Формула гидроксид бария – Гидроксид бария формула — Бональная химия. Составьте формулу Гидроксида бария.(При ответе не забудте указать заряды ионов) — 22 ответа

Формула гидроксида бария в химии

Определение и формула гидроксида бария

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое порошкообразное вещество, хорошо растворимое в воде.

Плавление происходит без разложения, если дальше повышать температуру то разлагается разлагается.

Хорошо растворим в воде с образованием сильнощелочного раствора.

Химические свойства гидроксида бария

Получение

Гидроксид бария можно получить при взаимодействии бария с водой. Реакция идет уже при комнатной температуре:

   

Другой способ получения основывается на химической реакции оксида бария с водой:

   

Применение

Гидроксид бария используется в качестве реактива на сульфаты и карбонаты, для очищения растительных масел и животных жиров, как компонент различных смазок, и в неорганическом синтезе.

Примеры решения задач



Понравился сайт? Расскажи друзьям!



ru.solverbook.com

Гидроксид бария

Гидроксид бария – сильная основа, хотя и барий относится к щелочноземельных металлов, гидроксид бария хорошо растворим в воде. Его насыщеный раствор называют баритовых водой. Также можно встретить название – едкий Барито. Формула – Ba (OH) 2


1. Получение

Получают взаимодействием элементарного бария с водой, взаимодействием оксида бария с водой, взаимодействием солей бария с щелочами :

Ba + 2H 2 O = Ba (OH) 2 + H 2

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

BaSO 4 + 2 KOH = Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 (суммарно)

2. Физические свойства

Белый порошок. В катодных лучах – желто-оранжевый цвет. Растворяется в воде, мало растворяется в ацетоне и метилацетата. Водный раствор является сильниою основой (баритовая вода). Молярная электропроводность при бесконечном открыты, при 25 ? C равна 523,8 См.см2/моль. Гигроскопичен.


3. Химические свойства

При нагревании выше 1000 ? С разлагается на оксид бария и воду :

Ba (OH) 2 = BaO + H 2 O

Взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами :

Ba (OH) 2 + 2 HNO3 = Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba (OH) 2 + SO 3 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

Ba (OH) 2 + Zn (OH) 2 = BaZnO 2 + 2H 2 O


4. Аналитические качественные реакции

Гидроксид бария широко используют для качественного определения на наличие сульфат-ионов, карбонат-ионов:

Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 0, где BaSO 4 нерастворим, белый осадок.

Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O, где BaCO 3 нерастворим осадок.

Источники

Аналитическая химия бария / Н.С. Фрумина, Н.Н. Горюнова, С.Н. Еременко, издательство Наука, 1977 г.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H + Li + K + Na + NH 4+ Ba 2 + Ca 2 + Mg 2 + Sr 2 + Al 3 + Cr 3 + Fe 2 + Fe 3 + Ni 2 + Co 2 + Mn 2 + Zn 2 + Ag + Hg 2 + Hg 2 февраля+ Pb 2 + Sr 2 + Sn 2 + Cu +
OH PPP PМН МН Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F P НPP Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl P PPPРРРР РР Р РР Р Р Р Р НРН М Н Р
Br P PP P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р РН М Н М Р H Р
I P P PP Р Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р Н Н Н Н М Н
S 2 –P P P PР М Н Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO 2 марта –P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO 42 –P PPPРНМР НР Р Р Р Р РР Р М Н Н Р Р Р
NO 3P PPPР Р Р Р Р Р Р Р Р РР Р РР Р Р Р Р
NO 2P P PP Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO 3 апреля –P Н P P Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO 2 марта –М РPP Р НН Н Н Н Н Н Н ?
CH 3 COO P РP P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р
CN P РP P Р Р Р Р Р ? Н Н Н Н Н Н Н Р Н Р Н
SiO 2 Марта –H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

nado.znate.ru

Гидроксид бария – это… Что такое Гидроксид бария?

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — одно из сложных неорганических веществ. Является сильным основанием. Химическая формула — Ba(OH)2

Описание

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы[2]. Насыщенный раствор гидроксида бария называют баритовой водой. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодейстивие сульфида бария с водой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Применение

Применяют гидроксид бария как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки раститительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

dic.academic.ru

Гидроксид бария Википедия

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

Ba+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

BaS+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Ba(OH)2+2 HBr⟶ BaBr2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ h3SO4⟶ BaSO4↓+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Ba(OH)2+ CO2⟶ BaCO3↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ SO3⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wikiredia.ru

Гидроксид бария — WiKi

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

Ba+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}} 

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}} 

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

BaS+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}} 

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Ba(OH)2+2 HBr⟶ BaBr2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}} 

Ba(OH)2+ h3SO4⟶ BaSO4↓+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}} 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Ba(OH)2+ CO2⟶ BaCO3↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}} 

Ba(OH)2+ SO3⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}} 

Применение

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

ru-wiki.org

Бария гидроксид Википедия

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

Ba+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

BaS+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Ba(OH)2+2 HBr⟶ BaBr2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ h3SO4⟶ BaSO4↓+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Ba(OH)2+ CO2⟶ BaCO3↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ SO3⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wikiredia.ru

Гидроксид бария – Gpedia, Your Encyclopedia

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

Ba+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

BaS+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Ba(OH)2+2 HBr⟶ BaBr2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ h3SO4⟶ BaSO4↓+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Ba(OH)2+ CO2⟶ BaCO3↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ SO3⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

www.gpedia.com

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о