Формула алюминий гидроксид – (Aluminii hydroxydum)- , , , .

Алюминия гидроксид Википедия

Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получение

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}}

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

Al(OH)3+3HCl⟶AlCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}
В растворах:
Al(OH)3+NaOH⟶Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}
При сплавлении:
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

2Al(OH)3→Al2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

Безопасность

ЛД50

>5000 мг/кг (крысы, орально).

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства

[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wikiredia.ru

Гидроксид алюминия — Википедия. Что такое Гидроксид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получение

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3↓+6NaCl+3CO2{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}}

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

Al(OH)3+3HCl⟶AlCl3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}
В растворах:
Al(OH)3+NaOH⟶Na[Al(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}
При сплавлении:
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}

При нагревании разлагается:

2Al(OH)3→Al2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

С растворами аммиака не реагирует.

Безопасность

ЛД50

>5000 мг/кг (крысы, орально)

NFPA 704

Применение

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью адсорбировать различные вещества, в медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2]. Применяется в качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[3].

Примечания

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. —
    М.
    : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wiki.sc

Алюминий гидроксид - Справочник химика 21

    Чем по химическим свойствам отличаются оксид бора от оксида алюминия гидроксид бора от гидроксида алюминия У соединений какого элемента сильнее выражены кислотные свойства Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.128]

    Алюминий —> гидроксид алюминия  [c.299]

    Активный оксид алюминия высокой чистоты с большой удельной поверхностью (до 500 м /г) может быть получен гидролизом алюминийорганических соединений. Образующийся при гидролизе алкоголятов алюминия гидроксид алюминия подвергают термической обработке с получением активного оксида алюминия. [c.658]


    Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). 
[c.22]

    Гидроксид алюминия Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид ванадия (/ /) Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III) [c.141]

    Оксид алюминия, гидроксид кальция. Крахмал, силикагели, кизельгур, карбонат кальция, сахар, тальк [c.152]

    Первичные минералы в условиях земной поверхности неустойчивы и под действием сил выветривания переходят в более устойчивые соединения — вторичные минералы. Процесс выветривания протекает под влиянием как чисто физических (колебания температуры, ветер, движущая сила воды), так и химических и биологических факторов. В результате этого из первичных минералов могут образоваться вторичные минералы простого состава гидроксиды железа (II) и (III), алюминия, гидроксид кремния и некоторые другие соединения. [c.36]

    А1(0Н)з (алюминия гидроксид, алюминия гидроокись) [c.286]

    Оксид алюминия, гидроксид кальция, крахмал, силикагели, кизельгур, карбонат кальция, тальк, сахар [c.60]

    А1(ОН)з (алюминия гидроксид, алюминия гидроокись, гиббсит) 

[c.286]

    Алюминия гидроксид тонко-дисперсный для ПВХ Композиций [c.196]

    Химическое наименование. Алюминия гидроксид рег. № AS 21645—51—2. [c.15]

    Хранение. Алюминия гидроксид следует хранить в плотно укупоренной таре. [c.15]

    Общее требование. Алюминия гидроксид содержит не менее 71,9 иле более 94,9% А1(0Н)з- [c.15]

    А1(ОН)з (алюминия гидроксид, алюминия гидроокись, гиббсит) А1(0Н)з + Н2О = IT + А1(0Н)  [c.286]

    После промежутка времени достаточного для получения фосфата кальция добавляют требуемое количество щелочного материала, например гидроксида натрия или калия, для растворения присутствующих в осадке соединений галлия и алюминия. Гидроксид добавляется в количестве, достаточном для создания постоянного значения pH = 11. [c.160]

    Носители для осадочной хроматографии — силикагель, оксид алюминия, гидроксид алюминия, сульфат бария, крахмал, песок и др. Целесообразность применения того или другого носителя в каждом отдельном случае зависит от,характера разделяемых веществ.  

[c.202]

    Золь гидроксида алюминия. Гидроксид алюминия получают при взаимодействии хлорида алюминия с карбонатом аммония. Для этого 5 мл приблизительно 30%-ного раствора AI I3 разбавляют водой до 100 мл. К этому раствору прибавляют по каплям, при энергичном встряхивании, около 3 мл 20%-ного раствора (Nh5)2 Os до тех пор, пока выпадающий осадок гидроксида алюминия растворяется уже с трудом. При этом образуется бесцветный опалесцирующий золь гидроксида алюминия. [c.83]

    А1(0Н)з (алюминия гидроксид, алюминия гидроокись, байерит) А1(ОН)з (алюминия гидроксид, алюминия гидроокись, байерит) А1(0Н)з + Н2О = РГ + А1(0Н)  [c.286]

    В качестве адсорбентов обычно используют неорганические вещества — алюминия гидроксид, алюминия фосфат, кальция [c.468]

    Очищенный сорбированный на алюминия гидроксиде столбнячный анатоксин применяют для ревакцинации людей, являющихся затем донорами специфического Ig. Схема его выделения аналогична той, которая описана ранее для IgG. Выпускают противостолбнячный Ig в жидком виде в ампулах. [c.592]

    Для улучшения свойств лакокрасочных материалов и эксплуатационных характеристик лакокрасочных покрытий (прочности, влаго-, свето- и термостойкости), а также для экономии пигментов в состав красок вводят наполнители (25—50% от массы пигмента). Наполнителями служат неорганические природные (мел, слюда, тальк, каолин) и синтетические (оксид алюминия, гидроксид алюминия, карбонат бария) вещества. Наиболее часто используют белые наполнители серые и цветные наполнители находят ограниченное применение. Укрывистость пигментов при введении наполнителей практически не ухудшается. 

[c.213]

    Алюминия гидроксид (/Сз) А ммиака раствор А1(0Н)з 1,38. 10- 8,86 [c.118]

    Алюминий гидроксид порошок Алюминиевое покрытие Алюминпеиый сплав 245Т Асбестовая бумага Асбестовый картон Асбестовая ткань Асбестовый шифер АРМКО (железо) [c.257]

    При альдольной конденсации а-атом углерода одной молекулы альдегида или кетона присоединяется к карбонильной группе другой молекулы, [375]. Чаще всего в качестве основания используют ОН-, хотя иногда применяются и более сильные основания, например трет-бутилат алюминия. Гидроксид ион — недостаточно сильное основание, чтобы практически все молекулы альдегида или кетона можно было превратить в соответствующий енолят-ион, т. е. равновесие реакции 

[c.381]

    Оборудование и реактивы к опытам 10.66 10.74. Штатив с пробирками. Две большие пробирки. Горелка. Штатив с лапкой. Деревянная держалка для пробирки. Центрифуга. Воронка диаметром 10 сМ. Фарфоровая чашка. Кристаллизагор. Керамическая плитка. Тигель. Стеклянная палочка. Платиновая или нихромовая провтэлоч-ка. Промывалка с дистиллированной водой. Фильтровальная бумага. Лучины. Растворы серная кислота (1 1), уксусная кислота (2 н.), соляная кислота (2 н.), гидроксид аммония (2 н.), гидрофосфат натрия, хлорид магния, молибденовая жидкость, нитрат кобальта (П), нитрат хрома (П1), сульфат меди (И), хлорид бария, сульфат железа (П) свежеприготовленный, сульфат алюминия, гидроксид кальция, сероуглерод. Сухие реактивы гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия, фосфат натрия, фосфоритная мука. Красный и белый фосфор. Нейтральный лакмус. рН-индикаторная бумага. Препараты фосфорных удобрений для демонстрации. 

www.chem21.info

Гидроксид алюминия - Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 июля 2018; проверки требуют 5 правок. Гидроксид алюминия

Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Получение[ | ]

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

AlCl3+3NaOH⟶Al(OH)3↓+3NaCl{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

2AlCl3+3Na2CO3+3h3O→2Al(OH)3

encyclopaedia.bid

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о