Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксид бария: Гидроксид бария

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

Гидроксид бария β€” ВикипСдия ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ // WIKI 2

Гидрокси́д ба́рия (С́дкий бари́т)Β β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основныС свойства. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Β β€” Ba(OH)2. НасыщСнный Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида бария называСтся Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Бвойства

Гидроксид бария ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях прСдставляСт собой бСсцвСтныС кристаллы. ГигроскопичСн. НС растворим Π² спиртС, Π½ΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ, двумя, сСмью ΠΈ восСмью ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Гидроксид бария токсичСн, ΠŸΠ”Πš составляСт 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

1. ВзаимодСйствиС мСталличСского бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a + 2 Β  H 2 O ⟢ Β  B a ( O H ) 2 + Β  H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. ВзаимодСйствиС оксида бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a O +   H 2 O ⟢   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. ВзаимодСйствиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°β€…Π±Π°Ρ€ΠΈΡ с горячСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a S + 2 Β  H 2 O ⟢ Β  B a ( O H ) 2 + Β  H 2 S ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Π₯имичСскиС свойства

1. ВзаимодСйствиС с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рСакция нСйтрализации):

B a ( O H ) 2 + 2   H B r ⟢   B a B r 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + Β  H 2 S O 4 ⟢ Β  B a S O 4 ↓ + 2 Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

B a ( O H ) 2 + Β  C O 2 ⟢ Β  B a C O 3 ↓ + Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + Β  S O 3 ⟢ Β  B a S O 4 ↓ + Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

3. ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами

4. ВзаимодСйствиС с солями

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ гидроксид бария Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π½Π° SO42βˆ’ ΠΈ CO32βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚- ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹), для очистки Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ смазок, для удалСния SO42βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²) ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов, получСния солСй бария, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксидов рубидия ΠΈ цСзия ΠΈΠ· ΠΈΡ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1988.Β β€” Π’.Β 1 (Абл-Π”Π°Ρ€).Β β€” 623 с.
\mathsf{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}
Π­Ρ‚Π° страница Π² послСдний Ρ€Π°Π· Π±Ρ‹Π»Π° ΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π΄Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π° 22 июля 2020 Π² 19:55.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида бария Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида бария

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° –

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса Ρ€Π°Π²Π½Π° Π³/моль.

ЀизичСскиС свойства – Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ПлавлСниС происходит Π±Π΅Π· разлоТСния, Ссли дальшС ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ Ρ‚ΠΎ разлагаСтся разлагаСтся.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Π₯имичСскиС свойства гидроксида бария

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Гидроксид бария ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. РСакция ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅:

Β  Β 

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ способ получСния основываСтся Π½Π° химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Β  Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Гидроксид бария ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π° Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, для очищСния Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… смазок, ΠΈ Π² нСорганичСском синтСзС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

ΠŸΠΎΠ½Ρ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡΡ сайт? РасскаТи Π΄Ρ€ΡƒΠ·ΡŒΡΠΌ!

Гидроксид бария — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Гидроксид бария?

Гидрокси́д ба́рия (С́дкий бари́т) β€” ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· слоТных нСорганичСских вСщСств. ЯвляСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Β β€” Ba(OH)2

ОписаниС

Гидроксид бария ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях прСдставляСт собой бСсцвСтныС кристаллы[2]. НасыщСнный раствор гидроксида бария Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ГигроскопичСн. НС растворим Π² спиртС, Π½ΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ, двумя, сСмью ΠΈ восСмью ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Гидроксид бария токсичСн, ΠŸΠ”Πš составляСт 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

1. ВзаимодСйствиС мСталличСского бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2. ВзаимодСйствиС оксида бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

3. ВзаимодСйстивиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Π₯имичСскиС свойства

1. ВзаимодСйствиС с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ):

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ гидроксид бария ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π½Π° SO42βˆ’ ΠΈ CO32βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚- ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹), для очистки Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ смазок, для удалСния SO42βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²) ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов, получСния солСй бария, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксидов рубидия ΠΈ цСзия ΠΈΠ· ΠΈΡ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

Гидроксид бария β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Гидрокси́д ба́рия (С́дкий бари́т)Β β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основныС свойства. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Β β€” Ba(OH)2. НасыщСнный Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида бария называСтся Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Бвойства

Гидроксид бария ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях прСдставляСт собой бСсцвСтныС кристаллы. ГигроскопичСн. НС растворим Π² спиртС, Π½ΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ, двумя, сСмью ΠΈ восСмью ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Гидроксид бария токсичСн, ΠŸΠ”Πš составляСт 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

1. ВзаимодСйствиС мСталличСского бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a + 2 Β  H 2 O ⟢ Β  B a ( O H ) 2 + Β  H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. ВзаимодСйствиС оксида бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a O +   H 2 O ⟢   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. ВзаимодСйствиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° бария с горячСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a S + 2 Β  H 2 O ⟢ Β  B a ( O H ) 2 + Β  H 2 S ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Π₯имичСскиС свойства

1. ВзаимодСйствиС с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ):

B a ( O H ) 2 + 2   H B r ⟢   B a B r 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + Β  H 2 S O 4 ⟢ Β  B a S O 4 ↓ + 2 Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

B a ( O H ) 2 + Β  C O 2 ⟢ Β  B a C O 3 ↓ + Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + Β  S O 3 ⟢ Β  B a S O 4 ↓ + Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ гидроксид бария Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π½Π° SO42βˆ’ ΠΈ CO32βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚- ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹), для очистки Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ смазок, для удалСния SO42βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²) ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов, получСния солСй бария, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксидов рубидия ΠΈ цСзия ΠΈΠ· ΠΈΡ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1988.Β β€” Π’.Β 1 (Абл-Π”Π°Ρ€).Β β€” 623 с.

Гидроксид бария β€” ΠšΠ°Ρ€Ρ‚Π° Π·Π½Π°Π½ΠΈΠΉ

  • Гидрокси́д ба́рия (С́дкий бари́т) β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основныС свойства. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” Ba(OH)2. НасыщСнный Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида бария называСтся Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ: ВикипСдия

БвязанныС понятия

Π₯лори́д ба́рия (хлористый Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ) β€” Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ нСорганичСскоС вСщСство, относящССся ΠΊ классу солСй. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” BaCl2. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°ΜΡ‚ ба́рия (сСрнокислый Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ) β€” сСрнокислая соль бария. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” BaSO4. Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ (VI) бария β€” бариСвая соль Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ BaCrO4. Ѐосфат бария β€” бариСвая соль ортофосфорной кислоты, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Ba3(PO4)2. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΜΠ΄ ба́рия (сС́рнистый ба́рий) β€” бариСвая соль сСроводородной кислоты. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” BaS. Иодид бария (иодистый Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ) β€” соль бария ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” Π’Π°I2. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты. ВоксичСн. Окси́д на́трия β€” Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Na2O ΠΈ относящССся ΠΊ классу основных оксидов. Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ бария (бромистый Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ) β€” бариСвая соль Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” BaBr2. Π₯лори́д бСри́ллия (Π°Π½Π³Π». Beryllium chloride) β€” химичСскоС соСдинСниС с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ BeCl2. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ собой Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ слСгка Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹Π΅ ΠΈΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ‡Π°Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы, Ρ€Π°ΡΠΏΠ»Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈΠ·-Π·Π° сильной гигроскопичности. Π’ основном сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ устойчивого кристаллогидрата BeCl2β€’4h3O ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ устойчивого BeCl2β€’2h3O. Π’ ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ…, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΡ‚ 500 Π΄ΠΎ 600Β°Π‘ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бСриллия сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° Be2Cl4. Π₯лора́т ба́рия β€” бариСвая соль Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Ba(ClO3)2. Азид бария β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° бария ΠΈ азотистоводородной кислоты, бСсцвСтноС кристалличСскоС вСщСство, растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидрат Ba(N3)2 β€’ h3O. Гидрокси́д бСри́ллия β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Be(OH)2. ΠŸΡ€ΠΈ стандартных условиях прСдставляСт собой Π³Π΅Π»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ вСщСство, практичСски нСрастворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ВмСстС с Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислотах. Гидроксид бСриллия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ гСля ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ солСй бСриллия гидроксидами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ фосфида бСриллия. Π˜ΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ β€” Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΈΠΎΠ΄Π° с ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ элСмСнтами. Π˜ΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ соли ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты HI. Калия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ β€” Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ нСорганичСскоС химичСскоС соСдинСниС калия с сСрой. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ собой соСдинСниС с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ K2S. Ѐтори́д ба́рия (фтористый Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ) β€” бариСвая соль ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° β€” BaF2. Ба́рий β€” элСмСнт Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”. И. МСндСлССва, с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 56. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ символом Ba (Π»Π°Ρ‚. Barium). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ β€” мягкий, ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΈΠΉ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Гидроксид рубидия (RbOH) β€” соСдинСниС, состоящСС ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° рубидия ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. ВСщСство являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований (сильнСС Π΅Π³ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ гидроксид цСзия ΠΈ гидроксид франция). Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° кристаллогидрата RbOН·2Н2О ΠΈ RbOН·Н2О. Π₯имичСскиС свойства гидроксида рубидия ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ с химичСскими свойствами всСх гидроксидов Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Нитрат бСриллия β€” химичСскоС соСдинСниС с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Be(NO3)2. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ собой ΡΡ€Π΅Π΄Π½ΡŽΡŽ соль бСриллия ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΈΡΡ‚Π°Ρ кислота β€” слабая двуосновная нСорганичСская кислота, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ h3MnO4. Π’ чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π°. Ангидрид кислоты β€” MnO3. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ подкислСнии растворов ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π½ΠΎ сразу распадСтся Π½Π° оксид ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°(IV) MnO2 ΠΈ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту HMnO4. Анионы МnO42- ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соли, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ. Бамая извСстная ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… β€” ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ для получСния ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ бария β€” химичСскоС соСдинСниС бария с кислородом, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ BaO2. Ѐосфи́д руби́дия β€” Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ нСорганичСскоС соСдинСниС рубидия ΠΈ фосфора с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Rb2P5, ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ бСсцвСтныС кристаллы. Гидроксид кадмия (Π°Π½Π³Π». Cadmium hydroxide; Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ — Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π΄ΠΌ) β€” химичСскоС вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Cd(OH)2, Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ кристалличСскоС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС. ΠšΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ токсично, наряду с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ соСдинСниями кадмия. Нитра́т алюми́ния, азотнокислый алюминий β€” Al(NO3)3, нСорганичСскоС соСдинСниС, алюминиСвая соль Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ никСля (II), Π½ΠΈΠΊΠ΅Π»Π΅Π²Ρ‹ΠΉ купорос, никСль сСрнокислый NiSO4 β€” соль сСрной кислоты ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ никСля. ΠŸΡ€ΠΈ стоянии Π½Π° Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ кристаллизации ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ кристаллогидраты с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ числом ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ лития β€” химичСскоС соСдинСниС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° лития ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ LiCl. Гидроксид стронция β€” нСорганичСскоС основаниС (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ), состоящСС ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π° стронция ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Sr(OH)2. Иодид магния (MgI2, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ йодистый) β€” бСсцвСтныС кристаллы, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичныС. Нитра́т ка́дмия (Π°Π½Π³Π». Cadmium nitrate) β€” химичСскоС вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Cd(NO3)2. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ собой Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ кристалличСскоС Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ гигроскопичСскими свойствами. ЯвляСтся ΠΊΠ°Π½Ρ†Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ. Гидрокси́д алюми́ния β€” вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Al(OH)3 (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ h4AlO3) β€” соСдинСниС оксида алюминия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π‘Π΅Π»ΠΎΠ΅ студСнистоС вСщСство, ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами. Оксид калия (K2O) β€” Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΠΎΠ΅, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° бСсцвСтноС вСщСство. БодСрТится Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄Π°Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°. Нитрат лития β€” соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° лития ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ LiNO3. Π­Ρ‚Π° гигроскопичная соль ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΠΈΡ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ для придания ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΜΠ²Π°Ρ кислота́ β€” сильная, Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ, нСорганичСская кислота Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎ-красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ HMnO4. Π’ чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π°, сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ раствора. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Ρ‹. Анион MnO4- ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ соли Π² ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΌ извСстным ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты являСтся ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия (ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΊΠ°). Оксид бария β€” соСдинСниС бария с кислородом, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ BaO. ЯвляСтся основным оксидом. ΠŸΡ€ΠΈ стандартных условиях прСдставляСт собой бСсцвСтныС кристаллы с кубичСской Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ бСриллия β€” химичСскоС соСдинСниС бСриллия с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Π’Π΅Π‘Πž3. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ собой бСсцвСтноС кристалличСскоС вСщСство (Π² ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ΅ — Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅). ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ бСриллия Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°, Π½ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ всС соСдинСния бСриллия, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ сладковатым вкусом. Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ β€” нСорганичСскиС соСдинСния, соли Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты HBrO3. БСсцвСтныС кристалличСскиС вСщСства, ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях. Иоди́д ка́лия (иодистый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ) β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, калиСвая соль ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ KI. БСсцвСтная кристалличСская соль, ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅ΡŽΡ‰Π°Ρ Π½Π° свСту. Π¨ΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС источника ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². МСнСС гигроскопична Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ натрия. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΊΠ°ΠΊ лСкарствСнноС срСдство, Π² сСльском хозяйствС ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈ аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ натрия(II) β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° натрия ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2CrO4, ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы, растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты. Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ стронция, хлористый стронций β€” SrCl2, Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ†ΠΈΠ΅Π²ΡƒΡŽ соль Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ (соляной) кислоты. Броми́д цС́зия (Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ бромистый) β€” CsBr, нСорганичСскоС Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС цСзия ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°, цСзиСвая соль Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты. БСсцвСтноС (Π² кристалличСском Π²ΠΈΠ΄Π΅) вСщСство с ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ структурой; Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π΅, тСрмичСски устойчивоС, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° CsBr β€” кубичСская ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° CsCl. ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ натрия β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° натрия ΠΈ ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na4SiO4, бСсцвСтныС кристаллы. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия, устар. сСрнистый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, β€” слоТноС нСорганичСскоС вСщСство с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2S. ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„Π°Ρ‚ лития β€” нСорганичСскоС вСщСство, соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° лития ΠΈ ортофосфорной кислоты. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Li3PO4. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΠ΅Ρ‚ собой Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ кристалличСскоС вСщСство, нСрастворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π₯рома́т ΠΊΠ°ΜΠ»ΡŒΡ†ΠΈΡ β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ CaCrO4, ярко-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ бария β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° бария ΠΈ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Ba(MnO4)2. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π°Π½ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ растворСниСм силикомарганца Π² элСктролитС, содСрТащСм Ba(OH)2. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ бария ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ромбичСскиС кристаллы. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимо Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°ΜΡ‚ на́трия (Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€, Π³ΠΈΠΏΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ сСрноватистокислый) β€” Na2S2O3 ΠΈΠ»ΠΈ Na2SO3S, соль натрия ΠΈ тиосСрной кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидрат Na2S2O3Β·5h3O. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ цСзия β€” соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° цСзия ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Cs2CO3. БСсцвСтныС гигроскопичСскиС кристаллы. Π‘Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡ‚ натрия β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° натрия ΠΈ сСлСнистой кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2SeO3, бСсцвСтныС кристаллы, растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ кадмия (Π°Π½Π³Π». Cadmium sulfate) β€” химичСскоС вСщСство с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ CdSO4. ΠŸΡ€Π΅ΠΈΠΌΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎ извСстно Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π° 3CdSO4Β·8h3O. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² составС Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ². АцСта́т стро́нция (уксуснокислый стронций) β€” Sr(БН3БОО)2, стронциСвая соль уксусной кислоты. ГалогСни́ды руби́дия β€” Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ нСорганичСскиС соСдинСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° рубидия с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ описаны ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ RbHal. Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ (особСнно Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄) рубидия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями этого элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой бСсцвСтныС кристаллы с кубичСской Π³Ρ€Π°Π½Π΅Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° NaCl (пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Fm3m, Z=4), ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ давлСния происходит энантиотропная пСрСстройка Π² Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΡƒ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° CsCl с ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ мольного ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ°…

Гидроксид бария β€” Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ 2-Π³ΠΎ класса опасности

Гидроксид бария β€” относящССся ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ оснований нСорганичСскоС вСщСство, сильная Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Ba(OH)2. Часто Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Β«Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚Β». Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π² Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кристаллогидратов с 1, 2-мя, 7-ю, 8-ю ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях образуСтся 8-водная Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ Ba(OH)2βˆ™8H2O.

Бвойства

Π•Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ прСдставляСт собой Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ Гидроксид Π±Π°Ρ€ΠΈΡΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ вСщСство с ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кристаллами, Π±Π΅Π· Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°. ΠŸΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ гигроскопичный, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ Π²Π»Π°Π³Ρƒ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. Водорастворимый, Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ увСличиваСтся Π² горячСй Π²ΠΎΠ΄Π΅; Π½Π΅ растворяСтся Π² спиртС. НС Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚, Π½Π΅ взрываСтся. ВоксичСн. Как ΠΈ всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ химичСскиС ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ.

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Раствор Π² химичСских рСакциях проявляСт ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ оснóвныС свойства. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами ΠΈ оксидами, образуя соли. ΠŸΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° БО2. Π­Ρ‚ΠΎ свойство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

ΠœΠ΅Ρ€Ρ‹ прСдостороТности

Гидроксид бария относится ΠΊ вСщСствам 2-Π³ΠΎ класса опасности. Π Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ органичСскиС Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ, поэтому опасСн для ΠΊΠΎΠΆΠΈ, Π³Π»Π°Π·, слизистых ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ ΠΈ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΡ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΎΠ². ΠžΠΏΠ°ΡΠ½Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ‹Π»ΡŒ, Ρ‚ΡƒΠΌΠ°Π½, испарСния. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΡ‹ отравлСния: головная боль, ΠΎΠ΄Ρ‹ΡˆΠΊΠ°, Ρ‚ΠΎΡˆΠ½ΠΎΡ‚Π°, кашСль, диарСя, ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π±ΠΎΠ»ΠΈ. Π’ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½Ρ‹Ρ… случаях Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ давлСния, Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ сСрдСчного Ρ€ΠΈΡ‚ΠΌΠ°, сосудистая Π½Π΅Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π²ΡΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΡ‹ΡˆΡ† ΠΈ шоковоС состояниС. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠΈ бСзопасности ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠŸΠ”Πš гидроокиси бария Ρƒ людСй ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ измСнСния Π² составС ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ заболСвания Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠΎΠ·Π³Π°, Π–ΠšΠ’, сСрдца.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ бария Π Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ слСдуСт Π² Π²Π΅Π½Ρ‚ΠΈΠ»ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ с использованиСм срСдств Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ (толстыС Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ, ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŽΠΌ, рСспиратор, Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ). Если Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² ΠΏΠΎΠΏΠ°Π» Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π°, ΠΏΠΎΡ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ участки Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ сразу ΠΆΠ΅ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Π²Ρ€Π°Ρ‡Ρƒ.

Π₯ранят Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ бария Π² Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π°Ρ€Π΅ (Π²Π»Π°Π³ΠΎΠ½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ½ΠΈΡ†Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ мСшки), ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ кислот ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… окислитСлСй, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π²Π΅Π½Ρ‚ΠΈΠ»ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌ, ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹ΠΌ, сухим. ΠΠ°ΠΈΠ»ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹ΠΉ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½: ΠΎΡ‚ +15 Π΄ΠΎ +25 Β°Π‘.

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ всСми Π²ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ транспорта с ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΠΎΠΉ «Опасно».

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

β€’ Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅ для производства солСй бария, Π•Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ для получСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ рубидия ΠΈ цСзия ΠΈΠ· ΠΈΡ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².
β€’ Для очистки ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ², для выдСлСния Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ сахара ΠΈΠ· мСлассы (густой сиропообразной Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ Тидкости ΠΏΡ€ΠΈ производствС тростникового сахара).
β€’ Π’ Π½Π΅Ρ„Ρ‚Π΅Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π΅ для приготовлСния ΠΈ очистки Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… растворов.
β€’ Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ для титрования органичСских кислот; ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² SO42βˆ’, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² CO32βˆ’, диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.
β€’ Для производства смазок, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΎΠΊ ΠΊ тСхничСским маслам.
β€’ Для очистки ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов ΠΎΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².
β€’ Π’ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ.

Гидроксид бария ВикипСдия

Гидрокси́д ба́рия (С́дкий бари́т)Β β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основныС свойства. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Β β€” Ba(OH)2. НасыщСнный Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида бария называСтся Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Бвойства

Гидроксид бария ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях прСдставляСт собой бСсцвСтныС кристаллы. ГигроскопичСн. НС растворим Π² спиртС, Π½ΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидраты с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ, двумя, сСмью ΠΈ восСмью ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Гидроксид бария токсичСн, ΠŸΠ”Πš составляСт 0,5 ΠΌΠ³/ΠΌΒ³.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

1. ВзаимодСйствиС мСталличСского бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a + 2 Β  H 2 O ⟢ Β  B a ( O H ) 2 + Β  H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. ВзаимодСйствиС оксида бария с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a O +   H 2 O ⟢   B a ( O H ) 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. ВзаимодСйствиС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° бария с горячСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

B a S + 2 Β  H 2 O ⟢ Β  B a ( O H ) 2 + Β  H 2 S ↑ {\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Π₯имичСскиС свойства

1. ВзаимодСйствиС с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ):

B a ( O H ) 2 + 2   H B r ⟢   B a B r 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + Β  H 2 S O 4 ⟢ Β  B a S O 4 ↓ + 2 Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

B a ( O H ) 2 + Β  C O 2 ⟢ Β  B a C O 3 ↓ + Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + Β  S O 3 ⟢ Β  B a S O 4 ↓ + Β  H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

3. ВзаимодСйствиС с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами

4. ВзаимодСйствиС с солями

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ гидроксид бария Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π½Π° SO42βˆ’ ΠΈ CO32βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚- ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹), для очистки Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ смазок, для удалСния SO42βˆ’ (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²) ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов, получСния солСй бария, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксидов рубидия ΠΈ цСзия ΠΈΠ· ΠΈΡ… ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1988.Β β€” Π’.Β 1 (Абл-Π”Π°Ρ€).Β β€” 623 с.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса гидроксида бария

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса of Ba (OH) 2 = 171,34 168 Π³ / моль

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π²Π΅ΡΡ‚ΠΈ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ гидроксида бария Π² моль ΠΈΠ»ΠΈ моль гидроксида бария Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹

РасчСт молСкулярной массы:
137,327 + (15,9994 + 1,00794) * 2


Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ УсловноС ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Атомная масса ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠœΠ°ΡΡΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚
Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ Ba 137.327 1 80,148%
Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ H 1,00794 2 1,177%
ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ O 15.9994 2 18,675%

Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ вСс Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ — это Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°, вычисляСмая ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ умноТСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСса (Π² Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ массы) ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ Π½Π° количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² этого элСмСнта, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅, с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ слоТСниСм всСх этих ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² вмСстС.

Если Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠ°Ρ ΠΏΡ€ΠΈ вычислСнии молярной массы, являСтся молСкулярной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ, вычислСнная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° вСса являСтся молСкулярной массой. МассовоС ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ содСрТаниС любого Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² соСдинСнии ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ² ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ вСс Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° (ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²) Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ Π½Π° вСс Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠ² Π½Π° 100.

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° вСса особСнно ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСса Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π² химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ вСса, вычислСнныС ΠΏΠΎ химичСскому ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ, ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ вСсами ΠΏΠΎ уравнСниям.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ молярной массы начинаСтся с Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ† Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² Π½Π° моль (Π³ / моль). ΠŸΡ€ΠΈ расчСтС молСкулярной массы химичСского соСдинСния ΠΎΠ½ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π½Π°ΠΌ, сколько Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² содСрТится Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ моль этого вСщСства. ВСс Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ — это просто вСс Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π°Ρ… массы всСх Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅.

АтомныС вСса, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Π½Π° этом сайтС, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΡ‚ NIST, ΠΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ института стандартов ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΉ. ΠœΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ самыС распространСнныС ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹. Π’ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу (ΡΡ€Π΅Π΄Π½ΡŽΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу), которая основана Π½Π° ΠΈΠ·ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½ΠΎ Π²Π·Π²Π΅ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… срСдних.Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ самоС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ молСкулярная масса, которая прСдставляСт собой массу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΊΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ². Для ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ½Ρ‹Ρ… стСхиомСтричСских расчСтов ΠΌΡ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ опрСдСляСм ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ стандартной Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ массой ΠΈΠ»ΠΈ срСднСй Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ массой.

Часто Π½Π° этом сайтС просят пСрСвСсти Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ Π² моль. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ этот расчСт, Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ΅ вСщСство Π²Ρ‹ ΠΏΡ‹Ρ‚Π°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° ΠΊΠΎΠ½Π²Π΅Ρ€ΡΠΈΡŽ влияСт молярная масса вСщСства. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ сайт ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚, ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу.

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ соСдинСния ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ элСмСнтов, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ вСса ΠΈ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ массу вСщСства.

.

Какова Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида бария?

Π₯имия
Наука
  • Анатомия ΠΈ физиология
  • Астрономия
  • астрофизика
  • Биология
  • Π₯имия
  • Π½Π°ΡƒΠΊΠ° ΠΎ ΠΏΠ»Π°Π½Π΅Ρ‚Π΅ ЗСмля
  • Наука ΠΎΠ± ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСдС
  • ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ химия
  • Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ°
.

Π‘Π° гидроксида бария химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° (ΠΎ) 2.8Ρ…3ΠΎ для соли

бария

химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида бария BA (OH) 2,8h3O для Π±Π°Ρ€ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ соли

ОписаниС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°

НаимСнованиС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°: Гидроксид бария
НомСр CAS: 12230-71-6
ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°: Ba (OH) 2,8h3O

НомСр ООН: 2923

IMDG: 8.0
Бвойства: Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ кристалл ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ; растворяСтся Π² горячСй Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½Π΅ растворяСтся Π² Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅, спиртС ΠΈ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅; ядовиты.

ВСхничСскиС характСристики:

Анализ:

99% ΠΌΠΈΠ½.

BaCO3:

0,3% макс.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ (Cl):

0,005% макс.

Fe:

5ppm макс.

НСрастворимый HCl:

0,01% макс.

h3SO4 Π‘Π΅Π· осадков:

0.5% макс.

ВосстановлСниС ΠΉΠΎΠ΄Π°:

Макс.

Sr:

0,04% макс.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ:

1) Π’ основном ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС присадки ΠΊ смазкС двигатСля Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅Π³ΠΎ сгорания.

2) Π­Ρ‚ΠΎ своСго Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΡΡƒΠΏΠ΅Ρ€Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡˆΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ многоцСлСвая присадка для смазки Π½Π° основС бария ΠΈ масла .

3) ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ для сахарной свСклы производства ΠΈ лСкарств.

4) Π­Ρ‚ΠΎ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅ ΠΈΠ· пластика ΠΈ вискозы .

5) ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² качСствС стабилизатора смолы.

6) ΠŸΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ для органичСского синтСза ΠΈ производства Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… солСй бария, Π΄Π΅ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ стСкла ΠΈ эмали для Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€Π°.

Π£ΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ° ΠΈ доставка

1.Π£ΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ°:

1) 25 ΠΊΠ³ Π½Π΅Ρ‚Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ Π² ΠΊΡ€Π°Ρ„Ρ‚-мСшок ΠΈΠ»ΠΈ полиэтилСновый ΠΏΠ°ΠΊΠ΅Ρ‚

2) мСшок 1000 ΠΊΠ³ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΊΠ»ΠΈΠ΅Π½Ρ‚Π°

2.Π“Ρ€ΡƒΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ΄ΡŠΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ:

22 ΠΌ / 20 «FCL с ΠΏΠΎΠ΄Π΄ΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ

25 ΠΌ / 20″ FCL Π±Π΅Π· ΠΏΠΎΠ΄Π΄ΠΎΠ½ΠΎΠ²

3. ΠžΡ‚Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ°: быстрая ΠΎΡ‚Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ 3-5 Π΄Π½Π΅ΠΉ послС подтвСрТдСния Π·Π°ΠΊΠ°Π·Π°

.

ΠžΠΊΡ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ гидроксида бария, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ba (oh) 2-8h3o Π² качСствС смягчитСля Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

ΠžΠΊΡ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ гидроксида бария Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ba (OH) 2-8h3O Π² качСствС смягчитСля Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

ОписаниС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°

1. Π’ΠΎΠ²Π°Ρ€: гидроксид бария 99%

Чистота: Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 99%

НомСр CAS: 17194-00 -2
ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°: Ba (OH) 2

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ вСс: 171,34

НомСр ООН: 2923

IMDG: 8,0
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄: Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ кристалл.Π―Π΄ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Ρ‹ΠΉ

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ: Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворим Π² горячСй Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎ растворим
Π² Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅, спиртС ΠΈ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅

2. ВСхничСскиС характСристики: гидроксид бария 99%

Анализ:

99% ΠΌΠΈΠ½.

BaCO3:

0,3% макс.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ (Cl):

0,005% макс.

Fe:

5ppm макс.

НСрастворимый HCl:

0,01% макс.

h3SO4 Π‘Π΅Π· осадков:

0,5% макс.

ВосстановлСниС ΠΉΠΎΠ΄Π°:

20 ppm макс.

Sr:

0,04% макс.

3. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΡ:

1) Π’ основном ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС присадки ΠΊ смазкС двигатСля Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅Π³ΠΎ сгорания.

2) Π­Ρ‚ΠΎ своСго Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΡΡƒΠΏΠ΅Ρ€Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΡˆΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ многоцСлСвая присадка для смазки Π½Π° основС бария ΠΈ масла .

3) ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ для сахарной свСклы производства ΠΈ лСкарств.

4) Π­Ρ‚ΠΎ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅ ΠΈΠ· пластика ΠΈ вискозы .

5) ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² качСствС стабилизатора смолы.

6) ΠŸΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ для органичСского синтСза ΠΈ производства Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… солСй бария, Π΄Π΅ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ стСкла ΠΈ эмали для Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€Π°.

Π£ΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ° ΠΈ доставка

1.Π£ΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠ°:

1) 25 ΠΊΠ³ Π½Π΅Ρ‚Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΏΠ°ΠΊΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ Π² ΠΊΡ€Π°Ρ„Ρ‚-мСшок ΠΈΠ»ΠΈ полиэтилСновый ΠΏΠ°ΠΊΠ΅Ρ‚

2) мСшок 1000 ΠΊΠ³ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π·Π°ΠΊΠ°Π·Ρ‡ΠΈΠΊΠ°

2. Π“Ρ€ΡƒΠ·ΠΎΠΏΠΎΠ΄ΡŠΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ:

22 ΠΌ / 20 «FCL с ΠΏΠΎΠ΄Π΄ΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ

25 ΠΌ / 20″ FCL Π±Π΅Π· ΠΏΠΎΠ΄Π΄ΠΎΠ½ΠΎΠ²

3. ΠžΡ‚Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ°: ΠžΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Π°Ρ ΠΎΡ‚Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ° ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ 3-5 Π΄Π½Π΅ΠΉ послС подтвСрТдСния Π·Π°ΠΊΠ°Π·Π°

.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *