Константы диссоциации угольной кислоты — Справочник химика 21
Константа диссоциации угольной кислоты п( первой ступени [c.74]Теперь, воспользовавшись данными табл. 6 приложения, запишем выражение для константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.137]
Рассчитать константу диссоциации угольной кислоты (первой ступени), если степень диссоциации в 0,1 н. растворе ее равна 0,173%. [c.107]
Вычислите Кт, Оон-, ан+, pH и степень гидролиза в 0,1 М растворе Ыа СОз при Т = 298 К. Вторая константа диссоциации угольной кислоты Кг = 5.6Ы0- , Ки, = 1.27-10-1 [c.303]
Чему равна константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее по первой ступени в растворе, содержащем 0,0043 моль/л кислоты, равна 1% [c.77]
Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО»). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание.
Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени при О и 50 °С соответственно равна 2,95 10 и 4,90-10 . Выведите уравнение зависимости константы диссоциации угольной кислоты от температуры. Вычислите К1 при стандартной температуре. Вычислите значения АЯ° и А5° процесса диссоциации и объясните их знаки. Рассчитайте А0° при двух температурах. Как объяснить, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса становится все более положительной величиной, хотя константа диссоциации возрастает [c.198]
Как видно, при гидро.пизе по первой ступени образуется ион НСО , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени К,-1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями [c.257]
Величины km, kiy и Kvi известны. Kyi — отношение второй константы диссоциации угольной кислоты к константе диссоциации воды при 20° С и бесконечном разбавлении K i IJ г-мол/л [1-3]. [c.126]
Для вычисления ошибки титрования в различных случаях напишем выражения констант диссоциации угольной кислоты [c.325]
Решение. Ион [СОз ] входит п уравнение второй константы диссоциации угольной кислоты, поэтому для решения воспользуемся ею. Выразим активную-кислотность через концентрацию водородных ионов (рН= —Ig [Н+])
Подставив в уравнения (9) и (10) числовые значения ступенчатых констант диссоциации угольной кислоты, получаем [c.96]
Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени— величина незначительная по сравнению с константой ее диссоциации по первой ступени, поэтому изменением концентрации ионов за счет диссоциации угольной кислоты по второй ступени можно пренебречь, тогда [c.54]
Константа диссоциации угольной кислоты [c.369]
Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]
В результате реакции образуется кислый углекислый натрий в количестве, эквивалентном 25 мл 0,1 М раствора из 100 мл 0,1 А раствора углекислого натрия не прореагирует 75 мл. Кислый углекислый натрий следует считать кислотой по отношению к углекислому натрию. Равновесие между ионами НСО , СО и Н+ характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты [c.302]
Отношение [Н СОд] [НСО «] находим из выражения первой константы диссоциации угольной кислоты (в выражение для значение [Н СО,] не входит). [c.326]
Константы диссоциации угольной кислоты = = 4,3-10-7 и/(2 = 5,6-10-4. [c.86]
Написать выражения констант диссоциации угольной кислоты (Ki и Л а). Какая из этих величин меньше Почему
Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 10°С равна 3,43-10 и при 30°С равна 4,71 Вычислите термодинамические характеристики АН°, А8° и АО диссоциации по первой стадии, а также константы диссоциации при 20 и 35 °С. [c.114]
Определить формы углекислоты, содержащейся в воде, можно по константам диссоциации угольной кислоты и pH среды. Угольная кислота диссоциирует на ионы ступенчато [c.167]
Определить pH воды, зная, что константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступени равны /(j = 4-10-7 и /(2 = 6-10- . [c.113]
Насыщенный при обычных условиях водный раствор диоксида углерода имеет концентрацию 0,034 моль/л и рН = = 3,7. Оцените константу диссоциации угольной кислоты, предполагая, что весь растворенный СОг находится в виде кислоты. [c.212]
По второй ступени диссоциации ортофосфорная кислота является более слабой, чем угольная константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени диссоциации при 25° равна [c.167]
При гидролизе по первой ступени образуются слабо диссоциированные анионы НСОз, прочность которых характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6 10 ). Поэтому гидролиз соли по первой ступени происходит в значительной степени. [c.42]
Приводимая обычно константа диссоциации угольной кислоты кажущаяся, [c.369]
Константа диссоциации угольной кислоты по ервой стадии при 10°С равна 3,43-Ю- и при 30°С авна 4,71-10- . Вычислите энтальпию диссоциации о первой стадии, а также константы диссоциации при [c.73]
Из выражения второй константы диссоциации угольной кислоты [c.137]
Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитыиающая равиовееие иоиов со всем количеством диокснл.з углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением
Отношение [СОз ] [НСОз ] можно найти из выражения для второй константы диссоциации угольной кислоты (в выражение для переменная [c.326]
Решение. Подставим значения известных величин в уравнение константы диссоциации угольной кислоты по второй ступе1ш [c.168]
Примечание. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты приблизительно на два порядка больше константы диссоциации угольной кислоты (см. табл. 4. приложения). Констанг ты диссоциации КН40Н и СН3СООН имеют одинаковые значения, поэтому pH раствора Nh5 Hз OO имеет значение, близкое к 7> [c.89]
Константа диссоциации угольной кислоТы по первой ступени составляет A =4,45 10″ кремневой кислоты— 2,2 10 °. Для сравнения приведем константы диссоциации некоторых кислот — сильных электролитов НС1— 11-10 Н1-Ы0″. HsSO.-MO, HN03-4,36-10> и т. д. [c.171]
Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]
Константы диссоциации угольной кислоты Hj Oj по ступеням [c.326]
Рассчитать pH 0,1 AI раствора NaH 03, исходя из констант диссоциации угольной кислоты (см. задачу 347). [c.113]
Диссоциация — угольная кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Диссоциация — угольная кислота
Cтраница 4
Она обладает буферными свойствами и обеспечивает постоянство рН природных вод. Из уравнений констант диссоциации угольной кислоты (III.2), (III.3) следует, что концентрация свободной угольной кислоты находится в прямой зависимости от концентрации ионов Н, а содержание карбонат-ионов — в обратной. Таким образом, в природных водах рН зависит от соотношения различных форм угольной кислоты. При низких значениях рН ( рН4 2) в воде практически присутствует только свободная угольная кислота. При повышении рН ( в интервале от 4 2 до 8 3) в воде находятся в равновесии свободная угольная кислота и гидрокарбонаты. Содержание гидрокарбонат-ионов с повышением рН возрастает, а концентрация свободной угольной кислоты уменьшается. [46]
Величины констант первой ступени ( / d) и второй ступени ( Л 2) диссоциации угольной кислоты, а также константа произведения активностей SCaco3 несколько различны у разных исследователей, определявших их. [47]
При наличии в среде h3S и СО2 в коррозионном процессе принимают участие ионы водорода, образующиеся при диссоциации угольной кислоты и сами недиссоциированные молекулы. [48]
Как видно, при гидролизе по первой ступени образуется ион НСО, диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени Kr связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. [49]
Как видно, при гидролизе по первой ступени образуется ион НСОз, диссоциация которого характеризуется второй константой
Это указывает на высокую концентрацию растворенного углекислого газа, поскольку ионы НСОз поступают в раствор в результате диссоциации угольной кислоты. [51]
Как видно, при гидролизе по первой ступени образуется ион НСОз, диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй сту-пени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени Kf, i связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кт 2 — с первой константой диссоциации кислоты. [52]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Диссоциация угольной кислоты, первая ступень
Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11-10- . Вычислить К. [c.130]Константа диссоциации угольной кислоты п( первой ступени [c.74]
Теперь, воспользовавшись данными табл. 6 приложения, запишем выражение для константы диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.137]
Рассчитать константу диссоциации угольной кислоты (первой ступени), если степень диссоциации в 0,1 н. растворе ее равна 0,173%. [c.107]
Определите величину pH раствора, полученного растворением в 1 л воды 0,44 г углекислого газа. Степень диссоциации угольной кислоты в таком растворе по первой ступени 0,1%, а диссоциацией по второй ступени можно пренебречь. [c.34]
Константа гидролиза по второй ступени определяется значением первой коистанты диссоциации угольной кислоты (4,5-10 ) [c.151]
Чему равна константа диссоциации угольной кислоты, если степень диссоциации ее по первой ступени в растворе, содержащем 0,0043 моль/л кислоты, равна 1% [c.77]
Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени при О и 50 °С соответственно равна 2,95 10 и 4,90-10 . Выведите уравнение зависимости константы диссоциации угольной кислоты от температуры. Вычислите К1 при стандартной температуре. Вычислите значения АЯ° и А5° процесса диссоциации и объясните их знаки. Рассчитайте А0° при двух температурах. Как объяснить, что с повышением температуры изобарный потенциал процесса становится все более положительной величиной, хотя константа диссоциации возрастает [c.198]
Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени (Н2С0з з=4 Н 4- НСОз) в 0,1 н. растворе равна 0,2%. Вычислить константу диссоциации для этого случая. [c.91]
Как видно, при гидро.пизе по первой ступени образуется ион НСО , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты, а при гидролизе по второй ступени образуется угольная кислота, диссоциацию которой характеризует первая константа ее диссоциации. Поэтому константа гидролиза по первой ступени К,-1 связана со второй константой диссоциации кислоты, а константа гидролиза по второй ступени Кг 2 — с первой константой диссоциации кислоты. Эта связь выражается соотношениями [c.257]
Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО»). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]
Концентрация ионов водорода в 0,005М растворе равна 4,25-10 моль/л. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени. [c.144]
Растворы гидрокарбонатов имеют слабо щелочную реакцию. Это указывает на то, что по первой ступени диссоциации угольная кислота -не является слабой и гидролиз гидрокарбонат-аниона протекает в незначительной степени [c.247]
Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени— величина незначительная по сравнению с константой ее диссоциации по первой ступени, поэтому изменением концентрации ионов за счет диссоциации угольной кислоты по второй ступени можно пренебречь, тогда [c.54]
Формулы выведены путем совместного решения уравнений первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, ионного произведения воды и электронейтральности раствора, содержащего соединения угольной кислоты. [c.171]
Определить pH воды, зная, что константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступени равны /(j = 4-10-7 и /(2 = 6-10- . [c.113]
Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени (НгСОз ёЧН + НСО а) в 0,1 н. растворе равна 0,173%. Рассчитайте константу диссоциации для этой ступени. [c.148]
Рассчитать значение pH в средней точке кривой титрования для первой ступени диссоциации угольной кислоты при 25° С, если известны следующие термодинамические величины [c.234]
Константа электролитической диссоциации угольной кислоты по первой ступени имеет значение Л =4-10 . Эта константа рассчитана для насыщенного раствора углекислого газа (с = 0,04 моль/л) исходя из предположения, что весь углекислый газ превращается в растворе в угольную кислоту. Константа же равновесия, рассчитанная с учетом только той части углекислого газа, которая действительно образовала угольную кислоту, К (ист.) =2-10 . Рассчитайте молярную концентрацию угольной кислоты, полученной при этом. Какой вывод можно сделать об истинной силе угольной кислоты [c.141]
При гидролизе по первой ступени образуются слабо диссоциированные анионы НСОз, прочность которых характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты (/Сг = 6 10 ). Поэтому гидролиз соли по первой ступени происходит в значительной степени. [c.42]
По второй ступени диссоциации ортофосфорная кислота является более слабой, чем угольная константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени диссоциации при 25° равна [c.167]
При подщелачивании воды возможны два случая когда для исходной воды рНоподщелачивания воды связано с первой ступенью диссоциации угольной кислоты. Во втором случае стабильность воды наступает при рН>8,4, поэтому вслед за первой наступает вторая ступень диссоциации. [c.41]
Константа Ki первой ступени диссоциации угольной кислоты определяется так [c.222]
Содержание двуокиси углерода в исследуемой воде может быть рассчитано по концентрации ионов НСО и некоторых других ингредиентов ионного состава по урав1нению первой ступени диссоциации угольной кислоты. Второй ступенью диоооциации угольной кислоты для данных целей можно пренебречь. В данном случае количество молей Н2СО3 отождествляется с СОг, которые, как указывалось выше, находятся между собой в обратимом равновесии. [c.211]
Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени, учитыиающая равиовееие иоиов со всем количеством диокснл.з углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.439]
Константа диссоциации угольной кислоТы по первой ступени составляет A =4,45 10″ кремневой кислоты— 2,2 10 °. Для сравнения приведем константы диссоциации некоторых кислот — сильных электролитов НС1— 11-10 Н1-Ы0″. HsSO.-MO, HN03-4,36-10> и т. д. [c.171]
Фенол более слабая кислота, чем угольная, по первой ступени ес диссоциации, но болсс сильная, чем гидрокарбонат-ион, поэтому фенол выгсснястся из фенолята угольной кислото С образованисм гидрокарбоната [c.115]
Второй атом водорода отрывается только при очень большом разбавление, после полного удаления первого атома водорода. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени учитывает равновесие ионов со всем количеством диоксида углерода в растворе как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты, так как лишь не большая часть растворенного в воде диоксида углерода находится в растворе в виде Н2СО3. Большая часть образует раствор СО2. В уравнении закона действия масс в [c.15]
Это — первая ступень гидролиза. Соответствующая константа гндролиза определяется значением константы диссоциаций образующейся при гидролизе кислоты (НСОз ), т.е. второй константой диссоциации угольной кислоты Н2СО3 (4,7-10 «). Таким образом, [c.76]
Первая соответствует окончанию образования NaH Oa, вторая — образованию Н2СО3. Константа диссоциации угольной кислоты для первой ступени диссоциации / i = 4,31-10- , p/ i = [c.115]
Как видно из уравнений реакции, при этом имеются две точки эквивалентности. Первая соответствует образованию NaH Og, вторая -образованию Н2СО3. Константа диссоциации угольной кислоты для первой ступени диссоциации Ki = 4,31 10″ , р/С 6, для второй ступени диссоциации Кг = 5,61 10 , рК 10. [c.197]
Кол-ичественные соотношения между отдельными присутствующими в растворе углекислотными соединениями определяются уравнениями первой ж второй ступеней диссоциации угольной кислоты [c.41]
В соответствии с данными Каргина (1929), константа диссоциации при 20° равна 1,5 10″ 12. Эта величина приблизительно соответствует константе диссоциации ортофос- форной кислоты в третьей ступени (см. стр. 678), но она очень низка, например, по сравнению с константой диссоциации угольной кислоты на первой ступени. Тем не менее концентрация ионов НзО ъ i М водном растворе Н2О2 значительно выше, чем в совершенно чистой воде. [c.77]
Дву- и более основные кислоты, а также дву- и более кислотные основания характеризуются несколькими константами. Например, угольная кислота имеет константы = 4,31-10 и ЛГг = 5,61.10″ . Величина характеризует первую ступень диссоциации угольной кислоты, а именно ее распад на ионы Н» » и НСОз- [c.113]
chem21.info
Диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени три ступени одну ступень
Анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза, называется _ анодом
(*ответ*) активным
пассивным
растворимым
сверхрастворимым
В нейтральном растворе
(*ответ*) рН = 7
рН = 5
рН = 2
рН = 8
рН = 10
Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на ионы, называют
(*ответ*)
электролитами
полиионами
ионогенами
электрофоретическими веществами
Вещество, в кристаллы которого входят молекулы воды, — это
(*ответ*) кристаллогидрат
комплексообразователь
растворитель
адсорбент
Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, — это
(*ответ*) восстановитель
окислитель
нейтрализатор
экстрагент
Вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, — это
(*ответ*) окислитель
восстановитель
нейтрализатор
экстрагент
Взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединится с составными частями воды, называется
(*ответ*)
гидролизом
сольволизом
автопротолизом
гипофизом
Вода при нормальном атмосферном давлении (101,3 кПа) кристаллизуется при температуре
(*ответ*) 0°С
283K
100°С
255K
Гальванопластику открыл русский академик
(*ответ*) Б. С. Якоби
Д.И. Менделеев
Л. Эйлер
А. Вольта
Гидроксиды, способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и с основаниями, — это _ гидроксиды
(*ответ*) амфотерные
сильные
сверхсильные
универсальные
Гидростатическое давление, равное тому давлению, которое служит количественной характеристикой осмоса, — это
(*ответ*) осмотическое давление раствора
давление раствора при нормальных условиях
электролитическое давление раствора
равновесное давление
Глауберова соль имеет формулу
(*ответ*) Na2SO410h3O
Na2SO45h3O
CaSO432O
NaNO3 10h3O
Диссоциация угольной кислоты происходит в
(*ответ*) две ступени
три ступени
одну ступень
угольная кислота не диссоциирует
www.soloby.ru
Диссоциация — угольная кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Диссоциация — угольная кислота
Cтраница 3
Вследствие сорбции ионов 11 значение рН воды возрастает и увеличивается диссоциация угольной кислоты. Эти реакции протекают не полностью, и концентрация бикарбонат-иона остается меньшей, чем исходная его концентрация. Поэтому фильтрат имеет небольшую щелочность. Однако величина этой щелочности изменяется во время фильтрования. Сначала наблюдается ее понижение, а к концу фильтроцикла она вновь увеличивается. [31]
Формулы выведены путем совместного решения уравнений первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, ионного произведения воды и электронейтральности раствора, содержащего соединения угольной кислоты. [32]
Ион [ СОз2 — ] входит в уравнение второй константы диссоциации угольной кислоты, поэтому для решения воспользуемся ею. [33]
Формулы выведены путем совместного решения уравнений первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты, ионного произведения воды и электронейтральности раствора, содержащего соединения угольной кислоты. [34]
Ион [ СО3 — ] входит в уравнение второй константы диссоциации угольной кислоты, поэтому для решения воспользуемся ею. [35]
От прибавления к раствору — какой-либо сильной кислоты тгочти полностью подавляется диссоциация угольной кислоты и по первой ступени. Точио так же при Прибавлении водородных ионов к какому-нибудь карбонату образуется двуокись углерода; это происходит даже при прибавлении уксусной кислоты, и углекислый газ может быть легко полностью выделен при агревании. Единственными кислотами, не разлагающими карбонатов1, являются цианистоводородная, сернистоводородная и борная. [36]
ЛЧ и / О, — константы первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты; / H, / нсо и / со — коэффициенты активности соответствующих ионов; [ Н ], [ HCCJJ ], [ Н2СО3 ] и [ СО1 — ] — концентрации соответствующих ионов и молекул. [38]
Коэффициенты / Ci и Кг являются константами первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты. [39]
Харнед и Боннер исследовали влияние хлорида натрия на константу первой ступени диссоциации угольной кислоты. Они установили, что в одномолярном растворе при 25 С значение К [ составляет 11 3 10 — 7 по сравнению с 4 45 — 10 — 7 в чистой воде. [40]
Скорость установления равновесия между СО2 и Н2СО3, а также продуктами диссоциации угольной кислоты при переходе С02 в воду мала, но измерима. Поэтому можно при помощи аналитических методов различить угольную кислоту НзСОз и сла-йогидратированный СО2 ( гидр. Эта низкая скорость процессов имеет большое значение в биологической, аналитической и промышленной химии. [41]
Эта зависимость показывает, что, несмотря на малое значение константы диссоциации угольной кислоты, диссоциацией воды можно пренебречь. [42]
Другой формой содержания угольной кислоты в воде являются гидрокарбонаты, образующиеся при диссоциации угольной кислоты по 1 — й ступени: Н2СО3 Н НСОГ. [43]
В первом случае изменение рН в процессе подщелачивания воды связано с первой ступенью диссоциации угольной кислоты. Во втором случае стабильность воды наступает при рН 8 4, поэтому вслед за первой здесь наступает и вторая ступень диссоциации. [44]
В первом случае изменение рН в процессе подщелачивания воды связано с первой ступенью диссоциации угольной кислоты. Во втором случае стабильность воды наступает при рН8 4, поэтому вслед за первой наступает вторая ступень диссоциации. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Диссоциация — угольная кислота — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Диссоциация — угольная кислота
Cтраница 2
К и Ki — константы диссоциации угольной кислоты, значения которых приведены в табл. 2.3; pS — отрицательный логарифм произведения растворимости карбоната кальция, значения pS в зависимости от температуры даны в табл. 2.4; [ НС03 — ], Са2 ] — концентрация соответствующих ионов, экв / кг; jj — ионная сила раствора. [17]
Ki-константа 1 — й ступени диссоциации угольной кислоты; м — ионная сила раствора. [19]
С повышением температуры увеличивается степень диссоциации угольной кислоты, что обусловливает повышение кислотности воды и резкое возрастание ее коррозионной агрессивности при одновременном снижении стойкости защитной пленки. [20]
Принимая во внимание незначительную степень диссоциации угольной кислоты, можно считать концентрацию недиссоциированных молекул равной общей концентрации кислоты СКИСл. [21]
Увеличение температуры способствует увеличению констант диссоциации угольной кислоты, а это приводит к смещению кривых вправо. [22]
Как видно из сравнения констант диссоциации угольной кислоты и гидроокиси свинца, первые константы для двухосновных кислот и оснований больше вторых. Это показывает, что двухосновные кислоты и основания диссоциируют по первой ступени сильнее, чем по второй. [23]
Kz Kz — константа второй ступени диссоциации угольной кислоты; pSCaCot — lg ScacD, Scaco, — произведение растворимости CaCOs; ( Ca2) — концентрация катиона кальция в мг / л; Щ — щелочность в мг-экв / л; р, — ионная сила раствора. Для расчета pHs И. Э. Апельциным [13] составлена номограмма ( рис. 88), в котором равновесная концентрация водородных ионов определяется как функция температуры, содержания кальция, величины щелочности и общего солесодержания. [24]
Трудности, возникающие при определении константы диссоциации угольной кислоты, отчасти те же самые, что и в случае аммиака и аминов. [25]
Непрерывное образование доступных водородных ионов обеспечивается диссоциацией угольной кислоты, образующейся из растворенного С02, выделяемого живыми корнями в процессе дыхания и биологического распада углеводов. [26]
Гидрокарбонат натрия — сильный электролит, а диссоциация угольной кислоты ( слабого электролита) подавлена в результате наличия в растворе большого количества ионов НСО3 -, образующихся при диссоциации соли. [27]
К — константа 1 — й ступени диссоциации угольной кислоты; ц — ионная сила раствора. [29]
Дегазатор служит для удаления углекислоты СО3, образующейся при диссоциации угольной кислоты на СО2 и воду. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Угольная кислота диссоциация — Энциклопедия по машиностроению XXL
В закрытых системах, например в поверхностных подогревателях, где нет условий для удаления кислорода, нагрев воды приводит к непрерывному увеличению скорости коррозии. С повышением температуры воды, содержащей угольную кислоту, усиливается диссоциация молекул последней и соответственно увеличиваются концентрация ионов водорода и скорость коррозии. [c.23]При подщелачивании воды возможны два случая когда для исходной воды рНоподщелачивания воды связано с первой ступенью диссоциации угольной кислоты. Во втором случае стабильность воды наступает при рН>8,4, поэтому вслед за первой наступает вторая ступень диссоциации. [c.41]
Находящаяся в воде угольная кислота помимо прямого коррозионного воздействия на медь с образованием основных карбонатов меди приводит к снижению pH воды. Так, например, содержание СОа в дистилляте в количестве всего 0,3 мг/л вызывает снижение pH до 5,5—6,0, что также усиливает коррозию меди. С ростом температуры степень диссоциации угольной кислоты растет. Это приводит к повышению кислотности воды и, следовательно, к возрастанию ее коррозионной агрессивности. [c.211]
Таким образом, соляная, азотная кислоты, а также едкие щелочи диссоциированы практически полностью. Столь же значительна степень диссоциации для большинства солей. Слишком мала степень диссоциации для угольной кислоты и аммиака только 1,4% всего их количества, находящегося в 0,1 м растворе, диссоциировано, а 98,6% находится в виде недиссоциированных молекул. Немного сильнее диссоциирована (на 9%) плавиковая кислота, она также относится к числу слабых кислот, хотя и разъедает стекло. [c.234]
Я ак как угольная кислота слабо диссоциирована, то даже незначительные концентрации сильно диссоциирующих кислот, например соляной или азотной, должны полностью подавлять диссоциацию угольной кислоты. [c.237]
Константа второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.261]
Следует отметить, что метод вытеснения СО2 и поглощения этого вещества баритом или содой устраняет и еще один существенный источник возможных ошибок — присутствие в воде слабых органических кислот типа гуминовых, которые также титруются по фенолфталеину . Вообще наличие кислот, которые имеют несколько ступеней диссоциации, например фосфорной, будет приводить к ошибкам в определении концентрации угольной кислоты. Наиболее радикальным способом предотвращения ошибок от этих причин является, конечно, вытеснение Oj, поглощение двуокиси углерода в отдельном сосуде и ее определение в нем. [c.267]
Образование свободной угольной кислоты [уравнение (1-18) 1 подчиняется закономерности диссоциации угольной кислоты по первой ступени [c.23]
Гидратация свободного углекислого газа и диссоциация образующихся молекул угольной кислоты [c.67]
Остаточная концентрация H O з определяется условиями равновесия при второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.81]
В природных водах лишь около одного процента углекислоты находится в виде недиссоциированных молекул. Большая ее часть диссоциирована. Будучи двухосновной, угольная кислота имеет две следующие ступени диссоциации [c.86]
Константы диссоциации угольной кислоты и произведение растворимости карбоната кальция приведены в табл. 2.1. [c.37]
Т блица 2.1. Значения констант первой и второй ступеней диссоциации угольной кислоты и произведения растворимости для карбо—лта кальция в зависимости от температуры воды [c.38]
Константы диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступеням [c.28]
Вторая ступень диссоциации угольной кислоты характеризуется уравнением [c.355]
ЗАВИСИМОСТЬ ЗНАЧЕНИИ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ ПЕРВОЙ И ВТОРОЙ СТУПЕНИ угольной кислоты от ТЕМПЕРАТУРЫ ВОДНОГО РАСТВОРА [c.355]
Действительная растворимость представляет собой сумму растворимости, вычисленной по закону Генри, и растворимости ионов НСО , которую можно найти по константе первой ступени диссоциации угольной кислоты. [c.357]
Теперь можно записать уравнения, связывающие соотношения ионных концентраций, считая активности ионов и их концентрации равными. Константа второй ступени диссоциации угольной кислоты [c.407]
Тот факт, что в угольной кислоте это происходит при более высоком значении показателя pH, чем в хлористоводородной, можно объяснить следующим образом угольная кислота в воде диссоциирует при показателе pH = 4,5 и нормальных условиях только т 6 % и из-за этого образует буферный раствор. При расходе в химической ре 1кции водородных ионов их количество восполняется за счет дальнейшей диссоциации угольной кислоты, в то время как в тех же условиях расход ионов водорода в растворе хлористоводородной кислоты с тем же показателем pH может компен- иpoвatь я только путем диффузии ионов из объема раствора. Таким образом, в процессах коррозии котлов присутствие свободной угольной кислоты и СО 2 часто играет определяющую роль. [c.7]
Бикарбонат-ионы НСОз являются анионами слабой угольной кислоты, образующимися при диссоциации ее по первой ступени. В водных растворах, содержащих бикарбонат-ионы, происходит частичная диссоциация последних как анионов кислой соли (диссоциация кислоты по второй ступени) [c.22]
Результатом указанных процессов является одновременное наличие в растворе бикарбонат-ионов, карбонат-ионов и свободной угольной кислоты. Концентрации этих трех компонентов являются взаимосвязанными, как это видно из следующих соображений. Диссоциация бикарбонат-ионов [уравнение (1-17)1 подчиняется закономерности диссоциации НзСОз по второй ступени [c.23]
И карбонат-ионами. Соотношение содержаний отдельных форм угольной кислоты в зависимости от величины pH воды при температуре 25° С показано на рис. 3-2. С повышением pH воды степень диссоциации угольной кислоты возрастает. Начиная с pH 8,5 и больше, свободная угольная кислота (т. е. СОг и НгСОз) практически отсутствует, концентрация бикарбонат-ионов снижается, а карбонат-ионов — растет. [c.67]
Известкование при магнезиальном обескремнивании производится для того, чтобы снизить щелочность воды и создать должную величину pH. Влияние величины pH, определяющей активную концентрацию в воде гидроксильных ионов, следует из механизма процесса обескремнивания. При pH угольной кислотой, а также введенным в воду коагулянтом [c.94]
Карбонатная накипь. Преобладающее содержание a Oj характерно для вакуумных испарителей, где температура испарения не превышает 75—78° С. При более высоких температурах эта накипь практически не обнаруживается. Из известных кристаллических модификаций карбоната кальция в испарителях образуется лишь кальцит, решетка которого наиболее проста. Карбонатная накипь характеризуется относительно малой плотностью, рыхлой структурой и низкой прочностью. Она легко растворяется почти всеми кислотами, кроме щавелевой. Все эти качества являются следствием одного свойства карбоната кальция— способности образовывать кристаллы в толще воды. СаСОз — продукт диссоциации бикарбонатных ионов при нагревании и упаривании и последующего соединения с ионами кальция по реакциям, приведенным в 5. Чтобы правильно представлять возможность протекания этих реакций, напомним основные сведения о поведении соединений угольной кислоты в воде. [c.86]
Для расчета [С02]р по формуле (2.2) необходимо знать, кроме аналитических данных, коэффициенты активности, константы диссоциации угольной кислоты и значение ПРсасО,. [c.37]
Оксид углерода IV) присутствует во всех природных водах от нескольких мг/л (поверхностные воды) до сотен мг/л (подземные и шахтные воды). Оксид углерода (IV) в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферные свойства воды. Угольная кислота встречается в природных водах в форме не-диссоциированных молекул Н2СО3, гидрокарбонатных НСОз и карбонатных СОз ионов. Форму содержащейся в воде угольной кислоты, диссоциирующей ступенчато, можно определить по константам диссоциации. Последние рассчитывают обычно на общее содержание Oj и Н2СО3. Для этого необходимо знать значения констант и концентрации любых двух ионов, входящих в уравнение диссоциации [c.20]
В программе hem onst.m d хранятся функции пользователя, возвращающие значения (см. рис. 10.6), констант диссоциации угольной кислоты по первой и второй ступеням, произведений растворимости карбоната кальция (арагонита) и гидроксида магния в зависимости от температуры. Эти константы будут использованы в последующих расчетах. [c.284]
Установка дегазатора после катионитового фильтра I ступенн более оправдана тем, что фильтрат с минимальным значением pH среды содержит бикарбонаты только в форме свободной углекислоты. Этот переход обусловлен тем, что в реакции диссоциации при рНугольная кислота, растворенная в воде, переходит в свободную форму СОз. Таким образом, максимальный эффект удаления карбонатов методом аэрации достигается при минимальном значении pH воды. (Прим. ред.) [c.114]
Константу диссоциации угольной кислоты по уравнению (Н2СО3Н++НСО ) обычно называют реальной константой первой ступени. Она определяется уравнением [c.354]
Водные растворы углекислого газа содержат, однако, очень небольшое количество углекислоты (Н2СО3) по сравнению с общим количеством молекулярно растворенного углекислого газа (обычно менее 1%)- В силу этого, а также потому, что концентрацию Н2СО3 установить нелегко, часто удобно относить константу первой ступени диссоциации к сумме молярных концентраций растворенного углекислого газа и угольной кислоты. Эта константа диссоциации, известная как истинная константа первой ступени диссоциации Кл (иногда обозначается Ка), определяется уравнением [c.354]
Харнед и Боннер исследовали влияние хлорида натрия на константу первой ступени диссоциации угольной кислоты. Они установили, что в одномолярном растворе при 25° С значение К[ составляет 11,3 10 по сравнению с 4,45-10 в чистой воде. [c.356]
mash-xxl.info