Формула алюминиевой кислоты: Как образуется алюминиевая кислота? Химическая формула?

Кислота алюминия формула

Главная » Разное » Кислота алюминия формула

Соединения алюминия — урок. Химия, 8–9 класс.

Оксид алюминия

Алюминий образует оксид состава Al2O3.

 

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами, то есть реагирует с растворами и кислот, и щелочей:

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3h4O;

 

Al2O3+6NaOH+3h4O=2Na3[Al(OH)6].

 

При сплавлении оксида алюминия с основаниями, основными оксидами и карбонатами образуются соответствующие соли метаалюминаты:

 

Al2O3+BaCO3=tBa(AlO2)2+CO2↑;

 

Al2O3+CaO=tCa(AlO2)2;

 

Al2O3+2LiOH=t2LiAlO2+h4O↑.

Гидроксид алюминия

Если к раствору соли алюминия добавлять по каплям раствор щёлочи, то выпадет белый студенистый осадок. Состав образующегося осадка зависит от условий его получения и может быть выражен формулой Al2O3⋅xh4O, но для простоты в уравнениях реакций формулу записывают как Al(OH)3:

 

Al3++3OH−=Al(OH)3↓.

 

Если при проведении этой реакции к раствору щёлочи по каплям приливать раствор соли алюминия, то осадка можно не наблюдать, так как образующийся вначале гидроксид алюминияAl(OH)3 легко растворяется в избытке щёлочи с образованием хорошо растворимой комплексной соли:

 

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

 

Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6].

 

При нагревании гидроксид алюминия превращается в оксид:

2Al(OH)3=tAl2O3+3h4O↑.

 

Гидроксид алюминия является амфотерным соединением, т. е. проявляет как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства проявляются в реакциях с кислотами:

 

2Al(OH)3+3h4SO4=Al2(SO4)3+6h4O.

 

При высокой температуре (сплавлении) гидроксид алюминия реагирует с основаниями, основными оксидами и карбонатами с образованием метаалюминатов:

 

Al(OH)3+KOH=tKAlO2+2h4O↑;

 

2Al(OH)3+BaO=tBa(AlO2)2+3h4O↑;

 

2Al(OH)3+CaCO3=tCa(AlO2)2+CO2↑+3h4O↑.

 

Обрати внимание!

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами.

Классный урок на «Радио России – Тамбов», эфир 15 мая 2020 года — ВЕСТИ / Тамбов

Алюминий. Получение алюминия. Физические и химические свойства. Применение.

Сегодня я хочу рассказать о самом распространённом металле в земной коре, о алюминии. Алюминий по распространённости в природе занимает  1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.

Элемент алюминий расположен в III группе, главной подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер 13, относительная атомная масса Ar(Al) → 27.

Название элемента образовано от латинского алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей. Данный элемент носил несколько названий. Так, английский химик и физик Гемфри Дэви, предполагая присутствие его в глиноземе, называл алюминумом. В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозем, алумий, алюминий и глиний.

Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл.

Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера, т. е. он является переходным элементом и его соединения являются амфотерными.

Давайте вспомним, что такое амфотерность.

Амфотерность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность химических соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства.

Аl является р-элементом на внешнем уровне его электронной оболочки три электрона. В основном состоянии 2 эл. на 3s-подуровне и 1 эл. на 3р.

В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность равную III.

Нахождение в природе

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений.

Процент содержания алюминия в земной коре составляет 8,13% массы земной коры.

Совместно с кремнием он образует такие известные вам породы и минералы, как алюмосиликаты, слюду, глину. Особое место среди минералов занимает криолит Na₃[AlF₆] (гексафторалюминат натрия), без которого алюминий вряд ли был вторым после железа по значению металлом. Почему? Об этом мы узнаем чуть позже.

Целая группа природных веществ в качестве основного компонента содержит оксид алюминия: это бокситы – основное сырьё для производства алюминия;

корунд – одно из самых твёрдых природных веществ. Его мелкокристаллические непрозрачные разновидности серовато-чёрного цвета называют наждаком и применяют в качестве абразивного материала.

Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозём.

Наиболее драгоценными корундами являются рубины и сапфиры. Их окраска обусловлена различными примесями. Так, ион Сr

3+ придаёт камню красный цвет (рубин), а ионы Тi ⁴⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ придают синий цвет (сапфир).

Эти разновидности благородного корунда наряду с алмазом и изумрудом занимают высшее место в классификации драгоценных камней и применяют для изготовления ювелирных изделий.

В настоящее время рубины и сапфиры получают искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах.

Получение алюминия

Каждый из нас держал в руках изделия из алюминия, так как сейчас из этого металла делают множество приборов, корпуса телефонов, посуду и многое другое. Такую распространённость в наше время алюминий получил благодаря своей лёгкости, прочности и высокой устойчивости к коррозии (к окислению на воздухе).

Однако так было не всегда.

С начала открытия алюминия датским физиком Хансом Эрстедом в 1825 году и до конца 19 века ещё не было известно о простом получении его из руды и поэтому алюминий получали восстановлением из его хлорида щелочными металлами калием или натрием. Такой способ был очень дорог, а полученный металл стоял дороже золота.

 В 18-19 веках алюминий был главным ювелирным металлом.

Так в 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.

С конца 19 века и по сей день Al получают методом электрометаллургии из оксида алюминия, содержащегося в глинозёме и бокситах.

Кристаллическая решётка оксида алюминия состоит из сильно поляризованных атомов алюминия и кислорода, силы притяжения между которыми весьма велики. Это обуславливает высокую температуру плавления оксида алюминия – около 2050

оС. Сложность достижения такой высокой температуры и энергоемкость процесса долгое время относили алюминий к числу труднодоступных металлов.

В конце XIX века американский студент –химик Чарльз Мартин Холл обнаружил, что глинозём можно растворить при 950 ^оС в расплавленном минерале криолите (вот почему он важен для получения алюминия) и электролизом выделить из полученного раствора алюминий. Независимо от Мартина Холла в том же году это открытие сделал французский металлург Поль Луи Туссен Эру.

Для того, чтобы иметь более точное представление об электролизе Al₂O₃ в криолите Na₃AlF₆ , необходимо уточнить схему электролитической диссоциации Al₂O₃. Как же он диссоциирует ?

Мы знаем, что гидроксид алюминия Al(ОН)₃ обладает амфотерными свойствами и его кислотную форму можно представить в виде ортоалюминиемой кислоты Н₃AlO_3. Этой кислоте соответствует алюминат анион AlO₃^3-. Формулу алюминиемой соли этой кислоты можно записать AlAlO₃. Так ведь это и есть оксид алюминия.

Таким образом, в расплаве криолита он диссоциирует, на катион металла и анион кислотного остатка.

Поэтому на катоде (отрицательно заряженном электроде) идёт восстановление катиона Al³⁺ до свободного металла.

Катод (-): Al³⁺ +3е = Al

На графитовом аноде (положительно заряженном электроде) окисляется алюминат анион AlO₃^3-. При этом происходит следующий электродный процесс:

Анод(+): 4AlO₃^3- -12 е = 2Al ₂O₃

+ 3O₂

При суммировании левых и правых частей электродных процессов получается молекулярное уравнение электролиза:

Процесс проводят в специальных электролитических ваннах, которые одновременно являются катодом. Анодом служат угольные брикеты. Температуру плавления криолита в электролизёре поддерживают благодаря очень большой силе тока, которая достигает 250 кА при напряжении около 4 В. Очевидно, что получение алюминия – очень энергоемкий процесс. Кислород, выделяющийся на аноде, реагирует с углеродом, превращаясь в СО₂. При этом угольный анод постепенно «сгорает».

Физические свойства алюминия

Алюминий как простое вещество представляет собой серебристо-белый металл, достаточно лёгкий (плотность 2,7 г/см³) и относительно легкоплавкий (на бытовой газовой плите с температурой пламени 850^оС алюминиевый чайник расплавится, так как температура плавления его 660 ^оС).

На воздухе поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления.

Алюминий очень пластичен, его можно прокатывать в фольгу толщиной 0,001 мм. По электро- и теплопроводности он уступает лишь серебру и меди.

По сравнению с перечисленными металлами алюминий дешевле. Казалось бы, вот замечательный материал для изготовления высоковольтных линий электропередач! Но мягкость и пластичность алюминия привели бы к тому, что через год под собственной тяжестью провода провисли бы до земли. Поэтому в технике, где требуется и прочность конструкции, наряду с лёгкостью и высокой электропроводностью, используют не чистый алюминий, а его сплавы (например с магнием, марганцем, медью и никелем — дюралюминий или с кремнием – силумин).

Рассмотрим химические свойства алюминия.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий близок к щелочным и щелочноземельным металлам и проявляет себя как химически активный металл.

В некоторых случаях от протекания возможных при нормальных условиях реакций (например с водой) его спасает оксидная плёнка. В химических реакциях он проявляет восстановительные свойства. Для алюминия во всех соединениях характерна единственно возможная степень окисления +3.

Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с простыми веществами (неметаллами).

1. С галогенами (с такими как Cl₂ и Вr₂). Реакция протекает бурно при комнатной температуре:

2Al + 3Сl₂ → 2AlСl ₃ хлорид алюминия

2Al + 3 Вr₂ → 2AlВr₂ бромид алюминия

Очень интересно протекает реакция алюминия с йодом.

Если смешать порошок алюминия и йода то реакция не начнётся, для инициации реакции в смесь добавляют каплю воды, от которой происходит смачивание компонентов и смесь загорается сама собой с выделением фиолетового дыма из паров йода, таким образом вода в этой реакции является катализатором.

2. Для начала реакции с другими неметаллами (с S, C, N_2, Р), требуется нагревание, зато дальнейшее взаимодействие, сопровождается выделением большого количества теплоты.

При этом образуются бинарные соединения

2Al + 3S → Al₂S₃ сульфид алюминия

4Al + 3C → Al₄C₃ карбид алюминия

2Al +N₂ → 2AlN нитрид алюминия

Al + P → AlP фосфид алюминия

3. С водородом Al непосредственно не реагирует.

При нагревании на воздухе алюминий окисляется с поверхности, не загораясь, и образуется оксид алюминия Al₂O₃.

4Аl + 3O₂ = 2Al₂O₃ +Q

Алюминий соединяется с кислородом воздуха и при обычной температуре, на его поверхности тотчас образуется тончайшая, плотная плёнка, она трудно проницаема для кислорода и предохраняет металл от дальнейшего окисления.

Если же сильно нагреть фольгу алюминия или порошок алюминия, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем.

Способность порошка алюминия гореть ослепительным пламенем используется в пиротехнике – производстве бенгальских огней, салютов, фейерверков.

Алюминий реагирует со сложными веществами: 

1.Так очищенный от оксидной плёнки алюминий способен реагировать с водой. От защитной плёнки можно избавиться механически (очистив поверхность наждачной бумагой) и химически, погрузив алюминий на несколько минут в раствор кислоты, щёлочи или в жидкую ртуть. В результате реакции с водой образуется гидроксид алюминия и водород.

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

2. Одно из важнейших химических свойств алюминия – способность вытеснять металлы из их оксидов – используют в металлургии. Этим способом получают хром, железо, марганец, ванадий, титан, цирконий. Этот метод получения простых веществ металлов называется алюмотермией:

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

Для получения высоких температур, используют реакцию, сгорания термитной смеси — смеси оксида железа (II и III) и порошка алюминия:

8Al + 3Fe₃O₄ =4 Al₂O₃ + 9Fe

Выделяющейся в этой реакции теплоты достаточно для расплавления получающегося железа, потому этот процесс используют для сварки и резки стальных изделий.

3. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H_2­

2Al + 3H₂SO₄(разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий при обычной температуре, образуя на поверхности металла, прочную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием оксида азота (II):

Al + 4HNO₃(разб.) = Al(NO₃)₃ + N_­O↑ + 2H₂O

При нагревании Al растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H₂SO₄(конц) = 4Al₂(SO₄)₃ + 3SО₂↑ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑_­ + 3H₂O

4. Алюминий – амфотерныйметалл, поэтому он взаимодействует со щелочами.

При нагревании с конц. растворами щелочей алюминий образует комплексные соли (тетрагидроксоалюминаты), при этом выделяется водород.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Применение

Большую часть производимого алюминия (его производство в мире стоит на 2-м месте после выплавки чугуна и стали) используют для производства сплавов. Они легки, относительно прочны, электропроводны, коррозионноустойчивы, поэтому находят широкое применение в различных областях техники и быту.

Сплавы алюминия используют в самолёто- и ракетостроении. Недаром алюминий называют крылатым металлом.

Алюминий используют для получения металлов, методом алюмотермии.

В строительстве: гофрированными листами алюминиевых сплавов покрывают крыши, а также строят из них различные складские помещения.

Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике. Из сплавов алюминия изготовляют электропровода.

Порошок алюминия сохраняет металлический блеск и используется как краска «серебрянка». Она не только придает красивый внешний вид изделиям и сооружениям, но и защищает их от химического разрушения.

Для защиты от солнечных лучей алюминиевой краской покрывают цистерны, предназначенные для перевозки нефтепродуктов и других горючих веществ.

Исследуя влияние алюминия на различные пищевые продукты, ученые установили, что при контакте пищи с алюминием не разрушаются витамины. Это открытие послужило причиной широкого применения алюминия в пищевой промышленности, в виде посуды из алюминия, а также в косметике и бытовой химии. Из алюминия изготавливают разнообразную аппаратуру, предназначенную для переработки пищевых продуктов в сахарной, кондитерской, маслобойной и других отраслях промышленности.

Сегодня на уроке мы узнали об алюминии: положение этого элемента в Периодической системе, строение его атома, нахождение в природе, физические и химические свойства металла алюминия, получение и применение алюминия.

Коррозия алюминия

Коррозия алюминия – разрушение металла под влиянием окружающей среды.

Для реакции Al³⁺ +3e → Al стандартный электродный потенциал алюминия составляет   -1,66 В.

Температура плавления алюминия — 660 °C.

Плотность алюминия — 2,6989 г/см³ (при нормальных условиях).

Алюминий, хоть и является активным металлом, отличается достаточно хорошими коррозионными свойствами. Это можно объяснить способностью пассивироваться во многих агрессивных средах.

Коррозионная стойкость алюминия зависит от многих факторов: чистоты металла, коррозионной среды, концентрации агрессивных примесей  в среде, температуры и т.д. Сильное влияние оказывает рН растворов. Оксид алюминия на поверхности металла образуется только в интервале рН от 3 до 9!

Очень сильно влияет на коррозионную стойкость Al его чистота.  Для изготовления химических агрегатов, оборудования  используют только металл высокой чистоты (без примесей), например  алюминий марки АВ1 и АВ2.

Коррозия алюминия не наблюдается только в тех средах, где на поверхности металла образуется защитная оксидная пленка.

При нагревании алюминий может реагировать с некоторыми неметаллами:

2Al + N₂ → 2AlN – взаимодействие алюминия и азота с образованием нитрида алюминия;

 4Al + 3С → Al₄С₃ – реакция взаимодействия алюминия с углеродом с образованием карбида алюминия;

2Al + 3S → Al₂S₃ – взаимодействие алюминия и серы с образованием сульфида алюминия.

Коррозия алюминия на воздухе (атмосферная коррозия алюминия)

Алюминий при взаимодействии с воздухом переходит в пассивное состояние. При соприкосновении чистого металла с воздухом на поверхности алюминия мгновенно появляется тонкая защитная пленка оксида алюминия. Далее рост пленки замедляется. Формула оксида алюминия – Al₂O₃ либо  Al₂O₃•H₂O.

Реакция взаимодействия алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

 Толщина этой оксидной пленки составляет от 5 до 100 нм (в зависимости от условий эксплуатации). Оксид алюминия обладает хорошим сцеплением с поверхностью, удовлетворяет условию сплошности оксидных пленок. При хранении на складе, толщина оксида алюминия на поверхности металла составляет около 0,01 – 0,02 мкм. При взаимодействии с сухим кислородом – 0,02 – 0,04 мкм. При термической обработке алюминия толщина оксидной пленки может достигать 0,1 мкм.

Алюминий достаточно стоек как на чистом сельском воздухе, так и находясь в промышленной атмосфере (содержащей пары серы, сероводород, газообразный аммиак, сухой хлороводород и т. п.). Т.к. на коррозию алюминия в газовых средах не оказывают никакого влияния сернистые соединения – его применяют для  изготовления установок переработки сернистой нефти, аппаратов вулканизации каучука.

Коррозия алюминия в воде

Коррозия алюминия почти не наблюдается при взаимодействии с чистой пресной, дистиллированной водой. Повышение температуры до 180 °С особого воздействия не оказывает. Горячий водяной пар на коррозию алюминия влияния также не оказывает. Если в воду, даже при комнатной температуре, добавить немного щелочи – скорость коррозии алюминия в такой среде немного увеличится.

Взаимодействие чистого алюминия (не покрытого оксидной пленкой) с водой можно описать  при помощи уравнения реакции:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑.

 При взаимодействии с морской водой чистый алюминий начинает корродировать, т.к. чувствителен к растворенным солям. Для эксплуатации алюминия в морской воде в его  состав вводят небольшое количество магния и кремния. Коррозионная стойкость алюминия и его сплавов, при воздействии морской воды, значительно снижается, если в состав метала будет входить медь.

Коррозия алюминия в кислотах

С повышением чистоты алюминия его стойкость в кислотах увеличивается.

Коррозия алюминия в серной кислоте

Для алюминия и его сплавов очень опасна серная кислота (обладает окислительными свойствами) средних концентраций. Реакция с разбавленной серной кислотой описывается уравнением:

 2Al + 3H₂SO₄(разб) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

Концентрированная холодная серная кислота не оказывает никакого влияния. А при нагревании алюминий  корродирует:

2Al + 6H₂SO₄(конц) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

При этом образуется растворимая соль – сульфат алюминия.

Al стоек в олеуме (дымящая серная кислота) при температурах до 200 °С. Благодаря этому его используют для производства хлорсульфоновой кислоты (HSO₃Cl) и олеума.

Коррозия алюминия в соляной кислоте

В соляной кислоте алюминий или его сплавы быстро растворяются (особенно при повышении температуры). Уравнение коррозии:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑.

Аналогично действуют растворы  бромистоводородной (HBr),  плавиковой (HF) кислот.

Коррозия алюминия в азотной кислоте

Концентрированный раствор азотной кислоты отличается высокими окислительными свойствами. Алюминий в азотной кислоте при нормальной температуре исключительно стоек (стойкость выше, чем у нержавеющей стали 12Х18Н9). Его даже используют для производства концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза

При нагревании коррозия алюминия в азотной кислоте проходит по реакции:

Al + 6HNO₃(конц) → Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O.

Коррозия алюминия в уксусной кислоте

Алюминий обладает достаточно высокой стойкостью к воздействию уксусной кислоты любых концентраций, но только если температура не превышает 65 °С. Его используют для производства формальдегида и уксусной к-ты.  При более высоких температурах алюминий растворяется (исключение составляют концентрации кислоты 98 – 99,8%).

В бромовой,  слабых растворах хромовой (до10%), фосфорной (до 1%) кислотах при комнатной температуре алюминий устойчив.

Слабое влияние на алюминий и его сплавы оказывают лимонная, масляная, яблочная, винная, пропионовая кислоты, вино, фруктовые соки.

Щавелевая, муравьиная, хлорорганические кислоты разрушают металл.

На коррозионную стойкость алюминия очень сильно влияет парообразная и капельножидкая ртуть. После недолгого контакта металл и его сплавы интенсивно корродируют, образуя амальгамы.

Коррозия алюминия в щелочах

Щелочи легко растворяют защитную оксидную пленку на поверхности алюминия, он начинает реагировать с водой, в результате чего металл растворяется с выделением водорода (коррозия алюминия с водородной деполяризацией).

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑;

2(NaOH•H₂O) + 2Al → 2NaAlO₂ + 3H₂↑.

Образуются алюминаты.

Также оксидную пленку разрушают соли ртути, меди и ионы хлора.

Al + HCl = ? уравнение реакции

При растворении алюминия в соляной кислоте (Al + HCl = ?) происходит образование соли хлорида алюминия и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):

   

   

   

   

   

   

Это означает, что алюминий находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.
Согласно уравнению реакции

   

значит

   

Тогда масса хлорида алюминия будет равна (молярная масса – 133 g/mole):

   

Оксид алюминия, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Феррованадий. Методы определения общего алюминия – РТС-тендер

     
     ГОСТ 13217.7-90
(CT СЭВ 1209-89)

Группа B19

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

ФЕРРОВАНАДИЙ

ОКСТУ 0809

Срок действия с 01.07.91
до 01.07.2001*
________________________________
* Ограничение срока действия снято
по протоколу N 7-95 Межгосударственного Совета
по стандартизации, метрологии и сертификации
(ИУС N 11, 1995 год). — Примечание изготовителя базы данных.

1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством металлургии СССР

РАЗРАБОТЧИКИ

В.Г.Мизин, Т.А.Перфильева, С.И.Ахманаев, Л.М.Клейнер, Г.И.Гусева

2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по управлению качеством продукции и стандартам от 04.05.90 N 1097

3. Стандарт полностью соответствует СТ СЭВ 1209-89

4. ВЗАМЕН ГОСТ 13217.7-79

5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ

Настоящий стандарт устанавливает комплексонометрический и атомно-абсорбционный методы определения общего алюминия в феррованадии при массовой доле его от 0,1 до 4,0%.

1.1. Общие требования к методам анализа — по ГОСТ 27349.

1.2. Лабораторная проба должна быть приготовлена в виде порошка с размером частиц 0,16 мм по ГОСТ 26201.

2.1. Сущность метода

Метод основан на образовании комплексного соединения алюминия с натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) с последующим разрушением этого соединения фторидом натрия. Эквивалентное количество выделившегося трилона Б титруют раствором соли цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого. От сопутствующих элементов алюминий отделяют в виде криолита (фторалюмината натрия) или хлоридом бария в щелочном растворе.

2.2. Реактивы и растворы

Кислота соляная по ГОСТ 3118 и растворы 1:1 и 1:20.

Кислота азотная по ГОСТ 4461 и раствор 1:1.

Кислота серная по ГОСТ 4204-77 и растворы 1:1 и 1:100.

Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.

Кислота уксусная по ГОСТ 61.

Калий углекислый — натрий углекислый по ГОСТ 4332.

Калий пиросернокислый по ГОСТ 7172.

Водорода перекись по ГОСТ 177, раствор 1:2.

Натрий хлористый по ГОСТ 4233.

Натрия гидроокись по ГОСТ 4328, раствор с массовой концентрацией 250 г/дм. Хранят в посуде из полиэтилена.

Аммиак водный по ГОСТ 3760.

Аммоний лимоннокислый трехзамещенный по ГОСТ 9264, раствор с массовой концентрацией 400 г/дм.

Аммоний щавелевокислый 1-водный по ГОСТ 5712, насыщенный раствор: 50 г щавелевокислого аммония растворяют в 1 дм воды при температуре 40-50 °С и охлаждают.

Аммоний уксуснокислый по ГОСТ 3117.

Комплексообразователь: смешивают один объем раствора лимоннокислого аммония с одним объемом раствора щавелевокислого аммония.

Натрий фтористый по ГОСТ 4463, растворы с массовой концентрацией 5 и 35 г/дм. Хранят в посуде из полиэтилена.

Барий хлористый по ГОСТ 4108, раствор с массовой концентрацией 250 г/дм.

Железо треххлористое 6-водное по ГОСТ 4147, раствор, содержащий примерно 5 г/дм железа: 24,1 г треххлористого железа растворяют в 500 см раствора соляной кислоты 1:20, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают до метки водой и перемешивают.

Буферный раствор с рН от 5,5 до 5,8: 500 г уксуснокислого аммония растворяют в 1 дм воды, приливают 30 см уксусной кислоты и перемешивают.

Раствор для промывания: к 1 дм раствора фторида натрия 5 г/дм добавляют 1 см раствора серной кислоты 1:1. Хранят в посуде из полиэтилена.

Фенолфталеин, спиртовой раствор 1 г/дм.

Ксиленоловый оранжевый, индикатор.

Индикаторная смесь: 1 г ксиленолового оранжевого растирают с 100 г хлорида натрия.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 5962* или по ГОСТ 18300.

_______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ Р 51652-2000. — Примечание изготовителя базы данных.     

Алюминий металлический по ГОСТ 11069*.

______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 11069-2001, здесь и далее по тексту. — Примечание изготовителя базы данных.

Стандартный раствор алюминия: 1,0000 г алюминия растворяют при нагревании в 50 см раствора соляной кислоты 1:1, добавляют 4-5 капель азотной кислоты, кипятят до удаления оксидов азота, охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Массовая концентрация алюминия в растворе равна 0,001 г/см.

Соль динатриевая этилендиамин-N, N, N’, N’-тетрауксусной кислоты, 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652, растворы с молярной концентрацией эквивалента 0,01 и 0,02 моль/дм: 3,72 или 7,44 г трилона Б соответственно растворяют в 300 см воды в присутствии нескольких капель аммиака. Раствор фильтруют в мерную колбу вместимостью 1 дм, фильтр промывают 2-3 раза водой и отбрасывают. Раствор доливают до метки водой и перемешивают. Хранят раствор в полиэтиленовой посуде.

Цинк металлический по ГОСТ 3640* или цинк уксуснокислый 2-водный по ГОСТ 5823.

______________

* На территории Российской Федерации действует ГОСТ 3640-94. — Примечание изготовителя базы данных.     

Растворы цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,01 и 0,02 моль/дм:

0,65 или 1,31 г цинка соответственно растворяют в 20 см раствора соляной кислоты 1:1, выпаривают раствор до влажных солей, приливают 100 см воды и растворяют соли при нагревании. После охлаждения приливают 25 см буферного раствора, затем переносят раствор в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают до метки водой и перемешивают или:

2,19 или 4,39 г ацетата цинка соответственно растворяют в 500 см воды и затем приливают 25 см буферного раствора. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают до метки водой и перемешивают.

Массовую концентрацию раствора цинка устанавливают по стандартному раствору алюминия, проведенному через все стадии анализа, с добавлением раствора треххлористого железа. Количество добавляемого железа приблизительно должно соответствовать содержанию железа в анализируемой пробе.

Массовую концентрацию раствора цинка (), выраженную в граммах на кубический сантиметр алюминия, вычисляют по формуле

,                                                           (1)

где — массовая концентрация стандартного раствора алюминия, г/см;

— объем аликвотной части стандартного раствора алюминия, взятый для титрования, см;

— объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании, см;

— объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании раствора контрольного опыта, см

.

2.3. Проведение анализа

2.3.1. Отделение алюминия в виде криолита

2.3.1.1. Навеску пробы, отобранную согласно табл.1, помещают в стакан или коническую колбу вместимостью 250 см и растворяют в 15 см раствора азотной кислоты.

Таблица 1

Массовая доля алюминия, %	Масса навески пробы, г	Масса навески, соответствующая аликвотной части раствора, г	Концентрация титранта, моль/дм
От 0,1 до 0,7 включ.	1,0	0,8	0,01
Св. 0,7  »  1,5    «	0,5	0,4	0,01
»     1,5  »  3,0    «	0,5	0,4	0,02
»     3,0  »  4,0    «	0,25	0,2	0,02

После растворения навески прибавляют 10-20 см раствора серной кислоты 1:1 и выпаривают раствор до выделения паров серной кислоты.

Содержимое колбы или стакана охлаждают, приливают 80 см воды и растворяют соли при нагревании. Раствор фильтруют через фильтр средней плотности с небольшим количеством беззольной фильтробумажной массы. Осадок на фильтре промывают 6-8 раз горячим раствором серной кислоты 1:100. Фильтрат сохраняют (основной раствор).

Фильтр с осадком кремниевой кислоты помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700-800 °С. К охлажденному осадку прибавляют 2-3 капли воды, 3-4 капли раствора серной кислоты 1:1, 2-3 см фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха. Остаток прокаливают в течение 5-10 мин при температуре 700-800 °С и доплавляют с 2 г пиросульфата калия при температуре 700-750 °С. Тигель охлаждают, плав выщелачивают в 50 см горячей воды и присоединяют к основному раствору.

Охлажденный раствор объемом около 150 см нейтрализуют аммиаком до начала выпадения гидроксидов и дают постоять 2-3 мин.

Если гидроксиды растворяются, то еще по каплям добавляют аммиак до выпадения гидроксидов. Затем добавляют 10-11 капель раствора серной кислоты 1:1 (рН раствора должен быть примерно 4, контроль по индикаторной бумаге).

Раствор охлаждают под струей проточной воды, приливают 30 см комплексообразователя и перемешивают в течение 1-2 мин (рН раствора должен быть примерно 3). Приливают 80 см раствора фторида натрия 35 г/дм, энергично перемешивают в течение 5 мин, после чего выпавшему осадку криолита дают отстояться не менее 1 ч.

Осадок количественно переносят на плотный фильтр с небольшим количеством беззольной фильтробумажной массы и промывают 8-10 раз холодным промывным раствором и два раза холодной водой.

Фильтр с осадком криолита помещают в платиновую чашку, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700 °С до полного выгорания углерода. Чашку охлаждают, добавляют в нее 3 см серной кислоты и осторожно выпаривают досуха. Остаток растворяют в 20-30 см раствора соляной кислоты 1:1. Затем раствор переносят в коническую колбу или стакан вместимостью 200 см и приливают 10 см раствора треххлористого железа.

Охлажденный раствор нейтрализуют раствором гидроксида натрия до начала выделения гидроксида железа, после чего раствор тонкой струей и при перемешивании переливают в стакан из фторопласта вместимостью 400 см, где находится 40 см горячего раствора гидроксида натрия, кипятят в течение 3-4 мин и охлаждают. Охлажденный раствор с осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, доливают до метки водой и перемешивают.

Раствор фильтруют через сухой фильтр в сухую кварцевую колбу или колбу из фторопласта, отбрасывая первые порции ф

ильтрата.

2.3.1.2. Аликвотную часть анализируемого раствора, равную 200 см, помещают в коническую колбу вместимостью 500 см. При массовой доле алюминия до 0,5% добавляют из бюретки 30,0 см раствора трилона Б 0,01 моль/дм, а при массовой доле алюминия свыше 0,5% — 30,0 см раствора трилона Б 0,02 моль/дм.

Избыток гидроксида натрия в присутствии 2-3 капель раствора фенолфталеина нейтрализуют раствором соляной кислоты 1:1 до исчезновения розовой окраски раствора, затем приливают 20 см буферного раствора и кипятят в течение 2-3 мин.

Раствор охлаждают, добавляют 1 см раствора пероксида водорода и через 20-25 с избыток трилона Б оттитровывают раствором цинка соответствующей концентрации в присутствии 50-100 мг индикаторной смеси до перехода желтой окраски раствора в красно-фиолетовую.

Затем для связывания алюминия во фторид алюминия приливают 40 см раствора фторида натрия 35 г/см, кипятят в течение 2-3 мин, охлаждают и выделившийся трилон Б титруют раствором цинка соответствующей концентрации в присутствии дополнительно прибавленной индикаторной смеси в количестве приблизительно 50 мг до красно-фиолетовой окраски раств

ора.

2.3.2. Отделение железа и ванадия от алюминия хлоридом бария в щелочном растворе

Навеску пробы, отобранную согласно табл.1, помещают в стакан или коническую колбу вместимостью 250 см, прибавляют 40 см раствора соляной кислоты 1:1 и растворяют при умеренном нагревании. После растворения навески прибавляют 3-5 см азотной кислоты и выпаривают досуха. К сухому остатку прибавляют 10 см соляной кислоты и вновь выпаривают досуха. После охлаждения приливают 10-15 см соляной кислоты, нагревают до растворения солей, приливают горячей воды до объема 40-50 см и отфильтровывают выделившуюся кремниевую кислоту и нерастворимый остаток на фильтр средней плотности с небольшим количеством беззольной фильтробумажной массы. Осадок на фильтре промывают 3-4 раза раствором соляной кислоты 1:20 и 5-6 раз горячей водой.

Фильтр с осадком кремниевой кислоты помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700-800 °С до полного выгорания углерода. К осадку прибавляют 2-3 капли воды, 3-4 капли раствора серной кислоты 1:1, 2-3 см фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха. Остаток прокаливают в течение 5-10 мин при температуре 700-800 °С и затем сплавляют с 1 г карбоната калия-натрия при температуре 750-800 °С в течение 10 мин. Тигель помещают в стакан вместимостью 200 см, приливают 20 см раствора соляной кислоты 1:20, выщелачивают плав при нагревании и раствор присоединяют к основному раствору. Общий объем раствора должен быть не более 100 см.

Раствор кипятят, переносят в кварцевую или фторопластовую колбу, добавляют 20 см раствора хлорида бария при навеске пробы массой 1,0 г, или 10 см раствора хлорида бария при навеске пробы массой 0,5 г или 0,25 г, и осторожно по каплям при перемешивании нейтрализуют раствор до начала выделения гидроксидов раствором гидроксида натрия и прибавляют еще в избыток 40 см; затем раствор доводят до кипения.

После охлаждения раствор с осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 см, доливают до метки водой и перемешивают.

Раствор фильтруют через сухой фильтр в сухую кварцевую колбу или колбу из фторопласта, отбрасывая первые порции фильтрата.

Далее анализ проводят, как указано в п.

2.3.1.2.

2.4. Обработка результатов

2.4.1. Массовую долю алюминия () в процентах вычисляют по формуле

,                                                (2)

где — массовая концентрация раствора цинка, выраженная в г/см алюминия;

— объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании раствора пробы, см;

— объем раствора цинка, израсходованный при втором титровании раствора контрольного опыта, см;

— масса навески, соответствующая аликвотной части раствора пробы, г

.

2.4.2. Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли алюминия приведены в табл.2.

Таблица 2

		Допускаемые расхождения, %
Массовая доля алюминия, %	Погрешность результатов анализа, %	двух средних результатов анализа, выполненных в различных условиях	двух параллельных определений	трех параллельных определений	результатов анализа стандартного образца от аттестованного значения
От 0,1 до 0,2 включ.	0,024	0,03	0,03	0,03	0,016
Св. 0,2  »  0,5    «	0,04	0,05	0,04	0,05	0,02
»     0,5  »  1,0    «	0,06	0,08	0,07	0,08	0,04
»     1,0  »  2,0    «	0,09	0,11	0,10	0,11	0,06
»     2,0  »  4,0    «	0,12	0,15	0,13	0,15	0,08

3. АТОМНО-АБСОРБЦИОННЫЙ МЕТОД

3.1. Сущность метода

Метод основан на измерении атомной абсорбции алюминия в пламени закись азота-ацетилен при длине волны 309,3 нм с предварительным растворением навески пробы в смеси азотной и соляной кислот.

3.2. Аппаратура, реактивы и растворы

Атомно-абсорбционный спектрометр со всеми принадлежностями.

Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.

Кислота серная по ГОСТ 4204 и растворы 1:1 и 1:100.

Кислота азотная по ГОСТ 4461.

Калий пиросернокислый по ГОСТ 7172.

Кислота соляная по ГОСТ 3118 и раствор 1:1.

Ванадия (V) оксид.

Раствор ванадия 10 г/дм: 17,9 г оксида ванадия растворяют при нагревании в 100 см соляной кислоты, приливают 5 см азотной кислоты, раствор кипятят до удаления оксидов азота. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Железо металлическое.

Раствор железа 10 г/дм: 10 г железа растворяют при нагревании в 40 см соляной кислоты, приливают 5 см азотной кислоты, раствор кипятят до удаления оксидов азота. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Алюминий металлический по ГОСТ 11069.

Стандартный раствор алюминия: 1,0000 г алюминия растворяют при нагревании в 50 см раствора соляной кислоты с добавлением 4-5 капель азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления оксидов азота. После охлаждения раствор переносят в мерную колбу вместимостью 1 дм, доливают водой до метки и перемешивают.

Массовая концентрация алюминия в растворе равна 0,001 г

/см.

3.3. Проведение анализа

3.3.1. Навеску пробы, отобранную согласно табл.3, помещают в стакан или коническую колбу вместимостью 250 см и растворяют при нагревании в 25 см соляной кислоты и 5 см азотной кислоты. После растворения навески прибавляют 8 см раствора серной кислоты 1:1 и выпаривают до выделения паров серной кислоты.

Таблица 3

Массовая доля алюминия, %	Масса навески пробы, г	Атомизируемая масса алюминия, мг	Объем стандартного раствора, см
От 0,1 до 0,5 включ.	0,5	0,5-2,5	0,5-2,5
Св. 0,5  »  2,0     «	0,2	1-4	1-5
»     2,0  »  4,0     «	0,1	2-4	2-5

Содержимое стакана или колбы охлаждают, приливают 40 см воды и соли растворяют при нагревании. Раствор фильтруют через фильтр средней плотности и осадок на фильтре промывают 6-8 раз раствором серной кислоты 1:100. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают, озоляют и прокаливают при температуре 700-800 °С до полного выгорания углерода. К осадку прибавляют 2-3 капли воды, 2-3 капли серной кислоты, 2-3 см фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха. Остаток прокаливают в течение 5-10 мин при температуре 700-800 °С и доплавляют с 1 г пиросульфата калия при температуре 700-750 °С. Тигель охлаждают, плав выщелачивают в 50 см горячей воды и объединяют с фильтратом, который предварительно выпаривают до объема 20-30 см.

Объединенный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 см, доливают до метки водой и перемешивают.

Раствор фильтруют через сухой фильтр средней плотности в сухую колбу, отбрасывая первые порции фильтрата.

Атомную абсорбцию алюминия измеряют параллельно в растворах контрольного опыта, пробы, растворах для построения градуировочного графика, растворе стандартного образца при длине волны 309,3 нм в пламени закись азота-ацетилен.

3.3.2. После вычитания значения атомной абсорбции раствора контрольного опыта из значения атомной абсорбции раствора пробы находят массовую долю алюминия в пробе методом сравнения со стандартным образцом с химическим составом, соответствующим требованиям настоящего стандарта, или методом добавок, или методом градуировочного графика.

3.3.2.1. При применении метода сравнения со стандартным образцом навеску стандартного образца проводят через все стадии анализа по п.3.3.1.

3.3.2.2. При применении метода добавок к навеске пробы добавляют такое количество стандартного раствора алюминия, чтобы значение атомной абсорбции раствора пробы с добавлением стандартного раствора составило не более двухкратного значения атомной абсорбции раствора пробы и находилось в линейном диапазоне градуировочного графика. Далее анализ проводят по п.3.3.1.

3.3.2.3. При применении метода градуировочного графика в стаканы помещают растворы ванадия и железа в количествах, соответствующих их содержаниям в пробе, стандартный раствор алюминия согласно табл. 3. В один стакан стандартный раствор не помещают. Во все стаканы помещают по 25 см соляной кислоты и далее поступают, как указано в п.3.3.1.

Градуировочный график строят по результатам, полученным после вычитания значения абсорбции раствора, не содержащего стандартный раствор алюминия, из значений абсорбции растворов, содержащих стандартный раствор, и соответствующим им массам алюминия.

3.4. Обработка результатов

3.4.1. Массовую долю алюминия () в процентах, определяемую методом сравнения, вычисляют по формуле

,                                                (3)

где — аттестованное значение массовой доли алюминия в стандартном образце, %;

— значение атомной абсорбции раствора пробы;

— значение атомной абсорбции раствора контрольного опыта;

— значение атомной абсорбции раствора стандартного образца.

3. 4.2. Массовую долю алюминия () в процентах, определяемую методом добавок, вычисляют по формуле

,                                                (4)

где — значение атомной абсорбции раствора пробы без добавления стандартного раствора алюминия;

— значение атомной абсорбции раствора контрольного опыта;

— значение атомной абсорбции раствора пробы с добавлением стандартного раствора алюминия;

— масса алюминия, добавленная к навеске пробы, г;

— масса навески пробы, г.

3.4.3. Массовую долю алюминия () в процентах, определяемую методом градуировочного графика, вычисляют по формуле

,                                                        (5)

где — масса алюминия в растворе пробы, найденная по градуировочному графику, г;

— масса навески пробы, г.

3. 4.4. Нормы точности и нормативы контроля точности определения массовой доли алюминия приведены в табл.2.

Металлические нанопорошки

КОМПАНИЯ «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» (ТОМСК, РФ) ИЗГОТАВЛИВАЕТ НАНОПОРОШКИ ОКСИДА МЕДИ И ЦИНКА С АНТИМИКРОБНЫМ ДЕЙСТВИЕМ

Пандемия коронавируса COVID-19 показала, что существует неотложная потребность в эффективных мерах по предотвращению распространения вирусных инфекций различных нозологий. Последние случаи вспышек вируса атипичной пневмонии, птичьего гриппа, гриппа h3N1, и наконец, коронавируса COVID-19 показали, что высокоэффективные бытовые технические средства, позволяющие прервать пути  распространения инфекций, отсутствуют. На данный момент известно, что есть два главных пути передачи вирусов. Во-первых, это воздушно-капельный механизм передачи инфекции, во-вторых, это контакт человека с зараженными поверхностями.
В настоящее время для прерывания путей передачи вирусов в быту в качестве индивидуальных защитных средств используются маски, защищающие органы дыхания, перчатки и различные антисептики, которыми обрабатываются руки и окружающие предметы и поверхности.
Защитные маски позволяют уменьшить распространение респираторных вирусов, особенно при использовании в замкнутом пространстве или при тесном контакте с человеком с симптомами заражения [1, 2]. Однако сами маски также могут быть источником инфекции [3]. Маска примерно через два часа становится влажной и уже в ней начинают размножаться микроорганизмы. По мнению ВОЗ, маски не гарантируют защиты от COVID-19. Установлено, что эффективность хирургических масок даже самого высокого класса защиты FFP3 недостаточна (гриппом заражается не менее 23 % медицинских сестер, носивших хирургические маски класса FFP3).
Вирус COVID-19 передается не только воздушно-капельным, но и контактным путем, и может сохраняться на поверхностях до 72 часов. Поэтому другой стороной вышеуказанной проблемы является передача вирусов, в т.ч. COVID-19, в лечебных учреждениях через медицинскую одежду, постельное белье, корпуса медицинского оборудования и др.
Одним из путей решений вышеуказанных проблем является придание натуральным и искусственным, в т. ч. медицинским, материалам и поверхностям антисептических свойств, например, с помощью биоцидных наночастиц. Волокна, импрегнированные биоактивными наночастицами, проявляют биоцидные свойства – антибактериальные, противогрибковые, противовирусные [4]. В большинстве современных исследований в области применения наночастиц для уничтожения патогеннов, основное внимание уделяется однокомпонентным наноматериалам (например, наночастицам оксида меди CuO, оксида цинка ZnO, серебра Ag). До недавнего времени серебро оставалось наиболее популярным материалом, который предлагался как эффективное антимикробное средство. Однако последние исследования показывают, что серебро при применении в действующих концентрациях оказывает цитотоксический эффект на клетки организма человека [5]. Кроме того серебро имеет высокую стоимость, что приведет к заметному увеличению цены конечной продукции. Поэтому сейчас основное внимание уделяется применению в качестве бактерицидных и противовирусных материалов наночастицам CuO и ZnO, которые практически малотоксичны для человека.
Например, импрегнация биоактивных наночастиц оксида меди в фильтрующий материал позволяет придать одноразовым респираторным маскам мощные биоцидные свойства без изменения их барьерных свойств [6]. При контакте с вирусом ионы меди вызывают массовое повреждение компонентов клеточной стенки, вирусных генов и ключевых белков [7].
Таким образом, с использованием нанопорошков оксидов меди и цинка, возможно разработать ряд продуктов, позволяющих прервать пути передачи вирусов в быту и в медицинских учреждениях – лицевых масок, одежды медицинского персонала, перчаток, больничных простыней, корпусов медицинского оборудования, контейнеры для хранения продуктов, клавиатуру компьютеров, корпуса мобильных телефонов и др.

Компания «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ» может изготовить нанопорошки оксидов меди и цинка для разработки новых антимикробных материалов.

1.  Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2008) Physicalinterventions to interrupt or reduce the spread of respiratory viruses: systematicreview. BMJ 336: 77–80.
2. Jefferson T, Foxlee R, Del Mar C, Dooley L, Ferroni E, et al. (2007) Interventions for the interruption or reduction of the spread of respiratoryviruses. Cochrane Database Syst Rev 6207.
3. Zhiqing L. et al. Surgical masks as source of bacterial contamination during operative procedures //Journal of orthopaedic translation.2018; 14: 57-62.
4. Borkow, G. and Gabbay, J. (2004). Putting Copper into Action:Copper-impregnated Products with Potent Biocidal Activities, FASEB Jounal,18(14): 1728–1730.
5. Akter M. et al. A systematic review on silver nanoparticles-induced cytotoxicity: Physicochemical properties and perspectives //Journal of advanced research. – 2018. – Т. 9. – С. 1-16.
6. Gadi Borkow et al. A Novel Anti-Influenza Copper Oxide Containing Respiratory Face Mask // PLoS ONE, June 2010, Volume 5, Issue 6.
7. Borkow & Gabbay (2005) Copper as a biocidal tool. Current Medicinal Chemistry12:2163-75

ООО «ПЕРЕДОВЫЕ ПОРОШКОВЫЕ ТЕХНОЛОГИИ»
Адрес: 634055, Российская Федерация, Томск, проспект Академический, 8/8
Телефон/Факс: +7 (3822) 28-68-72 , 8-961-888-16-24
http://www. nanosized-powders.com

Химия — Экзамен на аттестат зрелости май 2019, уровень Advanced (Formula 2015) — Задание 9. 9000 1

Цинк, магний и алюминий претерпевают превращения, проиллюстрированные в экспериментах, описанных ниже. со следующими диаграммами:

В колбы, обозначенные цифрами I, II и III, образцы помещали в случайном порядке. цинк, магний и алюминий. В каждой колбе был образец разного металла. На эти металлы воздействовали соляная кислота. Описанный эксперимент иллюстрируется следующей схемой.

В ходе описываемого эксперимента металл полностью растворился в каждой колбе. образовывались прозрачные бесцветные хлоридные растворы исследуемых металлов.Курс каждого реакция сопровождалась выделением бесцветного газа.

9.1. (0-1)

Из перечисленных ниже операций выберите ту, которая должна выполняться как первым отделяется от каждой постреакционной смеси (образуется во время описанного эксперимента) ионного продукта реакции. Выделите его название.

фильтрация центрифугирование испарение в вытяжке

9.2. (0–1)

Запишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции алюминия с соляной кислотой.

Решение

9.1. (0-1)

Схема подсчета баллов
1 балл — за правильный выбор и подчеркивание названия деятельности.
0 р. — за неправильный ответ или без ответа.

Правильный ответ

фильтрация центрифугирование испарение в вытяжке

9.2. (0–1)

Схема подсчета баллов
1 балл — за правильность написания сокращенного уравнения реакции в ионной форме.
0 р. — за некорректное написание уравнения реакции (неверные формулы реагентов, неверные коэффициенты стехиометрический, неправильная форма записи) или нет ответа.

Правильный ответ
2Al + 6H ⁺ → 2Al ³⁺ + 3H ₂
или
2Al + 6H ₃ O ⁺ → 2Al ³⁺ + 3H ₂ + 6H ₂ O

.

Химия — Бакалавриат, июнь 2018, продвинутый уровень (Формула 2015) — Задание 11. 9000 1

Образец алюминиево-магниевого сплава массой 7,50 г обрабатывали избытком разбавленного. соляная кислота. Проиллюстрированные реакции имели место при растворении сплава в соляной кислоте. уравнения:

2Al + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂
Mg + 2HCl → MgCl ₂ + H ₂

Полное растворение сплава дало прозрачный раствор, к которому был добавлен избыток водного раствора гидроксида натрия.Были реакции, описываемые уравнениями:

AlCl ₃ + 6NaOH → Na 3 [Al (OH) ₆ ] + 3NaCl
MgCl ₂ + 2NaOH → Mg (OH) ₂ + 2NaCl

Полученное нерастворимое в воде соединение отфильтровали, промыли водой, высушили. и взвесил. Его масса (в пересчете на чистого гидроксида магния ) равнялась 11,67 г.

11.1. (0-2)

Рассчитайте процентное содержание алюминия в сплаве (в процентах по массе).

11.2. (0-1)

Прозрачный раствор, полученный после отфильтровывания осадка Mg (OH) ₂ , был насыщен монооксидом углерода (IV). Наблюдали осаждение белого твердого вещества гидроксида алюминия.

Запишите в сокращенной ионной форме уравнение описываемой химической реакции.

Решение

11.1. (0-2)

Таблица результатов
2 шт.- за применение правильной методики, правильный расчет и выдачу результата в процентах.
1 р. — с использованием правильной методики, но:
— внесение ошибок в учете, приводящих к ошибочному числовому результату
или
— невыполнение числового результата в процентах.
0 р. — за использование неверной методики расчета или отсутствие решения.

Раствор образца
M _{Mg (OH) 2} = 58 г ∙ моль ^-1

n _{Mg (OH) 2} = 11,60 г 58 г ∙ моль ^-1 = 0,2 моль
⇒ n _{Mg (OH) 2} = n _Mg = 0,2 моль

m _Mg = 0,2 моль ∙ 24 г ∙ моль ^-1 = 4,8 г
⇒ m _Al = 7,5 г — 4,8 г = 2,7 г

мас. %Al = 2,7 г 7,5 г ∙ 100% = 90 033 36 (%) 90 036

Примечание: Следует обратить внимание на зависимость значения конечного результата от возможных. предварительное округление.

11.2. (0-1)

Схема подсчета баллов
1 балл — за правильность написания уравнения реакции в сокращенной ионной форме.
0 р. — за неправильный ответ или отсутствие ответа.

Правильный ответ
Al (OH) ^3– ₆ + 3CO ₂ → Al (OH) ₃ + 3HCO ^— ₃
или
2Al (OH) ^3– ₆ + 3CO ₂ → 2Al (OH) ₃ + 3CO ^2– ₃ + 3H ₂ O

.

pHenomen M.E.L.A. (pHformula) — удаление пятен

Услуга доступна в:

• Новы-Тарг, др. Миллениум 111 9000 6
• Закопане, Chyców Potok 26 9000 6

Первичный

Сохранить эффект	3-6 месяцев
Кузовная часть	декольте, шея, лицо
Инвазивный	неинвазивный
Количество повторов	3-6
Как это работает	подготовка

Описание

pHformula — это испанская семейная лаборатория, управляемая фармацевтами и врачами на протяжении более 4 поколений, а точнее с 1898 года. С момента своего создания миссия pHformula заключалась в предоставлении пациентам инновационных и наиболее эффективных решений для борьбы с различными недостатками и проблемами кожи. pHformula — это широкий спектр специализированных препаратов, предназначенных для дерматологической шлифовки кожи любого возраста, направленных на различные проблемы, такие как старение, угри, обесцвечивание, капиллярность кожи и эритема или ревитализация на основе витамина C

Все препараты pHformula содержат уникальный распределительный комплекс в качестве носителя промотора проникновения активных веществ, который гарантирует оптимальный (наиболее полезный и эффективный) перенос и высвобождение активных веществ в коже.

Препараты pHformula имеют 3 уровня действия, подбираются индивидуально для пациента в зависимости от глубины поражения и уровня переносимости кожи:

мягкий — действие на уровне эпидермиса
интенсивный — действие на уровне верхнего слоя дермы
медицинский — действие на уровне глубокого слоя собственно кожи

Использовать

pHformula M. E.L.A. это процедура, разработанная для таких проблем кожи, как:
— мелазма, хлоазма
— изменение цвета, вызванное ультрафиолетовым светом
— нарушение выработки меланина
— изменение цвета, вызванное воспалением
— гормональное изменение цвета, старение
— изменение цвета на солнце

Отбеливающий эффект M .E.L.A. представляет собой сильную комбинацию активных ингредиентов, уникально интегрированных в глиняную основу, благодаря которой проникновение активных веществ происходит равномерно и чрезвычайно быстро. Это лучшее решение для избавления от всех видов обесцвечивания, независимо от фототипа кожи. Кроме того, процедура рекомендована людям с неровным тоном кожи и для кожи курильщика, серой кожи, тусклой кожи с неровной поверхностью. Он также хорошо подходит для морщин и для кожи, которая требует немедленного освещения, осветления и сияния.

Эффекты

Регулярно повторяемая процедура вызывает истончение кожи, регулирует образование пигмента и обладает сильными осветляющими свойствами. Он подавляет фермент тирозиназу в меланоцитах, который регулирует процессы меланогенеза, чрезмерное производство которого приводит к обесцвечиванию.

Для получения оптимальных результатов рекомендуется провести серию из 5 процедур с интервалом 14 — 21 день. Эффект от терапии индивидуален.

Подготовка к лечению

Никакой детальной подготовки не требуется.

Курс лечения

Peeling ph Mela’s Formula — это медицинское отшелушивающее средство. Он содержит такие активные ингредиенты, как: салициловая кислота, фитиновая кислота, миндальная кислота, азелоглицин и лактобионовая кислота. Уникальным ингредиентом является комплекс PH-DVC (носитель), используемый для увеличения проникновения активных веществ. При нанесении на кожу может вызвать раздражение. Поэтому его не рекомендуется использовать в качестве лечебного средства для чувствительной и сосудистой кожи. Его проводят в периоды, когда нет сильного солнечного света.

Он заключается в нанесении одного или нескольких слоев химического пилинга на предварительно подготовленную кожу (очищенную с легким отшелушиванием, которое запускает процесс шлифовки), в зависимости от характеристик кожи пациента и типа проблемы. Наличие шелушения на коже и его влияние на нее зависит от проблемы и чувствительности кожи пациента.
Пациент может испытывать покалывание, жжение и ощущение стянутой кожи.

Противопоказания

• беременность
• грудное вскармливание
• аллергия
• активных бактериальных болезней
• опухолевые заболевания
• витилиго в местах, где мы хотим провести лечение
• прием ретиноидов
• псориаз активный
• антибактериальная терапия

Последующая обработка

Сразу после процедуры может возникнуть раздражение и эритема, которые обычно проходят в течение нескольких часов.Через несколько дней кожа может начать отшелушиваться естественным образом, затем от этого процесса следует отказаться и не поддерживать никакими отшелушивающими продуктами. Чтобы уменьшить чувство стянутости и жжения, нанесите средства после обработки толстым слоем. В первый день после процедуры макияж не наносим. Избегайте пребывания на солнце и в солярии в течение 4 недель, пользуясь солнцезащитным кремом (минимум 30 SPF) и уходом, рекомендованным косметологом.

.

Хлорид алюминия, то есть алюминий — используется в косметике

Хлорид алюминия, то есть широко известный алюминий, является компонентом антиперспирантов и так называемых антиперспирантов. блокаторы пота. Узнайте, как хлорид алюминия регулирует чрезмерное потоотделение, безопасно ли это, и узнайте о других применениях этого ингредиента!

Хлорид алюминия как химическое соединение

Хлорид алюминия представляет собой неорганическое химическое соединение с формулой AICI₃. Это комбинация соляной кислоты и солей алюминия.Это соединение представляет собой белое твердое вещество, но многие продукты, так называемые коммерческие продукты, содержащие его в своем составе, имеют желтый цвет. Это безводное соединение дымится в воздухе из-за гидролиза водяным паром. Хлорид алюминия также известен всем известным алюминием, используемым в косметике, особенно в антиперспирантах. Именно из этого приложения мы узнали об этом соединении, что дополнительно вызывает сомнения относительно того, безопасно ли оно для здоровья.

Хлорид алюминия для лечения повышенного потоотделения

Следует отметить, что средства, предотвращающие чрезмерное потоотделение, не основаны на хлориде алюминия.Этот ингредиент является одним из многих и используется только в качестве добавки. Обычно он частично гидратирован или в концентрациях выше 15%, так как в этом случае он безопасно выполняет свою функцию. О чем это? Что ж, хлорид алюминия эффективно сводит к минимуму чрезмерное выделение пота, регулируя работу потовых желез. Они в основном ответственны за проблему гипергидроза.

Другое применение хлорида алюминия в косметике

Хотя хлорид алюминия чаще всего используется в антиперспирантах (в виде солей алюминия), он также используется в других косметических продуктах.Его используют, например, в вяжущих средствах и дезодорантах. Это означает, что хлорид алюминия , как дополнительное вещество, обладает способностью устранять неприятный запах и маскировать его. Дело не только в неприятном запахе пота. Этот ингредиент используется, например, при производстве кремов для ног.

Безопасен ли хлорид алюминия?

Хлорид алюминия имеет незаменимое свойство и преимущество. Что ж, этот ингредиент предотвращает чрезмерное потоотделение , подавляя секрецию пота апокринными железами или эккринными потовыми железами.Кроме того, алюминий маскирует неприятный запах пота и надолго сохраняет свежесть кожи, несмотря на проблемы с потоотделением. Этот эффект хлорида алюминия особенно ценится теми, кто борется с нарушением регуляции работы потовых желез, производящим слишком много желтого и сильно пахнущего пота.

Многие люди осознают опасность этого, в конце концов, положительного качества хлорида алюминия. Говорят, что регулярное использование алюминиевых антиперспирантов или дезодорантов с этим соединением приводит к его накоплению в организме.Это, в свою очередь, вызывает передозировку и создает риск рака (особенно рака груди у женщин) и увеличивает заболеваемость болезнью Альцгеймера. К сожалению, нет однозначного мнения о последствиях длительного использования антиперспирантов с солями алюминия.

Как выбрать полезный антиперспирант?

Когда мы сталкиваемся с выбором полезного антиперспиранта, мы сталкиваемся с выбором продукта с алюминием или без него. Это решение должно быть основано на том факте, что антиперспирант без алюминия или дезодорант без алюминия могут быть неэффективными.Такие продукты можно выбрать, когда у нас нет проблем с чрезмерным потоотделением. Однако, если мы будем бороться с этим заболеванием, блокатор хлорида алюминия будет гораздо лучшим выбором.
Люди с аллергической кожей должны тщательно обдумать решение о выборе антиперспиранта. Стоит внимательно изучить состав средства, чтобы не раздражать эпидермис и не нарушать гидролипидный слой. Здесь также стоит упомянуть антиперспиранты с пониженным содержанием этого соединения.Они подходят людям, у которых нет проблем с потоотделением, но которые хотят сохранить кожу свежей. Примером такого продукта является Vichy Antiperspirant, который обеспечивает свежесть в течение 48 часов и предотвращает появление желтых пятен на одежде.

.

Отшелушивающие процедуры

1. Алмазная микродермабразия

Процедура для чувствительной нежной кожи с использованием алмазных головок.

• Лицевая — 70 злотых
• Лицо, шея — 100 злотых
• Лицо, шея, декольте — 150 злотых
• Оружие — 80 злотых
• Руки — 60 злотых
• спинка — 100 злотых
• Крем-маска лечебная — 15 злотых

2.Микродермабразия корунда — с использованием кристаллов оксида алюминия и железа

• Лицевая — 100
злотых
• Шея — 70 зл
• Вырез горловины — 100 зл
• Комплект (лицо + шея + декольте) — 250 злотых

Отшелушивающие и лифтинговые процедуры.

Гликолевая маска 25%

Формула состоит из 25% гликолевой кислоты в сочетании с экстрактом ромашки, маслами примулы и орхидеи. Благодаря такому составу маска не вызывает раздражения, боли и жжения.Используется как начальный пилинг в омолаживающих процедурах.

Показания к лечению:

• Для чувствительной, комбинированной кожи,
• Жирная кожа с угрями, избыток кожного сала,
• Ювенильные угри,
• Необычное изменение цвета,
• Поры расширены.

Рекомендуемое количество процедур 6-8 каждые 12-15 дней.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Гликопель Филорга

Это пилинг на 50% гликоль в сочетании с белой шелковицей, бурыми водорослями, глицерином и экстрактом витаминов A, E и C.А также койевая кислота с депигментирующими свойствами. Предназначен в основном для эффективной борьбы с процессами старения кожи.

Показания:

• старение кожи, лишенная эластичности кожа с тонкими морщинами,
• видимых морщин,
• потеря эластичности,
• потеря свечения,
• изменение цвета и пигментация,
• угри и прыщи,
• хлоазма,
• изменений, вызванных факторами окружающей среды (курение, загрязнение окружающей среды).

Рекомендуемое количество процедур 4-6 каждые 10-14 дней и индивидуально в зависимости от потребностей пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Для достижения оптимальных результатов серию можно повторять дважды в год.

Систематическое использование препарата стимулирует обновление клеток, что, в свою очередь, значительно сокращает морщины.

Мандель Т (WDR)

Это профессиональный пилинг, в котором используется новая синергетическая комбинация миндальной, трихлоруксусной и салициловой кислот в растворе геля.Он отличается эффективностью и безопасностью, присущей всей линейке пилингов Mandel. Комбинация TCA с миндальной кислотой позволяет контролировать эффекты TCA.

Показания:

• старение,
• фотостарение,
• изменение цвета,
• рубцов,
• себорейный кератоз,
• Поддержка лечения дисхромии,
• растяжки

Процедуры следует повторять каждые 30-60 дней, количество процедур зависит от постепенно появляющихся результатов.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Мандель 60

Миндальная кислота в концентрации 60%.

Показания:

• фото,
• освежение кожи,
• себорейная кожа,
• прыщи для чувствительной кожи,
• сухая кожа,
• безопасность по сравнению с другими пилингами.

Количество процедур зависит от потребностей и состояния кожи пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Лактипель

Химический пилинг, содержащий 90% молочной кислоты, для правильного увлажнения кожи. Помогает поддерживать физиологическую кислотность кожи — pH 5,5.

Показания:

• Кожа усталая и тусклая,
• Фотостарение,
• солнечных пятен,
• вялость,
• морщин,
• Изменение цвета,
• Сухая обезвоженная кожа.

Количество процедур зависит от потребностей и состояния кожи пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

АЛЬФА- И БЕТА-КОМПЛЕКС

Простой поверхностный пилинг, в котором используется синергия гликолевой и салициловой кислот. Эффект от пилинга зависит от того, сколько времени он оставлен на коже. После процедуры небольшая припухлость, незначительное отшелушивание через 3-5 дней после процедуры.

Показания:

• кожа склонная к акне,
• гиперкератоз,
• фотостарение,
• меланодермия лица, декольте и плеча,
• освежение кожи.

Количество процедур зависит от потребностей и состояния кожи пациента.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Pyurvic 40 Сильный

Пилинг с пировиноградной кислотой. Он обладает свойствами регулирования кожного сала, уменьшает себорею и стимулирует образование коллагена.

Показания:

• хлоазма,
• солнечных гиперпигментаций,
• гиперпигментации угрей,
• активные прыщи,

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

Пюрвичевой пилинг 60

Показания:

• фотостарение,
• шрамов от угревой сыпи,
• акне-кератоз,
• дискератоз,
• гиперкератоз,

Процедуры можно повторять каждые 21–28 дней или в индивидуальном порядке.

Стоимость одной процедуры 180 злотых.

TCA хелат

TCA Chelate — это специальная формула, содержащая трихролоуксусную кислоту в форме хелатной маски в сочетании с комплексом альфа и бета кислот.

Благодаря хелатированию с ионами кремния он связывается с клеточными белками рогового слоя, предотвращая повреждение структуры дермы. Посредством процесса хелатирования TCA вызывает равномерное проникновение и глубокое воздействие на эпидермис.

Дисплей

• изменение цвета поверхности и неровности цвета кожи,
• солнечный кератоз,
• шрамов от угревой сыпи,
• поверхностных морщин.

Лечение можно повторять каждые 30-40 дней. Количество процедур рекомендуется индивидуально.

Стоимость одной процедуры 250 злотых.

Желтая корка

Это прогрессивный пилинг, результат которого зависит от количества слоев, наносимых каждые 15 минут. Пилинг включает: койевую кислоту, ретиноевую кислоту, фитиновую кислоту, азелаиновую кислоту, витамин С и бисаболол.

Показания:

• меланодермия,
• высыпаний акне,
• кожное заболевание себорейное,
• шрамов от угревой сыпи,
• мелкие морщинки,
• изменение цвета лица, шеи и декольте,
• фотостарение.

Результат зависит от показаний и количества слоев, нанесенных во время лечения.

Цена одной обработки (2-4 слоя) 400 злотых, если необходимо нанести еще один слой, цена согласовывается в офисе во время процедуры.

.

Познакомьтесь с нашими ингредиентами — NIVEA

Как NIVEA защищает вашу кожу от вредного воздействия солнечного излучения.

В целом солнце полезно для нашего самочувствия. Солнечные лучи помогают производить серотонин, который называется гормоном счастья, поэтому солнце делает нас счастливее. На полном солнце мы излучаем, и наше тело производит витамин D в коже, что особенно важно для стабильности костей и для нашего здоровья в целом.Однако так называемые лучи UVA и UVB, содержащиеся в солнечных лучах, также могут оказывать негативное влияние на нашу кожу. Лучи UVB проникают через верхний слой кожи и могут вызвать болезненный солнечный ожог. Из-за высокого уровня энергии UVB-лучи могут напрямую повредить ДНК, что в худшем случае может привести к раку кожи. Лучи UVA проникают глубже в кожу. Хотя мы обычно не подозреваем о них, поскольку они безболезненны, они создают свободные радикалы, которые могут повредить клетки и ДНК, что может привести к раку кожи.Слишком сильное воздействие лучей UVA может вызвать аллергию и вызвать старение кожи: около 80% морщин вызвано лучами UVA!

Поэтому мы должны относиться к солнцу ответственно и всегда использовать подходящие средства защиты от солнца. Одним из самых популярных способов эффективной защиты от радиации является использование солнцезащитных средств. Благодаря инновациям наших отделов исследований и разработок, NIVEA стала пионером в разработке солнцезащитных продуктов (первый официальный солнцезащитный крем NIVEA был выпущен в 1936 году.) По сей день мы являемся брендом №1 в мире в этой области *

Наши солнцезащитные продукты NIVEA содержат УФ-фильтры, которые необходимы для защиты кожи от вредного воздействия солнца. По сути, существует два типа УФ-фильтров: органические (также называемые химическими) фильтры, которые поглощают УФ-лучи и преобразуют энергию в тепло, и минеральные УФ-фильтры (также называемые физическими). Защита от солнца с помощью органических УФ-фильтров проста в применении и имеет прозрачную формулу.С другой стороны, защита от солнца с физическими УФ-фильтрами содержит мелкие частицы, которые образуют щит при нанесении защитного крема. Этот экран отражает ультрафиолетовые лучи, защищая кожу от повреждений. Однако продукты, содержащие только минеральные УФ-фильтры, труднее наносить на кожу, чем продукты, содержащие только органические УФ-фильтры или комбинацию органических и минеральных УФ-фильтров. Косметика для защиты от солнца, содержащая только минеральные УФ-фильтры, имеет тенденцию оставлять тонкий беловатый слой, толщина которого зависит от защитного фактора.

Для обеспечения надежной защиты от солнца и приятных ощущений при нанесении NIVEA предлагает средства защиты от солнца с органическими УФ-фильтрами или комбинацией минеральных и органических УФ-фильтров.

* Источник: Euromonitor International Limited; NIVEA в категории Sun Care, включая защиту от солнца, косметику после загара, средства для автозагара; розничный рынок, 2018

Защита от солнца и коралловые рифы

NIVEA стремится снизить негативное воздействие и заботиться об окружающей среде, включая коралловые рифы, одну из самых разнообразных морских экосистем.Около четверти всех видов океана зависят от рифов. Хорошо известно, что выживание коралловых рифов во всем мире находится под угрозой под воздействием различных факторов. Эти факторы сложны и разнообразны. Двумя основными причинами являются температурные аномалии и экстремальные погодные условия, связанные с глобальным изменением климата. Также важны местные факторы, такие как загрязнение земель в результате освоения прибрежных районов и сельского хозяйства, неустойчивые методы рыболовства и растущее число инвазивных видов, уничтожающих кораллы.

Согласно последним исследованиям, проведенным на кораллах в лабораторных условиях, есть подозрения, что определенные УФ-фильтры — в основном оксибензон (бензофенон-3) и октиноксат (этилгексилметоксициннамат) ускоряют обесцвечивание кораллов. С 2021 года на Гавайях будут запрещены солнцезащитные средства, содержащие эти химические УФ-фильтры.

Мы никогда не использовали оксибензон в наших европейских солнцезащитных продуктах NIVEA, поскольку этот фильтр не соответствует высоким стандартам, установленным для наших продуктов в этой категории. Octinoxate был исключен из всех европейских солнцезащитных продуктов NIVEA еще в 2016 году. Это означает, что все европейские солнцезащитные продукты NIVEA уже соответствовали закону о гавайских рифах еще до его утверждения в 2018 году.

NIVEA использует только ультрафиолетовые лучи, признанные соответствующими регулирующими органами безопасными для потребителей и окружающей среды. Мы оцениваем наш портфель ингредиентов с точки зрения возможного воздействия, которое они могут оказать на окружающую среду.Новые ингредиенты должны соответствовать нашим строгим стандартам, и мы не будем их применять, если текущие научные знания и последующие оценки экологического риска наших продуктов покажут, что они вредны для окружающей среды.

Однако исследования УФ-фильтров и их воздействия на окружающую среду все еще находятся на начальной стадии и до сих пор проводились в основном в лабораториях. Поэтому пока нет твердых научных выводов о том, в какой степени УФ-фильтры влияют на коралловые рифы и морскую среду в целом в реальных условиях. Мы хотим быть в курсе последних событий и основываться на последних открытиях, чтобы эффективно внедрять еще более экологичные инновации.

Мы хотим улучшить наши солнцезащитные продукты, чтобы они были экологически безопасными, поэтому мы интенсивно сотрудничаем с учеными, экспертами в области устойчивого развития и нашими поставщиками.

.

ALUMAG 30 ТАБЛЕТКИ — DomZdrowia.pl

без рецепта

ПОЛЬФА ГРОДЗИСК

30 таблеток

В 1 таблетке содержится: алюминия гидроксид — 200 мг гидроксид магния — 200 мг

Действие препарата Алюмаг заключается в снижении кислотности желудочного сока за счет нейтрализации соляной кислоты.Эта реакция увеличивает pH желудочного сока и снижает повреждающее действие соляной кислоты на слизистую желудка.

Симптоматическое лечение желудочно-кишечных расстройств, связанных с повышенной кислотностью желудка, включая: воспаление слизистой оболочки пищевода и желудка, изжога, расстройство желудка, рефлюкс-эзофагит вследствие заброса пищи в пищевод, грыжа пищеводного отверстия диафрагмы, в качестве вспомогательного средства при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки.

Не используйте Alumag в случае: почечная недостаточность тяжелая, Известная гиперчувствительность к любому компоненту препарата.

Таблетки предназначены для перорального применения. Таблетки перед употреблением следует измельчить или разжевать. Обычно принимают по 2 таблетки 3 раза в день примерно через 1,5 часа после каждого основного приема пищи и 2 таблетки непосредственно перед сном, возможно, в случае боли. Не принимать более 12 таблеток в день. Препарат не следует применять более 4 недель, поскольку соли алюминия, вводимые в течение длительного периода времени, могут снизить всасывание фосфатов.

Наиболее часто наблюдаемые побочные эффекты — запор и диарея. Также может быть тошнота, рвота, легкий стул. Кроме того, длительное применение препарата в высоких дозах может привести к почечной недостаточности, развитию остеомаляции (размягчение костей) и энцефалопатии (нарушение функции головного мозга).

Алюмаг , вводимый одновременно с другими перорально вводимыми лекарствами, может задерживать или уменьшать их всасывание, например, антибиотики тетрациклинового ряда, соединения железа, противоревматические и противовоспалительные препараты. Следовательно, другие пероральные препараты следует принимать за 2 часа (более 4 часов для фторхинолонов) до приема Алюмаг или через 1 час после его приема.

Во время беременности и кормления грудью проконсультируйтесь с врачом по поводу безопасности использования Алюмаг .

таблетки

магний алюминий

Рейтинг еще не добавлен.Нажмите, чтобы сначала добавить обзор!

.

---

Смотрите также

• Подключить греющий кабель
• Где производят холодильники lg
• Настольная посудомоечная машина без подключения к водопроводу и канализации
• Обозначения стирки на одежде
• Как поднять люк колодца выше
• Как утеплить скважину на даче
• Композитный лук своими руками
• Щелочение котла
• Как утеплить фасад
• Металлические откатные ворота
• Теплый пол на балконе электрический под линолеум

Ортоалюминиевая кислота — Госстандарт

В вашем браузере отключена поддержка JavaScript. Для просмотра этой страницы нужно включить JavaScript. Чтобы узнать, как это сделать, нажмите здесь.

• > Кислоты
  • > Азотистая кислота
  • > Азотная кислота
  • > Бромоводородная кислота
  • > Дихромовая кислота
  • > Иодоводородная кислота
  • > Марганцовая кислота
  • > Марганцовистая кислота
  • > Метаалюминиевая кислота
  • > Метаборная кислота
  • > Метакремниевая кислота
  • > Метафосфорная кислота
  • > Ортоалюминиевая кислота
  • > Ортоборная кислота
  • > Ортокремниевая кислота
  • > Ортофосфорная кислота
  • > Ортохромистая кислота
  • > Серная кислота
  • > Сернистая кислота
  • > Сероводородная кислота
  • > Тетраборная кислота
  • > Угольная кислота
  • > Фосфористая кислота
  • > Фтороводородная кислота
  • > Хлористая кислота
  • > Хлорная кислота
  • > Хлорноватая кислота
  • > Хлорноватистая кислота
  • > Хлороводородная кислота
  • > Хромовая кислота
  • > Циановодородная кислота
• > Соли
  • > Хлорид натрия
  • > Хлорид кальция
  • > Хлорат калия
  • > Карбонат калия
  • > Карбонат натрия
  • > Гидрокарбонат натрия
  • > Сульфат натрия
  • > Сульфат кальция
  • > Сульфат аммония
  • > Сульфат магния

ГОСТ 11841-76 Реактивы. Алюминия гидроокись. Технические условия (с Изменениями N 1, 2)

Алюмина’ты, соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой h4 AlO3 , метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены Алюминаты общей формулы R[Al2O4], где R — Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают: 1) октаэдрические разновидности, т. н. шпинели — Mg[Al2 04] (благородная шпинель), Zn[Al2 O4 ] (ганитовая или цинковая шпинель) и др. и 2) ромбические разновидности — Be[Al2 O4] (хризоберилл) и др. (в формулах минералов атомы, составляющие структурную группу, обычно заключают в квадратные скобки).

Алюминаты щелочных металлов получают при взаимодействии Al или Al(OH)3 с едкими щелочами: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2h3 O. Из них  алюминаты натрия NaAlO2, образующийся при щелочном процессе получения глинозёма, применяют в текстильном производстве как протраву. Алюминаты щёлочноземельных металлов получают сплавлением их окислов с Al2 O3 ; из них алюминаты кальция CaAl2 O4 служит главной составной частью быстро твердеющего глинозёмистого цемента.

  Практическое значение приобрели Алюминаты редкоземельных элементов. Их получают совместным растворением окислов редкоземельных элементов R2 03 и Al(NO3 )3 в азотной кислоте, выпариванием полученного раствора до кристаллизации солей и прокаливанием последних при 1000—1100°С. Образование Алюминаты контролируется рентгеноструктурным, а также химическим фазовым анализом. Последний основан на различной растворимости исходных окислов и образуемого соединения (А., например, устойчивы в уксусной кислоте, в то время как окислы редкоземельных элементов хорошо растворяются в ней). Алюминаты редкоземельных элементов обладают большой химической стойкостью, зависящей от температур их предварительного обжига; в воде устойчивы при высоких температурах (до 350°С) под давлением. Наилучший растворитель Алюминаты редкоземельных элементов — соляная кислота. Алюминаты редкоземельных элементов отличаются высокой тугоплавкостью и характерной окраской. Их плотности составляют от 6500 до 7500 кг /м3 .

 

Соединение	Окраска после обжига выше 1380°С	t пл °C
La AlO3	кремовая	2100
Pr AlO3	жёлтая	2088
Nd AlO3	сиреневая	1950
Sm AlO3	кремовая	2020
Eu AlO3	розовая	1940
Gd AlO3	розовая	1960
Dy AlO3	розовая	1880

Микротвёрдость сплавленных А. редкоземельных элементов 16—17 Гн/м2 (1600—1700 кгс/мм2 ) [микротвёрдость окислов редкоземельных элементов 4—4,7 Гн/м2(400—470 кгс/мм2 )].

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная  Новости портала   Черный список   Архив   Обратная связь

Алюминаты | это… Что такое Алюминаты?

        соли алюминиевых кислот: ортоалюминиевой H₃AlO₃, метаалюминиевой HAlO2 и др. В природе наиболее распространены А. общей формулы R[Al₂O₄], где R — Mg, Са, Be, Zn и др. Среди них различают: 1) октаэдрические разновидности, т. н. Шпинели — Mg[Al₂0₄] (благородная шпинель), Zn[Al₂O₄] (ганитовая или цинковая шпинель) и др. и 2) ромбические разновидности — Be[Al₂O₄] (хризоберилл) и др. (в формулах Минералов атомы, составляющие структурную группу, обычно заключают в квадратные скобки).

         А. щелочных металлов получают при взаимодействии Al или Al(OH)₃ с едкими щелочами: Al(OH)₃ + KOH = KAlO2 + 2H₂O. Из них А. натрия NaAlO2, образующийся при щелочном процессе получения глинозёма (см. Алюминия окись), применяют в текстильном производстве как протраву. А. щёлочноземельных металлов получают сплавлением их окислов с Al₂O₃; из них А. кальция CaAl₂O₄ служит главной составной частью быстро твердеющего глинозёмистого цемента.

         Практическое значение приобрели А. редкоземельных элементов. Их получают совместным растворением окислов редкоземельных элементов R₂0₃ и Al(NO₃)₃ в азотной кислоте, выпариванием полученного раствора до кристаллизации солей и прокаливанием последних при 1000—1100°С. Образование А. контролируется рентгеноструктурным, а также химическим фазовым анализом. Последний основан на различной растворимости исходных окислов и образуемого соединения (А., например, устойчивы в уксусной кислоте, в то время как окислы редкоземельных элементов хорошо растворяются в ней). А. редкоземельных элементов обладают большой химической стойкостью, зависящей от температур их предварительного обжига; в воде устойчивы при высоких температурах (до 350°С) под давлением. Наилучший растворитель А. редкоземельных элементов — соляная кислота. А. редкоземельных элементов отличаются высокой тугоплавкостью и характерной окраской. Их плотности составляют от 6500 до 7500 кг/м³.

        

        

        —————————————————————————————-

        | Соединение        | Окраска после обжига   | t_пл °C          |

        |                           | выше 1380°С                 |                   |

        |—————————————————————————————|

        | La AlO₃               | кремовая                      | 2100           |

        |—————————————————————————————|

        | Pr AlO₃               | жёлтая                          | 2088           |

        |—————————————————————————————|

        | Nd AlO₃               | сиреневая                     | 1950           |

        |—————————————————————————————|

        | Sm AlO₃              | кремовая                      | 2020           |

        |—————————————————————————————|

        | Eu AlO₃               | розовая                        | 1940           |

        |—————————————————————————————|

        | Gd AlO₃              | розовая                        | 1960           |

        |—————————————————————————————|

        | Dy AlO₃               | розовая                        | 1880           |

        —————————————————————————————-

        

        Микротвёрдость сплавленных А. редкоземельных элементов 16—17 Гн/м² (1600—1700 кгс/мм²) [микротвёрдость окислов редкоземельных элементов 4—4,7 Гн/м²(400—470 кгс/мм²)].

         А. редкоземельных элементов являются перспективными материалами в производстве специальной керамики, оптических стекол, в ядерной технике и в др. отраслях народного хозяйства, успешно заменяя окислы редкоземельных элементов (см. также Редкоземельные элементы, Лантаноиды).

         Лит.: Портной К. И.,Тимофеева Н. И., Синтез и свойства моноалюминатов редкоземельных элементов, «Изв. АН СССР. Неорганические материалы», 1965, т. 1, № 9; Тресвятский С. Г., Кушаковский В. И., Белеванцев В. С., Изучение систем Al₂O₃ — Sm₅O₃ и Al₂O₃ — Gd₂O₃, «Атомная энергия», 1960, т. 9, в. 3; Бондарь И. А., Виноградова Н. В., Фазовые равновесия в системе окись лантана — глинозем, «Изв. АН СССР. Сер. химическая», 1964, № 5.

         К. И. Портной.

Аl(NО3)3 — свойства и применение

 

Соли металлов очень часто используются для изготовления различных элементов, которые играют важное значение в других отраслях промышленности. Поэтому их довольно часто синтезируют из разнообразных соединений, чтобы затем использовать в своих целях. Нитрат алюминия относится к наиболее востребованным веществам, так как обладает прекрасными свойствами и может быть применен в широких масштабах.

Благодаря высокой химической активности солеобразующих металлов, свойства будут весьма ярко проявляться, так что именно поэтому стараются выбирать активные соединения. С ними проще работать, но могут потребоваться специальные условия хранения, так как в некоторых случаях реакция происходит прямо на открытом воздухе, что недопустимо, так как не будет контроля.

Химическая формула и свойства соединения

Условными обозначениями формула нитрата алюминия выглядит следующим образом:Аl(NО₃)₃. Это соединение обладает следующими параметрами:

 

• •    пребывает в твердом агрегатном состоянии при нормальных условиях;
• •    молярная масса составляет 212,996 грамм на моль;
• •    плотность равняется 1,89 грамм на кубический сантиметр;
• •    плавится вещество всего при  66 градусах по Цельсию;
• •    массовая доля азота в нитрате алюминия составляет 19,7%;
• •    в химических реакциях проявляет высокую активность, которая увеличивается при нагревании до определенного уровня, так как дальше начинается разложение.

 

Нитрат алюминия 3 можно получить несколькими способами, которые дают одинаково хороший результат, а отличаются лишь необходимостью наличия разных компонентов:

 

1.    Самым простым способом будет растворение или так называемое травление чистого металла в разведенной азотной кислоте: 8Аl+30НNО₃=8Аl(NО₃)₃+3N₂О+15Н₂О.

 

2.    Также можно осуществлять воздействие азотной кислотой на основание алюминия: Аl(ОН)₃+3НNО₃=Аl(NО₃)₃+3Н₂О.

 

3.    Можно проводить реакцию замещения, для чего используются менее активные металлы, которые вытесняются алюминием: Аl₂(SО₄)₃+3BА(NО₃)₂=2Аl(NО₃)₃+3BАSО₄.

 

4.    Чтобы сразу получить безводный раствор, нужно провести реакцию кристаллогидрата, которая может иметь два вида взаимодействий:

• •    Аl(ОН)₃·9Н₂0+9N₂О₅=Аl(NО₃)₃+18НNО₃;
• •    АlCl₃+3ClNО₃=Аl(NО₃)₃+3Cl₂.

 

5.    В промышленности твердое вещество также получают двумя основными методами:

 

• •    Аl₂О₃+3N₂О₅=2Аl(NО₃)₃;
• •    Аl(ОН)₃+3N₂О₅=Аl(NО₃)₃+3НNО₃.

6.    Можно применять в качестве исходного сырья бромид алюминия, тогда реакция будет протекать постепенно в две стадии:

 

• •    вначале идет поляризация: 2АlBr₃+8N₂О₅=2[NО₂]^—[Аl(NО₃)₄]⁺+3Br₂+6NО₂.
• •    а затем реакция завершается: 2[NО₂]^—[Аl(NО₃)₄]⁺=2Аl(NО₃)₃+4N₂О+О₂.

Как видно, раствор нитрата алюминия и твердое вещество можно получить большим количеством способов, причем для этого даже не потребуются специальные условия.

Реакции, в которых может принимать участие вещество

Алюминий относится к категории амфотерных элементов, так что при определенных условиях он может проявлять разные свойства. Это широко используется в промышленности, чтобы можно было управлять химическими реакциями в зависимости от необходимости. Нитрат алюминия взаимодействует с большим количеством соединений различного рода, так что может использоваться в широком спектре работ:

 

• •    Цепочка алюминий→нитрат алюминия→гидроксид алюминия может быть пройдена ровно за два простых этапа в следующей последовательности:

              4Аl+4НNО₃=4Аl(NО₃)₃+2Н₂;

              3Аl(NО₃)₃+3KОН=3Аl(ОН)₃+3KNО₃.

• •    Нитрат алюминия→хлорид алюминия можно получить при помощи воздействия на вещество соляной кислотой: Аl(NО₃)₃+3НCl=АlCl₃+3НNО₃.
• •    Оксид алюминия→нитрат алюминия получают по простой схеме: Аl₂О₃+3N₂О₅=2Аl(NО₃)₃.
• •    Нитрат алюминия и гидроксид натрия во взаимодействии дают следующий результат Аl(NО₃)₃+3NАОН=Аl(ОН)₃↓+3NАNО₃.
• •    Нитрат цинка и алюминий при взаимодействии проведут реакцию вытеснения менее активного металла: 3Zn(NО₃)₂+2Аl=2Аl(NО₃)₃+3Zn.
• •    Нитрат калия с алюминием не реагирует, так как калий является более активным металлом, поэтому алюминий не может вытеснять его из соединений.
• •    А вот такому виду замещения, как алюминий→нитрат железа ничего не мешает: 3Fe(NО₃)₂+2Аl=2Аl(NО₃)₃+3Fe.
• •    Разложение нитрата алюминия происходит при нагревании среды до 150-200 градусов по Цельсию: 4Аl(NО₃)₃=2Аl₂О₃+12NО₂+3О₂.

 

 

 

Это только небольшой перечень реакций, в которые вступает вещество.

Использование алюминиевой соли азотной кислоты

Вещество используется на текстильных фабриках для протравки тканей перед покраской, играет важную роль при дублении кожи, служит для изготовления нитей накаливания. Каталитические свойства применяется для очистки нефти от различных вредных примесей, а также может убирать коррозию с металлов и некоторых сплавов. Входит в состав некоторых антиперспирантов.

Опасность вещества для человека находится на низком уровне или отсутствует вовсе. Твердые элементы можно брать в руки без защитных перчаток, а нюхать материал без какого-либо опасения получить ожог дыхательный путей. Случаи попадания алюминиевого нитрата в пищеварительную систему человека не фиксировались, так что сказать об опасности сложно.

 

При проведении испытаний на крысах после внутреннего употребления погибла половина испытуемой группы. Так что наверняка опасность присутствует, но в любом случае, ни одно химическое вещество нельзя употреблять в пищу, пока его свойства не будут исследованы и не доказана польза для организма.

формула, реакции, свойства и применение :: SYL.ru

Алюминий – элемент третьего периода периодической таблицы Менделеева с атомным номером 13. По распространенности является первым среди металлов и третьим среди химических элементов земной коры (после кислорода и кремния). Давайте узнаем более детально, что такое алюминий и какими свойствами он обладает.

Общая характеристика

Итак, что такое алюминий? Прежде всего, это легкий парамагнитный металл бело-серебристого цвета, который очень податлив для обработки (литье, формовка, механическая обработка и прочее). Химическая формула алюминия известна всем из школьного курса химии – Al. Он обладает высокой электро- и теплопроводностью, а также устойчивостью к коррозионным процессам. Последнее свойство обуславливается способностью алюминия к быстрому образованию оксидных пленок, которые защищают его поверхность.

Историческая справка

Мировая общественность узнала, что такое алюминий, в 1825 году, благодаря датскому физику Гансу Эрстеду. Ученый провел взаимодействие амальгамы калия с хлоридом алюминия, с последующим извлечением ртути. Свое название химический элемент получил от латинского слова alumen, которое переводится как «квасцы».

До того как был открыт промышленный метод получения алюминия, данный металл ценился больше, чем золото. В 1889 году, желая почтить роскошным подарком Д.И. Менделеева, британцы вручили ему весы, сделанные из золота и алюминия.

Получение

Металл образует прочную связь с кислородом – оксид алюминия. По сравнению с другими известными металлами, его восстановление из руды более трудоемко. Причина тому кроется в высокой реакционной способности и высокой температуре плавления алюминия, а точнее его руд. Метод прямого восстановления углеродом не применяется, так как у этого металла восстановительная способность выше, нежели у углерода. Непрямое восстановление возможно. Оно предполагает получение промежуточного продукта Al₄C₃, подвергающегося при температуре порядка 2000°С разложению с образованием алюминия. Пока что это метод находится в разработке, но уже известно, что он будет требовать меньше энергозатрат, чем способ Холла — Эру.

Методика Холла — Эру, которая на сегодняшний день является самой широко используемой, была разработана в 1886 году параллельно двумя учеными – американцем Ч. Холлом и французом П. Эру. Ее суть заключается в растворении Al₂O₃ (оксида алюминия) в Na₃AlF₆ (расплав криолита) и последующем электролизе с применением анодных электродов (коксовых или графитовых). Так как этот метод является весьма затратным, он получил широкое применение лишь в двадцатом веке.

На производство одной тонны чернового алюминия уходит 1,92 т глинозема, 0,6 т электродов, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия и порядка 61 ГДж электроэнергии.

Что касается лабораторного метода получения алюминия, то он был придуман в 1827 году Фридрихом Велером. Суть метода состоит в восстановлении безводного хлорида алюминия металлическим калием. Реакция проходит при нагреве, без доступа воздуха.

Место в природе

Массовая концентрация данного вещества в земной коре оценивается в 7,45-8,14%. По этому показателю алюминий занимает первое место среди металлов и третье среди химических элементов в целом.

В природе, в связи с химической активностью металла, он встречается в основном в виде соединений. Основные минералы алюминия: бокситы, корунд, нефелины, глиноземы, алуниты, полевые шпаты, берилл, каолинит и хризоберилл. В жерлах вулканов, в которых созданы специфические восстановительные условия, были найдены малые количества самородного металла.

В природных водах алюминий представлен в виде малотоксичных соединений, к примеру фторида. На вид катиона или аниона влияет главным образом кислотность среды. В пресной воде концентрация раствора алюминия может составлять от 0,001 до 10 мг/л, а в соленой – порядка 0,01 мг/л.

В составе природного алюминия преобладает стабильный изотоп ²⁷Al и наблюдаются ничтожные следы ²⁶Al.

Физические свойства

Основные физические свойства материала:

1. Плотность – 2712 кг/м³.
2. Температура кипения – 2500°С.
3. Температура плавления – 660°С.
4. Удельная теплоемкость – 897 Дж/кг*K.
5. Твёрдость по Бринеллю – от 24 до 32 кгс/мм².
6. Пластичность чистого материала – 50%.
7. Модуль Юнга – 70 Гпа.
8. Электропроводность – 37*10⁶ См/м.
9. Теплопроводность – 203,5 Вт/(м*К).

Алюминий может образовывать сплавы практически со всеми металлами. Наибольшее распространение получили дюралюминий (сплав с медью и магнием) и силумин (сплав с кремнием).

Химические свойства

В нормальных условиях данный металл покрыт тонкой, но очень прочной оксидной пленкой, что обуславливает его стойкость к воздействию стандартных окислителей: воды, кислорода, а также азотной и серной кислот. Вместе с тем, алюминий реагирует с соляной кислотой. Благодаря этим свойствам, металл не подвержен коррозии и очень востребован в промышленности.

При разрушении пленки алюминий может выступить в роли активного металла-восстановителя. Чтобы избежать образования пленки, к нему добавляют галлий, олово или индий.

Рассмотрим основные уравнения алюминия.

С простыми веществами этот металл образует следующие соединения:

1. С кислородом – оксид. 4Al+3O₂=2Al₂O₃.
2. С галогенами (кроме фтора) – хлорид, иодид и бромид. 2Al+3Hal₂=2AlHal₃ (Hal = Cl, Br, I).
3. С фтором (при нагревании) – фторид. 2Al+3F₂=2AlF₃.
4. С серой (при нагревании) – сульфид. 2Al+3S=Al₂S₃.
5. С азотом (при нагревании) – нитрид. 2Al+N₂=2AlN.
6. С углеродом (при нагревании) – карбид. 4Al+3C=Al₄C₃.

Сульфиды и карбиды алюминия могут полностью гидролизоваться.

Реакции алюминия со сложными веществами выглядят таким образом:

1. С водой – после удаления защитной пленки. 2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂.
2. Со щелочами – образует алюминаты. 2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂.
3. С соляной и разбавленной серной кислотами – растворяется в них. 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂.
4. С кислотами-окислителями, образующими растворимые соли – растворяется в них при нагревании. 8Al+15H₂SO₄=4Al₂(SO₄)₃+3H₂S+12H₂O.
5. С оксидами металлов – восстанавливает из них металлы (алюминотермия). 8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe.

Производство

До конца 19-го века алюминий не производился в промышленных масштабах. Анри Сент-Клер Девиль, работу которого финансировал Наполеон Третий (он рассчитывал на использование материала для нужд армии), изобрел первый метод промышленного получения металла лишь в 1854 году. Суть метода состояла в вытеснении алюминия из двойного натриево-алюминиевого хлорида с помощью металлического натрия. В 1855 году был произведен первый слиток, масса которого составила порядка 7 кг. За последующие 36 лет по этому методу было произведено 200 тонн алюминия. Это при том, что уже 1856 году тот же ученый разработал новый способ, основанный на электролизе расплава указанного выше хлорида.

В 1885 году в городе Гмелингеме (Германия) был построен завод по производству алюминия по технологии Николая Бекетова. Это способ мало отличался от того, что разработал Девиль, но был несколько проще. Он базировался на взаимодействии между криолитом и магнием. За пять лет работы завод произвел 58 тонн алюминия – более 25% от мирового производства за 1854-1890 годы.

Метод Холла — Эру положил начало более технологичному и современному получению металла. С тех пор, с развитием электротехники, развивались и технологии производства алюминия. Заметный вклад в развитие этого направления внесли в том числе и русские ученые: Байер, Пеняков, Кузнецов, Жуковский, Яковкин и многие другие.

В России первое предприятие по производству алюминия было построено в городе Волхове в 1932 году. В 1939 металлургическая промышленность СССР производила практически 50 тысяч тонн этого металла в год.

Вторая мировая война стала стимулом для выпуска многих материалов, в том числе и алюминия. Так, к 1943 году мировое производство составило почти 2 млн тонн. С каждым годом, даже после окончания войны, этот показатель возрастал. В 1980-м году он составил 16 млн т., в 1990-м – 18 млн т., в 2008-м – уже около 40 млн т., а в 2016-м – почти 60 млн т.

Рейтинг стран, массово выпускающих алюминий, выглядит следующим образом:

1. Китай.
2. Россия.
3. Канада.
4. США.
5. Австралия.

Мировой запас бокситов практически безграничен и несоизмерим с динамикой спроса. В будущем многие из линий по производству алюминия могут быть переориентированы на выпуск, к примеру, композитных материалов. Цена данного металла на торгах всемирных сырьевых бирж за последние десять лет колебалась в пределах 1250-3300 долларов за тонну.

Использование

Алюминий широко используется в качестве конструкционного материала. Его основные достоинства – легкость, коррозионная стойкость, податливость штамповке, высокая тепловодность и безвредность. Последние свойства сделали материал очень популярным в производстве кухонной утвари и пищевой пленки. Благодаря первым трем свойствам, алюминий стал основным сырьем космической и авиационной промышленности. Главным недостатком данного конструктивного материала является его малая прочность. Для упрочнения его обычно используют в сплавах с малыми количествами меди и магния (дюралюминий).

По электропроводности алюминий в 1,7 раз уступает меди, но за счет того, что его плотность в 3,3 раза меньше, для получения приблизительно равного сопротивления его требуется в два раза меньше по весу. Кроме того, алюминий примерно в 4 раза дешевле, чем медь. Этим обусловлено широкое применение данного материала в электротехнике (изготовление и экранирование проводников) и микроэлектронике (напыление проводников на поверхность микросхем). Главным недостатком алюминия как материала для электротехники является образование прочной диэлектрической пленки на его поверхности. Она затрудняет пайку и вызывает нагревание в местах соединений, что снижает качество контакта и надежность изоляции. Чтобы нивелировать данную особенность, используют алюминиевые проводники большого сечения.

Кроме того, алюминий используют в таких направлениях:

1. Ювелирные изделия. Конечно, речь идет в основном о временах, когда алюминий был очень дорог. Сегодня его используют в бижутерии, а в Японии этот материал заменяет серебро в производстве традиционных украшений.
2. Столовые приборы. В этом направлении алюминий использовался еще во времена Наполеона 3-го, однако и сейчас в заведениях общепита можно встретить столовые приборы из него.
3. Стекловарение. В этой области используют фосфат, фторид и оксид алюминия.
4. Пищевая промышленность. Данный металл зарегистрирован как пищевая добавка Е173.
5. Военная промышленность. Благодаря дешевизне и небольшой массе алюминия, он используется в производстве пистолетов и автоматов.
6. Ракетная техника. Алюминий и его соединения нашли применение в качестве ракетного горючего в 2-компонентных ракетных топливах.
7. Энергетика. Алюминий используют как вторичный энергоноситель.

В качестве восстановителя алюминий используется в таких областях:

1. Как компонент смесей для алюмотермии.
2. Как восстановитель редких металлов из их оксидов и галогенидов.
3. В пиротехнике.
4. При анодной защите, в качестве протектора.

Использование сплавов

В качестве конструктивного материала часто используют не чистый алюминий, а сплавы на его основе.

Алюминиево-магниевые сплавы. Характеризуются сочетанием высокой пластичности, удовлетворительной прочности, коррозионной стойкости, хорошей свариваемости и высокой вибростойкости. Чаще всего в промышленности используют сплавы, в которых содержание магния колеблется в приделах 1-5%. Чем больше этот показатель, тем надежнее сплав. Каждый процент дает дополнительные 30 МПа к пределу прочности.

Сплавы, содержащие по массе до 3% магния, отличаются структурной стабильностью при нормальной и повышенной температуре, даже в нагартованном состоянии. С ростом содержания магния стабильность снижается. При увеличении его количества до 6% ухудшается коррозионная стойкость сплава. Поэтому для дальнейшего повышения прочностных характеристик, системы алюминий-магний легируют титаном, марганцем, хромом, ванадием или кремнием. Попадание меди и железа в такие сплавы нежелательно. Оно приводит к снижению свариваемости и коррозионной стойкости.

Алюминиево-марганцевые сплавы. Обладают высокими показателями прочности, пластичности, технологичности, коррозионной стойкости и свариваемости. В системах алюминий-марганец основными примесями являются железо и кремний. Эти элементы снижают степень растворимости марганца в алюминии. Чтобы получить мелкозернистую структуру, такие сплавы легируют титаном. Достаточное количество марганца обеспечивает стабильную структуру нагартованного металла, при любой температуре.

Алюминиево-медные сплавы. По своим механическим свойствам в термоупрочненном состоянии, эта система может обойти низкоуглеродистые стали. Такие сплавы очень технологичны. Их единственный недостаток – низкая коррозионная стойкость. С этой проблемой борются путем использования защитных покрытий.

В качестве легирующих добавок используют железо, магний, марганец и кремний. Сильнее всего на свойства сплава влияет магний, заметно повышая пределы текучести и прочности системы. Кремний повышает способность сплава к искусственному старению, а железо с никелем – его жаропрочность. Нагартовка этих систем после закалки приводит к ускорению искусственного старения, а также увеличивает их сопротивление коррозии и прочность.

Сплавы системы алюминий-цинк-марганец. Ценятся за высокие показатели прочности и технологичности. Высокое упрочнение достигается благодаря хорошей растворимости компонентов при повышенных температурах, которая резко уменьшается при охлаждении. Главным и очень существенным недостатком таких систем является их низкое сопротивление коррозии. Для повышения этого показателя применяют легирование медью. Также еще в 60-е годы прошлого века было выявлено, что присутствие лития в системах алюминий-цинк-марганец позволяет замедлить естественное и ускорить искусственное старение. Кроме того, литий уменьшает вес сплава и увеличивает его модуль прочности.

В промышленности используются также силумины (алюминиево-кремниевые сплавы), из которых отливают корпуса всяческих механизмов, и комплексные сплавы (авиали).

Токсичность

Отвечая на вопрос о том, что такое алюминий, стоит упомянуть о токсичности этого металла. Несмотря на широкое распространение в природе, алюминий является мертвым веществом, то есть не используется живыми существами в метаболизме. Сам по себе металл имеет незначительное токсическое действие, однако многие из его неорганических соединений, растворимых в воде, могут оказать вредное воздействие на теплокровных жвачных и человека. Для человека токсическое действие оказывают такие дозы соединений металла (мг/кг массы тела):

1. Ацетат – 0,2-0,4.
2. Гидроксид – 3,7-7,3.
3. Квасцы – 2,9 .

При попадании в организм с водой соединения алюминия действуют на нервную систему, что может привести к ее тяжелым расстройствам. Положительным является тот факт, что накоплению металла в организме препятствует механизм выведения. За сутки с мочой может быть выведено до 15 мг элемента. Таким образом, негативный эффект от соединений алюминия может коснуться только людей, страдающих нарушением выделительной функции почек.

Ортофосфорная кислота для удаления ржавчины: свойства, получение, применение

Любители безалкогольных газированных напитков типа «Кока-Колы» редко изучают этикетки с составом продукта. И напрасно — там присутствует информация о добавке E338, подслащённые растворы которой по вкусу напоминают крыжовник. Это и есть ортофосфорная кислота, нашедшая применение не только в пищевой, но и в химической и авиационной промышленности, медицине и сельском хозяйстве.

А ещё она с успехом используется в машиностроении для защиты от самого опасного врага, коррозии, ведь при обработке металлических поверхностей её растворами с добавками цинка и марганца (т. н. фосфатировании) получается инертная защитная плёнка. Высоко оценили эти качества и домашние мастера, своими руками восстанавливающие лакокрасочное покрытие на подержанных автомобилях.

Физические и химические свойства

Ортофосфорная (или просто фосфорная) кислота — неорганическая трёхосновная кислота с химической формулой h4PO4. Имеет среднюю силу и при стандартных условиях существует в виде бесцветной жидкости, не имеющей запаха, или прозрачных кристаллов, которые активно поглощают водяные пары из воздуха, расплываются и требуют хранения в плотно закрытых сосудах. В расплавленном состоянии склонна к переохлаждению, загустевает до маслянистости при +15 °C, становится стеклообразной при температуре -121 °C, плавится при +42,35 °C, кипит при +158 °C, а при нагревании выше +213 °C переходит в пирофосфорную кислоту h5P2O7.

Растворяется в большинстве растворителей, главные из которых — вода и этиловый спирт. Её 85% водный раствор без цвета и запаха, по консистенции похожий на сироп, и называют ортофосфорной кислотой. Свойства кислоты или основания она проявляет в зависимости от условий, реагируя с основаниями, солями слабых кислот, основными оксидами и аммиаком. Образует взрывоопасный водород при взаимодействии с металлами, стоящими до него в ряду активности, а в результате качественной реакции с нитратом серебра выпадают жёлтые нерастворимые кристаллы.

Соли фосфаты занимают важное место в биохимических процессах животных и растений, синтезируют биологически активные вещества. Фосфорные эфиры аденозина АТФ, АМФ и АДФ являются основными компонентами энергетического обмена, а фосфатная группа — составной частью молекул ДНК и РНК.

Применение от ржавчины ортофосфорной кислоты

Ортофосфорная кислота, влияние которой на ржавчину широко известно, может применяться как в промышленных масштабах, так и для удаления коррозии металла в домашних условиях. Разумеется, что подобные действия должны проводиться с учетом описанных выше правил безопасности.

Явным преимуществом именно фосфорной кислоты является то, что при условиях химической очистки с поверхности металла при помощи фосфорной кислоты можно не только убрать рыхлые окислившиеся массы, но и создать тем самым небольшую защитную пленку на поверхности металлического изделия. Образование такой пленки происходит следующим образом: оксид железа разъедается и поглощается кислотой, вместо этого происходит фосфарирование поверхности металла. Люди, проделывающие подобную процедуру очищения, свидетельствуют о том, что после снятии ржавчины посредством применения кислоты ортофосфорной на поверхности металлического изделия образуется маслянистая пленка серого оттенка.

На данном этапе можно назвать несколько основных способов борьбы с образованием окислов на металлических поверхностях:

• Травление металла, предусматривающее полное его погружение в раствор кислоты,
• Распыление соединения при помощи пульверизатора или нанесение ее посредством валика,
• Механическая очистка металла от окислов с последующим применением кислоты.

Наиболее подходящий и действенный метод очистки металла от коррозии подбирается в каждом конкретном случае с учетом индивидуальных условий, в которых возможно проведение процедуры.

Процесс производства

В лабораторных условиях её получают:

• Растворением оксида фосфора (V) в воде при нагревании.
• Гидролизом пятихлористого фосфора в горячей воде.
• При реакции концентрированной азотной кислоты с белым фосфором.

В промышленности используют термический и экстракционный (сернокислотный) методы. Термический способ, позволяющий достичь наибольшей чистоты продукта, включает такие стадии:

• Окисление элементного фосфора при сжигании в избытке воздуха с получением декаоксида тетрафосфора (фосфорного ангидрида).
• Гидратация и абсорбция его паров в специальных башнях.
• Конденсация полученной кислоты с улавливанием тумана из газовой фазы.

При экстракционном способе используют реакцию сернокислотного разложения природных солей с выходом до 95%. Этапы технологического процесса:

• Смесь из серной кислоты и природного фосфата, т. н. пульпа, из бункера подаётся в экстрактор — стальной футерованный чан с мешалкой.
• За 4 часа нагретая до 90 °C пульпа последовательно проходит несколько таких реакторов. В результате образуется фосфорная кислота и кристаллизуется сульфат кальция.
• Для разделения пульпа поступает на перфорированную ленту с фильтрующим полотном, и через её отверстия в вакуум-камеры собирается готовый продукт.

Глобальный рынок

Многие развивающиеся страны начали сосредотачиваться на увеличении добычи фосфатов и производства фосфатов. Правительства некоторых стран уже сотрудничали с различными поставщиками по всему миру для создания заводов по добыче минералов для производства фосфорной кислоты. В 2021 году объем мирового рынка фосфорной кислоты оценивался в 45,85 миллиарда долларов. Ожидается, что к 2027 году он достигнет более 61 миллиарда долларов, а совокупный годовой темп роста составит 3,7%.

Рынок подразделяется на Азиатско-Тихоокеанский регион, Европу, Северную Америку, Латинскую Америку, Ближний Восток и Африку. Ожидается, что в ближайшем будущем Азиатско-Тихоокеанский регион будет доминировать на мировом рынке. Рост рынка фосфорной кислоты в этих регионах будет дополнительно подпитываться развитым сельскохозяйственным сектором Индии и Китая.

Правила транспортировки и хранения

Ортофосфорную кислоту упаковывают и наносят маркировку по ГОСТ 3885–73 «Реактивы и особо чистые вещества. Правила приёмки, отбор проб, фасовка, упаковка, маркировка, транспортирование и хранение». На таре должен присутствовать символ по ГОСТ 19433–88 «Грузы опасные. Классификация и маркировка». Вещество можно перевозить всеми видами транспорта, руководствуясь их действующими правилами.

Для этого подходят плотно закрывающиеся гуммированные и стальные железнодорожные цистерны, специализированные автоцистерны, пластиковые кубы, бочки и канистры, бутыли из полиэтилена и стекла. Для хранения в упаковке изготовителя используют крытые отапливаемые складские помещения. Чтобы, не изменяя физико-химических свойств, перевести закристаллизованную кислоту в жидкое состояние, используют медленный подогрев до 60 °C.

Формула

Кислота ортофосфорная – неорганическое соединение, которое описывается формулой h4PO4. Его молярная масса равна 98 г/моль. Микрочастица вещества построена в пространстве так, что соединяет между собой атомы водорода и кислорода. Формула показывает – химическое вещество обладает таким составом:

Количество атомов	Процент массы
Водород	3	3,1
Фосфор	1	65,3
Кислород	4	31,6

Техника безопасности

Как негорючая и взрывобезопасная жидкость по воздействию на человеческий организм является веществом второго класса опасности. При превышении его предельно допустимой концентрации в воздухе помещения развиваются атрофические изменения в слизистых горла и носа, крошение зубов, кашель, при попадании в глаза и на кожу — ожоги и воспаления. При всех действиях с препаратом необходимо надевать резиновые перчатки, респиратор и защитные очки, соблюдать личную гигиену, включать приточно-вытяжную вентиляцию или работать в вытяжном шкафу.

Если случился разлив кислоты с попаданием на тело, нужно сначала избавиться от мокрых частей одежды. Поражённую область кожи обильно орошают проточной водой, при этом необходимо именно воздействовать жидкостью, а не тереть влажными салфетками или полотенцем. Разовое промывание составляет до 20 минут, если жжение повторяется, процедуру возобновляют. На поражённый участок накладывают свободную марлевую повязку и вызывают врача, при выраженных болевых ощущениях принимают анальгетик. Разлитую кислоту нейтрализуют щёлочью.

Как бы ни завлекала реклама, чрезмерное употребление продуктов и газированных напитков, содержащих ортофосфорную кислоту, вред здоровью нанесёт обязательно. Проникая в кровь, фосфаты ухудшают показатели гемоглобина и плотности, вымывают из организма кальций, и, как следствие, приводят к остеопорозу, разрушают эмаль зубов, способствуют увеличению закислённости организма и возникновению заболеваний желудка и кишечника.

Сферы использования

Фосфорная кислота и её производные нашли широкое применение в самых разнообразных областях жизни человека. Среди основных направлений можно отметить:

• Производство простых фосфорных (суперфосфат и фосфоритная мука), комплексных и сложно-смешанных удобрений.
• Использование кормовых фосфатов в качестве одной из важных добавок в сельском хозяйстве позволяет увеличить среднесуточный прирост в весе у свиней и бычков, повысить продуктивность по молоку и яйценоскости.
• Эфиры и соли широко применяются в изготовлении добавок для умягчения воды и синтетических моющих средств, входят в состав ПАВ при изготовлении цемента. Они связывают ионы кальция и магния, которые отвечают за жёсткость и ухудшают качество стирки.
• В литейном производстве и металлообработке нашлось применение ортофосфорной кислоты от ржавчины — для фосфатирования, в качестве флюса при пайке по нержавеющей стали, чёрным металлам и окисленной меди, для полировки и очистки поверхностей.
• В текстильной промышленности — для огнезащитной пропитки и крашения шерсти и кожи, натуральных и синтетических волокон.
• В химическом производстве она служит катализатором органического синтеза и сырьём для реактивов.
• В авиакосмической области её эфиры являются компонентами гидравлической жидкости двигателей самолётов и антиобледенителей топлива ракет.
• В горнодобывающей и нефтяной промышленности фосфаты натрия применяют для обогащения руд и приготовления буровых суспензий.
• В морозильных агрегатах она входит в состав фреона. А ещё применяется для изготовления различных марок специальных стёкол, в т. ч. оптических, керамики и фарфора, светочувствительных эмульсий для фотобумаги и киноплёнки.
• В производстве огнеупоров фосфаты служат наполнителями огнеупорных бетонов, сырьём для фосфодревесных плит и негорючего пенопласта, огнезащитных ЛКМ (лаков, красок, эмалей, грунтовок и пропиток).
• В медицине её растворами проводят профилактику мочекаменной болезни и проблем желудка. В стоматологии используют для изготовления цементов, составов для протравливания эмали зубов и обработки внутренних поверхностей коронок.
• В деревообрабатывающей промышленности нашёл применение тот факт, что пропитывание фосфорной кислотой делает материал негорючим — придаёт огнестойкость. Например, при изготовлении спичек её 1,5% раствором пропитывают осиновые палочки во избежание тления.
• В пищевой промышленности добавка E338 регулирует кислотность, увеличивает сроки годности, сохраняет вкусовые характеристики и усиливает действие антиоксидантов. Её широко используют пекарские порошки, плавленые сыры, газированные напитки, детские смеси, мармелад и торты, колбасное производство и сахароварение.

Цена

Кислоту ортофосфорную можно приобрести в аптеках, хозяйственных магазинах, заказать через интернет-сайты. Для промышленных целей приобретают оптом со скидками. Средняя стоимость для Москвы в рублях составляет:

Количество, литр	Средняя цена, р.
Пищевая термическая	1	400
Техническая 85%	0,8	380
	1600	13500
Флюс для пайки	0,01	180
	0,003	40
Пищевая добавка Е388	1	85

Как соляная кислота реагирует с алюминием. Формулы и описание процесса

Алюминий — ковкий, легкий металл серебристо-белого цвета. Это хороший электрический проводник. Он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Сочетание алюминия с кислотой приводит к типичной реакции замещения с образованием соли алюминия и газообразного водорода. Это видно на простом примере — как соляная кислота реагирует с алюминием.

Со щелочами реакция протекает иначе: помимо выделения водорода в результате реакции образуются алюминат MeAlO₂ (где Me – катион металла из щелочи) и комплексное соединение с формулой Me[Al(OH)₄] в решении.

Как алюминий реагирует с соляной кислотой

Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре. Металл растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида алюминия и бесцветного газообразного водорода. Эта реакция необратима, так как конечные продукты не будут реагировать друг с другом. Реакция между металлическим алюминием и соляной кислотой известна как окислительно-восстановительная реакция. Алюминий действует как восстановитель, отдавая электроны:

Al⁰ — 3e = Al³⁺

Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:

2H⁺ + 2e = H₂

= 2AL³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑

Net-Ionic Form:

2AL⁰ + 6H⁺ = 2AL³⁺ + 3H₂ ↑

В молекулярной форме реакция выглядит следующим образом:

2AL + 6HCl = 2ALCL₃ + 3H₂ ↑

Металлический алюминий — не единственное вещество, способное реагировать с соляной кислотой — этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит реакция обмена, когда ионы или реакционноспособные группы обоих реагентов «меняются местами». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или малорастворимое вещество. Необходимое количество реагентов должно быть точно рассчитано.

Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой

Al(OH)₃ — амфотерное основание, представляющее собой белый желеобразный осадок, плохо растворимый в воде.

Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой (для надежного протекания реакции гидроксид должен быть свежеосажден):

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

белый осадок гидроксида алюминия (хлористый алюминий AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция дает соль и воду в соответствии со следующим уравнением:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl3 + 3H₂O

Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой

Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.

с алюминиевым карбидом

AL₄C₃ + 12HCl = 4ALCL₃ + 3CH₄ ↑

(алюминиевый карбид растворяется при обработке алюм -альма -алевой кислотой)

с алумной атмосферной кислотой)

. AlCl3 + 3CH3COOH

With aluminum nitride

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl

(hot concentrated acid is used; the reaction takes place slowly)

With aluminum sulfide

Al₂S₃ + ​​6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑

С фосфидом алюминия

AlP + 3HCl = AlCl3 + PH3↑

(Реакция предполагает обработку фосфида горячей концентрированной кислотой)

с алюминиевым фосфатом

Alpo₄ + 3hcl = Alcl₃ + H₃po₄

с литием аланате (Tetrahydroaluminate)

Li [alh₄] + 4HCl = Alcl₃ + Licl + 4003

низкая температура)

с алюминатом натрия

NAALO₂ + 4HCl = NaCl + Alcl₃ + 2H₂O

с тетрагидроксоалуминацией натрия

Na [oh) ₄] + 4HCL = AlCl₃ + 4HCL₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCl₃ + 4HCL₃ + 4HCL₃ + 4HCL₃ 4. 0003

Сульфаты и нитраты алюминия не реагируют с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы – не образуется осадка, не образуются малорастворимые вещества, не выделяется газ.

Щелкните здесь, чтобы узнать больше об алюминии и его свойствах.

Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой

Если взять смесь нескольких металлов и обработать их соляной кислотой, каждый металл будет реагировать отдельно. Например, если к смеси алюминиевой и железной стружки добавить HCl, реакция будет протекать следующим образом: 

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H₂↑

Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2 .

Продукты реакции между алюминием и соляной кислотой и их применение

Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. В водных растворах можно наблюдать гидролиз AlCl₃, так как эта соль образована сильной кислотой HCl и слабым основанием Al(OH)₃.

AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, его используют при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении нефти на фракции. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.

Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать как лабораторный метод получения водорода (но чаще для этих целей используется металлический цинк).

алюминий | Использование, свойства и соединения

алюминий

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:

Ганс Кристиан Эрстед Эмиль Ратенау Фридрих Вёлер Чарльз Мартин Холл

Похожие темы:

химический элемент обработка алюминия элемент группы бора

Просмотреть весь связанный контент →

Сводка

Прочтите краткий обзор этой темы

алюминий (Al) , также пишется как алюминий , химический элемент, легкий серебристо-белый металл основной группы 13 (IIIa, или группа бора) периодической таблицы. Алюминий является самым распространенным металлическим элементом в земной коре и наиболее широко используемым цветным металлом. В силу своей химической активности А. никогда не встречается в природе в металлическом виде, но его соединения в большей или меньшей степени присутствуют почти во всех горных породах, растительности и животных. Алюминий сосредоточен во внешних 16 км (10 милях) земной коры, из которых он составляет около 8 процентов по весу; его превосходят по количеству только кислород и кремний. Название алюминия происходит от латинского слова 9.0053 Alumen , используемый для описания квасцов для калия, или алюминиевого сульфата калия, Kal (SO ₄ ) ₂ ∙ 12H ₂ O.

818 2

Element Properties

Элемент.

atomic weight	26.9815384
melting point	660 °C (1,220 °F)
boiling point	2,467 °C (4,473 °F)
specific gravity	2. 70 (at 20 °C [68 °F])
valence	3
electron configuration	1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 S 2 3 P 1

ВКЛЮЧЕНИЕ И ИСТОРИЯ

Алюминиевый в полученной из них почве в виде глины; и при дальнейшем выветривании в виде бокситов и богатых железом латеритов. Бокситы, смесь гидратированных оксидов алюминия, являются основной алюминиевой рудой. Кристаллический оксид алюминия (наждак, корунд), встречающийся в некоторых магматических породах, добывается как природный абразив или в виде его более тонких разновидностей, таких как рубины и сапфиры. Алюминий присутствует в других драгоценных камнях, таких как топаз, гранат и хризоберилл. Из многих других алюминиевых минералов алунит и криолит имеют некоторое коммерческое значение.

Britannica Викторина

118 Названий и символов периодической таблицы Викторина

Периодическая таблица состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

До 5000 г. до н.э. люди в Месопотамии делали прекрасную керамику из глины, которая состояла в основном из соединения алюминия, а почти 4000 лет назад египтяне и вавилоняне использовали соединения алюминия в различных химических веществах и лекарствах. Плиний ссылается на квасцы, теперь известные как квасцы, соединение алюминия, широко используемое в древнем и средневековом мире для закрепления красителей в текстиле. Во второй половине 18 века такие химики, как Антуан Лавуазье, признали глинозем потенциальным источником металла.

Сырой алюминий был выделен (1825 г.) датским физиком Гансом Христианом Эрстедом путем восстановления хлорида алюминия амальгамой калия. Британский химик сэр Хамфри Дэви приготовил (1809 г.) железо-алюминиевый сплав путем электролиза плавленого оксида алюминия (оксида алюминия) и уже назвал этот элемент алюминием; слово позже было изменено на алюминий в Англии и некоторых других европейских странах. Немецкий химик Фридрих Велер, используя металлический калий в качестве восстановителя, получил алюминиевый порошок (1827 г.) и небольшие глобулы металла (1845 г.), по которым он смог определить некоторые его свойства.

Новый металл был представлен публике (1855 г.) на Парижской выставке примерно в то же время, когда он стал доступен (в небольших количествах за большие деньги) путем восстановления натрием расплавленного хлорида алюминия в процессе Девиля. Когда электроэнергия стала относительно обильной и дешевой, почти одновременно Шарль Мартин Холл в Соединенных Штатах и ​​Поль-Луи-Туссен Эру во Франции открыли (1886 г.) современный метод промышленного производства алюминия: электролиз очищенного оксида алюминия (Al 9).0171 2 O ₃ ), растворенных в расплавленном криолите (Na ₃ AlF ₆ ). В 1960-е годы алюминий вышел на первое место, опередив медь, в мировом производстве цветных металлов. Для получения более подробной информации о добыче, переработке и производстве алюминия, см. обработка алюминия.

Применение и свойства

Алюминий добавляют в небольших количествах к некоторым металлам для улучшения их свойств для конкретных целей, например, в алюминиевых бронзах и большинстве сплавов на основе магния; или, для сплавов на основе алюминия, к алюминию добавляются умеренные количества других металлов и кремния. Металл и его сплавы широко используются в авиастроении, строительных материалах, потребительских товарах длительного пользования (холодильники, кондиционеры, кухонная утварь), электрических проводниках, химическом и пищевом оборудовании.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Чистый алюминий (99,996%) довольно мягкий и непрочный; технический алюминий (чистота от 99 до 99,6%) с небольшими количествами кремния и железа отличается твердостью и прочностью. Ковкий и очень податливый алюминий можно вытягивать в проволоку или сворачивать в тонкую фольгу. Плотность металла составляет всего около одной трети плотности железа или меди. Несмотря на свою химическую активность, алюминий обладает высокой коррозионной стойкостью, так как на воздухе на его поверхности образуется прочная оксидная пленка.

Алюминий является отличным проводником тепла и электричества. Его теплопроводность примерно вдвое меньше, чем у меди; его электропроводность, около двух третей. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической структуре. Весь природный алюминий представляет собой стабильный изотоп алюминия-27. Металлический алюминий, его оксид и гидроксид нетоксичны.

Алюминий медленно подвергается воздействию большинства разбавленных кислот и быстро растворяется в концентрированной соляной кислоте. Однако концентрированную азотную кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах, поскольку она делает металл пассивным. Даже очень чистый алюминий подвергается энергичному воздействию щелочей, таких как гидроксид натрия и калия, с образованием водорода и иона алюмината. Из-за большого сродства к кислороду мелкодисперсный алюминий при возгорании сгорает в монооксиде или диоксиде углерода с образованием оксида и карбида алюминия, но при температурах до красного каления алюминий инертен к сере.

Алюминий может быть обнаружен в концентрациях до одной части на миллион с помощью эмиссионной спектроскопии. Алюминий может быть количественно проанализирован как оксид (формула Al ₂ O ₃ ) или как производное азоторганического соединения 8-гидроксихинолина. Производное имеет молекулярную формулу Al(C ₉ H ₆ ON) ₃ .

Соединения

Обычно алюминий является трехвалентным. Однако при повышенных температурах было получено несколько газообразных одновалентных и двухвалентных соединений (AlCl, Al ₂ O, AlO). В алюминии конфигурация трех внешних электронов такова, что в некоторых соединениях (например, в кристаллическом фториде алюминия [AlF ₃ ] и хлориде алюминия [AlCl ₃ ]) голый ион Al ³⁺ образован потеря этих электронов, как известно, происходит. Однако энергия, необходимая для образования иона Al ³⁺ , очень велика, и в большинстве случаев атому алюминия энергетически выгоднее образовывать ковалентные соединения путем sp ² гибридизация, как это делает бор. Ион Al ³⁺ может быть стабилизирован гидратацией, а октаэдрический ион [Al(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ встречается как в водном растворе, так и в некоторых солях.

Ряд соединений алюминия имеет важное промышленное применение. Глинозем, встречающийся в природе в виде корунда, также производится в промышленных масштабах в больших количествах для использования в производстве металлического алюминия, а также в производстве изоляторов, свечей зажигания и различных других изделий. При нагревании оксид алюминия образует пористую структуру, которая позволяет ему поглощать водяной пар. Эта форма оксида алюминия, известная как активированный оксид алюминия, используется для сушки газов и некоторых жидкостей. Он также служит носителем для катализаторов различных химических реакций.

Анодный оксид алюминия (ААО), обычно получаемый путем электрохимического окисления алюминия, представляет собой наноструктурированный материал на основе алюминия с очень уникальной структурой. AAO содержит цилиндрические поры, которые можно использовать для различных целей. Это термически и механически стабильное соединение, а также оптически прозрачное и электрическое изолятор. Размер пор и толщину AAO можно легко адаптировать для определенных приложений, в том числе в качестве шаблона для синтеза материалов в нанотрубки и наностержни.

Другим важным соединением является сульфат алюминия, бесцветная соль, полученная действием серной кислоты на гидратированный оксид алюминия. Коммерческая форма представляет собой гидратированное кристаллическое твердое вещество с химической формулой Al ₂ (SO ₄ ) ₃ . Он широко используется в производстве бумаги в качестве связующего для красителей и в качестве поверхностного наполнителя. Сульфат алюминия соединяется с сульфатами одновалентных металлов с образованием гидратированных двойных сульфатов, называемых квасцами. Квасцы, двойные соли формулы MAl(SO ₄ ) ₂ ·12H ₂ O (где M представляет собой однозарядный катион, такой как K ⁺ ), также содержат ион Al ³⁺ ; M может быть катионом натрия, калия, рубидия, цезия, аммония или таллия, а алюминий может быть заменен множеством других ионов M ³⁺ , например галлия, индия, титана, ванадия, хрома, марганца. , железо или кобальт. Наиболее важной из таких солей является сульфат алюминия-калия, также известный как квасцы калия или квасцы калия. Эти квасцы имеют множество применений, особенно в производстве лекарств, текстиля и красок.

Реакция газообразного хлора с расплавленным металлическим алюминием дает хлорид алюминия; последний является наиболее часто используемым катализатором в реакциях Фриделя-Крафтса, т. Е. Синтетических органических реакциях, связанных с получением самых разных соединений, включая ароматические кетоны, антрохинон и его производные. Гидратированный хлорид алюминия, широко известный как хлоргидрат алюминия, AlCl ₃ ∙H ₂ O, используется в качестве местного антиперспиранта или дезодоранта для тела, который сужает поры. Это одна из нескольких солей алюминия, используемых в косметической промышленности.

Гидроксид алюминия, Al(OH) ₃ , используется для водонепроницаемости тканей и для производства ряда других соединений алюминия, включая соли, называемые алюминатами, которые содержат группу AlO ⁻ ₂ . С водородом алюминий образует гидрид алюминия, AlH ₃ , полимерное твердое вещество, из которого получают тетрагидроалюминаты (важные восстановители). Алюмогидрид лития (LiAlH ₄ ), образующийся при взаимодействии хлорида алюминия с гидридом лития, широко используется в органической химии, например, для восстановления альдегидов и кетонов до первичных и вторичных спиртов соответственно.

Эта статья была недавно отредактирована и обновлена ​​Эриком Грегерсеном.

Aluminum chloride: Uses, Interactions, Mechanism of Action

Brand Names

Hemoban, Hemox A, Lumicain, Superdent Hemal, Topical Hemo-stat

Generic Name

Aluminum chloride

DrugBank Accession Number

DB11081

Общие сведения

Хлорид алюминия представляет собой химическое соединение с химической формулой AlCl3. При загрязнении хлоридом железа он часто приобретает желтый цвет по сравнению с чистым белым соединением. Он используется в различных химических применениях в качестве основания Льюиса, при этом безводный трихлорид алюминия является наиболее часто используемой кислотой Льюиса. Его также можно найти в безрецептурных препаратах в качестве антиперспиранта или в рецептурных препаратах в качестве антигеморрагического средства. В продуктах-антиперспирантах FDA одобряет использование хлорида алюминия в качестве активного ингредиента до 15% в пересчете на форму гексагидрата в водном растворе неаэрозольной лекарственной формы ⁴ .

Type

Small Molecule

Groups

Approved, Investigational

Structure

Weight

Average: 133.341
Monoisotopic: 131.888096562

Chemical Formula

AlCl ₃

Synonyms

• Хлорид алюминия

Показания

• Показан для остановки незначительного кровотечения во время стоматологических реставрационных процедур.
• Предназначен для уменьшения потоотделения в области подмышек.

Сокращение числа неудачных попыток разработки лекарств

Создание, обучение и проверка моделей машинного обучения с помощью доказательных и структурированных наборов данных.

Узнайте, как

Создавайте, обучайте и проверяйте прогнозные модели машинного обучения со структурированными наборами данных.

См. как

Сопутствующие заболевания

• Повышенное потоотделение и запах тела
• Гиперфосфатемия
• Небольшое кровотечение

Противопоказания и предупреждения в черном ящике

Избегайте опасных для жизни нежелательных явлений, связанных с приемом лекарств

Улучшите поддержку принятия клинических решений с помощью информации о противопоказаниях и предупреждениях в черном ящике, ограничениях для населения, вредных рисках и многом другом.

Узнать больше

Предотвратите опасные для жизни побочные эффекты лекарств и улучшите поддержку принятия клинических решений.

Узнать больше

Фармакодинамика

Хлорид алюминия — кровоостанавливающее и антиперспирантное средство.

Механизм действия

Хлорид алюминия обычно используется в качестве местного антиперспиранта. Предполагается, что хлорид алюминия действует, вызывая закупорку дистальных протоков потовых желез, где ионы металлов осаждаются вместе с мукополисахаридами, повреждая эпителиальные клетки вдоль просвета протоков и образуя пробку, которая блокирует выделение пота ³ . Хлорид алюминия также является вяжущим средством, способствующим гемостазу; он осаждает белки на поверхностный слой слизистой оболочки и делает ее механически прочнее ¹ . Создает поверхностную и местную коагуляцию при небольших кровоизлияниях.

Цель	Действия	Организм
Углутамат дегидрогеназа 1, Митохондриал	Интактив. 0245

Всасывание

Сообщается, что около 17-30 % хлорида алюминия, образующегося в результате реакции между перорально принятым гидроксидом алюминия и соляной кислотой желудка, всасывается ⁵ . У кроликов однократное пероральное введение максимальной безопасной дозы хлорида алюминия (333 мг Al/кг) приводило к абсорбции алюминия на уровне 0,57 % ⁵ . Хлорид алюминия может всасываться через кожу, при этом поглощение увеличивается в диапазоне микрограммов, но с верхним пределом 9.0225 5 .

Объем распределения

После перорального приема 8,1 мг/кг хлорида алюминия установившийся объем распределения алюминия составил 38,4 ± 6,4 мл/кг ² .

Связывание с белками

После перорального приема 8,1 мг/кг хлорида алюминия доля алюминия, связывающаяся с белками плазмы, составила приблизительно 98 % ² .

Метаболизм

В тонком кишечнике хлорид алюминия быстро превращается в нерастворимые плохо всасываемые основные соли алюминия, состоящие из смеси гидратированного оксида алюминия, гидроксида алюминия, различных основных карбонатов алюминия и алюминиевых мыл ⁵ .

Путь выведения

Абсорбированный хлорид алюминия быстро выводится почками у лиц с нормальной функцией почек ⁵ . Хлорид алюминия может всасываться через кожу.

Период полувыведения

После перорального приема 8,1 мг/кг хлорида алюминия период полувыведения алюминия составил 5,29 ± 0,47 ч ² .

Клиренс

После перорального приема 8,1 мг/кг хлорида алюминия клиренс алюминия составил 8,87 ± 1,76 мл/(ч*кг) ² .

Побочные эффекты

Улучшение поддержки принятия решений и результатов исследований

Со структурированными данными о побочных эффектах, включая: предупреждений в черном ящике, побочные реакции, предупреждения и меры предосторожности, а также показатели заболеваемости.

Узнать больше

Улучшите поддержку принятия решений и результаты исследований с помощью наших структурированных данных о побочных эффектах.

Узнать больше

Токсичность

Пероральная LD50 составляет 3470 мг/кг для крыс, кожная LD50 составляет > 2 г/кг для кроликов ^MSDS . Поскольку алюминий накапливается в головном мозге, после приема более высоких доз могут наблюдаться атаксия и судороги. Могут наблюдаться изменения психического статуса, включая притупление сознания, вялость и спутанность сознания ⁵ . Сообщалось о повреждении печени при острой и хронической токсичности алюминия ⁵ .

Проводящие пути

Недоступно

Фармакогеномные эффекты/НЛР

Недоступно

Лекарственные взаимодействия

Эту информацию нельзя интерпретировать без помощи поставщика медицинских услуг. Если вы считаете, что испытываете взаимодействие, немедленно обратитесь к поставщику медицинских услуг. Отсутствие взаимодействия не обязательно означает отсутствие взаимодействия.

• Approved
• Vet approved
• Nutraceutical
• Illicit
• Withdrawn
• Investigational
• Experimental
• All Drugs

json?group=approved» data-total=»21″>

Лекарственное средство	Взаимодействие
Карбамазепин	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания карбамазепина, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Хенодезоксихолевая кислота	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания хенодезоксихолевой кислоты, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Холевая кислота	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания холевой кислоты, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Деферасирокс	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания деферазирокса, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Дегидрохолевая кислота	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания дегидрохолевой кислоты, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Дезоксихолевая кислота	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания дезоксихолевой кислоты, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Долутегравир	Концентрация долутегравира в сыворотке крови может быть снижена при его сочетании с хлоридом алюминия.
Элтромбопаг	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания элтромбопага, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Галофантрин	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания галофантрина, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.
Мефенитоин	Хлорид алюминия может вызывать снижение всасывания мефенитоина, что приводит к снижению концентрации в сыворотке крови и, возможно, снижению эффективности.

Узнать больше

Взаимодействия с едой

Взаимодействий не обнаружено.

Информация о лекарственном препарате из более чем 10 регионов мира

Наши наборы данных содержат утвержденную информацию о продукте, включая: дозировку, форму, маркировщик, способ введения и период реализации.

Доступ сейчас

Получите доступ к информации о лекарственных препаратах из более чем 10 регионов мира.

Доступ сейчас

Ингредиенты продукта

Ингредиент	UNII	CAS	InChI Key
Aluminium chloride hexahydrate	3CYT62D3GA	7784-13-6	JGDITNMASUZKPW-UHFFFAOYSA-K

Active Moieties

9NFA83

Name	Тип	UNII	CAS	Ключ ИнЧИ
Алюминий	неизвестно	CPD0186 7429-90-5	XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N
Aluminum cation	ionic	3XHB1D032B	22537-23-1	REDXJYDRNCIFBQ-UHFFFAOYSA-N

Brand Name Prescription Продукты

json?group=approved» data-total=»20″>

Название	Дозировка	Прочность	Маршрут	Этикетировщик	Начало продаж	Регион 50185	Image
Denti-care Hemostatic Solution	Liquid	25 %	Dental	Amd Medicom Inc	1999-11-26	2006-08-03	Canada
Frenna AC	Раствор	8,75 г/35 г	Стоматология; Оральный; Тематический	Dharma Research, Inc.	01.01.2013	Неприменимо	США
Gibson Healthcare Buffered Hemostatic Solution	Solution	7500 mg/30mL	Dental	Benco Dental	2015-01-01	Not applicable	US
Gingi Aid 10%	Liquid	100 мг / мл	Стомана	Gingi Pak Labs, Отдел Belport Co. , Inc.	1979-12-31	1996-09-09	Канада
Канада
Канада
.0187	Liquid	250 mg / mL	Dental	Gingi Pak Labs, Division Of Belport Co., Inc.	1979-12-31	2004-08-16	Canada
Gingi Aid Dark Braid #3	Packing	1 mg / 2.54 cm	Dental	Gingi Pak Labs, Division Of Belport Co., Inc.	1981-12-31	1997-08-11	Canada
Джингигель Гель 200 мг/г	Gel	200 mg / g	Topical	Van R Dental Products Inc.	1986-12-31	2007-07-31	Canada
Hemal	Solution	250 mg /1g	Dental	Darby Dental Supply Llc	1963-02-19	Not applicable	US
Hemoban	Solution	250 mg/1g	Dental	DSHealthcare	1963-02-19	2010-02-04	US
Hemoban	Solution	250 mg/1g	Dental	Dentsply LLC, Professional Division Trading as «Sultan Healthcare»	1963-02-19	Not applicable	US

Over the Counter Products

json?group=otc» data-total=»28″>.0187

Name	Dosage	Strength	Route	Labeller	Marketing Start	Marketing End	Region	Image
Aarica	Liquid	15 g/100mL	Topical	The Podiatree Company	2014-05-06	Not Применимо	US
AARICA	Жидкость	15 G/100 мл	Актуальные	Компания Podiatre		Компания Podiatre				US
Antiperspirant Towlette	Cloth	14 g/100g	Topical	Zero Sweat	2019-06-01	Not applicable	US
Aquastop Liq	Liquid	20 %	Актуальные	Aqua Pharmaceuticals	1977-12-31	2002-08-15	Канада
CANADA
. 0187	0,12 мг/1,0 мл	Местно	Denison Pharmaceuticals, Llc.	2017-01-01	Not applicable	US
CERTAIN DRI Roll-On	Liquid	12 mg/100mL	Topical	DSE Healthcare Solutions, LLC	2012-05-22	14.10.2014	США
Certain Dri Roll-ON	Жидкость	0,12 мг/1,0 мл	Местное	Clarion Brands, Llc	2015-11-01	Not applicable	US
CERTAIN DRI Roll-On	Liquid	12 mg/1mL	Topical	DSE Healthcare Solutions, LLC	2014-01-01	2014-10-14	US
Clinical Strength MiracleDry Antiperspirant Deodorant PM	Liquid	12 mg/1mL	Topical	Highland Consumer Products	2012-10-15	Not applicable	US
Dr Sweat	Liquid	15 g/100g	Topical	Conopco Inc. d/b/a/ Unilever	2019-03 -29	Not applicable	US

Mixture Products

9187 Cream. 08-03 Dental

Name	Ingredients	Dosage	Route	Labeller	Marketing Start	Marketing End	Region	Image
Anti-perspirant Roll-ON Deod	Aluminum chloride (2 %) + Aluminum chlorohydrate (20 %)	Liquid	Topical	Estee Lauder Dist	1987-12-31	2002-07-31	Канада
Arrid Cream	Алюминий хлорид (1 %) + хлоргидрат алюминия (21,2 %)
Крем	0186 Carter Products, Отдел Картера Уоллеса NS Inc.	1939-12-31	1999-09-27	Канада
LEXXEL IDS
LEXXEL IDS
LEXXEL IDS
Gel	Topical	Vivier Canada Incorporated	Not applicable	Not applicable	Canada
Mitchum Anti Perspirant Crm Scented	Aluminum chloride (4 g / 100 g) + Alcloxa (250 mg / 100 г) + хлоргидрат алюминия (19g / 100 g)	Cream	Topical	Mitchum Thayer Ltd.	1965-12-31	1996-09-09	Canada
Mitchum Antipersp Crm Unscented	Aluminum chloride (4 % ) + Alcloxa (.25 %) + Aluminum chlorohydrate (19 %)	Cream	Topical	Mitchum Thayer Ltd.	1978-12-31	1996-09-09	Canada
Racestyptine Шнур	Алюминия хлорид (60 мг/100 см) + Лидокаин (35 мг/100 см) + Оксихинолина сульфат (0,24 мг/100 см)	Упаковка	Стоматология	Септодонт	1981-12-31		Canada
Racestyptine Sol	Aluminum chloride (25 g / 100 mL) + Oxyquinoline sulfate (100 mg / 100 mL)	Liquid	Dental	Septodont	1977-12-31	07. 07.2017	Канада
SULPAK II	Хлорид алюминия (25 %) + оксихинолин сульфат (.1 %)	Жидкость	Dental	SELT PAC. Dental Dental Inc.	SELT Dental Dental Inc.	Dental	Dental Dental Inc.	.	Канада
Молодежный ролл на Antipersp Deod Lot	Хлорид алюминия (2 %) + алюминий хлорогидрат (20 %)	.0186 2000-07-25	Canada

Unapproved/Other Products

.

Name	Ingredients	Dosage	Route	Labeller	Marketing Start	Marketing End	Region	Image
Frenna AC	Гексагидрат хлорида алюминия (8,75 г/35 г)	Раствор	Стоматологический; Оральный; Актуальный	Dharma Research, Inc.	2013-01-01	Not applicable	US
Gibson Healthcare Buffered Hemostatic Solution	Aluminium chloride hexahydrate (7500 mg/30mL)	Solution	Dental	Benco Dental	2015-01 -01	Неприменимо	США
Hemal	Хлорид алюминия (250 мг/1 г)	Solution	Dental	Dental Supply Llc0187	1963-02-19	Not applicable	US
Hemoban	Aluminum chloride (250 mg/1g)	Solution	Dental	Dentsply LLC, Professional Division Trading as «Sultan Healthcare»	1963-02-19	Not applicable	US
Hemoban	Aluminum chloride (250 mg/1g)	Solution	Dental	DSHealthcare	1963-02-19	2010-02-04	US
Hemostat	Aluminium chloride hexahydrate (7500 mg/30mL)	Solution	Dental	Pearson Dental Supplies INC.	2013- 01-15	Not applicable	US
Hemostat	Aluminium chloride hexahydrate (7500 mg/30mL)	Solution	Dental	Cargus International, Inc.	2013-03-01	Not applicable	US
Hemostatic Solution	Aluminium chloride hexahydrate (7500 mg/30mL)	Solution	Dental	Crosstex International Inc.	2013-01-15	2016-04-08	US
Hemox A	HexaHydrate HexaHydrate (7500 мг/30ML)	2013-01-15	Not applicable	US
Hypercare	Aluminium chloride hexahydrate (1 g/5mL) + Ethanol (3.75 g/5mL)	Solution	Topical	Stratus Pharmaceuticals	2008-04-21	2015-04-09	US

ATC Codes

D10AX01 — Aluminium chloride

• D10AX — Other anti-acne preparations for topical use
• D10A — ПРЕПАРАТЫ ПРОТИВ АКНЕ ДЛЯ МЕСТНОГО ПРИМЕНЕНИЯ
• D10 — ПРЕПАРАТЫ ПРОТИВ АКНЕ
• D — ДЕРМАТОЛОГИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА

Категории препаратов

904 Соединения алюминия

Препараты против прыщей

Препараты против прыщей для местного применения

Антиперспиранты

Вяжущие средства и дезодоранты

Хлориды

Соединения хлора

Соединения, используемые в исследовательских, промышленных или бытовых условиях

Косметика

Стоматологические агенты

Дерматологические препараты

Катионы металлов

Катионы двухвалентных металлов

Химическая таксономия Предоставлено Classyfire

Описание

Это соединение принадлежит к классу неорганических соединений, известных как хлориды постпереходных металлов. Это неорганические соединения, в которых самым большим атомом галогена является хлор, а атомом самого тяжелого металла является постпереходный металл.

Королевство

Неорганические соединения

Super Class

Смешанные металлические/неметаллические соединения

Класс

Пост-транс-металлические соли

СПАЗИТ

Post-Transe Salts

Subless

Post-Transe Salts

Subless

Post-Transe Salts

Subless

Post-Transe Metalts

. хлориды

Альтернативные исходные вещества

Неорганические хлоридные соли

Заместители

Неорганические хлоридные соли / Неорганические соли / Постпереходные хлориды металлов

Molecular Framework

Not Available

External Descriptors

aluminium coordination entity (CHEBI:30114)

Affected organisms

Not Available

UNII

LIF1N9568Y

CAS number

7446-70- 0

Ключ InChI

VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K

InChI

InChI=1S/Al. 3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3

4UP 8

9

трихлоралюман

СМАЙЛС

Cl[Al](Cl)Cl

Общие ссылки Дент Рес Дж. (Исфахан). 2014 июль; 11 (4): 423-8. [Статья]

Гупта С., Уотерс Д., Гвилт П.: Поглощение и утилизация алюминия у крыс Journal of Pharmaceutical Sciences. 1986 июнь 1; 75 (6): 586-589. [Статья]

Khademi Kalantari K, Zeinalzade A, Kobarfard F, Nazary Moghadam S: Эффект и стойкость ионофореза с 1% гексагидратом хлорида алюминия при лечении первичного ладонного гипергидроза. Иран Дж Фарм Рез. 2011 Лето; 10 (3): 641-5. [Статья]

FDA CFR — Свод федеральных правил, раздел 21, ЧАСТЬ 350: АНТИПЕРСПИРАННЫЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРОДУКТЫ ДЛЯ БЕЗРЕЦЕПТНОГО ПРИМЕНЕНИЯ ЧЕЛОВЕКОМ Информация о продукте: анти-Fosfat AL (комплекс хлорида алюминия).0148

22445

RxNav

46241

ChEBI

30114

ChEMBL

CHEMBL3833401

Wikipedia

Aluminium_chloride

MSDS

Download (50. 7 KB)

Clinical Trials

Фаза	Статус	Цель	Условия	Кол-во
1	Активно Не рекрутируется	Treatment	Hyperhidrosis	1

Manufacturers

Not Available

Packagers

Not Available

Dosage Forms

187

Form	Route	Strength
Жидкость	Местно	15 г/100 мл
Капсула	Перорально
Liquid	Topical
Cloth	Topical	14 g/100g
Liquid	Topical	20 %
Liquid	Topical	0. 12 mg/1.0mL
Liquid	Topical	12 mg/100mL
Liquid	Topical	12 mg/1mL
Liquid	Dental	25 %
Liquid	Topical	15 g/100g
Gel	Topical	150 mg/1mL
Solution	Dental; Оральный; Topical	8.75 g/35g
Solution	Dental	7500 mg/30mL
Liquid	Dental	100 mg / mL
Liquid	Dental	250 mg / mL
Упаковка	Стоматология; Местно	1 мг/2,54 см
Упаковка	Стоматология	1 мг/2,54 см
Раствор	Стоматология; Оральный; Periodontal	3.75 g/15mL
Gel	Topical	200 mg / g
Cream	Topical	15 g/100mL
Liquid	Dental	250 mg / g
Gel	Topical	15 g/100mL
Solution	Topical
Solution	Topical	15 g/100mL
Gel	Topical
Раствор	Местно	250 мг/1г
Крем	Местно
Аэрозоль, спрей	1 л/мг/1 г 9018
Liquid	Topical	150 mg/1mL
Packing	Dental
Solution	Topical	250 mg/1ml
Solution	Dental; Оральный; Topical	7500 mg/30mL
Liquid	Dental
Solution	Topical	140 mg/1mL
Solution	Topical	150 mg/1mL
Solution	Dental	250 mg/1g
Stick	Topical	250 mg/1g
Liquid	Topical	0. 0625 g/1g
Spray	Epidural	4.4375 g/35.5mL
Spray	Epidural	5.325 g/35.5mL
Lotion	Topical
Liquid	Topical	0.15 g/1g
Liquid	Topical	15 mg/1mL
Liquid	Topical	0.12 g/1g

Prices

Недоступно

Патенты

Недоступно

Состояние

Твердое тело

Экспериментальные свойства

4 Свойство

Value	Source
melting point (°C)	194	MSDS
water solubility	Water reactive	MSDS

Predicted Properties

Свойство	Значение	Источник
Растворимость в воде	3,63 мг/мл	ALOGPS
logP 87	2. 23	ALOGPS
logP	1.65	ChemAxon
logS	-1.6	ALOGPS
Physiological Charge	0	ChemAxon
Hydrogen Acceptor Count	0	ChemAxon
Число доноров водорода	0	ChemAxon
Площадь полярной поверхности	0 Å 2	ChemAxon
Rotatable Bond Count	0	ChemAxon
Refractivity	18.41 m 3 ·mol -1	ChemAxon
Polarizability	9.49 Å 3	ChemAxon
Number of Rings	0	ChemAxon
Bioavailability	1	ChemAxon
Rule of Five	Yes	ChemAxon
Ghose Filter	No	ChemAxon
Veber’s Rule	Yes	ChemAxon
MDDR-like Rule	No	ChemAxon

Прогнозируемые характеристики ADMET

Недоступно

Масс-спектр (NIST)

Недоступно

Spectra

Spectrum	Spectrum Type	Splash Key
Predicted MS/MS Spectrum — 10V, Positive (Annotated)	Predicted LC-MS/MS	Not Available
Predicted MS Спектр /МС – 20 В, положительный (с комментариями)	Прогноз ЖХ-МС/МС	Недоступно
Прогнозируемый спектр МС/МС – 40 В, положительный (с комментариями)	Прогноз ЖХ-МС/МС	Недоступно
Прогнозируемый спектр MS/MS — 10V, отрицательный (аннотированный)	Прогнозируемый LC -MS/MS	Не доступен
Предсказанный MS/MS -Спектр -20V -20V, Annoted Antotedediced). LC-MS/MS	Недоступно
Прогнозируемый MS/MS Spectrum-40 В, отрицательный (аннотированный)	Прогнозированный LC-MS/MS	Недоступно

4646.0047 Создавайте, прогнозируйте и проверяйте модели машинного обучения

Используйте наши структурированные и основанные на фактических данных наборы данных, чтобы открывать новые идеи и ускорять исследования лекарств.

Узнать больше

Используйте наши структурированные и основанные на фактических данных наборы данных, чтобы открыть новые идеи и ускорить исследования лекарств.

Узнать больше

Вид

Белок

Организм

Человек

Фармакологическое действие

Неизвестно

Действие

Инактиватор

Общая функция

Связывание Nad+

Специфическая функция

Митокетарглутамат-глутаматдегидрогеназа Играет ключевую роль в глютаминовом анаплерозе, продуцируя альфа-кетоглутарат, важный промежуточный. ..0149 Глутаматдегидрогеназа 1, митохондриальная

Молекулярная масса

61397.315 Da

Ссылки

1. Ян С.Дж., Ху Дж. Cell Mol Life Sci. 2003 ноябрь; 60 (11): 2538-46. [Статья]

Узнать больше

Препарат создан 03 декабря 2015 г. 16:51 / Обновлено 29 сентября 2022 г. 07:52

Формула нитрата алюминия, свойства, структура, применение, MSDS

• Aluminum Nitrate Definition
• Aluminum Nitrate Formula
• Aluminum Nitrate Preparation
• Aluminum Nitrate Structure
• Synonyms
• Aluminium Nitrate Physical Properties
• Solubility in Water
• Solubility in Methanol
• Solubility in Ethanol
• Solubility in Ethylene Гликоль
• Показатель преломления
• Гидролиз
• Применение нитрата алюминия
• Удельный вес
• Флэш -точка
• алюминиевый нитрат MSDS
• Опасность пожарной охраны
• Меры предосторожности пожарной безопасности
• Защитное оборудование
• ALERININ 9. 0167.

. Он выглядит как белое кристаллическое твердое вещество или порошок. Он выглядит как твердое вещество при STP (стандартная температура и давление).

Формула нитрата алюминия

Формула этого соединения: Al(NO3)3.

Препарат нитрата алюминия

Добавление алюминия к азотной кислоте не приводит к образованию нитрата алюминия, поскольку алюминий образует пассивирующий слой.

Его можно получить, добавив азотную кислоту к трихлориду алюминия. В качестве побочного продукта образуется нитрозилхлорид, который выделяется из раствора в виде газа.

Нонагидрат нитрата алюминия также может быть получен путем смешивания растворов нитрата свинца с сульфатом алюминия. Нерастворимый сульфат свинца выпадает из раствора, оставляя раствор нитрата алюминия.

Структура нитрата алюминия

Номер CAS этого соединения: 13473-90-0. Для ненагидрата это 7784-27-2. Схематически он имеет следующую молекулярную структуру:

Синонимы

Это химическое вещество также известно под другими названиями, такими как:

• Нитрат алюминия нонагидрат
• Тринитрат алюминия нонагидрат
• 7784-27-2
• Нитрат алюминия (III)
• Нонагидрат (1:3:9)
• Азотная кислота
• Соль алюминия

Фото 1 — алюминий нитрат
Источник — ECVV. com

Физические свойства алюминия. для нонагидрата.

Плотность : Его плотность составляет 1,401 г/см3.

Температура плавления : Температура плавления ненагидрата составляет 72,8°C (163°F).

Температура кипения : Температура кипения этого соединения составляет 135°C (275°F) для нонагидрата.

Растворимость : Знайте о растворимости этого вещества в различных жидкостях.

Запах : Не имеет запаха.

Молекулярная масса: Молекулярная масса 375,13.

Растворимость в воде

Для безводного вещества: 60,0 г/100 мл при 0°C, 73,4 г/100 мл при 20°C и 160 г/100 мл при 100°C. Для нонагидрата она составляет 67,3 г/100 мл.

Растворимость в метаноле

14,45 г/100 мл.

Растворимость в этаноле

Растворимость этого соединения в этаноле составляет 8,63 г/100 мл.

Растворимость в этиленгликоле

Его растворимость в этиленгликоле составляет 18,32 г/100 мл.

Показатель преломления

Показатель преломления этого вещества составляет 1,54 (nD).

Гидролиз

Соли сильных кислот и слабых оснований диссоциируют и реагируют в воде с образованием H+. При растворении нитрата алюминия в воде соль сначала диссоциирует в воде:

Далее произойдет реакция хотя бы одного из ионов с водой. Азотная кислота является сильной кислотой, поэтому ион нитрита не примет ион H+ из воды. Вместо этого ион алюминия будет реагировать с водой, высвобождая ион водорода:

Конечный раствор будет кислым с ионным уравнением:

Раствор кислый, потому что азотная кислота является сильной кислотой, а алюминий является слабым основанием.

Применение нитрата алюминия

Это соединение имеет ряд важных промышленных применений, которые можно резюмировать следующим образом:

• Это соединение используется в качестве сильного окислителя.
• Используется при добыче урана.
• Используется как нитрующий агент.
• Используется в качестве антиперспирантов.
• Используется в качестве ингибиторов коррозии.
• Используется главным образом в качестве протравы при крашении хлопка.
• Этот химикат используется при переработке нефти.
• Используется в классной лаборатории для демонстрации ярких реакций.

Нонагидрат и другие гидратированные соли нитратов алюминия имеют множество применений, которые можно резюмировать следующим образом:

• Эти соли используются для получения глинозема для производства изоляционной бумаги.
• Они также используются в нагревательных элементах с электронно-лучевой трубкой.
• Они используются на ламинированных сердечниках трансформаторов.
• Соли также используются для извлечения актинидных элементов.

Удельный вес

Удельный вес этого соединения >1 при 68,0 °F.

Температура вспышки

Для ненагидрата она составляет 135°C.

Нитрат алюминия MSDS

Он негорючий, но может ускорить горение легковоспламеняющихся веществ. Воздействие огня или тепла в течение длительного времени может привести к взрыву. Пожары, связанные с этим веществом, приводят к образованию оксидов азота.

Это не регулируемое химическое вещество. Это сильный окислитель. Смеси с алкиловыми эфирами могут взорваться. Смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями также могут привести к взрыву. Он растворим в воде. Его водные растворы кислые.

Опасность пожара

При сгорании вещество может выделять токсичные оксиды азота. Интенсивность огня, создаваемого этим материалом, может увеличиваться при контакте с горючими продуктами. В случае пожара следует распылить воду для тушения пламени. Все пораженные контейнеры следует промыть потоками воды. Воду следует разбрызгивать, но с как можно большего расстояния.

Меры предосторожности при пожаре

Это вещество следует хранить вдали от источников воды и канализации. Искры, пламя и другие источники воспламенения следует держать вдали.

Защитное оборудование

Люди, работающие с этим веществом, должны носить соответствующие защитные очки и лицевой щиток. Также следует использовать пылезащитные респираторы и резиновые перчатки.

Осложнения для здоровья

Проглатывание этого вещества в больших дозах может привести к

• Тошноте
• Рвота
• Раздражение желудка
• Очистка

Контакт с пылью может вызвать раздражение глаз и кожи.

Первая помощь

При попадании в глаза этого вещества пострадавший должен промывать глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут. При попадании на кожу поверхность пораженного участка следует промыть достаточным количеством воды и промыть легким мылом.

Ссылки:

https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/57

http://www.chemicalformula.org/

Йодат алюминия | AMERICAN ELEMENTS®

Посмотреть историю American Elements в Википедии

PRODUCT	Product Code	ORDER	SAFETY DATA	TECHNICAL DATA
Aluminum Iodate	AL-IAT-01-C	Pricing >	SDS >	Технический паспорт >

Свойства йодата алюминия (теоретические)

Формула соединения0171 9
Molecular Weight	551. 69
Appearance	White powder or chunks
Melting Point	N/A
Boiling Point	N/A
Density	Н/Д
Растворимость в воде	Н/Д
Точная масса	551,6492 г/моль		Масса0185	551.6492 g/mol

Aluminum Iodate Health & Safety Information

Signal Word	Danger
Hazard Statements	h372-h415-h419-h435
Hazard Codes	O, Xi
Precautionary Statements	P210-P220-P221-P305+P351+P338-P405-P501
Risk Codes	R8-R36/37/38
Safety Statements	S17-S26-S37
RTECS Number	N/A
Transport Information	UN 1479 5. 1/PG II
GHS Pictograms
MSDS / SDS	Запросить MSDS / SDS

О йодате алюминия

American Elements производит йодат алюминия как в исследовательском, так и в оптовых количествах. American Elements производит материалы многих стандартных сортов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс), ACS, реактивный и технический классы; Продукт предназначен для пищевой, сельскохозяйственной и фармацевтической, оптической, полупроводниковой и электронной промышленности и соответствует применимым стандартам испытаний USP, EP/BP и ASTM. Большинство материалов можно производить в формах высокой и сверхвысокой чистоты (99%, 99,9%, 99,99%, 99,999% и выше). Возможна стандартная и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (SDS). Пожалуйста, запросите котировку выше, чтобы получить информацию о ценах на основе ваших спецификаций.

Aluminum Iodate Synonyms

Aluminum triiodate, Iodic acid aluminum salt

Chemical Identifiers

Linear Formula	Al(IO 3 ) 3
MDL Number	N/A
EC No.	N/A
Pubchem CID	129657299
IUPAC Name	diiodyloxyalumanyl iodate
SMILES	O=I (=O)O[Al](OI(=O)=O)OI(=O)=O
Идентификатор InchI	InChI=1S/Al.3HIO3/c;3*2-1(3) 4/h;3*(H,2,3,4)/q+3;;;/p-3
Дюймовый ключ	ISLMYCBVMTZDDJ-UHFFFAOYSA-K

Customers For Aluminum Iodate Have Also Viewed

Bismuth Iodate	Calcium Periodate	Iron(III) Iodate Nanoparticles
Silver Periodate	Sodium Метапериодат	Тетрагидрат йодата магния
Йодат кальция	Йодат натрия	Моногидрат йодата кальция

Связанные области применения, формы и отрасли для йодата алюминия

Спецификации упаковки

Типичная оптовая упаковка включает пластиковый поддон на 5 галлонов/25 кг. ведра, волокнистые и стальные барабаны до 1-тонных супермешков в количестве полного контейнера (FCL) или загрузки грузовика (T/L). Исследования и образцы, а также гигроскопичные, окисляющие или другие чувствительные к воздуху материалы могут быть упакованы в аргоне или вакууме. Отгрузочная документация включает сертификат анализа и паспорт безопасности (SDS). Растворы упаковываются в полипропиленовые, пластиковые или стеклянные банки, вплоть до контейнеров для жидкостей на поддонах емкостью 440 галлонов и автоцистерн на 36 000 фунтов.

Сопутствующие элементы

13 Al 26.981538600 Алюминий

Посмотреть другие изделия из алюминия. Алюминий (или алюминий) (атомный символ: Al, атомный номер: 13) представляет собой элемент блока P, группы 13, периода 3 с атомным весом 26,9815386. Это третий по распространенности элемент в земной коре и самый распространенный металлический элемент. Название алюминия происходит от глинозема, минерала, из которого сэр Хамфри Дэви пытался его очистить в 1812 году. Алюминий был впервые предсказан Антуаном Лавуазье в 1787 году и впервые выделен Гансом Кристианом Эрстедом в 1825 году. характеристики. Он легкий, немагнитный и не искрящий. Он стоит на втором месте среди металлов по шкале ковкости и на шестом по пластичности. Он широко используется во многих отраслях промышленности, где требуется прочный, легкий и простой в изготовлении материал. Хотя он имеет только 60% электропроводности меди, он используется в линиях электропередачи из-за его легкого веса. Чистый алюминий мягок и не обладает прочностью, но в сочетании с небольшими количествами меди, магния, кремния, марганца или других элементов придает ему множество полезных свойств.

53 I 126.0000 Йод

Посмотреть другие продукты с йодом. Йод (атомный символ: I, атомный номер: 53) представляет собой элемент блока P, группы 17, периода 5 с атомным радиусом 126,. Количество электронов в каждой из оболочек йода равно 2, 8, 18, 18, 7, а его электронная конфигурация [Kr] 4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵ . Атом йода имеет радиус 140 пм и радиус Ван-дер-Ваальса 198 пм. В своей элементарной форме йод имеет блестящий металлический серый цвет в виде твердого вещества и фиолетовый вид в виде газа или жидкого раствора. Йод образует соединения со многими элементами, но менее активен, чем другие галогены. Он легко растворяется в хлороформе, четыреххлористом углероде или сероуглероде. Соединения йода важны в органической химии и очень полезны в области медицины. Йод был открыт и впервые выделен Бернаром Куртуа в 1811 году. Название «йод» происходит от греческого слова «iodes», означающего фиолетовый.

Последние исследования

Улучшение взрывных характеристик наночастиц алюминия с помощью гексагидрата йодата алюминия (AIH).

Сухой порошок стеблей кукурузы как потенциальный биосорбент для удаления йодата из водного раствора.

Ультраструктурные изменения и экспрессия PCNA и RPE65 в модели острой дегенерации пигментного эпителия сетчатки, индуцированной йодатом натрия.

Влияние диетического йодата кальция на продуктивность, качество яиц и накопление йода в яйцах кур-несушек.

Хемоселективное и стереоспецифическое йодирование алкинов с использованием соли йодата(i) сульфония.

Электронное выравнивание уровня на границе раздела оксид индия-олова/PbI2 и его применение для органических электронных устройств.

Acentric La3(IO3)8(OH) и La(IO3)2(NO3): частичное замещение анионов йода в La(IO3)3 анионом гидроксида или нитратом.

Мягкий флюс с периодической кислотой и гидротермальные методы синтеза кристаллических йодатных соединений, содержащих f-элемент.

Ag3I[(MoO3)2(IO3)2]: новый полярный материал, синтезированный в результате структурной модуляции архитектуры молибденилиодата поляризуемыми катионом (Ag+) и анионом (I-).

Образование йодированных тригалогенметанов при хлораминировании йодатсодержащих вод в присутствии нульвалентного железа.

Исследователи выяснили, как 3D-печать одной из самых прочных нержавеющих сталей0001 Учебники / Химия / Основы общей химии 2 / Глава 5 / Задача 47П 4 5 1 288 Отзывы Задача 47П Задача 47P Алюминий реагирует с избытком соляной кислоты с образованием водного раствора хлорида алюминия и 35,8 мл газообразного водорода над водой при 27°C и 751 мм рт. ст. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Пошаговое решение: Solution 47P Здесь мы должны подсчитать, сколько граммов алюминия вступило в реакцию. Этап 1 Ниже приведено сбалансированное химическое уравнение реакции между алюминием и HCl с образованием водного раствора хлорида алюминия и газообразного водорода: Объем водорода = 35,8 мл Температура = 27 oC = 273 + 27 = 300 K Давление = 751 мм рт. ст. Здесь было дано, что газообразный водород собирается над водой, поэтому парциальное давление воды необходимо вычесть. Давление при 26°C составляет 25,2 торр, а при 28°C — 28,3 торр, поэтому мы возьмем среднее значение двух значений, чтобы получить парциальное давление воды при 27°C. Следовательно, давление водорода = полное давление — давление водяного пара                               = (751 мм рт. ст.) — [(28,3 + 25,2)/2] = 724,25 Торр Сейчас, используя уравнение идеального газа, мы можем рассчитать моли водорода, PV = NRT n = = 0,00138 моль H3 Шаг 2 из 2 Глава 5, Задача 47P решена Просмотреть полное решение Другие решения 1P: Чем образец газа отличается по своему поведению от образца жидкости… Химия Принципы общей химии 2 издание 5 / 5 из 6 отзывов Посмотреть весь материал 5P: В прохладный дождливый день атмосферное давление составляет 730 мм рт. Рассчитать… Химия Принципы общей химии 2 издание 5 / 5 из 19 отзывов Посмотреть весь материал 6P: Длинная стеклянная трубка, запаянная с одного конца, имеет внутренний диаметр 10,0… Химия Принципы общей химии 2 издание 5 / 5 из 18 отзывов Посмотреть весь материал 2P: Находятся ли частицы в газе дальше друг от друга или ближе друг к другу, чем. .. Химия Принципы общей химии 2 издание 5 / 5 из 4 отзывов Посмотреть весь материал 11P: Студент формулирует закон Бойля следующим образом: «Объем газа находится в… Химия Принципы общей химии 2 издание 5 / 5 из 4 отзывов Посмотреть весь материал 8P: Преобразуйте следующее: (a) 76,8 см ртутного столба в атм (b) 27,5 атм в кПа (c) 6. … Химия Принципы общей химии 2 издание 9{х}=81\) Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Нахождение пределов графически и численно ?Оценка предела численно В упражнениях 1-6 заполните таблицу и используйте результат для оценки предела. Используйте графическую утилиту для построения графика функции Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Первообразные и неопределенное интегрирование ?В упражнениях 7–10 заполните таблицу, чтобы найти неопределенный интеграл. Original Integral Rewrite Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Перекрестное произведение двух векторов в пространстве ?В упражнениях 1-6 найдите перекрестное произведение единичных векторов и зарисуйте результат. \(\mathbf{i} \times \mathbf{j}\) Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Цепные правила для функций нескольких переменных ?В упражнениях 13–16 найдите \(\partial w / \partial s\) и \(\partial w / \partial t\), используя соответствующее цепное правило. Оцените каждую частичную производную Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Центр масс и моменты инерции ?Нахождение центра масс В упражнениях 5-8 найдите массу и центр масс пластинки для каждой плотности. R: прямоугольник с вершинами (0,0 Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Теорема о дивергенции . В упражнениях 7–16 используйте теорему о дивергенции для оценки \(\int_{S} \int \mathbf{F} \cdot \mathbf{N} d S\) и найдите внешнее исчисление: ранние трансцендентальные функции: Однородные линейные уравнения второго порядка Проверка решения В упражнениях 1–4 проверьте решение дифференциального уравнения. Затем используйте графическую утилиту для построения графиков конкретных решений Исчисление: ранние трансцендентальные функции: Ряд решений дифференциальных уравнений ?Нахождение членов решения степенного ряда В упражнениях 11 и 12 найдите первые три члена каждого степенного ряда, представляющие независимые решения Химия: центральная наука: Жидкости и межмолекулярные силы (а) Какой тип межмолекулярной силы притяжения действует между всеми молекулами? б) Какой тип силы межмолекулярного притяжения действует только на Химия: центральная наука: Термохимия ?Разложение \(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(s)\) на CaO(s) и \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O }(g)\) при постоянном давлении требует добавления o Статистика: обоснованные решения с использованием данных: План экспериментов ?Поиск в газете, журнале или другом периодическом издании, в котором описывается эксперимент. Определите популяцию, экспериментальную единицу, переменную ответа, лечение Люди также купили 97E: Цианат-ион (OCN-) и фульминат-ион (CNO-) имеют одинаковые. .. Химия Химия: молекулярный подход 3 издание 4 / 5 из 30 отзывов Посмотреть весь материал 61E: Какой набор квантовых чисел не может встречаться вместе, чтобы определить о… Химия Химия: молекулярный подход 3 издание 4 / 5 из 5 отзывов Посмотреть весь материал 8BSC: «Частота пульса студента» У студента-автора измеряется пульс. .. Статистика Элементарная статистика 12 издание 3 / 5 из 6 отзывов Посмотреть весь материал 4BSC: Образец для опроса В настоящее время в Калифорнии проживает 28 741 346 взрослых… Статистика Элементарная статистика 12 издание 3 / 5 из 5 отзывов Посмотреть весь материал 18DQ: Обруч, однородный сплошной цилиндр, сферическая оболочка и однородный. .. Физика Университетская физика 13 издание 4 / 5 из 7 отзывов Посмотреть весь материал 23E: Статья «Статистическое моделирование динамики приступов гнева… Статистика Вероятность и статистика для инженеров и ученых 9 издание 3 / 5 из 5 отзывов Посмотреть весь материал Родственные разделы Глава 2: Введение в химию | 5-е издание Химия Введение в химию 5 издание 3 / 5 из 16 отзывов Посмотреть весь материал Глава 8: Введение в химию | 5-е издание Химия Введение в химию 5 издание 3 / 5 из 16 отзывов Посмотреть весь материал Глава 13: Введение в химию | 5-е издание Химия Введение в химию 5 издание 3 / 5 из 16 отзывов Посмотреть весь материал Глава 3: Университетская физика | 13-е издание Физика Университетская физика 13 издание 4 / 5 из 38 отзывов Посмотреть весь материал Глава 8: Университетская физика | 13-е издание Физика Университетская физика 13 издание 4 / 5 из 38 отзывов Посмотреть весь материал Глава 5. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий *