Дигидроксонитрат хрома – Помогите найти химическую формулу двухосновного азотнокислого хрома?) ) Заранее спасибо)

ZnO, h3CO


Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 2.

Задача № 2: Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

ZnO, H2CO3, KOH, FeS.

Задача № 22: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

Оксид серы (VI), гидроксид цинка, нитрат кальция, гидроксохлорид меди (II).

Задача № 42: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:

Дигидроксонитрат хрома (III).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций.

Задача № 62: В растворе смешивают два вещества:

Азотную кислоту и гидроксид натрия.

Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.

Задача № 82: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

Al  AlCl3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  Al2(SO4)3.

gif" align=bottom width=643 height=2>

Анионы

Катионы


Na+

K+

NH4+

Ag+

Mg2+

Ca2+

2+


Ba2+

2+


Cu 2+

2+


Zn2+

2+



Hg2+

2+


Al3+

Sn2+

2+


Pb2+

2+


Cr3+

Mn2+

2+


Fe3+

3+


Fe2+

2+


OH-

Р

Р

Р

-

Н

М

Р

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

I-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

-

Р

Н

Р

Р

Н

Р

Р

-

Р

S2-

Р

Р

Р

Н

-

Р

Р

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

Н

Н

Н

CH3COO-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

-

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

-

Н

-

-

-

Н

-

Н

Н

Н

CrO42-


Р

Р

Р

Н

Р

М

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Р

Н

-

-

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

PO43-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

-

Н

Н

Н

SO42-

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Р

Р

-

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

rushkolnik.ru

Словарь названий и формул неорганических веществ

СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.

Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.

ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.

Азот – N2.
Бром – Br2.
Водород – H2.
Йод – I2.
Кислород – O2.
Озон - O3.
Сера кристаллическая - S8.
Фосфор белый - P4.
Фтор – F2.
Хлор – Cl2.

ОКСИДЫ.


Оксид лития – Li2O.
Оксид калия –
K2O.
Оксид натрия –
Na2O.
Оксид магния –
Mg2O.
Оксид кальция -
CaO.
Оксид бария -
BaO.
Оксид цинка –
ZnO.
Оксид меди(I) – Cu
2
O.
Оксид меди(II) – CuO.
Оксид железа(II) - FeO.
Оксид железа(III) – Fe2O3.
Оксид алюминия –Al2O3.
Оксид
марганца(IV) – MnO2.
Оксид марганца(VII) –Mn2O7.
Оксид хрома(II) -CrO.
Оксид хрома(III) – Cr2O3.
Оксид хрома(VI) –CrO3.
Оксид азота(I) – N2O.
Оксид азота(II) - NO.
Оксид азота(III) – N2O3.
Оксид азота(IV) – NO2.
Оксид азота(V) –N2O5.
Оксид углерода(II) - CO.
Оксид углерода
(IV) – CO2.
Оксид кремния(IV) – SiO2.
Оксид серы(IV) – SO2.
Оксид серы(VI) – SO3.
Оксид фосфора(III) – P2O3.
Оксид фосфора(V) – P2O5.
Оксид хлора(I) – Cl2O.
Оксид хлора(III) – Cl2O3.
Оксид хлора(V) – Cl2O5.
Оксид хлора(VII) – Cl2O7.
Оксид ксенона(VIII) - XeO4

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.

Аммиак – NH3.
Арсин – AsH3.
Бромоводород - HBr.
Вода –
H2O.
Герман – GeH4.
Диборан - В2Н6.

Иодоводород - HI.
Метан –
CH4.
Селеноводород – H2Se.
Сероводород – H2S.
Силан – SiH4.
Стибин - SbН3.
Теллуроводород – H2Te.
Фосфин – PH3.
Фтороводород -
HF.
Хлороводород -
HCl.

БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.

Арсенид лития – Li3As.
Арсенид натрия – Na3As.
Арсенид калия – K3As.
Арсенид магния – Mg3As2.
Арсенид кальция – Ca3As2.
Арсенид бария – Ba3As2.

Борид лития – Li3B.


Борид натрия – Na3B.
Борид калия – K3B.
Борид магния - MgB2.
Борид (гексаборид) кальция – CaB6.
Борид (додекаборид) алюминия - AlB12.

Бромид лития - LiBr.


Бромид калия - KBr.
Бромид натрия -
NaBr.
Бромид магния –
MgBr2.
Бромид кальция –
CaBr2.
Бромид бария – BaBr2.
Бромид цинка – ZnBr2.
Бромид меди(I) – CuBr.
Бромид меди(II) – CuBr2.
Бромид железа(II) – FeBr2.
Бромид железа(
III) – FeBr3.
Бромид алюминия –
AlBr3.
Бромид азота(III) - NBr3.
Бромид серы(II) - SBr2.
Бромид серы(IV) - SBr4.
Бромид серы(VI) - SBr6.
Бромид углерода(IV) - СBr4.

Гидрид лития - LiH.


Гидрид натрия - NaH.
Гидрид калия -
KH.
Гидрид магния –
MgH2.
Гидрид кальция –
CaH2.
Гидрид бария – BaH2.

Иодид лития - LiI.


Иодид калия - KI.
Иодид натрия -
NaI.
Иодид магния –
MgI2.
Иодид кальция –
CaI2.
Иодид бария – BaI2.
Иодид цинка – ZnI2.
Иодид меди(II) – CuI2.
Иодид железа(II) – FeI2.
Иодид железа(
III) – FeI3.
Иодид алюминия –
AlI3.
Иодид азота(III) - NI3.
Иодид серы(II) - SI2.
Иодид серы(IV) - SI4.
Иодид серы(VI) - SI6.
Иодид углерода(IV) - СI4.

Карбид меди(I) – Cu2C2


Карбид серебра(I) – Ag2C2.
Карбид кальция – CaC2.
Карбид алюминия –
Al4C3.
Карбид бора – B4C

Нитрид лития – Li3N.
Нитрид натрия – Na3N.
Нитрид магния – Mg3N2.
Нитрид кальция –
Ca3N2.
Нитрид бария – Ba3N2.

Пероксид калия – K2O2.


Пероксид натрия – Na2O2.
Пероксид водорода – Н
2O2.
Пероксид бария – BaO2.
Надпероксид (супероксид) калия – KO2.
Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.

Силицид лития – Li4Si.


Силицид натрия – Na4Si.
Силицид калия – K4Si.
Силицид кальция – Ca2Si.
Силицид бария – Ba2Si.

Сульфид лития – Li2S.


Сульфид калия – K2S.
Сульфид натрия –
Na2S.
Сульфид магния -
MgS.
Сульфид кальция -
CaS.
Сульфид бария - BaS.
Сульфид цинка - ZnS.
Сульфид меди(II) - CuS.
Сульфид железа(II) - FeS.
Сульфид алюминия –
Al2S3.
Сульфид углерода(IV) - СS2.

Селенид лития – Li2Se.


Селенид натрия – Na2Se.
Селенид калия – K2Se.
Селенид магния - MgSe.
Селенид кальция - CaSe.
Селенид бария - BaSe.

Теллурид лития – Li2Te.


Теллурид натрия – Na2Te.
Теллурид калия – K2Te.
Теллурид магния – Mg2Te2.
Теллурид кальция – Ca2Te2.
Теллурид бария – Ba2Te2.

Фосфид лития – Li3P.


Фосфид натрия – Na3P.
Фосфид калия – K3P.
Фосфид магния – Mg3P2.
Фосфид кальция – Ca3P2.
Фосфид бария – Ba3P2.

Фторид лития - LiF.


Фторид калия - KF.
Фторид натрия -
NaF.
Фторид магния –
MgF2.
Фторид кальция –
CaF2.
Фторид бария – BaF2.
Фторид цинка – ZnF2.
Фторид меди(II) – CuF2.
Фторид железа(II) – FeF2.
Фторид железа(
III) – FeF3.
Фторид алюминия –
AlF3.
Фторид азота(III) - NF3.
Фторид кислорода - ОF2.
Фторид серы(II) - SF2.
Фторид серы(IV) - SF4.
Фторид серы(VI) - SF6.
Фторид углерода(IV) - СF4.

Хлорид лития - LiCl.


Хлорид калия - KCl.
Хлорид натрия -
NaCl.
Хлорид магния –
MgCl2.
Хлорид кальция –
CaCl2.
Хлорид бария – BaCl2.
Хлорид цинка – ZnCl2.
Хлорид меди(I) – CuCl.
Хлорид меди(II) – CuCl2.
Хлорид железа(II) – FeCl2.
Хлорид железа(
III) – FeCl3.
Хлорид алюминия –
AlCl3.
Хлорид азота(III) - NCl3.
Хлорид углерода(IV) - СCl4.
Хлорид серы(II) - SCl2.
Хлорид серы(IV) - SCl4.
Хлорид серы(VI) - SCl6.

ОСНОВАНИЯ.

Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – NH4OH (NHH2O).
Гидроксид лития - LiOH.
Гидроксид калия - KOH.
Гидроксид натрия -
NaOH.
Гидроксид магния –
Mg(OH)2.
Гидроксид кальция -
Ca(OH)2.
Гидроксид бария -Ba(OH)2.
Гидроксид цинка - Zn(OH)2.
Гидроксид меди(I) - CuOH.
Гидроксид меди(II) - Cu(OH)2.
Гидроксид железа(II) - Fe(OH)2.
Гидроксид железа(
III) -Fe(OH)3.
Гидроксид алюминия -
Al(OH)3.

КИСЛОТЫ.


Азотистая кислота – HNO2.
Азотная кислота –
HNO3.
Метаборная кислота - HBO2.
Ортоборная (борная) кислота - H3BO3.
Бромоводородная кислота - HBr.
Бромноватистая кислота - HBrO.
Бромистая кислота – HBrO2.
Бромноватая кислота – HBrO3.
Бромная кислота – HBrO4.
Иодоводородная кислота - HI.
Кремниевая кислота -
H2SiO3.
Маргановистая кислота – H2MnO4.
Марганцевая кислота – HMnO4.
Мышьяковистая кислота - H3AsO3.
Мышьяковая кислота - H3AsO4.
Селенистая кислота - H2SeO3.
Селеновая кислота - H2SeO4.
Сероводородная кислота – H2S.
Сернистая кислота – H2SO3.
Серная кислота –
H2SO4.
Пиросерная кислота - H2S2O7.
Угольная кислота – H2CO3.
Фосфорноватистая кислота - H3PO2 .
Фосфорноватая кислота - H4P2O6.
Фосфористая кислота – H3PO3.
Пирофосфористая кислота – H4P2O5.
Метафосфорная кислота – HPO3.
Ортофосфорная (фосфорная) кислота – H3PO4.
Пирофосфорная кислота - H4P2O7.
Фтороводородная (плавиковая) кислота - HF.
Хромовая кислота – H2CrO4.
Двухромовая кислота – H2Cr2O7.
Хлороводородная кислота - HCl.
Хлорноватистая кислота -
HClO.
Хлористая кислота –
HClO2.
Хлорноватая кислота –
HClO3.
Хлорная кислота –
HClO4.
Циановодородная (cинильная) кислота - HCN.
Циановая кислота - HCNO.

СРЕДНИЕ СОЛИ.


Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.

Бихромат-анион - Cr2O72-
Бихромат аммония – (NH4)2Cr2O7 .
Бихромат лития - Li2Cr2O7.
Бихромат натрия - Na2Cr2O7.
Бихромат калия - K2Cr2O7.
Бихромат магния -MgCr2O7.
Бихромат кальция - CaCr2O7.
Бихромат бария - BaCr2O7.
Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3.

Гипохлорит-анион - ClO-
Гипохлорит аммония – NH4ClO
Гипохлорит лития - LiClO.
Гипохлорит натрия - NaClO.
Гипохлорит калия - KClO.
Гипохлорит магния -Mg(ClO)2.
Гипохлорит кальция - Ca(ClO)2.
Гипохлорит бария – Ba(ClO)2.
Карбонат–анион - CO32-
Карбонат аммония – (NH4)2CO3
Карбонат лития - Li2CO3.
Карбонат натрия - Na2CO3.
Карбонат калия -
K2CO3.
Карбонат магния -
MgCO3.
Карбонат кальция -
CaCO3.
Карбонат бария -
BaCO3.
Карбонат цинка - ZnCO3.
Карбонат меди(II) - CuCO3.
Карбонат железа(II) - FeCO3.
Карбонат железа(III) - Fe2(CO3)3.
Карбонат алюминия – Al2(CO3)3.

Манганат-анион - MnO42-.
Манганат лития – Li2MnO4.
Манганат натрия - Na2MnO4.
Манганат калия - K2MnO4.
Манганат магния -MgMnO4.
Манганат кальция - CaMnO4.
Манганат бария - BaMnO4.
Нитрат-анион - NO3-.
Нитрат аммония – NH4NO3
Нитрат лития - LiNO3.
Нитрат натрия - NaNO3.
Нитрат калия - KNO3.
Нитрат магния –Mg(NO3)2.
Нитрат кальция - Ca(NO3)2.
Нитрат бария - Ba(NO3)2.
Нитрат цинка - Zn(NO3)2.
Нитрат меди(II) - Cu(NO3)2.
Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2.
Нитрат железа(III) - Fe(NO3)3.
Нитрат алюминия – Al(NO3)3.

Нитрит-анион - NO2-.
Нитрит аммония – NH4NO2
Нитрит лития - LiNO2.
Нитрит натрия -
NaNO2.
Нитрит калия -
KNO2.
Нитрит магния -
Mg(NO2)2.
Нитрит кальция -
Ca(NO2)2.
Нитрит бария -
Ba(NO2)2.
Нитрит цинка -
Zn(NO2)2.
Нитрит меди(II) - Cu(NO2)2.
Нитрит железа(II) - Fe(NO2)2.
Нитрит железа(III) - Fe(NO2)3.
Нитрит алюминия – Al(NO2)3.

Перманганат-анион - MnO4-
Перманганат лития - LiMnO4.
Перманганат натрия - NaMnO4.
Перманганат калия - KMnO4.
Перманганат магния -Mg(MnO4)2.
Перманганат кальция - Ca(MnO4)2.
Перманганат бария - Ba(MnO4)2.

Персульфат-анион - S2O82-
Персульфат лития – Li2S2O8.
Персульфат натрия – Na2S2O8.
Персульфат калия – K2S2O8.
Персульфат магния -MgS2O8.
Персульфат кальция - CaS2O8.
Персульфат бария - BaS2O8.
Перхлорат-анион ClO4-
Перхлорат аммония – NH4ClO4
Перхлорат лития - LiClO4.
Перхлорат натрия - NaClO4.
Перхлорат калия - KClO4.
Перхлорат магния –Mg(ClO4)2.
Перхлорат кальция - Ca(ClO4)2.
Перхлорат бария - Ba(ClO4)2.

Пиросульфат-анион S2O72-


Пиросульфат лития - Li2S2O7.
Пиросульфат натрия - Na2S2O7.
Пиросульфат калия - K2S2O7.

Силикат-анион SiO32-
Силикат лития - Li2SiO3.
Силикат натрия -
Na2SiO3.
Силикат калия -
K2SiO3.
Силикат магния -
MgSiO3.
Силикат кальция -
CaSiO3.
Силикат бария -
BaSiO3.
Силикат цинка - ZnSiO3.
Силикат меди(II) - CuSiO3.
Силикат железа(II) - Fe.
Силикат железа(III) - Fe.
Силикат алюминия – Al2(SiO3)3.

Сульфат-анион SO42-
Сульфат аммония – (NH4)2SO4.
Сульфат лития - Li2SO4.
Сульфат натрия - Na2SO4.
Сульфат калия - K2SO4.
Сульфат магния -MgSO4.
Сульфат кальция - CaSO4.
Сульфат бария - BaSO4.
Сульфат цинка - ZnSO4.
Сульфат меди(II) - CuSO4.
Сульфат железа(II) - FeSO4.
Сульфат железа(III) - Fe2(SO4)3.
Сульфат алюминия – Al2(SO4)3.

Сульфит-анион SO32-
Сульфит аммония – (NH4)2SO3
Сульфит лития - Li2SO3.
Сульфит натрия -
Na2SO3.
Сульфит калия -
K2SO3.
Сульфит магния -
MgSO3.
Сульфит кальция -
CaSO3.
Сульфит бария -
BaSO3.
Сульфит цинка - ZnSO3.
Сульфит меди(II) - CuSO3.

Фосфат-анион PO43-.
Фосфат аммония – (NH4)3PO4.
Фосфат лития - Li3PO4..
Фосфат натрия - Na3PO4..
Фосфат калия - K3PO4..
Фосфат магния -Mg3(PO4)2.
Фосфат кальция - Ca3(PO4)2.
Фосфат бария - Bа3(PO4)2.
Фосфат цинка - Zn3(PO4)2.
Фосфат меди(II) - Cu3(PO4)2.
Фосфат железа(II) - Fe3(PO4)2.
Фосфат железа(III) – FePO4.
Фосфат алюминия – AlPO4.

Хлорат-анион ClO3-
Хлорат аммония – NH4ClO3
Хлорат натрия - NaClO3.
Хлорат калия - KClO3.
Хлорат магния –Mg(ClO3)2.
Хлорат кальция - Ca(ClO3)2.

Хлорит-анион ClO2-
Хлорит аммония – NH4ClO2.
Хлорит натрия - NaClO2.
Хлорит калия - KClO2..
Хлорит магния -Mg(ClO2)2.
Хлорит кальция - Ca(ClO2)2.
КИСЛЫЕ СОЛИ.

Гидросульфид-анион – HS-.
Гидросульфид аммония – NH4HS
Гидросульфид лития - LiHS.
Гидросульфид натрия - NaHS.
Гидросульфид калия - KHS.
Гидросульфид магния –Mg(HS)2.
Гидросульфид кальция - Ca(HS)2.
Гидросульфид бария - Ba(HS)2.

Гидросульфит-анион –
HSO3-.
Гидросульфит аммония – NH4HSO3
Гидросульфит лития - LiHSO3.
Гидросульфит натрия - NaHSO3.
Гидросульфит калия - KHSO3.
Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2.
Гидросульфит кальция - Ca(HSO3)2.
Гидросульфит бария - Ba(HSO3)2.

Гидросульфат-анион – HSO4-.
Гидросульфат аммония – NH4HSO4
Гидросульфат лития – LiHSO4.
Гидросульфат натрия – NaHSO4.
Гидросульфат калия – KHSO4.
Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2.
Гидросульфат кальция - Ca(HSO4)2.
Гидросульфат бария - Ba(HSO4)2

Гидрокарбонат-анион – HCO3-.
Гидрокарбонат лития - LiHCO3.
Гидрокарбонат натрия - NaHCO3.
Гидрокарбонат калия - KHCO3.
Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2.
Гидрокарбонат кальция - Ca(HCO3)2.
Гидрокарбонат бария - Ba(HCO3)2.

Дигидрофосфат-анион – H2PO4-.
Дигидрофосфат аммония – NH4H2PO4
Дигидрофосфат лития - LiH2PO4.
Дигидрофосфат натрия - NaH2PO4.
Дигидрофосфат калия - KH2PO4.
Дигидрофосфат магния –Mg(H2PO4)2.
Дигидрофосфат кальция -
Ca(H2PO4)2.
Дигидрофосфат бария - Ba(H2PO4)2.
Дигидрофосфат цинка - Zn(H2PO4)2.
Дигидрофосфат алюминия – Al(H2PO4)3.

Гидрофосфат-анион – HPO42-.
Гидрофосфат аммония – (NH4)2HPO4
Гидрофосфат лития – Li2HPO4.
Гидрофосфат натрия – Na2HPO4.
Гидрофосфат калия – K2HPO4.
Гидрофосфат магния -MgHPO4.
Гидрофосфат кальция - CaHPO4.
Гидрофосфат бария - BaHPO4.
ОСНОВНЫЕ СОЛИ.
В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла.
Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния.
В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».

Катион гидроксомагния -MgОН+..
Катион гидроксокальция – CaОН+.
Катион гидроксобария - BaОН+.
Катион гидроксоцинка - ZnОН+.
Катион гидроксомеди(II) - CuОН+.
Катион гидроксожелеза(II) - FeОН+.
Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.
Катион гидроксоалюминия – AlОН2+..
Катион дигидроксожелеза(III) - Fe(ОН)2+.
Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+.

Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.


Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl.
Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl.
Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl.
Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl.
Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2.
Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.

Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4.


Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4.
Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4.
Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4.
Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4.
Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4.
Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4.
Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.

Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3.


Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3.
Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3.
Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3.
Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3.
Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3.
Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2.
Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2.
Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4.
Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4.
Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4.
Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4.
Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4.
Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4.
Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2.
Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.

Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl.


Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.

Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4


Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4

Дигидроксонитрат железа(III) - Fe(ОН)2NO3.


Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.

Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4.


Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.

ДВОЙНЫЕ СОЛИ.

Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2.
Сульфат натрия-калия - NaKSO4.
Фосфат дикалия-натрия - K2NaPO4.
Хлорид калия-магния - KCl·MgCl2.

www.dereksiz.org

Оксид магния, сероводородная кислота, фосфат хрома (III), гидросульфит кальция.

Задача № 59:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:

 

Гидроксид хрома (III).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 79:В растворе смешивают два вещества:

 

Оксид натрия и оксид серы (IV).

Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.

 

Задача № 99:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

 

Mg Þ MgO Þ Mg(OH)2 Þ MgCO3 Þ Mg(HCO3)2.

Анионы Катионы
Na+ K+ NH4+ Ag+ Mg2+ Ca2+2+ Ba2+2+ Cu 2+2+ Zn2+2+ Hg2+2+ Al3+ Sn2+2+ Pb2+2+ Cr3+ Mn2+2+ Fe3+3+ Fe2+2+
OH- Р Р Р - Н М Р Н Н - Н Н Н Н Н Н Н
Cl- Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р
Br- Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М Р Р Р Р
I- Р Р Р Н Р Р Р - Р Н Р Р Н Р Р - Р
S2- Р Р Р Н - Р Р Н Н Н - Н Н - Н Н Н
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р Р
CO32- Р Р Р Н Н Н Н - Н - - - Н - Н Н Н
CrO42- Р Р Р Н Р М Н Н Н Н - - Н Р Н - -
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
PO43- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н - - Н - Н Н Н
SO42- Р Р Р М Р М Н Р Р - Р Р Н Р Р Р Р

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 20.

Задача № 20:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

 

Ag2O, H2CrO4, K2SO3, NiOHNO3.

Задача № 40:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

 

Оксид бария, бромоводородная кислота, карбонат кальция, дигидрофосфат калия.

Задача № 60:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:

 

Оксид углерода( IV).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 80:В растворе смешивают два вещества:

 

Оксид цинка и гидроксид натрия.

Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.

 

Задача № 100:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

 

Ni Þ NiO Þ Ni(OH)2 Þ NiSO4 Þ (NiOH)2SO4.

Анионы Катионы
Na+ K+ NH4+ Ag+ Mg2+ Ca2+2+ Ba2+2+ Cu 2+2+ Zn2+2+ Hg2+2+ Al3+ Sn2+2+ Pb2+2+ Cr3+ Mn2+2+ Fe3+3+ Fe2+2+
OH- Р Р Р - Н М Р Н Н - Н Н Н Н Н Н Н
Cl- Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р
Br- Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М Р Р Р Р
I- Р Р Р Н Р Р Р - Р Н Р Р Н Р Р - Р
S2- Р Р Р Н - Р Р Н Н Н - Н Н - Н Н Н
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р Р
CO32- Р Р Р Н Н Н Н - Н - - - Н - Н Н Н
CrO42- Р Р Р Н Р М Н Н Н Н - - Н Р Н - -
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
PO43- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н - - Н - Н Н Н
SO42- Р Р Р М Р М Н Р Р - Р Р Н Р Р Р Р

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 21.

Задача № 2:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

 

ZnO, H2CO3, KOH, FeS.

Задача № 21:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

 

Оксид серы (IV), гидроксид бария, хлорид натрия, гидросульфат бария.

Задача № 42:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение:

 

Дигидроксонитрат хрома (III).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 61:В растворе смешивают два вещества:

 

Гидроксид бериллия и гидроксид калия.

Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.

 

Задача № 85:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

 

Zn Þ Zn(NO3)2 Þ Zn(OH)2 Þ Na2[Zn(OH)4] Þ ZnSO4.

Анионы Катионы
Na+ K+ NH4+ Ag+ Mg2+ Ca2+2+ Ba2+2+ Cu 2+2+ Zn2+2+ Hg2+2+ Al3+ Sn2+2+ Pb2+2+ Cr3+ Mn2+2+ Fe3+3+ Fe2+2+
OH- Р Р Р - Н М Р Н Н - Н Н Н Н Н Н Н
Cl- Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р
Br- Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М Р Р Р Р
I- Р Р Р Н Р Р Р - Р Н Р Р Н Р Р - Р
S2- Р Р Р Н - Р Р Н Н Н - Н Н - Н Н Н
CH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р Р
CO32- Р Р Р Н Н Н Н - Н - - - Н - Н Н Н
CrO42- Р Р Р Н Р М Н Н Н Н - - Н Р Н - -
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
PO43- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32- Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н - - Н - Н Н Н
SO42- Р Р Р М Р М Н Р Р - Р Р Н Р Р Р Р

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 22.

Задача № 3:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

 

AlOHSO4, Mn(OH)2, HI, FeO.

Задача № 22:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

 


Рекомендуемые страницы:

lektsia.com

Триоксид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Триоксид - хром

Cтраница 1

Триоксид хрома, или хромовый ангидрид ( иногда его называют хромовой кислотой, хотя настоящая хромовая кислота не может быть выделена из раствора), получают путем добавления в концентрированный раствор бихромата избыточного количества концентрированной соляной кислоты. Она является мощным окислителем, тогда как раствор представляет собой главный источник хрома.  [1]

Триоксид хрома в уксус ном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитро - или цианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции.  [2]

Триоксид хрома СгО3 - кристаллическое вещество темнокрасного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот.  [3]

Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор бихромата калия.  [4]

Триоксид хрома в уксусном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитпо - или иианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции.  [5]

Триоксиду хрома отвечают кислоты - хромовая Н2СгО4, двухромовая Н2Сг2О7 и др. ( h3Cr2O7, h3Cr3Oio, Н2Сг4О13 - изополихро-мовые. Эти кислоты существуют только в водном растворе, при выделении из раствора они распадаются на оксид СгО3 и воду. Соли хроматы и дихроматы устойчивы. Хроматы значительно труднее растворимы, чем дихроматы. Хроматы щелочно-земельных металлов плохо растворимы в воде и в ряду СаСгО4 - SrCrO4 - ВаСгО4 растворимость падает, дихроматы же этих металлов CaCr2O7, SrCraO7, ВаСг2О7 легко растворяются в воде.  [6]

Действие триоксида хрома [11] или озонолиз [10] обычно прежде всего приводит к разрушению фуранового цикла, причем в благоприятных случаях может быть выделен гидроксикумарин с вицинальной формильной группой. Строение продуктов восстановления также зависит от использованного реагента.  [7]

Как реагирует триоксид хрома: а) с концентрированной h3SQp, б) с соляной кислотой.  [8]

Держит некоторое количество триоксида хрома - более сильного окислителя, чем дихромат калия и концентрированная сеРная кислота.  [9]

При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид.  [10]

При окислении антрацена триоксидом хрома образуется антрахинон ( разд.  [11]

Хромовый ангидрид ( или триоксид хрома) представляет собой кристаллы темно-красного цвета, его плотность 2 7 г / см3, температура плавления 196 С. При растворении в воде он образует хромовую Н2СгО4 и двухромовую Н2Сг2О7 кислоты. Хромовый ангидрид - сильный окислитель, применяется при покрытии оксидной пленкой алюминия и его сплавов, но главным образом при электролитическом хромировании.  [12]

Окисление замещенных толуолов раствором триоксида хрома а уксусном ангидриде протекает, вероятно [2, 3], с участием образующегося in situ хромилацета-та, давая с выходами от умеренных до хороших соответствующие бен илиденацетаты ( табл, 2.30), являющиеся замаскированной формой альдегида. Образование диацетата чрезвычайно важно для успеха окисления, так как свободный альдегид, существующий в отсутствие избытка сильной кислоты, легко окисляется до соответс.  [13]

Для травления-активирования в насыщенную триоксидом хрома 30 % - ную серную кислоту вводят 0 5 г хлорида или сульфата палладия; время обработки 5 - 15 мин при 60 5 С.  [14]

Эта реакция показывает, что триоксид хрома - сильный окислитель.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Триоксид хрома Википедия

Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде

Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):

CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}

или дихромовая кислота (при избытке CrO3):

2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}

При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:

CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}

Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).

Получение

Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).

Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

wikiredia.ru

Способ получения дигидроксохром (ш) хромата

 

Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют , например, в составах для покрытия изложниц, при получении высокоосновных гидроксосолей хрома (III), для корректировки состава кислых хроматирующих ванн. Целью изобретения является ускорение процесса за счет повьппения скорости фильтрации и увеличение выхода целевого продукта. Для достижения цели используют раствор гидроксохром(III)дихромата (СгОНСг О), который нагревают до 50-70°С и вводят в него при перемешивании раствор гидроксида натрия до конечной величины рН 3,9-4,2. Образующийся осадок отделяют фильтрованием, промывают водой до бесцветных промывных вод, сушат и анализируют. Длительность процесса уменьшается с 2,5 сут по прототипу до 2 ч, скорость фильтрации возрастает с 0,04-0,10 до 0,65- 0,8 ч, выход продукта увеличивается с 90 до 99%. 1 з.п. ф-лы, 2 ил.,2 табл. (Л

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИК (19) (И) (50 4 С О1 G 37 02

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НОМИТЕТ СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТНРЫТИЙ

К А ВТОРСНОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ (21) 3912935/23-26 (22) 18.06.85 (46) 07.07.87. Бюл, У 25 (72) О.В. Каторина, В.М. Масалович и В.И. Дейнеженко

:(53) 661.876.29-661.876.1(088.8) (56) Chem Berichfe, 1959, 92, У 9, $. 2110. (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДИГИДРОКСОХРОМ (Ш) XPOMATA (57) Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют, например, в составах для покрытия изложниц, при получении высокоосновных гидроксосолей хрома (III), для корректировки состава кислых хроматирующих ванн. Целью изобретения является ускорение процесса за счет повышения скорости фильтрации и увеличение выхода целевого продукта.

Для достижения цели. используют раствор гидроксохром(?ТТ)дихромата (Cr0HCr О,), который нагревают до

50-70 С и вводят в него при перемешивании раствор гидроксида натрия до конечной величины рН 3,9-4,2 ° Образующийся осадок отделяют фильтрованием, промывают водой до бесцветных промывных вод, сушат и анализируют. Длительность процесса уменьшается с 2,5 сут по прототипу до 2 ч, скорость фильтрации возрастает с 0,04-0,10 до 0,650,8 м /м ° ч, выход продукта увеличи- а вается с 90 до 997. 1 з.п. ф-лы, 2 ил.,2 табл.

13216

Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют, например, в составах для покрытия изложниц, при получении высакоосновных гидроксосолей хрома (III) для коррек- g тировки состава кислых хроматизирующих ванн.

Целью изобретения является ускорение процесса за счет повышения скорости фильтрации и увеличение выхода 1О целевого продукта.

Пример 1. 1,5 дм раствора гидроксохром(Т?Х)дихромата с содержанием 42,8 дм Сг(ОН)Сг О нагревают о до 50 С, добавляют гицроксид натрия с содержанием 60 g/äû МаОН в течение

20 мин до конечной величины рН 4,2.

Полученную суспензию выдерживают при

50 С в течение 1 ч. Выпавший осадок целевого продукта после отделения в течение 10 мин от фильтрата, содержащего 0,08 г/см Cr (III) промывают водой в течение 20 мин до бесцветных промывных вод и сушат с получением

39,3 r целевого продукта состава, :

Cr (III) 29,6; Ск (VI) 14,9;Н О 18,0.

Скорость фильтрации 0,8 м /м ч. Выход Cr (III) в продукт 99 . Продолжительность процесса 2 ч.

Скорость фильтрации согласно известному способу 0,04-0,12 м /м ч, выТ а б л и ц а 1

Температура, С

Отноше- рН ние

40 50 60 70 80 90

Cr (III)

Cr (ЧТ) 3,9 1,9 2,0 2 0 2 0 2,1 2,3

Ce (III) 4,? 1,9 2,0 2,0 2,0 2,2 2,5

Cr (VI) Таблица 2 рН 33 38 39 40 41 42 43 50

1,8 1,9 2,0 2,0 2,0 2,0 2,1 2,2

Cr (III) На фиг. 1 и 2 показаны кривые зависимостью от температуры выхода

>> Сг (III) в продукт и скорости фильтрации.

Как видно из табл. 1 и 2 предлагаемый продукт, полученный при 5070 С и рН 3,9-4,2, не уступает по отношению ионов дигидроксохром(III)хромату, полученному по известному способу, т.е. соотношение ионов соответствует стехиометрии и равно двум.

82 2 ход хрома (III) в целевой продукт 90Х, продолжительность процесса свыше

2 сут. Отношение трехвалетного ." а к шестивалентному в продукте, полученном по известному и предлагаемому способам, равно двум, что соответствует стехиометрии.

Пример 2. 1,5 дм раствора

3 гидроксохром(III) дихромата с содержанием 4 2, 8 г/дм CR (ОН) Cr,О, на гр евают до 70 С, добавляют гидроксид натрия с содержанием 60 г/дм NaOH в те" з чение 20 мин до конечной величины рН 3,9. Полученную суспензию выдержио вают при 70 С в течение 40 мин. Выпавший осадок целевого продукта после отделения в течение 12 мин от фильтрата, содержащего 0,07 д/м у

Cr (III), промывают водой в течение

20 мин до бесцветных промывных вод и сушат с получением 41,1 г целевого продукта состава, /: Cr (III) 28,4;

Cr (VI) 14,1; Н О 21,5. Скорость фильтрации 0,67 м /м ч.Выход Cr (III) в продукт 99 . Продолжительность процесса 2 ч.

В табл. 1 и 2 дана зависимость отношения трехвалентного хрома к шестивалентному в полученном продукте от температуры осаждения и от величины рН (при 60 С).

Как видно из фиг. 1 и 2, оптимальной для процесса является температу3 1321682 ра 50-70 С, обеспечивающая высокий выход и большую скорость фильтрации.

Формула изобретения

2. Способ по п. 1, о т л и ч а ю10 шийся тем, что, с целью повыше ния чистоты целевого продукта, осаждение ведут до рН 3,9-4,2.

t"C

И 50 бО 70 80 ЮО

Асе. 1

ФО юО 60 70 Ю Ю Й, Г

Фиг. 2

Составитель В. Тотров

Редактор Н. Гунько Техред А.Кравчук Корректор Л. Патай

Заказ 2716/15 Тираж 455 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий

113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5

Производственно-полиграфическое предприятие, г. Ужгород, ул. Проектная 4

1. Способ получения дигидроксоxpoM(III)xpoMaxa, включающий осаждение целевого продукта из раствора, содержащего трех- и шестивалентные ионы храма, отделение его от маточного раствора фильтрацией и сушку, отличающийся тем, что, Ф

Ъ сиЦ

1 0

8.

Е оЦ с целью ускорения процесса за .счет увеличения скорости фильтрации и увеличения выхода целевого продукта, в качестве исходного раствора используют раствор гидроксохром(ТХ?)дихромата и осажденне ведут раствором гидроксида натрия при 50-70 С.

   

www.findpatent.ru

Хром III гидроксокомплексы - Справочник химика 21

    Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов  [c.262]

    Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]


    Такой подход ие меняет сделанных выводов у амфотерного гидроксида Сг(ОН)з, как и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей хрома, в щелочной — в сторону образования хромитов (гидроксокомплексов). Очевидно, в водных растворах существуют равновесия  [c.127]

    Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [2п(ОН)4[Сг(ОН)а) и [А1(0Н)вР . Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся. [c.122]

    Хром(П1) гидроксид обладает амфотерными свойствами. Легко переходит в коллоидное состояние. Растворяясь в кислотах и щелочах, образует аква- или гидроксокомплексы  [c.265]

    При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

    Хром(1П) образует комплексы с отилендиаминтетрауксусной кислотой (h5Y) и ее производными очень медленно этот процесс ускоряется при нагревании [365, 464]. В водных растворах при разных pH суш ествует четыре различных комплекса [742] фиолетовые Н[Сг(Н20)У] (Ig р1 = 2,27) и [Сг(Н20)У]- (Ig pg = 7,41), голубой [ r(OH)Y] (Ig Рз = 12,2) и в сильно щелочном растворе— зеленый [ r(0H)2Y] . С нитрилотриуксусной кислотой (Н3Х) в щелочных растворах Сг(П1) образует гидроксокомплексы [СгХ(ОН)] (фиолетовый) и [СгХ(0Н)2] (зеленый) [365, с. 28]. [c.24]

    Для таких катионов, как железо (П1), хром (1П), алюминий (И1), редкоземельные элементы, торий (П1) п церий (И1), отмечено образование и гидроксокомплексов типа MeLOH , MeL(0H) -,MeL20H -,MeL2(0H) + -[29, 38]. [c.91]

    Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

    Задача Н-23. При действии раствора КОН на хлориды алюминия и хрома (III) образующиеся вначале амфотерные гидроксиды А1(0Н)з и Сг(ОН)з в избытке щелочи растворяются, переходя в гидроксокомплексы  [c.172]

    Гидроксокомплекс окрашивает водные растворы в зеленый цвет, аквакатион — в фиолетовый. Осторожным подкислением гидроксокомплекс можно разрушить и получить аморфный ортогидроксид хрома (III) (по аналогии с гидроксидом алюминия)  [c.450]

    Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]

    Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом  [c.31]

    Скорость реакции комплексообразования между хромом и ЭДТА (и другими комплексообразующими веществами этого типа) настолько мала, что даже не возникает мысли о прямом титровании Сг его можно определять лишь обратным титрованием. Но здесь сталкиваются с определенными трудностями. Комплекс rY , устойчивый при pH ниже 5—6, окрашен в интенсивный краснофиолетовый цвет выше pH 6—7 присутствуют гидроксокомплексы красно-синего цвета, поэтому приходится считаться с перекрыванием окраски индикатора в точке эквивалентности, если содержа ние хрома в обычно применяемом для титрования объеме раствора превышает несколько миллиграммов. Поэтому следует работать либо в сильно разбавленном растворе, либо фиксировать точку эквивалентности с помощью инструментальных методов. Применение флуоресцентных индикаторов улучшает положение. Интересный [c.217]

    Комплексоны. Хром(1П) при нагревании кислых растворов образует с ЭДТА фиолетовый комплекс [ rY] , превращающийся при pH 2 в синие гидроксокомплексы [ r(OH)Y] и [Сг(0Н)2У] [365]. Образовавшиеся комплексы имеют практически неограниченную устойчивость и постоянное поглощение при pH 1,5—4,0. Максимальное светопоглощение наблюдается при соотношении Сг ЭДТА, равном 1 6. Закон Бера соблюдается до 100 мг Сг в 15 лм раствора. Наблюдается два максимума светопоглощения при 390 нм (8 = 82,5) и 550 нм (е = 137) (рис. 3) [425]. Определение можно проводить по следующей методике [365]. [c.47]

    Помимо уже упоминавшихся выше (разделы 25.4—25.5) аква-и гидроксокомплексов хрома (П1), заслуживает внимания оксалатный комплекс Кз[Сг(С204)з] ЗНг0, существующий в виде двух зеркальных изомеров (энантиомеров), по-разному вращаюпщх плоскость поляризации светового потока. В зависимости от направления освещения окраска комплекса представляется наблюдателю либо красной, либо зеленой. [c.458]

    Переходя к вопросу о механизме образования основных солей металлов при химическом осаждении из растворов, следует отметить исследования Фошерра [99], показавшего наличие в растворах основных солей алюминия, бериллия, висмута, меди, свинца и хрома комплексных ионов и координационный характер их строения, работы Лейка и Гудинга [105], рассмотревших природу ионов кадмия в растворах карбонатов, Полинга [106] о существовании в растворах основных ионов никеля [NiiE Oe) ] -, Миронова [107], показавшего координационный характер строения основных солей лантана, Гордиенко [108], установившего существование моноядерного гидроксокомплекса. [c.99]


chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о