Формула хлорметан: Формула Хлорметана структурная химическая

Формула Хлорметана структурная химическая

  • Хлорорганическое соединение

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CH3Cl

Химический состав Хлорметана

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
C Углерод 12.011 1 23,8%
H Водород 1.008 3 6%
Cl Хлор 35.453 1 70,2%

Молекулярная масса: 50,488

Хлорметан (метилхлори́д) — органическое вещество, принадлежащее к группе галогеналканов.

Впервые был получен французскими химиками Жаном Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году кипячением смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Аналогичный способ используется и в наши дни. Хлорметан — бесцветный легколетучий газ со сладковатым запахом. Из-за слабого запаха можно легко не заметить токсичной или взрывоопасной концентрации.

Производство

Большая часть хлорметана получается реакцией метанола с хлороводородом, согласно следующей химической реакции:
CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O
Это может быть осуществлено пропусканием хлороводорода через кипящий метанол вместе с хлоридом цинка в качестве катализатора или пропусканием смеси метанола и хлороводорода через окись алюминия при 350 °C. Меньшие количества хлорметана производят нагреванием смеси метана и хлора до 400 °C. Однако этот метод дает смесь с более хлорированными производными метана (дихлорметан, хлороформ, тетрахлорметан) и используется тогда, когда необходимы эти вещества.

Применение

Хлорметан был широкоприменяемым хладагентом. Но такое его применение прекратили из-за токсичности и пожароопасности. Хлорметан был использован для производства добавок к бензину на основе свинца (тетраметилсвинец). Наиболее важное использование хлорметана сейчас в качестве химического полупродукта в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используют в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и очистке бензина. Хлорметан используют как метилирующий или хлорирующий агент в органической химии. Он находит также множество различных применений: удаления жирных загрязнений, следов смол, как ракетное топливо, для получения пенополистирола. Как локальное обезболивающее, как промежуточный продукт при синтезе лекарств, как носитель в низкотемпературной полимеризации, как жидкость для термометрического и термостатического оборудования, в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлорметана оказывает токсическое действие на центральную нервную систему. У пострадавшего возникает сонливость, головокружение, рассеянность, нарушение координации движений, спутанность речи, нарушение дыхания, удушье. При больших концентрациях наступают судороги, параличи и кома. В случае проглатывания может возникнуть тошнота и рвота. Контакт сжиженного метилхлорида с кожей приводит к обморожению. Контакт с глазами может привести к ухудшению зрения. Хроническое воздействие хлорметана вызывает тератогенный эффект.

Хлорметан

Артикул: 74-87-3

по запросу

Производитель: Не указано

Вы нашли, что искали? Если вам нужна помощь, пожалуйста, свяжитесь с нами:
8-985-231-84-76, mail@himreakt. ru

Основное описание

Идентификация
Химические и физические свойства
Риски, безопасность и условия использования
Классификация химических реактивов

Смотрите также

Форма запроса

Чтобы купить хлорметан, отправьте запрос

Контактные данные

Контактное лицо:

Телефон:

Email:

ИНН организации:

Название организации:

Информация о заказе

Упаковка:

Количество:

Фасовка:

Производство:

— — — Выберите значение — — -ОтечественныйИмпортный

Дополнительные требования:

Включите в запрос ваши требования к продукции. Обращаем внимание, что мы не продаем химические реактивы частным лицам.

Нажимая кнопку «Отправить» Вы соглашаетесь с Условиями использования и Политикой конфиденциальности

×

Мужская
43-5050-5959-72
72-83
83-9595-104104-113
147-157152-170165-188170-193170-193170-193170-193
81-8686-9197-102102-107112-117117-122122-127
Женская
79-8484-8989-9494-9999-104
58-6464-6969-7476-8184-89
84-8989-9494-99102-107109-114

хлорметан

О советских ракетах класса «воздух-воздух» см.
Бисноват Р-40
Хлорметан
Название ИЮПАК Хлорметан
Другие наименования Монохлорметан, Метилхлорид, Арктика, Фреон 40, R 40, ООН 1063
Идентификаторы
Номер CAS 74-87-3
ПабХим 6327
Номер EINECS 200-817-4
ЧЭБИ 36014
Номер РТЭКС PA6300000
УЛЫБКИ ККл
ИнЧИ ИнЧИ=1/Ч4Кл/с1-2/х2х4
Недвижимость
Молекулярная формула CH 3 Класс
Молярная масса 50,49 г/моль
Внешний вид Бесцветный газ со слабым сладковатым запахом
Плотность 2,22 кг/м 3 (0 °C)
Точка плавления

-97,7 ° С (176 К)

Температура кипения

-24,2 ° С (249 К)

Растворимость в воде 5,325 г/л
журнал П 0,91
Давление пара 490 кПа (20 °C)
Структура
Молекулярная форма Тетраэдрический
Опасности
Паспорт безопасности Внешний паспорт безопасности
Классификация ЕС Легковоспламеняющийся ( F+ ), вредный ( Xn ), Carc.
Кот. 3
NFPA 704
Фразы риска Р10, Р40, Р48/20
S-фразы С9, С16, С33
Температура вспышки -46 °С
Самовоспламенение
температура
625 °С
Страница дополнительных данных
Структура и
свойства
n , ε r и т.д.
Термодинамические данные
Фазовое поведение
Твердое, жидкое, газообразное
Спектральные данные УФ, ИК, ЯМР, МС
Если не указано иное, данные приведены для материалов
в их стандартном состоянии
(при 25 °C, 100 кПа)
Заявление об ограничении ответственности и ссылки на информацию

Хлорметан , также называемый Метилхлорид , или просто R-40 или HCC 40, представляет собой химическое соединение, когда-то широко использовавшееся в качестве хладагента. Это бесцветный легковоспламеняющийся газ со слегка сладковатым запахом, который, тем не менее, может быть токсичным. Из-за опасений по поводу его токсичности он больше не присутствует в потребительских товарах.

Метилхлорид был впервые синтезирован французскими химиками Жаном-Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1835 году путем кипячения смеси метанола, серной кислоты и хлорида натрия. Этот метод аналогичен тому, что используется сегодня.

Дополнительные рекомендуемые знания

Содержимое

  • 1 Производство
  • 2 варианта использования
  • 3 Безопасность
  • 4 См. также

Производство

Большое количество хлористого метила образуется естественным образом в океанах под действием солнечного света на биомассу и хлора в морской пене. Однако весь хлористый метил, который используется в промышленности, производится синтетическим путем.

Большинство хлористого метила получают реакцией метанола с хлористым водородом в соответствии с химическим уравнением

CH 3 OH + HCl → CH 3 Cl + H 2 O

Это можно осуществить либо барботированием газообразного хлористого водорода через кипящий метанол с катализатором из хлорида цинка или без него, либо пропусканием объединенных паров метанола и хлористого водорода над катализатором из оксида алюминия при 350 °C.

Меньшее количество хлористого метила получают путем нагревания смеси метана и хлора до температуры выше 400 °C. Однако этот метод также приводит к более сильно хлорированным соединениям, таким как метиленхлорид и хлороформ, и обычно используется только тогда, когда желательны и эти другие продукты.

Использование

Раньше хлористый метил был широко используемым хладагентом, но из-за его токсичности его использование было прекращено. Хлористый метил также когда-то использовался для производства присадок на основе свинца к бензину, но использование этилированного бензина было прекращено в большинстве промышленно развитых стран (важным исключением является бывший Советский Союз).

В настоящее время метилхлорид используется в качестве промежуточного химического вещества в производстве силиконовых полимеров. Меньшие количества используются в качестве растворителя при производстве бутилкаучука и при переработке нефти.

Метилхлорид также используется в качестве метилирующего и хлорирующего агента в органической химии. Он также используется в ряде других областей: в качестве экстрагента для жиров, масел и смол, в качестве пропеллента и пенообразователя в производстве пенополистирола, в качестве местного анестетика, в качестве промежуточного продукта в производстве лекарств, в качестве носителя катализатора в низкомолекулярных средах. температурной полимеризации, в качестве жидкости для термометрического и термостатического оборудования и в качестве гербицида.

Безопасность

Вдыхание газообразного хлористого метила оказывает действие на центральную нервную систему, подобное опьянению. Жертвы могут испытывать сонливость, головокружение или спутанность сознания, затрудненное дыхание, одышку и удушье, ходьбу или речь. При более высоких концентрациях возможны паралич, судороги и кома.

При проглатывании возможны тошнота и рвота. Контакт с кожей в виде охлажденной жидкости может привести к обморожению. Попадание в глаза может привести к затуманенному зрению, широко расширенным зрачкам, которые медленно реагируют на изменение освещения.

Хроническое воздействие хлористого метила связано с врожденными дефектами у мышей. У людей воздействие хлористого метила во время беременности может привести к неправильному формированию нижнего отдела позвоночника, таза и ног плода, но это окончательно не доказано.

В 1997 году повторное расследование пожара в ночном клубе Cocoanut Grove в Бостоне назвало утечку хлористого метила из холодильника основной причиной этой катастрофы.

См. также

  • Галоалканы
  • Галометан
  • Фторметан
  • Бромметан
  • Йодометан
  • Дихлорметан
  • Хлороформ
  • Четыреххлористый углерод
 
Эта статья находится под лицензией GNU Free Documentation License. Он использует материал из статьи Википедии «Хлорметан». Список авторов есть в Википедии.

органическая химия. Всего структурных изомеров дифенилхлорметана?

спросил

Изменено 4 года, 7 месяцев назад

Просмотрено 841 раз

$\begingroup$

Максимально доступно 8 вариантов, но во время рисования я обнаружил, что их гораздо больше. Существуют ли другие условия структурной формулы, кроме того факта, что соединения будут иметь одинаковую молекулярную формулу, но разные структурные формулы?

Есть ли какие-либо другие условия, которые я должен учитывать, я думаю, что упускаю момент.

  • органическая химия
  • структурная формула
  • цис-транс-изомерия
$\endgroup$

1

$\begingroup$

Начиная с метана, $\ce{Ch5}$, в качестве отправной точки,

  • дифенилметан (буква «d» как в Delta) имеет две фенильные группы, которые независимо друг от друга присоединены непосредственно к этому ядру (ср. .). Какая ситуация описана в анкете и рассмотрена в вашем варианте в строке А), который правильно отвечает на вопрос.
  • Альтернативно, как структурный изомер, вы можете соединить одну фенильную группу со следующей (которая тогда называется бифенилом, буква «b», как в Браво), которая, в свою очередь, как одна группа связана с метильной группой.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *