Нитрат бария | Тетрахим Трейдинг
Нитрат бария | Тетрахим Трейдинг
Химическая формула: Ba(NO3)2
Международное название: Barium nitrate
CAS No: 10022-31-8
Квалификация: Имп. ГОСТ 1713-79
Внешний вид: белый мелкокристаллический порошок
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Синонимы: Барий азотнокислый, Бариевая селитра, барий нитрат
Мы предлагаем нитрат бария со склада по выгодным ценам с доставкой по всей России.Спецификация
| Чистота | 99% мин. |
| Содержание влаги | 0,05% макс. |
| Содержание нерастворимых в воде веществ | 0,1% макс. |
| Содержание железа | 0,003% макс. |
| PH | 6,5-7,0 |
| Процент частиц, проходящих через сетку | 85 мкм 95% мин. |
Описание
| Внешний вид | Бесцветные кристаллы. |
| Мол. масса | 261,35 |
| Растворимость | Растворим в воде. |
Растворимость в воде при соответствующей температуре
| T, °C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Растворимость, г /100 г воды | 4,95 | 7,0 | 9,2 | 11,6 | 14,2 | 17,1 | 20,3 | 27,0 | 84,9 |
Применение
Нитрат бария применяется для изготовления:
- оксида бария;
- пероксида бария;
- оптического стекла;
- керамики.
Используется:
- как ускоритель скорости горения;
- для зеленых фейерверков;
- для сигнальных вспышек
- для трассирующих пуль;
- как консервант;
- в качестве химического реагента;
- в медицине;
- для термообработки металлов.
Применение нитрата бария в пиротехнике
- Составы на нитрате бария горят медленнее, чем на нитрате калия и хуже воспламеняются.
- Используется в пиротехнических составах зелёного огня (вместе с донорами хлора), а также в осветительных, термитно-зажигательных и воспламенительных.
- Без доноров хлора, составы на основе нитрата бария горят белым пламенем с зеленовато-жёлтым оттенком.
Обратный звонок
Наш менеджер свяжеться з Вами в ближайшее время.
tetra-chem.ru
| Нитрат бария | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Растворимость в воде | 4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C) |
| Растворимость в | спирте: нерастворим |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
ru-wiki.ru
| Нитрат бария | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Растворимость в воде | 4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C) |
| Растворимость в | спирте: нерастворим |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
ru-wiki.ru
Барий азотнокислый растворимость в вод
Сульфат бария значительно более растворим в кислой среде, чем в воде. Например, растворимость в 1 F растворе хлористоводородной кислоты приблизительно в 30 раз больше, чем в воде. Такое поведение аналогично описанному выше поведен-ию сульфата свинца в азотнокислом растворе. Таким образом, присутствие кислоты увеличивает растворимость сульфата бария, поскольку сульфат-ион взаимодействует с протоном. Образуя гидросульфат-анион. Если мы хотим определить сульфат-ион, добавляя ион бария к -кислому раствору пробы, то в растворе будет происходить конкуренция между Н+ я Ва + за присоединение сульфат-иона, и хотя осадок сульфата бария будет выпадать [c.243]Растворимость азотнокислого бария в пределах от О до 100° С увеличилась почти в семь раз, растворимость хлористого натрия увеличилась только на 10%, а растворимость углекислого лития уменьшилась примерно в два раза. [c.215]
Сколько выделится азотнокислого бария из раствора, насыщенного при 100 и охлажденного до 0°, если во взятом растворе было 50 мл воды. Растворимость азотнокислого бария при 0° равна 5 г, а при 100°—34,2 г. [c.359]
Азотнокислый барий кристаллизуется при обычных условиях без воды. Напротив, нитраты Са и 5г выделяются в виде кристаллогидратов. Последние легкорастворимы в воде, тогда как растворимость Ba(NOз)2 [и Ра (N03)2] значительно меньше. Нитрат кальция широко применяется в качестве азотсодержащего минерального удобрения. Нитраты стронция и бария служат в пиротехнике для изготовления составов, сгорающих красным (Зг) или зеленым (Ва) пламенем.
Перйодат натрия, приготовленный из 100 г иода (около 225 г), суспендируют в 1 л кипящей воды, содержащей 10 мл концентрированной азотной кислоты (для увеличения растворимости перйодата). Небольшой избыток (против рассчитанного по уравнению) нитрата бария (325 г) растворяют в горячей воде раствор кипятят 1,5—2 часа при энергичном перемешивании. Затем раствор нейтрализуют гидроокисью бария и оставляют охлаждаться. Выкристаллизовавшийся перйодат бария промывают несколько раз декантацией горячей водой (каждый раз перемешивая кристаллы) и затем промывают на воронке Бюхнера. Если соль окрашивает пламя горелки в желтый цвет, ее снова кипятят с раствором азотнокислого бария в присутствии азотной кислоты, как было указано выше. [c.165]
Смешение с углекислым барием , а также неполное удаление растворимых в воде солей (хлористой и азотнокислой) и углекислого бария служило причиной смертельных отравлений. [c.120]
По правилу соосаждения, сформулированному К. Фаянсом, чем меньще растворимость соединения, образуемого радиоактивным элементом с противоположно заряженным ионом осадка, тем большее количество этого элемента захватывается осадком [1]. Так, например, изотопы висмута интенсивно захватываются осадками карбоната бария и гидроокиси железа, но не захватываются из кислых растворов осадками сульфатов бария и свинца. Изотопы свинца, количественно выделяющиеся с карбонатами и сульфатами ряда элементов, не полностью соосаждаются с галогенидами серебра и практически не соосаждаются с труднорастворимым азотнокислым нитроном. [c.94]
Вследствие небольшого периода полураспада лантана-140 (40 час) для разделения можно использовать только такие методы, которые не требуют значительной затраты времени [42—44]. Разделение при помощи ионообменников описано в раб. 23.1 [45—47]. При использовании лантана-140 для исследований с мечеными атомами целесообразно выделять радиоактивный лантан-140 тут же в лаборатории из препарата Ba /La . Активный лантан-140 накапливается в течение нескольких дней (равновесие устанавливается примерно через 20 дней) и может быть выделен в случае надобности [48]. В этом методе для отделения бария используют малую растворимость азотнокислого бария в дымящей азотной кислоте. Выделенный азотнокислый барий сохраняют для дальнейших разделений.
Таким образом, к I группе, группе азотнокислого серебра, относятся кислоты общей формулы НХ. Ко И группе, группе нитрата бария, относятся кислоты общей формулы НгХ. К Н1 группе, группе молибденовой жидкости, относятся кислоты общей формулы НзХ. К IV группе (соли растворимы в уксусной кислоте) относятся кислоты общей формулы Н4Х — ортокислоты и Н2Х — [c.28]
Хлорат бария и азотнокислые соли стронция и свинца должны быть полностью растворимы в воде. После осаждения металлов при помощи серной кислоты растворы при выпаривании не должны давать никакого остатка. Хлорат бария в смеси с горючими веществами должен давать при нагревании сильную вспышку с зеленым пламенем. Раствор азотнокислого свинца не должен синеть от аммиака и не должен краснеть от роданистого калия. [c.719]
Впервые в 1913 г. Фаянс и Бер [Ч на основании многочисленных наблюдений установили следующее правило осаждения Радиоэлемент выпадает из крайне разведенных растворов с осадками, если последние осаждаются в условиях, при которых соответствующий радиоэлемент, присутствуя в весомых количествах, образовал бы трудно растворимую соль. Затем Фаянс и Рихтер [ ] показали, что ThB практически полностью выпадает из растворов с сернистым висмутом, углекислым марганцем и сернокислым барием, а с иодистым и хлористым серебром только частично. Вместе с тем известно, что сернистый, углекислый и сернокислый свинец — трудно растворимые соединения, азотнокислый свинец — легко растворим, а растворимость хлористого и иодистого свинца занимает промежуточное положение. Отсюда они сделали вывод о существовании ясно выраженного параллелизма между способностью радиоактивных изотопов осаждаться с различными осадками и растворимостью соединений радиоактивных изотопов с вызывающими осаждение кислотными остатками (анионами). [c.424]
Щелочноземельные металлы и их соединения. Стронций и барий, являясь нервными и мышечными ядами, обладают значительной общей токсичностью. Окиси и гидроокиси щелочноземельных металлов оказывают сильное прижигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Соли этих металлов вызывают кожные заболевания. Соединения бария вызывают воспалительные заболевания головного мозга и мягкой его оболочки, смерть обычно наступает от паралича сердца. Ядовитость солей бария весьма зависит от их растворимости. Практически нерастворимый барий сернокислый (чистый) не ядовит, растворимые же соли хлористый, азотнокислый, уксуснокислый барий и другие — сильно токсичны. Так, 0,2—0,5 г хлористого бария вызывают отравление, смертельная доза — 0,8—0,9 г. Токсическое действие солей стронция в общем сходно с действием солей бария. Окись кальция в виде пыли раздражает слизистые оболочки, а при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. Особенно опасно попадание ее в глаза. Окись стронция действует а
www.chem21.info
Бария нитрат — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «»)Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 ноября 2016; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 15 ноября 2016; проверки требует 1 правка. Перейти к навигации Перейти к поиску
| Нитрат бария | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Нитрат бария |
| Хим. формула | Ba(NO3)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | кристаллическое |
| Молярная масса | 261,337 г/моль |
| Плотность | 3,24 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 595 °C |
| Мол. теплоёмк. | 151,6 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −978,6 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C) |
| Растворимость в | спирте: нерастворим |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| Рег. номер EINECS | 233-020-5 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | CQ9625000 |
| ChemSpider | 23184 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | (перорально, крысы) 355 мг/кг |
| Токсичность | среднетоксичен |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.
encyclopaedia.bid
Можно ли получить нитрат бария из этой формулы?BaS+HNO3=?
Нитрат бария можно получить по предложенной реакции ВаS + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + h3S, но будет выделяться сероводород (им и отравиться можно, знаю на собственном опыте) . Поэтому реакцию надо проводить в колбе с газоотводом (пропускать сероводород в щелочной раствор) . Здесь на одну часть кислоты в пересчете на 100%-ную надо 1,34 весовых части сульфида бария. Вообще в технике (для получения зеленых бенгальских огней) получают нитрат бария действием азотной кислоты на оксид (ВаО) или пероксид бария (ВаО2). Оксид получают прокаливанием природного минерала витерита (формула ВаСО3). Нитрат бария получают также растворением витерита (ВаСО3) в азотной кислоте. Вместо природного витерита можно купить реактив — карбонат бария (та же формула) . Нитрат получится более чистый, чем из природного витерита Реакция ВаСО3 +2НNO3 = Ba(NO3)2 + h3O + CO2 Весовые части на чистое вещество считайте по реакции (примерно 1,5 в. ч. карбоната на 1 в. ч. HNO3. Но азотная кислота в растворе, поэтому в зависимости от концентрации ее надо брать разное количество (больше, чем 1 в. ч.).
Вы сначала напишите, какими реактивами располагаете в наличии, а то понаписывать можно много чего.
touch.otvet.mail.ru
Нитрат бария • ru.knowledgr.com
Нитрат бария с химической формулой Ba (НЕ) является солью, составленной из бария и иона нитрата.
Нитрат бария существует как белое тело при комнатной температуре. Это разрешимо в воде, и как другие разрешимые составы бария, токсично. Это происходит естественно как редкий минерал nitrobarite. Свойства нитрата бария делают его подходящим для использования в различных военных применениях, включая термитные гранаты и зажигательные боеприпасы.
Изготовление
Нитрат бария произведен одним из двух процессов. Первое включает распадающиеся маленькие куски карбоната бария в азотной кислоте, позволяя любым железным примесям ускорить, затем фильтрованный, испарился и кристаллизовал. Второе требует объединяющегося хлорида бария с горячим решением нитрата натрия, заставляя кристаллы нитрата бария отделиться от смеси.
Реакции
При повышенных температурах нитрат бария разлагается к окиси бария, диоксиду азота и кислороду:
: 2Ba (НЕ) + нагревают → 2BaO + 4NO + O
В атмосфере азотной окиси тепловое разложение производит нитрит бария. Реакции с разрешимыми металлическими сульфатами или серным кислотным урожаем
сульфат бария. Много нерастворимых солей бария, таких как карбонат, оксалат и фосфат металла, ускорены подобным двойным разложением
реакции. Нитрат бария — окислитель и реагирует энергично с общими уменьшающими агентами. Твердый порошок, когда смешано со многими другими металлами, такими как алюминий или цинк в их точно разделенной форме, или объединенный со сплавами, такими как алюминиевый магний, загорается и взрывается на воздействии.
Заявления
Baratol — взрывчатое вещество, составленное из нитрата бария, TNT и переплета; высокая плотность нитрата бария приводит к baratol быть довольно плотным также. Нитрат бария, смешанный с алюминиевым порошком, формулой для порошка вспышки, очень взрывчатый. Это смешано с термитом, чтобы сформировать Thermate-Th4, используемый в военных термитных гранатах. Нитрат бария был также основным компонентом в обвинении подстрекателя «SR 365», используемом британцами в боеприпасах подстрекателя Де Уайлда, которыми они вооружили своих борцов перехватчика, таких как Ураган Лоточника и Суперморской Вспыльчивый человек, во время Битвы за Британию. Это также используется в производственном процессе окиси бария, промышленности электронной лампы и для зеленого огня в пиротехнике.
Риск для здоровья нитрата бария
Как все разрешимые составы бария, нитрат бария токсичен приемом пищи или ингаляцией.
Симптомы отравления включают стеснение мышц (особенно в лице и шее), рвота, диарея, боль в животе, мускульная дрожь, беспокойство, слабость, затрудненное дыхание, сердечная неисправность и конвульсии. Смерть может следовать из сердечной недостаточности или нарушения дыхания, и обычно происходит несколько часов с несколькими днями после воздействия состава. Нитрат бария может также нанести почечный ущерб.
Растворы солей сульфата, такие как соли Эпсома или сульфат натрия могут быть даны как скорая помощь для отравления барием, поскольку они ускоряют барий как нерастворимое (и нетоксичный) сульфат бария.
Ингаляция может также вызвать раздражение к дыхательным путям.
В то время как кожа или зрительный контакт менее вредны, чем прием пищи или ингаляция, это может все еще привести к раздражению, зуду, красноте и боли.
Управление по безопасности и гигиене труда и Национальный Институт Охраны труда и здоровья установили профессиональные пределы воздействия в 0,5 мг/м по восьмичасовому нагруженному временем среднему числу.
ru.knowledgr.com