Формула барий: ICSC 1052 - БАРИЙ - ТеплоЭнергоРемонт

Содержание

Барий, свойства атома, химические и физические свойства

Барий, свойства атома, химические и физические свойства.

Поделиться в:

Ba 56 Барий

137,327(7) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²

Барий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 56. Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула бария. Формула бария. Строение бария

Изотопы и модификации бария

Свойства бария (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства бария

Химические свойства бария. Взаимодействие бария. Реакции с барием

Получение бария

Применение бария

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

Атом и молекула бария. Формула бария. Строение бария:

Барий (лат. Barium, от др.-греч. βαρύς – «тяжёлый») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ba и атомным номером 56. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.

Барий – щёлочноземельный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.

Барий обозначается символом Ba.

Как простое вещество барий при нормальных условиях представляет собой мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Молекула бария одноатомна.

Химическая формула бария Ba.

Электронная конфигурация атома бария 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s². Потенциал ионизации (первый электрон) атома бария равен 502,85 кДж/моль (5,2116646(12) эВ).

Строение атома бария. Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 56 электронов. При этом 54 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку барий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома бария – на 6s-орбитали находится два спаренных электрона. Поэтому барий проявляет валентность II и степень окисления +2. В свою очередь ядро атома бария состоит из 56 протонов и 81 нейтрон. Барий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома бария (вычисленный) составляет 253 пм.

Атомная масса атома бария составляет 137,327(7) а. е. м.

Барий обладает высокой химической активностью. Ядовит.

Барий, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации бария:

Свойства бария (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Барий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Barium
104	Английское название	Barium
105	Символ	Ba
106	Атомный номер (номер в таблице)	56
107	Тип	Металл
108	Группа	Щёлочноземельный, лёгкий, цветной металл
109	Открыт	Карл Вильгельм Шееле и Иоганн Готлиб Ган, Швеция, 1774 г.
110	Год открытия	1774 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, вязкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Ядовит
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации: – α-барий с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой, – β-барий
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,034 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	3,0·10^-6 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10^-6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	1,0·10^-6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00027 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00003 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	137,327(7) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O8 P2 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	253 пм
205	Эмпирический радиус атома*	215 пм
206	Ковалентный радиус*	215 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Ba²⁺ 149 (6) пм, 156 (8) пм, 166 (10) пм, 175 (12) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	268 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	56 электронов, 56 протонов, 81 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент s-семейства
211	Период в периодической таблице	6
212	Группа в периодической таблице	2-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 2-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	0, +1, +2
302	Валентность	II
303	Электроотрицательность	0,89 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	502,85 кДж/моль (5,2116646(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Ba²⁺ + 2e^– → Ba, E^o = -2,905 В
306	Энергия сродства атома к электрону	13,954(6) кДж/моль (0,14462(6) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	3,51 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 3,338 г/см³ (при температуре плавления 727 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	727 °C (1000 К, 1341 °F)
403	Температура кипения*	1845 °C (2118 K, 3353 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	7,12 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	142 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,209 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	28,07 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	39,1245 см³/моль
412	Теплопроводность	18,4 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 18,4 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-барий
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	5,020 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-39-3

Примечание:

205* Эмпирический радиус бария согласно [1] и [3] составляет 222 пм.

206* Ковалентный радиус бария согласно [1] и [3] составляет 215±11 пм и 198 пм соответственно.

401* Плотность бария согласно [3] и [4] составляет 3,5 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 3,76 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления бария согласно [3] составляет 728,85 °C (1002 K, 1343,93 °F).

403* Температура кипения бария согласно [3] и [4] составляет 1636,85 °C (1910 K, 2978,33 °F) и 1860 °C (2133,15 K, 3380 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) бария согласно [3] и [4] составляет 7,66 кДж/моль и 8,66 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) бария согласно [4] составляет 150,9 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость бария согласно [3] составляет 28,1 Дж/(K·моль).

Физические свойства бария:

Химические свойства бария. Взаимодействие бария. Реакции с барием:

Получение бария:

Применение бария:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон

55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Barium
https://de.wikipedia. org/wiki/Barium
https://ru.wikipedia.org/wiki/Барий
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=266
https://chemicalstudy.ru/bariy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

барий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле бария барий
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 2 995

Изобутират бария, структурная формула, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула нитрида бария. Структура, свойства, применение, примеры вопросов

Барий — химический элемент с символом Ba и атомным номером 56. Это мягкий металл серебристого цвета, который быстро тускнеет на воздухе и вступает в реакцию с водой. Встречается в природе в виде двухвалентного катиона в сочетании с другими элементами. Он высокотоксичен при остром хроническом воздействии. Используется в металлургии. Он используется в вакуумных трубках в качестве осушителя и агента удаления кислорода.

Азот

Азот — это химический элемент с символом N. Атомный номер азота равен 7, а его электронная конфигурация — 1s ² 2s ² 2p ³ . Это неметалл и самый легкий член 15 группы периодической таблицы. Это бесцветный элемент без запаха. Это природный элемент. Это необходимо для жизни на Земле. Он необходим для роста и размножения как растений, так и животных. Он входит в состав всех белков.

Нитрид бария

Нитрид бария представляет собой ионное соединение с формулой Ba ₃ N ₂ . Это оранжево-желтое твердое вещество. Он растворим в воде и нерастворим в органических растворителях. Чтобы написать формулу нитрида бария, найдем элемент этого соединения. Барий — это химическое соединение с символом Ba, а азот — это химическое соединение с символом N. Барий — это металл, а азот — неметалл. Это неметалл, а металл дает нам ионное соединение, мы пишем формулу нитрида бария как Ba ₃ Н ₂ .

Структура нитрида бария

Нитрид бария представляет собой ионное соединение. Он имеет три атома бария и два атома азота. Барий — это металл, а азот — неметалл, это ионное соединение. Это означает, что электроны превращаются из металла в неметалл. Барий находится во 2-й группе периодической таблицы, у него 2 валентных электрона, у азота 5 валентных электронов. Чтобы завершить октет азота, каждый барий отдает электроны азоту. Затем барий получил заряд +2, а азот получил заряд -3. Ба ²⁺ Н ^3- .

Структура нитрида бария

Получение нитрида бария

Нитрид бария получают реакцией бария с азотом.

N ₂ + 3 Ba —> Ba ₃ N ₂

Нитрат аммония взаимодействует с окисью бария, оксидом бария и нитридом бария.

NH ₄ NO ₃ + 8 Ba ——> 3 BaO +Ba ₃ N ₂ + 2 Ba(OH) ₂

Ammonia reacts with barium to form нитрид бария и водород.

2 NH ₃ + 3 Ba ——> 3 H ₂ + Ba ₃ N ₂

3 BA (NH ₂) ₂ — -> 4 NH ₃ + BA ₃ N ₂

Physical Propeties of Barik nitride

.

составляет 439,994 грамма.

Плотность 4,78 г/см ³ .

Температура плавления NA.

Это твердое вещество оранжево-желтого цвета.

Химические свойства нитрида бария

Нитрид бария реагирует с водой с образованием гидроксида бария и аммиака.

6 H ₂ O + BA ₃ N ₂ — -> 2 NH ₃ + 3 BA (OH) ₂

79 2
- 979 2
  - 9999. аммиак и фторид бария.
  6 HF + BA ₃ N ₂—> 2 NH ₃ + 3 BAF ₂
  - BARIUD NITRIDE ITRIDE.
  Ba ₃ N ₂ ——–> N ₂ + 3 Ba
  - Нитрид бария реагирует с пеноксидом формадия
  3 В ₂ О ₅ + 5 Ва ₃ Н ₂ —> 15 ВаО + 2 В _{3 _{8 5}}
  Использование нитрида бария
  - Нитрид бария используется в качестве синтетического прекурсора для тройных нитридов металлов.
  - Используется в качестве флюсовой среды для выращивания GaN.
  - Керамика, которая находит применение в качестве легирующей примеси в оптических материалах, таких как белые светодиоды.
  Часто задаваемые вопросы о формуле нитрида бария
  Вопрос 1: Опасен ли нитрид бария и как с ним обращаться?
  Ответ:
  Да. Нитрид бария может вызвать серьезное раздражение кожи и глаз. Это может вызвать раздражение дыхательных путей. Чтобы не вдыхать его пары, тщательно мойте руки и кожу после контакта с ним. И вы не едите, не пьете при употреблении этого продукта. Наденьте защитные перчатки и очки.
  Вопрос 2: Что такое нитриды?
  Ответ:
  Нитрид представляет собой соединение азота, в котором азот имеет формальную степень окисления -3. Ковалентные бинарные нитриды обладают широким спектром свойств в зависимости от элемента, с которым связан азот. Это редкое природное вещество. Он образуется, когда является ионным, интерстициальным и ковалентным.
  Вопрос 3: Как можно использовать азот?
  Ответ:
  Азот — химический элемент с символом N. Это бесцветный газ без запаха. Он используется для сохранения пищевых продуктов, используется в электронике, производстве нержавеющей стали и фармацевтической промышленности. Помимо его использования в удобрениях и хранилищах энергии.
  Вопрос 4: Какова реакция разложения нитрида бария?
  Ответ:
  Химическая формула нитрида бария Ba ₃ N ₂ . Термическое разложение нитрида бария дает барий и азот.
  Ba ₃ N ₂ —> 3 Ba + N ₂
  Вопрос 5: Каково применение бария?
  Ответ:
  Барий — химический элемент с символом Ba. Это не широко используемый элемент. Большинство из них используются в буровых растворах для нефтяных и газовых скважин. Он часто используется для электродов свечей зажигания. Его соединения используются для изготовления красок, кирпичей, стекла, плитки и резины.
  Формула сульфата бария – свойства, производство, применение и часто задаваемые вопросы
  Сульфат бария или сульфат бария представляет собой нейтральное химическое соединение, состоящее из бария и сульфата или ионов сульфата. Как правило, химическое соединение имеет сульфат или сульфат в своем названии, когда оно состоит из сульфат-аниона, который представляет собой полианион, образованный серой и кислородом. Сульфатный полианион имеет молекулярную формулу SO42-, а электрический заряд, присутствующий на сульфатном анионе, равен -3. Следовательно, для сульфатного соединения или соли должен быть катион с положительным зарядом и тем же значением, которое равно +2, что в этом случае обеспечивается катионом бария, поскольку он имеет свойство терять два своих электрона в самой внешней валентности. оболочка для достижения конфигурации октетов, которая представляет собой Ba2+. Следовательно, оба они объединяются, образуя нейтральную соль, они образуют сульфат бария. Поэтому формула сульфата бария или формула сульфата бария задается как BaSO4. Как правило, и здесь молекулярная формула сульфата бария совпадает с химической формулой сульфата бария.
  Свойства сульфата бария
  В природе сульфат бария встречается в виде минерала, известного как барит, который также является основным коммерческим методом получения бария. Кристаллическая структура сульфата бария орторомбическая. Структурная формула компонентов, упомянутых в формуле сульфата бария, приведена ниже:
  [Изображение будет загружено в ближайшее время]
  Некоторые другие физические свойства, которые обычно используются для определения соединения сульфата бария, следующие:
  - Молекулярная масса сульфата бария, определенная по формуле сульфата бария, составляет 233,38 г/моль.
  - Плотность соединения, которую нельзя определить по формуле сульфата бария, составляет 4,49 г.см3.
  - Состав без запаха.
  - Растворимость соединения также варьируется. Растворимость соединения, имеющего формулу сульфата бария, нерастворима в спирте и воде, но растворима в высококонцентрированной горячей серной кислоте.
  - Температура плавления сульфата бария составляет 1580 ℃, и он разлагается при температуре выше 1600 ℃.
  - Это негорючее вещество.
  Производство и использование сульфата бария
  Сульфат бария коммерчески получают из минерала барита. Но минерал барит сильно загрязнен. Обычно его перерабатывают термохимическим восстановлением сульфата (TSR), которое широко известно как карботермическое восстановление, в основном нагреванием с коксом, в результате которого образуется сульфид бария. Реакция, описывающая формулу сульфата бария, приведена ниже:
  BaSO4 + 4C → BaS + 4CO.
  Сульфид бария, в свою очередь, может быть преобразован в оксид, карбонат и галогениды. Например, при обработке сульфида бария серной кислотой или сульфатными солями образуется сульфат бария. Реакция, изображающая стехиометрический баланс в молекулярной формуле сульфата бария
  BaS + h3SO4 → BaSO4 + h3S
  Таким образом, это способ получения сульфата бария, который распознается в данном уравнении химической формулой сульфата бария или химическая формула сульфата бария. Обычно после реакции сульфат бария получают в виде осадка. Формула осадка сульфата бария такая же, как химическая формула сульфата бария.
  Ниже приведены некоторые области применения сульфата бария:
  - Одним из наиболее распространенных применений сульфата бария, который производится промышленным путем из минерала, является его использование в качестве бурового раствора. Он широко используется в качестве жидкости для бурения нефтяных скважин, поскольку увеличивает плотность жидкости и вызывает увеличение гидростатического давления.
  - Он используется в виде суспензий и наиболее часто используется в качестве рентгеноконтрастного вещества для рентгенографии и других диагностических процедур.
  - Он используется, в частности, в методах визуализации желудочно-кишечного тракта, и эта процедура известна как «бариевая мука».
  - Другим распространенным и промышленным применением является его использование в качестве компонента белого пигмента для красок. Он используется в масляной краске в качестве фильтра для изменения консистенции краски.
  - Тонкий слой сульфата бария, известный как барит, используется в качестве покрытия на основной поверхности большинства фотобумаг для увеличения отражательной способности изображения.