ZnO, h3CO
Контрольная работа: Классы неорганических соединений.
Вариант № 2.
Задача № 2: Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:
ZnO, H2CO3, KOH, FeS.
Задача № 22: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.
Названия соединений:
Оксид серы (VI), гидроксид цинка, нитрат кальция, гидроксохлорид меди (II).
Задача № 42: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:
Дигидроксонитрат хрома (III).
Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций.
Задача № 62: В растворе смешивают два вещества:
Азотную кислоту и гидроксид натрия.
Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.
Задача № 82: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:
Al AlCl3 Al(OH)3 Na3[Al(OH)6] Al2(SO4)3.
gif» align=bottom width=643 height=2>
Анионы | Катионы | ||||||||||||||||
Na+ | K+ | NH4+ | Ag+ | Mg2+ | Ca2+ 2+ | Ba2+ 2+ | Cu 2+ 2+ | Zn2+ 2+ | Hg2+ 2+ | Al3+ | Sn2+ 2+ | Pb2+ 2+ | Cr3+ | Mn2+ 2+ | Fe3+ 3+ | Fe2+ 2+ | |
OH— | Р | Р | Р | — | Н | М | Р | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Cl— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
Br— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
I— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | — | Р | Н | Р | Р | Н | Р | Р | — | Р |
S2- | Р | Р | Р | Н | — | Р | Р | Н | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | Н |
CH3COO— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р | Р |
CO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | — | Н | — | — | — | Н | — | Н | Н | Н |
CrO42- | Р | Р | Р | Н | Р | М | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Р | Н | — | — |
NO3— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
PO43- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н |
SO42- | Р | Р | Р | М | Р | М | Н | Р | Р | — | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р |
rushkolnik.ru
Словарь названий и формул неорганических веществ
СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.
ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.
Азот – N2.
Бром – Br2.
Водород – H2.
Йод – I2.
Кислород – O2.
Озон — O3.
Сера кристаллическая — S8.
Фосфор белый — P4.
Фтор – F2.
Хлор – Cl2.
ОКСИДЫ.
Оксид лития – Li2O.
Оксид калия – K2O.
Оксид натрия – Na2O.
Оксид магния –Mg2O.
Оксид кальция —
Оксид бария — BaO.
Оксид цинка – ZnO.
Оксид меди(I) – Cu2O.
Оксид меди(II) – CuO.
Оксид железа(II) — FeO.
Оксид железа(III) – Fe2O3.
Оксид алюминия –Al2O3.
Оксид марганца(IV) – MnO2.
Оксид марганца(VII) –Mn2O7.
Оксид хрома(II) -CrO.
Оксид хрома(III) – Cr2O3.
Оксид хрома(VI) –CrO3.
Оксид азота(I) – N2O.
Оксид азота (II) — NO.
Оксид азота(III) – N2O3.
Оксид азота(IV) – NO2.
Оксид азота(V) –N2O5.
Оксид углерода(II) — CO.
Оксид углерода(IV) – CO2.
Оксид кремния(IV) – SiO2.
Оксид серы(IV) – SO2.
Оксид серы(VI) – SO3.
Оксид фосфора(III) – P2O3.
Оксид фосфора(V) – P2O5.
Оксид хлора(I) – Cl2O.
Оксид хлора(III) – Cl2O3
Оксид хлора(V) – Cl2O5.
Оксид хлора(VII) – Cl2O7.
Оксид ксенона(VIII) — XeO4
ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.
Аммиак – NH3.
Арсин – AsH3.
Бромоводород — HBr.
Вода – H2O.
Герман – GeH4.
Диборан — В2Н6.
Иодоводород — HI.
Метан – CH4.
Селеноводород – H2Se.
Сероводород – H2S.
Силан – SiH4.
Стибин — SbН3.
Теллуроводород – H2Te.
Фосфин – PH3.
Фтороводород — HF.
Хлороводород — HCl.
БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.
Арсенид лития – Li3As.
Арсенид натрия – Na3As.
Арсенид калия – K3As.
Арсенид магния – Mg3As2.
Арсенид кальция – Ca3As2.
Арсенид бария – Ba3As2.
Борид лития – Li3B.
Борид натрия – Na3B.
Борид калия – K3B.
Борид магния — MgB2.
Борид (гексаборид) кальция – CaB6.
Борид (додекаборид) алюминия — AlB12.
Бромид лития — LiBr.
Бромид калия — KBr.
Бромид натрия — NaBr.
Бромид магния –MgBr2.
Бромид кальция – CaBr2.
Бромид бария – BaBr2.
Бромид цинка – ZnBr2.
Бромид меди(I) – CuBr.
Бромид меди(II) – CuBr2.
Бромид железа(
Бромид железа(III) – FeBr3.
Бромид алюминия – AlBr3.
Бромид азота(III) — NBr3.
Бромид серы(II) — SBr2.
Бромид серы(IV) — SBr4.
Бромид серы(VI) — SBr6.
Бромид углерода(IV) — СBr4.
Гидрид лития — LiH.
Гидрид натрия — NaH.
Гидрид калия — KH.
Гидрид магния – MgH2.
Гидрид кальция – CaH2.
Гидрид бария – BaH2.
Иодид лития — LiI.
Иодид калия — KI.
Иодид натрия — NaI.
Иодид магния –MgI2.
Иодид кальция – CaI2.
Иодид бария – BaI2.
Иодид цинка – ZnI2.
Иодид меди(II) – CuI 2.
Иодид железа(II) – FeI2.
Иодид железа(III) – FeI3.
Иодид алюминия – AlI3.
Иодид азота(III) — NI3.
Иодид серы(II) — SI2.
Иодид серы(IV) — SI4.
Иодид серы(VI) — SI6.
Иодид углерода(IV) — СI4.
Карбид меди(I) – Cu2C2
Карбид серебра(I) – Ag2C2.
Карбид кальция – CaC2.
Карбид алюминия – Al4C3.
Карбид бора – B4C
Нитрид лития – Li3N.
Нитрид натрия – Na3N.
Нитрид магния – Mg3N2.
Нитрид кальция – Ca
Нитрид бария – Ba3N2.
Пероксид калия – K2O2.
Пероксид натрия – Na2O2.
Пероксид водорода – Н2O2.
Пероксид бария – BaO2.
Надпероксид (супероксид) калия – KO2.
Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.
Силицид лития – Li4Si.
Силицид натрия – Na4Si.
Силицид калия – K4Si.
Силицид кальция – Ca2Si.
Силицид бария – Ba2Si.
Сульфид лития – Li2S.
Сульфид калия – K2S.
Сульфид натрия – Na2S.
Сульфид магния — MgS.
Сульфид кальция — CaS.
Сульфид бария — BaS.
Сульфид цинка — ZnS.
Сульфид меди(II) — CuS.
Сульфид железа(II) — FeS.
Сульфид алюминия – Al2S3.
Сульфид углерода(IV) — СS2.
Селенид лития – Li2Se.
Селенид натрия – Na2Se.
Селенид калия – K2Se.
Селенид магния — MgSe.
Селенид кальция — CaSe.
Селенид бария — BaSe.
Теллурид лития – Li2Te.
Теллурид натрия – Na2Te.
Теллурид калия – K2Te.
Теллурид магния – Mg2Te2.
Теллурид кальция – Ca2Te2.
Теллурид бария – Ba2Te2.
Фосфид лития – Li3P.
Фосфид натрия – Na3P.
Фосфид калия – K3P.
Фосфид магния – Mg3P2.
Фосфид кальция – Ca3P2.
Фторид лития — LiF.
Фторид калия — KF.
Фторид натрия — NaF.
Фторид магния –MgF2.
Фторид кальция – CaF2.
Фторид бария – BaF2.
Фторид цинка – ZnF2.
Фторид меди(II) – CuF2.
Фторид железа(II) – FeF2.
Фторид железа(III) – FeF3.
Фторид алюминия – AlF3.
Фторид азота(III) — NF3.
Фторид кислорода — ОF2.
Фторид серы(II) — SF2.
Фторид серы(IV) — SF4.
Фторид серы(VI) — SF6.
Фторид углерода(IV) — СF4.
Хлорид лития — LiCl.
Хлорид калия — KCl.
Хлорид натрия — NaCl .
Хлорид магния –MgCl2.
Хлорид кальция – CaCl2.
Хлорид бария – BaCl2.
Хлорид цинка – ZnCl2.
Хлорид меди(I) – CuCl.
Хлорид меди(II) – CuCl2.
Хлорид железа(II) – FeCl2.
Хлорид железа(III) – FeCl3.
Хлорид алюминия – AlCl3.
Хлорид азота(III) — NCl3.
Хлорид углерода(IV) — СCl4.
Хлорид серы(II) — SCl2.
Хлорид серы(IV) — SCl4.
Хлорид серы(VI) — SCl6.
ОСНОВАНИЯ.
Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – NH4OH (NH3·H2O).
Гидроксид лития — LiOH.
Гидроксид калия — KOH.
Гидроксид натрия — NaOH
Гидроксид магния –Mg(OH)2.
Гидроксид кальция — Ca(OH)2.
Гидроксид бария -Ba(OH)2.
Гидроксид цинка — Zn(OH)2.
Гидроксид меди(I) — CuOH.
Гидроксид меди(II) — Cu(OH)2.
Гидроксид железа(II) — Fe(OH)2.
Гидроксид железа(III) —Fe(OH)3.
Гидроксид алюминия —Al(OH)3.
КИСЛОТЫ.
Азотистая кислота – HNO2.
Азотная кислота – HNO3.
Метаборная кислота — HBO2.
Ортоборная (борная) кислота — H3BO3.
Бромоводородная кислота — HBr.
Бромноватистая кислота — HBrO.
Бромистая кислота – HBrO2.
Бромноватая кислота – HBrO3.
Бромная кислота – HBrO4.
Иодоводородная кислота — HI.
Кремниевая кислота — H2SiO3.
Маргановистая кислота – H2MnO4.
Марганцевая кислота – HMnO4.
Мышьяковистая кислота — H3AsO3.
Мышьяковая кислота — H3AsO4.
Селенистая кислота — H2SeO3.
Селеновая кислота — H2SeO4.
Сероводородная кислота – H2S.
Сернистая кислота – H2SO3.
Серная кислота – H2SO4.
Пиросерная кислота — H2S2O7.
Угольная кислота – H2CO3.
Фосфорноватистая кислота — H3PO2 .
Фосфорноватая кислота — H4P2O6.
Фосфористая кислота – H3PO3.
Пирофосфористая кислота – H4P2O5.
Метафосфорная кислота – HPO3.
Ортофосфорная (фосфорная) кислота – H3PO4.
Пирофосфорная кислота — H4P2O7.
Фтороводородная (плавиковая) кислота — HF.
Хромовая кислота – H2CrO4.
Двухромовая кислота – H2Cr2O7.
Хлороводородная кислота — HCl.
Хлорноватистая кислота — HClO.
Хлористая кислота – HClO2.
Хлорноватая кислота – HClO3.
Хлорная кислота – HClO4.
Циановодородная (cинильная) кислота — HCN.
Циановая кислота — HCNO.
СРЕДНИЕ СОЛИ.
Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.
Бихромат-анион — Cr2O72-
Бихромат аммония – (NH4)2Cr2O7 .
Бихромат лития — Li2Cr2O7.
Бихромат натрия — Na2Cr2O7.
Бихромат калия — K2Cr2O7.
Бихромат магния -MgCr2O7.
Бихромат кальция — CaCr2O7.
Бихромат бария — BaCr2O7.
Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3.
Гипохлорит-анион — ClO—
Гипохлорит аммония – NH4ClO
Гипохлорит лития — LiClO.
Гипохлорит натрия — NaClO.
Гипохлорит калия — KClO.
Гипохлорит магния -Mg(ClO)2.
Гипохлорит кальция — Ca(ClO)2.
Гипохлорит бария – Ba(ClO)2.
Карбонат–анион — CO32-
Карбонат аммония – (NH4)2CO3
Карбонат лития — Li2CO3.
Карбонат натрия — Na2CO3.
Карбонат калия — K2CO3.
Карбонат магния —MgCO3.
Карбонат кальция — CaCO3.
Карбонат бария — BaCO3.
Карбонат цинка — ZnCO3.
Карбонат меди(II) — CuCO3.
Карбонат железа(II) — FeCO3.
Карбонат железа(III) — Fe2(CO3)3.
Карбонат алюминия – Al2(CO3)3.
Манганат-анион — MnO42-.
Манганат лития – Li2MnO4.
Манганат натрия — Na2MnO4.
Манганат калия — K2MnO4.
Манганат магния -MgMnO4.
Манганат кальция — CaMnO4.
Манганат бария — BaMnO4.
Нитрат-анион — NO3—.
Нитрат аммония – NH4NO3
Нитрат лития — LiNO3.
Нитрат натрия — NaNO3.
Нитрат калия — KNO3.
Нитрат магния –Mg(NO3)2.
Нитрат кальция — Ca(NO3)2.
Нитрат бария — Ba(NO3)2.
Нитрат цинка — Zn(NO3)2.
Нитрат меди(II) — Cu(NO3)2.
Нитрат железа(II) — Fe(NO3)2.
Нитрат железа(III) — Fe(NO3)3.
Нитрат алюминия – Al(NO3)3.
Нитрит-анион — NO2—.
Нитрит аммония – NH4NO2
Нитрит лития — LiNO2.
Нитрит натрия — NaNO2.
Нитрит калия — KNO2.
Нитрит магния —Mg(NO2)2.
Нитрит кальция — Ca(NO2)2.
Нитрит бария — Ba(NO2)2.
Нитрит цинка — Zn(NO2)2.
Нитрит меди(II) — Cu(NO2)2.
Нитрит железа(II) — Fe(NO2)2.
Нитрит железа(III) — Fe(NO2)3.
Нитрит алюминия – Al(NO2)3.
Перманганат-анион — MnO4—
Перманганат лития — LiMnO4.
Перманганат натрия — NaMnO4.
Перманганат калия — KMnO4.
Перманганат магния -Mg(MnO4)2.
Перманганат кальция — Ca(MnO4)2.
Перманганат бария — Ba(MnO4)2.
Персульфат-анион — S2O82-
Персульфат лития – Li2S2O8.
Персульфат натрия – Na2S2O8.
Персульфат калия – K2S2O8.
Персульфат магния -MgS2O8.
Персульфат кальция — CaS2O8.
Персульфат бария — BaS2O8.
Перхлорат-анион ClO4—
Перхлорат аммония – NH4ClO4
Перхлорат лития — LiClO4.
Перхлорат натрия — NaClO4.
Перхлорат калия — KClO4.
Перхлорат магния –Mg(ClO4)2.
Перхлорат кальция — Ca(ClO4)2.
Перхлорат бария — Ba(ClO4)2.
Пиросульфат-анион S2O72-
Пиросульфат лития — Li2S2O7.
Пиросульфат натрия — Na2S2O7.
Пиросульфат калия — K2S2O7.
Силикат-анион SiO32-
Силикат лития — Li2SiO3.
Силикат натрия — Na2SiO3.
Силикат калия — K2SiO3.
Силикат магния —MgSiO3.
Силикат кальция — CaSiO3.
Силикат бария — BaSiO3.
Силикат цинка — ZnSiO3.
Силикат меди(II) — CuSiO3.
Силикат железа(II) — Fe.
Силикат железа(III) — Fe.
Силикат алюминия – Al2(SiO3)3.
Сульфат-анион SO42-
Сульфат аммония – (NH4)2SO4.
Сульфат лития — Li2SO4.
Сульфат натрия — Na2SO4.
Сульфат калия — K2SO4.
Сульфат магния -MgSO4.
Сульфат кальция — CaSO4.
Сульфат бария — BaSO4.
Сульфат цинка — ZnSO4.
Сульфат меди(II) — CuSO4.
Сульфат железа(II) — FeSO4.
Сульфат железа(III) — Fe2(SO4)3.
Сульфат алюминия – Al2(SO4)3.
Сульфит-анион SO32-
Сульфит аммония – (NH4)2SO3
Сульфит лития — Li2SO3.
Сульфит натрия — Na2SO3.
Сульфит калия — K2SO3.
Сульфит магния —MgSO3.
Сульфит кальция — CaSO3.
Сульфит бария — BaSO3.
Сульфит цинка — ZnSO3.
Сульфит меди(II) — CuSO3.
Фосфат-анион PO43-.
Фосфат аммония – (NH4)3PO4.
Фосфат лития — Li3PO4..
Фосфат натрия — Na3PO4..
Фосфат калия — K3PO4..
Фосфат магния -Mg3(PO4)2.
Фосфат кальция — Ca3(PO4)2.
Фосфат бария — Bа3(PO4)2.
Фосфат цинка — Zn3(PO4)2.
Фосфат меди(II) — Cu3(PO4)2.
Фосфат железа(II) — Fe3(PO4)2.
Фосфат железа(III) – FePO4.
Фосфат алюминия – AlPO4.
Хлорат-анион ClO3—
Хлорат аммония – NH4ClO3
Хлорат натрия — NaClO3.
Хлорат калия — KClO3.
Хлорат магния –Mg(ClO3)2.
Хлорат кальция — Ca(ClO3)2.
Хлорит-анион ClO2—
Хлорит аммония – NH4ClO2.
Хлорит натрия — NaClO2.
Хлорит калия — KClO2..
Хлорит магния -Mg(ClO2)2.
Хлорит кальция — Ca(ClO2)2.
КИСЛЫЕ СОЛИ.
Гидросульфид-анион – HS—.
Гидросульфид аммония – NH4HS
Гидросульфид лития — LiHS.
Гидросульфид натрия — NaHS.
Гидросульфид калия — KHS.
Гидросульфид магния –Mg(HS)2.
Гидросульфид кальция — Ca(HS)2.
Гидросульфид бария — Ba(HS)2.
Гидросульфит-анион – HSO3—.
Гидросульфит аммония – NH4HSO3
Гидросульфит лития — LiHSO3.
Гидросульфит натрия — NaHSO3.
Гидросульфит калия — KHSO3.
Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2.
Гидросульфит кальция — Ca(HSO3)2.
Гидросульфит бария — Ba(HSO3)2.
Гидросульфат-анион – HSO4—.
Гидросульфат аммония – NH4HSO4
Гидросульфат лития – LiHSO4.
Гидросульфат натрия – NaHSO4.
Гидросульфат калия – KHSO4.
Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2.
Гидросульфат кальция — Ca(HSO4)2.
Гидросульфат бария — Ba(HSO4)2
Гидрокарбонат-анион – HCO3—.
Гидрокарбонат лития — LiHCO3.
Гидрокарбонат натрия — NaHCO3.
Гидрокарбонат калия — KHCO3.
Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2.
Гидрокарбонат кальция — Ca(HCO3)2.
Гидрокарбонат бария — Ba(HCO3)2.
Дигидрофосфат-анион – H2PO4—.
Дигидрофосфат аммония – NH4H2PO4
Дигидрофосфат лития — LiH2PO4.
Дигидрофосфат натрия — NaH2PO4.
Дигидрофосфат калия — KH2PO4.
Дигидрофосфат магния –Mg(H2PO4)2.
Дигидрофосфат кальция — Ca(H2PO4)2.
Дигидрофосфат бария — Ba(H2PO4)2.
Дигидрофосфат цинка — Zn(H2PO4)2.
Дигидрофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.
Гидрофосфат-анион – HPO42-.
Гидрофосфат аммония – (NH4)2HPO4
Гидрофосфат лития – Li2HPO4.
Гидрофосфат натрия – Na2HPO4.
Гидрофосфат калия – K2HPO4.
Гидрофосфат магния -MgHPO4.
Гидрофосфат кальция — CaHPO4.
Гидрофосфат бария — BaHPO4.
ОСНОВНЫЕ СОЛИ.
В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла.
Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния.
В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».
Катион гидроксомагния -MgОН+..
Катион гидроксокальция – CaОН+.
Катион гидроксобария — BaОН+.
Катион гидроксоцинка — ZnОН+.
Катион гидроксомеди(II) — CuОН+.
Катион гидроксожелеза(II) — FeОН+.
Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.
Катион гидроксоалюминия – AlОН2+..
Катион дигидроксожелеза(III) — Fe(ОН)2+.
Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+.
Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.
Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl.
Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl.
Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl.
Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2.
Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.
Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4.
Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4.
Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4.
Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4.
Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4.
Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4.
Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4.
Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.
Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3.
Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3.
Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3.
Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3.
Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3.
Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3.
Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2.
Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2.
Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4.
Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4.
Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4.
Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4.
Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4.
Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4.
Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2.
Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.
Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl.
Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.
Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4
Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4
Дигидроксонитрат железа(III) — Fe(ОН)2NO3.
Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.
Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4.
Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.
ДВОЙНЫЕ СОЛИ.
Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2.
Сульфат натрия-калия — NaKSO4.
Фосфат дикалия-натрия — K2NaPO4.
Хлорид калия-магния — KCl·MgCl2.
www.dereksiz.org
Оксид магния, сероводородная кислота, фосфат хрома (III), гидросульфит кальция.
Задача № 59:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:
Гидроксид хрома (III).
Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций
Задача № 79:В растворе смешивают два вещества:
Оксид натрия и оксид серы (IV).
Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.
Задача № 99:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:
Mg Þ MgO Þ Mg(OH)2 Þ MgCO3 Þ Mg(HCO3)2.
Анионы | Катионы | ||||||||||||||||
Na+ | K+ | NH4+ | Ag+ | Mg2+ | Ca2+2+ | Ba2+2+ | Cu 2+2+ | Zn2+2+ | Hg2+2+ | Al3+ | Sn2+2+ | Pb2+2+ | Cr3+ | Mn2+2+ | Fe3+3+ | Fe2+2+ | |
OH— | Р | Р | Р | - | Н | М | Р | Н | Н | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Cl— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
Br— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
I— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | - | Р | Н | Р | Р | Н | Р | Р | - | Р |
S2- | Р | Р | Р | Н | - | Р | Р | Н | Н | Н | - | Н | Н | - | Н | Н | Н |
CH3COO— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | - | Р | Р | Р |
CO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | - | Н | - | - | - | Н | - | Н | Н | Н |
CrO42- | Р | Р | Р | Н | Р | М | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | Р | Н | - | - |
NO3— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
PO43- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | - | Н | Н | Н |
SO42- | Р | Р | Р | М | Р | М | Н | Р | Р | - | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р |
Контрольная работа: Классы неорганических соединений.
Вариант № 20.
Задача № 20:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:
Ag2O, H2CrO4, K2SO3, NiOHNO3.
Задача № 40:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.
Названия соединений:
Оксид бария, бромоводородная кислота, карбонат кальция, дигидрофосфат калия.
Задача № 60:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:
Оксид углерода( IV).
Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций
Задача № 80:В растворе смешивают два вещества:
Оксид цинка и гидроксид натрия.
Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.
Задача № 100:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:
Ni Þ NiO Þ Ni(OH)2 Þ NiSO4 Þ (NiOH)2SO4.
Анионы | Катионы | ||||||||||||||||
Na+ | K+ | NH4+ | Ag+ | Mg2+ | Ca2+2+ | Ba2+2+ | Cu 2+2+ | Zn2+2+ | Hg2+2+ | Al3+ | Sn2+2+ | Pb2+2+ | Cr3+ | Mn2+2+ | Fe3+3+ | Fe2+2+ | |
OH— | Р | Р | Р | - | Н | М | Р | Н | Н | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Cl— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
Br— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
I— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | - | Р | Н | Р | Р | Н | Р | Р | - | Р |
S2- | Р | Р | Р | Н | - | Р | Р | Н | Н | Н | - | Н | Н | - | Н | Н | Н |
CH3COO— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | - | Р | Р | Р |
CO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | - | Н | - | - | - | Н | - | Н | Н | Н |
CrO42- | Р | Р | Р | Н | Р | М | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | Р | Н | - | - |
NO3— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
PO43- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | - | Н | Н | Н |
SO42- | Р | Р | Р | М | Р | М | Н | Р | Р | - | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р |
Контрольная работа: Классы неорганических соединений.
Вариант № 21.
Задача № 2:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:
ZnO, H2CO3, KOH, FeS.
Задача № 21:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.
Названия соединений:
Оксид серы (IV), гидроксид бария, хлорид натрия, гидросульфат бария.
Задача № 42:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:
Дигидроксонитрат хрома (III).
Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций
Задача № 61:В растворе смешивают два вещества:
Гидроксид бериллия и гидроксид калия.
Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.
Задача № 85:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:
Zn Þ Zn(NO3)2 Þ Zn(OH)2 Þ Na2[Zn(OH)4] Þ ZnSO4.
Анионы | Катионы | ||||||||||||||||
Na+ | K+ | NH4+ | Ag+ | Mg2+ | Ca2+2+ | Ba2+2+ | Cu 2+2+ | Zn2+2+ | Hg2+2+ | Al3+ | Sn2+2+ | Pb2+2+ | Cr3+ | Mn2+2+ | Fe3+3+ | Fe2+2+ | |
OH— | Р | Р | Р | - | Н | М | Р | Н | Н | - | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
Cl— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
Br— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | Р | М | Р | Р | Р | Р |
I— | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р | - | Р | Н | Р | Р | Н | Р | Р | - | Р |
S2- | Р | Р | Р | Н | - | Р | Р | Н | Н | Н | - | Н | Н | - | Н | Н | Н |
CH3COO— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | - | Р | Р | Р |
CO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | - | Н | - | - | - | Н | - | Н | Н | Н |
CrO42- | Р | Р | Р | Н | Р | М | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | Р | Н | - | - |
NO3— | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
PO43- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
SO32- | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | - | - | Н | - | Н | Н | Н |
SO42- | Р | Р | Р | М | Р | М | Н | Р | Р | - | Р | Р | Н | Р | Р | Р | Р |
Контрольная работа: Классы неорганических соединений.
Вариант № 22.
Задача № 3:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:
AlOHSO4, Mn(OH)2, HI, FeO.
Задача № 22:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.
Названия соединений:
Рекомендуемые страницы:
lektsia.com
Триоксид — хром — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Триоксид — хром
Cтраница 1
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид ( иногда его называют хромовой кислотой, хотя настоящая хромовая кислота не может быть выделена из раствора), получают путем добавления в концентрированный раствор бихромата избыточного количества концентрированной соляной кислоты. Она является мощным окислителем, тогда как раствор представляет собой главный источник хрома. [1]
Триоксид хрома в уксус ном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитро — или цианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. [2]
Триоксид хрома СгО3 — кристаллическое вещество темнокрасного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. [3]
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор бихромата калия. [4]
Триоксид хрома в уксусном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитпо — или иианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. [5]
Триоксиду хрома отвечают кислоты — хромовая Н2СгО4, двухромовая Н2Сг2О7 и др. ( h3Cr2O7, h3Cr3Oio, Н2Сг4О13 — изополихро-мовые. Эти кислоты существуют только в водном растворе, при выделении из раствора они распадаются на оксид СгО3 и воду. Соли хроматы и дихроматы устойчивы. Хроматы значительно труднее растворимы, чем дихроматы. Хроматы щелочно-земельных металлов плохо растворимы в воде и в ряду СаСгО4 — SrCrO4 — ВаСгО4 растворимость падает, дихроматы же этих металлов CaCr2O7, SrCraO7, ВаСг2О7 легко растворяются в воде. [6]
Действие триоксида хрома [11] или озонолиз [10] обычно прежде всего приводит к разрушению фуранового цикла, причем в благоприятных случаях может быть выделен гидроксикумарин с вицинальной формильной группой. Строение продуктов восстановления также зависит от использованного реагента. [7]
Как реагирует триоксид хрома: а) с концентрированной h3SQp, б) с соляной кислотой. [8]
Держит некоторое количество триоксида хрома — более сильного окислителя, чем дихромат калия и концентрированная сеРная кислота. [9]
При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид. [10]
При окислении антрацена триоксидом хрома образуется антрахинон ( разд. [11]
Хромовый ангидрид ( или триоксид хрома) представляет собой кристаллы темно-красного цвета, его плотность 2 7 г / см3, температура плавления 196 С. При растворении в воде он образует хромовую Н2СгО4 и двухромовую Н2Сг2О7 кислоты. Хромовый ангидрид — сильный окислитель, применяется при покрытии оксидной пленкой алюминия и его сплавов, но главным образом при электролитическом хромировании. [12]
Окисление замещенных толуолов раствором триоксида хрома а уксусном ангидриде протекает, вероятно [2, 3], с участием образующегося in situ хромилацета-та, давая с выходами от умеренных до хороших соответствующие бен илиденацетаты ( табл, 2.30), являющиеся замаскированной формой альдегида. Образование диацетата чрезвычайно важно для успеха окисления, так как свободный альдегид, существующий в отсутствие избытка сильной кислоты, легко окисляется до соответс. [13]
Для травления-активирования в насыщенную триоксидом хрома 30 % — ную серную кислоту вводят 0 5 г хлорида или сульфата палладия; время обработки 5 — 15 мин при 60 5 С. [14]
Эта реакция показывает, что триоксид хрома — сильный окислитель. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Триоксид хрома Википедия
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосудеОкси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
- CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
- 2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
- CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
- 4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
- 4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}
Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение
Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
- Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
wikiredia.ru
Способ получения дигидроксохром (ш) хромата
Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют , например, в составах для покрытия изложниц, при получении высокоосновных гидроксосолей хрома (III), для корректировки состава кислых хроматирующих ванн. Целью изобретения является ускорение процесса за счет повьппения скорости фильтрации и увеличение выхода целевого продукта. Для достижения цели используют раствор гидроксохром(III)дихромата (СгОНСг О), который нагревают до 50-70°С и вводят в него при перемешивании раствор гидроксида натрия до конечной величины рН 3,9-4,2. Образующийся осадок отделяют фильтрованием, промывают водой до бесцветных промывных вод, сушат и анализируют. Длительность процесса уменьшается с 2,5 сут по прототипу до 2 ч, скорость фильтрации возрастает с 0,04-0,10 до 0,65- 0,8 ч, выход продукта увеличивается с 90 до 99%. 1 з.п. ф-лы, 2 ил.,2 табл. (Л
СОЮЗ СОВЕТСКИХ
СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ
РЕСПУБЛИК (19) (И) (50 4 С О1 G 37 02
ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НОМИТЕТ СССР
ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТНРЫТИЙ
К А ВТОРСНОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ (21) 3912935/23-26 (22) 18.06.85 (46) 07.07.87. Бюл, У 25 (72) О.В. Каторина, В.М. Масалович и В.И. Дейнеженко
:(53) 661.876.29-661.876.1(088.8) (56) Chem Berichfe, 1959, 92, У 9, $. 2110. (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДИГИДРОКСОХРОМ (Ш) XPOMATA (57) Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют, например, в составах для покрытия изложниц, при получении высокоосновных гидроксосолей хрома (III), для корректировки состава кислых хроматирующих ванн. Целью изобретения является ускорение процесса за счет повышения скорости фильтрации и увеличение выхода целевого продукта.
Для достижения цели. используют раствор гидроксохром(?ТТ)дихромата (Cr0HCr О,), который нагревают до
50-70 С и вводят в него при перемешивании раствор гидроксида натрия до конечной величины рН 3,9-4,2 ° Образующийся осадок отделяют фильтрованием, промывают водой до бесцветных промывных вод, сушат и анализируют. Длительность процесса уменьшается с 2,5 сут по прототипу до 2 ч, скорость фильтрации возрастает с 0,04-0,10 до 0,650,8 м /м ° ч, выход продукта увеличи- а вается с 90 до 997. 1 з.п. ф-лы, 2 ил.,2 табл.
13216
Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют, например, в составах для покрытия изложниц, при получении высакоосновных гидроксосолей хрома (III) для коррек- g тировки состава кислых хроматизирующих ванн.
Целью изобретения является ускорение процесса за счет повышения скорости фильтрации и увеличение выхода 1О целевого продукта.
Пример 1. 1,5 дм раствора гидроксохром(Т?Х)дихромата с содержанием 42,8 дм Сг(ОН)Сг О нагревают о до 50 С, добавляют гицроксид натрия с содержанием 60 g/äû МаОН в течение
20 мин до конечной величины рН 4,2.
Полученную суспензию выдерживают при
50 С в течение 1 ч. Выпавший осадок целевого продукта после отделения в течение 10 мин от фильтрата, содержащего 0,08 г/см Cr (III) промывают водой в течение 20 мин до бесцветных промывных вод и сушат с получением
39,3 r целевого продукта состава, :
Cr (III) 29,6; Ск (VI) 14,9;Н О 18,0.
Скорость фильтрации 0,8 м /м ч. Выход Cr (III) в продукт 99 . Продолжительность процесса 2 ч.
Скорость фильтрации согласно известному способу 0,04-0,12 м /м ч, выТ а б л и ц а 1
Температура, С
Отноше- рН ние
40 50 60 70 80 90
Cr (III)
Cr (ЧТ) 3,9 1,9 2,0 2 0 2 0 2,1 2,3
Ce (III) 4,? 1,9 2,0 2,0 2,0 2,2 2,5
Cr (VI) Таблица 2 рН 33 38 39 40 41 42 43 50
1,8 1,9 2,0 2,0 2,0 2,0 2,1 2,2
Cr (III) На фиг. 1 и 2 показаны кривые зависимостью от температуры выхода
>> Сг (III) в продукт и скорости фильтрации.
Как видно из табл. 1 и 2 предлагаемый продукт, полученный при 5070 С и рН 3,9-4,2, не уступает по отношению ионов дигидроксохром(III)хромату, полученному по известному способу, т.е. соотношение ионов соответствует стехиометрии и равно двум.
82 2 ход хрома (III) в целевой продукт 90Х, продолжительность процесса свыше
2 сут. Отношение трехвалетного .» а к шестивалентному в продукте, полученном по известному и предлагаемому способам, равно двум, что соответствует стехиометрии.
Пример 2. 1,5 дм раствора
3 гидроксохром(III) дихромата с содержанием 4 2, 8 г/дм CR (ОН) Cr,О, на гр евают до 70 С, добавляют гидроксид натрия с содержанием 60 г/дм NaOH в те» з чение 20 мин до конечной величины рН 3,9. Полученную суспензию выдержио вают при 70 С в течение 40 мин. Выпавший осадок целевого продукта после отделения в течение 12 мин от фильтрата, содержащего 0,07 д/м у
Cr (III), промывают водой в течение
20 мин до бесцветных промывных вод и сушат с получением 41,1 г целевого продукта состава, /: Cr (III) 28,4;
Cr (VI) 14,1; Н О 21,5. Скорость фильтрации 0,67 м /м ч.Выход Cr (III) в продукт 99 . Продолжительность процесса 2 ч.
В табл. 1 и 2 дана зависимость отношения трехвалентного хрома к шестивалентному в полученном продукте от температуры осаждения и от величины рН (при 60 С).
Как видно из фиг. 1 и 2, оптимальной для процесса является температу3 1321682 ра 50-70 С, обеспечивающая высокий выход и большую скорость фильтрации.
Формула изобретения
2. Способ по п. 1, о т л и ч а ю10 шийся тем, что, с целью повыше ния чистоты целевого продукта, осаждение ведут до рН 3,9-4,2.
t»C
И 50 бО 70 80 ЮО
Асе. 1
ФО юО 60 70 Ю Ю Й, Г
Фиг. 2
Составитель В. Тотров
Редактор Н. Гунько Техред А.Кравчук Корректор Л. Патай
Заказ 2716/15 Тираж 455 Подписное
ВНИИПИ Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий
113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5
Производственно-полиграфическое предприятие, г. Ужгород, ул. Проектная 4
1. Способ получения дигидроксоxpoM(III)xpoMaxa, включающий осаждение целевого продукта из раствора, содержащего трех- и шестивалентные ионы храма, отделение его от маточного раствора фильтрацией и сушку, отличающийся тем, что, Ф
Ъ сиЦ
1 0
8.
Е оЦ с целью ускорения процесса за .счет увеличения скорости фильтрации и увеличения выхода целевого продукта, в качестве исходного раствора используют раствор гидроксохром(ТХ?)дихромата и осажденне ведут раствором гидроксида натрия при 50-70 С.
www.findpatent.ru
Хром III гидроксокомплексы — Справочник химика 21
Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]
Такой подход ие меняет сделанных выводов у амфотерного гидроксида Сг(ОН)з, как и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей хрома, в щелочной — в сторону образования хромитов (гидроксокомплексов). Очевидно, в водных растворах существуют равновесия [c.127]
Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [2п(ОН)4[Сг(ОН)а) и [А1(0Н)вР . Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся. [c.122]
Хром(П1) гидроксид обладает амфотерными свойствами. Легко переходит в коллоидное состояние. Растворяясь в кислотах и щелочах, образует аква- или гидроксокомплексы [c.265]
При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]
Хром(1П) образует комплексы с отилендиаминтетрауксусной кислотой (h5Y) и ее производными очень медленно этот процесс ускоряется при нагревании [365, 464]. В водных растворах при разных pH суш ествует четыре различных комплекса [742] фиолетовые Н[Сг(Н20)У] (Ig р1 = 2,27) и [Сг(Н20)У]- (Ig pg = 7,41), голубой [ r(OH)Y] (Ig Рз = 12,2) и в сильно щелочном растворе— зеленый [ r(0H)2Y] . С нитрилотриуксусной кислотой (Н3Х) в щелочных растворах Сг(П1) образует гидроксокомплексы [СгХ(ОН)] (фиолетовый) и [СгХ(0Н)2] (зеленый) [365, с. 28]. [c.24]
Для таких катионов, как железо (П1), хром (1П), алюминий (И1), редкоземельные элементы, торий (П1) п церий (И1), отмечено образование и гидроксокомплексов типа MeLOH , MeL(0H) -,MeL20H -,MeL2(0H) + -[29, 38]. [c.91]
Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]
Задача Н-23. При действии раствора КОН на хлориды алюминия и хрома (III) образующиеся вначале амфотерные гидроксиды А1(0Н)з и Сг(ОН)з в избытке щелочи растворяются, переходя в гидроксокомплексы [c.172]
Гидроксокомплекс окрашивает водные растворы в зеленый цвет, аквакатион — в фиолетовый. Осторожным подкислением гидроксокомплекс можно разрушить и получить аморфный ортогидроксид хрома (III) (по аналогии с гидроксидом алюминия) [c.450]
Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]
Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом [c.31]
Скорость реакции комплексообразования между хромом и ЭДТА (и другими комплексообразующими веществами этого типа) настолько мала, что даже не возникает мысли о прямом титровании Сг его можно определять лишь обратным титрованием. Но здесь сталкиваются с определенными трудностями. Комплекс rY , устойчивый при pH ниже 5—6, окрашен в интенсивный краснофиолетовый цвет выше pH 6—7 присутствуют гидроксокомплексы красно-синего цвета, поэтому приходится считаться с перекрыванием окраски индикатора в точке эквивалентности, если содержа ние хрома в обычно применяемом для титрования объеме раствора превышает несколько миллиграммов. Поэтому следует работать либо в сильно разбавленном растворе, либо фиксировать точку эквивалентности с помощью инструментальных методов. Применение флуоресцентных индикаторов улучшает положение. Интересный [c.217]
Комплексоны. Хром(1П) при нагревании кислых растворов образует с ЭДТА фиолетовый комплекс [ rY] , превращающийся при pH 2 в синие гидроксокомплексы [ r(OH)Y] и [Сг(0Н)2У] [365]. Образовавшиеся комплексы имеют практически неограниченную устойчивость и постоянное поглощение при pH 1,5—4,0. Максимальное светопоглощение наблюдается при соотношении Сг ЭДТА, равном 1 6. Закон Бера соблюдается до 100 мг Сг в 15 лм раствора. Наблюдается два максимума светопоглощения при 390 нм (8 = 82,5) и 550 нм (е = 137) (рис. 3) [425]. Определение можно проводить по следующей методике [365]. [c.47]
Помимо уже упоминавшихся выше (разделы 25.4—25.5) аква-и гидроксокомплексов хрома (П1), заслуживает внимания оксалатный комплекс Кз[Сг(С204)з] ЗНг0, существующий в виде двух зеркальных изомеров (энантиомеров), по-разному вращаюпщх плоскость поляризации светового потока. В зависимости от направления освещения окраска комплекса представляется наблюдателю либо красной, либо зеленой. [c.458]
Переходя к вопросу о механизме образования основных солей металлов при химическом осаждении из растворов, следует отметить исследования Фошерра [99], показавшего наличие в растворах основных солей алюминия, бериллия, висмута, меди, свинца и хрома комплексных ионов и координационный характер их строения, работы Лейка и Гудинга [105], рассмотревших природу ионов кадмия в растворах карбонатов, Полинга [106] о существовании в растворах основных ионов никеля [NiiE Oe) ] -, Миронова [107], показавшего координационный характер строения основных солей лантана, Гордиенко [108], установившего существование моноядерного гидроксокомплекса. [c.99]
chem21.info