеризации на стадии (II) pH можно довести до 2,5-6,5 с помощью соответствующего регулятора pH. Значение pH может быть в диапазоне 4-6, принимая во внимание возможность обработки или диспергируемость полученной добавки к цементу. Регулятор pH может быть гидроксидом одновалентного металла, гидроксидом двухвалентного металла, карбонатом одновалентного металла, карбонатом двухвалентного металла, аммиаком, органическим амином и т. п. Например, может быть использован гидроксид натрия.
Стадию (II) предпочтительно осуществляют таким образом, чтобы степень превращения сополимера (А) на основе поликарбоновой кислоты, полученного на стадии (II), составляло 70% или более, по измерению гель-проникающей хроматографии (ГПХ). Когда степень превращения составляет менее 70%, не может быть достигнута достаточная стойкость к коррозии, за счет ионного обмена между анионом внутри слоистого двойного гидроксида и непрореагировавшим анионом сополимера (А) на основе поликарбоновой кислоты.
На стадии (III) слоистый двойной гидроксид (В) может быть получен с использованием известного способа и обычно синтезируется реакцией замещения между двухвалентным металлом и трехвалентным металлом.
На стадии (IV) сополимер (А) на основе поликарбоновой кислоты и слоистый двойной гидроксид (В) может быть использован в тех же количествах, что описаны выше со ссылкой на добавки к цементу.
Стадия (IV) может быть осуществлена при температуре ниже 50°C. Когда температура 50°C или выше, структура слоистого двойного гидроксида (В) может быть разрушена. Нижний предел температуры синтеза на стадии (IV) особенно не ограничивается, но может составлять 0°C или выше.
Осуществление изобретательской идеи
Далее будут описаны подробно один или более осуществлений идеи изобретения со ссылкой на следующие примеры и сравнительные примеры. Эти примеры и сравнительные примеры не предназначены для ограничения цели и содержание одного или более осуществлений.
Получение мономеров по изобретению
Пример 1
1000 г соединения, представленного формулой СН2=СН-CH2-O-(CH2CH2O)n-OH (среднемассовая молекулярная масса 2400), и 41,7 г янтарного ангидрида добавляют в реактор, снабженный мешалкой и термометром, и реактор медленно нагревают до 60°C. После нагревания до 60°C смесь при атмосферных условиях перемешивают при 90 об/мин в течение 5 часов для получения светло-желтой прозрачной жидкой фазы материала с выходом 95%. 1Н-ЯМР-спектр полученного мономера показан на фиг. 1.
Пример 2
1000 г соединения, представленного формулой СН2=СН-CH2-O-(CH2CH2O)n-OH (имеющего среднемассовую молекулярную массу 2400), и 41,7 г янтарного ангидрида добавляют в реактор, снабженный мешалкой и термометром, и реактор медленно нагревают до 60°C. После нагревания до 60°C смесь при атмосферных условиях перемешивают при 90 об/мин в течение 5 часов для получения прозрачной жидкой фазы материала с выходом 90%. ‘Н-ЯМР-спектр полученного мономера показан на фиг. 2.
Пример 3
1000 г соединения, представленного формулой CH2=C(CH3)-СН2-O-(СН2СН2O)n-OH (имеющего среднемассовую молекулярную массу 2400), и 40,8 г малеинового ангидрида добавляют в реактор, снабженный мешалкой и термометром, и реактор медленно нагревают до 60°C. После нагревания до 60°C смесь при атмосферных условиях перемешивают при 90 об/мин в течение 5 часов для получения прозрачной жидкой фазы материала с выходом 50%. 1Н-ЯМР-спектр полученного мономера показан на фиг. 3.
Пример 4
1000 г соединения, представленного формулой CH2=C(CH3)-СН2-O-(СН2СН2O)n-OH (имеющего среднемассовую молекулярную массу 2400), и 40,8 г малеинового ангидрида добавляют в реактор, снабженный мешалкой и термометром, и реактор медленно нагревают до 60°C.После нагревания до 60°C смесь при атмосферных условиях перемешивают при 90 об/мин в течение 5 часов для получения светло-желтой прозрачной жидкой фазы материала с выходом 50%. 1Н-ЯМР-спектр полученного мономера показан на фиг.4.
Получение добавки к цементу
Пример получения 1
15,3% масс, акриловой кислоты, 13,4% масс, метакриловой кислоты, 0,1% масс. 2-меркаптоэтанола в качестве агента передачи цепи и 1,2% масс. трет-амилперокси-2-этилгексаноата в качестве органического инициатора медленно добавляют по каплям к 70% масс. мономера, полученного в соответствии с примером 1, и смесь перемешивают при 95°C в течение 6 часов. По завершению реакции полученный полимер охлаждают до 60°C и каустическую соду добавляют при атмосферных условиях, чтобы довести pH полученной смеси до 4,5. Полимер получен с выходом 73%, и молекулярный вес (Mw) полимера составляет 44000 (вязкость: 410±30 сПз).
Пример получения 2
Полимер получают так же, как в примере получения 1, за исключением того, что используют мономер, полученный по примеру 2 вместо примера 1, и гидропероксид используют в качестве органического инициатора. Полимер получен с выходом 76% и молекулярный вес (Mw) полимера составляет 50000 (вязкость: 450±30 сПз).
Сравнительный пример получения 1
Полимер так же, как в примере получения 1, за исключением того, что используют соединение, представленное формулой CH2=C(CH3)-CH2-O-(CH2CH2O)n-ОН (имеющее среднемассовую молекулярную массу 2400), вместо мономера, полученного в соответствии с примером 1. Полимерный получен с выходом 79% и молекулярный вес (Mw) полимера составляет 44000 (вязкость: 430±30 сПз). Оценка характеристик бетона
Композиция цемента, имеющую ингредиенты, представленные в таблице 1, получали:
Готовят цемент состава, включающего ингредиенты, перечисленные в таблице 1, и смешивают для приготовления бетона. Бетон заливают в конус для определения подвижности диаметром 20 см и высотой 30 см и конус для определения подвижности размещают вертикально. Диаметр расплыва бетонной смеси на столике для испытания бетонной смеси на осадку конуса измеряют в двух направлениях, и их среднее используют в качестве значения подвижности (мм). Значения подвижности, измеренные на ранней стадии смешения через 30 минут после смешивания и через 60 минут после смешивания, приведены в таблице 2 ниже.
Как показано в таблице 2, когда используют добавки к цементу, полученные в соответствии с примером получения 1 и примером получения 2 с использованием мономеров в соответствии с изобретением, получены бетоны, имеющие улучшенные поддержание подвижности (то есть поддержание удобоукладываемости) и начальную подвижность (т. е. диспергируемость). Таким образом, улучшение и поддержание удобоукладываемости и диспергируемости является неожиданным результатом, так как было известно, что диспергируемость и удобоукладываемость находятся в компромиссном соотношении в добавках к цементу на основе РСА, в которых улучшение одной характеристики вызывает значительное ухудшение другой.
Получение добавки к цементу по изобретению
Пример 5
(1) Получение соединения макромономера, представленного формулой 1
1000 г соединения, представленного формулой СН2=СН-СН2-O-(СН2СН2О)n-ОН (имеющего среднемассовую молекулярную массу 2400), добавляют в реактор, снабженный термометром, и к нему добавляют 1 экв. янтарного ангидрида. Реагенты медленно нагревают до 60°C и перемешивают при атмосферных условиях при около 90 об/мин в течение 5 часов с получением светло-желтой прозрачной жидкой фазы материала с выходом 95%.
(2) Получение сополимера на основе поликарбоновой кислоты
В реактор, снабженный термометром и двумя капельными воронками, нагревают до 95°C. Раствор, полученный смешиванием 760,00 г полученного соединения макромономера 65,72 г акриловой кислоты, 26,17 г метакриловой кислоты и 0,2% масс. 2-меркаптоэтанола в качестве агента передачи цепи (% масс. относительно общей массы соединения макромономера, акриловой кислоты, метакриловой кислоты, 100% масс.) добавляют в одну из капельных воронок и 0,1% масс. трет-амилперокси-2-этилгексаноата в качестве инициатора полимеризации (% масс, относительно общей массы соединения макромономера, акриловой кислоты, метакриловой кислоты, 100% масс.) добавляют в другую капельную воронку. Затем их медленно по каплям добавляют в реактор в течение 6 часов для получения сополимера на основе поликарбоновой кислоты. По завершению полимеризации реактор охлаждали до 60°C, к смеси добавляют каустическую соду для доведения pH смеси до 4,5. Степень превращении сополимера на основе поликарбоновой кислоты составляет 73%, измеренная методом ГПХ, и среднемассовая молекулярная масса составляет 44000. Среднемассовая молекулярная масса получена способом калибровки с использованием стандарта полиэтиленгликоля.
(3) Получение слоистого двойного гидроксида
Mg(NO3)2⋅6h3O0 (0,4 M) и Al(NO3)3⋅9h3O (0,2 М) растворяют в технологической воде и pH раствора доводят до 9-10 водным раствором NaOH, в котором растворен NaNO2 (0,2 М), для получения суспензии слоистого двойного гидроксида металла, сформированной осаждением. Полученную суспензию слоистого двойного гидроксида перемешивают при 100°C в течение 12 часов, непрореагировавшие соли из него удаляют промывкой и полученную смесь высушивают сублимацией для получения слоистого двойного гидроксида. Полученный слоистый двойной гидроксид имеет расстояние между слоями 8Å, размер 350 нм, pH 11,3, и вязкость 180 сП.
(4) Получение добавки к цементу
300 г полученного слоистого двойного гидроксида оставляют в реакторе с рубашкой и перемешивают при атмосферных условиях при температуре около 100 об/мин. При перемешивании к смеси добавляют 1200 г полученного сополимера на основе поликарбоновой кислоты. При этом для отвода тепла нейтрализации сополимер медленно по каплям добавляют в реактор в течение 2 часов и поддерживают температуру реагентов не превышающую 50°C охлаждением циркулирующей водой от внешнего охладителя. Соответственно получают добавку к цементу (Е-1), имеющую pH 5,5 и вязкость 340 сПз в виде светло-желтой темной жидкой фазы материала.
Примеры 6 и 7
Добавки к цементу (Е-2 и Е-3) получают так же, как в примере 5, за исключением того, что акриламид (21,61 г) и метилметакрилат (26,17 г) соответственно используют вместо метакриловой кислоты при получении сополимера на основе поликарбоновой кислоты, как показано в таблице 3 ниже.
Пример 8
Добавки к цементу (Е-4) получают так же, как в примере 5, за исключением того, что соединение макромономера получают с использованием малеинового ангидрида вместо янтарного ангидрида, 65,77 г акриловой кислоты и 26,19 г метакриловой кислоты используют при получении сополимера на основе поликарбоновой кислоты.
Примеры 9 и 10
Добавки к цементу (Е-5 и Е-6) получают так же, как в примере 5, за исключением того, что соединение макромономера получают с использованием малеинового ангидрида вместо янтарного ангидрида и соответственно используют 65,77 г акриловой кислоты и акриламид (21,63 г), и метилметакрилат (26,19 г), вместо метакриловой кислоты, как показано в таблице 3 ниже, при получении сополимера на основе поликарбоновой кислоты.
Сравнительный пример 1
Добавки к цементу (С-1) получают так же, как в примере 5, за исключением того, что полиуретановый сополимер, полученный при использовании соединения ненасыщенного поли(мет)оксиэтиленуретана (производное уретана, количество добавленных молей оксиэтилена: 45) и метакриловой кислоты в мольном отношении 68:32 используют вместо сополимера на основе поликарбоновой кислоты в соответствии с изобретением.
Оценка характеристик
1. Оценка диспергируемости и поддержания удобоукладываемости
Готовят бетон состава, включающего ингредиенты, показанные в таблице 4 ниже.
Готовят композицию бетона, включающую ингредиенты, перечисленные в таблице 4, и смешивают для приготовления бетона. Бетон заливают в конус для определения подвижности диаметром 20 см и высотой 30 см и конус для определения подвижности размещают вертикально. Диаметр расплыва бетонной смеси на столике для испытания бетонной смеси на осадку конуса измеряют в двух направлениях, и их среднее используют в качестве значения подвижности (мм). Значения подвижности, измеренные на ранней стадии смешения и через 30 минут после смешивания приведены в таблице 5 ниже.
Как видно из таблицы 5, было подтверждено, что начальная подвижность (то есть диспергируемость) или поддержание удобоукладываемости (т.е. поддержание удобоукладываемости) могут быть улучшены с помощью добавки к цементу по изобретению. В частности, когда сополимеры на основе поликарбоновой кислоты, включающие структурные звенья, полученные из соединения макромономера, полученного с использованием янтарного ангидрида, были использованы в добавках к цементу (Е-1-Е-3), диспергируемость была значительно улучшена. Когда сополимеры на основе поликарбоновой кислоты, включающие структурные звенья, полученные из макромономера соединения, полученного с использованием малеинового ангидрида, были использованы в добавках к цементу (Е-4-R-6) было значительно улучшено поддержание удобоукладываемости.
2. Оценка коррозионной стойкости
«Ускоренный коррозионный эксперимент с арматурным прутком в бетоне» проводят с использованием добавок к цементу Е-1 и С-1 в соответствии с KS F 2561. Для расчета скорости замедления коррозии обычная добавка на основе поликарбоновой кислоты (название продукта: 300 NX, производитель: Silkroad С & Т) используется в качестве чистого образца, к которой не добавлены антикоррозийные средства.
Во-первых, готовят композицию бетона, включающую ингредиенты, перечисленные в таблице 6:
Приготовленную композицию бетона смешивают для получения бетона и в него помещают арматурные прутки для приготовления образца. Образец помещают в автоклав и выдерживают два раза при 180°C 1,0 МПа в течение 5 часов или более, чтобы ускорить коррозию арматурных прутков. Затем арматурные прутки извлекают из него и измеряют площадь корродированной части и затем рассчитывают замедление скорость коррозии, используя следующее уравнение:
Скорость замедления коррозии (%) = 1 — [площадь коррозии тестируемого образца/площадь коррозии чистого образца]×100
Результаты приведены в таблице 7 ниже.
Как видно из таблицы 7, скорость замедления коррозии для добавки к цементу Е1 по изобретению составляет 95%, которая такая же, как коррозионная стойкость обычной добавки к цементу С-1. Таким образом, было подтверждено, что добавки к цементу по изобретению обладают улучшенной диспергируемостью и поддержанием удобоукладываемости при сохранении превосходной коррозионной стойкости.
В то время как идея изобретения была конкретно показана и описана со ссылкой на его примерные осуществления, должно быть понятно, что возможны различные изменения в форме и деталях без отступления от сущности и объема притязаний прилагаемой формулы изобретения.
Промышленная применимость
Идея изобретения может быть эффективно использована для получения макромономера для приготовления добавки к цементу; и добавка к цементу включает сополимер на основе поликарбоновой кислоты, полученный из макромономера и слоистого двойного гидроксида.
Сборник заданий части С для подготовки к ЕГЭ по химии | Материал по химии (11 класс) по теме:
ЕГЭ. В-17. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + Nh4h3O — Nh5CI + N2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + Na, t Pt, 3000C KMnO4, h3SO4, t
циклопропан — 1-бромпропан ——— Х1 ———— Х2 — толуол ———————— Х3.
С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. В-18. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Nh4 — MnO2 + N2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: hv, Br2
C3H8 ——— X1 — (Ch4)2CHCH(Ch4)2 —
KOH, (спирт.) KMnO4, h3O
— 2-бром-2,3-диметилбутан ——————- Х2 —————- Х3.
С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15 %. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-19. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + CI2 + … — h3SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn Na
1,3-дибромбутан — Х1 — 2-бромбутан —— Х2 —
KMnO4, h3SO4, t
— 1,2-диметилбензол ———————— Х3.
C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая одля бромоводорода в образовавшемся растворе.
С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.
ЕГЭ. В-20. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + h3O.
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р).
Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH (спир.), t KMnO4, h3SO4, t
1-хлорбутан ——————- Х1 ————————————— пропионовая
NaOH (вод.), t NaOH (тв.), сплавл.
кислота — изопропилпропионат ——————- Х2 ————————— Х3.
С4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?
С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.
ЕГЭ. В-21. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + S + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 15000С 2Na, t KMnO4, h3SO4, t
метан ——— Х1 ——— Х2 — бутин-2 ————————- Х3 —-
— хлоруксусная кислота.
C4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода () и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.
ЕГЭ. В-22. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + Nh4 h3O = Nh5CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn Na
1,3-дибромбутан —— Х1 — 2-бромбутан — Х2 –
KMnO4, h3SO4, t
— 1,2-диметилбензол ———————— Х3.
C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.
ЕГЭ. В-23. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Nh4 = MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH, (спир.), t KMnO4, h3SO4, t
1-хлорбутан ———————— Х1 ———————————- пропионовая
NaOH (водн.) NaOH (тв.), сплав.
кислота — изопропилпропионат ——————- Х2 ———————— Х3.
С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. В-24. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + CI2 + … = h3SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 15000С 2Na, t KMnO4, h3SO4, t
метан ———- Х1 ———- Х2 — бутин-2 ————————— X3 —-
— хлоруксусная кислота.
C4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-25. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + h3O.
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: + Na, t Pt, 3000C
циклопропан — 1-бромпропан ——— Х1 ————- Х2 — толуол –
KMnO4, h3SO4, t
———————— Х3.
С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.
ЕГЭ. В-26. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + S + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Br2, hv
С3Н8 ———- Х1 — (СН3)2СНСН(СН3)2 — 2-бром-2,3-диметилбутан –
KOH, (спир.), t KMnO4, h3O
——————— Х2 —————— Х3.
C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводордной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе.
С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого гза, 8,1 г воды и 1,4 азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.
ЕГЭ. В-27. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции:
CI2 + Nh4 h3O — Nh5CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных уравнений реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Br2, t
С3Н8 ——- Х1 — (СН3)2СНСН(СН3)2 — 2-бром-2,3-диметилбутан –
KOH (спир.), t KMnO4, h3O
——————— Х2 —————— Х3.
С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.
ЕГЭ. 2008. В-28.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + h3O
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 15000С 2 Na, t KMnO4, h3SO4, t
метан ———- Х1 ———- Х2 — бутин-2 ————————— Х3 ————
Хлоруксусная кислота.
C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоте (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
С5. При сгорании газообразного органического вещества, несодержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. 2008. В-29.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Nh4 = MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn Na
1,3-дибромбутан —— Х1 — 2-бромбутан ——- Х2 — 1,2-диметил-
KMnO4, h3SO4, t
-бензол ———————— Х3.
С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.
ЕГЭ. 2008. В-30.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + S + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Na, t Pt, 3000C
циклопропан — 1-бромпропан ——— Х1 ————- Х2 — толуол –
KMnO4, h3SO4, t
———————— Х3.
C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-31 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + CI2 + … = h3SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH (cпир), t KMnO4, h3SO4, t
1-хлорбутан —————— Х1 ————————— пропионовая кислота ——
NaOH (вод), t NaOH (тв), сплав.
изопропилпропионат ——————- Х2 ———————- Х3.
С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.
ЕГЭ. В-32. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + Nh4 h3O = Nh5CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: см. задание С3 В-31.
С4. Карбид кальция массой 6,4 г расторили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
ЕГЭ. В-956. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
CI2 + Nh4 h3O = Nh5CI + N2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn Na KMnO4,
1,3-дибромбутан —— Х1 — 2-бутан —— Х2 — 1,2-диметилбензол ————
h3SO4, t
———- Х3.
C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?
С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовалось 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.
ЕГЭ. В-257. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + Nh4 = MnO2 + N2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: оксид марганца (), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH (спир), t KMnO4, h3SO4, t
1-хлорбутан ——————— Х1 ————————— пропионовая кислота —
NaOH (водн), t NaOH (тв), сплав.
изопропилпропионат ——————- Х2 ————————— Х3.
С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.
С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
ЕГЭ. В-258. 2008.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
h3S + CI2 + … = h3SO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущесивить следующие превращения: 15000 С 2Na, t KMnO4, h3SO4, t
метан ———— Х1 ——— Х2 — бутин-2 ————————— Х3 —
— хлоруксусная кислота.
C4. Карбонат бария массой 15 г растворили в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе.
С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
Задания С5
- Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
- Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
- Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
- Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
- Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
- Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
- При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
- При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
- При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
- При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
- Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
- При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
- При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
- При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
- На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.
- При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
- Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.
Задания С5
(решения и ответы)
1. n(возд.) = n(Cnh3n+2)
M(Cnh3n+2) = 14n+2
0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)
n = 4, C4h20
2. M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль
n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль
n(C) = 0,3 моль
m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г
n(h3O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль
n(H) = 0,6 моль
m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г
4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2
Ch3 – простейшая формула
42 / 14 = 3, С3Н6
3. R1 – N – R3
|
R2
Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59
59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)
45 / 3 = 15 Ch4 – все радикалы.
(СН3)3N — триметиламин
4. Сnh3n+1COOH + NaOH = Cnh3n+1COONa + h3O
n(NaOH) = 5 моль/л . 0,025 л = 0,125 моль
n(кислоты) = 0,125 моль
М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль
М(Cnh3n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46
14n + 46 = 88
n = 3, C3H7COOH
5. Cnh3пBr2
Mr(Cnh3Br2) = 160 / 0,8511 = 188
12n + 2n + 160 = 188
n = 2, C2h5Br2 — дибромэтан
6. Cnh3n + Cl2 → Cnh3nCl2
Cnh3n + Br2 → Cnh3nBr2
n(Cnh3nCl2) = n(Cnh3nBr2)
M(Cnh3nCl2) = 14n + 71
M(Cnh3nBr2) = 14n + 160
56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)
n = 3, C3H6
7. R1 – NH – R2
n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль
n(N2) = 0,2моль
n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль
n(C) = 0,4 моль
n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2
Следовательно, атомов С – 2
Ch4 – NH – Ch4 — диметиламин
8. Cnh3n + Cl2 = Cnh3nCl2
n(Cnh3n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль
n(Cnh3nCl2) = 0,03моль
М(Сnh3nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль
12n + 2n + 71 = 113
n = 3, C3H6, Ch4 – CH = Ch3 — пропен
9. NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yh3O
0,5x . 2 = 0,5y x : y = 1 : 2 Nh3 – простейшая формула
М(NxHy) = 16 . 2 г/моль = 32г/моль
32 / 16 = 2, N2h5 – гидразин
2 способ:
М(NxHy) = 16 . 2г/моль = 32 г/моль,
т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2
(14 . 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4), N2h5
10. Cnh3n+1CHO + 2Cu(OH)2 → Cnh3n+1COOH + Cu2O↓ + 2h3O
n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль
n(альдегида) = 0,2 моль
М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль
12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58
14n + 30 = 58
n=2, Ch4 – Ch3 – CHO — пропионовый альдегид
11. Cnh3n + HBr → Cnh3n+1Br
М(Cnh3n+2) + Br2 → Cnh3n+1Br + HBr
M = 29 г/моль . 4,24 = 123г/моль
14n + 81 = 123
n = 3, C3H7Br – бромпропан, C3H6 – пропен
Изомер – циклопропан
12. Сnh3n+ HCl → Cnh3n+1Cl
Cnh3n + HBr → Cnh3n+1Br
n(Cnh3n+1Cl) = n(Cnh3n+1Br)
7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)
n = 3, C3H6 — пропен
13. Сnh3n+2 + Br2 → Cnh3n+1Br + HBr
n(Cnh3n+2) = n(Cnh3n+1Br)
1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)
n = 4, C4h20
14. R – Nh3 + O2 → CO2 + h3O + N2
2R – Nh3 → N2
n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
n(R – Nh3) = 0,2 моль
М(R – Nh3) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль
45 – (14+2) = 29 R – C2H5 C2H5Nh3 – этиламин
15.Сxh3x + 1,5xO2 → xCO2 + xh3O
n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль
0,2 моль Cxh3x – 1,2 моль О2
1 моль Сxh3x – 1,5х моль О2
х = 4, C4H8
16.Cnh3n+1COOH + NaHCO3 → Сnh3n+1COONa + h3O + CO2
n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль
n(Cnh3n+1COOH) = 0,25 моль
М(Cnh3n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль
12n + 2n + 1 + 45 = 102
n = 4, C4H9COOH
17. Cnh3n+1COOH
Mr = 16 . 2 / 0,4324 = 74
12n + 2n + 1 + 45 = 74
14n = 28, n = 2, Ch4 – Ch3 – COOH — пропионовая кислота
- Словарь непонятных терминов.
- Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
- Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
- «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
- Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
- Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
- Фильтрат — это профильтрованный раствор.
- Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
- Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
- Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.
Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.
- Задания С -2 для самостоятельной работы.
- Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
- Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
- Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
- На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
- Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
- Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
- Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
- Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
9.(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
10.(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакции