Для чего этилформиат промывают раствором соды – Organic chemistry Laboratory — Стр 4

Содержание

Этилформиат, очистка — Справочник химика 21

    В лаборатории сравнительно редко используют в качестве растворителей этиловый эфир угольной кислоты (т. кип. 127°), метиловый (т. кип. 31,5°) и этиловый (т. кип. 54°) эфиры муравьиной кислоты, метилацетат (т. кип. 56°), бутилацетат (т. кип. 126°), изобутилацетат (т. кип. 118°), и-амилацетат (т. кип. 149°), изоамилацетат (т. кип, 135°) и бутилфталат (т. кип. 340°). Для очистки их в большинстве случаев промывают раствором карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов (удаление свободных кислот), осушают безводными карбонатами, сульфатом магния или пятиокисью фосфора и, наконец, перегоняют. В случае этилформиата не рекомендуется использовать в качестве осушителя хлористый кальций, так как эти вещества образуют аддукт [31. Для очистки метилацетата было предложено нагревание с небольшим количеством уксусного ангидрида с последующей перегонкой на колонке, сушка дистиллята углекислым натрием и повторная перегонка. [c.606]
    Этилформиат-С был получен ван ден Босом [5] нагреванием с обратным холодильником в течение 2 час. смеси кислоты, рассчитанного количества спирта и серной кислоты. Полученный эфир выделялся перегонкой и для очистки перегонялся повторно т. кип. 53—57°. Пиролиз продукта при температуре 500° приводит к выделению изотопной двуокиси углерода и этилена, не содержащего изотопа. 
[c.472]

    Ректификация этилацетата Ее ведут на двухколонном НДА (рис 5 4), отбирая сверху первой, обезвоживающей, колонны I с числом тарелок 20 + 20 азеотропные смеси легкокипящих эфиров и воды (в том числе этилформиата), а снизу, при 78— 79 °С — безводный эфир для окончательной очистки от хвостовых примесей во второй колонне II с числом тарелок 10 + 20 [c.129]

    Вещества и м ет о д и к а р а б о т ы. Хлорный титан не потребовал специальной очистки. Хранился он в запаянных пробирках. Этилформиат после длительной осушки над хлористым кальцием был дважды перегнан, и для работы взята фракция, кипящая в пределах 53.8—54° 0.9163 Пд 1.3595. Вязкость, плотность и электропроводность определялись при 70 и 80°. Крайние пределы температуры определялись, с одной стороны, довольно быстрым образованием кристаллов ниже 70°, с другой стороны, тем обстоятельством, что при температуре выше 80° начиналось частичное осмоление расплава. Методика приготовления растворов и измерения указанных выше величин были описаны раньше [1,[c.216]

    Очистка этилацетата-сырца При значительном содержании этилформиата (до 4—5 /о) этилацетат сырец лучше сначала освободить от легколетучих примесей Обесцвечивание, про мывку и нейтрализацию этилацетата сырца производят на не прерывнодействующем ступенчатом агрегате, показанном на рис 5 2 Эфир сырец с кислотностью до 0,1 % самотеком направ ляется в низ противоточной колонны /, на верх которой одно временно поступает заданное количество 3—5 % ного раствора бисульфита натрия, заполняющего колонну на /2 ее высоты в качестве сплошной фазы Пройдя через этот слой снизу вверх, эфир осветляется, накапливается в верхней части колонны, пе ретекает через ее верх, обильно промывается водой в каскад ных смесительных трубках 2 до полного удаления сернистых соединений Промытый эфир отстаивается во флорентине 3 и стекает в третью ступень очистки для нейтрализации 5—10 7о ным содовым раствором, подаваемым на верх колонны 4 Да лее эмульсия отстаивается во флорентине 5, откуда эфирный 

[c.128]


www.chem21.info

V.1. Реакции нуклеофильного замещения — МегаЛекции

V.1.1. Бромистый бутил

I. Разделы курса

Методы получения и свойства галогенопроизводных. Реакции нуклеофильного замещения SN1и SN2. Реакции элиминирования Е1 и Е2.

II. Вопросы по теории

I. Каков механизм замещения гидроксила в бутаноле-1 на бром? Почему необходима кислая среда? Механизмы нуклеофильного замещения SN1и SN2.

2. Какие спирты реагируют по механизму SN1 и какие по SN2.

3. От каких факторов зависит скорость реакции SN1 и SN2?

4. Понятие о лимитирующей стадии.

5. Порядок реакции. Моно- и бимолекулярные реакции SN.

6. Какой карбокатион: первичный, вторичный или третичный наиболее стабилен и почему?

7. Какова гибридизация атома углерода в карбокатионе?

8. Реакции элиминирования. Механизм образования олефинов. Соотношение реакций SN и Е.

9. Образование простых эфиров из спиртов. Механизм.

10. Объясните механизм реакций и назовите соединения, которые получатся из 2-метил-бутанола-2 в результате реакций SN и Е (привило Зайцева).

11. Напишите реакции превращения бутанола-1 в хлористый бутил с помощью реагентов:

1) HCl 2) PCl3 3) PCl5 4) SOCl2 .

Методы работы: перегонка низкокипящих жидкостей, сушка жидкостей.

III. Методика синтеза

Исходные вещества:

Бутиловый спирт – 46 мл

Бромистый калий – 75 г

Серная кислота конц. — 50 мл

В круглодонную колбу емкостью 250 мл вливают 70 мл воды, прибавляют тонко растертый бромистый калий и бутиловый спирт. Присоединяют обратный холодильник (какой?), вставляют в его форштросс воронку и через нее небольшими порциями (5-7 мл) приливают серную кислоту (маска!), каждый раз перемешивая смесь покачиванием колбы. В колбу бросают несколько «кипелок» и кипятят на воздушной бане 1,5 часа.

Реакционная масса разделяется на 2 слоя. Затем колбу соединяют с помощью изогнутой трубки с нисходящим холодильником и отгоняют сырой бромистый бутил. Продукт отделяют от воды в делительной воронке, промывают водой, сушат сульфатом натрия и перегоняют, собирая фракцию, кипящую при 98-103 ºC.



 

IV.Вопросы по методике синтеза

1. Для чего в реакционную смесь добавляют воду?

2. Какова роль серной кислоты? Почему её следует добавлять небольшими порциями и при перемешивании?

3. Что представляют собой верхний и нижний слои реакционной массы? За счет чего органический слой окрашен в бурый цвет?

4. Как определить конец отгонки сырого бромистого бутила?

5. В каком слое находится бутилбромид в дистилляте и при промывках водой?

6. Можно ли сушить бромистый бутил щелочью?

7. Схема прибора для перегонки бромистого бутила.

8. Почему перед перегонкой следует удалять добавленный для сушки Na2SO4?

9. техника безопасности при работе с концентрированной серной кислотой и огнеопасными органическими жидкостями.

 

V.1.2. ЭТИЛФОРМИАТ

V. Разделы курса

Сложные эфиры. Строение, свойства. Способы получения и применение.

VI.Вопросы по теории

1. Механизм реакции этерификации. Роль серной кислоты. Исследование реакции этерификации. Исследование реакции этерификации с помощью меченых атомов.

2. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложного эфира в кислой и щелочной средах.

3. Почему выход продукта в равновесных условиях не превышает 70%? Как можно повысить выход эфира?

4. Как может развиваться реакция этерификации, если минеральная кислота способна одинаково протонировать в спирт и кислоту, давая в реакционной смеси два катиона – оксониевый и карбониевый?

5. Зависимость скорости реакции этерификации от строения спирта (первичный, вторичный, третичный)

6. Назовите следующие соединения: H

3COSO2OCH3 ; C2H5OSO3H;

H3C-C(О)-OC4H9 ; H3COC2H5.

Методы работы: перегонка низкокипящих жидкостей, сушка жидкостей, выбор осушающего агента для сложных эфиров.

 

VII. Методика синтеза:

Исходные вещества:

Муравьиная кислота — 67 мл

Этиловый спирт 96% — 77 мл

Серная кислота конц. — 10 мл.

Исходные вещества помещают в круглодонную колбу на 250 мл, снабженную обратным холодильником, и кипятят в течение часа на водяной бане. К колбе с помощью насадки присоединяют нисходящий холодильник и отгоняют образовавшийся муравьиноэтиловый эфир до максимального подъема температуры. После падения температуры на 3-4º перегонку прекращают. Полученный дистиллят промывают небольшими количествами 10% раствора соды (10 мл), а затем водой (20 мл). После отделения эфирного слоя его помещают в сухую колбу и высушивают хлористым кальцием. Затем эфир перегоняют, собирая фракцию, кипящую при 52-54º.

 

VIII. Вопросы по методике синтеза:

1. Для чего этилфермиат промывают раствором соды? Почему не рекомендуется промывка щелочью?

2. В каком слое этилформиат при промывках?

3. Чем объяснить, что этилформиат кипит при более низкой температуре, чем исходные вещества?

4. Как определить теоретический выход этилформиата?

5. Техника безопасности при работе с муравьиной, серной кислотами, с низкокипящими горючими жидкостями?

6. Как потушить загоревшийся этанол, муравьиную кислоту?

V.1.3. АЦЕТАНИЛИД

IX.Разделы курса:

Амины и амиды. Сравнение свойств и реакций. Ангидриды и хлорангидриды кислот.

 

X. Вопросы по теории

1. Сравните основность анилина и ацетанилида, нуклеофильность анилина и фенола.

2. Механизм реакции ацилирования анилина уксусным ангидридом. Ацилирующие агенты и ацильная защита аминогруппы.

3. Роль кислого катализа при ацилировании фенолов и низкоосновных аминов.

4. Укажите среди написанных аминов первичные, вторичные и третичные:

(CH3)2NH; CH3-NН-C2H5 ;(CH3)3N; (CH3)3CNH2; (C2H5)3N+CH3X

5. Назовите следующие соединения:

6. Напишите схемы реакций получения бензамида из толуола.

7. Напишите схемы щелочного и кислотного гидролиза ацетанилида.

8. Амидом какой кислоты является мочевина?

Методы работы: перекристаллизация, определение температуры плавления.

XI.Методика синтеза:

Исходные вещества:

Анилин – 9 мл

Уксусный ангидрид – 15 мл

В круглодонную колбу с обратным холодильником, помещенную в водяную баню, вносят исходные вещества и нагревают баню до кипения. После этого через форштросс холодильника приливают 50 мл воды, колбу хорошо охлаждают, выпавший осадок отфильтровывают и перекристаллизовывают из воды.

После высушивания определяют температуру плавления.

XII. Вопросы по методике синтеза:

1. Для чего после завершения реакции ацетилирования добавляют воду? Что при этом происходит?

2. Как проводится очистка вещества с помощью перекристаллизации? Каким требованиям должен отвечать растворитель для кристаллизации?

3. На чём основано применение активированного угля?

4. Что представляют собой маслянистые капли при кристаллизации ацетанилида?

5. Как проводят горячее фильтрование?

6. Как определяют температуру плавления вещества? Как по ней судят о чистоте вещества? Что такой проба смещения и как её используют для идентификации соединений?

7. Способы сушки кристаллических веществ.

8. Техника безопасности при работе с анилином, уксусным ангидридом, огнеопасными и токсичными органическими растворителями.

 


Рекомендуемые страницы:


Воспользуйтесь поиском по сайту:

megalektsii.ru

Нейтрализация и промывка

ПЛАСТИФИКАТОРЫ ДЛЯ ПОЛИМЕРОВ

Эфир-сырец может содержать в небольшом количестве непро — реагировавшую кислоту или ангидрид, кислый эфир и кислый ка­тализатор. Для нейтрализации этих примесей эфир обрабатывают водным раствором нейтрализующего агента, обычно щелочью или содой, а также промывают водой для удаления солей и остатков нейтрализующего агента.

В качестве кислых катализаторов этерификации в промышлен­ности применяется серная кислота, бензолсульфокислота и п-толу — олсульфокислота. Серная кислота легко взаимодействует со спир­том с образованием моноалкилсерной кислоты [160]. Для 2-этил — гексанола при 120 °С равновесная глубина превращения (93%) устанавливается всего за 30 с. Поэтому в процессе этерификации. серная кислота присутствует в реакционной смеси в основном в виде моноалкилсерной кислоты и, следовательно, при нейтрализа­ции некоторое количество спирта теряется в виде соли алкилсуль — фата.

Для регенерации спирта рекомендуется перед нейтрализацией обрабатывать эфир водой при 80—150 °С и давлении до 1010 кПа.

В этих условиях кислый алкилсульфат гидролизуется с образова­нием спирта и серной кислоты. Водную фазу, содержащую до 90% регенерированной серной кислоты, нейтрализуют обычным спосо­бом или возвращают в процесс в качестве катализатора [174, 175].

Нейтрализация в растворе протекает без катализатора при комнатной температуре практически в момент смешения кислого компонента и нейтрализующего агента. Однако, поскольку пла­стификаторы практически не растворимы в воде, то их нейтрали­зация является гетерогенным жидкофазным процессом, скорость которого определяется не химическими, а физическими процесса­ми— степенью диспергирования дискретной фазы и скоростью диффузии щелочного и кислого агентов к границе раздела фаз. В зависимости от условий диспергирования дискретной может быть как эфирная, так и водная фазы. Условия массопередачи в рас­сматриваемой системе подчиняются общим закономерностям [95].

В периодических производствах нейтрализацию и промывку, как правило, проводят в одном кубовом аппарате с мешалкой и рубашкой для обогрева и охлаждения при 60—90°С и атмосфер­ном давлении [176]. Эфир-сырец и раствор щелочи или соды пе­ремешивают, затем после отстаивания отделяют от водно-солевого слоя. Далее в аппарат добавляют воду для промывки из расчета 1 м3 воды на 1 т готового продукта. Промывку проводят 2 раза. Для уменьшения количества загрязненных стоков рекомендуется для второй промывки использовать реакционную воду и конден­сат острого пара со стадии отгонки летучих, для первой промыв­ки— отработанную воду со второй промывки, а для приготовления раствора соды — отработанную воду с первой промывки [88, 177].

Развитая межфазная поверхность двух взаимнонерастворимых жидкостей создается за счет интенсивного перемешивания. Можно рассчитать частоту вращения мешалки, при которой обеспечивает­ся эффективное эмульгирование жидкостей [178].

Интенсивность перемешивания увеличивается при бар’ботиро — вании через реакционную массу инертного газа или воздуха ‘[95].

Если перемешивающее устройство не обеспечивает необходимо­го диспергирования фаз, то применяют циркуляцию реакционной массы, которую отбирают через нижний штуцер аппарата (из зо­ны, обогащенной водной фазой) и циркуляционным насосом рас- пыливают над зеркалом жидкости.

В непрерывных процессах для интенсификации процессов ней­трализации и промывки эфиров используют дополнительные прие­мы. Например, смешивают эфир и нейтрализующий агент или воду в трубопроводе перед подачей в нейтрализатор или промыва — тель [95]. Перемешивание в трубопроводах происходит за счет турбулентных пульсаций. Поэтому таким способом можно переме­шивать только в условиях развитого турбулентного течения. Для улучшения перемешивания жидкостей в трубопровод помещают специальные вставки или винтовые насадки, образующие так на­зываемый статический смеситель. Эффективное перемешивание обеспечивается также при перекачке гетерогенной системы цент­робежным насосом.

При отстаивании моноэфира после нейтрализации и промывки помимо верхнего э»фирного и нижнего водно-солевого слоя обра­зуется также промежуточный эмульсионный слой, который соби­рается в отдельном аппарате и для разрушения эмульсии нагре­вается до 90—100 °С. Для предотвращения образования эмульсий предложены различные приемы. Например, рекомендуется добав­лять в реакционную массу при нейтрализации аминоалкиленфос — фоновые кислоты или их соли [93], обрабатывать эфир гашеной известью, ассоциированной с небольшим количеством воды [179], проводить декантацию эфира и воды под давлением при 120— 200 °С [180], вводить в реакционную массу перед нейтрализацией сульфат натрия и натриевую соль кислого эфира в количестве 2,0 и 1,5% (масс.) соответственно [181].

Известно, что скорость гидролиза сложноэфирной связи в вод­ном растворе щелочного агента с повышением температуры зна­чительно возрастает. Однако установлено [176], что она зависит от концентрации щелочного агента и, если последняя не превышает 3—4% (масс.), то даже при температуре выше 100°С степень гидролиза эфира при нейтрализации невелика. Поэтому нейтрали­зацию рекомендуется проводить в две стадии [182, 184]. Вначале эфир-сырец смешивают с водным раствором щелочного агента при 60—80°С. При смешении нейтрализация завершается на 70— 80% и концентрация свободной щелочи в реакционной массе резко падает. Далее образующуюся дисперсную систему нагревают до температуры кипения водного раствора щелочи и нейтрализация завершается при непрерывной гетероазеотропной отгонке водно — спиртовой паровой смеси. Пары воды и спирта, образующиеся при кипении, конденсируются и охлаждаются в холодильнике. Конден­сат расслаивается во флорентийском сосуде на спирт и воду. Вода непрерывно возвращается в нейтрализатор, а спирт отделяется для последующего использования на стадии этерификации.

В процессе нейтрализации от эфира-сырца отгоняется до 50% избыточного спирта, что дает возможность сократить расход острого пара на последующей стадии отгонки летучих [176]. От­мечается [183], что при проведении нейтрализации в режиме кипе­ния с последующей отгонкой воды под вакуумом соли моноэфира выпадают из раствора в легкофильтруемой форме.

Предложено отделять эфир от водно-солевого слоя на центро­бежных сепарационных аппаратах. Считают, что, несмотря на вы­сокую стоимость аппарата, его использование позволяет значи­тельно понизить стоимость пластификатора за счет уменьшения потерь эфира.

Для интенсификации процесса нейтрализации и уменьшения образования трудноразделимой эмульсии в последнее время при—7 меняют капельную нейтрализацию и капельную промывку эфира.

Процесс проводят в распылительной колонне (рис. 2.11) [95], представляющей собой по­лый цилиндр, в нижней части которого имеет­ся распределитель (в нем диспергируется лег­кая фракция, в данном случае эфир). Капли эфира под действием разности плотностей дви­жутся вверх через раствор щелочи, заполня­ющей центральную зону колонны, и нейтрали­зуются. К зоне нейтрализации сверху и снизу примыкают отстойные зоны. Из верхней части колонны отводится нейтральный эфир, а из нижней части — водио-солевой раствор. Уро­вень тяжелой жидкости в колонне устанавли­вается с помощью гидравлического затвора.

Отмечается [185], что применение капельной нейтрализации позволяет отказаться от промывки эфира-сырца водой. Однако при проведении капельной нейтрализации в распылительных ко­лоннах большого диаметра (около 1—2 м) противоток фаз в зна­чительной степени нарушается. Это обусловлено сравнительно не­высокой скоростью перемещения сплошной фазы. В таких услови­ях поднимающиеся вверх капли эфира увлекают с собой соли нейтрализации, что приводит к выравниванию концентрации солей по вертикали и снижению движущей силы процесса. К тому же время пребывания капель в полой колонне определяется в основ­ном разностью плотностей сред и не поддается регулированию. Поэтому на практике предусматривают нейтрализацию в две ста­дии— вначале в капельном нейтрализаторе, а затем в кубовом аппарате с мешалкой [59].

Процесс капельной нейтрализации можно значительно интен­сифицировать путем применения пульсационных аппаратов [186, 187], представляющих собой колонны, заполненные насадкой (кольца Рашига, ситчатые тарелки, тарелки с фасонными отвер­стиями и др.). Пульсация может накладываться на сплошную жидкую фазу или на пакет тарелок. В первом случае установка оборудуется пневматической системой с золотниково-распредели — тельным механизмом для создания пульсаций, во второй — криво — шипно-шатунным приводом пакета тарелок.

Рис. 2.11. Схема распылительной колонны: Растёор Зсрир

/ — корпус; 2 — распределитель эфира; 3 — труба для ввода рас — щелочи 1 I ^ твора щелочи; 4 — гидравлический затвор; 5 — регулирующий ^ IX

Вентиль.

J

Поскольку в пульсационных колоннах с ситчатыми тарелками создается поперечная неравномерность распределения фаз и про­исходит продольное перемешивание [186], предпочтение отдается фасонным насадкам. Наиболее распространены насадки типа

КРИМЗ и ГИАП. Насадка КРИМЗ [188] выполнена в виде паке­та горизонтальных дисков с отверстиями, расположенными по кон­центрическим окружностям и имеющими по две направляющие лопатки с обеих сторон диска с углом наклона от 10 до 60°. На­садка ГИАП-1 имеет аналогичную конструкцию, но для предотвра­щения захлебывания колонны в случае противотока жидкостей с небольшой разностью плотностей плоскости дисков срезаны с од­ной стороны [189]. У соседних тарелок срезы располагаются в шахматном порядке. В насадке ГИАП-2 отверстия располагаются не по концентрическим окружностям, а вдоль линий, перпендику­лярных линиям среза [190]. По мнению авторов, такая конструк­ция позволяет упростить изготовление насадки и исключить опас­ность разделения жидкостей за счет закручивания потоков, на­блюдающегося в насадках КРИМЗ и ГИАП-1. Последние иссле­дования показывают [191], что эффективность массообмена в на­садках ГИАП-2 и КРИМЗ примерно одинакова.

При проведении процессов в капельном режиме при вибропуль — сационном воздействии на систему создается высокая степень диспергирования дискретной’ фазы (размер капель обратно-про­порционален интенсивности пульсации), улучшается распределе­ние фаз по сечению и увеличивается время пребывания дискретной фазы в аппарате. В целом, по сравнению с капельными процесса­ми в пустотелых распылительных колоннах, эффективность массо­обмена возрастает в 3—5 раз, а коэффициент теплопередачи уве­личивается на 30—50% [186].

Технология капельной нейтрализации и промывки в режиме вибропульсационного воздействия разработана для фосфорсодер­жащих [192] и сложноэфирных [133, 177] пластификаторов. Этот способ дает возможность сократить количество промывной воды до 100—400 кг/т [133], т. е. проводить промывку только реакцион­ной водой и конденсатом острого пара со стадии отгонки летучих. Кроме того, применение пульсационных аппаратов позволяет осу­ществить нейтрализацию и промывку в одном аппарате. В этом случае в верхнюю часть колонны поступает промывная вода, в среднюю часть, колонны — водный раствор щелочного агента, а в нижнюю — кислый эфир. Нейтрализацию ди(2-этилгексил)фталата рекомендуется проводить при 70—90 °С, нагрузке по эфиру 4000 кг/(м2-ч) и интенсивности вибропульсационного воздействия (произведение амплитуды колебаний насадки типа ГИАП на ча­стоту колебаний) — 1200—1500 мм/мин.

Различные режимы вибропульсационного воздействия по вы­соте колонны, например в зонах нейтрализации и промывки, могут создаваться либо за счет изменения частоты и амплитуды колеба­ний насадки по зонам, либо за счет изменения конструкции таре­лок. В первом случае для отдельных элементов насадки предус­матриваются индивидуальные приводы. Конструктивно задача ре — / шается, например, выполнением насадки верхней зоны с полым штоком, через который проходит шток насадки нижней зоны.

Привод обеих насадок монтируется на крышке колонны [193].

Для более полного удаления из пластификатора следов щело­чи помимо промывки водой его можно дополнительно обработать диоксидом»углерода. Эту операцию рекомендуется проводить не­прерывным способом при противотоке пластификатора и газа [194].

Извлечению из эфира серусодержащих примесей способствует обработка эфиров безводным аммиаком при температуре выше 140 °С. Экспериментально установлено, что содержание серы при такой обработке понижается в диэтилфталате с 0,16 до 0,02%, а в ди (2-этилгексил)фталате — с 0,13 до 0,002% [195].

В некоторых патентах нейтрализацию предлагают проводить одновременно с отгонкой летучих, добавляя в реакционную смесь перед отгонкой тонкоизмельченную щелочь [197, 196].

Применение амфотерных катализаторов позволяет проводить процесс до кислотного числа эфира менее 0,1 мг КОН/г и вообще исключить стадию нейтрализации. Однако по экономическим сооб­ражениям из-за слишком большой продолжительности процесса синтез обычно завершают при кислотном числе 0,2—0,5 мг КОН/г и затем эфир-сырец нейтрализуют.

Для отделения титанового катализатора, например тетрабуток — сититана, от целевого продукта его гидролизуют водой [198, 199], или водным раствором соды [200] и образующийся осадок отфильт­ровывают. По некоторым данным [201] при обработке кислого эфира, содержащего( титановый катализатор, острым паром до нейтрализации образуется трудноотделимый гель. Поэтому после синтеза эфир-сырец рекомендуется обрабатывать водой для раз­ложения катализатора, отфильтровывать образующийся осадок и лишь затем отгонять избыточный спирт острым паром [202].

Разработаны способы нейтрализации при температуре выше 100°С [201, 203]. Горячий эфир-сырец обрабатывают водным рас­твором щелочи, а затем в систему подают воду. Образующийся при высокой температуре водяной пар обеспечивает азеотропную отгонку спирта и снижение температуры эфира. Полученный про­дукт хорошо фильтруется.

Гелеобразные осадки, образующиеся, например, при отгонке избыточного спирта от эфира, содержащего титановый катализа­тор, при обработке достаточно большим количеством воды укруп­няются и переходят в легкофильтруемую форму [204]. Хорошие результаты достигаются при обработке эфира водным раствором соды. Присутствие соды не только оказывает нейтрализующее действие, но и улучшает фильтруемость эфира.

При непрерывном производстве пластификаторов на алкилти­тановом катализаторе эфир-сырец после отгонки летучих острым перегретым паром, нейтрализации и разложения катализатора водным раствором соды обрабатывают сорбентами, которые для удобства дозирования вводят в виде суспензии в целевом продук­те. Такая технологическая схема имеет ряд недостатков [205]: сложность аппаратурного оформления из-за необходимости приго­товления и дозирования отдельно содового раствора и суспензии; снижение эффективного объема реактора и увеличение потерь сырья при очистке из-за рецикла части целевого продукта; значи­тельное количество загрязненных стоков (35—50 кг/т продукта). Для устранения этих недостатков предложен метод очистки, при котором нейтрализация, разложение катализатора и обработка сорбентами осуществляются одновременно [200]. Установлено [205], что эффективность действия сорбентов при очистке пласти­фикаторов сохраняется и в том случае, если их суспендировать не в целевом продукте, а в воде. Суспензия имеет следующий состав, в % (масс.): вода — 76—78; кальцинированная сода — 2,0—2,5; уголь—10—12; глина—10—12. Расход суспензии составляет 45—50 кг/т целевого продукта.

Для уменьшения расхода воды и количества сточных вод ней­трализацию целесообразно проводить в две стадии [200, 205]. Кис­лый эфир-сырец и суспензию сорбентов в водном растворе щелоч­ного агента непрерывно подают в нейтрализатор 1, откуда реак­ционная смесь с постоянного уровня также непрерывно перетекает в нейтрализатор 2 и далее направляется на стадию подсушки. Температура в нейтрализаторах соответственно равна 80—98 °С и 100—105°С, давление — атмосферное. За счет более высокой тем­пературы из нейтрализатора 2 отгоняется часть воды, которую после конденсации направляют в нейтрализатор 1. Такой прием позволяет создать циркуляцию части воды по замкнутому контуру. В результате повышается ее концентрация на первой стадии очистки, что способствует разложению катализатора в условиях, благоприятных для последующей фильтрации. Общую подачу воды на стадию нейтрализации можно понизить примерно на 50%.

Пластификаторы оказывают существенное влияние на горю­честь пластифицированных полимеров. Низкомолекулярные рласти — фикаторы типа сложных эфиров дикарбоновых кислот, находящие­ся в пластифицированном полимере, при контакте с пламенем вы­деляются из пленки, а затем …

msd.com.ua

Едкий натр титрование соды — Справочник химика 21

    Натр едкий, титрованные растворы. В фарфоровый стакан отмеряют 500 мл воды и растворяют 800 г едкого натра. Полученный раствор сливают в бутыль и оставляют стоять на несколько дней. За это время сода, содержащаяся в едком натре, выпадает в осадок, а в прозрачном растворе остается едкий натр. Этот раствор, имеющий при 20° С удельный вес 1,525, используют для приготовления растворов едкого натра меньшей концентрации. В приведенной таблице указаны объемы насыщенного раствора едкого натра, мл, которые нужно довести до 1 л, чтобы получить раствор требуемой концентрации [c.285]
    Для анализа едкого натра, частично превратившегося под влиянием СО2 воздуха в соду, взято 0,9184 г образца и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 20,70 мл, а в присутствии метилового оранжевого— 21,48 мл 0,1042 н. НС1. Вычислить процентное содержание а) NaOH и б) Na2 Os в образце. [c.170]

    Борную кислоту в отсутствие других кислот определяют путем прямого титрования едким натром раствора, к которому предварительно прибавляют глюкозу. Однако при анализе сложных материалов часто приходится определять борную кислоту в присутствии других сильных кислот. Например, для определения борной кислоты в стекле поступают следующим образом. Навеску стекла сплавляют с содой и сплав разлагают соляной кислотой. В результате получают раствор, содержащий, наряду с борной кислотой, избыток соляной кислоты и, кроме того, коллоидно растворенную кремниевую кислоту. В этом случае сначала нейтрализуют соляную кислоту. Нейтрализацию удобно вести, прибавляя к раствору избыток углекислого кальция  [c.344]

    Жидкости в производстве кальцинированной соды, при повседневном контроле, анализируют на содержание хлора, на общий и прямой титр, связанный аммиак и на содержание двуокиси углерода. В дистиллерной жидкости определяют также непрореагировавший избыток СаО. Для определения общего содержания аммиака в жидкости (общий титр) применяют в основном три метода. Метод отгонки заключается в вытеснении аммиака из жидкости действием сильного основания с последующей отгонкой аммиака и поглощением кислотой. Метод обратного титрования осуществляется прибавлением к анализируемому раствору избытка сильного основания, отгонкой ам-.миака и обратным титрованием кислотой непрореагировавшего избытка раствора щелочи. Формальдегидный метод заключается в непосредственном определении связанного аммиака титрованием пробы (после определения прямого титра) раствором едкого натра в присутствии формалина (работа 27). [c.75]

    В каустической соде (технический едкий натр) определяли содержание NaOH и примеси Na2 0s. Из навески 41,20 г каустической соды приготовили 1,000 л раствора. При титровании аликвотной части объемом 25,00 мл в присутствии метилового оранжевого пошло 22,65 мл 1,030 iM раствора НС1, [c.70]

    По количеству израсходованных титрованных растворов едкого натра и соды устанавливается общее содержание в воде солей кальция и магния. Этот метод прост и дает возможность определить в довольно жестких водах карбонатную и общую жесткость. Метод удобен для периодического контроля воды, так как применяемые растворы достаточно стабильны. [c.321]

    Определение свободной угольной кислоты производится методом титрования едким натром или содой реакция происходит по уравнению [c.51]

    Метод основан на реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Определению содержания едкого натра в растворе или в твердом едком натре мешает сода (углекислый натрий). Чтобы исключить ее влияние, перед титрованием к раствору едкого натра прибавляют хлористый барий. Образующийся углекислый барий выпадает в виде осадка, а хлористый натрий не мешает анализу. [c.116]

    Пример. 40 каустической соды растворено в 1 л воды. Из этого рас вора для определения едкого натра и углекислого натрия взято по 50 Jwл, а.для определения хлористого натрия 25 мл. При титровании первой пробы в присутствии фенолфталеина затрачено 47 мл однонормального раствора соляной кислоты при титровании второй пробы с метилоранжем 46 мл в третью пробу введено 15. чл децинормального раствора азотнокислого серебра и раствор разбавлен до 200 ММ на титрование 100. чл этого раствора пошло 10. ил децинормального раствора роданистого аммония. Тогда процентное содержание едкого натра составит  [c.224]

    Для поглощения окислов серы, получаемых при сожжении, авторы применяли растворы соды 0,05 и 0,1 н в зависимости от содержания серы и нейтральный по метиловому оранжевому 10%-ный раствор перекиси водорода (пергидроль, разбавленный в отношении 1 2). Для титрования (при поглощении содой) применяли 0,05 и 0,1 н растворы соляной кислоты, а в случае применения перекиси водорода 0,01 и 0,025 н растворы едкого натра. В качестве индикатора применяли смешанный (метиловый оранжевый -1- индиго-кармин) и метиловый красный (натриевая соль). [c.421]

    Суммарное соде(ржание кислот определяют титрованием нитрозы раствором едкого натра. Результат титрования пересчитывают на серную кислоту. [c.183]

    После переведения боридов в растворимое состояние металлы отделяются от раствора осаждением щелочью, содой, гидроокисью бария [44—46]. Осадок затем отфильтровывают, а в фильтрате определяют борную кислоту путем титрования ее раствором едкого натра в при- [c.178]

    Содержание общего 50, определялось иодометрически. Анализ на активный 50, или соду производился растворением навески в разбавленной и предварительно нейтрализованной перекиси водорода с последующим титрованием в присутствии метилового оранжевого раствором соответственно едкого натра или соляной кислоты. [c.93]

    Можно ли определить примесь гидрокарбоната натрия в препарате соды посредством титрования рабочим раствором едкого натра  [c.332]

    СОДЫ, С диоксаном. Точная концентрация едкого натра в этом растворе определена потенциометрическим титрованием водной соляной кислотой водные растворы соляной кислоты приготовлены из фиксанала. [c.440]

    Полученные эфиры нельзя промывать от кислоты углекислыми и едкими шелочами, так как при э

www.chem21.info

Содовый раствор: пропорции, польза и применение

Гидрокарбонат натрия отличается многофункциональностью и используется в медицинских целях, пищевой промышленности, имеет широкое косметическое применение. Использовать содовый раствор в народной и официальной медицине начали еще в прошлом веке: он успешно применяется для лечения больного горла, молочницы, ожога, многих незначительных повреждений кожи. Раствор пищевой соды не вылечит полностью заболевания вроде ангины, но способен быстро, эффективно снять многие их неприятные симптомы.

Статьи по теме

Чем полезен содовый раствор

Гидрокарбонат натрия способен оказывать на организм человека значительное положительное воздействие при правильном применении. Так, раствор соды для полоскания горла эффективно борется с воспалением слизистой оболочки. Помимо этого, он поможет быстро избавиться от изжоги за счет нейтрализации части кислоты, не повреждая при этом слизистую желудка. Содово-солевой раствор известен своим бактерицидным, противовоспалительным действием.

Для горла

Боль в горле, кашель, вызванный различными болезнями, имеют одну природу – воспалительный процесс. Полоскание горла содой поможет снять этот неприятный, раздражающий симптом за счет эффективной борьбы с воспалением, снижением температуры пораженного участка. Растворите две чайных ложки гидрокарбоната в небольшом стакане теплой, но не горячей кипяченой воды, после чего полощите таким раствором горло 2-3 раза в день после еды.

От молочницы

Очень распространенное, неприятное женское заболевание, вызванное нарушением микрофлоры влагалища, тоже может быть облегчено подмываниями содовым раствором. Для этого приготовьте смесь из 15 г. порошка на литр теплой воды. Проводите процедуру спринцевания пару раз в день. Гидрокарбонат натрия в состоянии убить грибок, привести в норму кислотно-щелочной баланс, очень быстро снять неприятный зуд. Во время беременности этот метод является одним из самых безопасных — используемое вещество, в отличие от других лекарств, не окажет негативного влияния на плод.

Для глаз

Свое применение гидрокарбонат имеет в лечении заболеваний глаз. Так, при конъюнктивите, воспалении наружной слизистой оболочки глазного яблока, раствор питьевой соды может снять боль, зуд, уменьшить покраснение. Концентрация раствора не должна быть слишком большой, иначе лечение обернется еще более значительными проблемами. Разведите 1 ч. ложку порошка на стакан теплой кипяченой воды. Аккуратно протирайте глаза с помощью ватных тампонов. Процедуру следует выполнять 3-4 раза в сутки.

От кашля

Гидрокарбонат поможет не только при воспалениях горла, но и смягчит кашель. Применение внутрь раствора пищевой соды способствует выведению мокроты, что облегчит течение заболевания. Смешайте половину чайной ложки порошка с горячим кипяченым молоком, добавьте немного сахара или меда и чуть-чуть сливочного масла. Подождите, пока смесь немного остынет, после чего выпейте маленькими глотками. Готовить и употреблять такой напиток следует один раз на ночь.

В стоматологии

Среди свойств пищевой соды есть и те, что помогут при лечении заболеваний полости рта. Возможно проведение домашнего отбеливания эмали, снятия зубных камней. Для этого смешайте гидрокарбонат с лимонным соком или перекисью водорода, после чего нанесите на зубы пальцем или ватным тампоном. Процедуру нельзя проводить чаще раза в месяц во избежание повреждения эмали. Также полоскание рта слабым содовым раствором поможет при воспалении десен, стоматите.

При нарушениях желудочно-кишечного тракта

За счет двух еще двух полезных свойств гидрокарбонат способен справляться с проблемами ЖКТ. Принятый внутрь натощак содовый слабый раствор отлично способствует выведению шлаков и токсинов из организма. Это вещество нашло широкое применение и в борьбе с пищевыми отравлениями, обострениями гастрита, диареей. Самым популярным использованием растворенного в воде порошка является подавление изжоги за счет нейтрализации излишков кислоты, находящейся в желудке.

Для лечения кожных заболеваний

При устранении разных заболеваний, поражающих кожные покровы, тоже сможет помочь гидрокарбонат. Теплые ванночки с горячим содовым гидрораствором помогут от грибка стопы, шелушащейся или трескающейся кожи. В качестве дополнительного компонента к таким ванночкам можно добавить несколько капель йода или нашатырного спирта, что усилит обеззараживающий эффект. Гидрокарбонат может быть использован и для борьбы с прыщами, угрями. Разведите порошок водой до состояния кашицы, нанесите на лицо, через 20 минут смойте.

Как сделать содовый раствор

Многие заболевания требуют применения отличающихся по концентрации гидрорастворов соды. Чтобы понять, к примеру, как сделать двухпроцентный раствор соды, узнайте, что такое концентрация. Это соотношение внутри раствора массы или объема вещества по отношению к общему количеству жидкости. Одна чайная ложка вмещает приблизительно 5 грамм гидрокарбоната. Чтобы получить нужное соотношение, налейте в мерную чашку объем воды, который можно для 5 грамм порошка вычислить при помощи уравнения нахождения концентрации.

Применение содового раствора

Использование разведенного водой гидрокарбоната для лечения заболеваний, снятия их симптомов оправдано с медицинской точки зрения, но требует соблюдения некоторых правил. Так, полоскание содой полости рта не стоит проводить с использованием слишком концентрированного гидрораствора. Ванночки, напротив, не возымеют нужного эффекта, если развести водой слишком мало порошка. Сами процедуры следует проводить, придерживаясь определенной последовательности действий.

Полоскания

Перед тем, как разводить соду для полоскания горла, узнайте, от какого заболевания вы страдаете. От типа болезни зависит концентрация порошка. Рассчитайте необходимое количество вещества, разведите гидрокарбонат нужным количеством теплой кипяченой воды. Если имеете дело с простудными заболеваниями, в раствор из соды для полоскания горла можно добавить немного морской соли. Полоскание нужно проводить от 3 до 6 раз за сутки в зависимости от типа, тяжести протекания заболевания, проявления симптомов. Полоскание поможет от следующих болезней:

  • ангина;
  • фарингит;
  • ларингит;
  • ОРВИ;
  • стоматит;
  • воспаление десен;
  • тонзиллит.

Спринцевания

Как и содовые клизмы, спринцевания проводятся теплым гидрораствором слабой концентрации до 10%. Жидкость вводится внутрь влагалища двумя способами: при помощи кружки Эсмарха или спринцовки. В первом случае будет использован значительный объем жидкости. Чтобы она не вытекла сразу, процедуру надо проводить лежа а спине, разведя ноги по сторонам и закинув их чуть выше головы. Применение спринцовки исключает такую проблему за счет меньших объемов вводимого внутрь вещества. Эта процедура применяется для лечения кандидоза: гидрокарбонат убивает грибок, снижает кислотность.

Промывания

Данный тип процедуры применяется для снятия отека носовых пазух, избавления от насморка. Приготовьте пятипроцентный гидрораствор, используя кипяченую воду чуть теплее температуры человеческого тела. Перед промыванием необходимо полностью очистить носовые ходы. Для этого воспользуйтесь специальными каплями или спреем. Медленно введите в каждую ноздрю по 100 мл жидкости через спринцовку. Подождите, пока она вытечет полностью, после чего повторите процедуру по 2 раза. Промывание носа содовым гидрораствором делаются до 5 раз за день и помогают при заболеваниях:

  • инфекционный насморк;
  • аллергический насморк;
  • отечность носовых пазух;
  • гайморит;
  • лечение механических повреждений.

Содовые ванны

Этот тип процедуры может быть использован для общего оздоровления организма, стимулирования процесса снижения веса, снятия стресса, очищения кожи. Нельзя принимать такие ванные во время беременности, при наличии хронических заболеваний и любых болезней сердечно-сосудистой системы, открытых ран. Чтобы правильно приготовить вону с гидрокарбонатом натрия, вам понадобится градусник и 200 г. соды. Температура воды должна поддерживаться в пределах 35-40 градусов. Процедура длится максимум 20 минут, а после нее следует пару часов избегать всякой физической нагрузки.

Содовые ингаляции

Если в силу каких-либо причин полоскание или питье раствора невозможно, попробуйте воспользоваться еще одним методом лечения – вдыханием содового пара. Процедура способствует лучшему отхождению мокроты, смягчению кашля, снятию заложенности носа и воспаления верхних дыхательных путей. Время проведения ингаляции должно быть строго в пределах от 5 до 10 минут. Чтобы получился нужный вам пар, разведите 1 столовую ложку пищевой соды на 1 литр горячей (70-80 градусов) воды. Метод помогает при заболеваниях:

  • сухой, влажный кашель;
  • насморк;
  • ангина;
  • ОРВИ;
  • заложенность носа.

Как пить содовый раствор

Помимо свойства снижать кислотность среды желудка, сода может иметь и более долговременный благоприятный эффект, если разводить ее водой и пить натощак с утра. Порошок нужно разводить минимальными дозами по ¼ ч. ложки на стакан воды. Этот метод стабилизирует кислотно-щелочной баланс крови, способствует выведению из организма шлаков, токсинов, стимулирует процесс сжигания жира, останавливает камнеобразование в почках. К противопоказаниям приема соды внутрь относятся:

  • беременность;
  • пониженная кислотность желудка;
  • сахарный диабет;
  • аритмия;
  • склонность к отекам.

Видео

Как правильно приготовить содовый раствор

СОДА-ПРАВИЛЬНО ПРИНИМАЙ СОДУ ПО СХЕМЕ! БОЛЬНЫЕ СУСТАВЫ.ГУСТАЯ КРОВЬ.ЗАБИТЫ СОСУДЫ-ПЕЙ ЕЖЕДНЕВНО СОДУ

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!Рассказать друзьям:

Статья обновлена: 13.05.2019

sovets.net

Чудодейственная сила «соды» в фармакотерапии … Возможно ли это? | Официальный сайт Л. Розломия

       «Чудодейственная сила» соды в фармакотерапии …

Возможно ли это?

 

   В последнее десятилетие всё больше появляется информации о лечении содой многих заболеваний. Привлекающими внимание читателей являются заголовки статей:

— «Сода – Целительная сила!»

— «Лечение содой!»

— «Оздоровление содой!»

— «Польза соды!»

— «Сода – универсальное Лекарство от многих болезней!»

— «Роль соды и щелочей в защите здоровья людей!»

— «Пищевая сода — божественное средство!»

— «Пищевая сода – панацея от многих бед!»

   Авторы пишут, что при длительном приёме внутрь соды пищевой можно ощелачивать не только содержимое желудка(?!), но и другие секретируемые жидкости организма, при этом, якобы, «восстанавливаются нарушенные структуры и функции отдельных органов, не затрагивается системный рН фактор и не существует опасности(?!) для всего организма».

  С этой целью ПИЩЕВУЮ СОДУ рекомендуют использовать при метаболическом ацидозе, инфекциях, интоксикациях, сахарном диабете, для профилактики и лечения рака, выведения радиоактивных изотопов из организма, профилактики радиоактивного заражения организма и лечения многих других заболеваний.

   Проанализировав данные о применении, как медицинского препарата «натрия гидрокарбоната», так и «Соды пищевой», полученные из разных источников, а также ссылаясь на собственные исследования, выстраиваю свой взгляд и предположения относительно «универсальности действия соды» в фармакотерапии заболеваний человека.

   В первую очередь, не будем путать названия химических веществ и разберёмся, что включает в себя понятие — «СОДА».

    СОДА — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

      Прежде всего, это карбонаты натрия:

  • Na2CO3 (карбонат натрия) сода кальцинированная (или углекислая), называемая в быту стиральной, или бельевой содой;

  • Na2CO3·10h3O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5% кристаллизационной воды) — сода кристаллическая; иногда выпускается в виде Na2CO3·h3O или Na2CO3·7h3O;

  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — «Сода пищевая».

   Содой также называют и NaOH (гидроксид натрия, едкий натр, щёлочь), но это — сода каустическая, являющаяся сильной щёлочью.

   Однако это абсолютно разные по свойствам химические вещества под одним названием — «СОДА»!

   Предполагаю, что в публичных статьях имеется подмена понятий, относящаяся к двум препаратам: соде, как медицинскому препарату с соответствующим назначением, и соде пищевой, со своими специфическими свойствами.

   Сравним выпускаемую производством готовую (аптечную) продукцию гидрокарбоната натрия в порошке для медицинских (Рис. 1.) и пищевых целей(Рис. 2.).

Рис. 1.

Рис. 2.

   В медицине применяют гидрокарбонат натрия (NaHCO3) высокой степени очистки в соответствии с требованиями Государственной Фармакопеи XI издания (массовая доля NaHCO3 не менее 99,3%, массовая доля Na2CO3 не более 0,5 % и незначительные количества хлоридов и сульфатов).

   Для определения целевого назначения гидрокарбоната натрия (медицинский препарат), необходимо заглянуть в рецептурный справочник Машковского М. Д. («Лекарственные средства», 1985г., т.2, стр. 113),.

   По фармакологическим свойствам гидрокарбонат натрия относится к группам: «Регуляторы кислотно-щелочного равновесия и водно-электролитного баланса», «Антациды», «Плазмозамещающие и перфузионные растворы».

   Выпускается препарат в порошке, таблетках, свечах, растворах для инъекций, а также в составе некоторых лекарственных препаратов.

  На упаковке «Сода пищевая» — далее по тексту «СОДА», указан ГОСТ2156-76. В соответствии с изменениями №2 от 01.09.1986к ГОСТ2156-76 от 01.04.1979 порошок соды содержит массовую долю NaHCO3 не менее 99,0%, массовую долю Na2CO3 не более 0,7 % , а остальное количество — хлориды, сульфаты, железо, кальций, мышьяк и нерастворимые в воде вещества(!).

  Следовательно, по своему составу СОДА для пищевых целей резко отличается от гидрокарбоната натрия, используемого в медицине.

   Рекомендовано применять пищевую СОДУ, как разрыхлитель Е-500, при изготовлении кондитерских изделий и в хлебопечении.

   Итак, мы имеем два вещества, относящихся к классу щелочей. Постараемся последовательно ознакомиться со свойствами каждого из них.

   Для понимания поведения в организме гидрокарбоната натрия (медицинского препарата), считаю важным заглянуть в раздел химии.

  Как химическое вещество, гидрокарбонат натрия — это кислая натриевая соль угольной кислоты.

  Рассмотрим аспекты химических свойств гидрокарбоната натрия. Здесь имеют значение такие параметры, как: химическая чистота препарата, качество воды и температура, при которой происходит растворение.

  Перед приёмом вовнутрь, порошок гидрокарбоната натрия необходимо предварительно растворить в воде.

  Здесь важно отметить, что при температуре воды до 50°С происходит гидролиз гидрокарбоната, приводящий к образованию слабого электролита (водный раствор имеет слабощелочную реакцию).

   В результате, получившаяся угольная кислота (очень слабое и крайне неустойчивое соединение) тут же распадается на углекислый газ(!) и воду: H2CO3 = CO2↑ + H2O, которые совершенно безвредны для организма.

   При температуре разведения 80 °С и выше происходит разложение соды с получением карбоната с анионами CO32- (водные растворы которых имеют сильнощелочную реакцию, ввиду появления в растворе NaOH (!)).

NaHCO3 + HOH<=> NaOH + H2CO3

  Эти химические вещества могут угрожать организму!

  В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):
CO32- + HOН ↔ HCO3 + OH

CO32- + H+ ↔ HCO3

   Следует отметить, что при растворении фармакопейного гидрокарбоната натрия в дистиллированной воде химические реакции протекают с образованием ионов гидрокарбоната (НСО3 ). При инъекционном введении 1% — 5% раствора гидрокарбоната натрия эти свойства сохраняются, восстанавливается кислотно-основное равновесие в тех жидкостях организма, которые в норме должны были иметь щелочную реакцию, а стали кислыми, т.е. восстанавливается системный рН фактор.

   Но это — теоретически! В последние годы в литературе большое внимание привлекает дискуссия о коррекции рН с помощью натрия гидрокарбоната в связи с его способностью вызывать ряд побочных эффектов. Неэффективность лекарственного средства объясняется его способностью образовывать диоксид углерода (СО2 — углекислый газ), который может диффундировать в клетки, где при участии воды образуются ионы водорода и в крови появляется дополнительный лактат. Всё это приводит к усугублению расстройств кислотно-щелочного состояния, вызывает артериальную гипотензию и снижение сердечного выброса. Поэтому количество ионов гидрокарбоната (HCO3), необходимое для коррекции рН, вычисляют по формуле: Дефицит HCO3 = 0,5 х масса тела (кг) х (желаемое количество HCO3 — количество HCO3 в сыворотке крови).

  Содержание HCO3 в сыворотке крови, поддерживающее рН > 7,2, зависит от парциального давления рCO2 в крови артериальной, т.к. H+(мэкв/л) = 24 х (рCO2 / HCO3).

Нормальные показатели по крови:  рН = 7,35 – 7,45; рCO2 = 36 – 44 мм рт ст.; содержание HCO3 = 22 – 25 мэкв/л.

   Можно сделать вывод, что дозированное применение раствора натрия гидрокарбоната затруднительно, т.к. перед инъекционным введением антацида необходима информация об уровнях рН и рCO2 в артериальной крови.

   Теперь рассмотрим, что же происходит, если в качестве растворителя СОДЫ пищевой предлагается водопроводная вода или вода, расфасованная в упаковки из полимерных материалов. По результатам многочисленных исследований содержание вредных химических веществ, поступающих и образующихся в воде в процессе ее обработки в системе водоснабжения, следующее: хлор, фтор, соли магния, кальция, натрия, окисленное железо, серная и соляная кислоты, полифосфаты, хлорорганические соединения, диоксины, формальдегид, полиакриламид, кремнекислота и другие химические соединения.                                 

   Вода, расфасованная в упаковки из полимерных материалов, кроме неорганических веществ, может также содержать ацетон, изопропанол, бензол, формальдегид, этилацетат.

   Учитывая реакционную способность СОДЫ, при растворении её в указанных растворителях, происходят химические реакции с отдельными компонентами воды с образованием соединений с другими свойствами(!) или с выпадением осадков. Возникают вопросы:

— Представляет ли серьёзную опасность для организма раствор пищевой СОДЫ в таком составе растворителей?

— Возможен ли лечебный эффект «содового коктейля»?

   Этот фактор заслуживает особого внимания! Такие характеристики, как химический состав порошка «соды» и компонентный состав воды имеют определяющее значение при приёме растворов через рот, ректально или вагинально.

   Теперь настало время обсудить вопрос, касающийся количества СОДЫ, которое рекомендуется публичными изданиями для лечения заболеваний. В рецептуре указано, что для приёма вовнутрь следует насыпать (не взвешивая!) порошок (1 ч.л. с горкой или без горки, ½ ч.л. и т.д.) в ёмкость и растворить его в воде.

   Предположим, мы согласились на этот рискованный шаг исцеления и чётко следуем рекомендациям.

   Теоретически приступаем к «химической атаке» содой на желудочно-кишечный тракт, органы и системы организма.

   При этом возникают вопросы:

— Соляная кислота желудочного сока «друг или враг»?

— Как точно установить начальное рН и, соответственно, содержание количества соляной кислоты в желудке на момент приёма раствора СОДЫ?

— Следует ли нейтрализовать (!) всю кислоту в желудке или же только её определённую часть? Как установить эту границу, или и в этом случае — «на глазок»?

— Какие из реагентов должны быть в избытке, а какие в недостатке, чтобы не нарушить кислотно-основное равновесие, структуру и функции ЖКТ?

— Каким может быть результат от бесконтрольного применения СОДЫ?

   В первую очередь, обратим внимание на особенности желудочно-кишечного тракта и пищеварительной системы в целом, и проанализируем готовность желудка к «приёму химического агрессора».

   В желудке ионы гидрокарбоната(!) (HCO3) секретируются клетками поверхностного эпителия, что обеспечивает образование естественного «слизисто—щелочного барьера», предотвращающего повреждающее воздействие на клетки слизистой оболочки желудка избытком соляной кислоты и пепсина. Выделяющаяся соляная кислота должна соприкасаться только с компонентами пищи, и не более! Для этого и создаётся специальная слизь, пропускающая кислоту только в одном направлении. В процессах генерации и поддержания секреции ионов гидрокарбоната (НСО3), важную роль играет фермент карбоангидраза.

   Таким образом, в слое слизи поддерживается определённое значение водородного показателя рН, при этом, на поверхности обращенной в просвет желудка, среда кислая, а у эпителиоцитов — нейтральная, или слабощелочная.

                       Рассмотрим схему внутреннего слоя желудка.

 

                                

   При попадании раствора в желудок, СОДА резко снижает выработку фермента карбоангидразы, и выработка слизи приостанавливается, а слизистая оболочка желудка остаётся без защиты от соляной кислоты. Обращаю внимание на очень слабую корреляцию между рН желудочного содержимого и рН непосредственно на поверхности слизистой оболочки желудка! В результате такого длительного щелочного действия на слизистой желудка появляются эрозии.

   Всем известно, что в желудке обработка пищи протекает под действием соляной кислоты.      

   Перенасыщение содой приводит к нейтрализации соляной кислоты и нарушению всех! процессов желудочного пищеварения.

   Имеются доказательства того, что соляная кислота желудочного сока играет роль не только в пищеварении, но и обладает выраженными антибактериальными свойствами. При повышении рН желудочного содержимого до 4,0 и выше (что является итогом «содотерапии»!) бактерии в желудке размножаются и образуют колонии, которые приводят к тяжёлым осложнениям (пневмония, септицемия).

   В двенадцатиперстной кишке пищеварение происходит в щелочной среде под действием панкреатического сока, желчи и сока слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. Первая задача этих жидкостей нейтрализовать кислоту химуса, поступающего из желудка.

   В связи с тем, что избыток соляной кислоты может приводить к закислению организма, а избыток щёлочи, наоборот, к его ощелачиванию, следует помнить, что организм самостоятельно использует все возможные ресурсы для поддержания баланса рH в виде саморегуляции.

   Из курса физиологии известно, что показатели рН крови и прочих наших внутренних жидкостей стабильны и изменяются очень незначительно. Для кислотно-щелочного равновесия в организме необходимо поддерживать нормативные показатели:

— pH артериальной крови = 7,35–7,45;

-pH венозной крови = 7,26–7,36;

— pH лимфы = 7,35–7,40;

— pH межклеточной жидкости = 7,26–7,38;

-pH внутрисуставной жидкости = 7,3;

— рН панкреатического сока имеет =7,8-9,0;

— рН желчи =7,50-8,50;

— рН секрета толстого кишечника имеет сильнощелочную среду = 8,9-9,0;

(Большая Медицинская Энциклопедия, изд. 2, т. 12, ст. Кислотно-щелочное равновесие, с. 857).

   Обращаю внимание! Для желудочного содержимого нет точного значения рН, которого необходимо достичь!

  Вывод: показатели pН внеклеточной, внутриклеточной и других жидкостей организма жестко выдерживаются в узких границах, так как только в этих условиях возможна работа большинства ферментов. Для каждого фермента существует свой интервал pH! Даже незначительные изменения pH в ту или иную сторону вызывают снижение активности ферментов, уменьшение скорости протекания биохимических процессов и развитие патологии.

  СОДА, попадая в желудок, взаимодействует с соляной кислотой в эквивалентных количествах (в молях — 1 : 1). Учитывая молекулярные массы реагирующих веществ (М.м. NaHCO3 – 84, М.м. HCl – 36,5), для полного взаимодействия реагентов требуется (из расчёта на 1 литр воды) 84,0 грамма гидрокарбоната натрия и 36,5 грамма соляной кислоты желудка.

   В связи с этим, возникает вопрос. Предусмотрены ли авторами эти соотношения в рекомендациях по дозировке СОДЫ?

   Кроме этого, ионы гидрокарбоната необратимо реагируют с ионами водорода с образованием воды и углекислого газа:

NaHCO3 + HCl= NaCl + H2CO3

H+ + HCO3= Н2CO3

H2CO3 → H2O + CO2

   Реакция протекает быстро, т.е. в течение 15-20 минут происходит увеличение внутрижелудочного рН до 7 и выше(!).

   Этот процесс вызывает развитие «синдрома отдачи» за счёт возбуждения рецепторов слизистой оболочки желудка и усиления выделения гастрина, способствующего вторичному повышению секреции соляной кислоты.

   Этим обусловлено физиологически оправданное применение медицинской соды в случаях временной гиперсекреторной деятельности желудка, чтобы избежать рефлюкса (изжоги), раздражения (эрозирования) слизистой желудка до выяснения причин гиперсекреции и их устранения. К сожалению, в официальной медицине большинство врачей не ищут причину желудочной гиперсекреции, а превращают скоропомощное назначение антацидов, в том числе и гидрокарбоната натрия, в «лечение».

   При избытке или недостатке в организме ионов гидрокарбоната или диоксида углерода развиваются многочисленные расстройства, в результате которых нарушается функциональная взаимосвязь между различными системами организма.

   Однако нельзя считать правильным, что кислая среда – это всегда плохо, а щелочная – это всегда хорошо.

   Водородные показатели среды могут быть физиологически нормальными или патологическими(!).

   Состояние «закисленности» организма называется метаболическим ацидозом, а состояние «защелачивания» — метаболическим алкалозом.

   Физиологами Павловым, Сеченовым, Боткиным и др. доказано, что здоровый организм сам устраняет незначительные изменения рН крови, состав межклеточной жидкости и электролитов.

   В процесс коррекции нарушений и восстановления физиологической рН в тканях организма могут включаться микроэлементы, витамины, ферменты и компенсаторные механизмы, действие которых направлено на то, чтобы свести к минимуму изменения рН или нормализовать его величину. Однако постоянная нагрузка на компенсаторные системы, такая, как применение СОДЫ, может привести к их декомпенсации, что, в первую очередь, проявится нарушениями обмена веществ, как в отдельных клетках, так и в масштабе целого организма.

   При патологических нарушениях реакциями системы компенсации являются:

  1. Центральные хеморецепторы, которые обладают чувствительностью к изменениям уровня диоксида углерода (СО2), а изменение их активности играет роль первичной стимуляции дыхания, при этом происходит усиление интенсивности легочной вентиляции и удаление при выдохе избытка СО2.

   Применение СОДЫ в целях (якобы) ликвидации ацидоза, приводит к обратной реакции — повышению рН (закислению) и угнетению вентиляции лёгких. В этом случае начинает действовать хеморецепторный механизм регуляции дыхания, при котором резко возрастает парциальное давление рСО2 в крови (накопление углекислого газа в крови и тканях, приводящих к ацидозу).

   Как известно, коэффициент диффузии СО2(проникновения углекислоты из межклеточной жидкость в кровь венозных капилляров), в отличие от гидрокарбоната натрия, высок, и, быстро проникая в цереброспинальную жидкость, СО2 вызывает парадоксальное снижение ее рН (ацидоз!)

   В результате такого «лечения» СОДОЙ, могут развиться ряд неврологических симптомов, вплоть до появления судорог, сопора и комы.(Posner J.В., Plum F., 1967г.).

   Регуляция дыхательной функции лёгких контролируется автономной нервной системой. Расстройства дыхания вызывает метаболическую компенсаторную реакцию со стороны почек.

    2.   Система почек отвечает за поддержание нормального уровня ионов НСО3 в организме, и, в случае их недостатка, происходит добавочный синтез ионов НСО3 и почечная экскреция (удаление, нейтрализация) ионов Н+.

   Применение СОДЫ нарушает это равновесие, приводя к отложению кислых солей и общему закислению организма.

   В большинстве популярных публикаций сообщают, что «химиотерапию содой нужно проводить длительно». Однако никаких обоснований к этим рекомендациям нет. Нет данных о критерии (показателе) пролонгированного применения СОДЫ.

   Чтобы постоянно поддерживать искусственно вызванный алкалоз (защелачивание) в организме, назначают длительное применение СОДЫ, не осознавая, что «действие равно противодействию», что это путь в тупик.

   3.   Внеклеточные и внутриклеточные буферные системы организма вступают в действие практически моментально(!), противодействуя резким изменениям концентрации ионов Н+ за счёт химического связывания кислот другими ионами.

  Бикарбонатная буферная система состоит из диоксида углерода (СО2) и из ионов гидрокарбоната (НСО3) в соотношении 1 : 20. Функции этой системы связаны с включением лёгочных дыхательных компенсаторных механизмов и почек.

   Гемоглобиновая буферная система неразрывно связана с системой дыхания, и также оказывает влияние на интенсивность внутриклеточного образования ионов Н+ и НСО3.

   По своему механизму эта система предохраняет венозную (!) кровь от накопления ионов Н +, то есть от «закисления». Однако если насильственно (при «помощи» СОДЫ) сдвинуть рН в сторону ощелачивания, буферная система будет направлена на повышение концентрации ионов водорода, приводя организм к закислению.

   4.  Гормоны разносятся кровью ко всем клеткам и контролируют практически все процессы в организме. Они принимают участие в обеспечении всех основных функций каждой клетки организма.

   Ряд гормонов активны при рН выше 7,0 (щелочная среда), тогда как другие проявляют максимальную активность при рН ниже 7,0 (кислая среда)!

   Бесконтрольное вмешательство в кислотно-щелочное равновесие может привести к глобальному сбою и расстройству не только на функциональном уровне, но и на органическом, приводя ткани к дегенерации и деструкции.

   Кроме предполагаемого создания избыточной щелочной среды (рН > 7), разрушающее влияние окажут на органы и системы организма продукты самой реакции(!), к которым относятся: катионы натрия (Na+), анионы хлора (Cl), диоксид углерода (СО2) и другие химические соединения!

   При нарушении стабильности водно-электролитного и кислотно-щелочного равновесия в организме изменяются концентрации ионов водорода (Н+) в составе внутриклеточной и внеклеточной жидкости.

   При этом отмечаются патологические нарушения в виде снижения активности белков плазмы крови, ферментов клеточных мембран и цитоплазмы, снижение наработки АТФ в клетке и растворимости(!) неорганических и органических молекул.

   Избыток катионов натрия (Na+) при приёме СОДЫ нарушает функции мембранного натрий-калиевого насоса (эту функцию выполняет фермент Na+, К+ — АТФаза), изменяет трансмембранный — К+, Н+ — обмен и активацию секреции альдостерона(!), приводящую к задержке Na+.

   Результатом разбалансированного СОДОЙ биохимического процесса является снижение концентрации ионов калия в сыворотке крови ниже 3,5 мэкв/л с последующим развитием метаболического алкалоза, гипокалиемии и гипернатриемии.

   Риск алкалоза особенно высок у пациентов с нарушением функции почек. Основными клиническими проявлениями являются: тошнота, рвота, боль в животе, головная боль, беспокойство, повышение артериального давления, сердечная недостаточность и отёки (избыточная задержка натрия).

   Выделение и накопление в процессе реакции нейтрализации углекислого газа способствует растяжению стенки желудка и развитию болевого синдрома, а у больных с глубоким язвенным дефектом возможны желудочные кровотечения. Углекислый газ вызывает также метеоризм.

   Пищевая сода, поступающая перорально (через рот), претерпевает в организме многоступенчатые изменения, которые могут привести к тому, что в нужное место поступит очень мало исходного вещества, зато возрастает опасность, что СОДА и образуемые при её использовании побочные продукты распада, вызовут биохимическую травму и тяжелейшие осложнения.

   К нежелательным проявлениям, особенно на первых этапах «лечения СОДОЙ», можно отнести слабость, озноб, ломоту в теле, тошноту и рвоту, потерю аппетита.

 

   Особый резонанс получил миф о применении ПИЩЕВОЙ СОДЫ в онкологии.

   Ознакомившись с информацией, выстроим цепочку предположений относительно целесообразности использования пищевой соды в целях профилактики и лечения онкологических заболеваний.

   Как утверждают врачи-онкологи, первичные факторы, провоцирующие онкологию, имеются практически у большей части населения. Отсутствие симптомов не означает, что в организме нет её изначального развития.

   Опухолевые клетки существенно отличаются от обычных клеток сильно выраженным анаэробным гликолизом (протекающим без участия кислорода), и всё заканчивается образованием спирта.

  У нормальных аэробных клеток спирт окисляется с образованием остатка уксусной кислоты. А это существенно их отличает по кислотно-щелочному балансу.

   При интенсивном развитии опухоли нарастают процессы интоксикации всего организма. Чем глубже заходит онкологический процесс, тем сильнее аутоинтоксикация.

   Одной из причин интоксикации является отмирание наиболее старых онкологических клеток.

   Кроме этого, есть предположение, что интоксикация происходит при определённой реакции среды (рН) из-за выделения недоокисленных продуктов (ацетонов, альдегидов, кетонов, а также гидроперекисей и т. д.).

   Если клетки опухоли создают вокруг себя рН отличную от здоровых клеток, то они выделяют метаболиты кислотной или щелочной направленности(!).

   По типу конечных метаболитов, гликолиз может быть спиртовым, уксуснокислым, молочнокислым или маслянокислым.

   Здоровые клетки в присутствии кислорода переводят пировиноградную кислоту до СО2 и воды. Если же кислорода нет или не работают митохондрии, то она превращается в этиловый спирт.

   При выделении спиртов происходит «перезащелачивание» тканей в районе опухоли. В таком случае позволительно спросить, каким образом ионы гидрокарбоната (назначаемого в виде растворов соды) будут оказывать влияние на сдерживание опухоли?

   Изложенные обстоятельства могут быть использованы, как аргумент против слишком активной терапии пищевой содой.

   Для того, чтобы наступили изменения на уровне тканей органов, системы органов и организма, необходима квалифицированная медицинская помощь.

   Назначение, дозировка и лекарственная форма гидрокарбоната натрия для каждого пациента зависят только от клинических проявлений и тяжести заболевания, результатов лабораторной диагностики и возрастных особенностей.

   Кислотно-щелочное равновесие можно регулировать по назначению врача некоторыми лекарственными средствами, природными минеральными водами, содержащими гидрокарбонаты и другими средствами.

 

Судебно-медицинский врач эксперт-химик

Васильева Н. В.

 

rozlomiy.ru

как приготовить, рецепты, правила СанПиН

Бикарбонат натрия или пищевая сода – незаменимое в быту вещество. В сочетании с мылом оно является безопасным и эффективным средством широкого спектра применения.

Свойства

Химические свойства мыла и соды позволяют использовать раствор в бытовых и косметологических целях, а также применять в народной медицине.

Полезные свойства раствора:

  1. Обладает антисептическим, антибактериальным эффектом.
  2. Отлично справляется с патогенной микрофлорой, инфекциями, грибками.
  3. Очищает различные загрязнения, не разрушая структуру и пигмент материала.
  4. В косметологических процедурах используется для удаления отмерших частиц эпидермиса, смягчения кожи, ускорения процессов обновления.
  5. Обладает гипоаллергенными свойствами.

Читайте подробнее: Свойства и формула пищевой соды.

Где используется

Существует несколько вариантов приготовления мыльно-содового раствора. Он применяется как:

  • очищающее средство: для уборки дома, мытья посуды, дезинфекции;
  • средство для обработки продуктов питания;
  • косметическое средство для пилинга;
  • средство для обработки продуктов питания.

Читайте также: Чистка ковров содой.

Ингредиенты

В классических рецептах раствора используется бикарбонат натрия и хозяйственное мыло. Последнее можно приобрести с различным процентным содержанием кислот (указывается на бруске). Также хозяйственное мыло выпускается в жидком виде. В мыле 1 категории, при содержании 72%, подразумевается максимальная кислотность и отсутствие любых органических запахов. Во 2 и 3 категориях, 70% и 65%, используется канифоль и синтетические жирные кислоты.

Рисунок 1 — хозяйственное мыло 1, 2 и 3 категории.

1% и 2% мыльно-содовый раствор

Для приготовления 1% мыльно-содового раствора:

  • на 10 л воды взять 100 гр. мыла 72% и 100 гр. соды;
  • затем добавить соду и еще раз перемешать.

Для приготовления 2% раствора потребуется в 2 раза больше соды и мыла на такой же объем воды. Для усиления антисептических свойств в состав можно добавить эфирные масла апельсина, бергамота, чайного дерева. Также раствор используется в косметических целях и для стирки.

Раствор для дезинфекции

Для приготовления раствора для дезинфекции:

  1. Натереть на терке 50 гр. хозяйственного мыла.
  2. Растворить мыло в 1 л. горячей воды.
  3. Добавить 200 гр. соды, тщательно размешать.
  4. Готовый концентрат разбавить 9 л воды.
  5. Дезинфекцию проводить раз в сутки. После обработки желательно проветрить помещение.
  6. После обработки вытереть поверхность насухо.

Приготовленный раствор используется для обработки пола, плитки, изделий из пластика, пластмассовых игрушек.

Раствор для мытья посуды

Для изготовления раствора в посуде из нержавеющей стали или в эмалированной посуде (рисунок 2) придерживайтесь следующего рецепта:

  • целый брусок мыла 72% (100 гр.) натрите на терке
  • добавьте его в 2 л кипящей воды;
  • затем снимите с огня. В еще неостывшую жидкость насыпьте 6 ст. ложек бикарбоната натрия;
  • тщательно перемешайте. Перелейте готовый раствор в плотно закрывающуюся баночку.

Для очистки кастрюли на 5 л будет достаточно всего 1 ст. ложки моющего средства.

Рисунок 2 — приготовление мыльно-содового раствора в эмалированной кастрюле.

Для изготовления раствора в керамической или стеклянной посуде используйте следующий рецепт:

  • возьмите на 500 мл воды 30 мл жидкого хозяйственного мыла, 2 ст. ложки соды и 1 ст. ложку горчичного порошка;
  • Смешайте все компоненты. Налейте средство в пустую бутылочку с дозатором;
  • хорошенько встряхните до появления пены.

В видео описано, как быстро приготовить безопасное средство для мытья посуды. Средство, изготовленное в домашних условиях, также позволяет уменьшить расходы на бытовую химию.

Лечение грибка

Мыльно-содовый раствор применяется на ранней стадии заболевания. Средство позволяет избавиться от неприятного запаха, зуда и шелушения, восстановить целостность кожных покровов.

Рецепт раствора:

  • в чистый тазик налейте 3-6 л воды, добавьте 20 гр. мыльной стружки или такое же количество жидкого хозяйственного мыла;
  • добавьте 30 гр. соды. Можно использовать 4-5 капель масла чайного дерева для усиления лечебного эффекта;
  • погрузите в ванночку ноги или кисти рук.

Для чувствительной кожи используйте хозяйственное мыло III категории (64%).

Процедура длится 10 минут. Повторять следует каждый вечер после проведения основных гигиенических процедур. Лечение займет от нескольких недель до 6 месяцев, в зависимости от площади поражения.

Читайте подробнее: Ванночки для ног с содой от грибка.

Стирка

Мыльно-содовый раствор хорошо подходит для удаления загрязнений любой степени сложности. Главным его преимуществом является гипоаллергенность. Раствор подходит для стирки одежды младенцев и людей, имеющих заболевания кожи. Использовать его можно для любых вещей, включая деликатные, из шелка и шерсти.

Рецепт мыльно-содового раствора для стирки:

  • 10 гр. соды размешайте в 50 мл теплой воды;
  • добавьте 40 гр. тертого мыла;
  • хорошо размешав, добавьте средство в воду.

Объема приготовленного средства достаточно для стирки 3-4 кг одежды.

Правила САНПИН

В санитарно-эпидемиологических нормативах, разработанных для дошкольных учреждений, стационаров, поликлиник, дана инструкция по приготовлению и применению раствора.

Использование средства согласно СанПиНу:

  • в дошкольных учреждениях два раза в день применяется 2% раствор для обработки игрушек, очищения поверхности, проведения влажной уборки, чистки мебели;
  • в стационарных отделениях и поликлиниках мыльно-содовый раствор используется для ежедневной и генеральной уборки помещений и инвентаря;
  • для мытья полов по инструкции применяется 1% раствор, для обработки игрушек и мебели в детских садах – 2% средство;
  • для проведения генеральной уборки вне зависимости от назначения помещения используется только 2% раствор.

Меры предосторожности

Правила безопасного использования мыльно-содового раствора.

  • для очищения различных поверхностей, стирки, обработки игрушек обязательно надевать резиновые перчатки;
  • после проведения косметических ванночек необходимо ополоснуть стопы, кисти рук под проточной водой, насухо вытереть и нанести крем;
  • обработанные фрукты, овощи, игрушки также нужно тщательно промыть водой и вытереть полотенцем.

Мыльно-содовый раствор продолжает оставаться лидером среди бытовых очищающих и дезинфицирующих средств. Это универсальное средство для решения многих задач и существенной экономии бюджета.

sodaved.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.