Формула гидроксида бария: Формула гидроксида бария в химии

Гидроксид — frwiki.wiki

Для одноименных статей см. HO и OH .

Не следует путать с гидроксилом .

Гидроксид представляет собой HO — анион  ; ранее это обозначалось как ОН — , но первая запись позволяет выделить тот факт, что отрицательный заряд переносится кислородом . Химически это основание, но также и нуклеофил .

Его характерная основа измеряется константой равновесия, в то время как его нуклеофильность измеряется постоянной скоростью .

Это один из простейших многоатомных ионов . Термин «гидроксид» также может обозначать любую соль, содержащую стехиометрическое количество этого многоатомного иона.

Резюме

  • 1 Присутствие гидроксида во Вселенной
  • 2 В окружающей среде
  • 3 Примечания и ссылки
  • 4 См. Также
    • 4.1 Связанные статьи

Присутствие гидроксида во Вселенной

Центр Млечного Пути (наша галактика) состоит из облака гидроксида.

Это можно было наблюдать с помощью радиоастрономических экспериментов с помощью радиотелескопов .

В окружающей среде

Многие гидроксиды металлов естественным образом присутствуют в окружающей среде. Некоторые бактерии ( например, ферробактерии ) способствуют образованию гидроксидов в окружающей их среде (в данном случае гидроксида железа).

К этим природным гидроксидам иногда добавляют гидроксиды промышленного происхождения.

Гидроксиды химически очень реактивны и могут отрицательно влиять на важные биологические и / или физические процессы (с схватыванием цемента, например, бетона или других гидравлических вяжущих, таких как смолы…).
Таким образом, по тем же причинам они могут повредить определенные механизмы инертизации илистых отходов (отложения, осадок сточных вод).

Примечания и ссылки

  1. ↑ рассчитывается молекулярная масса от «  атомных весов элементов 2007  » на www.chem.qmul.ac.uk .
  2. ↑ a и b Гуи Ж. -Л. и Лабру Л. (1984), О некоторых ферробактериях, выделенных на юго-западе Франции: экология и роль в окружающей среде . В Annals of Limnology , vol.  20, п о  3, стр.  147-156 , EDP наук.
  3. ↑ (in) Фаулер, GD и Asavapisit, S. (1995) Исследование химического воздействия гидроксидов металлов на реакцию гидратации цемента , В: Международный конгресс, посвященный процессам затвердевания-стабилизации отходов , Нанси, Франция.
  4. ↑ Стабилизация / отверждение отходов: нарушение гидратации портландцемента веществами, содержащимися в осадке гидроксида металла
    , докторская диссертация, INSA Lyon, Франция, 170  с.

Смотрите также

Статьи по Теме

  • Ион гидроксония
  • Гидроксид металла • Гидроксид железа
  • Гидроксильный радикал формулы HO •
  • Окись

Гидроксиды

AgOH  · Al (OH) 3  · In (OH) 3  · B (OH) 3  · Ba (OH) 2  · Be (OH) 2  · Ca (OH) 2  · Cd (OH) 2  · Cm (OH) 3  · co (OH) 2  · co (OH) 3  · CsOH  · Cu (OH)  · Cu (OH) 2  · Fe (OH) 2  · Fe (OH) 3  · Ga (OH)
3  · H 2 O  · In (OH ) 3  · КОН  · LiOH  · Mg (OH) 2  · Mn (OH) 2  · NaOH  · Ni (OH) 2  · Pb (OH) 2  · RbOH  · Si (OH) 4  · Sn (OH) 2  · Sn (OH) ) 4  · Sr (OH) 2  · TlOH  · Tl (OH) 3  · Zn (OH) 2  · Zr (OH) 4

<img src=»//fr. wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

Гидроксид бария. Что мы знаем о нем?

Барий – это химический элемент таблицы Менделеева, реагирующий с водой и кислотными растворами. Он образует гидроксид бария, формула которого Ba(OH)2 (традиционное название «едкий барит»). Это сложное неорганическое вещество. Внешне оно имеет вид белого порошка, состоящего из прозрачных кристаллов. Это вещество хорошо растворяется в воде — и чем температура воды выше, тем лучше растворимость. «Баритовой водой» (или насыщенным раствором гидроксида бария) называют воду, в которой растворен Ba(OH)2. Бария гидрат окиси свободно вступает в реакцию с углеродом диоксидом, и поэтому его водный раствор (или «баритовую воду») используют в аналитической химии как реактив на CO2.

Кроме того, баритовая вода может служить как реактив для сульфат- и карбонат-ионов. При хорошей растворимости в воде гидроксид бария совершенно нерастворим в спирте. Эта особенность широко используется в различных отраслях народного хозяйства. Но прежде чем использовать данный гидроксид, нужно узнать о том, как его получают из доступных реагентов. Итак, гидроксид бария получается при растворении в горячей воде оксида или при нагревании сульфида бария в потоке перегретого пара. Достигается это исключительно в лабораторных условиях, так как в повседневной жизни данный процесс не только невозможен, но и опасен для здоровья человека.

Гидроксид бария применяют при удалении сульфат-ионов из животных и растительных масел, промышленных растворов, а также используют для получения гидроксидов рубидия и цезия как компонентов смазок.

Бария гидроокись обладает различными свойствами, в том числе и щелочными. Его применяют в нефтепромышленности, изготавливая присадки к маслам. Причем такой гидроксид прекрасно проявляет себя в качестве добавки к маслам, поэтому теперь на его основе выпускают целый ряд аналогичной продукции. Цветная металлургия и химическая промышленность применяют гидроокись бария на своих производствах. Широко используют бария гидрат окиси как реактив на SO42- и CO32-, при очистке животных жиров и растительных масел, как составляющий смазок, при удалении SO42- из промышленных растворов.

Получение солей Ва и гидроксидов Cs, Rb из их сульфатов или карбонатов не обходится без применения такого реактива, как гидроксид бария. Эта особенность также стала основополагающей при определении потенциальной возможности использования данного гидроксида в промышленности. Удивительно, но барий применяют, создавая искусственные кометы: пары бария, которые выпущены с борта космического аппарата, имеют свойство легко ионизироваться солнечными лучами и превращаться в яркие плазменные облака.

В пятьдесят девятом году прошлого тысячелетия, когда советская межпланетная автоматическая станция «Луна-1» совершала свой полет, была создана первая искусственная комета. Физики Америки и Германии еще в семидесятых годах, исследуя электромагнитные поля Земли, произвели выброс порошка бария в количестве пятнадцати килограммов прямо над Колумбией. В результате  этого образовалось плазменное облако, которое имело вытянутую форму, расположившуюся вдоль магнитных полей, что дало возможность уточнить их местоположение. Спустя двадцать лет частицы бария и гидросульфат бария, преобразованные в струи, были использованы при изучении полярного сияния.

Как видим из всего вышеперечисленного, гидроксид бария является достаточно важным компонентом в современной промышленности. Без его уникальных свойств будет достаточно тяжело проводить те или иные работы. Также нельзя не признать, что создаваемые при использовании данного гидроксида реагенты активно используются практически во всех отраслях народного хозяйства!

Формула гидроксида бария: Ba(OH)₂ Свойства, применение, подготовка

  • Автор Сушмита Рут
  • Последнее изменение 19-10-2022

Гидроксид бария Формула: Знаете ли вы, что вода Baryta или Baryta химически известна как гидроксид бария? Он белый и гранулированный и является одним из основных соединений бария. Давайте подробно узнаем все о химическом соединении гидроксида бария и его химической формуле.

Формула и структура гидроксида бария 9{2+})\).

Получение гидроксида бария

Гидроксид бария получают реакцией оксида бария \(({\rm{BaO}})\) с водой \(({\rm{H}}_2 {\ гм{О}})\).

\({\text{BaO}} + 9{{\text{H}}_2}{\text{O}} \to {\text{Ba}}{\left({{\text{OH }}} \right)_2} \cdot 8{{\text{H}}_2}{\text{O}}\).

Исследование щелочноземельных металлов здесь

Физические свойства гидроксида бария

Физические свойства гидроксида бария приведены ниже:

  1. Гидроксид бария представляет собой ядовитое твердое вещество белого цвета без запаха.
  2. Молярная масса гидроксида бария равна \(171,34\;{\rm{г/моль}}\).
  3. Температура плавления гидроксида бария зависит от содержания воды. При \(78\) градусах Цельсия фаза октагидрата плавится. Моногидратная фаза плавится при \(300\) градусов Цельсия, а безводная форма плавится при \(407\) градусах Цельсия.
  4. Все три формы частично растворимы в воде при низких температурах. Однако растворимость гидроксида бария в воде увеличивается с повышением температуры.
  5. Гидроксид бария имеет плотность \(3,743\;{\rm{г/мл}}\) (в форме моногидрата) и \(2,18\;{\rm{г/мл}}\) (в форме октагидрата) ).
  6. Гидроксид бария кипит при \(780\) градусов Цельсия и разлагается на оксид бария при температуре выше \(800\) градусов Цельсия.

Химические свойства гидроксида бария

Химические свойства гидроксида бария поясняются ниже:

  1. Гидроксид бария имеет ионную природу, т. е. в водном растворе он может образовывать два гидроксидных или гидроксильных иона/молекулу.
  2. Если он гидратирован, то одна или восемь молекул воды будут находиться в окружении катионов и анионов.
  3. Гидроксид бария при растворении образует щелочные растворы. Это происходит за счет высвобождения гидроксильных анионов. Следовательно, он подвергается реакциям нейтрализации с кислотами.
  4. Вступает в реакцию нейтрализации с серной и фосфорной кислотами с образованием полезных солей бария, таких как сульфат бария и фосфат бария. \circ {\rm{C}}\) гидроксид бария разлагается на оксид бария.
  5. Гидроксид бария реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната бария, тогда как сероводород образует сульфид бария.
  6. В результате реакции двойного замещения образуется много нерастворимых или менее растворимых солей бария, когда водный раствор гидроксида бария смешивают с другими солями металлов.
  7. Эндотермическая реакция происходит при взаимодействии гидроксида бария с солями аммония.

Применение гидроксида бария

Использование гидроксида бария описано ниже:

  1. Он используется в качестве источника бария для производства определенных солей бария, таких как фосфат бария, сульфид бария и сульфат бария.
  2. Также используется в аналитическом стандарте для титрования слабых кислот.
  3. Используется в производстве стекла, масел, щелочей и присадок к жирам, бариевых мыл и других соединений бария.

Опасность для здоровья, связанная с гидроксидом бария

Риски для здоровья, связанные с гидроксидом бария, описаны ниже:

  1. Вдыхание бариевой пыли может вызвать раздражение дыхательных путей и вызвать доброкачественный пневмокониоз, известный как баритоз.
  2. Ионы бария токсичны для мышц и могут вызвать паралич.
  3. Это чрезвычайно опасный нейротоксин, оказывающий неблагоприятное воздействие на сердце и центральную нервную систему (ЦНС).

Резюме

Гидроксид бария является одним из основных соединений бария. Это предшественник синтеза многих солей бария. Его реакция с хлоридом аммония является важной эндотермической реакцией. В этой статье мы узнали химическую формулу, структуру, свойства и использование гидроксида бария. 9{2+})\).

Q.2. Почему в формуле гидроксида бария стоит \(2\)?
Ответ: Барий относится к группе щелочноземельных металлов. Эти элементы могут потерять два крайних электрона, чтобы достичь конфигурации благородного газа. На этих металлах доступен заряд \(+2\). Гидроксид — это отрицательный многоатомный ион со значением \(1\), а \(-1\) — это заряд. Они обмениваются зарядами, образуя ионное соединение \({\rm{Ba(OH)}}_2\).

Q. 3. Гидроксид бария – это основание или кислота?
Ответ: Гидроксид бария, как и \({\rm{NaOH}}\) и \({\rm{KOH}}\), является стабильным основанием. Гидроксид бария представляет собой гидроксид металла группы IIA, который растворяется в воде с образованием ионов гидроксила.

Q.4. Каков заряд \({\rm{Ba(OH)}}_2\)?
Ответ: Барий — это атом, принадлежащий к группе \(2\) современной периодической таблицы, поэтому он имеет два валентных электрона и его заряд \(+2\). Гидроксид — это отрицательный многоатомный ион со значением \(1\), а \(-1\) — это заряд. Они смешиваются, образуя ионное соединение без общего заряда. 9\circ {\rm{C}}\), гидроксид бария разлагается на оксид бария.

Q.6. Что произойдет, если гидроксид бария смешать с хлоридом аммония?
Ответ: При смешивании гидроксида бария с хлоридом аммония происходит эндотермическая реакция. Хлорид аммония слабокислотный, тогда как гидроксид бария является сильным основанием. Эта кислотно-щелочная реакция приведет к образованию хлорида бария, аммиака и воды.
\({\text{Ba}}{\left({{\text{OH}}} \right)_2} + 2{\text{N}}{{\text{H}}_4}{\text {Cl}} \to {\text{BaC}}{{\text{l}}_2} + 2{\text{N}}{{\text{H}}_3} + 2{{\text{H} }}_2}{\text{O}}\).

Исследование простых оксидов Здесь

Мы надеемся, что эта статья о формуле гидроксида бария окажется для вас полезной. Если у вас есть какие-либо вопросы, связанные с этой страницей, свяжитесь с нами через поле для комментариев ниже, и мы свяжемся с вами как можно скорее.

Гидроксид бария SDS (паспорт безопасности)

Номер паспорта безопасности: 95

Дата пересмотра: 24 марта 2014 г.

Бария гидроксид

Флинн Сайентифик, Инк. Box 219, Batavia, IL 60510 (800) 452-1261
Номер телефона службы экстренной помощи Chemtrec: (800) 424-9457

Сигнальное слово
ОПАСНОСТЬ

Класс опасности: Острая токсичность, пероральная и ингаляционная (категория 4). Вреден при проглатывании или вдыхании (h402+h432). Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта (P270).

Класс опасности: Разъедание или раздражение кожи (Категория 1). Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз (h414). Не вдыхайте пыль или пары (P260).

Пиктограммы

Наименование компонента Номер CAS Формула Вес формулы Концентрация

Бария гидроксид


 12230-71-6 Ба(ОН) 2 •8H
2 О
315,5

При плохом самочувствии позвоните в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу (P312).
При вдыхании: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему покой в ​​удобном для дыхания положении (P304+P340).
При попадании в глаза: Осторожно промыть водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте промывку (P305+P351+P338).
При попадании на кожу или волосы: Немедленно снять всю загрязненную одежду. Промойте кожу водой (P303+P361+P353).
При проглатывании: Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту (P301+P330+P331).

Невоспламеняющееся твердое вещество.
При нагревании до разложения может выделять токсичные пары.
В случае пожара: используйте трехклассный сухой химический огнетушитель.

Код NFPA

Не установлено

Не допускайте попадания твердых частиц в воздух. Проветрить помещение. Сместите пролитое, поместите в герметичный пакет или контейнер и утилизируйте. Вымойте место разлива после завершения сбора материала. Дополнительную информацию см. в разделах 8 и 13.

Флинн Рекомендуемый способ хранения химикатов: неорганический №4. Хранить с гидроксидами, оксидами, силикатами и карбонатами.
Хранить в прохладном, сухом месте. Держите контейнер плотно закрытым. Хранить в пакете Flinn Chem-Saf™.
Используйте только в капюшоне или в хорошо проветриваемом помещении (P271).

Носите защитные перчатки, защитную одежду и средства защиты глаз (P280). Тщательно вымойте руки после работы (P264). Используйте только в капюшоне или в хорошо проветриваемом помещении (P271).
Рекомендации по воздействию: (как барий) PEL/TLV 0,5 мг/м 3 (OSHA/ACGIH)

Белый кристаллический порошок. Без запаха.
Растворим в воде и спирте

Температура кипения: 780 °C
Температура плавления: 78 °C
Удельный вес: 2,2

Избегать контакта с кислотами.
Срок годности: Плохой, поглощает углекислый газ из воздуха. Дополнительную информацию см. в разделе 7.

Острое воздействие: Сильно токсичен, вызывает коррозию.
Хронические эффекты: нет данных
Органы-мишени: Сердце, почки, желудочно-кишечный тракт, костный мозг, селезенка и печень.

ORL-RAT LD 50 : 550 мг/кг

IHL-RAT LC 50 : нет данных
SKN-RBT LD 50 : нет данных

Данные еще не доступны

Прежде чем продолжить, ознакомьтесь со всеми применимыми федеральными, государственными и местными нормами.
Предлагаемый Флинном метод утилизации № 27h является одним из вариантов.

Отгрузочное наименование: Соединения бария, Н.У.К. Класс опасности: 6.1, Хранить вдали от пищевых продуктов. Номер ООН: UN1564.

Внесен в список TSCA, в список EINECS (241-234-5), RCRA D002, D005.

Этот Паспорт безопасности (SDS) предназначен для ознакомления и основан на информации и тестах, которые считаются надежными. Flinn Scientific, Inc. не гарантирует точность или полноту данных и не несет ответственности за любой ущерб, связанный с ними. Данные предлагаются исключительно для вашего рассмотрения, изучения и проверки. данные не следует путать с местными, государственными, федеральными или страховыми предписаниями, правилами или требованиями и НЕ СОСТАВЛЯЮТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ. Любое использование этих данных и информация должна быть определена преподавателем естественных наук в соответствии с применимыми местными, государственными или федеральными законами и правилами. Условия или способы обработка, хранение, использование и утилизация описанного(ых) продукта(ов) находятся вне контроля Flinn Scientific, Inc. и могут быть за пределами наших знаний. ДЛЯ ЭТОГО И ДРУГОГО ПО ПРИЧИНАМ, МЫ НЕ ПРИНИМАЕМ НА СЕБЯ ОТВЕТСТВЕННОСТЬ И ЯВНО ОТКАЗЫВАЕМСЯ ОТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ПОТЕРИ, ПОВРЕЖДЕНИЕ ИЛИ РАСХОДЫ, ВОЗНИКШИЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЛИ КАКИМ-ЛИБО СВЯЗАННЫМ С ОБРАЩЕНИЕМ, ХРАНЕНИЕМ, ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ИЛИ УТИЛИЗИРОВКОЙ ЭТОГО ПРОДУКТА.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *