Что такое перхлорэтилен – Особенности химчистки перхлорэтиленом | Полезная информация от интернет-магазина «Химпром-М»

Перхлорэтилен очистка

Перхлорэтилен

Перхлорэтилен:

ПЕРХЛОРЭТИЛЕН - органический растворитель C2CL4. Представляет собой бесцветную жидкость с характерным эфирным запахом. Негорюч, невзрывоопасен и не самовоспламеняется.

ПЕРХЛОРЭТИЛЕН- обладает уникальными свойствами растворения большинства видов жиров. Поэтому перхлорэтилен применяется для химической чистки одежды. Более 70% всего объема перхлорэтилена (тетрахлорэтилена) находит применение в химчистке. Обладая отличными свойствами расщепления жиров, при этом являясь негорючим и безопасным растворителем он стал незаменимым материалом в текстильной промышленности. Перхлорэтилен (PCE) получают окислительным хлорированием этилена. В результате химической реакции происходит образование трихлорэтилена и тетрахлорэтилена.

Технические характеристики ПЕРХЛОРЭТИЛЕНА:

Растворимость в воде: 0,015 г/100мл

Диэлектр. прониц. 2,20

Области применения перхлорэтилена (тетрахлорэтилена):

  • Перхлорэтилен широко применяется в текстильной промышленности.
  • Обезжиривания металлов.
  • В химчистке.
  • В приборостроении.
  • В нефтепереработке.

Физические свойства перхлорэтилена:

Перхлорэтилен хорошо растворим с большинством органических растворителей.

ХарактеристикиВеличина
1ВидБесцветная жидкость
2Молярная масса165,83 г/моль
3Плотность1,62 г/см3
4Динамическая вязкость0,88*10-3 Па*с
5Т. плав.-22,4
6Т кип.121
7Т.всп.45
8Кр. темп.340
9Кр. давл44,3 атм
10Уд. теплоемкость 858 дж/кг*К
11Энтальпия кипения34,7 кДж/моль
12Давление пара1,86 кПа

 

Очистка загрязненного перхлорэтилена

 

regenerators.ru

Спецификация перхлорэтилена

ОПИСАНИЕ

Химическая формула: С2Сl4

Химическая структура: тетрахлорэтилен

 

ССl2 = СCl2

  

Молекулярная масса: 165,83 г/моль

CAS # 127-18-4

 

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость с характерным резким эфирным запахом

Удельная плотность: 0,78 г/см3

Температура плавления: -20 °С

Температура кипения: 121 °С

 

ТОКСИКОЛОГИЯ

ПДК воздуха рабочей зоны - 10 мг/м3

Обладает накожным, кожно-резорбтивным и ингаляционным воздействием.

При кратковременном воздействии может вызвать раздражение глаз, кожи и дыхательных путей. При вдыхании наблюдается потеря координации, потливость, головная боль, тошнота.

При длительном контакте оказывает токсическое действие на центральную нервную систему, печень и почки, может вызвать дерматит.

 

СПЕЦИФИКАЦИЯ

Показатель

Единицы измерения

Норма

Внешний вид

 

Прозрачная жидкость

Содержание основного вещества

%

≥ 99,90

Содержание воды

мг/кг

≤ 30

Остаток при выпаривании

мг/кг

≤ 30

Цвет (шкала APHA)

 

< 15

Щелочность (NaOH)

мг/кг

≤ 30

рН

 

> 8

Окисляющие вещества (Cl2)

 

< 1

Плотность d20/4

 

1,620 - 1,625

 

ПРИМЕНЕНИЕ

Как универсальный растворитель применяется:

- для обезжиривания металлов в машиностроении, приборостроении;

- при обработке фотополимерных печатных плат в полиграфии;

- в текстильной и деревообрабатывающей промышленности при обработке и отделке продукции;

- в производстве фреонов и активных красителей;

- в производстве игл к одноразовым шприцам;

- для сухой химической чистки одежды.

 

ХРАНЕНИЕ и ОБРАЩЕНИЕ

Перхлорэтилен является сравнительно стабильным соединением, однако при контакте с водой разлагается с образованием трихлоруксусной и соляной кислот, а в присутствии в нем даже следов закисления приводит к коррозии черных металлов и порче швейных изделий при химчистке. Поэтому для стабилизации в продукт добавляется щелочь. Практическая ценность перхлорэтилена как растворителя определяется, в первую очередь, эффективностью стабилизации.

Срок хранения - 2 года с даты изготовления.

Дополнительная информация по безопасности жизнедеятельности представлена в Паспорте безопасности данного продукта.

 

УПАКОВКА

Упаковка: металлические бочки по 330 кг нетто.

 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

По вопросам получения дополнительной информации, технического обслуживания, получения образцов продукта обращайтесь к менеджерам нашей компании.


megahimtrade.ru

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Перхлорэтилен

Cтраница 1

Перхлорэтилен получают также совместно с четыреххлор истым углеродом.  [1]

Перхлорэтилен также получают очень высокой чистоты; он не обнаруживает агрессивных свойств даже в самых жестких условиях.  [3]

Перхлорэтилен используют главным образом в качестве растворителя для химической чистки одежды. В настоящее время это соединение, как и другие хлорпроизводные этилена, все в возрастающей степени получают из этилена.  [4]

Перхлорэтилен ( тетрахлорэтилен) получается присоединением хлора к трихлорэтилену с последующим отщеплением хлористого водорода от образовавшегося пентахлорэтана. Он является таким же хорошим растворителем, как трихлорэтилен, но кипит при более высокой температуре. Для транспортировки и хранения трихлорэтилена и других хлорированных стабилизированных углеводородов наиболее пригодны емкости из освинцованного железа; могут применяться также сталь и оцинкованное железо. Алюминий для этой цели непригоден. Нестабилизированный трихлорэтилен следует хранить под слоем содового раствора. Насыщенные хлорированные углеводороды менее стабильны, чем ненасыщенные.  [5]

Перхлорэтилен хорошо растворим в органических растворителях, плохо в воде. Так, например, в 100 г воды при температуре 20 С растворяется 0 015 г перхлорэтилена и, наоборот, при той же температуре в 100 г перхлорэтилена растворяется 0 01 г воды.  [6]

Перхлорэтилен 827 Пивалиновая кислота 852 2 - Пиколин 744 2 - Пикол.  [7]

Перхлорэтилен ( тетрахлорэтилен) используется как высокоэффективный универсальный негорючий растворитель жиров масел, смол; в производстве фреонов; в текстильной, деревообрабатывающей промышленности; в химчистке.  [9]

Перхлорэтилен образуется в качестве побочного продукта при производстве трихлорэтилена, а также, при необходимости, как продукт дополнительного хлорирования трихлорэтилена.  [10]

Перхлорэтилен получают также одновременно с четыреххло-ристым углеродом хлоролизом хлорорганических отходов С3, например отходов производства аллилхлорида. Процесс хлоро-лиза осуществляется при 500 С в избытке хлора. Основными недостатками процесса хлоролиза являются образование побочных хлористого водорода, гексахлорбензола и сажи.  [11]

Перхлорэтилен образует с водой азеотропную смесь, которая содержит 84 2 % перхлорэтилена и кипит при температуре 87 7 С.  [12]

Перхлорэтилен ( четыреххлористый этилен) был впервые получен Фарадеем в результате отщепления хлора от гексахлорэтана.  [13]

Перхлорэтилен ( тетрахлорэтилен) получается присоединением хлора к трихлорэтилену с последующим отщеплением хлористого водорода от образовавшегося пентахлорэтана. Он является таким же хорошим растворителем, как трихлорэтилен, но кипит при более высокой температуре. Для транспортировки и хранения трихлорэтилена и других хлорированных стабилизированных углеводородов наиболее пригодны емкости из освинцованного железа; могут применяться также сталь и оцинкованное железо. Алюминий для этой цели непригоден. Нестабилизированный трихлорэтилен следует хранить под слоем содового раствора. Насыщенные хлорированные углеводороды менее стабильны, чем ненасыщенные.  [14]

Перхлорэтилен, трихлорэтилен и сылш-дихлорэтилен представляют ценность как негорючие и не вызывающие коррозии растворители.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Перхлорэтилен Википедия

Тетрахлорэтилен[1][2][3][4]
Общие
Систематическое
наименование
1,1,2,2-тетрахлорэтен
Традиционные названия перхлорэтилен
Хим. формула C2Cl4
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 165,83 г/моль
Плотность 1,6230 г/см³
Динамическая вязкость 0,88·10-3 Па·с
Энергия ионизации 9,32 ± 0,01 эВ[5]
Термические свойства
Т. плав. −22,4 °C
Т. кип. 121 °C
Т. всп. 45 °C
Кр. темп. 340 °C
Кр. давл. 44,3 атм
Уд. теплоёмк. 858 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования −51,1 кДж/моль
Энтальпия кипения 34,7 кДж/моль
Давление пара 1,86 кПа (20 °С)
Химические свойства
Растворимость в воде 0,015 г/100 мл
Диэлектр. прониц. 2,20
Оптические свойства
Показатель преломления 1,5044
Структура
Дипольный момент 0 Кл·м[6]
Классификация
Рег. номер CAS 127-18-4
PubChem 31373
Рег. номер EINECS 204-825-9
SMILES
InChI
Рег. номер EC 204-825-9
RTECS KX3850000
ChEBI 17300
Номер ООН 1897
ChemSpider 13837281
Безопасность
ПДК 10 мг/м3
Токсичность При длительном контакте оказывает токсическое действие на ЦНС и печень
R-фразы R40, R51/53
S-фразы R23, R36/37, R61
H-фразы h451, h511
P-фразы P273, P281
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен) — бесцветная жидкость с резким запахом, хлорорганический растворитель. Широкое применение находит в химчистке и обезжиривании металлов.

Получение

Впервые тетрахлорэтилен был получен М. Фарадеем при термическом разложении гексахлорэтана[4].

CCl3−CCl3→[t]CCl2=CCl2+Cl2{\displaystyle {\mathsf {CCl_{3}{-}CCl_{3}{\xrightarrow[{}]{[t]}}CCl_{2}{=}CCl_{2}+Cl_{2}}}}

В промышленности тетрахлорэтилен получают несколькими способами. Первый метод, игравший важное промышленное значение в прошлом, заключается в получении тетрахлорэтилена из ацетилена через трихлорэтилен. Хлорирование трихлорэтилена в жидкой фазе при температуре 70—110 °С в присутствии FeCl3 (0,1—1% масс.) даёт пентахлорэтан, который затем подвергают жидкофазному (80—120 °С, Ca(OH)2) или каталитическому термическому крекингу (170—330 °С, активированный уголь). Общий выход достигает 90—94% по ацетилену. Однако после повышения цен на ацетилен этот метод утратил своё значение[7].

C2h3+2Cl2→C2h3Cl4{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{2}+2Cl_{2}}}\rightarrow {\mathsf {C_{2}H_{2}Cl_{4}}}}
C2h3Cl4→C2HCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{2}Cl_{4}}}\rightarrow {\mathsf {C_{2}HCl_{3}+HCl}}}
C2HCl3+Cl2→C2HCl5{\displaystyle {\mathsf {C_{2}HCl_{3}+Cl_{2}}}\rightarrow {\mathsf {C_{2}HCl_{5}}}}
C2HCl5→C2Cl4+HCl{\displaystyle {\mathsf {C_{2}HCl_{5}}}\rightarrow {\mathsf {C_{2}Cl_{4}+HCl}}}

Главным методом получения тетрахлорэтилена является окислительное хлорирование этилена или 1,2-дихлорэтана. Субстрат, кислород и хлор реагируют в присутствии катализатора (хлорид калия, хлорид меди(II) на силикагеле) при 420—460 °С. В результате серии реакций происходит образование трихлорэтилена и тетрахлорэтилена. Выход по хлору составляет 90—98%. Побочным процессом является окисление этилена до оксидов углерода, который ускоряется при превышении оптимальной температуры процесса. Продукты разделяются и очищаются перегонкой. Соотношение продуктов можно регулировать соотношением реагентов[8].

Ch3=Ch3+Ch3Cl−Ch3Cl+2,5Cl2+1,75O2→CHCl=CCl2+CCl2=CCl2+3,5h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{2}{=}CH_{2}+CH_{2}Cl{-}CH_{2}Cl+2,5Cl_{2}+1,75O_{2}}}\rightarrow {\mathsf {CHCl{=}CCl_{2}+CCl_{2}{=}CCl_{2}+3,5H_{2}O}}}

Высокотемпературное хлорирование углеводородов C1—C3 или их хлорпроизводных является вторым по важности источником тетрахлорэтилена. Он не требует чистого сырья и позволяет использовать отходы производства[9].

В 1985 году производство тетрахлорэтилена в США составило 380 тыс. тонн, в Европе — 450 тыс. тонн. Из-за оптимизации процесса химчистки и уменьшения выбросов вещества в атмосферу, а также по причине ужесточающихся экологических требований производство тетрахлорэтилена сокращалось с конца 1970-х годов. Уже в 1993 году объёмы производства в США оценивались в 123 тыс. тонн в год и 74 тыс. тонн в ФРГ[10].

Физические свойства

Тетрахлорэтилен негорюч, невзрывоопасен и не самовоспламеняется[1]. Он смешивается с большинством органических растворителей. С некоторыми растворителями тетрахлорэтилен образует азеотропные смеси.

Состав и температуры кипения азеотропных смесей тетрахлорэтилена[4]
Второй компонентМассовая доля тетрахлорэтиленаТ. кип. азеотропной смеси при 101,3 кПа, °С
вода15,987,1
метанол63,563,8
этанол63,076,8
пропанол-148,094,1
пропанол-270,081,7
бутанол-129,0109,0
бутанол-240,0103,1
муравьиная кислота50,088,2
уксусная кислота38,5107,4
пропионовая кислота8,5119,2
изомасляная кислота3,0120,5
ацетамид2,6120,5
пиррол19,5113,4
1,1,2-трихлорэтан43,0112,0
1-хлор-2,3-эпоксипропан51,5110,1
этиленгликоль6,0119,1

Химические свойства

Тетрахлорэтилен является самым устойчивым соединением из всех хлорпроизводных этана и этилена. Он устойчив к гидролизу и меньше способствует коррозии, чем другие хлорсодержащие растворители[4].

Окисление
Окисление тетрахлорэтилена на воздухе даёт трихлорацетилхлорид и фосген, процесс протекает под действием УФ-излучения:

2CCl2=CCl2+1,5O2→[hv]CCl3−COCl+2COCl2{\displaystyle {\mathsf {2CCl_{2}{=}CCl_{2}+1,5O_{2}{\xrightarrow[{}]{[hv]}}CCl_{3}{-}COCl+2COCl_{2}}}}

Этот процесс может быть замедлен при использовании аминов и фенолов в качестве стабилизаторов (обычно применяют N-метилпиррол и N-метилморфолин). Процесс, однако, может использоваться для производства трихлорацетилхлорида[4].

Хлорирование
При реакции тетрахлорэтилена с хлором в присутствии небольшого количества хлорида железа(III) FeCl3 (0,1 %) в качестве катализатора при 50-80 °С образуется гексахлорэтан[11]:

CCl2=CCl2+Cl2→[FeCl3]CCl3−CCl3{\displaystyle {\mathsf {CCl_{2}{=}CCl_{2}+Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{[FeCl_{3}]}}CCl_{3}{-}CCl_{3}}}}

По реакции тетрахлорэтилена с хлором и HF в присутствии SbF5 синтезируют фреон-113[1].

CCl2=CCl2+3HF+Cl2→[SbF5]CClF2−CCl2F+3HCl{\displaystyle {\mathsf {CCl_{2}{=}CCl_{2}+3HF+Cl_{2}{\xrightarrow[{}]{[SbF_{5}]}}CClF_{2}{-}CCl_{2}F+3HCl}}}

Гидролиз
Происходит только при нагревании в кислой среде (лучше всего с серной кислотой):

CCl2=CCl2+h3O→[t,h3SO4]CCl3−COOH+HCl{\displaystyle {\mathsf {CCl_{2}{=}CCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{[t,H_{2}SO_{4}]}}CCl_{3}{-}COOH+HCl}}}

при этом образуется трихлоруксусная кислота.

Восстановление
Тетрахлорэтилен может быть частично или полностью восстановлен в газовой фазе в присутствии таких катализаторов как: никель, палладий, платиновая чернь и др.:

CCl2=CCl2+2h3→[t,kat:Ni,Pd,PtO2]2C+4HCl{\displaystyle {\mathsf {CCl_{2}{=}CCl_{2}+2H_{2}{\xrightarrow[{}]{[t,kat:Ni,Pd,PtO_{2}]}}2C+4HCl}}}

Применение

Около 60 % всего расходуемого тетрахлорэтилена находит применение как растворитель в химчистке. Тетрахлорэтилен заменил все другие растворители в этой области, поскольку он не горюч и может быть безопасно использован без особых мер предосторожности. Из-за своей устойчивости тетрахлорэтилен содержит низкий процент стабилизаторов и по этой же причине используется наряду с трихлорэтиленом и 1,1,1-трихлорэтаном для обезжиривания металлов, особенно, алюминия. В меньших количествах тетрахлорэтилен применяется в текстильной промышленности и производстве фреона-113[12][1].

Токсичность

Перхлорэтилен токсичен. При длительном вдыхании паров перхлорэтилена человек начинает смеяться, как при реакции от оксида азота, после чего могут возникнуть признаки тошноты, склонность к сну, видимая припухлость надбровных дуг и щек. При попадании на кожу перхлорэтилен оставляет ожог, и трескается место кожи. При попадании небольшого количества в глаза, достаточно просто промыть большим количеством воды.

Примечания

  1. 1 2 3 4 Химическая энциклопедия / Под ред. И. Л. Кнунянца. — М: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 4. — С. 557. — ISBN 5-85270-039-8.
  2. Dean J. A. Lange's Handbook of Chemistry. — McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7.
  3. Sigma-Aldrich. Tetrachloroethylene, anhydrous. Проверено 24 апреля 2013. Архивировано 29 апреля 2013 года.
  4. 1 2 3 4 5 Ullmann, 2006, p. 75.
  5. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0599.html
  6. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes — 95 — Boca Raton: CRC Press, 2014. — P. 15–21. — ISBN 978-1-4822-0868-9
  7. ↑ Ullmann, 2006, p. 76.
  8. ↑ Ullmann, 2006, p. 74, 76.
  9. ↑ Ullmann, 2006, p. 77—78.
  10. ↑ Ullmann, 2006, p. 79—80.
  11. Ошин Л.А. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — 656 с.
  12. ↑ Ullmann, 2006, p. 79.

Литература

  • Rossberg M., Lendle W., Pfleiderer G., Tögel A., Dreher E.-L., Langer E., Rassaerts H., Kleinschmidt P., Strack H., Cook R., Beck U., Lipper K.-A., Torkelson T. R., Löser E., Beutel K. K., Mann T. Chlorinated Hydrocarbons // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2006. — DOI:10.1002/14356007.a06_233.pub2.
  • U.S. Department of Health and Human Services. Toxicological profile for tetrachloroethylene (1997). Проверено 24 апреля 2013. Архивировано 29 апреля 2013 года.

wikiredia.ru

Тетрахлорэтилен — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Тетрахлорэтилен[1][2][3][4]
Tetrachloroethylene-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование

1,1,2,2-тетрахлорэтен

Традиционные названияперхлорэтилен
Хим. формулаC2Cl4
Физические свойства
Состояниебесцветная жидкость
Молярная масса165,83 г/моль
Плотность1,6230 г/см³
Динамическая вязкость0,88·10-3 Па·с
Термические свойства
Т. плав.–22,4 °C
Т. кип.121 °C
Т. всп.45 °C
Кр. темп.340 °C
Кр. давл.44,3 атм
Уд. теплоёмк.858 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования– 51,1 кДж/моль
Энтальпия кипения34,7 кДж/моль
Давление пара1,86 кПа (20 °С)
Химические свойства
Растворимость в воде0,015 г/100 мл
Диэлектр. прониц.2,20
Оптические свойства
Показатель преломления1,5044
Классификация
Рег. номер CAS127-18-4
SMILES

 

[chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=Cl%2FC%28Cl%29%3DC%28%2FCl%29Cl Cl/C(Cl)=C(/Cl)Cl]

Рег. номер EC204-825-9
ChEBI17300
Номер ООН1897
Безопасность
ПДК10 мг/м3
ТоксичностьПри длительном контакте оказывает токсическое действие на ЦНС и печень
R-фразыR40, R51/53
S-фразыR23, R36/37, R61
H-фразыh451, h511
P-фразыP273, P281
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен) — бесцветная жидкость с резким запахом, хлорорганический растворитель. Широкое применение находит в химчистке и обезжиривании металлов.

Получение

Впервые тетрахлорэтилен был получен М. Фарадеем при термическом разложении гексахлорэтана[4].

<math>\mathsf{CCl_3{-}CCl_3 \xrightarrow[]{[t]} CCl_2{=}CCl_2 + Cl_2}</math>

В промышленности тетрахлорэтилен получают тремя способами. Первый метод, игравший важное промышленное значение, заключается в получении тетрахлорэтилена из ацетилена через трихлорэтилен. Хлорирование трихлорэтилена в жидкой фазе при температуре 70—110 °С и в присутствии кислоты Льюиса FeCl3 (0,1—1% масс.) даёт пентахлорэтан. Далее проводят жидкофазный (80—120 °С, Ca(OH)2) или каталитический термический крекинг (170—330 °С, активированный уголь). Общий выход достигает 90—94% по ацетилену. После повышения цен на ацетилен этот метод, утратил своё значение[5].

<math>\mathsf{C_2H_2+2Cl_2}\rightarrow\mathsf{C_2H_2Cl_4}</math>
<math>\mathsf{C_2H_2Cl_4}\rightarrow\mathsf{C_2HCl_3+HCl}</math>
<math>\mathsf{C_2HCl_3+Cl_2}\rightarrow\mathsf{C_2HCl_5}</math>
<math>\mathsf{C_2HCl_5}\rightarrow\mathsf{C_2Cl_4+HCl}</math>

Главным методом получения тетрахлорэтилена является окислительное хлорирование этилена или 1,2-дихлорэтана. Субстрат, кислород и хлор реагируют под действием катализатора (хлорид калия, хлорид меди(II) на силикагеле) при 420—460 °С. В результате серии реакций происходит образование трихлорэтилена и тетрахлорэтилена. Выход по хлору составляет 90—98%. Побочным процессом является окисление этилена до оксидов углерода, который ускоряется при превышении оптимальной температуры процесса. Продукты разделяются и очищаются перегонкой. Соотношение продуктов можно регулировать соотношением реагентов[6].

<math>\mathsf{CH_2{=}CH_2+CH_2Cl{-}CH_2Cl+2,5Cl_2+1,75O_2}\rightarrow\mathsf{CHCl{=}CHCl_2+CCl_2{=}CCl_2+3,5H_2O}</math>

Высокотемпературное хлорирование углеводородов C1—C3 или их хлорпроизводных является вторым по важности источником тетрахлорэтилена. Он не требует чистого сырья и позволяет использовать отходы производства[7].

В 1985 году производство тетрахлорэтилена в США составило 380 тыс. тонн, в Европе — 450 тыс. тонн. Из-за оптимизации процесса химчистки и уменьшения выбросов вещества в атмосферу, а также по причине ужесточающихся экологических требований производство тетрахлорэтилена сокращалось с конца 1970-х годов. Уже в 1993 году объёмы производства в США оценивались в 123 тыс. тонн в год и 74 тыс. тонн в ФРГ[8].

Физические свойства

Тетрахлорэтилен негорюч, невзрывоопасен и не самовоспламеняется[1]. Он растворим в большинстве органических растворителей. С некоторыми растворителями тетрахлорэтилен образует азеотропные смеси.

Состав и температуры кипения азеотропных смесей тетрахлорэтилена[4]
Второй компонентМассовая доля тетрахлорэтиленаТ. кип. азеотропной смеси при 101,3 кПа, °С
вода15,987,1
метанол63,563,8
этанол63,076,8
пропанол-148,094,1
пропанол-270,081,7
бутанол-129,0109,0
бутанол-240,0103,1
муравьиная кислота50,088,2
уксусная кислота38,5107,4
пропионовая кислота8,5119,2
изомасляная кислота3,0120,5
ацетамид2,6120,5
пиррол19,5113,4
1,1,2-трихлорэтан43,0112,0
1-хлор-2,3-эпоксипропан51,5110,1
этиленгликоль6,0119,1

Химические свойства

Тетрахлорэтилен является самым устойчивым соединением из всех хлорпроизводных этана и этилена. Он устойчив к гидролизу и меньше способствует коррозии, чем другие хлорсодержащие растворители[4].

Окисление
Окисление тетрахлорэтилена на воздухе даёт трихлорацетилхлорид и фосген, процесс протекает под действием УФ-излучения:

<math>\mathsf{2CCl_2{=}CCl_2 + 1,5O_2 \xrightarrow[]{[hv]} CCl_3{-}COCl + 2COCl_2}</math>

Этот процесс может быть замедлен при использовании аминов и фенолов в качестве стабилизаторов (обычно применяют N-метилпиррол и N-метилморфолин). Процесс, однако, может использоваться для производства трихлорацетилхлорида[4].

Хлорирование
При реакции тетрахлорэтилена с хлором в присутствии небольшого количества хлорида железа(III) FeCl3 (0,1 %) в качестве катализатора при 50-80 °С образуется гексахлорэтан[9]:

<math>\mathsf{CCl_2{=}CCl_2 + Cl_2\xrightarrow[]{[FeCl_3]} CCl_3{-}CCl_3}</math>

По реакции тетрахлорэтилена с хлором и HF в присутствии SbF5 синтезируют фреон-113[1].

<math>\mathsf{CCl_2{=}CCl_2 +3HF + Cl_2 \xrightarrow[]{[SbF_5]} CClF_2{-}CCl_2F + 3HCl}</math>

Гидролиз
Происходит только при нагревании в кислой среде (лучше всего с серной кислотой):

<math>\mathsf{CCl_2{=}CCl_2 + H_2O \xrightarrow[]{[t, H_2SO_4]} CCl_3{-}COOH + HCl}</math>

при этом образуется трихлоруксусная кислота.

Восстановление
Тетрахлорэтилен может быть частично или полностью восстановлен в газовой фазе в присутствии таких катализаторов как: никель, палладий, платиновая чернь и др.:

<math>\mathsf{CCl_2{=}CCl_2 + 2H_2 \xrightarrow[]{[t, kat: Ni, Pd, PtO_2]} 2C + 4HCl}</math>

Применение

Около 60 % всего расходуемого тетрахлорэтилена находит применение как растворитель в химчистке. Тетрахлорэтилен заменил все другие растворители в этой области, поскольку он не горюч и может быть безопасно использован без особых мер предосторожности. Из-за своей устойчивости тетрахлорэтилен содержит низкий процент стабилизаторов и по этой же причине используется наряду с трихлорэтиленом и 1,1,1-трихлорэтаном для обезжиривания металлов, особенно, алюминия. В меньших количествах тетрахлорэтилен применяется в текстильной промышленности и производстве фреона-113[10][1].

Напишите отзыв о статье "Тетрахлорэтилен"

Примечания

  1. 1 2 3 4 Химическая энциклопедия / Под ред. И. Л. Кнунянца. — М: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 4. — С. 557. — ISBN 5-85270-039-8.
  2. Dean J. A. Lange's Handbook of Chemistry. — McGraw-Hill, 1999. — ISBN 0-07-016384-7.
  3. Sigma-Aldrich. [www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/371696 Tetrachloroethylene, anhydrous]. Проверено 24 апреля 2013. [www.webcitation.org/6GE3dpiLQ Архивировано из первоисточника 29 апреля 2013].
  4. 1 2 3 4 5 Ullmann, 2006, p. 75.
  5. Ullmann, 2006, p. 76.
  6. Ullmann, 2006, p. 74, 76.
  7. Ullmann, 2006, p. 77—78.
  8. Ullmann, 2006, p. 79—80.
  9. Ошин Л.А. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — 656 с.
  10. Ullmann, 2006, p. 79.

Литература

  • Rossberg M., Lendle W., Pfleiderer G., Tögel A., Dreher E.-L., Langer E., Rassaerts H., Kleinschmidt P., Strack H., Cook R., Beck U., Lipper K.-A., Torkelson T. R., Löser E., Beutel K. K., Mann T. Chlorinated Hydrocarbons // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2006. — DOI:10.1002/14356007.a06_233.pub2
  • U.S. Department of Health and Human Services. [www.atsdr.cdc.gov/ToxProfiles/tp18.pdf Toxicological profile for tetrachloroethylene] (1997). Проверено 24 апреля 2013. [www.webcitation.org/6GE3eZeWB Архивировано из первоисточника 29 апреля 2013].

Отрывок, характеризующий Тетрахлорэтилен

– Известно куда, к начальству идет.
– Что ж, али взаправду наша не взяла сила?
– А ты думал как! Гляди ко, что народ говорит.
Слышались вопросы и ответы. Целовальник, воспользовавшись увеличением толпы, отстал от народа и вернулся к своему кабаку.
Высокий малый, не замечая исчезновения своего врага целовальника, размахивая оголенной рукой, не переставал говорить, обращая тем на себя общее внимание. На него то преимущественно жался народ, предполагая от него получить разрешение занимавших всех вопросов.
– Он покажи порядок, закон покажи, на то начальство поставлено! Так ли я говорю, православные? – говорил высокий малый, чуть заметно улыбаясь.
– Он думает, и начальства нет? Разве без начальства можно? А то грабить то мало ли их.
– Что пустое говорить! – отзывалось в толпе. – Как же, так и бросят Москву то! Тебе на смех сказали, а ты и поверил. Мало ли войсков наших идет. Так его и пустили! На то начальство. Вон послушай, что народ то бает, – говорили, указывая на высокого малого.
У стены Китай города другая небольшая кучка людей окружала человека в фризовой шинели, держащего в руках бумагу.
– Указ, указ читают! Указ читают! – послышалось в толпе, и народ хлынул к чтецу.
Человек в фризовой шинели читал афишку от 31 го августа. Когда толпа окружила его, он как бы смутился, но на требование высокого малого, протеснившегося до него, он с легким дрожанием в голосе начал читать афишку сначала.
«Я завтра рано еду к светлейшему князю, – читал он (светлеющему! – торжественно, улыбаясь ртом и хмуря брови, повторил высокий малый), – чтобы с ним переговорить, действовать и помогать войскам истреблять злодеев; станем и мы из них дух… – продолжал чтец и остановился („Видал?“ – победоносно прокричал малый. – Он тебе всю дистанцию развяжет…»)… – искоренять и этих гостей к черту отправлять; я приеду назад к обеду, и примемся за дело, сделаем, доделаем и злодеев отделаем».
Последние слова были прочтены чтецом в совершенном молчании. Высокий малый грустно опустил голову. Очевидно было, что никто не понял этих последних слов. В особенности слова: «я приеду завтра к обеду», видимо, даже огорчили и чтеца и слушателей. Понимание народа было настроено на высокий лад, а это было слишком просто и ненужно понятно; это было то самое, что каждый из них мог бы сказать и что поэтому не мог говорить указ, исходящий от высшей власти.
Все стояли в унылом молчании. Высокий малый водил губами и пошатывался.
– У него спросить бы!.. Это сам и есть?.. Как же, успросил!.. А то что ж… Он укажет… – вдруг послышалось в задних рядах толпы, и общее внимание обратилось на выезжавшие на площадь дрожки полицеймейстера, сопутствуемого двумя конными драгунами.
Полицеймейстер, ездивший в это утро по приказанию графа сжигать барки и, по случаю этого поручения, выручивший большую сумму денег, находившуюся у него в эту минуту в кармане, увидав двинувшуюся к нему толпу людей, приказал кучеру остановиться.
– Что за народ? – крикнул он на людей, разрозненно и робко приближавшихся к дрожкам. – Что за народ? Я вас спрашиваю? – повторил полицеймейстер, не получавший ответа.
– Они, ваше благородие, – сказал приказный во фризовой шинели, – они, ваше высокородие, по объявлению сиятельнейшего графа, не щадя живота, желали послужить, а не то чтобы бунт какой, как сказано от сиятельнейшего графа…
– Граф не уехал, он здесь, и об вас распоряжение будет, – сказал полицеймейстер. – Пошел! – сказал он кучеру. Толпа остановилась, скучиваясь около тех, которые слышали то, что сказало начальство, и глядя на отъезжающие дрожки.
Полицеймейстер в это время испуганно оглянулся, что то сказал кучеру, и лошади его поехали быстрее.
– Обман, ребята! Веди к самому! – крикнул голос высокого малого. – Не пущай, ребята! Пущай отчет подаст! Держи! – закричали голоса, и народ бегом бросился за дрожками.
Толпа за полицеймейстером с шумным говором направилась на Лубянку.
– Что ж, господа да купцы повыехали, а мы за то и пропадаем? Что ж, мы собаки, что ль! – слышалось чаще в толпе.

Вечером 1 го сентября, после своего свидания с Кутузовым, граф Растопчин, огорченный и оскорбленный тем, что его не пригласили на военный совет, что Кутузов не обращал никакого внимания на его предложение принять участие в защите столицы, и удивленный новым открывшимся ему в лагере взглядом, при котором вопрос о спокойствии столицы и о патриотическом ее настроении оказывался не только второстепенным, но совершенно ненужным и ничтожным, – огорченный, оскорбленный и удивленный всем этим, граф Растопчин вернулся в Москву. Поужинав, граф, не раздеваясь, прилег на канапе и в первом часу был разбужен курьером, который привез ему письмо от Кутузова. В письме говорилось, что так как войска отступают на Рязанскую дорогу за Москву, то не угодно ли графу выслать полицейских чиновников, для проведения войск через город. Известие это не было новостью для Растопчина. Не только со вчерашнего свиданья с Кутузовым на Поклонной горе, но и с самого Бородинского сражения, когда все приезжавшие в Москву генералы в один голос говорили, что нельзя дать еще сражения, и когда с разрешения графа каждую ночь уже вывозили казенное имущество и жители до половины повыехали, – граф Растопчин знал, что Москва будет оставлена; но тем не менее известие это, сообщенное в форме простой записки с приказанием от Кутузова и полученное ночью, во время первого сна, удивило и раздражило графа.
Впоследствии, объясняя свою деятельность за это время, граф Растопчин в своих записках несколько раз писал, что у него тогда было две важные цели: De maintenir la tranquillite a Moscou et d'en faire partir les habitants. [Сохранить спокойствие в Москве и выпроводить из нее жителей.] Если допустить эту двоякую цель, всякое действие Растопчина оказывается безукоризненным. Для чего не вывезена московская святыня, оружие, патроны, порох, запасы хлеба, для чего тысячи жителей обмануты тем, что Москву не сдадут, и разорены? – Для того, чтобы соблюсти спокойствие в столице, отвечает объяснение графа Растопчина. Для чего вывозились кипы ненужных бумаг из присутственных мест и шар Леппиха и другие предметы? – Для того, чтобы оставить город пустым, отвечает объяснение графа Растопчина. Стоит только допустить, что что нибудь угрожало народному спокойствию, и всякое действие становится оправданным.
Все ужасы террора основывались только на заботе о народном спокойствии.
На чем же основывался страх графа Растопчина о народном спокойствии в Москве в 1812 году? Какая причина была предполагать в городе склонность к возмущению? Жители уезжали, войска, отступая, наполняли Москву. Почему должен был вследствие этого бунтовать народ?
Не только в Москве, но во всей России при вступлении неприятеля не произошло ничего похожего на возмущение. 1 го, 2 го сентября более десяти тысяч людей оставалось в Москве, и, кроме толпы, собравшейся на дворе главнокомандующего и привлеченной им самим, – ничего не было. Очевидно, что еще менее надо было ожидать волнения в народе, ежели бы после Бородинского сражения, когда оставление Москвы стало очевидно, или, по крайней мере, вероятно, – ежели бы тогда вместо того, чтобы волновать народ раздачей оружия и афишами, Растопчин принял меры к вывозу всей святыни, пороху, зарядов и денег и прямо объявил бы народу, что город оставляется.
Растопчин, пылкий, сангвинический человек, всегда вращавшийся в высших кругах администрации, хотя в с патриотическим чувством, не имел ни малейшего понятия о том народе, которым он думал управлять. С самого начала вступления неприятеля в Смоленск Растопчин в воображении своем составил для себя роль руководителя народного чувства – сердца России. Ему не только казалось (как это кажется каждому администратору), что он управлял внешними действиями жителей Москвы, но ему казалось, что он руководил их настроением посредством своих воззваний и афиш, писанных тем ёрническим языком, который в своей среде презирает народ и которого он не понимает, когда слышит его сверху. Красивая роль руководителя народного чувства так понравилась Растопчину, он так сжился с нею, что необходимость выйти из этой роли, необходимость оставления Москвы без всякого героического эффекта застала его врасплох, и он вдруг потерял из под ног почву, на которой стоял, в решительно не знал, что ему делать. Он хотя и знал, но не верил всею душою до последней минуты в оставление Москвы и ничего не делал с этой целью. Жители выезжали против его желания. Ежели вывозили присутственные места, то только по требованию чиновников, с которыми неохотно соглашался граф. Сам же он был занят только тою ролью, которую он для себя сделал. Как это часто бывает с людьми, одаренными пылким воображением, он знал уже давно, что Москву оставят, но знал только по рассуждению, но всей душой не верил в это, не перенесся воображением в это новое положение.
Вся деятельность его, старательная и энергическая (насколько она была полезна и отражалась на народ – это другой вопрос), вся деятельность его была направлена только на то, чтобы возбудить в жителях то чувство, которое он сам испытывал, – патриотическую ненависть к французам и уверенность в себе.
Но когда событие принимало свои настоящие, исторические размеры, когда оказалось недостаточным только словами выражать свою ненависть к французам, когда нельзя было даже сражением выразить эту ненависть, когда уверенность в себе оказалась бесполезною по отношению к одному вопросу Москвы, когда все население, как один человек, бросая свои имущества, потекло вон из Москвы, показывая этим отрицательным действием всю силу своего народного чувства, – тогда роль, выбранная Растопчиным, оказалась вдруг бессмысленной. Он почувствовал себя вдруг одиноким, слабым и смешным, без почвы под ногами.
Получив, пробужденный от сна, холодную и повелительную записку от Кутузова, Растопчин почувствовал себя тем более раздраженным, чем более он чувствовал себя виновным. В Москве оставалось все то, что именно было поручено ему, все то казенное, что ему должно было вывезти. Вывезти все не было возможности.

wiki-org.ru

перхлорэтилен - это... Что такое перхлорэтилен?


перхлорэтилен
перхлорэтилен

сущ., кол-во синонимов: 1


Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013.

.

Синонимы:
  • перхлоровиниловый
  • перхота

Смотреть что такое "перхлорэтилен" в других словарях:

  • перхлорэтилен — перхлорэтилен …   Орфографический словарь-справочник

  • Перхлорэтилен — (тетрахлорэтилен)  органическое соединение, устойчивое при температурах до 500 °C при отсутствии катализатора, влаги и кислорода, но медленно разлагающееся при контакте с водой с образованием трихлоруксусной и соляной кислот. Негорюч.… …   Википедия

  • ПЕРХЛОРЭТИЛЕН — то же, что тетрахлорэтилен …   Большой Энциклопедический словарь

  • перхлорэтилен — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN perchloroethylene Stable, colorless liquid, nonflammable and nonexplosive, with low toxicity; used as a dry cleaning and industrial solvent, in pharmaceuticals and medicines,… …   Справочник технического переводчика

  • перхлорэтилен — то же, что тетрахлорэтилен. * * * ПЕРХЛОРЭТИЛЕН ПЕРХЛОРЭТИЛЕН, то же, что тетрахлорэтилен (см. ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН) …   Энциклопедический словарь

  • ПЕРХЛОРЭТИЛЕН — то же, что тетрахлорэтилен …   Химическая энциклопедия

  • ПЕРХЛОРЭТИЛЕН — то же, что тетрахлорэтилен …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • перхлорэтилен — перхлорэтиле/н, а …   Слитно. Раздельно. Через дефис.

  • ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН — (перхлорэтилен) ССl2 = ССl2, мол. м. 165,83; бесцв. жидкость с резким запахом; т. пл. 22,4°С, т. кип. 121 °С; 1,625; 1,5044; t крит 340°С, p крит 4,49 МПа, d крит 0,573 г/см 3; h (мПа …   Химическая энциклопедия

  • тетрахлорэтилен — (перхлорэтилен), Cl2С=HCCl2, бесцветная жидкость, tкип 121°C. Растворитель и экстрагирующий агент, например для каучуков, пластмасс, жиров. Используется при химической чистке одежды. * * * ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН (перхлорэтилен),… …   Энциклопедический словарь

dic.academic.ru

ПЕРХЛОРЭТИЛЕН - это... Что такое ПЕРХЛОРЭТИЛЕН?


ПЕРХЛОРЭТИЛЕН
ПЕРХЛОРЭТИЛЕН - то же, что тетрахлорэтилен.

Большой Энциклопедический словарь. 2000.

Синонимы:
  • ПЕРХЛОРВИНИЛОВАЯ СМОЛА
  • ПЕРХОТЬ

Смотреть что такое "ПЕРХЛОРЭТИЛЕН" в других словарях:

  • перхлорэтилен — перхлорэтилен …   Орфографический словарь-справочник

  • Перхлорэтилен — (тетрахлорэтилен)  органическое соединение, устойчивое при температурах до 500 °C при отсутствии катализатора, влаги и кислорода, но медленно разлагающееся при контакте с водой с образованием трихлоруксусной и соляной кислот. Негорюч.… …   Википедия

  • перхлорэтилен — сущ., кол во синонимов: 1 • тетрахлорэтилен (2) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

  • перхлорэтилен — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN perchloroethylene Stable, colorless liquid, nonflammable and nonexplosive, with low toxicity; used as a dry cleaning and industrial solvent, in pharmaceuticals and medicines,… …   Справочник технического переводчика

  • перхлорэтилен — то же, что тетрахлорэтилен. * * * ПЕРХЛОРЭТИЛЕН ПЕРХЛОРЭТИЛЕН, то же, что тетрахлорэтилен (см. ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН) …   Энциклопедический словарь

  • ПЕРХЛОРЭТИЛЕН — то же, что тетрахлорэтилен …   Химическая энциклопедия

  • ПЕРХЛОРЭТИЛЕН — то же, что тетрахлорэтилен …   Естествознание. Энциклопедический словарь

  • перхлорэтилен — перхлорэтиле/н, а …   Слитно. Раздельно. Через дефис.

  • ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН — (перхлорэтилен) ССl2 = ССl2, мол. м. 165,83; бесцв. жидкость с резким запахом; т. пл. 22,4°С, т. кип. 121 °С; 1,625; 1,5044; t крит 340°С, p крит 4,49 МПа, d крит 0,573 г/см 3; h (мПа …   Химическая энциклопедия

  • тетрахлорэтилен — (перхлорэтилен), Cl2С=HCCl2, бесцветная жидкость, tкип 121°C. Растворитель и экстрагирующий агент, например для каучуков, пластмасс, жиров. Используется при химической чистке одежды. * * * ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН (перхлорэтилен),… …   Энциклопедический словарь

dic.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *