Двуокись титана что это такое: Двуокись титана | это… Что такое Двуокись титана?

Двуокись титана | это… Что такое Двуокись титана?

Порошок оксида титана

Оксид титана(IV) (диоксид титана, двуокись титана, титановые белила, пищевой краситель E171) TiO₂ — амфотерный оксид четырёхвалентного титана. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана идёт лишь около 5 % титановой руды).^[1]

• ICSC 0338
• CAS [13463-67-7]
• RTECS XR2775000
• EC —

Содержание 1 Строение 2 Нахождение в природе 3 Свойства 3.1 Физические, термодинамическе свойства 3.2 Химические свойства 3.3 Токсические свойства, физиологическое действие, опасные свойства 4 Добыча и производство 4.1 Производство диоксида титана из ильменитового концентрата 4.2 Производство диоксида титана из тетрахлорида титана 5 Применение 6 Цены и рынок 7 Нормативы 8 Использованная литература 9 Ссылки 10 Примечания

Строение

Диоксид титана в рутильной форме
Серым цветом обозначены атомы титана, красным — кислорода

Оксид титана существует в виде нескольких модификаций. В природе встречаются кристаллы с тетрагональной сингонией (анатаз, рутил) и ромбической сингонией (брукит). Искусственно получены ещё две модификации высокого давления — ромбическая IV и гексагональная V.

Характеристики кристаллической решётки^[2]

Модификация/Параметр		Рутил	Анатаз	Брукит	Ромбическая IV	Гексагональная V
Параметры элементарной решётки, нм	a	0,45929	0,3785	0,51447	0,4531	0,922
	b	—	—	0,9184	0,5498	—
	c	0,29591	0,9486	0,5145	0,4900	0,5685
Число формульных единиц в ячейке		2	4	8
Пространственная группа		P4/mnm	I4/amd	Pbca	Pbcn

При нагревании и анатаз, и брукит необратимо превращаются в рутил (температуры перехода соответственно 400—1000°C и около 750 °C). Основой структур этих модификаций являются октаэдры TiO₆, то есть каждый ион Ti⁴⁺ окружён шестью ионами O^2-, а каждый ион O^2- окружён тремя ионами Ti⁴⁺. Октаэдры расположены таким образом, что каждый ион кислорода принадлежит трём октаэдрам. В анатазе на один октаэдр приходятся 4 общих ребра, в рутиле — 2.

Нахождение в природе

В чистом виде в природе встречается в виде минералов рутила, анатаза и брукита (по строению первые два имеют тетрагональную, а последний — ромбическую сингонию), причём основную часть составляет рутил.

Третье в мире по запасам рутила месторождение находится в Рассказовском районе Тамбовской области. Крупные месторождения находятся также в Чили (Cerro Bianco), канадской провинции Квебек, Сьерра-Леоне.

Свойства

Физические, термодинамическе свойства

Чистый диоксид титана — бесцветные кристаллы (желтеет при нагревании). Для технических целей применяется в раздробленном состоянии, представляя собой белый порошок. Не растворяется в воде и разбавленных минеральных кислотах (за исключением плавиковой).

• Температура плавления для рутила — 1870 °C (по другим данным — 1850 °C, 1855 °C)
• Температура кипения для рутила — 2500 °C.
• Плотность при 20 °C:

для рутила 4,235 г/см^3[2]

для анатаза 4,05 г/см^3[2] (3,95 г/см^3[3])

для брукита 4,1 г/см^3[2]

• Температура разложения для рутила 2900 °C^[3]

Температура плавления, кипения и разложения для других модификаций не указана, т.к. они переходят в рутильную форму при нагревании (см. выше).

Средняя изобарная теплоёмкость C_p (в Дж/(моль·К))^[4]

Модификация	Интервал температуры, K
	298—500	298—600	298—700	298—800	298—900	298—1000
рутил	60,71	62,39	63,76	64,92	65,95	66,89
анатаз	63,21	65,18	66,59	67,64	68,47	69,12

Термодинамические свойства^[5]

Модификация	ΔH°f, 298, кДж/моль[6]	S°298, Дж/моль/K[7]	ΔG°f, 298, кДж/моль[8]	C°p, 298, Дж/моль/K[9]	ΔHпл. , кДж/моль[10]
рутил	-944,75 (-943,9[3])	50,33	-889,49 (-888,6[3])	55,04 (55,02[3])	67
анатаз	-933,03 (938,6[3])	49,92	-877,65 (-888,3 [3])	55,21 (55,48 [3])	58

Вследствие более плотной упаковки ионов в кристалле рутила увеличивается их взаимное притяжение, снижается фотохимическая активность, увеличиваются твёрдость (абразивность), показатель преломления (2,55 — у анатаза и 2,7 — у рутила), диэлектрическая постоянная.

Химические свойства

Диоксид титана амфотерен, то есть проявляет как осно́вные, так и кислотные свойства (хотя реагирует главным образом с концентрированными кислотами).

Медленно растворяется в концентированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана:

TiO₂ + 2H₂SO₄ → Ti(SO₄)₂ + 2H₂O

В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются титанаты — соли титановой кислоты (амфотерного гидроксида титана TiO(OH)₂)

TiO₂ + 2NaOH → Na₂TiO₃ + H₂O

То же происходит и в концентрированных растворах карбонатов или гидрокарбонатов:

TiO₂ + K₂CO₃ → K₂TiO₃ + CO₂↑ TiO₂ + 2KHCO₃ → K₂TiO₃ + 2CO₂↑ + H₂O

C перекисью водорода даёт ортотитановую кислоту:

TiO₂

+ 2H₂O₂ → H₄TiO₄ + О₂↑

При нагревании с аммиаком даёт нитрид титана:

2TiO₂ + 4NH₃ →(t) 4TiN + 6H₂O + O₂↑

При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами образуются титанаты и двойные оксиды:

TiO₂ + BaO → BaO·TiO₂

TiO₂ + BaCO₃ → BaO·TiO₂ + CO₂↑

TiO₂ + Ba(OH)₂ → BaO·TiO₂ + H₂O

При нагревании восстанавливается углеродом и активными металлами (Mg, Ca, Na) до низших оксидов.

При нагревании с хлором в присутствии восстановителей (углерода) образует тетрахлорид титана.

Нагревание до 2200 °C приводит сначала к отщеплению кислорода с образованием синего Ti₃O₅

(то есть TiO₂·Ti₂O₃), а затем и тёмно-фиолетового Ti₂O₃.

Гидратированный диоксид TiO₂·nH₂O [гидроксид титана(IV), оксо-гидрат титана, оксогидроксид титана] в зависимости от условий получения может содержать переменные количества связанных с Ti групп ОН, структурную воду, кислотные остатки и адсорбированные катионы. Полученный на холоде свежеосажденный TiO₂·nH₂O хорошо растворяется в разбавленных минеральных и сильных органических кислотах, но почти не растворяется в растворах щелочей. Легко пептизируется с образованием устойчивых коллоидных растворов. При высушивании на воздухе образует объёмистый белый порошок плотностью 2,6 г/см³, приближающийся по составу к формуле TiO₂·2H₂O (ортотитановая кислота). При нагревании и длительной сушке в вакууме постепенно обезвоживается, приближаясь по составу к формуле TiO

2·H₂O (метатитановая кислота). Осадки такого состава получаются при осаждении из горячих растворов, при взаимодействии металлического титана с HNO₃ и т. п. Их плотность ~ 3,2 г/см³ и выше. Они практически не растворяются в разбавленных кислотах, не способны пептизироваться.

При старении осадки TiO₂·nH₂O постепенно превращается в безводный диоксид, удерживающий в связанном состоянии адсорбированные катионы и анионы. Старение ускоряется кипячением суспензии с водой. Структура образующегося при старении TiO₂ определяется условиями осаждения. При осаждении аммиаком из солянокислых растворов при рН < 2 получаются образцы со структурой рутила, при рН 2—5 — со структурой анатаза, из щелочной среды — рентгеноаморфные. Из сульфатных растворов продукты со структурой рутила не образуются.

Токсические свойства, физиологическое действие, опасные свойства

TLV(предельная пороговая концентрация, США): как TWA (среднесменная концентрация, США) 10 мг/м³ A4 (ACGIH 2001).

ПДК в воздухе рабочей зоны — 10 мг/м³ (1998)

ООН — 2546

Добыча и производство

Полная статья получение оксида титана(IV)

Мировое производство диоксида титана на конец 2004 года достигло приблизительно 5 миллионов тонн. ^[11]

Основными производители и экспортёры диоксида титана:

• KEMIRA PIGMENTS OY (Финляндия)
• ЗАО «Крымский Титан» (АР Крым)
• KRONOS TITAN GmbH & Co. OHG (Германия)
• Sachtleben (Германия)
• Kerr-McGee (США)

В последние годы чрезвычайно быстро растет производство диоксида титана в Китае.

В России пигментный диоксид титана не производят, но производят технические марки, используемые в металлургии. На территории СНГ диоксид титана производится на Украине предприятиями «Сумыхимпром», город Сумы, «Крымский титан», г. Армянск) и КП «Титано-магниевый комбинат» (г. Запорожье). Сумский государственный институт минеральных удобрений и пигментов (МИНДИП) в своих научно-исследовательских работах особое место уделяет технология получения оксида титана (IV) сульфатным способом: исследование, разработка новых марок, модернизация технологии и аппаратурного оформления процесса.

Как указано выше, диоксид титана встречается в виде минералов, однако этого источника недостаточно, поэтому значительная его часть производится. Существуют два основных промышленных метода получения TiO₂: из ильменитового (FeTiO₃) концентрата и из тетрахлорида титана.

Производство диоксида титана из ильменитового концентрата

Технология производства состоит из трёх этапов:

• получение растворов сульфата титана (путём обработки ильменитовых концентратов серной кислотой). В результате получают смесь сульфата титана и сульфатов железа (II) и (III), последний восстанавливают металлическим железом до степени окисления железа +2. После восстановления на барабанных вакуум-фильтрах отделяют растворов сульфтов от шлама. Сульфат железа(II) отделяют в вакуум-кристаллизаторе.
• гидролиз раствора сульфатных солей титана. Гидролиз проводят методом введения зародышей (их готовят осаждая Ti(OH)₄ из растворов сульфата титана гидроксидом натрия). На этапе гидролиза образующиеся частицы гидролизата (гидратов диоксида титана) обладают высокой адсорбционной способностью, особенно по отношению к солям Fe³⁺, именно по этой причине на предыдущей стадии трёхвалентное железо восстанавливается до двухвалентного. Варьируя условия проведения гидролиза (концентрацию, длительность стадий, количество зародышей, кислотность и т. п.) можно добиться выхода частиц гидролизата с заданными свойствами, в зависимости от предполагаемого применения.
• термообработка гидратов диоксида титана. На этом этапе, варьируя температуру сушки и используя добавки (такие, как оксид цинка, хлорид титана и используя другие методы можно провести рутилизацию (то есть перестройку оксида титана в рутильную модификацию). Для термообработки используют вращающиеся барабанные печи длиной 40—60 м. При термообработке испаряется вода (гидроксид титана и гидраты оксида титана переходят в форму диоксида титана), а также диоксид серы.

Производство диоксида титана из тетрахлорида титана

Существуют три основных метода получения диоксида титана из его тетрахлорида:

• гидролиз водных растворов тетрахлорида титана (с последующей термообработкой осадка)
• парофазный гидролиз тетрахлорида титана (основан на взаимодействии паров тетрахлорида титана с парами воды). Процесс обычно ведётся при температуре 900—1000°C
• термообработка тетрахлорида (сжигание в токе кислорода)

Применение

Основные применения диоксида титана:

• производителей лакокрасочных материалов, в частности, титановых белил — 57 % от всего потребления^[11] (диоксид титана рутильной модификации обладает более высокими пигментными свойствами — светостойкостью, разбеливающей способностью и др.)
• производство пластмасс — 21 %^[11]
• производство ламинированной бумаги — 14 %^[11]

Мировые мощности по производству пигментов на основе диоксида титана (тыс. тонн/год)^[12]

	2001 г.	2002 г.	2003 г.	2004 г.
Америка	1730	1730	1730	1680
Запад. Европа	1440	1470	1480	1480
Япония	340	340	320	320
Австралия	180	200	200	200
Прочие страны	690	740	1200	1400
Всего	4380	4480	4930	5080

Другие применения — в производстве резиновых изделий, стекольном производстве (термостойкое и оптическое стекло), как огнеупор (обмазка сварочных электродов и покрытий литейных форм), в косметических средствах (мыло и т. д.), в пищевой промышленности (пищевая добавка E171).

Цены и рынок

Цены на диоксид титана отличаются в зависимости от степени чистоты и марки. Так, особо чистый (99,999 %) диоксид титана в рутильной и анатазной форме стоил в сентябре 2006 года 0,5—1 доллара за грамм (в зависимости от размера покупки), а технический диоксид титана — 2,2—4,8 доллара за килограмм в зависимости от марки и объёма покупки^[13].

Нормативы

• Двуокись титана пигментная. Технические условия ГОСТ 9808-84

В настоящее время диоксид титана по ГОСТ 9808-84 не выпускается.

• Диоксид титана пигментный. ТУ У 24.1-05762329-001-2003

По данным техническим условиям работает ГАК «Титан» (г. Армянск).

• Титана диоксид пигментный. ТУ У 24.1-05766356-054:2005

По данным техническим условиям работает ОАО «Сумыхимпром» (г. Сумы).

Использованная литература

1. Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. I изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. С. 644, 648
2. Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др. Химическая технология неорганических веществ: в 2 кн. Кн. 1 Под ред. Т. Г. Ахметова.—М.:Высшая школа, 2002 ISBN 5-06-004244-8 С. 369—402
3. Химия: Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.:Химия, 2000. С. 411
4. Химическая энциклопедия (электронная версия) С. 593, 594

Ссылки

• Мировой рынок пигментного диоксида титана Состояние, тенденции, прогнозы
• TiO2 — Titanium Dioxide | Двуокись титана (диоксид титана) | Свойства, область применения, производители диоксида титана
• Международная карта химической безопасности для диоксида титана
• Titanium dioxide Информация из Химической базы данных Акронского университета
• Сумский государственный институт минеральных удобрений и пигментов (МИНДИП) (г.Сумы, Украина)

Пищевые добавки

Пищевые красители E1xx | Консерванты E2xx | Антиокислители и регуляторы кислотности E3xx | Стабилизаторы, загустители и эмульгаторы E4xx | Регуляторы рН и вещества против слёживания E5xx | Усилители вкуса и аромата, ароматизаторы E6xx | Разное E9xx | Пеногасители E1xxx

---

Разное: Воск (E900-909) • Глазурь (E910-919) • Восстановитель (E920-929) • Газ для упаковки (E930-949) • Заменители сахара (E950-969) • Вспениватель (E990-999)

 

Примечания

1. ↑ http://www. snab.ru/lkm2/01/03.pdf
2. ↑ ^{1 2 3 4} Химическая энциклопедия
3. ↑ ^{1 2 3 4 5 6 7 8} Рабинович. В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник Л.:Химия, 1977 с. 105
4. ↑ Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. — Л.:Химия, 1983. С.60
5. ↑ Кроме изменения стандартной энтальпии плавления там же с. 82
6. ↑ изменение стандартной энтальпии (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K
7. ↑ стандартная энтропия при температуре 298 K
8. ↑ изменение стандартной энергии Гиббса (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K
9. ↑ стандартная изобарная теплоёмкость при температуре 298 K
10. ↑ Изменение энтальпии плавления. Данные по Химической энциклопедии с. 593
11. ↑ ^{1 2 3 4} http://www.titanium-chemical.com
12. ↑ http://www.titanmet.ru/Pages/News.aspx?action=view&nid=4eeff716-272d-433f-a74d-a6e046c66a86&lang=ru
13. ↑ http://www.pure-tio2.com/buy.htm

   

Минеральный пигмент белый | Nektitan

МИНЕРАЛЬНЫЙ ПИГМЕНТ БЕЛЫЙ

Двуокись титана

Двуокись титана (другое название — диоксид титана, TiO2) — это белый неорганический пигмент, без которого сегодня сложно представить лакокрасочную промышленность. Более 50% выпускаемой двуокиси титана используется для производства ЛКМ.

Широкое распространение двуокись титана получила благодаря сочетанию физических и химических свойств, благоприятствующих ее широкому промышленному использованию и дающих существенное преимущество над другими пигментами, в частности, над ранее применявшимся оксидом цинка, свинца, мелом.

Отличительные особенности двуокиси титана:

• обладает отличными красящими способностями. То есть, по сравнению с другими веществами требуется меньше двуокиси титана для окрашивания в белый цвет.
• двуокись титана практически нетоксична, двуокись титана негорюча.

Применение диоксида титана

В основном TiO2 используют следующим образом:

• ЛКМ: лаки, эмали, а также краски и покрытия на их основе: для отбеливания и для улучшения укрывистости, для защиты покрытий от разрушительных ультрафиолетовых лучей, для предотвращения старения плёнки и пожелтения окрашенных поверхностей.
• Пластики, в том числе ПВХ (например, оконные секции, садовая мебель, повседневные хозяйственные предметы, пластиковые детали для автомобильной отрасли): для обеспечения высокой белизны и интенсивности цвета, защита от старения и пожелтения материала, для улучшения сопротивляемости пластика к вредным воздействиям.
• Бумага и картон: как прямое средство для отбеливания и улучшения укрывистости бумажной пульпы, так и при производстве покрывающих бумагу средств.
• Синтетические волокна / ткани: для матирования скрученного волокна.
• Косметика: для защиты от ультрафиолетовой радиации в солнцезащитных кремах, для придания высокого отбеливающего и укрывистостного заглушающего эффекта зубной пасте, мылу и т.д.
• Пищевая промышленность: для придания высокого отбеливающего и укрывистостного эффекта продуктам, для защиты цвета и упаковки (пластик) продуктов от ультрафиолетового излучения.
• Фармацевтическая промышленность: пигментный диоксид титана, высокой химической чистоты, для придания высокого отбеливающего и укрывистосного эффекта в фармацевтике.
• Печатная краска: для повышения стойкости покрытий к атмосферным воздействиям.
• Катализатор: диоксид титана может быть использован как катализатор, как фотокатализатор и как инертный базовый керамический материал для активных компонентов.
• Другие сферы использования: предохранение древесины (повышение атмосферостойкости с помощью оптической фильтрации вредной для древесины солнечной радиации), наполнение резины, стеклянных эмалей, стекла и стеклянной керамики, электрокерамики, очистка воздуха, сварочные флюксы, твердые сплавы, химические промежуточные соединения, материалы, содержащие диоксид титана, подходящих для использования при высоких температурах (например, противопожарная защита печей с форсированной тягой), аналитическая и опытная хроматография жидкостей.

Нашей компанией планируется к производству пигментная двуокись титана следующих характеристик

1. Химическая формула: TiO2
2. Массовая доля диоксида титана: в пересчете на TiO2, % не более 95
3. Количество продукта: 600 тн/месяц
4. Качественные требования к продукту:

Параметр	Значение
Массовая доля рутильной формы, не менее	97
Массовая доля летучих веществ, не более	0,5
Массовая доля алюминия, Al, %	5
Массовая доля кремния, Si, %	3,3
Насыпная плотность, т/м3	3,9
pH водной суспензии	6,5-8,0
Остаток на сите 0045, %, не более	0,01
Остаток на сите 016, %, не более	Отсутствие
Разбеливающая способность, у. е, не менее	1900
Диспергируемость, мкм, не более	15
Укрывистость, г/м, не более	40
Белизна, у.е.	97

Приведенные качественные характеристики соответствуют группам пигментного диоксида титана марок Р-02, Р-03, Р-04, Р-05 по ГОСТ 9808-84 (рутильная для лакокрасочной продукции).

5. Содержание антислеживателя — нет
6. Упаковка: полиэтиленовые мешки по 25 кг согласно ГОСТ 9980.3-86

Диоксид титана (неактивный ингредиент) — Drugs.com

Медицинский обзор от Drugs.com. Последнее обновление: 14 ноября 2022 г.

Вспомогательное вещество (фармакологически неактивное вещество)

Что это такое?

Диоксид титана (TiO2) представляет собой встречающийся в природе минерал, используемый в качестве ярко-белого пигмента для красок, в пищевой промышленности в качестве красителя, в солнцезащитных средствах и косметике, а также в других промышленных целях. После обработки он представляет собой белое порошкообразное твердое вещество. Диоксид титана обладает отличной устойчивостью к ультрафиолетовому излучению (УФ) и действует как поглотитель УФ-излучения.

В фармацевтической промышленности диоксид титана используется в большинстве солнцезащитных средств для блокировки лучей UVA и UVB, подобно оксиду цинка. Он также широко используется в качестве пигмента для фармацевтических продуктов, таких как желатиновые капсулы, покрытия для таблеток и сиропы. В косметической промышленности он используется в зубной пасте, губной помаде, кремах, мазях и порошках. Его можно использовать в качестве замутнителя, чтобы сделать пигменты непрозрачными. ^[1]

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов одобрило безопасность использования диоксида титана в качестве красителя в пищевых продуктах, лекарствах и косметике, включая солнцезащитные средства. Однако существуют разногласия относительно безопасности наночастиц диоксида титана, используемых в косметической промышленности, например, в солнцезащитных кремах. Оксиды титана и цинка могут быть преобразованы в наночастицы (0,2-100 нанометров), чтобы уменьшить появление белого цвета при местном применении, но сохранить свойства блокировки УФ-излучения. Недавние исследования показывают, что наночастицы диоксида титана могут быть токсичными, хотя необходимы дальнейшие исследования. ^{[2] [3]}

Лучшие препараты с этим вспомогательным веществом

• Амоксициллина тригидрат 500 мг
• Амоксициллина тригидрат 500 мг
• Амфетамин и декстроамфетамин пролонгированного действия 20 мг
• Цефалексин 500 мг
• Цетиризина гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Циклобензаприна гидрохлорид 10 мг
• Дифенгидрамина гидрохлорид 25 мг
• Габапентин 300 мг
• Габапентин 300 мг
• Ибупрофен 800 мг
• Силденафила цитрат 100 мг
• Трамадола гидрохлорид 50 мг
• Трамадола гидрохлорид 50 мг
• Трамадола гидрохлорид 50 мг

Каталожные номера

1. Дэйв Р. Х. Обзор фармацевтических вспомогательных веществ, используемых в таблетках и капсулах. Темы наркотиков (онлайн). Адванстар. 24 октября 2008 г. http://drugtopics.modernmedicine.com/drugtopics/article/articleDetail.jsp?id=561047. Дата обращения 19.08.2011
2. Бьелло Д. Смешиваются ли наночастицы и солнцезащитные средства? Научный американец (онлайн). 20 августа 2007 г .; http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=do-nanoparticles-and-sunscreen-mix. По состоянию на 08.09.2011
3. Ju J, Li T. Различные биологические эффекты различных наночастиц, обычно используемых в косметических и медицинских покрытиях. Клетка Биоски. 2011;1:19

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим поставщиком медицинских услуг, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Медицинский отказ от ответственности

Что такое диоксид титана? И почему он содержится в вашей еде — ешьте это, а не то

От пищевых красителей до консервантов, вам, вероятно, интересно узнать, какие ингредиенты добавляют в повседневные продукты в вашем списке покупок… и почему они вообще находятся там в первой место.

Одной из таких добавок является диоксид титана (Е171), порошок без запаха, который усиливает ярко-белый цвет или непрозрачность пищевых продуктов. Его часто можно найти в жевательной резинке, конфетах, выпечке, шоколаде, сливках для кофе и украшениях для тортов. Он также используется в пищевой упаковке для продления срока годности продукта. Но стоит ли опасаться его употребления?

Хотя Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) классифицирует диоксид титана как «общепризнанный безопасным», других организаций выпустили предупреждения . Продолжайте читать, чтобы узнать больше об этой распространенной пищевой добавке, для чего она используется и как она может повлиять на ваше здоровье.

Связанный: Сок № 1, который лучше всего пить каждый день, говорит наука

Что делает диоксид титана?

Энн Мари Лангрер/Ешь это, а не то!

Проще говоря, диоксид титана используется в пищевой промышленности для окрашивания.

Как Аврора Медоуз, MS, RD, диетолог Рабочей группы по охране окружающей среды, ранее сказала Ешьте это, а не то! : «Диоксид титана — это синтетический пищевой краситель, который также используется для придания ярко-белого цвета краскам и потребительским товарам». Медоуз также объяснил, что это химическое вещество используется в таких конфетах, как Skittles, точно так же, как грунтовка используется на стене перед ее покраской. Вы грунтуете стену перед добавлением цвета, и та же концепция может быть применена к тому, как производители продуктов питания делают цвет Skittle «популярным».

Помимо использования в пищевых продуктах, диоксид титана широко используется в качестве усилителя цвета в косметических и безрецептурных продуктах, таких как губная помада, солнцезащитные кремы, зубная паста, кремы и порошки. Он особенно полезен в солнцезащитных кремах, поскольку обладает устойчивостью к ультрафиолетовому излучению и помогает блокировать солнечные лучи.

Однако в косметических продуктах добавка обычно встречается в виде нанодиоксида титана, который меньше, чем пищевой вариант. Это приводит к вопросу…

Насколько безопасно употреблять?

Shutterstock

В мае 2021 года ведущее агентство Европейского Союза по безопасности пищевых продуктов провело взрывное исследование, в результате которого был сделан вывод о том, что диоксид титана больше не следует считать безопасным в качестве пищевой добавки, ссылаясь на его способность повреждать ДНК, а также на неспособность агентства считать любое количество как безопасный для ежедневного употребления.

«Критическим элементом в достижении этого вывода является то, что мы не можем исключить проблемы генотоксичности после употребления частиц диоксида титана», — сказал профессор Магед Юнес, председатель группы экспертов EFSA по пищевым добавкам и ароматизаторам (FAF). Генотоксичность относится к способности химического вещества повреждать генетический материал клеток.

По тем же причинам Международное агентство по изучению рака отнесло диоксид титана к группе риска канцерогенов 2B — известная как добавка, которая может быть канцерогенной, но в настоящее время для ее подтверждения недостаточно исследований на животных и людях.

Некоторые исследования на крысах показали, что диоксид титана может накапливаться в печени, селезенке и почках. Другие исследования связывают его с синдромом раздраженного кишечника. Тем не менее, в большинстве исследований используются дозы выше, чем обычно потребляет средний человек, поэтому научное сообщество не может окончательно сказать, вреден ли диоксид титана для здоровья человека.

Тем не менее, в ответ на выводы агентства ЕС по безопасности пищевых продуктов от 2021 года Рабочая группа по окружающей среде заняла позицию, призвав Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США рассмотреть вопрос о запрете диоксида титана. уже отказались от его использования в своих продуктах. Например, с мая 2019 года большинство кормов для домашних животных в Petco не могут содержать диоксид титана.

Как избежать употребления диоксида титана?

Шаттерсток

В настоящее время диоксид титана по-прежнему добавляется в тысячи пищевых продуктов в США, в том числе в более чем 3000 ультрапереработанных продуктов, из-за позиции FDA, согласно которой он разрешен при определенных условиях и в небольших количествах.

Однако в других странах все по-другому. В 2020 году Франция запретила диоксид титана, что побудило группы лоббистов призвать Европейскую комиссию запретить эту добавку на территории Европейского Союза. В результате диоксид титана теперь запрещен на территориях ЕС, таких как Северная Ирландия. Швейцария последовала этому примеру и ввела запрет на использование этой добавки с сентября 2022 года9.0003

Однако, по данным Food Safety News, Великобритания и Шотландия недавно решили не запрещать использование диоксида титана в своих продуктах питания.

Когда дело доходит до вашей собственной кухни и кладовой, вы можете следить за диоксидом титана или «E171» на этикетках ингредиентов, чтобы знать, какие упакованные продукты содержат добавку.