Ответы | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||
| ||||||||||||
11.19
|
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
| Похожие вопросы |
Решено
Составить изомеры ГЕКСИНА.
Вывод о том какие типы изомерии характерны для АЛКИНОВ?Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?
На гидрирование алкена был затрачен водород, количество (моль) которого в 6 раз меньше количества (моль) воды, образующейся при сгорании такого же
Расчитать объем (н. у.), массу и кол-во вещества хлора, выделившегося при взаимодействии оксида марганца (IV) MnO2 массой 17,4 Г с соляной кислотой, взятой в избытке. Помогите пожалуйста решить)))
Решено
Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
Пользуйтесь нашим приложением
Рецепт стекловарения — АКТУАЛЬНОЕ СТЕКЛО — cтекольно-зеркальная мастерская — резка стекла и зеркал в Екатеринбурге и области
В стекловарении используют только самые чистые разновидности кварцевого песка, в которых общее количество загрязнений не превышает 2—3 %.
Особенно нежелательно присутствие железа, которое даже в ничтожных количествах (десятые доли %) окрашивает стекло в зеленоватый цвет. Если к песку добавить соду Na2CO3, то удается сварить стекло при более низкой температуре (на 200—300°С). Такой расплав будет иметь менее вязкий (пузырьки легче удаляются при варке, а изделия легче формуются). Но! Такое стекло растворимо в воде, а изделия из него подвергаются разрушению под влиянием атмосферных воздействий. Для придания стеклу нерастворимости в воде в него вводят третий компонент — известь, известняк, мел.
Все они характеризуются одной и той же химической формулой — СаСО3 Стекло, исходными компонентами шихты которого является кварцевый песок, сода и известь, называют натрий-кальциевым. Оно составляет около 90 % получаемого в мире стекла. При варке карбонат натрия и карбонат кальция разлагаются в соответствии с уравнениями: Na2CO3 = Na2O + CO2 СаСО3 = СаО + СО2 В результате в состав стекла входят оксиды SiO2, Na2O и СаО.
В каждом стекле содержится немного глинозема Аl2О3, попадающего из стенок стекловаренного сосуда. Иногда его добавляют специально. Каждый из перечисленных оксидов обеспечивает стеклу специфические свойства. Поэтому, варьируя этими оксидами и их количеством, получают стекла с заданными свойствами. Например, оксид борной кислоты В2О3 приводит к понижению коэффициента теплового расширения стекла, а значит, делает его более устойчивым к резким температурным изменениям. Свинец сильно увеличивает показатель преломления стекла. Оксиды щелочных металлов увеличивают растворимость стекла в воде, поэтому для химической посуды используют стекло с малым их содержанием.
Так, золото и медь при коллоидном распределении окрашивают стекло в красный цвет. Такие стекла называют золотым и медным рубином соответственно. Серебро в коллоидном состоянии окрашивает стекло в желтый цвет. Хорошим красителем является селен. В коллоидном состоянии он окрашивает стекло в розовый цвет, а в виде соединения CdS·3CdSe — в красный. Такое стекло называют селеновым рубином. При окраске оксидами металлов цвет стекла зависит от его состава и от количества оксида-красителя. Например, оксид кобальта(II) в малых количествах дает голубое стекло, а в больших — фиолетово-синее с красноватым оттенком. Оксид меди (II) в натрий-кальциевом стекле дает голубой цвет, а в калиево-цинковом — зеленый. Оксид марганца (II) в натрий-кальциевом стекле дает красно-фиолетовую окраску, а в калиево-цинковом — сине-фиолетовую. Оксид свинца (II) усиливает цвет стекла и придает цвету яркие оттенки.
В химическом способе стремятся все содержащееся железо перевести в Fe3+. Для этого в шихту вводят окислители — нитраты щелочных металлов, диоксид церия СеО2, а также оксид мышьяка (III) AS2O3 и оксид сурьмы(III) Sb2O3. Химически обесцвеченное стекло лишь слегка окрашено (за счет ионов Fe3+) в желтовато-зеленоватый цвет, но обладает хорошим светопропусканием. При физическом обесцвечивании в состав стекла вводят «красители», т. е. ионы, которые окрашивают его в дополнительные тона к окраске, создаваемой ионами железа, — это оксиды никеля, кобальта, редкоземельных элементов, а также селен. Диоксид марганца MnO2 обладает свойствами как химического, так и физического обесцвечивания. В результате двойного поглощения света стекло становится бесцветным, но его светопропускание понижается.
Таким образом, следует различать светопрозрачные и обесцвеченные стекла, поскольку эти понятия различны. В некоторых дворцах, парадных зданиях и культовых сооружениях в Европе в мелкие ячейки в оконных проемах вставляли пластинки слюды, которые ценились очень дорого.
В домах простых людей для этой цели использовались бычий пузырь и промасленная бумага или ткань. В середине XVI в. даже во дворцах французских королей окна закрывались промасленным полотном или бумагой. Лишь в середине XVII в. при Людовике XIV в окнах его дворца появилось стекло в виде маленьких квадрадтиков, вставленных в свинцовый переплет. Листовое стекло большой площади долго не умели получать. Поэтому даже в XVIII в. застекленные окна имели мелкий переплет. Обратите внимание на реставрированные здания петровской эпохи, например на Меньшиковский дворец в Санкт-Петербурге. Однако вернемся к истокам производства оконного стекла.
В конце средневекового периода в Европе начали широко применять «лунный» способ изготовления листового стекла. В его основу также был положен метод выдувания. При этом способе вначале выдувался шар, затем он сплющивался, к его дну припаивалась ось, а около выдувательной трубки заготовка обрезалась. В результате получалось подобие вазы с припаянной ножкой-осью.
Раскаленная «ваза» вращалась с большой скоростью вокруг оси и под действием центробежной силы превращалась в плоский диск. Толщина такого диска была 2—3 мм, а диаметр доходил до 1,5 м.
Далее диск отделялся от оси и отжигался. Такое стекло было гладким и прозрачным. Характерная его особенность — наличие в центре диска утолщения, которое специалисты называют «пупком». Лунный способ производства сделал листовое стекло доступным для населения. Однако на смену ему уже в начале XVIII в. пришел другой более совершенный «халявный» способ, который использовался во всем мире почти в течение двух столетий. По существу, это было усовершенствование средневекового способа выдувания, в результате которого получался цилиндр. «Халявой» называли формируемую массу стекла на конце выдувной трубки. Она доходила до 15—20 кг и из нее в итоге получались листы стекла площадью до 2—2,5 м2.
Объемное определение карбоната натрия
Объемное определение карбоната натрияОбъемное определение натрия Карбонат
Оливер Сили
Эта веб-страница и сопровождающие ее фотографии являются общественным достоянием и могут быть скопированы без ограничений.
Конечная точка эквивалентности при определении карбоната возникает непосредственно перед определением бромкрезола. зеленый начинает превращаться из синего в сине-зеленый в зеленый в желтый. Поэтому необходимо подготовить «заготовку» для сравнения с каждым из ваших образцов И узнать, какой объем должен быть вычитается из каждой из ваших конечных точек.
Ваш холостой раствор имитирует полное титрование карбоната натрия со всем содержанием углекислого газа. удаляют кипячением, так что преобладающими ионами, остающимися в растворе, являются натрий и хлорид. На фотографии слева показан холостой препарат с добавлением индикатора бромкрезолового зеленого и имитация удаления любого оставшегося диоксида углерода кипячением.
Справа раствор закипел. Дайте процессу кипячения продолжаться около минуты. в каждом случае. Колбу не следует сразу помещать в баню со льдом. Поднимите его из грелку, используя сложенное бумажное полотенце, как показано на рисунке, и очень осторожно вращайте его до тех пор, пока дно pyrex уравновешивается температурой раствора внутри.
Затем поместите его в ледяную баню. Не добавляйте слишком много воды со льдом, иначе колба может боян и опрокинуться.
Слева направо внизу обратите внимание на изменение цвета по мере добавления фракций капель (и промывки) залить дистиллированной водой). Вращайте колбу после каждого добавления, пока не получите цвет, который точно не синий, но и не желтый. Нечто среднее, с чем можно сравнить все последующие титрование пройдет нормально. Не забудьте прочитать пустой том.
Накройте холостой раствор, чтобы не допустить поглощения двуокиси углерода из атмосферу и поместить на белый лист бумаги для последующего сравнения.
Каждое из ваших титрований карбоната проходит через промежуточную конечную точку с использованием индикатор фенолфталеин, который меняет цвет примерно при pH, при котором весь карбонат превращается в бикарбонат. Для образца, изначально содержащего только карбонат, объем, необходимый для добиться изменения окраски фенолфталеина, близкого к половине требуемого для последующего бромкрезоловый зеленый – конечная точка.
Это не ровно половина, потому что изменение цвета и эквивалентность точка не совсем то же самое.
Слева добавление фенолфталеина к пробе карбоната, справа титрование с соляной кислотой началось.
Титрование продолжают до появления «призрачно-розового» (фото слева), описанного в руководстве к лаборатории. Достигнут. Даже если вы выходите за рамки призрачно-розового (фото справа), не беспокойтесь, так как Конечная точка фенолфталеина не имеет решающего значения при определении карбоната. Объем дает вам указывает на то, что конечная точка бромкрезолового зеленого будет происходить примерно в два раза быстрее. объем.
В это время добавьте в раствор бромкрезоловый зеленый. Обратите внимание на разные цвета слева между холостой пробой и раствором для титрования. Начните титрование раствора с добавлен бромкрезоловый зеленый (фото справа).
По мере титрования окраска бромкрезолового зеленого начинает немного светлеть.
У вас есть бланк для периодических сравнений. Старайтесь не выходить за рамки цвета, достигнутого холостой пробы, потому что вы можете непреднамеренно выйти за пределы конечной точки.
Когда вы доберетесь до такой точки, поставьте фляжку на грелку и поднимите температуры раствора до точки кипения. Кипячение в течение минуты удалит углерод диоксида газа из раствора и поднять рН настолько, чтобы цвет снова изменился на синий. Обратите внимание, что на двух фотографиях ниже цвет раствора слева остается примерно таким же. как раз в тот момент, когда раствор начинает кипеть, но правый снимок, сделанный через минуту, определенно показывает затемнение синего цвета. Когда происходит это потемнение, раствор готов для последних нескольких капель кислотного титранта до достижения конечной точки.
По мере приближения к конечной точке продолжайте сравнивать цвет раствора. титруют по цвету холостого опыта. Когда они одинаковы, вы можете разумно предположить, что вы достигли желаемой конечной точки.
Не забудьте вычесть пустой объем из общего объем титранта, только что использованный для образца.
Отказ от ответственности: взгляды и мнения, выраженные на неофициальных страницах штата Калифорния Университет, преподаватели, сотрудники или студенты Домингес-Хиллз строго принадлежат авторы страницы. Содержание этих страниц не было проверено или одобрен Калифорнийским государственным университетом, Домингес-Хиллз.
стехиометрия — Почему в смеси NaOH и Na2CO3 фенолфталеин не меняет свой цвет до тех пор, пока Na2CO3 не нейтрализуется наполовину?
Задай вопрос
спросил
Изменено 5 лет, 7 месяцев назад
Просмотрено 2к раз
$\begingroup$
Рассмотрим смесь $\ce{NaOH}$ и $\ce{Na2CO3}$.
Насколько я понял, двойное титрование работает следующим образом:
Фенолфталеин окрашивается в розовый цвет при добавлении в смесь. По мере добавления $\ce{HCl}$ pH смеси продолжает снижаться, и фенолфталеин становится бесцветным, когда pH смеси становится меньше $8,3$, т.е. на стадии, когда $\ce{NaOH}$ полностью нейтрализуется, а $\ce{Na2CO3}$ нейтрализуется наполовину. Затем мы добавляем метиловый оранжевый, который окрашивает раствор в желтый цвет. По мере того, как мы добавляем больше $\ce{HCl}$, рН снижается, и, следовательно, метиловый оранжевый становится красным, когда нейтрализация $\ce{Na2CO3}$ завершается.
Мои вопросы:
а) Когда добавляют фенолфталеин, я где-то читал, что $\ce{NaOH}$ сначала реагирует с $\ce{HCl}$. В этом случае фенолфталеин должен обесцветить раствор, так как $\ce{NaOH}$ нейтрализуется $\ce{HCl}$ с образованием $\ce{NaCl}$, pH которого составляет $7$ (не от $8,3$ до $10,5). $). Почему фенолфталеин не меняет свой цвет до тех пор, пока $\ce{Na2CO3}$ тоже не нейтрализуется наполовину? Не потому ли, что реакции протекают одновременно?
б) При добавлении метилового оранжевого $\ce{NaHCO3}$ нейтрализуется до $\ce{NaCl}$.
Но диапазон рН метилового оранжевого 3-4,5, но полученный раствор нейтрален. Как тогда метиловый оранжевый меняет свой цвет? Я думаю, это из-за $\ce{h3CO3}$ ($\ce{h3O + CO2}$), который образуется вместе с $\ce{NaCl}$, что делает раствор слабокислый. Это правильное объяснение?
- стехиометрия
- титрование
$\endgroup$
2
$\begingroup$
а) Верно, сначала реагирует $\ce{NaOH}$. Но вы ошибаетесь, думая, что $\ce{NaCl}$ имеет pH 7. В каком-то смысле $\ce{NaCl}$ имеет «вообще нет pH» . Он просто сидит и ничего не делает. Это других компонентов раствора, которые определяют его рН. В этот момент другим компонентом является $\ce{Na2CO3}$, который является щелочным из-за гидролиза. По мере титрования она превращается в $\ce{NaHCO3}$, отсюда и изменение рН.
b) Ну, $\ce{h3CO3}$ действительно сделает раствор слегка кислым, но не настолько, чтобы вызвать изменение цвета метилового оранжевого.