Формула гидроксид бария: Гидроксид бария

Гидроксид бария — Википедия Переиздание // WIKI 2

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)₂. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

B a + 2   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

B a O +   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

B a S + 2   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 +   H 2 S ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

B a ( O H ) 2 + 2   H B r ⟶   B a B r 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 +   H 2 S O 4 ⟶   B a S O 4 ↓ + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

B a ( O H ) 2 +   C O 2 ⟶   B a C O 3 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 +   S O 3 ⟶   B a S O 4 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Эта страница в последний раз была отредактирована 22 июля 2020 в 19:55.

Формула гидроксида бария в химии

Определение и формула гидроксида бария

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое порошкообразное вещество, хорошо растворимое в воде.

Плавление происходит без разложения, если дальше повышать температуру то разлагается разлагается.

Хорошо растворим в воде с образованием сильнощелочного раствора.

Химические свойства гидроксида бария

Получение

Гидроксид бария можно получить при взаимодействии бария с водой. Реакция идет уже при комнатной температуре:

   

Другой способ получения основывается на химической реакции оксида бария с водой:

   

Применение

Гидроксид бария используется в качестве реактива на сульфаты и карбонаты, для очищения растительных масел и животных жиров, как компонент различных смазок, и в неорганическом синтезе.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Гидроксид бария — это… Что такое Гидроксид бария?

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула — Ba(OH)₂

Описание

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы^[2]. Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодейстивие сульфида бария с водой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Применение

Применяют гидроксид бария как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки раститительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Гидроксид бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)₂. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

B a + 2   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

B a O +   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

B a S + 2   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 +   H 2 S ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

B a ( O H ) 2 + 2   H B r ⟶   B a B r 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 +   H 2 S O 4 ⟶   B a S O 4 ↓ + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

B a ( O H ) 2 +   C O 2 ⟶   B a C O 3 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 +   S O 3 ⟶   B a S O 4 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Гидроксид бария — Карта знаний

• Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Источник: Википедия

Связанные понятия

Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2. Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO4. Хромат (VI) бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4. Фосфат бария — бариевая соль ортофосфорной кислоты, имеющая химическую формулу Ba3(PO4)2. Сульфи́д ба́рия (се́рнистый ба́рий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS. Иодид бария (иодистый барий) — соль бария и иодоводородной кислоты. Химическая формула — ВаI2. Образует кристаллогидраты. Токсичен. Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов. Бромид бария (бромистый барий) — бариевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — BaBr2. Хлори́д бери́ллия (англ. Beryllium chloride) — химическое соединение с формулой BeCl2. Представляет собой белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности. В основном существует в виде устойчивого кристаллогидрата BeCl2•4h3O и гораздо менее устойчивого BeCl2•2h3O. В парах, при температуре от 500 до 600°С хлорид бериллия существует в виде димера Be2Cl4. Хлора́т ба́рия — бариевая соль хлорноватой кислоты, имеющая химическую формулу Ba(ClO3)2. Азид бария — неорганическое соединение, соль металла бария и азотистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании образует кристаллогидрат Ba(N3)2 • h3O. Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия. Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI. Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K2S. Фтори́д ба́рия (фтористый барий) — бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF2. Ба́рий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество барий — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. Гидроксид рубидия (RbOH) — соединение, состоящее из одного иона рубидия и гидроксильной группы. Вещество является одним из наиболее сильных оснований (сильнее его только гидроксид цезия и гидроксид франция). Имеет два кристаллогидрата RbOН·2Н2О и RbOН·Н2О. Химические свойства гидроксида рубидия совпадают с химическими свойствами всех гидроксидов щелочных металлов. Нитрат бериллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты. Марганцовистая кислота — слабая двуосновная неорганическая кислота, имеет химическую формулу h3MnO4. В чистом виде не получена. Ангидрид кислоты — MnO3. Образуется при подкислении растворов манганатов, но сразу распадется на оксид марганца(IV) MnO2 и марганцовую кислоту HMnO4. Анионы МnO42- имеют зеленый цвет. Образует соли, называемые манганатами. Самая известная из них — манганат калия, использующаяся для получения перманганата калия. Пероксид бария — химическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO2. Фосфи́д руби́дия — бинарное неорганическое соединение рубидия и фосфора с формулой Rb2P5, жёлтые или бесцветные кристаллы. Гидроксид кадмия (англ. Cadmium hydroxide; другое название — едкий кадм) — химическое вещество с формулой Cd(OH)2, белое кристаллическое ионное соединение. Крайне токсично, наряду с другими соединениями кадмия. Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий — Al(NO3)3, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты. Сульфат никеля (II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO4 — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды. Хлорид лития — химическое соединение щелочного металла лития и хлора с формулой LiCl. Гидроксид стронция — неорганическое основание (щёлочь), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH)2. Иодид магния (MgI2, магний йодистый) — бесцветные кристаллы, очень гигроскопичные. Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO3)2. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном. Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также h4AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. Оксид калия (K2O) — бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента. Нитрат лития — соль щелочного металла лития и азотной кислоты с формулой LiNO3. Эта гигроскопичная соль используется в пиротехнике для придания пламени красного цвета. Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой HMnO4. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Анион MnO4- окрашивает соли в малиново-фиолетовый цвет. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка). Оксид бария — соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой. Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке — белое). Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом. Броматы — неорганические соединения, соли бромноватой кислоты HBrO3. Бесцветные кристаллические вещества, стабильные при нормальных условиях. Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии. Хромат натрия(II) — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Хлорид стронция, хлористый стронций — SrCl2, бинарное соединение, представляющее стронциевую соль хлороводородной (соляной) кислоты. Броми́д це́зия (цезий бромистый) — CsBr, неорганическое бинарное соединение цезия и брома, цезиевая соль бромоводородной кислоты. Бесцветное (в кристаллическом виде) вещество с ионной структурой; нелетучее, термически устойчивое, хорошо растворимое в воде. Кристаллическая решётка CsBr — кубическая объемноцентрированная типа CsCl. Ортосиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и ортокремниевой кислоты с формулой Na4SiO4, бесцветные кристаллы. Сульфид натрия, устар. сернистый натрий, — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na2S. Ортофосфат лития — неорганическое вещество, соль щелочного металла лития и ортофосфорной кислоты. Химическая формула Li3PO4. Представляет собой белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Хрома́т ка́льция — неорганическое соединение, соль металла кальция и хромовой кислоты с формулой CaCrO4, ярко-жёлтые кристаллы. Перманганат бария — неорганическое соединение, соль щелочноземельного металла бария и марганцовой кислоты с формулой Ba(MnO4)2. Получают анодным растворением силикомарганца в электролите, содержащем Ba(OH)2. Перманганат бария образует чёрно-фиолетовые ромбические кристаллы. Хорошо растворимо в воде. Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образует кристаллогидрат Na2S2O3·5h3O. Карбонат цезия — соль щелочного металла цезия и угольной кислоты с химической формулой Cs2CO3. Бесцветные гигроскопические кристаллы. Селенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и селенистой кислоты с формулой Na2SeO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Сульфат кадмия (англ. Cadmium sulfate) — химическое вещество с формулой CdSO4. Преимущественно известно в форме гидрата 3CdSO4·8h3O. Очень редко встречается в природе в составе некоторых минералов. Ацета́т стро́нция (уксуснокислый стронций) — Sr(СН3СОО)2, стронциевая соль уксусной кислоты. Галогени́ды руби́дия — бинарные неорганические соединения щелочного металла рубидия с галогенами, которые могут быть описаны общей формулой RbHal. Галогениды (особенно хлорид) рубидия являются наиболее изученными соединениями этого элемента. При нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решёткой типа NaCl (пространственная группа Fm3m, Z=4), при повышении давления происходит энантиотропная перестройка в решётку типа CsCl с уменьшением мольного объёма…

Гидроксид бария — щелочь 2-го класса опасности

Гидроксид бария — относящееся к категории оснований неорганическое вещество, сильная щелочь с формулой Ba(OH)₂. Часто реактив еще называют «едкий барит». Гидроокись может существовать как в безводной форме, так и в виде кристаллогидратов с 1, 2-мя, 7-ю, 8-ю молекулами воды. В обычных условиях образуется 8-водная гидроокись Ba(OH)₂∙₈H₂O.

Свойства

Едкий барит представляет собой твердое белое порошкообразное вещество с прозрачными кристаллами, без запаха. Порошок гигроскопичный, активно поглощает влагу из воздуха. Водорастворимый, растворимость увеличивается в горячей воде; не растворяется в спирте. Не горит, не взрывается. Токсичен. Как и все щелочи, вызывает химические ожоги.

Концентрированный раствор гидроксида в воде называют баритовой водой. Раствор в химических реакциях проявляет сильные оснóвные свойства. Реагирует с кислотами и оксидами, образуя соли. Поглощает из воздуха СО₂. Это свойство используют в аналитической химии при индикации диоксида углерода.

Меры предосторожности

Гидроксид бария относится к веществам 2-го класса опасности. Разрушает органические ткани, поэтому опасен для кожи, глаз, слизистых оболочек и внутренних органов. Опасны также пыль, туман, испарения. Симптомы отравления: головная боль, одышка, тошнота, кашель, диарея, желудочные боли. В серьезных случаях наблюдается повышение давления, нарушения сердечного ритма, сосудистая недостаточность, вялость мышц и шоковое состояние. При нарушениях техники безопасности и превышении в воздухе ПДК гидроокиси бария у людей могут наблюдаться изменения в составе крови, иногда развиваются заболевания головного мозга, ЖКТ, сердца.

Работать с едким баритом следует в вентилируемом помещении с использованием средств защиты (толстые резиновые перчатки, спецкостюм, респиратор, защитные очки). Если реактив попал на кожу или в глаза, пораженные участки нужно сразу же хорошо промыть водой и обратиться к врачу.

Хранят гидроокись бария в герметичной таре (влагонепроницаемые мешки), отдельно от кислот и других сильных окислителей, воды. Помещение должно быть хорошо вентилируемым, крытым, сухим. Наилучший температурный диапазон: от +15 до +25 °С.

Перевозить вещество можно всеми видами транспорта с маркировкой «Опасно».

Применение

• В химпроме как сырье для производства солей бария, реагент для получения щелочей рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.
• Для очистки пищевых масел и жиров от сульфатов, для выделения белого сахара из мелассы (густой сиропообразной темной жидкости при производстве тростникового сахара).
• В нефтедобыче для приготовления и очистки буровых растворов.
• В лабораторной практике для титрования органических кислот; как индикатор сульфат-ионов SO₄²⁻, карбонат-ионов CO₃²⁻, диоксида углерода.
• Для производства смазок, добавок к техническим маслам.
• Для очистки промышленных растворов от сульфат-ионов.
• В цветной металлургии.

Гидроксид бария Википедия

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)₂. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

B a + 2   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

B a O +   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

B a S + 2   H 2 O ⟶   B a ( O H ) 2 +   H 2 S ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

B a ( O H ) 2 + 2   H B r ⟶   B a B r 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 +   H 2 S O 4 ⟶   B a S O 4 ↓ + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

B a ( O H ) 2 +   C O 2 ⟶   B a C O 3 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 +   S O 3 ⟶   B a S O 4 ↓ +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Молекулярная масса гидроксида бария

Молярная масса of Ba (OH) 2 = 171,34 168 г / моль

Перевести граммы гидроксида бария в моль или моль гидроксида бария в граммы

Расчет молекулярной массы:
137,327 + (15,9994 + 1,00794) * 2

Элемент	Условное обозначение	Атомная масса	Количество атомов	Массовый процент
Барий	Ba	137.327	1	80,148%
Водород	H	1,00794	2	1,177%
Кислород	O	15.9994	2	18,675%

В химии вес формулы — это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Массовое процентное содержание любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы — это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

.

Какова формула гидроксида бария?

Химия

Наука

• Анатомия и физиология
• Астрономия
• астрофизика
• Биология
• Химия
• наука о планете Земля
• Наука об окружающей среде
• Органическая химия
• Физика

.

Ба гидроксида бария химическая формула (о) 2.8х3о для соли

бария

химическая формула гидроксида бария BA (OH) 2,8h3O для бариевой соли

Описание продукта

Наименование продукта: Гидроксид бария
Номер CAS: 12230-71-6
Молекулярная формула: Ba (OH) 2,8h3O

Номер ООН: 2923

IMDG: 8.0
Свойства: Белый кристалл или порошок; растворяется в горячей воде, не растворяется в холодной воде, спирте и ацетоне; ядовиты.

Технические характеристики:

Анализ:	99% мин.
BaCO3:	0,3% макс.
Хлорид (Cl):	0,005% макс.
Fe:	5ppm макс.
Нерастворимый HCl:	0,01% макс.
h3SO4 Без осадков:	0.5% макс.
Восстановление йода:	Макс.
Sr:	0,04% макс.

Применения:

1) В основном используется в качестве присадки к смазке двигателя внутреннего сгорания.

2) Это своего рода суперфинишированная многоцелевая присадка для смазки на основе бария и масла .

3) Может также использоваться для сахарной свеклы производства и лекарств.

4) Это сырье из пластика и вискозы .

5) Может использоваться в качестве стабилизатора смолы.

6) Подходит для органического синтеза и производства других солей бария, деминерализации воды.

Производство стекла и эмали для фарфора.

Упаковка и доставка

1.Упаковка:

1) 25 кг нетто упаковано в крафт-мешок или полиэтиленовый пакет

2) мешок 1000 кг или по требованию клиента

2.Грузоподъемность:

22 м / 20 «FCL с поддонами

25 м / 20″ FCL без поддонов

3. Отгрузка: быстрая отгрузка обычно 3-5 дней после подтверждения заказа

.

Октагидрат гидроксида бария, кальцинированный формула Ba (oh) 2-8h3o в качестве смягчителя воды

Октагидрат гидроксида бария Формула кальцинированного Ba (OH) 2-8h3O в качестве смягчителя воды

Описание продукта

1. Товар: гидроксид бария 99%

Чистота: не менее 99%

Номер CAS: 17194-00 -2
Молекулярная формула: Ba (OH) 2

Молекулярный вес: 171,34

Номер ООН: 2923

IMDG: 8,0
Внешний вид: Белый кристалл.Ядовитый

Растворимость: легко растворим в горячей воде, трудно растворим
в холодной воде, спирте и ацетоне

2. Технические характеристики: гидроксид бария 99%

Анализ:	99% мин.
BaCO3:	0,3% макс.
Хлорид (Cl):	0,005% макс.
Fe:	5ppm макс.
Нерастворимый HCl:	0,01% макс.
h3SO4 Без осадков:	0,5% макс.
Восстановление йода:	20 ppm макс.
Sr:	0,04% макс.

3. Применения:

1) В основном используется в качестве присадки к смазке двигателя внутреннего сгорания.

2) Это своего рода суперфинишированная многоцелевая присадка для смазки на основе бария и масла .

3) Может также использоваться для сахарной свеклы производства и лекарств.

4) Это сырье из пластика и вискозы .

5) Может использоваться в качестве стабилизатора смолы.

6) Подходит для органического синтеза и производства других солей бария, деминерализации воды.

Производство стекла и эмали для фарфора.

Упаковка и доставка

1.Упаковка:

1) 25 кг нетто упаковано в крафт-мешок или полиэтиленовый пакет

2) мешок 1000 кг или по требованию заказчика

2. Грузоподъемность:

22 м / 20 «FCL с поддонами

25 м / 20″ FCL без поддонов

3. Отгрузка: Оперативная отгрузка обычно 3-5 дней после подтверждения заказа

.