Формула бария нитрата: Формула нитрата бария в химии

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

 

Нитрат бария Ba(NO3)2 — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса Mr = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; tпл = 594º C (разлагается).

 

 

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

 

4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O,

 

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

 

4Ba + 10HNO3 = 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

 

BaS + 4HNO3 = Ba(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O

 

 

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

 

Cu + 2Ba(NO3)2 + 2H2SO4 = Cu(NO3)2 + 2BaSO4 + 2NO2 ↑ + 2H2O

 

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

 

Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2,

 

а если температуре поднимется до 620 — 670о С, то на выходе реакции будут образовываться  оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

 

2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2

 

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами:

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода:

 

Ba(NO3)2 + 2Zn + 4HCl = Ba(NO2)2 + 2ZnCl2 + 2H2O

 

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами:

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами:

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

 

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

 

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями:

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

 

3Ba(NO3)2 + 2Na2HPO4 = Ba3(PO4)2↓ + 4NaNO3 + 2HNO3

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Формула нитрата бария, химическая структура, использование, свойства / химия | Thpanorama

нитрат бария представляет собой соль, состоящую из атома бария (Ba) и нитрат-иона (NO)3). Он появляется в виде белого кристаллического твердого вещества при комнатной температуре и существует в природе как очень редкий минерал, известный как нитробарит. Его свойства делают его токсичным соединением, с которым нужно обращаться осторожно.

Фактически, это соединение имеет многократное использование в военной промышленности, так как оно может быть связано с другими химическими веществами и добавлено в составы взрывчатых веществ и зажигательных веществ, среди прочего. .

индекс

  • 1 Формула
  • 2 Химическая структура
  • 3 Диссоциация
  • 4 использования
  • 5 Физико-химические свойства
  • 6 Ссылки

формула

Нитрат бария, также называемый динитрат бария, имеет химическую формулу Ba (NO3)2, и это обычно производится двумя способами.

Первый из них включает растворение небольших кусочков карбоната бария (BaCO3) в среде азотной кислоты (HNO)3, высококоррозионная минеральная кислота), позволяя осадкам железа осаждаться, а затем эту смесь фильтруют, выпаривают и кристаллизуют.

Второй метод осуществляется через сочетание хлорида бария (BaCl2, одной из солей бария (более растворимых в воде) с предварительно нагретым раствором нитрата натрия. Это приводит к реакции, которая приводит к отделению кристаллов нитрата бария от смеси.

Химическая структура

Эта соль обладает характеристиками кубической кристаллической структуры или безводных октаэдров.

Его химическая структура выглядит следующим образом:

диссоциация

При повышенных температурах (592 ° C) нитрат бария разлагается с образованием оксида бария (BaO), диоксида азота (NO)2) и кислород (O2), согласно следующей химической реакции:

2Ba (НЕТ3)2 + Жара → 2BaO + 4NO22

В средах с высокой концентрацией оксида азота (NO) при разложении нитрата бария образуется соединение под названием нитрит бария (Ba (NO)2)2), согласно следующему уравнению:

Ба (НЕТ3)2 + 2NO → Ba (НЕТ2)2 + 2NO2

Реакции с растворимыми сульфатами металлов или серной кислоты (Н2SW4) генерировать сульфат бария (BaSO)4). Подавляющее большинство нерастворимых солей бария, таких как карбонат (BaCO)3), оксалат (BaC)2О4) или фосфат металла (Ba3(РО4)2), осаждаются аналогичными реакциями двойного разложения.

приложений

Это вещество в форме порошка является окислителем и значительно реагирует с обычными восстановителями. 

Когда эту соль смешивают с другими металлами, такими как алюминий или цинк в его тонкоизмельченных формах, или со сплавами, такими как алюминий-магний, она воспламеняется и взрывается при ударе. По этой причине нитрат бария считается отличным компонентом военного оружия и взрывчатых веществ..

Соединенный с тринитротолуолом (коммерчески известный как TNT или C6H2(NO2)3СН3) и связующее вещество (регулярно парафиновый воск), эта соль образует соединение под названием Baratol, которое обладает взрывоопасными свойствами. Высокая плотность нитрата бария заставляет Baratol также приобретать более высокую плотность, что делает его более эффективным в его функции.

Нитрат бария также связывается с алюминиевым порошком, формула которого приводит к образованию вспыхивающего пороха, который используется в основном в фейерверках и театральной пиротехнике. .

Этот вспыхивающий порох также видел применение в производстве ракет (в качестве противоракетных мер самолетов) и гранат. Кроме того, это вещество очень взрывоопасно.

Эта соль объединяется со смесью реагентов, называемой термитом, чтобы сформировать вариацию этого так называемого термата, которая в течение короткого времени генерирует короткие и очень сильные вспышки очень высоких температур в небольших областях..

Termate-Th4 — это терминат, содержащий 29 мас.% Состава нитрата бария, который помогает увеличить тепловой эффект, генерировать пламя и значительно снизить температуру воспламенения термата..

Терматов обычно используют при производстве зажигательных гранат и выполняют функцию уничтожения танковой брони и военных сооружений..

Кроме того, нитрат бария был одним из наиболее используемых ингредиентов при производстве зажигательных зарядов, использовавшихся британцами в их военных самолетах во время Второй мировой войны, которые вооружались зажигательными боеприпасами, служившими для уничтожения самолетов противника. .

Наконец, эта соль используется в процессе производства оксида бария, в промышленности термоэлектронных клапанов и, как уже говорилось, в создании пиротехники, особенно зеленой..

Физико-химические свойства

Соль имеет вид белого гигроскопичного твердого вещества без запаха, плохо растворимого в воде и полностью нерастворимого в спиртах..

Он имеет молярную массу 261,337 г / моль, плотность 3,24 г / см.3 и температура плавления 592 ° С Когда он достигает точки кипения, он разлагается, как было сказано выше. При комнатной температуре имеет растворимость в воде 10,5 г / 100 мл..

Он считается стабильным, но он является сильным окислителем и должен храниться вдали от горючих материалов, чтобы предотвратить возгорание. Он имеет чувствительность к воде и не должен смешиваться с кислотами или безводными.

В высоких концентрациях (например, контейнеры) они должны быть изолированы от веществ, которые могут вызвать их реакцию, поскольку они могут взрываться с применением силы. .

Как и любое другое растворимое соединение бария, оно является токсичным веществом для животных и человека..

Его не следует вдыхать или потреблять, так как могут возникнуть симптомы отравления (особенно затвердевания лицевых мышц), рвоты, диареи, болей в животе, мышечного тремора, беспокойства, слабости, респираторного расстройства, нарушения работы сердца и судорог..

Смерть может наступить в результате отравления этим веществом за несколько часов или несколько дней до.

Вдыхание нитрата бария вызывает раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, и при обоих способах отравления должны быть приготовлены растворы сульфатных солей для оказания первой помощи пострадавшему..

В случае разлива его следует изолировать от горючих веществ и материалов, а в случае пожара он никогда не должен вступать в контакт с сухими химикатами или пеной. Область должна быть залита водой, если огонь больше.

ссылки
  1. Mabus. (Н.Д.). ScienceMadness. Получено с sciencemadness.org
  2. Зажигательная бомба США Th4-M50A3. (Н.Д.). Получено с ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (Н.Д.). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (Н.Д.). Получено с chemspider.com

Нитрат бария — Sciencemadness Wiki

Нитрат бария — это химическое соединение с формулой Ba(NO 3 ) 2 , в основном используемое в качестве окислителя.

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Химическая
    • 1.2 Физический
  • 2 Наличие
  • 3 Подготовка
  • 4 проекта
  • 5 Обращение
    • 5.1 Безопасность
    • 5.2 Хранение
    • 5.3 Утилизация
  • 6 Галерея
  • 7 Каталожные номера
    • 7.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

При нагревании до температуры выше 592 °C нитрат бария разлагается с выделением паров диоксида азота и кислорода:

Ba(NO 3 ) 2 → BaO + 2 NO 2 + ½ O 2

0006 2 ) 2 ) результаты:

Ba(NO 3 ) 2 + 2 NO → Ba(NO 2 ) 2 + 2 NO
2

сульфат выпадет в осадок, и будет произведена почти безводная азотная кислота.

Физический

Нитрат бария представляет собой белое гигроскопичное твердое вещество без запаха, слабо растворимое в воде и нерастворимое в спиртах.

Наличие

Нитрат бария можно найти во многих обычных бенгальских огнях. Бенгальская паста состоит из нитрата бария, порошков алюминия + магния (иногда железа), спрессованных вместе клеем. Нитрат бария можно извлечь путем растворения бенгальской пасты в органическом растворителе с последующим ополаскиванием полученного бесклеевого порошка ХОЛОДНОЙ водой. Не используйте теплую или горячую воду, так как она будет реагировать с порошком магния и алюминия с образованием геля, который будет трудно удалить. Раствор нитрата бария фильтруют и перекристаллизовывают.

Нитрат бария также встречается в природе в виде редкого минерала нитробарита.

Приготовление

Нитрат бария может быть получен взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната бария с азотной кислотой и перекристаллизацией его из полученного раствора.

Его также можно получить реакцией хлорида бария с нитратом натрия или нитратом серебра с последующим фильтрованием и перекристаллизацией нитрата бария из отфильтрованного раствора.

Убедитесь, что ваш источник нитратов очень чистый, так как любой присутствующий сульфат вызовет осаждение бария из раствора.

Проекты

  • Производство порошков для вспышки
  • Термитный бустер
  • Сделать Thermate-Th4
  • Make Baratol

Обращение

Безопасность

Нитрат бария является сильным окислителем и воспламеняет многие горючие материалы при нагревании с открытым пламенем.

Нитрат бария частично растворим в воде, что делает его токсичным. Растворы растворимых сульфатных солей, таких как соли Эпсома (сульфат магния) или сульфат натрия, могут быть даны в качестве первой помощи при отравлении барием, поскольку они осаждают растворимый барий до нерастворимого (и нетоксичного) сульфата бария.

Хранение

Нитрат бария следует хранить в закрытых бутылках, вдали от влаги и легковоспламеняющихся материалов, а также кислотных паров. Достаточно стеклянной или пластиковой бутылки с крышкой.

Утилизация

Нитрат бария следует преобразовать в менее токсичный сульфат бария и по возможности выбросить в мусор или переработать.

Галерея

Ссылки

Соответствующие темы Sciencemadness

  • Нитрат бария
  • Получение нитрата бария из карбоната бария без азотной кислоты
  • Нитрат бария из бенгальских огней

Нитрат бария – рецептура, свойства и применение

Перейти к содержимому

Нитрат бария

Нитрат бария – Формула: Нитрат бария представляет собой соль бария и азотной кислоты. Это белое вещество без запаха, мало растворимое в воде. Применяется в производстве взрывчатых веществ, в пиротехнике, в качестве флюса в металлургической промышленности.

Нитрат бария представляет собой белое кристаллическое соединение, растворимое в воде. Его используют при изготовлении фейерверков и других пиротехнических устройств. Он также используется в качестве пищевой добавки для улучшения цвета некоторых продуктов. Формула нитрата бария Ba(NO3)2.

Зарегистрируйтесь и получите бесплатные пробные тесты и учебные материалы

Класс
—Класс 6Класс 7Класс 8Класс 9Класс 10Класс 11Класс 12

Вы ученик Шри Чайтаньи?
НетДа

+91

Подтвердить OTP-код (обязательно)

Я согласен с условиями и политикой конфиденциальности.

Свойства нитрата бария

  • Нитрат бария представляет собой белое вещество без запаха, мало растворимое в воде. Это умеренно сильный окислитель. Он используется в производстве взрывчатых веществ, фейерверков и другой пиротехники. Это может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательной системы.
  • Нитрат бария представляет собой соль, состоящую из ионов бария и ионов нитрата. Это белое кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде. Когда нитрат бария растворяется в воде, ионы бария и нитрат-ионы разделяются и образуют два раствора. Ионы бария образуют синий раствор, а ионы нитрата — желтый раствор. Нитрат бария также растворяется в других растворителях, таких как спирт и ацетон.
  • Нитрат бария является слабой кислотой. Когда он растворяется в воде, он высвобождает ионы бария и нитрат-ионы. Ионы бария образуют синий раствор, а ионы нитрата — желтый раствор. Нитрат бария также является сильным основанием. Когда он растворяется в воде, он высвобождает ионы бария и нитрат-ионы. Ионы бария образуют синий раствор, а ионы нитрата — желтый раствор.
  • Нитрат бария является хорошим проводником электричества. Когда он растворяется в воде, он высвобождает ионы бария и нитрат-ионы. Ионы бария образуют синий раствор, а ионы нитрата — желтый раствор. Нитрат бария также является хорошим проводником тепла. Когда он растворяется в воде, он высвобождает ионы бария и нитрат-ионы. Ионы бария образуют синий раствор, а ионы нитрата — желтый раствор.

Приложения

  • Нитрат бария Ba(NO3)2 представляет собой белую растворимую соль, используемую в производстве фейерверков и других взрывчатых веществ.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *