Алюминия гидрокарбонат — Справочник химика 21
Реакции катионов Ве +. 1. Щелочи, гидроокись аммония, сульфид аммония осаждают белую студенистую гидроокись бериллия Ве(ОН)а растворимую в избытке щелочи и в большом избытке гидроокиси ам мония. При кипячении Ве(ОН)г растворяется в 10%-ном растворе гидрокарбоната натрия (отличие от гидроокиси алюминия). Раство ряется в кислотах. BeS гидролизуется водой. [c.193]Реакцию гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия можно записать [c.63]
Разбавленные растворы солей сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, ортофосфат натрия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид алюминия, сульфат цинка(П), сульфат меди(И), сульфат хрома(1И)-калия. [c.47]
Карбонат натрия (кальцинированная сода) применяется в производстве стекла, мыла, при варке целлюлозы, для обработки бокситов в производстве алюминия, для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов и т. д. Гидрокарбонат натрия используется как источник углекислого газа при выпечке хлеба, газировании, огнетушении. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую функцию, регулируя кислотность крови.
Сопоставьте бензиловый спирт и фенол по их поведению в реакциях с а) раствором едкого натра б) раствором гидрокарбоната натрия в) концентрированным бромоводородом при нагревании г) уксусным ангидридом и последующем нагревании в присутствии хлорида алюминия д) разбавленной азотной кислотой при 20°С е) серной кислотой при 15 и 100°С. [c.176]
Кальцинированная С.— один из важнейших продуктов химической промышленности, использующийся почти во всех отраслях народного хозяйства для производства стекла, алюминия, мыла, моющих средств, различных солей и красок, для десульфурации чугуна, очистки нефти, мойки шерсти, стирки белья, производства гидрокарбоната натрия, каустической соды и др. Гидрокарбонат натрия (питьевая С.) получают взаимодействием кальцинированной С. и Oj под давлени-
[c.231]В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол-
Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-НОГО раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении сплава. [c.231]
К раствору, содержащему 19,44 г гидрокарбоната кальция, прибавили 20,52 г сульфата алюминия. Определить состав образовавшегося осадка и количество оставшихся в растворе солей, если считать, что сульфат кальция осаждается полностью. [c.9]
Второй способ. По условию задачи раствор содержит 19,44 г гидрокарбоната кальция и 20,52 г сульфата алюминия. Из уравнения реакции гидрокарбоната кальция с сульфатом алюминия видно, что [c.63]
Таким образом, при взаимодействии 19,44 г гидрокарбоната кальция с 20,52 г сульфата алюминия образуется 16,32 г сульфата кальция, 6,24 г гидроксида алюминия и в растворе останется 6,84 г (20,52 — 13,68 = 6,84) сульфата алюминия.
[c.64]Задача . Определить состав смеси кремния, алюминия и карбоната кальция, если известно, что при обработке этой смеси раствором гидроксида натрия выделяется 17,92 л газа (при н. у.), а при обработке такой же навески исходной смеси раствором соляной кислоты выделяется также 17,92 л газа (при н. у.), пропускание которого через раствор гидроксида кальция вызывает образование 16,2 г гидрокарбоната кальция. [c.219]
Иногда воду подвергают химической очистке, прибавляют к ней сульфат алюминия, который, взаимодействуя с находящимся в воде гидрокарбонатом кальция, образует гидроксид алюминия [c.278]
Образование феррита натрия Обезвоживание гидроксида алюминия, разложение гидрокарбоната натрия и т. п. [c.183]
Такие вещества, как карбонат (гидрокарбонат) кальция, карбонат бария, кремнезем, некоторые соединения алюминия, способны образовывать химические соединения с минеральной матрицей камня. Это способствует его укреплению.
Сорбция на активированном угле — самый эффективный прием удаления растворенных и взвешенных примесей. Уголь активируют и регенерируют нагреванием до 930°С в атмосфере водяного пара. Причем органические примеси, адсорбированные на поверхности угля, отгоняются вместе с паром. Коагуляция, т. е. агломерация мелких частиц, сопровождается соосаждением их с большими частицами. Осадителем может быть сульфат алюминия, который реагирует с гидрокарбонатом кальция [c.194]
Приведите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между карбонатом натрия и а) хлоридом железа (III) б) сульфатом алюминия в) нитратом хрома (III) хлоридом меди (II). Какие будут образовываться продукты реакции, если карбонат натрия заменить на гидрокарбонат натрия.
[c.81]Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной ки
www.chem21.info
Соли. Гидрокарбонат аммония
Что такое соли?
Класс химических соединений, в состав которых входит катион металла или катион аммония, соединенный с анионом в виде кислотного остатка, имеет общее название — соли. Они делятся на нормальные (или средние), кислые, основные, двойные, гидратные (кристаллогидраты), комплексные.
Для нормальных (или средних) солей характерно полное замещение катионов водорода в молекуле кислоты на катион металла или аммония, например: сульфат натрия Na2SO4 или карбонат кальция CaCO3.
Если в молекуле кислоты катионы водорода замещены на катион частично, то такие соли называются кислыми, например, гидрокарбонат аммония Nh5HCO3 или гидрокарбонат натрия NaHCO3.
Если в молекуле основания произошло не полное, а частичное замещение гидроксильной группы на кислотный остаток, то образовавшиеся соли называют основными, например, дигидроксокарбонат меди (CuOH)2CO3.
В формуле двойных солей присутствуют два разных катиона, например, алюминия и калия в алюмокалиевых квасцах KAl(SO4)2 • 12 h3O.
В формуле смешанных солей содержатся два различных аниона, например, хлорная известь CaCl(OCl).
В состав молекул гидратных солей входит вода кристаллизационная, например, медный купорос (синий) CuSO4•5 h3O.
Молекулы комплексных солей состоят из комплексного катиона или комплексного аниона, например, хлорид тетраамминцинка(II) [(Zn(Nh4)4)]Cl2.
Как образуются названия солей?
В названиях солей присутствует два слова. Первое — название аниона, которое стоит в именительном падеже. Второе слово (в родительном падеже) образовано от названия катиона. Например: сульфат натрия Na2SO4, сульфат железа (II) FeSO4, сульфат железа (III) Fe2(SO4)3, карбонат кальция CaCO3, хлорид меди CuCl2. В названии кислых солей перед названием аниона записывается приставка «гидро-» или приставка «би-», если в молекуле остался один незамещенный катион водорода. Если таких катионов водорода осталось два, то перед названием аниона записывается приставка «дигидро-». Примеры: гидрокарбонат (или бикарбонат) натрия NaHCO3 (эта соль имеет также название питьевая сода), дигидрофосфат натрия Nah3PO4.
Гидрокарбонат аммония. Формула
В формулу кислой соли угольной кислоты Nh5HCO3, в которой катионом является аммоний, входит также анион HCO3-, образованный частичным замещением в молекуле этой кислоты катионов водорода на положительно заряженный ион аммония. То есть молекула данной кислой соли состоит из одного катиона аммоний Nh5+, связанного с одним анионом, имеющим называние гидрокарбонат HCO3-. Брутто-формула по системе Хилла записывается как: CH5NO3. Молекулярная масса вещества составляет 79,06 а. е. м.
Свойства
Гидрокарбонат аммония представляет собой неорганическое соединение, по внешнему виду — это бесцветные кристаллы с ромбической решеткой. Плотность составляет 1,586 г/см3 (при 20 °С). Давление паров растет: от 59 мм. рт. ст. (при 25,4 °С) до 278 мм. рт. ст. (при 45 °С).
Гидрокарбонат аммония не растворяется в этиловом спирте и ацетоне. Хорошо растворяется в воде: с повышением температуры растворимость кислой соли растет от 11,9 г/100 г (при 0 °С) до 36,6 г/100 г (при 40 °С).
Гидрокарбонат аммония разлагается с выделением CO2 уже при 20 °С. При температуре 36—70 °С соль разлагается в водных растворах. В результате выделяется аммиак, образуется вода и углекислый газ: Nh5HCO3 → Nh4 ↑+ CO2 ↑+ h3O.
Вследствие гидролиза водный раствор имеет слабощелочную реакцию. При добавлении концентрированного раствора аммиака образуется нормальная соль: Nh5HCO3 + Nh4 → (Nh5)2CO3.
Под действием кислот и щелочей происходит разрушение кислой соли по уравнениям реакций: Nh5HCO3 + HCl → Nh5Cl + CO2↑ + h3O или Nh5HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + Nh4 • h3O + h3O.
Гидрокарбонат аммония. Получение
Как и все гидрокарбонаты, кислую соль аммония можно получить в результате длительного пропускания углекислого газа через раствор средней соли аммония: (Nh5)2CO3 + CO2 + h3O → 2 Nh5HCO3.
При слабом нагревании (30 °С) средней соли происходит ее термическое разложение до кислой соли и аммиака: (Nh5)2CO3 → 2 Nh5HCO3 + Nh4.
Если в воде растворять углекислый газ и аммиак, то также можно получить кислую соль аммония: Nh4 + CO2 + h3O → Nh5HCO3.
Применение
Гидрокарбонат аммония находит широкое применение в пищевой промышленности: играет роль химического разрыхлителя теста при производстве кондитерских и мучных изделий. Известно, что для подъема пресного теста используется также бикарбонат натрия NaHCO3. Но его применение менее эффективно, так как затягивание замеса или выдержки до момента выпекания приводит к более быстрому удалению образовавшегося в результате реакции с кислотой углекислого газа, а тесто в этом случае не будет пышным и легким.
Бикарбонат аммония используется для выделки кож и при крашении текстильных тканей: в процессе удаления незакрепленного красителя (или зачистки) применяется смесь солей аммония, включающая бикарбонат аммония.
Вещество применяется в сельском хозяйстве в качестве консерванта кормов (замедляются процессы гниения, тем самым повышается сохранность), а также как удобрение под картофель, кормовые и овощные культуры. Используются его свойства по замедлению или прекращению процессов нитрификации почв.
Гидрокарбонат аммония применяется в уранодобывающей, металлургической отраслях промышленности, а также в медицине (при производстве витаминов). В органическом синтезе служит сырьем для производства химических реактивов, например, солей аммония.
fb.ru
Ответы@Mail.Ru: формула карбоната алюминия
Такого, по-моему, нет в природе! Слышала про разные соли алюминия, а этого соединение нет.
вы совсем тупые или как? Вот вам эта формула (Nh5)2CO3даниил пехотин, хороший вопрос. Особенно, если не различаешь карбонат алюминия Al2(CO3)3 и карбонат аммония (Nh5)2CO3!