Диоксид титана | это… Что такое Диоксид титана?
Порошок оксида титана
Оксид титана(IV) (диоксид титана, двуокись титана, титановые белила, пищевой краситель E171) TiO2 — амфотерный оксид четырёхвалентного титана. Является основным продуктом титановой индустрии (на производство чистого титана идёт лишь около 5 % титановой руды).[1]
- ICSC 0338
- CAS [13463-67-7]
- RTECS XR2775000
- EC —
Содержание
|
Строение
Диоксид титана в рутильной форме
Серым цветом обозначены атомы титана, красным — кислорода
Оксид титана существует в виде нескольких модификаций.
В природе встречаются кристаллы с тетрагональной сингонией (анатаз, рутил) и ромбической сингонией (брукит). Искусственно получены ещё две модификации высокого давления — ромбическая IV и гексагональная V.
| Модификация/Параметр | Рутил | Анатаз | Брукит | Ромбическая IV | Гексагональная V | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Параметры элементарной решётки, нм | a | 0,45929 | 0,3785 | 0,51447 | 0,4531 | 0,922 |
| b | — | — | 0,9184 | 0,5498 | — | |
| c | 0,29591 | 0,9486 | 0,5145 | 0,4900 | 0,5685 | |
| Число формульных единиц в ячейке | 2 | 4 | 8 | |||
| Пространственная группа | P4/mnm | I4/amd | Pbca | Pbcn | ||
При нагревании и анатаз, и брукит необратимо превращаются в рутил (температуры перехода соответственно 400—1000°C и около 750 °C).
Основой структур этих модификаций являются октаэдры TiO6, то есть каждый ион Ti4+ окружён шестью ионами O2-, а каждый ион O2- окружён тремя ионами Ti4+. Октаэдры расположены таким образом, что каждый ион кислорода принадлежит трём октаэдрам. В анатазе на один октаэдр приходятся 4 общих ребра, в рутиле — 2.
Нахождение в природе
В чистом виде в природе встречается в виде минералов рутила, анатаза и брукита (по строению первые два имеют тетрагональную, а последний — ромбическую сингонию), причём основную часть составляет рутил.
Третье в мире по запасам рутила месторождение находится в Рассказовском районе Тамбовской области. Крупные месторождения находятся также в Чили (Cerro Bianco), канадской провинции Квебек, Сьерра-Леоне.
Свойства
Физические, термодинамическе свойства
Чистый диоксид титана — бесцветные кристаллы (желтеет при нагревании). Для технических целей применяется в раздробленном состоянии, представляя собой белый порошок.
Не растворяется в воде и разбавленных минеральных кислотах (за исключением плавиковой).
- Температура плавления для рутила — 1870 °C (по другим данным — 1850 °C, 1855 °C)
- Температура кипения для рутила — 2500 °C.
- Плотность при 20 °C:
- для рутила 4,235 г/см3 [2]
- для анатаза 4,05 г/см3[2] (3,95 г/см3[3])
- для брукита 4,1 г/см3[2]
- Температура разложения для рутила 2900 °C[3]
Температура плавления, кипения и разложения для других модификаций не указана, т.к. они переходят в рутильную форму при нагревании (см. выше).
| Модификация | Интервал температуры, K | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 298—500 | 298—600 | 298—700 | 298—800 | 298—900 | 298—1000 | |
| рутил | 60,71 | 62,39 | 63,76 | 64,92 | 65,95 | 66,89 |
| анатаз | 63,21 | 65,18 | 66,59 | 67,64 | 68,47 | 69,12 |
| Модификация | ΔH°f, 298, кДж/моль[6] | S°298, Дж/моль/K[7] | ΔG°f, 298, кДж/моль[8] | C°p, 298, Дж/моль/K[9] | ΔHпл. , кДж/моль[10] |
|---|---|---|---|---|---|
| рутил | -944,75 (-943,9[3]) | 50,33 | -889,49 (-888,6[3]) | 55,04 (55,02[3]) | 67 |
| анатаз | -933,03 (938,6[3]) | 49,92 | -877,65 (-888,3 [3]) | 55,21 (55,48 [3]) | 58 |
Вследствие более плотной упаковки ионов в кристалле рутила увеличивается их взаимное притяжение, снижается фотохимическая активность, увеличиваются твёрдость (абразивность), показатель преломления (2,55 — у анатаза и 2,7 — у рутила), диэлектрическая постоянная.
Химические свойства
Диоксид титана амфотерен, то есть проявляет как осно́вные, так и кислотные свойства (хотя реагирует главным образом с концентрированными кислотами).
Медленно растворяется в концентированной серной кислоте, образуя соответствующие соли четырёхвалентного титана:
TiO2 + 2H2SO4 → Ti(SO4)2 + 2H2O
В концентрированных растворах щелочей или при сплавлении с ними образуются титанаты — соли титановой кислоты (амфотерного гидроксида титана TiO(OH)2)
TiO2 + 2NaOH → Na2TiO3 + H2O
То же происходит и в концентрированных растворах карбонатов или гидрокарбонатов:
TiO2 + K2CO3 → K2TiO3 + CO2↑ TiO2 + 2KHCO3 → K2TiO3 + 2CO2↑ + H2O
C перекисью водорода даёт ортотитановую кислоту:
TiO2 + 2H2O2 → H4TiO4 + О2↑
При нагревании с аммиаком даёт нитрид титана:
2TiO2 + 4NH3 →(t) 4TiN + 6H2O + O2↑
При сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами образуются титанаты и двойные оксиды:
TiO2 + BaO → BaO·TiO2
TiO2 + BaCO3 → BaO·TiO2 + CO2↑
TiO2 + Ba(OH)2 → BaO·TiO2 + H2O
При нагревании восстанавливается углеродом и активными металлами (Mg, Ca, Na) до низших оксидов.
При нагревании с хлором в присутствии восстановителей (углерода) образует тетрахлорид титана.
Нагревание до 2200 °C приводит сначала к отщеплению кислорода с образованием синего Ti 3O5 (то есть TiO2·Ti2O3), а затем и тёмно-фиолетового Ti2O3.
Гидратированный диоксид TiO2·nH2O [гидроксид титана(IV), оксо-гидрат титана, оксогидроксид титана] в зависимости от условий получения может содержать переменные количества связанных с Ti групп ОН, структурную воду, кислотные остатки и адсорбированные катионы. Полученный на холоде свежеосажденный TiO2·nH2O хорошо растворяется в разбавленных минеральных и сильных органических кислотах, но почти не растворяется в растворах щелочей. Легко пептизируется с образованием устойчивых коллоидных растворов. При высушивании на воздухе образует объёмистый белый порошок плотностью 2,6 г/см³, приближающийся по составу к формуле TiO2·2H2O (ортотитановая кислота).
При нагревании и длительной сушке в вакууме постепенно обезвоживается, приближаясь по составу к формуле TiO
При старении осадки TiO2·nH2O постепенно превращается в безводный диоксид, удерживающий в связанном состоянии адсорбированные катионы и анионы. Старение ускоряется кипячением суспензии с водой. Структура образующегося при старении TiO2 определяется условиями осаждения. При осаждении аммиаком из солянокислых растворов при рН < 2 получаются образцы со структурой рутила, при рН 2—5 — со структурой анатаза, из щелочной среды — рентгеноаморфные. Из сульфатных растворов продукты со структурой рутила не образуются.
Токсические свойства, физиологическое действие, опасные свойства
TLV(предельная пороговая концентрация, США): как TWA (среднесменная концентрация, США) 10 мг/м³ A4 (ACGIH 2001).
ПДК в воздухе рабочей зоны — 10 мг/м³ (1998)
ООН — 2546
Добыча и производство
Полная статья получение оксида титана(IV)
Мировое производство диоксида титана на конец 2004 года достигло приблизительно 5 миллионов тонн. [11]
Основными производители и экспортёры диоксида титана:
- KEMIRA PIGMENTS OY (Финляндия)
- ЗАО «Крымский Титан» (АР Крым)
- KRONOS TITAN GmbH & Co. OHG (Германия)
- Sachtleben (Германия)
- Kerr-McGee (США)
В последние годы чрезвычайно быстро растет производство диоксида титана в Китае.
В России пигментный диоксид титана не производят, но производят технические марки, используемые в металлургии. На территории СНГ диоксид титана производится на Украине предприятиями «Сумыхимпром», город Сумы, «Крымский титан», г. Армянск) и КП «Титано-магниевый комбинат» (г. Запорожье). Сумский государственный институт минеральных удобрений и пигментов (МИНДИП) в своих научно-исследовательских работах особое место уделяет технология получения оксида титана (IV) сульфатным способом: исследование, разработка новых марок, модернизация технологии и аппаратурного оформления процесса.
Как указано выше, диоксид титана встречается в виде минералов, однако этого источника недостаточно, поэтому значительная его часть производится. Существуют два основных промышленных метода получения TiO2: из ильменитового (FeTiO3) концентрата и из тетрахлорида титана.
Производство диоксида титана из ильменитового концентрата
Технология производства состоит из трёх этапов:
- получение растворов сульфата титана (путём обработки ильменитовых концентратов серной кислотой). В результате получают смесь сульфата титана и сульфатов железа (II) и (III), последний восстанавливают металлическим железом до степени окисления железа +2. После восстановления на барабанных вакуум-фильтрах отделяют растворов сульфтов от шлама. Сульфат железа(II) отделяют в вакуум-кристаллизаторе.
- гидролиз раствора сульфатных солей титана. Гидролиз проводят методом введения зародышей (их готовят осаждая Ti(OH)4 из растворов сульфата титана гидроксидом натрия).
На этапе гидролиза образующиеся частицы гидролизата (гидратов диоксида титана) обладают высокой адсорбционной способностью, особенно по отношению к солям Fe3+, именно по этой причине на предыдущей стадии трёхвалентное железо восстанавливается до двухвалентного. Варьируя условия проведения гидролиза (концентрацию, длительность стадий, количество зародышей, кислотность и т. п.) можно добиться выхода частиц гидролизата с заданными свойствами, в зависимости от предполагаемого применения. - термообработка гидратов диоксида титана. На этом этапе, варьируя температуру сушки и используя добавки (такие, как оксид цинка, хлорид титана и используя другие методы можно провести рутилизацию (то есть перестройку оксида титана в рутильную модификацию). Для термообработки используют вращающиеся барабанные печи длиной 40—60 м. При термообработке испаряется вода (гидроксид титана и гидраты оксида титана переходят в форму диоксида титана), а также диоксид серы.
На этапе гидролиза образующиеся частицы гидролизата (гидратов диоксида титана) обладают высокой адсорбционной способностью, особенно по отношению к солям Fe3+, именно по этой причине на предыдущей стадии трёхвалентное железо восстанавливается до двухвалентного. Варьируя условия проведения гидролиза (концентрацию, длительность стадий, количество зародышей, кислотность и т. п.) можно добиться выхода частиц гидролизата с заданными свойствами, в зависимости от предполагаемого применения.Производство диоксида титана из тетрахлорида титана
Существуют три основных метода получения диоксида титана из его тетрахлорида:
- гидролиз водных растворов тетрахлорида титана (с последующей термообработкой осадка)
- парофазный гидролиз тетрахлорида титана (основан на взаимодействии паров тетрахлорида титана с парами воды). Процесс обычно ведётся при температуре 900—1000°C
- термообработка тетрахлорида (сжигание в токе кислорода)
Процесс обычно ведётся при температуре 900—1000°CПрименение
Основные применения диоксида титана:
- производителей лакокрасочных материалов, в частности, титановых белил — 57 % от всего потребления[11] (диоксид титана рутильной модификации обладает более высокими пигментными свойствами — светостойкостью, разбеливающей способностью и др.)
- производство пластмасс — 21 %[11]
- производство ламинированной бумаги — 14 %[11]
| 2001 г. | 2002 г. | 2003 г. | 2004 г. | |
|---|---|---|---|---|
| Америка | 1730 | 1730 | 1730 | 1680 |
| Запад. Европа | 1440 | 1470 | 1480 | 1480 |
| Япония | 340 | 340 | 320 | 320 |
| Австралия | 180 | 200 | 200 | 200 |
| Прочие страны | 690 | 740 | 1200 | 1400 |
| Всего | 4380 | 4480 | 4930 | 5080 |
Другие применения — в производстве резиновых изделий, стекольном производстве (термостойкое и оптическое стекло), как огнеупор (обмазка сварочных электродов и покрытий литейных форм), в косметических средствах (мыло и т.
д.), в пищевой промышленности (пищевая добавка E171).
Цены и рынок
Цены на диоксид титана отличаются в зависимости от степени чистоты и марки. Так, особо чистый (99,999 %) диоксид титана в рутильной и анатазной форме стоил в сентябре 2006 года 0,5—1 доллара за грамм (в зависимости от размера покупки), а технический диоксид титана — 2,2—4,8 доллара за килограмм в зависимости от марки и объёма покупки[13].
Нормативы
- Двуокись титана пигментная. Технические условия ГОСТ 9808-84
В настоящее время диоксид титана по ГОСТ 9808-84 не выпускается.
- Диоксид титана пигментный. ТУ У 24.1-05762329-001-2003
По данным техническим условиям работает ГАК «Титан» (г. Армянск).
- Титана диоксид пигментный. ТУ У 24.1-05766356-054:2005
По данным техническим условиям работает ОАО «Сумыхимпром» (г. Сумы).
Использованная литература
- Б. В. Некрасов. Основы общей химии. Т. I изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. С. 644, 648
- Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др. Химическая технология неорганических веществ: в 2 кн. Кн. 1 Под ред. Т. Г. Ахметова.—М.:Высшая школа, 2002 ISBN 5-06-004244-8 С. 369—402
- Химия: Справ. изд./В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. — М.:Химия, 2000. С. 411
- Химическая энциклопедия (электронная версия) С. 593, 594
I изд. 3-е, испр. и доп. Изд-во «Химия», 1973 г. С. 644, 648Ссылки
- Мировой рынок пигментного диоксида титана Состояние, тенденции, прогнозы
- TiO2 — Titanium Dioxide | Двуокись титана (диоксид титана) | Свойства, область применения, производители диоксида титана
- Международная карта химической безопасности для диоксида титана
- Titanium dioxide Информация из Химической базы данных Акронского университета
- Сумский государственный институт минеральных удобрений и пигментов (МИНДИП) (г.Сумы, Украина)
Пищевые добавки
Пищевые красители E1xx | Консерванты E2xx | Антиокислители и регуляторы кислотности E3xx | Стабилизаторы, загустители и эмульгаторы E4xx | Регуляторы рН и вещества против слёживания E5xx | Усилители вкуса и аромата, ароматизаторы E6xx | Разное E9xx | Пеногасители E1xxx
Разное: Воск (E900-909) • Глазурь (E910-919) • Восстановитель (E920-929) • Газ для упаковки (E930-949) • Заменители сахара (E950-969) • Вспениватель (E990-999)
Примечания
- ↑ http://www. snab.ru/lkm2/01/03.pdf
- ↑ 1 2 3 4 Химическая энциклопедия
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Рабинович. В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник Л.:Химия, 1977 с. 105
- ↑ Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб./Под ред. А. А. Равделя и А. М. Пономаревой. — Л.:Химия, 1983. С.60
- ↑ Кроме изменения стандартной энтальпии плавления там же с. 82
- ↑ изменение стандартной энтальпии (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K
- ↑ стандартная энтропия при температуре 298 K
- ↑ изменение стандартной энергии Гиббса (теплоты образования) при образовании из простых веществ, термодинамически устойчивых при 101,325 кПа (1 атм) и температуре 298 K
- ↑ стандартная изобарная теплоёмкость при температуре 298 K
- ↑ Изменение энтальпии плавления. Данные по Химической энциклопедии с. 593
- ↑ 1 2 3 4 http://www.titanium-chemical.com
- ↑ http://www.titanmet.ru/Pages/News.aspx?action=view&nid=4eeff716-272d-433f-a74d-a6e046c66a86&lang=ru
- ↑ http://www.pure-tio2.com/buy.htm
snab.ru/lkm2/01/03.pdf
Данные по Химической энциклопедии с. 593
Диоксид титана — популярный отбеливатель
Диоксид титана, TiO2 — химическое соединение, получаемое из титановой руды, причем это основной продукт, который из нее получают. На чистый титан приходится всего 5% производства.
Характеристики вещества
Диоксид титана встречается в природе, это минералы: рутил, анатаз, брукит. В основном используют рутил (реже анатаз), из-за более плотной кристаллической решетки, которая обуславливает его более высокие параметры твердости, плотности, стабильности. Рутил выигрывает по показателю преломления и фотохимической активности (она у него более низкая, чем у анатаза).
Из химических свойств TiO2 следует отметить химическую инертность, он вступает в реакцию только с концентрированными кислотами и щелочами. Не растворяется в слабых кислотах и щелочах, за исключением плавиковой кислоты, в органических растворителях, воде. Из физических свойств — способность отсекать УФ-излучение, очень белый цвет мелкодисперсионного порошка. Не имеет вкуса и запаха; не гигроскопичен, не горит, не взрывоопасен, не токсичен.
Применение
Диоксид титана самого высокого качества применяют в виде популярной пищевой добавки E171 для отбеливания пищевых продуктов. Например, двуокисью титана отбеливают филе трески для крабовых палочек. Добавлением в муку среднего качества можно придать ей белизну, характерную для продукта более высокого сорта. E171 добавляют в жевательные резинки, в витамины и таблетки, в белый шоколад, сухое молоко, крем, майонез, мороженое, мясные продукты, такие как, например, шпик и паштеты.
Титановые белила активно применяют в качестве отбеливающего средства и УФ-фильтра в дневном креме, солнцезащитных средствах, пудре, тенях для век, дезодоранте, губной помаде.
Больше половины всего выпускаемого промышленностью оксида титана идет на производство лакокрасочных материалов, порошковых и водоэмульсионных красок, обладающих высокой светостойкостью, белизной, долговечностью.
TiO2 широко применяется при производстве пластмасс, бумаги, синтетических волокон, линолеума, резин, стекол, керамики, твердых сплавов. Белые рамы пластиковых окон, не желтеющие год за годом, жалюзи и обои, скорее всего, изготовлены с применением титановых белил.
Вреден ли оксид титана?
Время от времени публикуются статьи, пытающиеся поставить под сомнение безопасность диоксида титана в пищевых и косметических продуктах. Сейчас принято считать, что ежедневно вдыхать мелкодисперсионный порошок TiO2, а также употреблять его внутрь в дозах, превышающих 1% веса, вредно. Он может оказывать канцерогенное действие, вызывать заболевания печени и почек.
Тем не менее, пищевая добавка E171 разрешена к применению в РФ и ЕС. Учреждения санитарного надзора исходят из того, что оксид титана из продуктов поступает в минимальных дозах, не растворяется в желудочном соке, не усваивается организмом, не накапливается в человеческих тканях и органах.
Вещество не ядовито, не вызывает аллергических реакций, не впитывается в кожу.
В магазине химических реактивов и лабораторного оборудования «ПраймКемикалсГрупп» можно купить высококачественный диоксид титана, различные химические вещества, посуду, лабораторные приборы по доступным ценам.
Диоксид титана | Центр науки в интересах общества
Что такое диоксид титана?
Диоксид титана (TiO2) — это красящая добавка, одобренная в настоящее время для использования в пищевых продуктах, лекарствах, косметике и медицинских устройствах (например, контактных линзах) в США.
Какие продукты содержат диоксид титана?
Его можно найти в выпечке, жевательной резинке, шоколаде, пудингах, леденцах с твердой оболочкой, глазури, заправках, соусах и сливках для кофе, а также в других пищевых продуктах, которым он придает белый цвет.
Безопасен ли диоксид титана?
Диоксид титана недавно был запрещен к использованию в пищевых продуктах в Европе из-за опасений, что он может нанести вред здоровью человека.
Основываясь на доказательствах того, что наночастицы диоксида титана, присутствующие в пищевом диоксиде титана, могут накапливаться в организме и вызывать повреждение ДНК, CSPI оценивает диоксид титана как «избегать».
Краткий обзор безопасности диоксида титана
Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов (EFSA) несколько раз проводило обзоры безопасности диоксида титана в последние годы. Совсем недавно, в ходе оценки, проведенной в марте 2021 года, EFSA пришло к выводу, что пищевой диоксид титана (обозначаемый в ЕС как «E171» при использовании в пищевых продуктах) больше не считается безопасным для использования в качестве пищевой добавки из-за опасений, что очень мелкие частицы диоксида титана называемые наночастицами, могут накапливаться в организме и вызывать генотоксичность, т. е. повреждать ДНК. Из-за отсутствия соответствующих исследований нет прямых доказательств того, что диоксид титана действительно вызывает рак, но генотоксичность является одним из возможных способов, которыми химические вещества могут вызывать рак и другие неблагоприятные последствия для здоровья.
Группа также отметила дополнительные опасения, включая возможную иммунотоксичность (т. е. вред для иммунной системы).
На основании этого обзора EFSA диоксид титана был запрещен в ЕС.
Различные органы власти пришли к разным выводам о безопасности диоксида титана. В США FDA не проводило независимой проверки безопасности диоксида титана с 1960-х годов, когда он был первоначально одобрен для использования в пищевых продуктах. Управление пищевых продуктов Министерства здравоохранения Канады пришло к выводу, что диоксид титана безопасен для использования в качестве пищевой добавки после рассмотрения этого химического вещества в 2022 году, хотя и отметил, что существуют неопределенности. Различия в выводах между EFSA и Министерством здравоохранения Канады в первую очередь связаны с тем, какие исследования каждое агентство считает важными.
Министерство здравоохранения Канады считало исследования с диоксидом титана, сравнимым с пищевыми продуктами, наиболее актуальными, а это означает, что если исследование проводилось только с наночастицами диоксида титана, они обычно не включали его в свою оценку безопасности.
Это различие имеет решающее значение. В спецификациях «пищевого» диоксида титана в США и Канаде наночастицы не упоминаются, а в некоторых исследованиях было показано, что пищевой диоксид титана содержит большой процент наночастиц — одно исследование показало, что 74% диоксида титана частицы в одном образце пищевого TiO2 представляли собой наночастицы. Следовательно, EFSA сочла исследования наночастиц диоксида титана важными для оценки пищевого диоксида титана. Как правило, это были исследования, вызвавшие опасения, связанные с генотоксичностью и иммунотоксичностью.
Дополнительные исследования, надлежащим образом разработанные для оценки способности наночастиц диоксида титана вызывать рак и другие побочные эффекты, могут изменить это определение.
Пока эти исследования не будут завершены, осторожные потребители могут отказаться от диоксида титана, изучив этикетки с ингредиентами. Однако диоксид титана может не указываться явно на этикетках продуктов питания, а вместо этого может быть скрыт за расплывчатыми терминами, такими как «искусственный краситель» или «добавленный краситель».
Каталожные номера
- Вейр А. и др. Наночастицы диоксида титана в продуктах питания и средствах личной гигиены. Технологии экологических наук. 21 февраля 2012 г.; 46(4): 2242-2250.
- Lomer MCE и др. Определение диоксида титана в пищевых продуктах с помощью оптико-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой. Аналитик. 2000 г.; 125: 2339-2343
- Европейское агентство по безопасности пищевых продуктов. Оценка безопасности диоксида титана (Е171) в качестве пищевой добавки. EFSAJ 2021; 19(5):6585
- Управление пищевых продуктов, Министерство здравоохранения Канады. Состояние науки о диоксиде титана (TiO2) в качестве пищевой добавки. Здоровье Канады. июнь 2022 г.
- 21 CFR.§73.575. Диоксид титана.
- Verleysen E, et al. Физико-химическая характеристика пищевой добавки Pristine E171 стандартизированными и валидированными методами. Наноматериалы (Базель). 24 марта 2020 г .; 10 (3): 592
Оценка безопасности диоксида титана (Е171) в качестве пищевой добавки. EFSAJ 2021; 19(5):6585Диоксид титана
Диоксид титана (TiO2) представляет собой мелкий белый порошок. Он ценится как пигмент премиум-класса для использования в широком спектре продуктов. Попечительский совет по диоксиду титана (TDSC) был создан для продвижения безопасного использования TiO2 посредством исследований, управления продукцией, защиты интересов и информационно-пропагандистской деятельности в рамках ответственного управления химическими веществами.
TiO2 представляет собой твердое неорганическое вещество белого цвета, термически стабильное, негорючее, плохо растворимое и не классифицируемое как опасное в соответствии с Согласованной на глобальном уровне системой классификации и маркировки химических веществ (СГС) Организации Объединенных Наций (ООН).
Использование TiO2 широко распространено в обществе. Большинство поверхностей и предметов белого цвета содержат TiO2. Он используется в широком спектре промышленных и потребительских товаров, в том числе в солнцезащитных кремах, косметике, красках, пластмассах, бумаге и обоях, продуктах питания и многом другом.
Широкий спектр применения
TiO2 используется в широком спектре промышленных и потребительских товаров, включая солнцезащитные средства, косметику, краски, пластик, бумагу и обои, продукты питания и многое другое.
Диоксид титана Факты
Благодаря уникальным свойствам TiO2 существует множество безопасных и полезных характеристик TiO2:
Цвет Белый: В качестве пигмента TiO2 обладает отличными светорассеивающими свойствами и используется в различных областях.
которые требуют белой непрозрачности и яркости.
Защита от УФ-излучения: Поглощает УФ-излучение. Когда пигмент TiO2 включен в полимер, он может защитить от выцветания, растрескивания и ослабления. Обработка поверхности TiO2 может дополнительно улучшить это свойство.
Долговечность: При использовании в системе краски или покрытия TiO2 помогает сохранить долговечность краски и постоянную защиту окрашенной поверхности.
Энергосбережение: Яркость, которую TiO2 может придать светлым краскам, по сравнению с более темными цветами, может снизить потребление энергии, необходимой для освещения внутренних помещений зданий. При наружном применении прохлада, обеспечиваемая окрашенными TiO2 поверхностями, может привести к значительной экономии энергии в теплых и тропических районах за счет отражения света, что может снизить потребность в кондиционировании воздуха.
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) оценило безопасность пигмента диоксида титана в качестве красящей добавки в пищевых продуктах, лекарствах и косметике.
FDA выпустило руководство, разъясняющее безопасное использование пигмента диоксида титана в качестве пищевого красителя, и заявило, что диоксид титана можно безопасно использовать в косметике, включая косметику, предназначенную для использования вокруг глаз. FDA также регулирует безопасность и эффективность солнцезащитных средств и их ингредиентов, включая нанодиоксид титана.
Узнайте больше на сайте ChemicalSafetyFacts.org
Применение и преимущества
- Солнцезащитный крем
- Косметика
- Краска
- Пластик
- Бумага
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) оценило безопасность пигмента диоксида титана в качестве красящей добавки в пищевых продуктах, лекарствах и косметических средствах, а также в качестве ингредиента солнцезащитных средств. FDA также выпустило руководство, разъясняющее безопасное использование пигмента диоксида титана в качестве пищевого красителя, и заявило, что диоксид титана можно безопасно использовать в косметике, включая косметику, предназначенную для использования вокруг глаз.
Диоксид титана включен в список допустимых активных ингредиентов солнцезащитных средств FDA. Согласно FDA, активные ингредиенты солнцезащитного крема, такие как диоксид титана, защищают кожу от вредных ультрафиолетовых лучей солнца.
Международное агентство по изучению рака (IARC) классифицировало диоксид титана как «возможно канцерогенный для человека» на основании исследований, показавших рост опухолей легких у крыс, связанных с вдыханием диоксида титана. Однако обширные исследования рабочих, производящих диоксид титана, не предполагают связи между профессиональным воздействием диоксида титана и повышенным риском развития рака у людей.
Пигментный диоксид титана производится с определенным гранулометрическим составом для оптимизации рассеяния видимого света и повышения непрозрачности поверхности. Диоксид титана производится в основном в пигментной форме (более 98 процентов от общего объема производства), что позволяет использовать его превосходные светорассеивающие свойства для ряда применений, требующих непрозрачности и яркости.